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2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是
A．“烛龙一号”核电池原料中的
是碳元素的一种核素
B．最新研发的双燃料船舶主机中使用的甲醇是有机高分子化合物
C．最新投产的光量子通信芯片中所含的铌酸锂是一种无机盐
D．深地塔科1 井钻机套管使用的超高强度钢是合金
2．物质性质决定用途，下列对应关系正确的是
A．
可用于生产光导纤维，是由于其熔点高
B．
可涂覆在胶带上制成磁带，是由于其具有磁性
C．
可在制作豆腐时添加，是由于其溶解度低
D．
可用于去除水体中的
，是由于其具有还原性
3．关于实验室安全，下列说法正确的是
A．将绿豆大小的钠块投入盛水的烧杯中，戴好护目镜，再近距离俯视烧杯观察现象
B．
有毒，实验室制备氯气时，可将尾气直接通过导管导入
溶液吸收
C．汞易挥发，若不慎打碎水银温度计，可及时打开通风设备，无需其他处理
D．若将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用
溶液冲洗
4．我国科学家成功获得克级丰度超99%的
并用于制备
。
易与
、
、
等原子形成配位键
“搭载”在多种药物上。下列说法正确的是
A．可用质谱法区分
和
B．
转变为
的过程中发生了化学变化
C．与
原子形成配位键时，
提供孤电子对
D．在铜元素的核素中，
的质量数最小
5．
是一种水处理剂。下列说法不正确的是
A．元素的电负性：O>S>H>Al>K
B．阴离子的空间结构：正四面体
C．该物质可由硫酸钾和硫酸铝的混合溶液制备
D．处理水的原理与
相同
6．下列方程式与所给事实不相符的是
A．酸性条件下钢铁发生析氢腐蚀：
B．硝酸工业中
的催化氧化：
C．常温下，
醋酸溶液的
为
D．浓硝酸清洗试管壁上的银镜：
7．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol 环氧乙烷
分子中所含的
键数目为
B．
和
混合气体中所含的原子数目为
C．常温下，
的盐酸中水电离出的
数目为
D．1molNa 与足量氧气反应生成
，转移的电子数目为
8．硅及其化合物的变化关系如图所示。
下列说法错误的是
A．反应i 可以说明碳的非金属性强于硅
B．反应ii 属于置换反应
C．反应iii 中，
作还原剂，
作氧化剂
D．
的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂、防火剂等
9．马来酸酐与呋喃发生双烯加成反应得到
或
，反应过程的能量变化如图所示。
下列说法不正确的是
A．可用质谱法鉴别马来酸酐和呋喃
B．每个X、Y 分子中均有4 个手性碳原子
C．X 能与NaOH 溶液反应，最多消耗2 mol NaOH
D．刚开始生成
更容易，但达平衡后
为主要产物
10．
常在玻璃工业中作红色染料。为探究
性质，进行如下实验。下列说法错误的是
实验
操作及现象
I
II
A．实验I 中红色固体为Cu 单质
B．实验I 中稀硫酸和稀硝酸均体现了酸性
C．实验I、Ⅱ中，
均体现了氧化性和还原性
D．在
中，
给出孤电子对，
提供空轨道
11．醛或酮与含氨基物质（如胺类等）混合后，溶液逐渐变浑浊，最终析出固体亚胺，反应机理如下。下
列说法错误的是
A．第②步质子转移的平衡常数
B．第④步属于消去反应
C．大幅降低体系pH，有利于生成亚胺D．甲醛与
反应会生成
12．高砷烟尘的主要成分为
、
和
，从高砷烟尘中回收制备砷酸钠晶体的工流程如下，设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
已知：①
中
的化合价为
价、
价。
②浸出液的主要成分为
和
。
③硫化钠晶胞：
。
A．Pb 在元素周期表中的位置为第六周期ⅥA 族
B．
晶胞中含有的离子数目为
C．浸出液“氧化”过程中，主要发生反应：
D．
中
与
的数目之比为2 3∶
13．科学家基于水/有机双相电解质开发了一种新型的铜锌二次电池，双相电解质建立了离子选择性界面，
仅允许氯离子迁移，其放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．充电时，石墨电极与电源正极相连
B．充电时，石墨电极上可发生电极反应
C．放电时，氯离子向石墨电极迁移
D．放电时，理论上电路中每转移
电子，锌电极质量增加71 g
14．
可用于含镉
废水的处理。
已知：常温下，i．
溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH 的关系如图所示。
ii．
溶液pH 约为12.8。
iii．
。
下列说法不正确的是
A．
溶液中：
B．
溶液中：
C．含镉废水中加入FeS 后，发生反应的离子方程式为
D．向含
的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（15 分）某铜浮渣主要成分为Pb、PbS、
、SnS，分离和回收铅、锡、铜的工艺流程如图。
已知：
①部分物质的密度如表：
物质
Pb
PbS
SnS
密度/
11.3
7.5
5.6
5.2
②
在冷水中溶解度很小，但易溶于热水；
。
25℃
③
时，
，
。
回答下列问题：
（1）“分选”得到粗Pb 的原因是 。
（2）“浸出”时按一定比例加入
和盐酸的混合溶液，控制温度为80℃，其中
、SnS 被氧化
为
和
，则
被氧化的离子方程式为 ；“浸出”时分离S 的操作为 。
（3）25℃时，
在不同浓度HCl 溶液中的溶解度曲线如图，当
时，
溶解度
最小的原因是 。
（4）25℃时，“调pH”控制
，则生成
的化学方程式为 ，此时溶液中
的最大值约为
。
（5）“置换”后滤液中溶质的主要成分为 (填化学式)，滤液进行“系列操作”后返回“浸
出”操作循环利用并达到原浸出率，则“系列操作”为 。
16．（14 分）四氮化四硫(
)是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，178~187℃
熔化并分解，可用
与
反应制备。某同学利用如图装置(加热及夹持装置已略)先制取
，然
后制取
。
已知：①硫磺的熔点：113℃；②
为红棕色液体，熔点：-78℃，沸点：
，易水解。
回答下列问题：
（1）仪器a 的名称为 。
（2）制备
的操作顺序为①→④→_______→_______→_______(填标号)。
。
①组装仪器并检验装置气密性，加入药品
②加热装置D 使其中的硫磺熔化
③通入
，通冷凝水，一段时间后，关闭
④打开
，关闭
⑤充分反应后停止滴加浓盐酸
⑥向装置A 中滴加浓盐酸，加热装置D 至135℃左右
（3）装置C 中盛放的试剂为 (填名称)。
（4）装置F 中向锥形瓶内滴加浓氨水的具体操作为 。
（5）该实验装置存在缺陷，请指出 。
（6）装置D 中生成
的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为
。
（7）取
硫粉与过量氯气反应，制得
后通入氨气充分反应，生成物不循环使用，最终得到
。
的产率为 (用含有
和
的式子表示)。
17．（13 分）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应(Ph 表示苯环)：
某研究小组根据热力学基本原理，选取乙苯、苯乙烯、氢气的物性及热力学数据，计算恒压下，
不同温度、不同水蒸气与乙苯的物质的量比对脱氢反应中乙苯转化率的影响，结果见表1.
温度/℃
未加水蒸气
进料比(指水蒸气与乙苯的物质的量比)
6.79
10.00
13.58
20.00
540
0.2678
0.5429
0.5996
0.6459
0.7045
560
0.3289
0.6218
0.6998
0.7206
0.7737
580
0.3964
0.6952
0.7463
0.7853
0.8308
600
0.4686
0.7603
0.8052
0.8384
0.8757
表1 温度和进料比对乙苯平衡转化率的影响
该研究小组在乙苯流量为
，控制水蒸气与乙苯的物质的量比为6.79：1，汽化温度为
250℃，改变脱氢反应温度测定苯乙烯的选择性和苯乙烯的收率，考察温度对转化率、选择性和收率的
影响，结果如图2 所示。
将反应器温度控制在600℃，汽化温度250℃，乙苯的流量
，水蒸气与乙苯的物质的量比
分别为6.79：1、10.00：1、13.58：1、20.00：1，考察进料比对苯乙烯的选择性和收率的影响，结果见
图3。
选择性：指除了
以外的产物中苯乙烯的物质的量分数。
收率：指苯乙烯的实际产量与理论产量的比值。
（1）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应能自发反应的条件是 。
（2）由表1 计算可知，水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，原因是 。但实验得出的变化规律(见图
3)与表1 计算结果相互矛盾，说明实验产生这个变化的原因是 。
（3）关于该乙苯催化脱氢制苯乙烯反应的实验，下列分析正确的是______。
A．使用催化剂能降低正反应的活化能，对逆反应无影响，因此缩短了达到平衡的时间
B．该反应说明催化剂能选择性断裂乙苯中的C-H 键
C．若改变条件使该反应的平衡常数
增大，则乙苯的平衡转化率一定增大
D．在反应达到平衡后，同时增大反应体系的压力和温度到一定值，平衡移动方向可以确定
（4）工业上也有利用
氧化乙苯制苯乙烯。其原理为：
在常压下，
分别为a、b、c 时，乙苯平衡转化率随温度变化的关系如下图所示：
则a、b、c 的大小关系是 。
（5）某研究小组尝试以
、
熔盐为电解质，用特效催化剂催化电解
和水蒸气获得苯
乙烯，如果获得成功，请写出阴极的电极方程式 。
18．（16 分）化合物G 是一种抗过敏药的合成中间体，合成路线如图所示(部分反应条件省略)：
回答下列问题：
（1）A→B 的反应类型为 。反应过程中，通常加入
，作用是 。
（2）C 反应生成D 的过程中会生成KCl 和 (填化学式)，D 的结构简式为 。
（3）D 生成E 的化学方程式为 ，E 中的官能团有 。
（4）写出同时满足下列条件的D 的一种同分异构体的结构简式： 。
①含有环丙基和苯环，不含羟基和甲基
1 mol
②
该异构体能发生银镜反应生成4 mol Ag
③不能发生水解反应
④核磁共振氢谱中有6 组峰
（5）以苯乙醛为原料通过三步可以制得
。流程如下：
步骤1 的反应条件是 。
