文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Si 28 S32 Fe 56 Ca 40
Co 59 Cr 52 Ti 48
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．各类材料的应用推动了科技发展，下列说法错误的是
A．废电池必须进行集中处理，因为电池外壳为贵重金属材料，需要回收利用
B．铝合金材料广泛应用于新能源汽车车身，相对于纯铝，其具有强度高、熔点低的特点
C．复合陶瓷可用作神舟飞船外壳的烧蚀材料是基于其具有较强的耐高温性能
D．碳化硼(B4C3)结构陶瓷可制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料
2．【改编】下列化学用语或图示表达不正确的是
A．甲醛(HCHO)的分子空间结构模型：
B．
的VSEPR 模型：
C．
的电子式：
D．基态
原子的价层电子排布式：
3．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．SO2通入BaCl2溶液中：
B．向氨水中滴加几滴CuSO4溶液：
C．苯乙烯加聚反应：
D．用盐酸除去铁锈：
4．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.8 g 基态硅原子核外未成对电子数为
B．3.2 g
和
混合气体中所含中子数为
C．1 L
的
溶液中氢离子的数目为
D．标准状况下，22.4 L
和22.4 L
在光照条件下充分反应后气态分子数为
5．以下物质是合成解痉药黄酮哌酯的中间体结构。下列说法正确的是
A．分子中含有5 种官能团
B．一定条件下，能发生氧化、取代、加成、加聚和消去反应
C．分子中所有碳原子有可能全部共平面
D．与足量
发生加成反应后，手性碳原子有7 个
6．【改编】下列实验装置和操作能够达到目的的是
A．石油的分馏
B．配制一定物质的量
浓度的KCl 溶液
C．萃取碘水中的碘
D．制备氢氧化铁
胶体
A．A
B．B
C．C
D．D
7．【新情境】亚氯酸钠(NaClO2，受热易分解)是一种重要的含氯消毒剂，一种制备NaClO2的工艺流程如图
所示，下列说法错误的是
A．“滤渣”的主要成分为CaCO3
B．流程中两处盐酸的作用相同
C．操作a 为“减压蒸发”
D．理论上，该流程中n(Cl2):n(O2)=1:l
8．无水FeCl3是芳香烃取代反应常用的催化剂，它具有易水解、易升华的性质。某同学用5.60g 干燥铁粉
制得13.00g 无水FeCl3样品，实验装置如图所示。下列说法正确的是
A．该实验中FeCl3的产率为60%
B．装置C、H 中的药品可以都为P2O5
C．装置B 用于干燥氯气，装置E 和G 用于收集产物
D．可用K4[Fe(CN)6]溶液检验FeCl3产品中是否存在FeCl2
9．W、X、Y、Z 为四种短周期非金属元素，基态W 原子中未成对电子数与能级数相等，X 与W 同主族，Y
与X 同周期且Y 比X 少一个未成对电子，Z 的原子序数比Y 小7。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．简单离子半径：
C．单质沸点：
D．简单氢化物的还原性：
10．【新情境】多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图为在某温度下，CH3OH 与
H2O 在铜基催化剂上的反应机理和能量与反应过程之间的关系（各物质均为气态）：
下列说法错误的是
A．反应Ⅱ过程中热效应ΔH<0
B．1 mol CH3OH(g)和1 mol
的总能量小于1 mol CO2(g)和3 mol
的总能量
C．选择优良的催化剂可以降低反应活化能，但不能改变反应的ΔH
D．CO(g)在反应过程中，先生成后消耗，故可认为CO(g)是催化剂
11．【社会热点】为了实现碳中和，某科研团队研究了以铜基配合物电催化还原
的装置原理(如图所
示)，下列说法不正确的是
A．Pt 电极附近溶液的pH 减小
B．石墨烯为阴极，发生的电极反应为
C．该装置可减少
在大气中累积和实现可再生能源有效利用
D．每转移2 mol 电子，阳极室、阴极室溶液质量变化量的差值为30 g
12．【改编】一定条件下，三个体积均为1L 的密闭容器中发生反应：
在
、
（
）两个不同温度下实验，测得有关数
据如下表。
容器编号
温度/K
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
Ⅰ
T1
1.16
3.0
0
0
0
1.0
Ⅱ
T1
1.0
2.0
0.5
0.5
2.5
x
Ⅲ
T2
0.16
1.0
1.0
1.0
2.0
0.80
下列说法正确的是
A．该反应只有在高温下才能自发进行
B．实验Ⅱ中，
C．若实验Ⅲ中反应起始时通入2.32mol
和6.0mol
，达到平衡时
D．其他条件不变，增大
的比值，能提高
的平衡转化率
13．铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其晶胞结构如图甲所示，氧离子与钙离子的最
近距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．钙离子的配位数为8
B．该复合氧化物晶体的密度为
g·cm-3
C．该晶胞沿z 轴方向的投影如图乙
D．氧离子与铬离子间的最短距离为
a pm
14．25℃时，向25mL0.1mol·L-1邻苯二甲酸(
，二元弱酸)溶液中加入NaOH 固体或通入HCl 气体，混合
溶液的pH 与
以及
的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有
关叙述正确的是
A．ac 线代表pH 与
关系曲线
B．a 点溶液中：
C．从b 点到e 点，水电离产生的
逐渐增大 D．b 点溶液中：
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（15 分）草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿[主要成分是CoO、
Co2O3、Co(OH)2，还含有少量SiO2、CuO、FeO 及MnO2杂质]制取草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如图
所示：
常温下，有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时，金属离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1)。
沉淀
Mn(OH)2
Co(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
恰好完全沉淀
时pH
10.1
9.4
6.7
2.8
回答下列问题：
(1)基态Co 原子的价电子轨道表示式： 。
(2)“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是 。浸出液中主要含有
、
、
、
和
离子，写出“浸取”时，
发生反应的离子方程式： 。
(3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为 。
(4)常温下，“调节pH”得到的沉淀X 的主要成分是 (填化学式)。
(5)“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂
，发生反应：
。当溶液pH 处于4.5 到6.5 之间时，
萃取率随着溶液pH 增
大而增大，其原因是 。
(6)钴的氧化物常用作颜料或反应催化剂，可以由草酸钴晶体在空气中加热制取，取
草酸钴晶体，在
空气中加热至恒重，得到CoO 与
的混合物
，该混合物中CoO 与
的物质的量之比为
。
(7)一种钛酸钴的晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为a pm，设
为阿伏加德罗常数的值，该钛酸钴晶
体的密度为
(列出计算式)。
16．（13 分）三氟甲基亚磺酸锂(
)是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池
补锂剂，其合成原理如下：
实验步骤如下：
Ⅰ.向
中加入
、
和
蒸馏水，搅拌下逐滴加入
(
)三氟甲磺酰氯
（摩尔质量
），有气泡产生(装置如图，夹持及加热装置省略)。80℃下反应3h 后，减压
蒸除溶剂得浅黄色固体。
Ⅱ.向上述所得固体中加入
四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水
，振荡，抽滤、洗涤。将
所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。
Ⅲ.将所得三氟甲基亚磺酸钠和
THF 加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色固
体。抽滤、洗涤。
Ⅳ.将滤液转入圆底烧瓶中，加入
蒸馏水和过量
。室温搅拌反应
后，减压蒸除溶剂，得粗产
品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品1.1g。
已知：①THF(
)是一种有机溶剂，与水任意比互溶。
②三氟甲基亚磺酸锂在潮湿的空气中易被氧化。
请回答：
(1)仪器B 的名称为 ，冷凝管中冷却水应从 (填“b”或“c”)口通入。
(2)下列有关步骤Ⅰ说法不正确的是______。
B
A．逐滴加入三氟甲磺酰氯可以防止反应温度过高使产物分解
B．反应中产生的气泡主要成分是
C．因实验在通风橱内进行，无需连接尾气吸收装置
D．浅黄色固体中主要含三氟甲基亚磺酸钠和硫酸钠等物质
(3)步骤Ⅱ中第一次洗涤的目的是 。
(4)判断步骤Ⅲ抽滤所得滤液中的主要溶质，并从物质结构角度分析其易溶于THF 的理由 。
(5)对粗产品进行重结晶，正确的操作排序是 。
a．趁热过滤 b．粗产品溶于热的乙醇中 c．粗产品溶于热水
d．缓慢冷却 e．冷的乙醇溶液洗涤 f．抽滤
g.在空气中晾干 h.放入真空干燥器中干燥
(6)三氟甲基亚磺酸锂的产率为 (保留三位有效数字)。
17．（15 分）研究
的综合利用可实现碳循环。
I．在反应器内
和
在催化剂作用下可发生如下反应：
主反应：
副反应：
(1)已知
和
下，
的燃烧热
分别为
，
，则
。
(2)要提高
平衡转化率，可采取的措施是___________。
A．增大
浓度
B．增大压强
C．及时分离
D．选用高效催化剂
(3)在恒温反应容器中，维持入口压强和投料比不变，将
和
按一定流速通过反应器，
转化率和
甲醇选择性[
]，随温度变化关系如图1 所示：
若
时催化剂的活性受温度影响不大，分析
后图中曲线下降的原因： 。
(4)在压强为
的恒温恒压密闭容器中，加入
和
反应并达到平衡状态，
平衡转
化率为
，甲醇选择性为
，计算主反应在该温度下的平衡常数
。
Ⅱ．二氧化碳电还原反应生产甲醇
(5)我国某科研团队研究出以过渡金属为催化剂电催化还原二氧化碳制甲醇的途径，大大提高了甲醇的产率。
①在酸性水溶液中，生成甲醇的电极反应式为 。
②在酸性水溶液中，三种不同的催化剂
上
电还原为
的反应过程中(
电还原为
的反应可同时发生)，反应活化能变化如图2 所示。由此判断制甲醇应选择催化剂 (填“A”“B”或
“C”)，理由是 。
18．（15 分）有机物Ⅰ的合成路线如图所示。回答下列问题：
(1)A 生成C 的反应类型为 。
(2)B 的结构简式为 。
(3)由C 生成D 经过①②两步反应，写出第①步反应的化学方程式： 。
(4)F 中含氧官能团的名称为 。
(5)G 具有一定的碱性，原因为 。
(6)G 与H 反应的产物除Ⅰ外，还有产物 (填化学式)。
(7)A 的同分异构体中，满足下列条件的有 种。
①能发生银镜反应；②取代基中不含甲基且有两个取代基相同；③能与氯化铁溶液发生显色反应
写出其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：2：2 的结构简式： 。
