文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【科学技术】目前化学科学已经融入国民经济的大部分技术领域，下列说法正确的是
A．利用
合成了淀粉，实现了无机小分子向有机高分子的转变
B．“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和”
C．我国歼-35A 战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于有机高分子材料
D．重油通过分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油
【答案】A
【解析】A．利用
合成淀粉，淀粉属于有机高分子化合物，该过程实现了无机小分子向有机高分子
的转变，说法正确，A 符合题意；B．“燃煤脱硫”技术主要减少
排放，与二氧化碳排放无关，无
法助力“碳达峰、碳中和”目标，说法错误，B 不符合题意；C．玻璃纤维由玻璃制成，属于无机非金
属材料，而非有机高分子材料，说法错误，C 不符合题意；D．重油是石油分馏的残余物，通过直接分
馏主要得到重柴油、润滑油、沥青等重馏分，而石油气、汽油或煤油，这些轻馏分通常从原油直接分
馏或通过裂化获得，说法错误，D 不符合题意；故选A。
2．下列说法错误的是
A．共价键键能：
B．沸点：
C．分子的极性：
D．
键角：
【答案】B
【解析】A．原子半径：F＜Cl＜Br，键长：H-F＜H-Cl＜H-Br，故共价键键能：HF＞HCl＞HBr，A 正
确；B．AlCl3为分子晶体，沸点低于离子晶体的NaCl 和MgCl2，而MgCl2中Mg2+所带电荷高于Na+，
MgCl2中的离子键更强，其沸点应高于NaCl，故正确的顺序为MgCl2＞NaCl＞AlCl3，B 错误；C．SO2
中心原子S 的价层电子对数是
，含有1 对孤对电子，为极性分子（V 形结构）；SO3中
心原子S 的价层电子对数是
，无孤对电子，为非极性分子（平面三角形），故分子极
性：SO2＞SO3，C 正确；D．NH3中N 采取sp3杂化且N 有一对孤电子对，[Ag(NH3)2]+中N 也采取sp3杂
化，没有孤电子对(N 的孤电子对与银离子形成配位键)，由于孤电子对对成键电子对的排斥作用较大，
络离子中的H-N-H 键角比NH3中的大，故H-N-H 键角：[Ag(NH3)2]OH＞NH3，D 正确；故选B。
3．关于实验室安全，下列说法不正确的是
A．实验室可将少量铯保存在煤油中
B．轻微烫伤，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏
C．对于酸、碱废液，确定混合无危险时，可每次各取少量分次混合后再排放
D．氨溶于水的喷泉实验，先挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，再打开弹簧夹
【答案】D
【解析】A．铯是密度最大的碱金属，铯会沉入煤油底部以防止其与氧气反应，故可用煤油保存，A 正
确；B．冷水降温可减少热损伤，药膏防止感染，符合实验室烫伤应急处理规范，B 正确；C．酸、碱
废液混合无危险时，可以通过少量多次混合后再排放，C 正确；D．应该先打开弹簧夹，再挤压胶头滴
管，否则①不够严谨，无法得出氨易溶于 水的结论判断，②先挤压胶头滴管，瓶内气压迅速下降，会
引起胶头和胶管较大变形，此时打开弹簧夹， 液体迅猛倒吸，冲击烧瓶内壁，可能导致烧瓶破裂，或
带氨的液体溅出灼伤皮肤、黏膜，有一定的安全问题，D 错误；故选D。
4．【新材料的应用】在选择性透过离子A 的交换膜中，具有许多贯穿膜两侧的孔隙，膜内部结构（阴影
部分）放大图如图所示。与A 相反电荷的离子B 不能进入这些孔隙中。下列说法正确的是
A．该交换膜是单体通过缩聚反应合成的
B．单体不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．该离子交换膜可允许阴离子透过
D．该交换膜属于可降解高分子材料
【答案】C
【解析】A．由高聚物的结构可知，其分子链是由单体
通过加聚反应合成的，故A 错误；
B．单体
中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B 错误；C．由高聚物的结构
可知，该交换膜中含有带正电荷的基团会吸引阴离子并允许其透过孔隙，故C 正确；D．由高聚物的结
构可知，其结构中不含易水解、易降解的官能团，不属于可降解高分子材料，故D 错误；故选C。
5．我国科学家在人工合成淀粉方面取得了重大技术突破，是国际上首次实现
到淀粉的全合成，其合
成的第一步反应为
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．每消耗
转移电子的数目为
B．
甲醇中所含
键数目为
C．
中所含中子数为
D．
甲醇溶液中所含
原子数目为
【答案】C
【解析】A．未标明标准状况，无法计算
的物质的量，A 错误；B．1 个甲醇分子含5 个
键，则
甲醇中所含
键数目
，B 错误；C．1 个
分子中含
个中子，
的摩尔质量为
，则
中所含中子数为
，C 正确；D．甲醇溶液中甲醇和水均含有
原子，所以
原子数目远比
多，D
错误；故答案选C。
6．【新教法】实验室制备丙炔酸甲酯(CH≡C—COOCH₃，沸点为103~105℃)的流程如下图所示，下列说法
正确的是
A．“蒸馏”时可用水浴加热
B．“操作1”名称为洗涤
C．“洗涤2”中5% Na₂CO₃ 溶液的作用是除去丙炔酸等酸性物质
D．“反应”前加入试剂的顺序为浓硫酸、丙炔酸、甲醇
【答案】C
【分析】在反应瓶中，加入丙炔酸和甲醇，其中甲醇过量可促进酯化反应正向进行，提高丙炔酸的转
化率，反应后的混合液中加入饱和食盐水，分液分离出有机相，分别用5%的碳酸钠溶液、水洗涤可以
除去未反应完的丙炔酸和无机盐，有机相不溶于水，可用分液的方式分离出来，有机相经过无水硫酸
钠干燥、过滤、蒸馏即可得到丙炔酸甲酯，据此分析解题。
【解析】A．由题干信息可知，丙炔酸甲酯的沸点超过100℃，故“蒸馏”时不可用水浴加热，A 错
误；B．由分析可知，“操作1”名称为干燥，B 错误；C．由分析可知，“洗涤2”中5% Na₂CO₃ 溶液的
作用是除去丙炔酸等酸性物质，C 正确；D．由分析可知，“反应”前加入试剂的顺序为丙炔酸、甲
醇，最后加入浓硫酸，D 错误；故答案为：C。
7．实验探究是化学学习方法之一，下列实验设计、现象和实验结论都正确的是
实验设计
现象
实验结论
A
将NO2通入下列溶液至饱和：
①浓HNO3
Cu(NO
②
3)2和浓HNO3混合溶液
①无色变黄色
②蓝色变绿色
Cu 和浓HNO3反应后溶液是绿色
主要原因是溶有NO2
B
将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰
酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液
紫红色变浅，有白色
沉淀产生
通过测定白色沉淀的质量，可推
算二氧化硫的物质的量
C
向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3
溶液
有白色沉淀生成
[Al(OH)4]-和
发生互相促进
的水解反应
D
将25℃ 0.1 mol·L-1Na2SO3溶液加热
到40℃，用传感器监测溶液pH 变化
溶液的pH 逐渐减小
温度升高，Na2SO3水解平衡正向
移动
【答案】A
【解析】A．二氧化氮通入浓硝酸溶液由无色变为黄色；通入硝酸铜和浓硝酸混合溶液颜色由蓝色变为
绿色，对比可知Cu 和浓HNO3反应后溶液是绿色主要原因是溶有NO2，A 正确；B．将含有二氧化硫的
气体通入酸性高锰酸钾溶液中，然后加入足量氯化钡溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，由于酸化用的
酸为硫酸，因此不能通过白色沉淀的质量推算二氧化硫的物质的量，B 错误；C．向Na[Al(OH)4]溶液
中滴加NaHSO3溶液，反应产生Al(OH)3沉淀和Na2SO3、H2O，生成白色的沉淀是Al(OH)3，[Al(OH)4]-
和
电离出来的氢离子反应产生，C 错误；D．亚硫酸钠溶液由于
离子的水解而显碱性，将亚
硫酸钠溶液加热后pH 减小可能是
被空气中氧气氧化生成了强酸强碱盐硫酸钠导致，D 错误；故合
理选项是A。
8．【新工艺】利用
和
进行二氧化碳移除（CDR）的工艺流程如图所示。下列说法错误的
是
A．“研磨、预热”步骤能加快反应速率
B．反应过程中，
、
和
的化合价都发生了改变
C．从量的角度看，相同条件下水生储存比陆地储存移除的碳更多
D．“煅烧和离子交换”时，使用电能作为能源比使用
和
作为能源，可能更环保
【答案】B
【分析】由题给流程图可知，经研磨、预热和煅烧、离子交换后冷却，CaCO3和Mg2SiO4转化成
Ca2SiO4、氧化镁，将煅烧和离子交换步骤中生成的二氧化碳进行封存；Ca2SiO4和氧化镁吸收空气中的
二氧化碳转化为碳酸氢钙、碳酸氢镁和二氧化硅；Ca2SiO4和氧化镁吸收土壤中的二氧化碳转化为碳酸
钙、碳酸镁和二氧化硅，据此分析回答。
【解析】A．研磨增大接触面积、预热提高温度，均能加快反应速率，A 正确；B．从流程图可知，含
有Ca、Mg、Si 元素的物质中，Ca 和Mg 元素均为+2 价，Si 元素均为+4 价，反应过程中Ca、Mg、Si
化合价均未改变，B 错误；C．由图可知，在相同条件下，水生储存移除8 CO2，陆地储存移除4 CO2，
相同条件下水生储存移除的碳更多，C 正确；D．CH4与O2燃烧生成CO2会增加碳排放，若电能来自清
洁能源，则更环保，D 正确；答案选B。
9．【新技术】微生物膜电池可处理含对氯苯酚和乙酸钠的废水，其工作原理如图所示。下列说法正确的
是
A．电池A 极电势低于B 极
B．电池B 极为微生物催化的阴极
C．理论上每生成1mol 苯酚，溶液中有1molH+经过交换膜
D．CH3COO-在B 电极被氧化为
【答案】D
【分析】该膜电池工作时，B 极上CH3COO-发生失电子的反应生成
，作负极，A 极上
发生得电子的反应生成
，作正极，正极反应式为
+2e-
+H+═
+Cl-，负极反应式为CH3COO--8e-+4H2O ═2
+9H+，据此分析解答。
【解析】A．由分析可知，A 为正极，B 为负极，A 极电势高于B 极，A 错误；B．B 极发生氧化反应
(CH3COO-→
，C 元素化合价升高)，为该电池的负极，B 错误；C．由分析可知，A 极反应为：Cl-
C6H4OH + H+ + 2e-=C6H5OH + Cl-(生成1mol 苯酚转移2mol 电子)，质子交换膜中H+从负极(B 极)移向正
极(A 极)，迁移量与电子转移量相等，即转移2mol 电子时迁移2mol H+，则生成1mol 苯酚时迁移2mol
H+，C 错误；D．B 极为负极，CH3COO-发生氧化反应，C 元素化合价从0 升高到+4，产物为
，D
正确；故答案为：D。
10．【新材料的制备】聚苯乙烯(PS)硝化后可得到硝基聚苯乙烯(
)，再经转化后可得到生产PVC
的重要原料氨基聚苯乙烯(
)，基本合成路线如图所示。
下列说法正确的是
A．亲水性：
B．合成PS 的单体苯乙烯分子中含有3 个
键
C．
转化为
的反应的原子利用率为
D．生成
的反应属于缩聚反应
【答案】A
【解析】A．氨基（-NH2）可与水分子形成氢键，亲水性较强；硝基（-NO2）为吸电子基团，形成氢
键能力弱，亲水性较差，故亲水性：PS-NH2 > PS-NO2，A 正确；B．苯乙烯分子中，苯环含1 个大π
键，碳碳双键含1 个π 键，π 键数目不是3 个，B 错误；C．PS-NO2转化为PS-NH2为硝基还原反应，
反应中除生成PS-NH2外，还会生成水等副产物，原子利用率小于100%，C 错误；D．生成PS-NO2的
反应是PS 中苯环上的氢被硝基取代，属于取代反应，而非缩聚反应，D 错误；故选A。
11．某白色固体样品Y，可能含
中的几种或全部，
在三个烧杯中各加入适量Y，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为：
编
号
试剂
反应后的不溶物
生成的气体
1
蒸馏水
白色
无色、刺激性气味
2
稀硝酸
白色
无色、无味
3
溶液
无不溶物
无色、刺激性气味
依据实验现象，下列说法正确的是
A．含
B．含
C．可能含
D．不含
【答案】C
【分析】某白色固体样品Y，可能含
中的几种
或全部，
1．加入蒸馏水，生成无色有刺激性气味的气体，说明铵根离子和弱酸根离子发生的双水解反应生成了
氨气，说明一定含
和
，反应生成白色沉淀，白色沉淀中含H2SiO3；2．加入稀硝酸反应
后的不溶物为白色沉淀，同时生成的气体为无色无味气体，为二氧化碳气体，说明一定含K2CO3，白色
沉淀中含H2SiO3；3．加入NaOH 溶液，无沉淀，有无色刺激性气味的气体生成，说明一定含
，
反应后无不溶物，说明所有固体均溶解，不含MgO；综上所述，一定含有
、K2CO3、
，
可能含有
、
，一定不含有MgO，以此解答。
【解析】A．由分析可知，Y 中不含
，A 错误；B．由分析可知，Y 中可能含有
，B 错
误；C．由分析可知，Y 中可能含
，若含硝酸银，1 和2 的白色沉淀中含AgCl，3 中AgNO3转
化成[Ag(NH3)2]+，C 正确；D．由分析可知，Y 中含
，D 错误；故选C。
12．三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家利用(CH3)2NCHO(简称DMF)在铜催化作用下转化得到
N(CH3)3，计算机模拟单个DMF 分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂
上)，下列说法错误的是
A．该反应为放热反应，降温可提高DMF 的平衡转化率
B．该历程包含6 个基元反应，最大能垒(活化能)为
C．设法提高N(CH3)3+OH*+H*=N(CH3)3(g)+H2O(g)的速率可以提高总反应速率
D．若1 mol DMF 完全转化为三甲胺，则会吸收
的能量
【答案】D
【解析】A．由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，降低温度，平衡向正
反应方向移动，DMF 的平衡转化率增大，故A 正确；B．有断键或成键的都属于基元反应，该历程中
每一步都有化学键的断裂或形成，每一步都是基元反应，共有6 个基本反应，由图可知，该反应的最
大能垒为(-1.02+2.21)ev=1.19ev，故B 正确；C．反应的活化能越大，反应速率越慢，总反应的速率取
决于慢反应，则决定反应速率的基元反应为N(CH3)3+OH*+H*=N(CH3)3(g)+H2O(g)，因此设法提高
N(CH3)3+OH*+H*=N(CH3)3(g)+H2O(g)的速率可以提高总反应速率，故C 正确；D．由反应物和生成物
的相对能量可知，单个DMF 分子转化为
放热为
，1molDMF 完全转
化为三甲胺，则会释放出1.02eV·NA的能量，故D 错误；故选D。
13．【新材料背景】宁波大学学者研究发现了一种新型电池电极材料，该电极材料由原子序数依次增大的
五种短周期主族元素Q、W、X、Y 和Z 组成。Q 是原子半径最小的元素，Z 是同周期中原子半径最大
的元素；W、Y 原子的最外层电子数分别是内层电子数的2 倍和3 倍。下列说法正确的是
A．
为直线形分子
B．简单离子的半径：Y<Z
C．Q、X、Y 形成的化合物一定只含共价键
D．W、Z 能形成一种含非极性键的离子化合物
【答案】D
【分析】Q 是原子半径最小的元素，则为H；Z 是同周期中原子半径最大的元素，根据原子半径的递
变规律，Z 是第IA 族元素，又这五种元素都是主族元素，且原子序数依次增大，则Z 为Na；W、Y
原子的最外层电子数分别是内层电子数的2 倍和3 倍，则W、Y 最外层电子数依次为4 和6，分别为
C、O 原子，则X 只能为N 原子，据此分析。
【解析】A．
是H2O 分子，sp3杂化方式，空间结构为V 形，A 错误；B．根据同电子层时，核电
荷数越大，粒子半径越小的规律，则简单粒子半径有：Na+＜O2-，即Z＜Y，B 错误；C．Q、X、Y 有
可能组成NH4NO3，该物质中既含有离子键，又含有共价键，C 错误；D．W、Z 可能形成Na2C2这种
物质（类比电石CaC2），里面有离子键，是离子化合物，也有C 与C 间形成的非极性键，D 正确；故
选D。
14．氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。其晶胞结构如图所示(黑点代表
)，晶胞参数
为a pm，设
为阿伏加德罗常数的值，1 号原子的坐标为
，3 号原子的坐标为
。下列说
法错误的是
A．
的配位数为4
B．2 号原子的坐标为
C．离
最近且等距离的
有12 个
D．晶体的密度为
【答案】D
【解析】A．由晶胞结构可知，与
（黑点）距离最近且相等的
有 4 个，所以
的配位数为
4，A 正确；B．已知1 号原子的坐标为
，3 号原子的坐标为
，则 2 号原子的坐标应为
，B 正确；C．以顶点的
为例，与之最近且等距离的
位于面心，每个顶点的
被 8
个晶胞共用，每个面心的
被 2 个晶胞共用，所以个数为3×8÷2=12，C 正确；D．晶胞中
的个
数为 4，
的个数为
，则晶胞质量为
，晶胞体积为
，所以密度为
，D 错误；故答案选D。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．【新药物】（15 分）左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐(化合物K)的
一种合成路线(部分反应条件已简化，忽略立体化学)：
已知：
i.化合物F 不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。
ii.氯原子易与过渡金属形成配位键
iii.
iv.
回答下列问题：
（1）D 中含氧官能团的名称 ，含氮官能团的电子式 。
（2）F 的结构简式 ，E→F 过程中会生成一种高分子副产物，其结构简式为 。
（3）下列说法不正确的是_______。
A．J→K 发生了取代反应，且形成了配位键
B．B→D 的反应中，
断裂的是化学键a
C．I 中含有共价键和离子键两种作用
D．E 中含有1 个手性碳原子
（4）G 与
反应生成H 和两种气体的化学方程式 。
（5）已知：
。A→B 过程中氧化剂为过氧乙酸，而不选择在Ag 催化下，用
作氧化剂的原因 。
（6）写出以
为原料制备
的合成路线 。(用流程图表示，无机
试剂、有机溶剂任选)
【答案】（1）羟基（ 1 分 ）
（1 分 ）
（2）
（ 2 分 ）
（ 2 分 ）
（3）BD（ 2 分 ）
（4）
+SOCl2
+SO2+HCl（ 2 分 ）
（5）催化剂Ag 易与氯原子形成配位键，导致催化剂中毒，反应效率低 （ 2 分 ）
（6）
（ 3 分 ）
【分析】B 和C 反应生成D，由D 逆推，可知C 是
；化合物F 不能与饱和碳酸氢钠
溶液反应产生二氧化碳，根据F 的分子式，可知E 发生分子内酯化反应生成F，F 是
；
G 与SOCl2发生取代反应生成H，根据G 的结构简式，可知H 是
；H 和I 反应生
成J，根据H、J 的结构简式，可推出I 是
；【解析】（1）根据D 的结构简式，D 中
含氧官能团的名称羟基，含氮官能团是-CN,电子式为
。
（2）根据以上分析，F 的结构简式
，E 中含有羧基、羟基，分子间脱水缩合生成高分
子，E→F 过程中生成的高分子副产物的结构简式为
。
（3）A. J→K 发生了取代反应，且氨基中N 与HCl 中的H 形成配位键，故A 正确；B. B→D 的反应
中，
中的化学键b 断裂，故B 错误；C. 根据以上分析，I 是
，含有共价
键和离子键两种作用，故C 正确；D.
中含有2 个手性碳原子(*标出)，故D 错误；
选BD。
（4）
与
发生取代反应生成
和SO2、HCl，反应的化学方
程式为
+SOCl2
+SO2+HCl；
（5）知：
。催化剂Ag 易与氯原子形成配位键，导致催化剂中毒，反应效率
低，所以A→B 过程中氧化剂为过氧乙酸，而不选择在Ag 催化下，用
作氧化剂。
（6）根据信息
，苯乙烯和HBr 发生加成反应生成
，
和NaCN 发生取代反应生成
，
水解为
，合成路线为
。
16．（15 分）一种以硼镁矿(含
、MgO、
及少量铁、铝氧化物等)为原料生产高纯硼酸及轻质氧
化镁的工艺流程如下：
已知：①硼酸微溶于冷水，但在热水中溶解度较大
②常温下，硼酸溶液呈弱酸性：
（1）基态
有 种空间运动状态。
（2）“溶浸”时选择100℃微沸条件下进行，原因是 。
（3）“吸收”时发生反应的化学方程式为 。
（4）“母液”加热后可返回 工序循环利用。
（5）热过滤后“调pH”的试剂为 (填化学式)。
溶液pH 对硼酸结晶率及纯度的影响如图1，根据图1 判断合适的pH 范围是 此时溶液中
1(填“>”“<”或“=”)。
（6）粗硼酸可以通过与甲醇酯化再水解提纯，写出硼酸与甲醇完全酯化的化学方程式 。
（7）沉镁过程中还会生成镁的另外一种化合物X，其立方晶胞结构如图2a，沿z 轴方向的投影为图
2b。
X
①
的化学式为 。
X
②
最简式的式量为
，晶体边长为a pm，其晶胞密度为
(列出计算式，
为阿
伏加德罗常数的值)。
【答案】（1）5（2 分）
（2）加快反应速率，促进氨气逸出，防止
析出（2 分）
（3）
（1 分）
（4）溶浸（1 分）
（5）
（1 分）
（1 分）
（1 分）
（6）
（2 分）
（7）
（2 分）
或
（2 分）
【分析】硼镁矿（含
、MgO、
及少量铁、铝氧化物等）加入硫酸铵溶液，得到气体，根据
硼镁矿和硫酸铵化学式知，得到的气体为NH3，“吸收”时NH3和少量CO2反应：
；根据过滤及沉镁成分知，热过滤中得到的滤渣为难溶性的SiO2、
Fe2O3、Al2O3，调节溶液pH=6.5 时得到H3BO3，滤液中含有MgSO4，沉镁过程发生的反应为
，加热分解可以得到轻质MgO；母液中含有
（NH4）2SO4，据此分析；
【解析】（1）Mg 是第12 号元素，核外电子排布式为
，基态
核外电子排布式为
，有1+1+3=5 种空间运动状态；
（2）因硼酸微溶于冷水，但在热水中溶解度较大，“溶浸”时生成了NH3，故选择100℃微沸条件下
进行，原因是加快反应速率，促进氨气逸出，防止
析出；
（3）根据分析可知，“吸收”时发生反应的化学方程式为
；
（4）根据分析可知，“母液”含有（NH4）2SO4，加热后可返回溶浸工序循环利用；
（5）溶液pH 对硼酸结晶率及纯度的影响如图1，根据图1 判断合适的pH 范围是
，此时硼酸结
晶率及纯度较高；根据常温下，硼酸溶液呈弱酸性：
，
；
（6）硼酸与甲醇完全酯化，酸脱羟基醇脱氢，化学方程式
；
（7）①晶胞中含有
数目为4，含有
数目为
， X 的化学式为
；②X 最简式的式量为
，晶体边长为a pm，其晶胞密度：
=
g/cm3或
g/cm3。
17．（14 分）利用
和
合成甲醇(
)，在催化剂作用下涉及以下反应：
反应i
反应ii
反应iii
回答下列问题：
（1）反应iii 在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
（2）反应iii 的反应历程如下图所示，图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，其中吸附在催
化剂表面的物质用*标注，决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为 。
（3）对于上述
和
合成
涉及的三个反应，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．减小
的浓度有利于提高
的转化率
B．当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达平衡
C．体系达平衡后，若压缩体积，则反应i 平衡正向移动，反应ii 平衡不移动
D．选用合适的催化剂可以提高
在单位时间内的产量
（4）在恒压密闭容器中，按照
投料发生反应i 和反应ii。
Ⅰ．反应达平衡时，测得
转化率和甲醇的选择性
随温度的
变化如图1 所示。
①温度选择
(填“473”、“513”或“553”)时，反应体系内甲醇的产量最高。
②
的平衡转化率随温度升高而增大的原因是 。
Ⅱ．用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数
，
随温度的倒数
的变化关系如图2 所
示。(已知：分压=总压×该气体的物质的量分数；压强的单位为
)
③反应ii 的变化关系对应图2 中 (填“m”或“n”)。
④通过调整温度可调控平衡时的分压比值
，
点对应温度下，平衡时
，
则
。
【答案】（1）低温（2 分）
（2）
（2 分）
（3）BD（2 分）
（4）①553（2 分）
②升高温度促进反应ii 平衡正向移动的程度大于促进反应i 平衡逆向移动的程度（2 分）
n
③（2 分）
4
④（2 分）
【解析】（1）由盖斯定律可知，反应ⅰ-反应ⅱ可得反应ⅲ ，
，该反应是气体体积减小的反应，
，
时反应能自发进行，则反应ⅲ在低温条件下能自发进行。
（2）结合图像可知，反应
的活化能最大，反应速率最慢，故
为决速步骤。
（3）A．减小H2的浓度，反应ⅰ和反应ⅱ逆向移动，CO2的转化率减小，A 错误；B．上述CO2和H2
合成CH3OH 涉及的三个反应过程中气体总质量不变，总物质的量减小，气体的平均相对分子质量增
大，当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达平衡，B 正确；C．反应ⅰ是气体体
积减小的反应，则体系达平衡后，若压缩体积，则反应ⅰ平衡正向移动，CO2和H2物质的量减小，水
蒸气浓度增大，导致反应ⅱ平衡逆向移动，C 错误；D．选用合适的催化剂可以增大反应速率，可以
提高CH3OH 在单位时间内的产量，D 正确；故选BD。
（4）①温度升高，反应ⅰ逆向移动、反应ⅱ正向移动，CH3OH 的选择性减小，由题意可知，起始二
氧化碳的物质的量为
，由图中数据可知，
时，甲醇的物质的量分别为
、
，
则
条件下反应达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。
②反应为放热反应，反应
为吸热反应，二氧化碳的平衡转化率随温度升高而增大的原因是：升高
温度促进反应
平衡正向移动的程度大于促进反应平衡逆向移动的程度。
③反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则平衡常数减小，而反应
正反应为吸热反
应，升高温度平衡正向移动，则平衡常数增大，即反应的
随着
增大而增大，即随着
的降低
而增大，反应
的
随着
的增大而减小，即随着
的降低而减小，结合题干图示可知，反应
对
应图2 中。
④通过调整温度可调控平衡时
的值，A 点对应温度下，反应和反应
的压力平衡常数相
等，即
，即得
，平衡时
，
则
。
18．（14 分）为探究金属铁和铝的钝化现象，某小组同学做了如下探究实验。
序号
实验操作及现象
i
将光亮的铁钉放入冷的浓硫酸中，铁钉表面逐渐聚集白色固体，直至无明显现
象。将铁钉取出用蒸馏水冲洗后再次放入浓硫酸中，又开始重复以上现象。反复
几次后酸液呈淡黄色浑浊。
ii
将光亮的铝钉放入冷的浓硫酸中，铝钉变暗。将铝钉取出用蒸馏水冲洗后再次放
入浓硫酸中，无明显现象。
（1）研究证实铝在浓硫酸中其表面生成了致密的氧化物膜，此过程体现了浓硫酸的 性。
（2）为探究铁在浓硫酸中的作用与铝不同，将实验①中覆盖白色固体的铁钉用蒸馏水冲洗，向收集
的冲洗液中加入 (填名称)溶液，无明显现象，再滴加几滴酸化的
溶液，溶液变红，
说明溶液中存在
，因此铁在浓硫酸中生成了
。
（3）经检验实验中淡黄色浑浊为硫，写出铁与浓硫酸作用的化学方程式 。
（4）若向
溶液中滴加未经酸化的
溶液，溶液的
变化如图所示。
已知：a．未经酸化的
溶液
为4.4，
溶液的起始
为3.4；b．
沉淀的
范围为
1.9~3.2；用化学方程式解释滴定过程中
变小的原因 。
（5）探究试剂A(被浓硫酸处理后的铝钉或铁钉)与试剂B 的反应：
序
号
试剂A
试剂B
溶液体积
实验现象
I
铁钉
溶液
很快有大量红色固体析出
Ⅱ
铝钉
溶液
无明显现象
Ⅲ
铝钉
溶液
短时间内有较多红色固体析出
Ⅳ
铝钉
溶液+试剂a
有红色固体析出，速率比Ⅲ慢
①实验I 和实验Ⅱ现象不同的原因 。
②对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，实验Ⅲ反应速率最快，文献研究表明，
是该反应速率的关键影响因素。
则实验Ⅳ中试剂a 为 。
加快反应速率的原因可能是 。(写出一条即可)
【答案】（1）(强)氧化（2 分）
（2）硫氰化钾（2 分）
（3）
（2 分）
（4）
（2 分）
（5）①铝钉在浓硫酸中生成致密的氧化铝膜，使其钝化，而铁钉在浓硫酸中生成硫酸亚铁，对铁钉
起不到保护作用（2 分） ②
溶液（2 分）
破坏了铝钉表面的氧化膜；
与
形成
，减少
在铝表面沉积，防止钝化(答出任意一点即可)（2 分）
【分析】在常温下Fe 和Al 在浓
或浓
产生钝化现象，某实验小组做如下探究实验：
i.将光亮的铁钉放入冷的浓硫酸中，铁钉表面逐渐聚集白色固体，说明Fe 与浓硫酸发生了反应，直至
无明显现象；将铁钉取出用蒸馏水冲洗后再次放入浓硫酸中，又开始重复以上现象，说明产生的白色
固体易溶于水；反复几次后酸液呈淡黄色浑浊，说明浓硫酸被还原为单质S；ii.将光亮的铝钉放入冷
的浓硫酸中，铝钉变暗，说明Al 与浓硫酸发生了反应，将铝钉取出用蒸馏水冲洗后再次放入浓硫酸
中，无明显现象，说明产生的灰色物质难溶于水；据此信息解答。
【解析】（1）铝在浓硫酸中其表面生成了致密的氧化物膜，此过程体现了浓硫酸的强氧化性。
（2）将实验①中覆盖白色固体的铁钉用蒸馏水冲洗，向收集的冲洗液中加入几滴硫氰化钾溶液，无
明显现象，说明无
存在，再向此无色溶液中滴加几滴酸化的
溶液，溶液变红，说明溶液中
存在
，由此得到铁在浓硫酸中生成了
的结论。
（3）经检验实验中淡黄色浑浊为单质硫，说明Fe 将浓硫酸还原为单质硫，同时产生
，则反应
的化学方程式为：
。
（4）向
溶液中滴加未经酸化的
溶液，发生的反应为：
，根据反应可知，随着反应的进行，生成氢离子增多，因此
下降。
（5）①实验I 中将铁钉加入
溶液中很快有大量红色固体析出，说明铁钉在浓硫酸中
生成硫酸亚铁，对铁钉起不到保护作用，Fe 能将Cu 置换出来；实验Ⅱ中铝钉加入
溶
液中，无明显现象，说明铝钉在浓硫酸中生成致密的氧化铝膜，使其钝化，对铝钉起到保护作用，使
Al 不在与
溶液反应将Cu 置换出来；②对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，实验Ⅲ反应速率最快，文献研究
表明，
是该反应速率的关键影响因素；根据对比原则，实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ所用
，而实验Ⅳ实际所取的
，则还需要补充
，所以实验Ⅳ中试剂
a 为：
溶液；根据实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中的阴离子的浓度大小及实验现象可以判断出
加快反应速率的原因可能是：
破坏了铝钉表面的氧化膜；
与
形成
，减少
在铝
表面沉积，防止钝化(答出任意一点即可)。
