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2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ru 101 Ba 137
一、选择题：本题共16 个小题，共44 分。第1～10 小题，每小题2 分；第11～16 小题，每小题4 分。在每
小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列四件珍贵的馆藏文物中，其主要成分不能与其他三项归为一类的是
A．龙螭衔环谷纹青玉
璧
B．瑞兽鸾鸟纹铜镜
C．定窑白釉柳斗杯
D．北宋琉璃葡萄
2．腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等。下列有关说法正确的是
A．液氢是将氢气溶于水得到的溶液
B．氡气探测仪器中，
的质子数为136
C．煤油是混合物，是不可再生能源
D．月壤中的
与地球上的
互为同位素
3．“劳动者最幸福，劳动者最光荣。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用洁厕灵清洗卫生间马桶的水垢
盐酸具有较强的挥发性
B
水厂工人用
对自来水进行消毒
具有强氧化性
C
野炊时将煤炭碾碎使用
增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧
D
分析员用
射线衍射仪区分普通玻璃和水晶
普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体
4．下列实验装置能达到实验目的的是
A．制备
B．干燥
C．收集
D．吸收
尾气
5．如图所示有机物可用于合成某种促凝血药物。关于该化合物，说法正确的是
A．分子中存在s-p σ 键
B．能发生加成反应和氧化反应
C．分子中所有碳原子不可能共面
D．与足量的NaOH 溶液反应，消耗2mol NaOH
6．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
单质
盐
氢氧化物
配合物
A．a 可为铝，氢氧化物具有两性
B．a 可为镁，盐能发生水解反应
C．a 可为铜，新制的氢氧化物可用于诊断糖尿病
D．a 可为铁，盐中的金属离子可与苯酚作用显紫色
7．部分含Al 或含C 物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是
A．a 一定既可以与酸反应也可以与碱反应
B．往d 溶液中通入过量的可以生成和
C．酸性：f>c
D．电解熔融态的b 可以获得a
8．【新情境】Raney 镍是一种带有多孔结构、较大比表面积的固态多相催化剂，其主要成分是镍和少量
铝。制备Raney 镍的关键步骤如下所示。下列有关说法错误的是
A．
热分解时产生等体积的CO 和
B．“热分解”时，不可将
替换为
C．“浸出”时，NaOH 溶液溶解镍铝合金中的铝
D．“水洗”时，洗去了
、
和
离子
9．【新情境】类比迁移思想能帮助我们掌握元素及其化合物的性质。下列有关类比迁移结果错误的是
A．
分子间存在氢键，则
间也存在氢键
B．浓硫酸能使Al 钝化，则浓硝酸也能使Al 钝化
C．金属钠可保存在煤油中，则金属钾也可保存在煤油中
D．
分子的空间结构为正四面体，则
分子的空间结构也为正四面体
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：
B．用石灰乳除去工业尾气中的
C．含氟牙膏防治龋齿：
D．铜片与稀硝酸反应：
11．
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．
金刚石中含有的碳碳键数目为
B．标准状况下，
的分子数目为
C．
的
溶液中
数目为
D．
在空气中充分反应生成
和
，转移电子数目为
12．原子序数依次增大的短周期主族元素
、
、
、
。
、
同族，
、
同族，
与
的电子总
数是
与
的电子总数2 倍。
的最高价氧化物对应的水化物碱性在同周期元素中最强。下列说法错误
的是
A．原子半径：
B．非金属性：
C．
、
、
形成的化合物中只含离子键
D．
能抑制水的电离
13．【新考法】物质的结构决定其性质，下列说法不正确的是
结构
性质
A
硫化过程把线型转化为网型结
构
可使乒乓球拍胶皮兼顾弹性和耐磨性
B
金属晶体含自由电子，且可跃
迁
大多数金属有金属光泽，且不透明
C
的体积大于
熔点：
D
超分子具有自组装特征
冠醚能加快
氧化甲苯的速率
14．铑
的配合物离子可催化甲醇羰基化反应，反应过程如图所示。下列说法正确的是
A．铑位于元素周期表ds 区
B．总反应为
C．反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成
D．反应过程中铑元素的化合价未发生变化
15．利用下列实验装置(加热装置省略)测定葡萄酒中
的含量，将葡萄酒中的
吹到
溶液中，用
标准溶液滴定反应后的II 中溶液。下列说法正确的是
A．葡萄酒中加入
是为了杀菌和防氧化。
B．
进入II 中与
反应，体现
的氧化性
C．利用
滴定II 中未反应完的
，测
的含量
D．若III 中溶液颜色变浅，则测得的
含量偏高
16．【新考法】电化学介导胺再生是一种新兴的
捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集
，捕集了
的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用
，通过电能特异性氧
化/溶解铜来产生
与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动
的释放，最后通过还原铜离子
为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。
下列说法错误的是
A．乙二胺吸收
的反应为加成反应
B．乙二胺与
的结合能力高于其与
的结合能力
C．阴极的电极反应为
D．
的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能
二、非选择题：本题共4 个小题，共56 分。
17．（14 分）
性质活泼，可以和许多物质发生反应。
Ⅰ．实验室用
和
反应制备
(黄绿色粉末，易与水反应产生
)。
已知：
(反应剧烈，温度高时会产生副产物
)
（1）上述装置正确的连接顺序是：A→________→________→________→B→C(必要时可重复使用)
（2）装置A 中装
溶液的仪器名称为 。饱和
溶液的作用 。
Ⅱ．
常温下和水反应缓慢，反应时，
条表面缓慢产生少量气泡，数分钟后反应停止，未收集到
气体，镁条表面失去光泽。
查阅资料：
与水反应时，
表面覆盖了致密的
导致反应缓慢；
和
可以加快
Mg 与水反应。
同学们为了验证
和
对
与水反应的促进作用，用与水反应后的
条与4 种盐溶液进行对
比实验，结果如下。
实验序号
a
b
c
d
盐溶液(均为
)
NaCl
溶液起始
5.1
8.3
7.0
7.8
30min 时产生气体体积/mL
1.5
0.7
<0.1
1.4
气体的主要成分
30min 时镁条表面情况
大量固体附着(固体可溶于盐酸)
（3）根据
的沉淀溶解平衡可解释
和
的作用。
在水中存在的沉淀溶解平
衡可用离子方程式表示为 。
（4）经检验，a 中还生成少量其他气体，可进一步证明
促进
与水反应，检验该气体的方法是
。
（5）上表中能够说明
对
与水反应起促进作用的证据是 。
（6）b、d 所得固体中还检验出碱式碳酸镁[用
表示]，写出生成该固体的离子方程式
。
（7）综合实验a-d 可以得到的结论是：
和
都能与
作用加快
与水反应，
； (补充两点)。
18．（14 分）贵金属元素钌(Ru)的产品广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。一种利用某含钌废渣(主
要成分为Ru，含Co、Cr、Si 等物质)回收Ru 的工艺流程如下：
已知：常温下，
。
（1）Cr 在元素周期表中的位置是第 周期第 族。
（2）含钌废渣“酸溶”前必须经过研磨粉碎，其目的是 。
（3）“转化”过程中C2H5OH 变为CH3CHO，且溶液的pH 明显增大，则该转化反应的化学方程式为
。
（4）钌多活性位点催化剂存在钌单原子、钌团簇、NiO 三种活性位点，不同位点的催化特点不同。可
用于催化水的多步碱性析氢反应。图1 和图2 为反应历程中微粒在不同位点相对能量的变化，其中吸附
在催化剂表面的微粒用*标注。
①根据图1 推测H2O 的“吸附解离”主要发生在 (填“钌单原子”“钌团簇”或“NiO”)位
点上。
②结合图2 说明吸附在NiO 表面的H2更容易脱附的原因 。
（5）单质X 通入热的NaOH 溶液中充分反应，经处理后可循环至“蒸馏”工序，则生成X 的离子方程
式为 。
（6）常温下，酸溶滤液中含Cr3+和Co2+的浓度分别为0.01mol·L-1、1.8×10-3mol·L-1，“沉铬”时需调节
pH 的范围为 。[已知：当
时，可认为Mn+已经沉淀完全]
（7）某种含钌化合物的立方晶胞结构如图3.该晶胞中与Ba2+距离最近的离子是 ；若该晶体
的密度为
，则该晶胞的边长为 pm。(NA为阿伏加德罗常数的值)
19．（14 分）甲基叔戊基醚(结构简式为
，用TAME 表示)常用作汽油添加剂，在催化剂作用下，
可通过甲醇与烯烃的液相反应制得。体系中同时存在如下反应：
反应Ⅰ：A+CH3OH
TAME
反应Ⅱ：A
B(A 为
、B 为
)
（1）制备TAME 所用的催化剂含磺酸基团(—SO3H)。基态S 原子的价层电子的轨道表示式为
。
（2）反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数K 与温度T 的变化关系如图1 所示，属于放热反应的是 。
（3）在非水溶剂中，向恒容密闭容器加入物质的量均为amol 的CH3OH 和A，在三种不同温度T1、
T2、T3下进行反应，TAME 的产率随反应时间t 的变化曲线如图2。
①图2 中温度由低到高的顺序为 。
②下列有关说法中，正确的是 (填字母)。
A．三种不同温度中，反应速率随反应进程一直增大
B．催化剂可加快化学反应速率，提高A 的平衡转化率
C．达到平衡后加入CH3OH 再次达到平衡后
不变
D．平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释，
减小
（4）为研究不同醇烯投料比
对平衡的影响，某温度下，当A 起始浓度c0(A)=0.10mol•L﹣1
时，测得平衡时各物种
随
的变化曲线如图3。已知反应Ⅱ的平衡常数K2
。当
0.60，c 平(A)= mol•L﹣1(用含x 的式子表示)。计算反应Ⅰ的平衡常数K1
(结果保留1 位小数，写出计算过程)。
20．（14 分）降血脂药立普妥的中间体G，其合成路线之一如下所示(反应条件及试剂已简化)
已知：
；
。
（1）化合物D 的含氧官能团名称是 。
（2）试剂X 的结构简式是 。
（3）下列说法不正确的是_______。
A．
的反应过程有取代反应发生
B．
的碱性强于
C．化合物A 与甲酸互为同系物
D．1 mol G 在NaOH 溶液中加热发生反应最多消耗3 mol NaOH
（4）请写出
的化学方程式 。
（5）
过程中有副产物生成，写出一种可能的副产物的结构简式 。(其分子式为
)
（6）参照上述合成路线设计以苯胺和乙醇为原料合成
的路线(用流程图表示，无
机试剂任选) 。
