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2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 As 75 Ag 108
一、选择题：本题共16 个小题，共44 分。第1～10 小题，每小题2 分；第11～16 小题，每小题4 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【传统文化】广东省是岭南文化的传承地。下列手工艺品涉及材料的主要成分属于硅酸盐的是
A．香云纱
B．广彩瓷
C．木雕
D．火画扇
2．我国新能源汽车产业领跑全球。下列关于新能源汽车关键材料的说法不正确的是
A．锂离子电池正极材料
中Fe 的化合价为+2 价
B．车身框架使用的铝合金硬度大于纯铝
C．充电桩绝缘外壳使用的聚氯乙烯的链节可表示为
D．轮胎使用的硫化橡胶、氯丁橡胶属于天然有机高分子
3．广东人饮食文化非常讲究个“鲜”字，当然也很注重饮食营养均衡，“色香味形”等。下列说法正确
的是
A．糯米鸡是源自广东的一种点心，糯米中的淀粉可以水解
B．虾饺属于粤菜名小吃，富含蛋白质，加热后蛋白质变性，不利于人体消化吸收
C．白灼菜心清甜可口，菜心中的纤维素是多糖，有甜味
D．香甜松软的马拉糕在制作过程中可加入苏打增加蓬松度
4．利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是
A．图①用来测定中和反应的反应热
B．图②操作可赶出盛有
溶液滴定管中的气泡
C．图③可用于验证铁的吸氧腐蚀
D．图④可用于制备并检验1-丁烯
5．柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列关于柠檬烯的说法正确的是
A．属于芳香烃
B．与氯气能发生1，2-加成和1，4-加成
C．可发生缩聚反应
D．分子中所有碳原子不可能共平面
6．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
选项
劳动项目
化学知识
A
向燃煤中加入生石灰以脱硫减排
B
用
和盐酸检验粗盐中是否含
C
用
制备
单质
(熔融)
D
用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴
使用时铁粉被氧化，反应放热
7．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
可用来生产光导纤维
具有导电性
B
用铁槽运输浓硝酸
铁与浓硝酸不反应
C
钠用于冶炼金属钾
钠的密度比钾大
D
原子光谱是不连续的线状谱
线
原子的能级是量子化的
8．植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法正确的是
A．高温有利于加快过程①
B．浇水和松土有利于过程②
C．过程③中
被还原
D．过程④叫做氮的固定
9．对于下列过程发生的化学反应，相应的离子方程式错误的是
A．铜置于硝酸银溶液中：
B．
溶于水中：
C．等体积、等浓度的
溶液与
溶液混合：
D．将少量
通入次氯酸钠溶液中：
10．关于下述电化学反应过程，描述正确的是
A．该装置实现电能转化为化学能
B．电极b 是负极
C．电子从电极a 经过负载到电极b 再经过水体回到电极a
D．每
参与反应时，转移4mol 电子
11．
的还原性极强，能与大多数无机氧化剂反应，例如与
反应便有黑色的Ag 析出：
。该反应可用于检验微量砷，设
为阿伏加德
罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有的中子数为
B．
的硝酸溶液中，
的数目为
C．
中价层电子对数为
D．每生成10.8 g 的金属银，转移电子的数目为
12．一种有机化合物农药的分子结构如图所示。已知R、W、Z、X、Y、T 为原子序数依次增大的短周期
元素，Z 和Y 同主族，X 和T 也同主族。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．沸点：
C．
和
均为非极性分子
D．
和
空间构型均为四面体形
13．向
溶液中逐滴加入
溶液，忽略反应过程中的温度变化。已知
时，亚硒酸
的电离平衡常数：
、
。下列有关说法正确的是
A．反应过程中，
一定增大
B．常温下，
溶液呈酸性
C．反应过程中，水的电离程度先增大后减小
D．
溶液中，
14．
下，向一恒容密闭容器中充入M 和N，发生反应
，使用不同的催化
剂，其反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．该反应历程分四步进行
B．使用催化剂2 时体系更快达到平衡状态
C．降低温度有利于提高反应物的平衡转化率
D．达到平衡后向容器中加入一定量的Q，再次平衡后M 和N 的浓度均增大
15．利用石墨电极电解
溶液，进行如图所示实验。闭合
，电解至
电极表面有固体生成。打
开
，静置。静置过程中，下列说法错误的是
A．
电极表面的固体逐渐溶解
B．装置内气体颜色会发生变化
C．a 处酚酞试纸无明显变化
D．b 处滤纸变红
16．【新考法】某双离子电池如图。该电池以并五苯四酮（PCT）和石墨为电极，以室温离子液体
、
为电解液，离子可逆地嵌入电极或从电极上脱离返回电解液中。已知充电时，PCT 电极发
生还原反应。下列说法错误的是
A．1 molPCT 完全反应，理论上有2 mol
嵌入石墨电极
B．放电时，石墨电极电势高于PCT 电极
C．
嵌入电极时，电池处于充电过程
D．充电时，PCT 电极反应式为
二、非选择题：本题共4 个小题，共56 分。
17．（14 分）I．关于氨的研究学习
（1）氨气制备装置如下图
①利用上图装置进行实验室制备NH3，反应的化学方程式为 。
②制取并收集纯净干燥NH3，连接装置：a g(填接口字母)。
③球形干燥管和U 形管中装干燥剂，下列干燥剂可以选择的是 。
A．P2O5 B．碱石灰 C．无水CaCl2
（2）检验某盐溶液中是否含有
，实验操作和现象：取少量该溶液于试管中， (完成该实
验操作、现象和结论)。
（3）用氨水洗涤离心试管中残留的AgCl 固体，离子方程式： 。
Ⅱ．探究银氨溶液与醛基的反应
实验1：往20mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加3 滴乙醛，水浴加热。无明显现象。
实验2：往20mL0.1mol/L 银氨溶液中滴加3 滴乙醛，水浴加热。出现光亮的银镜。
针对上述实验甲同学基于氧化还原的知识提出以下假设：
假设1：乙醛在碱性条件下还原性增强。假设2：……
为验证以上假设，甲同学设计了如图所示的电化学装置，并进行了以下四组实验。每组实验中，溶液
A 和溶液B 体积均为20mL，浓度均为0.1mol/L，向溶液B 中滴加3 滴乙醛后，测得电压表读数如表
所示。
已知：参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，检测到的电压越大。
编号
溶液A
溶液B
电压表读数
ⅰ
AgNO3溶液
NaCl 溶液
U1
ⅱ
AgNO3溶液
NaOH 溶液
U2
ⅲ
银氨溶液
NaCl 溶液
U3
ⅳ
银氨溶液
溶液
U4
（4）实验ⅰ和实验ⅲ中，溶液B 选用NaCl 溶液，而不使用蒸馏水的原因是 。
（5）①由实验数据可知假设1 成立。假设1 成立的判断依据是： 。
②碱性条件下，乙醛发生氧化反应的电极方程式为： 。
（6）甲同学分别对比了实验ⅰ和实验ⅲ、实验ⅱ和实验ⅳ数据，你认为甲同学想研究的问题是：
（7）乙同学使用pH 计测得0.1mol/LAgNO3溶液的pH=6，并指出：在酸性环境，
也可能氧化乙
醛；这会影响数据的测定和实验结果的判断。
针对该质疑，甲同学在实验ⅰ的基础上进行改进和优化，增设了一组实验v，测得电压表读数远小于
U1，因此实验中
的影响可忽略。请你简述该改进和优化的方案： 。
18．（14 分）工业上利用黑钨矿(其主要成分是FeWO4、MnWO4，还含有少量SiO2和Al2O3)制备钨的工艺
流程如下图所示：
已知：①上述流程中，钨的化合价只在最后一步发生改变；②常温下钨酸难溶于水。回答下列问题：
（1）已知元素钨与铬同族，钨在元素周期表中的位置是第六周期第 族，其位于元素周期表
区。
（2）提高黑钨矿“焙烧”效率的措施有 (任写一条)，FeWO4在“焙烧”过程中发生反应的化学
方程式为 。
（3）“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。
（4）钨酸钙(CaWO4)和氢氧化钙都是微溶电解质。某温度下Ca(OH)2和CaWO4的饱和溶液中，
pc(Ca2+)与pc(阴离子)的关系如图所示，已知：pc(离子)=-lgc(离子)。该温度下将Na2WO4溶液加入石灰
乳中得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为 ，该反应的平衡常数K= 。
（5）合金具有比金属单质更优越的性能，Cu-Mn-Al 合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构
如图所示(已知：Mn 原子和Al 原子位于Cu 原子所构成的八个小正方体的体心)。
①若A 原子的坐标参数为(0，0，0)，则B 原子的坐标参数为 。
②已知该合金晶体的密度为pg·cm-3，则最近的两个Al 原子间的距离为 pm(列出计算式，阿伏加
德罗常数的值用NA表示)。
19．（14 分）镍、钴等过渡金属及其化合物在能源催化领域应用广泛。
（1）基态Co 原子的价层电子排布式为 。
（2）以乙醇和水蒸气为原料可制备能源气体
。将
和
通入恒容密闭容
器中，反应体系存在下列过程。
编号
过程
I
II
Ⅲ
①
。
②不同温度下，平衡时
和
的选择性[
的选择性
]、乙醇的转化率如
图所示。
的选择性随温度变化关系曲线为 ；温度为
时，
（3）在某刚性密闭容器中，分别以醇水比为
、
、
、
投料（乙醇的起始物质的量相
同），反应相同时间测得氢气生成速率随温度变化的关系如图所示。图中醇水比为
时，各点均已
达到平衡状态。已知有机物在催化剂表面容易发生积碳。
①高温条件下，增大水醇比有利于消除积碳，原因是 。
②由图可知
、醇水比为
时产生氢气的速率为
，若催化剂的质量为
，
反应时间为
，则产生氢气的质量为 g。（已知
代表
催化剂）
（4）
时，在某真空密闭容器中，将
和一定量
按醇水比为
投料发生反
应Ⅰ和Ⅱ，初始压强为
，平衡时容器内压强为
，平衡时，
。则反应Ⅱ的平
衡常数
（写出计算过程，结果用计算式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×
物质的量分数）。
20．（14 分）普卡必利是常用的胃肠促动药物，合成其中间体V 的路线如下(反应条件略)：
（1）Ⅰ的名称为 ；V 中含氧官能团名称是 。
（2）根据Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新物质
反应类型
①
②
新制
悬浊液、加热
（3）化合物Ⅳ的同分异构体中，同时满足如下条件的有 种，写出其中核磁共振氢谱显示
3 组峰的结构简式 (任写一种)
条件：i 含
；ⅱ苯环上含有4 个取代基；ⅲ，能与
反应生成气体
（4）关于上述路线中的相关物质及转化，下列说法错误的有___________。
A．Ⅳ在水中的溶解度比Ⅴ大
B．Ⅴ中氮原子和氧原子均为
杂化
C．Ⅳ和Ⅴ中均不存在手性碳原子
D．反应③的原子利用率为100%
（5）以乙烯为唯一有机原料，可四步合成
。基于该合成路线，回答：
①相关步骤涉及水解反应，有机反应物为 (写结构简式)。
②相关步骤涉及氧化反应，其化学方程式为 (注明反应条件)。
