文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．【传统文化】器具是饮食文化的重要载体。下列我国古代器具中主要由合金材料制成的是
A．单耳黑陶杯
B．秘色瓷莲花碗
C．青铜四足鬲
D．檀香木雕杯
A．A
B．B
C．C
D．D
2．【改编】目前化学科学已经融入国民经济的大部分技术领域，下列说法正确的是
A．利用
合成了淀粉，实现了无机小分子向有机高分子的转变
B．“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和”
C．我国歼-35A 战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于有机高分子材料
D．重油通过分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油
3．【新考法】实验室中，下列试剂保存方法不正确的是
A．金属钠保存在石蜡油或煤油中
B．氯水保存在棕色细口试剂瓶中
C．高锰酸钾与乙醇存放在同一药品柜中D．氢氟酸保存在密封的塑料瓶中
4．
是一种高效的无机絮凝剂。Y、X、Q、Z 分别为原子序数依次增大的短周期主族元
素；元素X 在所处周期中未成对电子数最多；元素Y 的原子半径在元素周期表中最小；元素Q 的最外层
电子数是其内层电子数的3 倍；Q 与Z 同族；元素M 是人体必需的微量元素，参与血红蛋白的合成、运
输O2.下列说法正确的是
A．Y2Q 的键角大于Y2Z 的键角
B．
中含有的化学键为离子键、共价键、配位键
C．
的核外电子排布式为3d5
D．Y2Q2分子是非极性分子
5．正交晶型的黑磷具有半导体性质，应用前景广阔。与石墨相似，黑磷具有层状结构，层间依靠范德华力
结合，层内原子形成连续的立体六元环-褶皱蜂巢型结构，单层黑磷又称磷烯（结构片段如图所示）。下
列说法正确的是
A．黑磷与石墨的导电原理相同，黑磷的导电性不如石墨强
B．黑磷与石墨的晶体类型相同，黑磷的熔沸点比石墨更高
C．相同物质的量的磷烯与石墨烯，所含
键个数基本相同
D．黑磷中的磷原子采取
杂化，不可能再与其他原子形成化学键
6．铑的配合物离子
可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是
A．
是反应中间体
B．甲醇羰基化反应为
C．反应过程中
的成键数目保持不变
D．存在反应
7．中和胃酸药物“达喜”的有效成分为
。下列说法正确的是
A．电离能大小：
B．电负性大小：
C．半径大小：
D．碱性强弱：
8．沙丁胺醇(Y)可用于治疗新冠感染，合成路线中包含如下步骤。下列说法正确的是
A．X 中所含官能团有酯基、酰胺基
B．X 在水中的溶解性比Y 在水中的溶解性好
C．Y 与足量
反应后的有机产物中含有4 个手性碳原子
D．用
溶液可检验有机物Y 中是否含有X
9．我国科研团队以廉价易得的重水
为氘源，通过温和电催化实现了芳烃氘代还原反应，反应原理如
图所示，反应液为酸性环境。下列叙述错误的是
A．电极a 接电源负极
B．电极b 上的电极反应式为：
C．每生成
的
，理论上消耗
重水
D．该方法绿色环保且成本低廉
10．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不
计），使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。下的平衡数据列下表:下列说法正确的是
温度/°C
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度/10-3 molL-1
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B．因该反应熵变（S）大于0，焓变（H）大于0，所以在低温下自发进行
C．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加
D．根据表中数据，计算15.0°C 时的NH3平衡浓度为1.6 molL-1
11．硼氢化钠
是一种高效储氢材料。25℃时，在掺杂了
的纳米
合金催化剂表面，
水解制氢生成
，其部分反应机理如图所示，下列说法错误的是
A．
的空间结构为正四面体形
B．反应过程中涉及极性键的断裂和形成以及非极性键的形成
C．
水解制氢反应的离子方程式为
D．其他条件不变，用
代替
，X 的结构式为
12．某澄清透明溶液中可能含有
中的若干种，取一定量待
测液进行如下实验。下列说法不正确的是
A．该溶液中一定不含的离子是
B．不能确定该溶液中是否存在
C．沉淀B 为
、
D．气体X 与气体Y 可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质
13．25℃时， 向含有1mol 甘氨酸盐酸盐 (HOOCCH2NH3Cl) 的溶液中加入 NaOH 固体，体系中
三种粒子的分布系数随溶液pH 变化的关系如图所示。
已知：
中
的分布系数：δ(A2-)=
下列说法错误的是
A．曲线a 代表
B．Ka1的数量级为
C．n 点溶液： c(
D．pH=7 时溶液中
14．以CO2、H2为原料合成CH3OH 涉及的主要反应如下：
H₁
CO2的平衡转化率
的选择性
随温度、压强变化如图所示：
已知：S-CH3OH=
下列分析错误的是
A．由信息可知，反应①为低温下自发进行的反应
B．温度介于350-400℃时，体系主要发生反应①
C．
D．初始
平衡后
若只发生反应①和
②，则 H₂ 的转化率为26%
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15.（15 分）
可用于合成光电构料。某兴趣小组用CaS 与
反应制备液态
。实验装置采用三次
降温使
液化。结合已知信息回答下列问题。
已知：①
；②
的沸点是-61℃，有毒；③装置A 内
产生的
气体中含有酸性气体杂质；④装置B 的作用是初步除去易溶于水的气体杂质和细小粉末，
并实现第一次冷却
。
(1)装置X 的名称为_______；
分子的空间构型为_______。
(2)完善虚框内的装置排序：A→B→_______→D→F→G。
(3)装置C 中盛装的干燥剂为_______。
(4)装置G 中汞的两个作用是：①平衡气压；②_______。
(5)下列说法错误的是_______。
A．装置D 的主要作用是第二次冷却H₂S
B．加入
固体可使
溶液保持饱和，有利于平稳持续产生
C．该实验产生的尾气可用硝酸吸收
(6)E 装置的作用是_______(用离子方程式表示)。
(7)取0.680g
产品，与足量
溶液充分反应后，将生成的CuS 置于已恒重、质量为31.230g 的坩
埚中，煅烧生成CuO，恒重后总质量为32.814g。产品的纯度为_______。
16．（14 分）一种从废加氢催化剂(主要含Fe、Ni、V、Mo、Si 等化合物)中提取金属的工艺流程如图所示：
已知：①用N235 表示
，
、
、
的配合阴离子用
表示，N235 酸化后进行离子交换实现
萃取，原理如下：
、
；
②酸性较强时，
易形成
；
③常温下，
，
，金属离子浓度
mol/L 时视为完全
沉淀。
回答下列问题：
(1)“高温还原”时，和
反应(生成Mo 单质和CO)所消耗的还原剂与
的物质的量之比为
___________。
(2)“浸出”时，Mo 生成
的离子方程式为
。补全上述反应的离子方程式
_______。
(3)“萃取”时，pH 对钒、钼、铁萃取率及钒、铁分离系数的(
)影响如图所示：
随着pH 增大，铁元素萃取率下降的原因是___________，“萃取”时最佳的pH 范围是___________
(填选项字母)。
A．0．2~0．4 B．0.4~0.6 C．0.6~1.0 D．1.0~1.2
(4)“沉铁”时，加入氨水使
沉淀，
转为可溶于水的配合物
(阳离子结构如图所
示)而分离。为达到“沉铁”目的，常温下萃余液pH 至少应调至大于___________(保留1 位小数)；下
列关于
的说法正确的是___________(填选项字母)。
A．该配合物中
采用
杂化
B．
与
空间结构不同
C．配位原子N 与
间的化学键为离子键
(5)“沉钒”后，得到
沉淀，将其在
范围内进行“煅烧”的化学方程式为
___________；整个工艺中，可再生利用的物质有
和___________。
(6)
合金能极大地提升基础材料的综合使用性能，其立方晶胞结构中V 原子的位置如图所示，设晶
胞边长为a nm，2 个Ni 原子原子核间的最近距离为
，请在图中用○画出所有Ni 原子的位置
___________；与Ni 原子最近且等距离的V 原子数目为___________。
17．（14 分）氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。乙醇与
水催化重整制氢发生以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：C
回答下列问题：
(1)①已知反应Ⅲ：
则
_______
②反应Ⅰ能自发进行的条件为_______(填标号)。
A．高压 B．低压 C．高温 D．低温
(2)压强为
的平衡产率与温度，起始时
的关系如图所示，每条曲线表示氢气相
同的平衡产率。
A
①、B 两点
产率相等的原因是_______。
②反应Ⅱ的平衡常数：KA_______KB(填“>”、“=”或“<”)。
(3)压强100kPa 下，
和
发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，平衡时
和CO 的
选择性、乙醇的转化率随温度的升高曲线如图所示。已知：CO 的选择性=
。
①下列能提高平衡时乙醇转化率的措施有_______(填标号)。
A．选用高效催化剂 B．适当减小压强
C．适当升高温度 D．增大
的投料
②表示
选择性的曲线是_______(填标号)。
573 K
③
时，反应Ⅱ的
_______(保留三位有效数字)。
18.（15 分）化合物ⅶ是一种合成抗癌药物中间体，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)化合物ⅱ的名称为___________。
(2)化合物ⅶ的分子式是___________，芳香化合物X 为化合物ⅶ的同分异构体，在核磁共振氢谱上有3
组峰，且能与
溶液反应，则X 的结构简式为___________。
(3)关于上述合成路线，下列说法正确的有___________(填选项字母，下同)。
A．化合物ⅰ和ⅱ均能与NaOH 溶液反应
B．化合物ⅳ是乙酸的同系物
C．反应⑥过程中涉及
键的断裂与
键的形成
D．化合物ⅵ和ⅶ分子中均存在一个手性碳原子
(4)化合物ⅵ中存在
的互变异构，若要证明有vi
＇的存在，可选用的实验方法是___________，原因为___________。
A．元素分析仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．与NaOH 溶液反应
(5)结合上述合成路线，利用苯乙醇、乙醇和
合成另一种重要合成药物中间体ⅷ(
)
①最后一步反应的化学方程式为___________。
②合成路线中涉及酯化反应，该反应的化学方程式为___________。
