文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【传统文化】纵观古今，化学与生活皆有着密切联系，则下列有关说法正确的是
A．“天宫”空间站配置砷化镓光电池，砷化镓光电池可将太阳能(或光能)转化为电能
B．《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”因为绿矾能电离出
，所以会
“味酸”
C．《天工开物》记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶瓷是硅酸盐材料，其属于新型无机非
金属材料
D．“水声冰下咽，砂路雪中平”描述的是水的三态变化；“冰，水为之，而寒于水”，说明冰转化为
水的过程中焓变为负
2．实验室中下列做法正确的是
A．金属钠燃烧起火，可用小苏打干粉灭火
B．蒸馏时忘记加沸石，应立即打开瓶塞补加
C．用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色试验
D．被水蒸气轻微烫伤，先用冷水处理再涂上烫伤药膏
3．高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是
A．中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳，聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的
B．高分子材料蚕丝、尼龙、棉花均为天然纤维，其中蚕丝的主要成分为蛋白质
C．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的单体能发生加成、取代、氧化反应
D．医用口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，聚丙烯属于合成高分子材料
4．将CO2与CH4转化为甲醇是一项能实现“变废为宝”的碳循环技术，化学反应原理为
。设
是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，6.72 L CO2的σ 键数为
B．每生成1 mol CH3OH，转移的电子数为
C．1 mol Cl2与足量CH4发生取代反应生成HCl 分子数为
D．CH3OH 中含有sp3杂化的原子数为
5．下列表示不正确的是
A．质量数为18 的氧原子：
B．
的电子式：
C．
中
键的电子云轮廓图：
D．
的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
6．【原创】某药物中间体的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法错误的是（）
A.分子中含有羧基、氨基和酚羟基三种官能团
B.1mol 该有机物最多可与4molBr2发生取代反应
C.能发生取代反应、加成反应和氧化反应
D.1mol 该有机物与足量Na 反应生成2molH2
7．某化学兴趣小组准备利用下列装置进行
的酸性强于
的验证实验，所有装置内的溶液均为过
量，装置可根据实际需要选择使用，下列相关说法错误的是
A．甲、乙同学分别选用连接顺序①③②⑤④⑥和①③②⑤⑥，均能达到实验目的
B．丙同学认为漂白粉保存应注意密封、避光、阴凉通风
C．丁同学认为将①中的浓盐酸换为98%
实验效果会更好
D．戊同学认为⑥中出现浑浊现象的原因是
的酸性强于
8．下列对物质结构或性质的解释错误的是
选
项
物质结构或性质
解释
A
CsCl 熔点(646℃)高于SiCl4(-68.8℃)
CsCl 是离子晶体而SiCl4是分子晶体
B
NH3的键角(107°)大于PH3(93.6°)
同族元素的氢化物，中心原子电负性越大，键角越小
C
三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸
F3C-的极性大于Cl3C-的极性
D
P 的第一电离能大于S
P 的3p 能级电子排布为半充满，较稳定
9．W、X、Y、Z 是四种短周期主族元素，W 的核外电子总数与其族序数相同，X 是地壳中含量最多的元
素；Y 原子电子总数与X 原子的最外层电子数相同；Z 的基态原子中未成对电子数与成对电子数之比为
3：4．下列说法错误的是
A．
的空间结构为直线形
B．第一电离能：Y<X<Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z D．分子极性：
10．天津大学研究团队以CoP 和
纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物的装置如图所示(R
代表烃基)。下列说法正确的是
A．
电极反应为
B．
通过离子交换膜从
电极移动至CoP 电极
C．合成1mol 偶氮化合物，需转移4mol 电子
D．电流由直流电源出发，经
电极、KOH 溶液、CoP 电极回到直流电源
11．
(铁氰化钾)可用于检验
，反应产生特征蓝色沉淀
(滕氏蓝，可作蓝色颜
料)。滕氏蓝晶体的微观结构(该结构为正方体，省略了
)如图所示，晶胞边长为
。设
为阿
伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．
中提供孤电子对形成配位键的原子为C
B．M 原子坐标为
，则R 处
的坐标为
C．
和
间的最短距离为
D．滕氏蓝晶体的密度为
12．【新技术的应用】计算机模拟单个乙炔(HC≡CH)分子在Hg2+催化作用下生成CH3CHO 的反应历程及相
对能量变化如图所示(已知
；
)。
下列说法错误的是
A．该反应历程中决速步骤能垒为0.9eV
B．历程①中有σ 键生成，历程③中有π 键断裂
C．历程⑤中，体系能量下降，是因为断开
键放出能量
D．该反应的热化学方程式为
13．探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案
现象
结论
A
往
溶液中加入
片
短时间内无明显现象
的氧化能力比
弱
B
往
溶液中滴加
溶
液，再加入少量
固体
溶液先变成血红色后
无明显变化
与
的反应不可逆
C
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶
于盐酸，滴加KSCN 溶液
溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没有+3 价铁
D
向沸水中逐滴加5~6 滴饱和
溶液，持续煮沸
溶液先变成红褐色再
析出沉淀
先水解得
再聚集成
沉淀
14．【新教法】常温下，向
的乙二酸(
)溶液中滴加同浓度的
溶液，过
程中
(X 表示
或
)、
与
的变化关系如图所示。下列说法正
确的是
A．直线I 中
表示
B．乙二酸的
C．a 点溶液中，
D．
时，
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）
白色固体常作氧化剂、分析试剂等。某小组拟制备
并测定某空气中
含量。回答
下列问题：
实验(一)制备
。
步骤1：碘粉和浓硝酸混合并加热至
，充分反应后得到含
的混合物(
难挥发)；步骤2：
经过滤得到
溶液；步骤3：将
溶液加热至
制得白色固体
。
（1）仪器L 的名称是
，步骤1 采用热水浴加热，与直接用酒精灯加热相比，其优点是
。
（2）甲装置中生成
时只生成了一种还原产物(R)，该反应的化学方程式为 。
（3）
在乙装置中生成了两种盐，该反应的离子方程式为 。
实验(二)测定某空气中
的含量。
步骤1：常温常压下，点燃酒精灯，向装置Ⅱ(含
，足量)中缓慢通入空气至充分反应，测
得通入空气的体积为
；步骤2：实验完毕后，取装置Ⅱ中残留固体粉末(生成的
已全部进入了
装置Ⅲ)，溶于去离子水，再加入过量
粉末和适量
，配制成
溶液；步骤3：准确量取
配制的溶液于锥形瓶，滴3 滴淀粉溶液，用
标准溶液滴定至终点，三次平行
实验平均消耗滴定液的体积为
。
相关反应：
，
，
，
。
（4）步骤1 中“缓慢通入空气”的目的是 。
（5）步骤2 中加入过量KI 的目的是 ，配制
溶液时玻璃棒的作用是 。
（6）根据上述相关数据，该空气中
的含量为 (用含、
的代数式表示)
。
16．（14 分）铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石
(主要化学成分为(
，还含有一定量的FeO 和
)生产BeO 的一种工艺流程如下。
回答问题：
（1）将
写成氧化物形式 。
（2）
中Be 的化合价为 。
（3）粉碎的目的是 ；残渣主要成分是 (填化学式)。
（4）该流程中能循环使用的物质是 (填化学式)。
（5）无水
可用作聚合反应的催化剂。BeO、
与足量C 在600~800℃制备
的化学方程式
为 。
（6）沉铍时，将pH 从8.0 提高到8.5，则铍的损失降低至原来的 %。
17．（14 分）丙酮在医药和国防工业等方面有着广泛用途，可通过异丙醇催化分解制取，涉及反应如下：
i：
ii：
回答下列问题：
（1）下列关于丙酮的说法正确的是__________。
A．丙酮是最简单的饱和酮
B．丙酮不溶于水，能与乙醇互溶
C．丙酮不属于醛类，所以不能发生羟醛缩合反应
D．丙酮和丙醛可以用银镜反应进行鉴别
（2）已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
共价键
C-H
C-C
C-O
H-O
C=O
键能
413
348
a
463
745
436
根据上述数据计算
。断开
化学键吸收的能量 断开
化学键吸收的能量(填“>”、“<”或“=”)。
（3）某温度下，向
刚性密闭容器中加入
，若只考虑反应
，体系达到平
衡后，再充入
，再次平衡后气体的平均相对分子质量将 (填“变
大”、“变小”或“不变”)。
（4）在
密闭容器中，加入
异丙醇发生反应和
，两个反应的平衡常数
随温度的变化如下
表所示：
反
应
373K
473K
i
0.02
0.15
0.76
ii
3.16
21.6
99.6
体系达平衡时，容器中
和
的比值为 ，将容器体积
压缩至
，比值将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
（5）采用
催化剂能有效催化异丙醇转化为丙酮。在
下，以相同流速将异丙醇蒸气
通过装有催化剂
的反应器，反应相同时间，测得异丙醇转化率、丙酮和丙烯的选择性(丙
酮/丙烯选择性=
)随反应温度的变化曲线如图所示。
反应i 在
时用分压表示的反应商
(保留两位有效数字)。
18．（16 分）亮菌甲素是一种新型的香豆素类化合物，其一种中间体的合成路线如图所示［反应条件略；
Ph—代表苯基
］：
已知：多个羟基连在同一个碳上的结构不稳定。
回答下列问题：
（1）化合物ⅰ的名称为 ；化合物ⅲ的分子式为 。
（2）化合物ⅴ所含官能团名称为 ，其含有苯环且核磁共振氢谱中不同化学环境氢原子个数比
为
的同分异构体(不含“
”结构)有 种，任写出其中一种结构简式： 。
（3）下列说法正确的有______(填选项字母)。
A．化合物ⅰ可以与甲醛发生加聚反应
B．反应⑤中，仅涉及
键的断裂与形成
C．反应②中，另一种产物是空间结构为直线形的极性分子
D．一个化合物ⅳ分子中存在两个手性碳原子，且化合物ⅳ易溶于水，能与水形成分子间氢键
（4）苯的衍生物取代上新基团的位置由原有苯环上的基团决定，
属于邻位定位基，由此可用
化合物ⅰ经过四步反应制得另一种药物的中间体ⅶ，其结构如图所示：
①第一步引入酯基。
②第二步引入硝基，反应的化学方程式为 。
③第三步发生水解反应。
④第四步反应将
转化成
，该反应属于 (填反应类型)。
（5）尿素(
)也可与化合物
发生类似上述反应⑤的反应，生成六元环产
物，该六元环产物的结构简式为 。
