文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K39 Cr 52 Cu 64
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．【改编】中原文化是中华优秀传统文化的根源和灵魂。文物承载历史，传承文化。下列文物的主要成分
为合金材料的是
A．安阳出土的妇好青铜鸮尊
B．舞阳出土的贾湖骨笛
C．安阳出土的灰陶埙
D．宝丰出土的汝窑天蓝釉刻花鹅颈瓶
A．A
B．B
C．C
D．D
2．下列实验的对应操作中，不合理的是
A．用HCl 标准溶液滴定NaOH 溶液
B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的NaCl 溶液获得NaCl 晶体
D．配制一定物质的量浓度的KCl 溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
3．【改编】白磷和红磷是磷元素的两种常见同素异形体。白磷(P4)与浓硫酸反应的化学方程式为
P4+10 H2SO4(浓)= 4 H3PO4+10SO2↑+ 4 H2O。设N A是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．已知P4为正四面体分子，1 mol P4中含有共价键的数目为4N A
B．0.1 mol⋅L
−1 H2SO4溶液中H
+的数目为0.2N A
C．2 mol SO2和1 mol O2充分反应生成的SO3的分子数目小于2N A
D．每生成11.2 LSO2，转移的电子数为10N A
4．下列鉴别或检验能达到实验目的的是
A．用硝酸酸化的BaCl2溶液检验N a2SO3是否被氧化
B．用酸性KMnO4检验乙烯中是否含有SO2
C．用石灰水鉴别N a2C O3与NaHCO3
D．用水检验溴蒸气和NO2气体
5．以下现象的原因解释中错误的是
选项
现象
原因
A
HF 的稳定性强于HCl
HF 分子之间除了范德华力以外还存在氢键
B
Na 与TiCl4反应冶炼Ti
Na 的还原性比Ti 强
C
向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇会析出晶
体
乙醇分子的极性比水的极性小，降低了溶质的溶
解度
D
不存在稳定的H3、HCl2、Cl3分子
共价键具有饱和性
A．A
B．B
C．C
D．D
6．某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的
最外层电子数是内层电子数的2 倍，Z 与W 同主族，Q 是元素周期表中电负性最大的元素。下列说法错误
的是
A．非金属性：Z＞W
B．氢化物沸点：Z＞Y
C．ZQ3是极性分子
D．X、Z、Q 三种元素能形成离子化合物
7．NbO 的立方晶胞如图，晶胞参数为anm ,P的分数坐标为(0,0,0)，下列说法正确的是
A．O 的配位数是6
B．Nb 和O 的最短距离为a
2 nm
C．晶体密度ρ= 6×(93+16)
NA×a
3×10
−21 g/cm
3
D．M 点的分数坐标为(
1
2 , 1
2 ,
❑√2
2 )
8. 下列过程中发生的化学反应，相应的方程式书写正确的是
A．将氧化亚铁溶于稀盐酸中：FeO+2H
+= Fe
2++ H2O
B．用石灰乳吸收Cl2
制备漂白粉：Cl2+2OH
−=Cl
−+ClO
−+ H2O
C．向Na2S2O3
溶液中滴加稀HNO3
：S2O3
2−+2H
+=S↓+SO2↑+ H2O
D．用醋酸和KI 溶液检验食盐中的KIO3
：5I
−+IO3
−+6 H
+=3I2+3 H2O
9. 【热点】我国科学家发明了一种Zn−MnO2可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．充电时，阳极附近溶液的pH 降低
B．充电时，左侧电极室的SO4
2−向中间室K2SO4
溶液移动
C．该电池无需向左右两极室分别补充H2SO4溶液和KOH 溶液
D．放电时，若电路中转移0.2mol 电子，则负极区溶液质量减少1.3g
10. 某抗病毒药物X 的结构简式如图所示。下列关于有机物X 的说法正确的是
A．分子中含有4 种官能团
B．所有碳原子均采取sp
2杂化
C．1 mol X 最多能与3 mol NaOH 反应
D．不能发生加聚反应
11. 【新情境】氮化镓因其带隙宽和亮度高的特性而被广泛用于制造高亮度、长寿命的LED，通过反应：
2Ga+2NH3=2GaN +3 H2制取氮化镓（GaN）。下列装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制备氨气
B．用装置乙干燥氨气
C．用装置丙制备氮化镓
D．用装置丁处理尾气并收集氢气
12. 蓝矾常用于制备波尔多液、游泳池的消毒剂。以赤铜矿石(主要成分为Cu2O，含少量Fe2O3、Al2O3和
SiO2等)为原料制备蓝矾的流程如图所示。下列叙述错误的是
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH如下表。
氢氧化物
Al(OH)3
Cu (OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀的pH
3.7
5.4
6.3
1.5
完全沉淀的pH
4.7
6.7
8.3
3.2
A．“滤渣1”含有铜单质
B．“氧化”中可能产生有毒气体Cl2
C．“调pH=b”范围：4.7≤pH<5.4
D．分离“蓝矾”的操作：过滤、干燥
13. ．298 K 时，H2 A溶液中H2A、HA
−、A
2−在含A 粒子中所占物质的量分数随溶液pH 的变化关系如图所
示，过程中保持H2A、HA
−、A
2−总浓度为0.1mol⋅L
−1。已知298 K 时，CuA 和Cu(OH)2
的K sp
分别为
6.3×10
−36和2.2×10
−20。下列说法不正确的是
A．曲线b 表示HA
−的物质的量分数随pH 的变化
B．常温下，c (H
+)⋅c(A
2−)
c(H2A)⋅c(OH
−) =1.0×10
−6
C．pH<7时，一定存在c (H
+)=c(HA
−)+2c(A
2−)+c(OH
−)
D．pH =13时，向该溶液中滴加0.01mol⋅L
−1CuSO4
溶液，CuA 比Cu(OH)2
优先析出
14. 丙二醇脱氧脱水反应的循环机理如图所示。下列说法不正确的是
A．整个过程中属于氧化还原反应的是③④
B．反应历程中既有π键的断裂又有π键的生成
C．总反应方程式：2
→
MoO3
HCHO+CH3CHO+ H 3C-CH=CH2+2H2O
D．若将原料换为乙二醇，有乙烯、乙醛生成
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15. （14 分）摩尔盐是分析化学中重要的基准物质，其化学式可表示为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，其摩尔质量为
392 g·mol-1。它易溶于水，难溶于乙醇。某学习小组利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料设计如图所示装置
(加热和夹持装置已略去)制备少量摩尔盐并测定产品纯度。
已知：废铁屑表面有油污，且含有硫化亚铁杂质。
Ⅰ．制取摩尔盐
实验步骤如下：
①用10% Na2CO3溶液煮废铁屑5 分钟，过滤后用蒸馏水冲洗至中性，转移至锥形瓶中。
②关闭活塞K3，打开活塞K1和K2，加入20%稀硫酸，水浴加热至50 60℃
∼
，待大部分废铁屑溶解后，打开
活塞K3，关闭活塞K2。
③一段时间后再关闭活塞K1、K3，采用热水浴蒸发装置B 中水分，待液面产生晶膜时停止加热，冷却结
晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体样品、干燥。
回答下列问题：
(1)实验中两次用到Na2CO3溶液的作用分别是
、 。
(2)步骤③用无水乙醇洗涤的优点是
。
Ⅱ．测定产品纯度
取10.00 g 实验所得晶体样品配成100 mL 溶液，取出25.00 mL 溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，用0.1000
mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，重复3 次，平均消耗KMnO4标准溶液9.00 mL。
(3)滴定反应的离子方程式为 。将KMnO4标准溶液装入滴定管后，排气泡的正确操作为
(填字母)。
a．
b．
c．
d．
(4)经计算，该产品的纯度为 %(保留三位有效数字)；滴定时，若滴定时间过长，可能会导致测
得的产品纯度 (填“偏大”或“偏小”)。
16. （14 分）某种电镀污泥主要含碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬以及少量的金，可用于制取K2Cr2O7、金
属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下。
已知：①煅烧时，Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O2
高温
¿
¿2CuO+TeO2
¿
；②酸浸时TeO2转化为TeO
2+；③K2Cr2O7
的溶解度随温度升高而增加。
回答下列问题：
(1)Cu的价层电子排布式为 。
(2)煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为 。
(3)滤液经酸化后加入KCl，通过 、 、抽滤、干燥操作可得到重铬酸钾。
(4)酸浸液中除了过量的H2SO4外，还可能含有 (写化学式)。
(5)为实现资源的综合利用，“电解”后的溶液可返回到 工序。
(6)测定某固体产品中K2Cr2O7含量的方法如下(杂质不参与反应)：称取产品试样2.50g配成250 mL溶液，用
移液管取出25.00 mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000 mol⋅L
−1硫酸亚
铁铵(NH4)2Fe(SO4)2
标准液进行滴定，重复进行三次实验。
①氧化还原滴定过程中的离子方程式为 。
②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2
标准液的平均体积为25.00 mL，则所得产品中K2Cr2O7
的纯度为
%。
17. （15 分）苯环上原有取代基对新引入取代基的位置具有显著的导向作用，称为定位效应。如−CH3、
−NH2、−OH、−OCH3、−NHCOCH3等使新取代基优先进入其邻位或对位(邻位或对位产物的占比受原有取代
基体积大小影响)，而
−NO2
、
−COOH
等使新取代基优先进入其间位。化合物L(
)的合成路线如
下：
回答下列问题：
(1)E 含有的官能团的名称是 。
(2)B→C 的反应类型是 。
(3)K 的结构简式是 。
(4)符合下列条件的化合物D 的芳香族同分异构体共有 种(不考虑立体异构)。
i．含有−NH2；ii．能发生银镜反应。
(5)设计步骤③的目的是 、 。
(6)对苯二胺是用途广泛的中间体，请写出由F 制备对苯二胺的离子方程式： 。
(7)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以
为原料合成
的路线，请补全如下路线(无机试
剂和溶剂任选)。
18. （15 分） 采用热分解法去除沼气中的H2S过程中涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：2H2S(g)=S2(g)+2H2(g) Δ H 1=+169.8kJ⋅mol
−1；
反应Ⅱ：CH4 (g)+S2(g)=CS2(g)+2H2(g) Δ H 2=+63.7kJ⋅mol
−1。
回答下列问题：
(1)反应CH4 (g)+2H2S(g)=CS2(g)+ 4 H2(g)的△H= kJ⋅mol
−1。
(2)已知反应Ⅰ的Δ S =+150.28J⋅mol
−1⋅K
−1，该反应能自发进行的温度是_____(填标号)。
A．600℃
B．700℃
C．800℃
D．900℃
(3)保持100kPa 不变，将H2S与CH4按体积比2 1∶投入密闭容器中，并通入一定量的N2稀释，在不同温度下反
应达到平衡时，所得H2、S2与CS2的体积分数如图所示。
X
①
所在曲线代表的是
(填化学式)的体积分数。
Y
②
所在曲线随温度的升高先增大后减小的原因是
。
③往容器中充入N2的目的是
。
1050℃
④
时，下列能说明容器中反应达到平衡状态的有
(填字母)。
A．容器的体积保持不变
B．容器内气体密度保持不变
C．v (CH4)= v (CS2)
D．含碳物质的总的体积分数保持不变
1000℃
⑤
达到平衡时，H2S的体积分数为0.25%，则该温度下达到平衡后H2S的去除率为 (保留三位有
效数字，下同)，反应Ⅰ压强平衡常数K p= (用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×体积分
数)。
