文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 S 32 I 127
一、选择题：本题共12 小题，每小题3 分，共36 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．2025 年是故宫博物院建院100 周年。化学为文物保护和修复提供先进的技术和方法。下列有关说法错误
的是
A．用
对纸张类文物脱酸，可减缓纤维素的水解
B．金属、玻璃器耐酸碱、耐高温，不会被任何物质腐蚀
C．利用双氧水的强氧化性清除木制文物表面霉斑
D．用黏结强度高的高分子胶小心接合修复陶瓷文物
2．下列化学用语或图示正确的是
A．甲酸的结构式：H-C-O-O-H
B．
的电子式：
C．质量数为16 的氧核素：
D．
的VSEPR 模型：
3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．
溶液中：
、
、
、
B．
溶液中：
、
、
、
C．
溶液中：
、
、
、
D．饱和食盐水中：
、
、
、
4．下列说法错误的是
A．油脂的水解反应可用于生产甘油和肥皂
B．纤维素是多糖，在一定条件下水解最终生成葡萄糖
C．核酸水解生成核苷酸，核苷酸水解生成磷酸和核苷
D．向两份鸡蛋清溶液中分别加入硫酸铜溶液和乙醇，会分别发生盐析和变性
5．下列根据实验操作及现象书写的离子方程式正确的是
实验
操作及现象
①
向碘水中通入
，棕黄色褪去
②
向
溶液中加入过量氨水，得到无色溶液
③
向
溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为黄色
④
向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加饱和溴水，产生白色沉淀，溶液变为无色
A．实验①：
B．实验②：
C．实验③：
D．实验④：
6．硝酸乙基铵(
)是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法正确的是
A．热稳定性：
B．碱性：
C．电负性：
D．熔点：
7．化学分析的手段通常有定性分析、定量分析、仪器分析等，现代化学中仪器分析是研究物质结构的基本
方法和实验手段。下列说法正确的是
A．分析有机物的红外光谱图，可获得分子中所含化学键或官能团个数的信息
B．质谱法是快速、精确测定相对分子质量的重要方法
C．核磁共振氢谱能准确测定有机物中氢元素的个数
D．X 射线衍射技术不能用于有机化合物晶体结构的测定
8．超氧化钾
可用作潜水或宇航装置的
吸收剂和供氧剂，反应为
，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
，
下，
CO2中质子的数目为27.5
B．
晶体中离子的数目为
C．
水溶液中含有氧原子数为3
D．该反应中每转移1 mol 电子生成
的数目为1
9．由下列实验操作及现象不能推出相应结论的是
选
项
实验操作及现象
实验结论
A
向含AgNO3和AgCl 的悬浊液中通入H2S，生成黑色沉淀
溶解度：AgCl>Ag2S
B
t℃，测得0.1 mol/L 的NaHSO3溶液的pH 约为5
t℃，
C
向Na2S 溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀
非金属性：Cl>S
D
将点燃的镁条迅速伸入收集满CO2的集气瓶中，产生白烟和黑
色固体
CO2具有氧化性
10．宇树科技H1 机器人的外壳采用聚碳酸酯(PC)材料制成，PC 的合成原理和分子结构如图所示。下列说
法正确的是
A．M 的核磁共振氢谱有3 组峰
B．1molN 与足量NaOH 溶液反应，最多消耗2molNaOH
C．N 分子中所有原子可能共平面
D．上述所有有机物均能与
溶液发生显色反应
11．一种金属Pt/Ni-MOF 光催化剂，实现了空气中
的捕获和催化转化产生
、
，部分工作机理如
图甲所示。另一种
纳米片
催化剂能有效地将
催化转化为
，其反应历程如图
乙[已知
、
表示不同位点上的
]。下列说法错误的是
A．
参与
活化，
实现了
的捕获
B．若生成
，其总反应方程式为
C．由图乙可知，不同位点的Ni 催化活性不同
D．由图乙可知，升高温度有利于提高
的平衡转化率
12．常温下，“
”水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH 变化关系如图所示。
已知：CuS 的
。下列说法不正确的是
A．
B．0．05 mol/L 的
溶液中含硫微粒主要以
形式存在
C．若
初始浓度为0.1 mol/L，则A 点对应溶液中有：
D．向含有
的溶液中通入
气体发生反应：
，
二、非选择题：本题共4 小题，共64 分。
13．（17 分）已发现的高温超导材料按成分分为含铜的和不含铜的。含铜超导材料有铋锶钙铜氧体系、铅
锶钇铜氧体系等，不含铜超导体主要是钡镓铋氧体系等。回答下列问题：
(1)钇(Y)的原子序数比
大
位于元素周期表的第___________族。
(2)基态铜原子的价电子排布式为___________。
(3)第一电离能：
___________(填“>”“<”或“=”)
，其原因是___________。
(4)
能与
和
形成络合物
。键角：
___________(填“>”或
“<”)
，
的配位数为___________，
的空间构型为___________，
的杂化方式为
___________。
(5)一种高温超导材料的晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为
。阿伏加德罗常数的值为NA。
①晶体最简化学式为___________。
②晶体中与
最近且距离相等的
有___________个。
③该晶体的密度为___________
。
14．（17 分）左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐(化合物K)的一种合成路线
(部分反应条件已简化，忽略立体化学)：
已知：
i.化合物F 不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。
ii.氯原子易与过渡金属形成配位键
iii.
iv.
回答下列问题：
(1)D 中含氧官能团的名称_______，含氮官能团的电子式_______。
(2)F 的结构简式_______，E→F 过程中会生成一种高分子副产物，其结构简式为_______。
(3)下列说法不正确的是_______。
A．J→K 发生了取代反应，且形成了配位键
B．B→D 的反应中，
断裂的是化学键a
C．I 中含有共价键和离子键两种作用
D．E 中含有1 个手性碳原子
(4)G 与
反应生成H 和两种气体的化学方程式_______。
(5)已知：
。A→B 过程中氧化剂为过氧乙酸，而不选择在Ag 催化下，用
作氧化剂
的原因_______。
(6)写出以
为原料制备
的合成路线_______。(用流程图表示，无机试剂、有机
溶剂任选)
15．（16 分）亚氯酸钠(
)具有氧化性可作纺织品的漂白剂。某同学欲在实验室制备亚氯酸钠，并测
定纯度。查阅资料部分信息如下：
①常温下
为黄绿色气体，
熔点为-59℃，沸点为11℃，极易溶于水，遇热水、见光易分解。纯
易发生爆炸，常用其他气体使其保持在稀释状态；
②
易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐；
③
在溶液中过饱和时，若溶液温度低于38℃，析出
；若溶液温度为38~60℃，则
析出
；若溶液温度高于60℃，
分解为
和
。
亚氯酸钠的实验室制备装置如图(夹持装置已略去)：
回答下列问题：
(1)仪器a 的名称是_______。
(2)装置B 的作用为_______，C 中冰水浴的作用有_______。
(3)写出A 装置中生成
的离子方程式_______。
(4)实验中须从A 装置左侧通入氮气，目的是_______。
(5)反应结束后，从装置C 中获得
的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发浓缩结晶；②趁热过滤；
③温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品。
步骤③用温水洗涤固体的具体操作是_______。
(6)测定亚氯酸钠的含量
实验步骤：①准确称取所得亚氯酸钠样品
于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴
入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成
待测溶液。②移取
待测溶液于锥形瓶
中，加几滴淀粉溶液，用
标准溶液滴定至终点，重复3 次，测得消耗标准溶液体积的
平均值为
。(已知：
；
)
①滴定终点的现象是_______。
②下列滴定操作会导致测量结果偏低的是_______(填字母)。
a．锥形瓶洗涤后没有干燥
b．滴定时锥形瓶中有液体溅出
c．滴定终点时俯视读数
d．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
③该样品中
的质量分数为_______(用含
、
、
的代数式表示)。
16．（14 分）“零碳甲醇”作为公认的新型清洁可再生能源，不易爆炸、储运安全便捷。甲醇的制备方法
有二氧化碳加氢法、电催化法等。
Ⅰ.二氧化碳加氢法
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
(1)
的电子式是_________；
(2)
_________
，反应ⅲ自发进行的条件是_________（填“高温”“低温”或“任何温
度”）。
(3)在一定条件下发生反应
，向一容积为2 L 的恒容密闭容器中
充入
和
，下列能说明该反应达到平衡状态的是_________（填标号）。
a.
和
的浓度比保持不变
b.单位时间内消耗
，同时消耗
c.
d.混合气体的平均摩尔质量不再变化
(4)在某催化剂存在下发生反应ⅰ和ⅱ，向一恒容密闭容器中通入
混合气体，在不同条件下
达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为
。
的平衡转化率及
的选择性（
）随温度变化曲线如图所示。
①结合图像，实际选用300~320℃反应温度的原因：_________；
②312℃时反应①的
_________。（
是以组分体积分数代替物质的量浓度表示的平衡常数，列计
算式即可）。
Ⅱ.电催化法
(5)电还原二氧化碳制甲醇的原理如图（稀硫酸为电解液）。
①与电源正极相连的电极为_________（填“M”或“N”）。
②M 电极的电极反应式为_________。
