文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．【科学技术】目前化学科学已经融入国民经济的大部分技术领域，下列说法正确的是
A．利用
合成了淀粉，实现了无机小分子向有机高分子的转变
B．“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和”
C．我国歼-35A 战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于有机高分子材料
D．重油通过分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油
2．下列说法错误的是
A．共价键键能：
B．沸点：
C．分子的极性：
D．
键角：
3．关于实验室安全，下列说法不正确的是
A．实验室可将少量铯保存在煤油中
B．轻微烫伤，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏
C．对于酸、碱废液，确定混合无危险时，可每次各取少量分次混合后再排放
D．氨溶于水的喷泉实验，先挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，再打开弹簧夹
4．【新材料的应用】在选择性透过离子A 的交换膜中，具有许多贯穿膜两侧的孔隙，膜内部结构（阴影部
分）放大图如图所示。与A 相反电荷的离子B 不能进入这些孔隙中。下列说法正确的是
A．该交换膜是单体通过缩聚反应合成的
B．单体不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．该离子交换膜可允许阴离子透过
D．该交换膜属于可降解高分子材料
5．我国科学家在人工合成淀粉方面取得了重大技术突破，是国际上首次实现
到淀粉的全合成，其合成
的第一步反应为
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．每消耗
转移电子的数目为
B．
甲醇中所含
键数目为
C．
中所含中子数为
D．
甲醇溶液中所含
原子数目为
6．【新教法】实验室制备丙炔酸甲酯(CH≡C—COOCH₃，沸点为103~105℃)的流程如下图所示，下列说法
正确的是
A．“蒸馏”时可用水浴加热
B．“操作1”名称为洗涤
C．“洗涤2”中5% Na₂CO₃ 溶液的作用是除去丙炔酸等酸性物质
D．“反应”前加入试剂的顺序为浓硫酸、丙炔酸、甲醇
7．实验探究是化学学习方法之一，下列实验设计、现象和实验结论都正确的是
实验设计
现象
实验结论
A
将NO2通入下列溶液至饱和：
①浓HNO3
Cu(NO
②
3)2和浓HNO3混合溶液
①无色变黄色
②蓝色变绿色
Cu 和浓HNO3反应后溶液是绿色
主要原因是溶有NO2
B
将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰
酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液
紫红色变浅，有白色
沉淀产生
通过测定白色沉淀的质量，可推
算二氧化硫的物质的量
C
向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3
溶液
有白色沉淀生成
[Al(OH)4]-和
发生互相促进
的水解反应
D
将25℃ 0.1 mol·L-1Na2SO3溶液加热
到40℃，用传感器监测溶液pH 变化
溶液的pH 逐渐减小
温度升高，Na2SO3水解平衡正向
移动
8．【新工艺】利用
和
进行二氧化碳移除（CDR）的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．“研磨、预热”步骤能加快反应速率
B．反应过程中，
、
和
的化合价都发生了改变
C．从量的角度看，相同条件下水生储存比陆地储存移除的碳更多
D．“煅烧和离子交换”时，使用电能作为能源比使用
和
作为能源，可能更环保
9．【新技术】微生物膜电池可处理含对氯苯酚和乙酸钠的废水，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．电池A 极电势低于B 极
B．电池B 极为微生物催化的阴极
C．理论上每生成1mol 苯酚，溶液中有1molH+经过交换膜
D．CH3COO-在B 电极被氧化为
10．【新材料的制备】聚苯乙烯(PS)硝化后可得到硝基聚苯乙烯(
)，再经转化后可得到生产PVC 的
重要原料氨基聚苯乙烯(
)，基本合成路线如图所示。
下列说法正确的是
A．亲水性：
B．合成PS 的单体苯乙烯分子中含有3 个
键
C．
转化为
的反应的原子利用率为
D．生成
的反应属于缩聚反应
11．某白色固体样品Y，可能含
中的几种或全部，在
三个烧杯中各加入适量Y，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为：
编
号
试剂
反应后的不溶物
生成的气体
1
蒸馏水
白色
无色、刺激性气味
2
稀硝酸
白色
无色、无味
3
溶液
无不溶物
无色、刺激性气味
依据实验现象，下列说法正确的是
A．含
B．含
C．可能含
D．不含
12．三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我国科学家利用(CH3)2NCHO(简称DMF)在铜催化作用下转化得到
N(CH3)3，计算机模拟单个DMF 分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂
上)，下列说法错误的是
A．该反应为放热反应，降温可提高DMF 的平衡转化率
B．该历程包含6 个基元反应，最大能垒(活化能)为
C．设法提高N(CH3)3+OH*+H*=N(CH3)3(g)+H2O(g)的速率可以提高总反应速率
D．若1 mol DMF 完全转化为三甲胺，则会吸收
的能量
13．【新材料背景】宁波大学学者研究发现了一种新型电池电极材料，该电极材料由原子序数依次增大的
五种短周期主族元素Q、W、X、Y 和Z 组成。Q 是原子半径最小的元素，Z 是同周期中原子半径最大
的元素；W、Y 原子的最外层电子数分别是内层电子数的2 倍和3 倍。下列说法正确的是
A．
为直线形分子
B．简单离子的半径：Y<Z
C．Q、X、Y 形成的化合物一定只含共价键
D．W、Z 能形成一种含非极性键的离子化合物
14．氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。其晶胞结构如图所示(黑点代表
)，晶胞参数为
a pm，设
为阿伏加德罗常数的值，1 号原子的坐标为
，3 号原子的坐标为
。下列说法错
误的是
A．
的配位数为4
B．2 号原子的坐标为
C．离
最近且等距离的
有12 个
D．晶体的密度为
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．【新药物】（15 分）左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐(化合物K)的一
种合成路线(部分反应条件已简化，忽略立体化学)：
已知：i.化合物F 不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。
ii.氯原子易与过渡金属形成配位键
iii.
iv.
回答下列问题：
（1）D 中含氧官能团的名称 ，含氮官能团的电子式 。
（2）F 的结构简式 ，E→F 过程中会生成一种高分子副产物，其结构简式为 。
（3）下列说法不正确的是_______。
A．J→K 发生了取代反应，且形成了配位键
B．B→D 的反应中，
断裂的是化学键a
C．I 中含有共价键和离子键两种作用
D．E 中含有1 个手性碳原子
（4）G 与
反应生成H 和两种气体的化学方程式 。
（5）已知：
。A→B 过程中氧化剂为过氧乙酸，而不选择在Ag 催化下，用
作氧化剂的原因 。
（6）写出以
为原料制备
的合成路线 。(用流程图表示，无机试
剂、有机溶剂任选)
16．（15 分）一种以硼镁矿(含
、MgO、
及少量铁、铝氧化物等)为原料生产高纯硼酸及轻质氧化
镁的工艺流程如下：
已知：①硼酸微溶于冷水，但在热水中溶解度较大
②常温下，硼酸溶液呈弱酸性：
（1）基态
有 种空间运动状态。
（2）“溶浸”时选择100℃微沸条件下进行，原因是 。
（3）“吸收”时发生反应的化学方程式为 。
（4）“母液”加热后可返回 工序循环利用。
（5）热过滤后“调pH”的试剂为 (填化学式)。
溶液pH 对硼酸结晶率及纯度的影响如图1，根据图1 判断合适的pH 范围是 此时溶液中
1(填“>”“<”或“=”)。
（6）粗硼酸可以通过与甲醇酯化再水解提纯，写出硼酸与甲醇完全酯化的化学方程式 。
（7）沉镁过程中还会生成镁的另外一种化合物X，其立方晶胞结构如图2a，沿z 轴方向的投影为图
2b。
X
①
的化学式为 。
X
②
最简式的式量为
，晶体边长为a pm，其晶胞密度为
(列出计算式，
为阿
伏加德罗常数的值)。
17．（14 分）利用
和
合成甲醇(
)，在催化剂作用下涉及以下反应：
反应i
反应ii
反应iii
回答下列问题：
（1）反应iii 在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
（2）反应iii 的反应历程如下图所示，图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，其中吸附在催化
剂表面的物质用*标注，决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为 。
（3）对于上述
和
合成
涉及的三个反应，下列说法正确的是___________(填标号)。
A．减小
的浓度有利于提高
的转化率
B．当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达平衡
C．体系达平衡后，若压缩体积，则反应i 平衡正向移动，反应ii 平衡不移动
D．选用合适的催化剂可以提高
在单位时间内的产量
（4）在恒压密闭容器中，按照
投料发生反应i 和反应ii。
Ⅰ．反应达平衡时，测得
转化率和甲醇的选择性
随温度的变化
如图1 所示。
①温度选择
(填“473”、“513”或“553”)时，反应体系内甲醇的产量最高。
②
的平衡转化率随温度升高而增大的原因是 。
Ⅱ．用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数
，
随温度的倒数
的变化关系如图2 所示。
(已知：分压=总压×该气体的物质的量分数；压强的单位为
)
③反应ii 的变化关系对应图2 中 (填“m”或“n”)。
④通过调整温度可调控平衡时的分压比值
，
点对应温度下，平衡时
，则
。
18．（14 分）为探究金属铁和铝的钝化现象，某小组同学做了如下探究实验。
序号
实验操作及现象
i
将光亮的铁钉放入冷的浓硫酸中，铁钉表面逐渐聚集白色固体，直至无明显现象。将铁钉
取出用蒸馏水冲洗后再次放入浓硫酸中，又开始重复以上现象。反复几次后酸液呈淡黄色
浑浊。
ii
将光亮的铝钉放入冷的浓硫酸中，铝钉变暗。将铝钉取出用蒸馏水冲洗后再次放入浓硫酸
中，无明显现象。
（1）研究证实铝在浓硫酸中其表面生成了致密的氧化物膜，此过程体现了浓硫酸的 性。
（2）为探究铁在浓硫酸中的作用与铝不同，将实验①中覆盖白色固体的铁钉用蒸馏水冲洗，向收集的
冲洗液中加入 (填名称)溶液，无明显现象，再滴加几滴酸化的
溶液，溶液变红，说明
溶液中存在
，因此铁在浓硫酸中生成了
。
（3）经检验实验中淡黄色浑浊为硫，写出铁与浓硫酸作用的化学方程式 。
（4）若向
溶液中滴加未经酸化的
溶液，溶液的
变化如图所示。
已知：a．未经酸化的
溶液
为4.4，
溶液的起始
为3.4；b．
沉淀的
范围为
1.9~3.2；用化学方程式解释滴定过程中
变小的原因 。
（5）探究试剂A(被浓硫酸处理后的铝钉或铁钉)与试剂B 的反应：
序
号
试剂A
试剂B
溶液体积
实验现象
I
铁钉
溶液
很快有大量红色固体析出
Ⅱ
铝钉
溶液
无明显现象
Ⅲ
铝钉
溶液
短时间内有较多红色固体析出
Ⅳ
铝钉
溶液+试剂a
有红色固体析出，速率比Ⅲ慢
①实验I 和实验Ⅱ现象不同的原因 。
②对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，实验Ⅲ反应速率最快，文献研究表明，
是该反应速率的关键影响因素。则
实验Ⅳ中试剂a 为 。
加快反应速率的原因可能是 。(写出一条即可)
