文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 K 39 Cu 64
一、选择题：本题共8 小题，每小题2 分，共16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．【传统文化】中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是
A．清朱耷芦雁轴纸本的主要成分是淀粉，淀粉为高分子化合物
B．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
C．《本草纲目》“烧酒”条目写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，
味极浓烈，盖酒露也。”叙述了“蒸馏”技术在古代酿酒工艺中的应用
D．广汉三星堆出土的青铜面具呈红棕色斑迹，是由于铜发生了吸氧腐蚀
2．下列化学用语或图示表示正确的是
A．
的VSEPR 模型：
B．
的电子式：
C．Cl 的原子结构示意图：
D．
溶于水的电离方程式：
3．利用反应
可处理
。设
为阿伏
加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中含有的电子数目为
B．消耗
，生成
的体积为67.2 L
C．处理6.5 g NaN3，至少需要
D．处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为
4．X、Y、Z、W、Q 分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q 基态原子的价电子数相同，均为
其K 层电子数的3 倍，X 与Z 同族，W 为金属元素，其原子序数等于X 与Z 的原子序数之和。下列说法
错误的是
A．X 与Q 组成的化合物具有还原性
B．Y 与Q 组成的化合物水溶液显碱性
C．Z、W 的单质均可在空气中燃烧
D．Z 与Y 按原子数
组成的化合物具有氧化性
5．【新考法】如图所示的物质转化关系中，固体A 与固体B 研细后混合，常温下搅拌产生气体C 和固体
D，温度迅速下降。气体C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G 是一种强酸。H 是白色固体，常用作钡餐。
下列叙述错误的是
A．在C 的水溶液中加入少量固体A，溶液
升高
B．D 为可溶于水的有毒物质
C．F 溶于雨水可形成酸雨
D．常温下可用铁制容器来盛装G 的浓溶液
6．下列化学实例与方程式不匹配的是
选
项
实例
方程式
A
纯碱熔样致石英(
)坩埚损坏
B
早期用铬酸酐(
)检测酒驾
C
用熟石灰净化酸性高氟废水
D
用氮化镁(
)干燥液氨
7．枫叶所含鞣酸在铁锅中加热后会形成黑色色素，故能用于制作黑色糯米饭。下列有关鞣酸的说法正确的
是
A．属于芳香烃
B．能与溴水反应
C．有4 个手性碳原子D．可与
溶液反应
8．根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
将Zn 和
溶液与Cu 和
溶液组成双液原电池，连通后铜
片上有固体沉积
原电池中Zn 作正极，Cu 作
负极
B
向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，
试管壁上出现银镜
乙醛有氧化性
C
向苯酚浊液中加入足量
溶液，溶液由浑浊变澄清
苯酚的酸性比
强
D
向
溶液中先通入适量
，无明显现象，再加入稀
，有
白色沉淀生成
稀
有氧化性
二、选择题：本题共6 小题，每小题4 分，共24 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包
括一个选项，多选得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分，选两个且都正确得4 分，但
只要选错一个就得0 分。
9．【文化与化学】钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为Cu2O。为探究Cu2O 的性质，取等
量少许Cu2O 分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是
实验操作及现象
试管
甲
滴加过量
溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶
液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失
试管
乙
滴加过量
氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段
时间后，溶液颜色变为深蓝色
A．试管甲中新生成的沉淀为金属
B．试管甲中沉淀的变化均体现了
的氧化性
C．试管乙实验可证明
与
形成无色配合物
D．上述两个实验表明
为两性氧化物
10．【新考法】铁的配合物离子(用
表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如
图所示：
下列说法错误的是
A．该过程的总反应为
B．c(H+)过大或者过小，均导致反应速率降低
C．该催化循环中
元素的化合价发生了变化
D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
11．由下列事实或现象能得出相应结论的是
事实或现象
结论
A
向酸性
溶液中加入草酸，紫色褪去
草酸具有还原性
B
铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加
电池发生了放电反应
C
向等物质的量浓度的
，
混合溶液中滴加
溶液，
先生成
白色沉淀
D
为基元反应，将盛有
的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色
变浅
正反应活化能大于逆反应活化
能
12．【科技前沿】全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说
法正确的是
A．隔膜为阳离子交换膜
B．放电时，a 极为负极
C．充电时，隔膜两侧溶液
浓度均减小
D．理论上，
每减少
总量相应增加
13．利用电石渣［主要成分为
，含少量
、
、
等杂质］制备碳酸钙，同时获得氧化
铝，工艺流程如图。下列说法错误的是
A．“气体”为NH3
B．“碳化”反应为
C．“浸取”和“碳化”为了加快反应速率，需在高温下进行
D．“滤渣”主要成分为
、
14．
在生态系统的硫循环中不可或缺。
时，水溶液中
价S 不同形态的分布分数如图所
示，下列说法正确的是
A．线a 表示
的分布分数
B．
时，
的
约为7.0
C．
的
溶液吸收
的量大于
D．可以向燃气中掺入微量
以示警燃气泄漏
三、非选择题：共5 题，共60 分。
15．（10 分）十二钨硅酸在催化方面有重要用途。某实验小组制备十二钨硅酸晶体，并测定其结晶水含量
的方法如下(装置如图，夹持装置省略)：
Ⅰ．将适量
加入三颈烧瓶中，加适量水，加热，溶解。
Ⅱ．持续搅拌下加热混合物至近沸，缓慢滴加浓盐酸至pH 为2，反应30 分钟，冷却。
Ⅲ．将反应液转至萃取仪器中，加入乙醚，再分批次加入浓盐酸，萃取。
Ⅳ．静置后液体分上、中、下三层，下层是油状钨硅酸醚合物。
Ⅴ．将下层油状物转至蒸发皿中，加少量水，加热至混合液表面有晶膜形成，冷却结晶，抽滤，干燥，
得到十二钨硅酸晶体
。
已知：
①制备过程中反应体系pH 过低会产生钨的水合氧化物沉淀；
②乙醚易挥发、易燃，难溶于水且密度比水小；
③乙醚在高浓度盐酸中生成的
与
缔合成密度较大的油状钨硅酸醚合物。
回答下列问题：
(1)仪器a 中的试剂是_______(填名称)，其作用是_______。
(2)步骤Ⅱ中浓盐酸需缓慢滴加的原因是_______。
(3)下列仪器中，用于“萃取、分液”操作的有_______(填名称)。
(4)步骤Ⅳ中“静置”后液体中间层的溶质主要是_______。
(5)步骤Ⅴ中“加热”操作_______(选填“能”或“不能”)使用明火，原因是_______。
(6)结晶水测定：称取
十二钨硅酸晶体(
，相对分子质量为M)，采用热重分析法
测得失去全部结晶水时失重
，计算
_______(用含
的代数式表示)若样品未充分干燥，会导
致
的值_______(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
16．（11 分）
是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中
提取
的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如下。
已知：i 石煤是一种含
的矿物，杂质为大量
和少量
等；苛化泥的主要成分为
等。
ⅱ高温下，苛化泥的主要成分可与
反应生成偏铝酸盐；室温下，偏钒酸钙
和偏铝酸
钙均难溶于水。回答下列问题：
(1)钒原子的价层电子排布式为_______；焙烧生成的偏钒酸盐中钒的化合价为_______，产生的气体①
为_______(填化学式)。
(2)水浸工序得到滤渣①和滤液，滤渣①中含钒成分为偏钒酸钙，滤液中杂质的主要成分为_______(填
化学式)。
(3)在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为_______；
加压导入盐浸
工序可提高浸出率的原因为_______；浸取后低浓度的滤液①进入_______(填工序名称)，可实现钒元素
的充分利用。
(4)洗脱工序中洗脱液的主要成分为_______(填化学式)。
(5)下列不利于沉钒过程的两种操作为_______(填序号)。
a．延长沉钒时间 b．将溶液调至碱性 c．搅拌 d．降低
溶液的浓度
17．（12 分）HNO3是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备HNO3。
(1)方法一：早期以硝石(含NaNO3)为氮源制备HNO3，反应的化学方程式为：
。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和_______。
(2)方法二：以
为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。
①第I 步反应的化学方程式为_______。
②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入
和
进行反应。在不同
压强下(
、
)，反应达到平衡时，测得
转化率随温度的变化如图所示。解释y 点的容器容积小于
x 点的容器容积的原因_______。
(3)方法三：研究表明可以用电解法以
为氮源直接制备
，其原理示意图如下。
①电极a 表面生成
的电极反应式：_______。
②研究发现：
转化可能的途径为
。电极a 表面还发生iii．
。iii 的存在，
有利于途径ii，原因是_______。
(4)人工固氮是高能耗的过程，结合
分子结构解释原因_______。方法三为
的直接利用提供了一种
新的思路。
18．【生物与有机合成】（15 分）室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方
法意义重大。一种基于
、碘代烃类等，合成化合物ⅶ的路线如下(加料顺序、反应条件略)：
(1)化合物i 的分子式为___________。化合物x 为i 的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2 组峰。x
的结构简式为___________(写一种)，其名称为___________。
(2)反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y 反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为
。y 为___________。
(3)根据化合物V 的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条
件
反应形成的新结构
反应类型
a
___________
___________
消去反应
b
___________
___________
氧化反应(生成有机
产物)
(4)关于反应⑤的说法中，不正确的有___________。
A．反应过程中，有
键和
键断裂
B．反应过程中，有
双键和
单键形成
C．反应物i 中，氧原子采取
杂化，并且存在手性碳原子
D．
属于极性分子，分子中存在由p 轨道“头碰头”形成的
键
(5)以苯、乙烯和
为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物ⅷ。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
(a)最后一步反应中，有机反应物为___________(写结构简式)。
(b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为___________。
(c)从苯出发，第一步的化学方程式为___________(注明反应条件)。
19．（12 分）氟及其化合物用途非常广泛，自然界中氟多以化合态形式存在，形成的化合物有：N2F2、
HBF4、
等。回答下列问题：
(1)氟元素基态原子最高能级电子的电子云形状为___________，下列为氟原子激发态的电子排布式的是
___________(填序号)。
A．1s22s22p43s1 B．1s22s22p6 C．1s22s22p5 D．1s22s12p6
(2)F 与N 可形成化合物N2F2，分子中各原子均满足8 电子稳定结构。
①分子中氮原子的杂化方式为___________。
N
②
2F2结构式为___________，其分子中
键与
键的数目之比为___________。
(3)氟硼酸(HBF4，属于强酸)可由HF 和BF3化合生成，常用于替代浓硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，从
化学键形成角度分析HF 与BF3能化合的原因___________。
(4)石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F 得到层状结构化合物
，该物质仍具有润滑性，其单层
局部结构如图所示。与石墨相比，
的导电性___________(填“增强”或“减弱”)，
中C-C
键的键长比石墨中C-C 键的___________(填“长”或“短”)。
(5)某含氟化合物的晶体属于六方晶系，其晶胞结构如图，则该化合物的化学式为___________，设NA
为阿伏加德罗常数的值则该晶体的密度为___________
(列出计算式)。
