文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ru 101 Ba 137
一、选择题：本题共16 个小题，共44 分。第1～10 小题，每小题2 分；第11～16 小题，每小题4 分。在
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列四件珍贵的馆藏文物中，其主要成分不能与其他三项归为一类的是
A．龙螭衔环谷纹青玉
璧
B．瑞兽鸾鸟纹铜镜
C．定窑白釉柳斗杯
D．北宋琉璃葡萄
【答案】B
【解析】A．龙螭衔环谷纹青玉璧的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料；
B．铜镜的成分是铜合金，属于金属材料；
C．定窑白釉柳斗杯是陶瓷制品，属于无机非金属材料；
D．北宋琉璃葡萄的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料；
故选B。
2．腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等。下列有关说法正确的是
A．液氢是将氢气溶于水得到的溶液
B．氡气探测仪器中，
的质子数为136
C．煤油是混合物，是不可再生能源
D．月壤中的
与地球上的
互为同位素
【答案】C
【解析】A．液氢是氢气液化形成的液态氢，而非氢气溶于水得到的溶液，A 错误；
B．
的质子数为86，而非136，B 错误；
C．煤油是石油分馏产物，含多种烃类，属于混合物，石油是不可再生能源，则煤油也是不可再生能
源，C 正确；
D．同一元素的不同核素互为同位素，但
(质子数为2)与
(质子数为1)的质子数不同，是不同元素
的核素，二者不互为同位素，D 错误；
故选C。
3．“劳动者最幸福，劳动者最光荣。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用洁厕灵清洗卫生间马桶的水垢
盐酸具有较强的挥发性
B
水厂工人用
对自来水进行消毒
具有强氧化性
C
野炊时将煤炭碾碎使用
增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧
D
分析员用
射线衍射仪区分普通玻璃和水晶
普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体
【答案】A
【解析】A．洁厕灵中的盐酸与水垢（CaCO3、Mg(OH)2）反应，利用的是盐酸的酸性，而非挥发性，
A 错误；
B．O3的强氧化性可杀菌消毒，与自来水消毒直接相关，B 正确；
C．煤炭碾碎增大接触面积，促进其充分燃烧，符合燃烧原理，C 正确；
D．X 射线衍射可区分晶体（水晶）和非晶体（普通玻璃），D 正确；
故选A。
4．下列实验装置能达到实验目的的是
A．制备
B．干燥
C．收集
D．吸收
尾气
【答案】D
【解析】A．加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备
氨气，应选氯化铵与氢氧化钙加热制备，故A 错误；
B．氨气与氯化钙反应，不能干燥氨气，故B 错误；
C．
的密度比空气的小，应该采用向下排空气法收集，即进口在上出口在下，故C 错误；
D．氨气不与四氯化碳反应，不溶于四氯化碳，可防止倒吸，故D 正确；
故选：D。
5．如图所示有机物可用于合成某种促凝血药物。关于该化合物，说法正确的是
A．分子中存在s-p σ 键
B．能发生加成反应和氧化反应
C．分子中所有碳原子不可能共面
D．与足量的NaOH 溶液反应，消耗2mol NaOH
【答案】B
【解析】A．分子中存在
键(如甲基上的C-H 键)，存在
键(如苯环上的C-H 键)，但不
存在s-p σ 键，A 错误；
B．分子中含有苯环，能发生加成反应；存在酚羟基、氨基，能发生氧化反应，B 正确；
C．两个苯环是平面结构，两个苯环之间的单键可以旋转使两个苯环共面，酯基与甲基之间的单键也可
以旋转，因此分子中所有碳原子可能共面，C 错误；
D．若1mol 该化合物，与足量氢氧化钠溶液反应，酯基和酚羟基共计消耗2molNaOH，但该化合物的
物质的量未知，则无法计算该化合物与足量的NaOH 溶液反应消耗的NaOH，D 错误；
故选B。
6．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
单质
盐
氢氧化物
配合物
A．a 可为铝，氢氧化物具有两性
B．a 可为镁，盐能发生水解反应
C．a 可为铜，新制的氢氧化物可用于诊断糖尿病
D．a 可为铁，盐中的金属离子可与苯酚作用显紫色
【答案】C
【解析】A．若a 为铝，铝与过量浓硫酸加热反应生成硫酸铝(盐)，但硫酸铝与稍过量NaOH 溶液反应
生成的
属于盐，而不是氢氧化物，A 不符合题意；
B．若a 为镁，镁与过量浓硫酸加热反应生成硫酸镁(盐)，硫酸镁与稍过量NaOH 溶液反应生成
(氢氧化物)，但
不溶于氨水，且不能与氨水形成配合物，B 不符合题意；
C．若a 为铜，铜与过量浓硫酸在加热下反应生成硫酸铜(盐)，硫酸铜与稍过量
溶液反应生成
沉淀(氢氧化物)，
能与氨水形成
配合物，新制的
可用于检测
葡萄糖，即可用于诊断糖尿病，C 符合题意；
D．若a 为铁，铁与过量浓硫酸在加热下反应通常生成硫酸铁，硫酸铁与稍过量NaOH 溶液反应生成
Fe(OH)3(氢氧化物)，但
不能与氨水形成配合物，D 不符合题意；
故选C。
7．部分含Al 或含C 物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是
A．a 一定既可以与酸反应也可以与碱反应B．往d 溶液中通入过量的可以生成和
C．酸性：f>c
D．电解熔融态的b 可以获得a
【答案】A
【分析】由图可知，a 为
或C，b 为
，c 为
，d 为
，e 为
，f 为
，g 为
或
。
【解析】A．a 为
或C，C 不能与碱反应，选项A 不正确；
B．往
溶液中通入过量的
可以生成
和
，选项B 正确；
C．根据
制
可知，酸性：
，选项C 正确；
D．电解熔融态的
可以获得
，选项D 正确
答案选A。
8．【新情境】Raney 镍是一种带有多孔结构、较大比表面积的固态多相催化剂，其主要成分是镍和少量
铝。制备Raney 镍的关键步骤如下所示。下列有关说法错误的是
A．
热分解时产生等体积的CO 和
B．“热分解”时，不可将
替换为
C．“浸出”时，NaOH 溶液溶解镍铝合金中的铝
D．“水洗”时，洗去了
、
和
离子
【答案】A
【分析】使用
作为保护气，将
热分解得到Ni，再将Ni 与Al 熔融得到镍铝合金，然后用
NaOH 溶液浸出合金中的Al，水洗后得到Raney 镍。
【解析】A．
在空气中加热，可能会生成
，气体产物有
和CO，而在该题中
热
分解过程使用
为保护气，根据题意，热分解后生成单质Ni，反应为
，产物只有
，没有CO，因此不会产生等体积的CO 和
，A 错误；
B．热分解需在惰性气氛（如
）中进行，若替换为
，会导致生成的Ni 被氧化，B 正确；
C．浸出步骤中，NaOH 溶液与镍铝合金中的铝反应：
，
从而溶解铝，C 正确；
D．水洗前，体系中含有浸出步骤中产生的
、NaOH 溶液中剩余的
和
等可溶性离
子，水洗可将其除去，D 正确；
故答案选A。
9．【新情境】类比迁移思想能帮助我们掌握元素及其化合物的性质。下列有关类比迁移结果错误的是
A．
分子间存在氢键，则
间也存在氢键
B．浓硫酸能使Al 钝化，则浓硝酸也能使Al 钝化
C．金属钠可保存在煤油中，则金属钾也可保存在煤油中
D．
分子的空间结构为正四面体，则
分子的空间结构也为正四面体
【答案】A
【解析】A．N 的电负性较大，
分子间存在氢键，P 的电负性较小，
分子间不能形成氢键，故
A 错误；
B．浓硫酸和浓硝酸均为强氧化性酸，常温下均能使铝表面生成致密氧化膜（钝化），故B 正确；
C．钠和钾同为碱金属，密度均大于煤油，可保存在煤油中以隔绝空气和水，故C 正确；
D．CH4和CCl4中心C 原子价层电子对数均为
=4，碳均为sp³ 杂化，不含孤电子对，均
为正四面体结构，故D 正确；
故选A。
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
B．用石灰乳除去工业尾气中的
C．含氟牙膏防治龋齿：
D．铜片与稀硝酸反应：
【答案】C
【解析】A．根据铅酸蓄电池工作原理
可知，电池充电时阳极
反应式为：
，A 错误；
B．石灰乳中含大量未溶解的
固体，不能拆，要保留化学式，则反应的离子方程式为：
，B 错误；
C．含氟牙膏中的氟化物在刷牙的过程中会释放出氟离子，可以和牙齿表面的牙釉质相结合，形成氟
化物层起到保护作用，则反应的离子方程式为：
，C 正确；
D．铜片与稀硝酸反应得到的是
气体，则反应的离子方程式为：
，D 错误；
故答案为：C。
11．
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．
金刚石中含有的碳碳键数目为
B．标准状况下，
的分子数目为
C．
的
溶液中
数目为
D．
在空气中充分反应生成
和
，转移电子数目为
【答案】D
【解析】A．金刚石中每个碳原子与4 个碳原子形成4 个C-C 键，每个C-C 键被2 个碳原子所共有，
根据均摊法知，每个碳原子平均形成的C-C 键的数目为：4×
=2 个，则12g 金刚石(1mol)含有C-C 键
的数目为：
×2×NA mol-1=2NA，A 错误；
B．标准状况下，四氯化碳为液态，2.24L 四氯化碳不是0.1mol，分子数目不是0.1NA，B 错误；
C．1LpH=2 的醋酸溶液中氢离子浓度为
mol/L=0.01mol/L，则1L 溶液中氢离子数目为0.01NA， C
错误；
D．钠无论是转化为氧化钠还是过氧化钠，钠单质均为还原剂，钠元素的化合价：0→+1，则存在关
系：
，4.6g 钠的物质的量为
=0.2mol，转移的电子数目为0.2NA，D 正确；
故选D。
12．原子序数依次增大的短周期主族元素
、
、
、
。
、
同族，
、
同族，
与
的电子总
数是
与
的电子总数2 倍。
的最高价氧化物对应的水化物碱性在同周期元素中最强。下列说法错
误的是
A．原子半径：
B．非金属性：
C．
、
、
形成的化合物中只含离子键
D．
能抑制水的电离
【答案】C
【分析】根据题意，原子序数依次增大的短周期主族元素
、
、
、
，X、Z 同族，Y、W 同
族，且Y 与W 的电子总数是X 与Z 的2 倍。Z 的最高价氧化物对应的水化物在同周期元素中碱性最
强，则Z 为IA 族元素，结合原子序数可知Z 为Na，X 为H，则Y 与W 的电子数之和为2×（1+11）
=24，则Y 与W 分别为O（8）和S（16）。
【解析】A．Na、S 位于第3 周期， Na 的核电荷数小于 S，所以 r(Na)>r(S)；O 和S 位于同一主
族，S 的电子层数大于O，所以r(S)>r(O)，H 的半径最小，则原子半径： r(Na)>r(S)>r(O)>r(H) ， A
正确；
B．非金属性比较规律：同主族从上到下，非金属性减弱； H 的非金属性较弱。O、 S 同主族， O
在 S 上方，所以非金属性 O>S； S 的非金属性大于 H（ H 是非金属但非金属性较弱），所以非金
属性 O>S>H， B 正确；
C．H 、O、Na 形成的化合物为 NaOH ，Na+与 OH−之间是离子键， OH−中 O 与 H 之间是共价
键，所以 NaOH 中既含离子键又含共价键，并非只含离子键， C 错误；
D．
是NaHSO4，NaHSO4 在水溶液中电离产生H+，H+ 会使溶液中 c(H+)增大，水的电离平衡
逆向移动，抑制水的电离， D 正确；
故选C。
13．【新考法】物质的结构决定其性质，下列说法不正确的是
结构
性质
A
硫化过程把线型转化为网型结
构
可使乒乓球拍胶皮兼顾弹性和耐磨性
B
金属晶体含自由电子，且可跃
迁
大多数金属有金属光泽，且不透明
C
的体积大于
熔点：
D
超分子具有自组装特征
冠醚能加快
氧化甲苯的速率
【答案】D
【解析】A．硫化过程将线型橡胶转化为网型结构，增强了分子链之间的交联，限制了分子链之间的
相对滑动，从而提高了材料的弹性和耐磨性。A 正确；
B．当可见光照射到金属晶体表面时，晶体中的自由电子可以吸收光能而跃迁至高能级。但是这种状
态不稳定，当电子跃迁回到低能级时，会将吸收的能量以光的形式释放出来，使得金属不透明并具有
金属光泽。B 正确；
C．
的体积大于
，导致晶体中
与
之间的距离大于其与
之间的距离，
静电引力减弱，晶格能减小。表现为
的熔点低于
。C 正确；
D．冠醚分子的空腔尺寸与
离子适配，二者可以通过配位作用结合。因此冠醚分子可以将
从水相中转移到有机相中，增加活化分子碰撞几率，进而加快
氧化甲苯的速率。超分子的自
组装特征源于氢键等分子间作用力，与冠醚加快
氧化甲苯的原理无关。D 错误；
故答案选D。
14．铑
的配合物离子可催化甲醇羰基化反应，反应过程如图所示。下列说法正确的是
A．铑位于元素周期表ds 区
B．总反应为
C．反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成
D．反应过程中铑元素的化合价未发生变化
【答案】B
【解析】A．铑位于元素周期表d 区，A 错误。
B．由反应过程图可知，总反应为
，B 正确。
C．该过程中有极性键的断裂和生成，有非极性键的生成，没有非极性键的断裂，C 错误。
D．
与配合离子反应时，甲基正离子
夺取了
的两个电子，变成稳定的甲基负离子
与
进行配位，
的化合价由+1 价变为+3 价，化合价发生了改变，D 错误；
故答案选B。
15．利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中
的含量，将葡萄酒中的
吹到
溶液中，用
标准溶液滴定反应后的II 中溶液。下列说法正确的是
A．葡萄酒中加入
是为了杀菌和防氧化。
B．
进入II 中与
反应，体现
的氧化性
C．利用
滴定II 中未反应完的
，测
的含量
D．若III 中溶液颜色变浅，则测得的
含量偏高
【答案】A
【解析】A．葡萄酒中添加SO2可抑制微生物生长（杀菌）且能防止葡萄酒氧化变质，A 正确；
B．SO2与H2O2反应生成H2SO4，S 元素化合价从+4 升高到+6，体现SO2的还原性，B 错误；
C．SO2与H2O2反应生成H2SO4，应通过NaOH 滴定生成的H2SO4来计算SO2含量，而非未反应的
H2O2，C 错误；
D．III 中品红溶液颜色变浅说明有SO2逸出，即II 中SO2吸收不完全，导致测得的H2SO4偏少，计算
的SO2含量偏低，D 错误；
故答案选A。
16．【新考法】电化学介导胺再生是一种新兴的
捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集
，捕集了
的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用
，通过电能特异性氧
化/溶解铜来产生
与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动
的释放，最后通过还原铜离
子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。
下列说法错误的是
A．乙二胺吸收
的反应为加成反应
B．乙二胺与
的结合能力高于其与
的结合能力
C．阴极的电极反应为
D．
的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能
【答案】D
【解析】A．乙二胺与CO2发生反应生成氨基甲酸盐，该过程可视为加成反应，故A 正确；
B．阳极
，
与负载胺反应，生成复合胺，释放出
，说明乙二胺与
的结合
能力高于其与
的结合能力，故B 正确；
C．阴极复合胺中铜离子得电子变成铜原子，释放出乙二胺，所以阴极的电极反应为
，故C 正确；
D．
的捕获富集是熵减的过程，是非自发的，故而会消耗电能，故D 错误；
选D。
二、非选择题：本题共4 个小题，共56 分。
17．（14 分）
性质活泼，可以和许多物质发生反应。
Ⅰ．实验室用
和
反应制备
(黄绿色粉末，易与水反应产生
)。
已知：
(反应剧烈，温度高时会产生副产物
)
（1）上述装置正确的连接顺序是： 。
A→___________→___________→___________→B→C(必要时可重复使用)
（2）装置A 中装
溶液的仪器名称为 。饱和
溶液的作用 。
Ⅱ．
常温下和水反应缓慢，反应时，
条表面缓慢产生少量气泡，数分钟后反应停止，未收集到
气体，镁条表面失去光泽。
查阅资料：
与水反应时，
表面覆盖了致密的
导致反应缓慢；
和
可以加快
Mg 与水反应。
同学们为了验证
和
对
与水反应的促进作用，用与水反应后的
条与4 种盐溶液进行对
比实验，结果如下。
实验序号
a
b
c
d
盐溶液(均为
)
NaCl
溶液起始
5.1
8.3
7.0
7.8
30min 时产生气体体积/mL
1.5
0.7
<0.1
1.4
气体的主要成分
30min 时镁条表面情况
大量固体附着(固体可溶于盐酸)
（3）根据
的沉淀溶解平衡可解释
和
的作用。
在水中存在的沉淀溶解平
衡可用离子方程式表示为 。
（4）经检验，a 中还生成少量其他气体，可进一步证明
促进
与水反应，检验该气体的方法是
。
（5）上表中能够说明
对
与水反应起促进作用的证据是 。
（6）b、d 所得固体中还检验出碱式碳酸镁[用
表示]，写出生成该固体的离子方程式
。
（7）综合实验a-d 可以得到的结论是：
和
都能与
作用加快
与水反应，
； (补充两点)。
【答案】（1）DEC（2 分）
（2）分液漏斗 （1 分） 除去氧气（1 分）
（3）
（1 分）
（4）用湿润的红色石蕊试纸接触气体，试纸变蓝则有
产生（2 分）
（5）
时实验产生的气体体积远大于实验（2 分）
（6）
（2 分）
（7）同浓度时，
的作用大于
（2 分）
和
共同存在时促进作用并未叠加（1
分）
【分析】由实验装置图可知，装置A 中亚硝酸钠饱和溶液与硫酸铵饱和溶液共热反应制备氮气，装置
D 为空载仪器，做安全瓶，起防倒吸的作用，装置E 中盛有的硫酸亚铁饱和溶液用于吸收氧气，防止
氧气干扰实验，装置C 中盛有的浓硫酸用于干燥氮气，装置B 中氮气与镁共热反应制备氮化镁，装置
C 中盛有的浓硫酸吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置B 中导致氮化镁水解，则装置的连接顺序为
A→D→E→C→B→C。
【解析】（1）由分析可知，装置的连接顺序为A→D→E→C→B→C，故答案为：DEC；
（2）由实验装置图可知，装置A 中装亚硝酸钠溶液的仪器为分液漏斗；由分析可知，装置E 中盛有
的硫酸亚铁饱和溶液用于吸收氧气，防止氧气干扰实验，故答案为：分液漏斗；除去氧气；
（3）氢氧化镁难溶于水，在溶液中存在如下溶解平衡：
，故答
案为：
；
（4）氯化铵在溶液中水解生成一水合氨和盐酸，水解生成的盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气，盐酸
浓度减小，导致水解平衡右移，反应生成的一水合氨浓度过大会发生分解生成氨气，反应生成的氨气
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则检验氨气的方法为用湿润的红色石蕊试纸接触气体，试纸变蓝则
有氨气产生，故答案为：用湿润的红色石蕊试纸接触气体，试纸变蓝则有
产生；
（5）由表格数据可知，实验b 用到的盐溶液为碳酸氢钠溶液，实验c 中用的盐溶液为氯化钠溶液，两
溶液中阳离子相同，30 分钟内，实验b 产生的气体体积远大于实验c，说明碳酸氢根离子对镁与水反
应起促进作用，故答案为：30min 时实验b 产生的气体体积远大于实验c；
（6）b、d 所得固体中还检验出碱式碳酸镁是因为溶液中的碳酸氢根离子与氢氧化镁反应生成碱式碳
酸镁、碳酸根离子和水所致，反应的离子方程式为
，故答案为：
；
（7）综合实验a-d 可以得到的结论是溶液中铵根离子、碳酸氢根离子都能与氢氧化镁反应使氯化铵的
水解平衡右移，增大溶液中的氢离子浓度，加快镁与水反应；实验a、实验b 与实验c 对比得到的结
论是溶液中同浓度的铵根离子作用大于碳酸氢根离子；实验a 和实验d 对比得到的结论是铵根离子和
碳酸氢根离子同时存在时促进作用并未叠加，故答案为：同浓度时，
的作用大于
；
和
共同存在时促进作用并未叠加。
18．（14 分）贵金属元素钌(Ru)的产品广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。一种利用某含钌废渣(主
要成分为Ru，含Co、Cr、Si 等物质)回收Ru 的工艺流程如下：
已知：常温下，
。
（1）Cr 在元素周期表中的位置是第 周期第 族。
（2）含钌废渣“酸溶”前必须经过研磨粉碎，其目的是 。
（3）“转化”过程中C2H5OH 变为CH3CHO，且溶液的pH 明显增大，则该转化反应的化学方程式为
。
（4）钌多活性位点催化剂存在钌单原子、钌团簇、NiO 三种活性位点，不同位点的催化特点不同。
可用于催化水的多步碱性析氢反应。图1 和图2 为反应历程中微粒在不同位点相对能量的变化，其中
吸附在催化剂表面的微粒用*标注。
①根据图1 推测H2O 的“吸附解离”主要发生在 (填“钌单原子”“钌团簇”或“NiO”)位
点上。
②结合图2 说明吸附在NiO 表面的H2更容易脱附的原因 。
（5）单质X 通入热的NaOH 溶液中充分反应，经处理后可循环至“蒸馏”工序，则生成X 的离子方
程式为 。
（6）常温下，酸溶滤液中含Cr3+和Co2+的浓度分别为0.01mol·L-1、1.8×10-3mol·L-1，“沉铬”时需调
节pH 的范围为 。[已知：当
时，可认为Mn+已经沉淀完全]
（7）某种含钌化合物的立方晶胞结构如图3.该晶胞中与Ba2+距离最近的离子是 ；若该晶
体的密度为
，则该晶胞的边长为 pm。(NA为阿伏加德罗常数的值)
【答案】（1）四（1 分） VIB（1 分）
（2）增大反应物之间的接触面积，加快浸取速率，提高浸取率和原料利用率(答对一条即可)（2 分）
（3）
（2 分）
（4） 钌单原子 （1 分） 吸附在NiO 位点上的
相对能量高，较不稳定，
更容易脱附（2
分）
（5）
（2 分）
（6）
或
（1 分）
（7）O2-（1 分）
或
或
等其他合理表示式（1 分）
【分析】废催化剂经过HCl 酸溶，滤液中含有Cr3+和Co2+，经过沉铬和沉钴，分离出Cr 和Co 元素，
滤渣经过多步得到K2RuO4，加入乙醇转化过滤得到Ru(OH)4，再加入NaClO3氧化蒸馏得到RuO4，加
入盐酸发生氧化还原反应，得到RuCl3和气体Cl2，溶液结晶得到RuCl3晶体，还原得到Ru 单质。
【解析】（1）Cr 是24 号元素，在元素周期表中的位置是第四周期，第VIB 族；
（2）含钌废渣“酸溶”前必须经过研磨粉碎，其目的是：增大反应物之间的接触面积，加快浸取速
率，提高浸取率和原料利用率；
（3）K2RuO4中加入乙醇转化，得到Ru(OH)4和乙醛，根据电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式
为：
；
（4）①根据图1 可知，在催化剂为钌单原子位点上相对能量最低，反应容易发生，H2O 的“吸附解
离”主要发生在钌单原子位点上；
②由图2 可知，吸附在NiO 位点上的H2相对能量高，较不稳定，H2更容易脱附；
（5）RuO4与盐酸反应生成RuCl3，Ru 化合价降低，则Cl 元素化合价升高生成Cl2，离子方程式为：
；
（6）沉铬时要让Cr3+沉淀，Co2+不沉淀，根据溶度积常数
，Cr3+完全沉淀时浓度为10-5mol/L，则c(OH-)=
=10-9mol/L，c(H+)=10-5mol/L，pH=5.0，Co2+浓度为1.8×10-3mol·L-1，Co2+开始沉淀时，
c(OH-)=
，c(H+)=10-8mol/L，pH=8.0，“沉铬”时需调节pH 的范围为：
；
（7）Ba2+与O2-最近距离为立方体面对角线一半，与Ru4+的最近距离为体对角线一半，故与Ba2+距离
最近的离子是O2-；
晶胞中有Ru4+1 个，Ba2+为8
个，O2-为6
个，晶胞的质量为
，晶胞的体积为
，晶胞的边长为
cm=
。
19．（14 分）甲基叔戊基醚(结构简式为
，用TAME 表示)常用作汽油添加剂，在催化剂作用
下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得。体系中同时存在如下反应：
反应Ⅰ：A+CH3OH
TAME
反应Ⅱ：A
B(A 为
、B 为
)
（1）制备TAME 所用的催化剂含磺酸基团(—SO3H)。基态S 原子的价层电子的轨道表示式为
。
（2）反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数K 与温度T 的变化关系如图1 所示，属于放热反应的是 。
（3）在非水溶剂中，向恒容密闭容器加入物质的量均为amol 的CH3OH 和A，在三种不同温度T1、
T2、T3下进行反应，TAME 的产率随反应时间t 的变化曲线如图2。
①图2 中温度由低到高的顺序为 。
②下列有关说法中，正确的是 (填字母)。
A．三种不同温度中，反应速率随反应进程一直增大
B．催化剂可加快化学反应速率，提高A 的平衡转化率
C．达到平衡后加入CH3OH 再次达到平衡后
不变
D．平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释，
减小
（4）为研究不同醇烯投料比
对平衡的影响，某温度下，当A 起始浓度c0(A)=0.10mol•L﹣1
时，测得平衡时各物种
随
的变化曲线如图3。已知反应Ⅱ的平衡常数K2
。当
0.60，c 平(A)= mol•L﹣1(用含x 的式子表示)。计算反应Ⅰ的平衡常数K1
(结果保留1 位小数，写出计算过程)。
【答案】（1）
（2 分）
（2）反应Ⅰ（2 分）
（3）T3<T2<T1（2 分） CD（2 分）
（4） 0.1
0.2x
﹣
（2 分）
由图可知，c 平(TAME)=c 平(B)=0.1x，K2
，则c 平(A)=0.8x，根据物料守恒可得：c△(A)=c 平
(TAME)+c 平(B)，所以有c 平(A)=c0(A)
c
﹣
平(TAME)
c
﹣
平(B)=0.1
0.1x
0.1x=0.1
0.2x
﹣
﹣
﹣
，即0.8x=0.1﹣
0.2x，解得：x=0.1，故c 平(A)=0.08，c 平(TAME)=c 平(B)=0.01mol/L，又因c0(A)=0.1mol/L，
0.6，则c0(CH3OH)=0.06mol/L，由守恒可知，cΔ(CH3OH)=c 平(TAME)，故有：c 平
(CH3OH)=c0(CH3OH)
c
﹣
平(TAME)=0.06mol/L
0.01mol/L=0.05mol/L
﹣
，故反应Ⅰ的平衡常数K1
2.5（4 分）
【解析】（1）S 的原子序数为16，基态S 原子的价层电子排布式为3s23p4，其轨道表示式为：
；
（2）对于放热反应，降低温度，
增大，平衡正向移动，平衡常数K 增大，lnK 增大，所以属于放
热反应的是反应Ⅰ；
（3）①温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间越短，所以图2 中温度由低到高的顺序为
T3<T2<T1；
A
②．三种不同温度中，反应速率随浓度减小而逐渐减小，故A 错误；
B．催化剂可加快化学反应速率，但不能提高A 的平衡转化率，故B 错误；
C．达到平衡后加入CH3OH 再次达到平衡后
K(平衡常数)不变，故C 正确；
D．平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释，
K∙c(A)，平衡常数K 不变，稀释过
程中，c(A)减小，所以K∙c(A)是减小的，即
是减小的，故D 正确；
故答案为：CD；
（4）由图可知，c 平(TAME)=c 平(B)=0.1x，K2
，则c 平(A)=0.8x，根据物料守恒可得：
c△(A)=c 平(TAME)+c 平(B)，所以有c 平(A)=c0(A)
c
﹣
平(TAME)
c
﹣
平(B)=0.1
0.1x
0.1x=0.1
0.2x
﹣
﹣
﹣
，即
0.8x=0.1
0.2x
﹣
，解得：x=0.1，故c 平(A)=0.08，c 平(TAME)=c 平(B)=0.01mol/L，又因c0(A)=0.1mol/L，
0.6，则c0(CH3OH)=0.06mol/L，由守恒可知，cΔ(CH3OH)=c 平(TAME)，故有：c 平
(CH3OH)=c0(CH3OH)
c
﹣
平(TAME)=0.06mol/L
0.01mol/L=0.05mol/L
﹣
，故反应Ⅰ的平衡常数K1
2.5。
20．（14 分）降血脂药立普妥的中间体G，其合成路线之一如下所示(反应条件及试剂已简化)
已知：
；
。
（1）化合物D 的含氧官能团名称是 。
（2）试剂X 的结构简式是 。
（3）下列说法不正确的是_______。
A．
的反应过程有取代反应发生
B．
的碱性强于
C．化合物A 与甲酸互为同系物
D．1 mol G 在NaOH 溶液中加热发生反应最多消耗3 mol NaOH
（4）请写出
的化学方程式 。
（5）
过程中有副产物生成，写出一种可能的副产物的结构简式 。(其分子式为
)
（6）参照上述合成路线设计以苯胺和乙醇为原料合成
的路线(用流程图表示，无
机试剂任选) 。
【答案】（1）酯基和羰基（2 分）
（2）
（2 分）
（3）C（2 分）
（4）
（2 分）
（5）
（2 分）
（6）
（4
分）
【分析】
B 与
发生取代反应生成C(
)和HCl，根据已知信息逆推可知，B 为 C6H8O4（
），根据原子守恒，A（
）与试剂X C3H6O 反应生成B C6H8O4（
）
和水，可推知试剂X 为C3H6O（
），C 与乙醇发生反应生成D(
)，D 与苯胺
发生取代反应生成E C12H15O2N（
），E 再与苯甲醛发生反应生成F C19H19O2N（
），最后F 与对氟苯甲醛(
) 发生加成反应生成中间体G(
)，据此分析。
【解析】（1）化合物D 的含氧官能团名称是酯基和羰基；
（2）试剂X 的结构简式是
；
（3）A.
的反应过程有取代反应发生，A 说法正确；
B. -F 是吸电子基，使-NH2的碱性减弱，
的碱性强于
，B 说法正确；
C. 化合物A(
)含2 个羧基，甲酸含1 个羧基，官能团数目不同，不互为同系物，C 说法
不正确；
D. 1 mol G(
)中含有1 mol F 原子与苯环直接相连，可以和2 mol NaOH 溶液反
应，含有1 mol 酰胺基可以和1 mol NaOH 溶液反应，1 mol G 在NaOH 溶液中加热发生反应最多消耗
3 mol NaOH，D 说法正确；故选C；
（4）E 与苯甲醛发生反应生成F（
），
的化学方程式
；
（5）
过程中有副产物D（
）自身发生反应，反应式为：2
+
；
（6）苯胺和乙醇为原料合成
，根据
逆推可知，可由
和
反应生成，根据
逆推可知，由
自身反应生
成；根据
逆推可知，由
和
反应生成，
可由
进行氧化可得，据此有合成路线：
