文档文本内容
2026 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【新科技成果】“九三阅兵”彰显了我国科技与军事的全面升级。下列说法错误的是
A．歼-20S、歼-35A 等战斗机的发动机涡轮叶片为合金材料
B．“东风”系列导弹外壳中使用的碳纤维属于有机纤维材料
C．福建舰的电磁阻拦索上包裹的树脂涂层属于高分子材料
D．雷达天线罩使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
2．【新情境】名菜“白切鸡”常搭配姜葱汁蘸料。关于其中涉及的主要物质，下列说法正确的是
A．鸡皮中的油脂在人体胃酸条件下发生皂化反应
B．蘸料中的蔗糖属于非还原性糖
C．蛋白质是纯净物
D．加热煮熟的过程仅使鸡肉中的蛋白质发生了盐析
3．下列关于物质性质解释错误的是
选项
性质
解释
A
HF 的沸点高于HCl
HF 分子间存在氢键
B
金刚石的硬度远大于石墨
金刚石中
键的键能大于石墨
C
熔融NaCl 可导电，NaCl 晶体不导电
NaCl 晶体中离子不能自由移动，熔融后离子
可以自由移动
D
在
中的溶解度比在
中的高
分子有极性，但极性微弱
4．中国科学院团队利用中国超重元素研究加速器装置提供的
束流轰击
靶，通过熔合蒸发反应，
合成了新核素
。下列说法正确的是
A．
与
互为同素异形体
B．
的相对原子质量为175 g
C．
的中子数比质子数多28
D．
与
合成
属于化学变化
5．实验室用苯胺和乙酸在105℃制备乙酰苯胺的实验装置如图所示(省略夹持及加热装置)。已知：苯胺易
被氧化变质；锌粉几乎不与纯乙酸反应；用重结晶法纯化乙酰苯胺的粗品。制备的化学方程式为：
下列说法错误的是
A．制备时加入锌粉可有效减少苯胺被氧化
B．若及时分离出水可提高乙酰苯胺的产率
C．为了更好的控制温度，可采用水浴加热
D．纯化乙酰苯胺不会用到分液漏斗、坩埚
6．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．足量镁与浓硫酸充分反应，放出1 mol 混合气体时，转移的电子数为
B．12 g
晶体中含有的阳离子数为
C．标准状况下，11.2 L
和
的混合物中所含的碳原子数为
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，外电路中通过的电子数一定为
7．能满足下列物质间直接转化关系的是
A．X 可为Na，物质Y 为
B．X 可为N2，物质Y 为NaOH
C．X 可为S，物质Y 为NaClO
D．X 可为Fe，物质Y 为HCl
8．聚合物
是一种热塑性弹性体。其合成反应如下：
说明：
。
下列说法正确的是
A．
含两种官能团，在稀
中可稳定存在
B．
是1，4-丁二醇，可与乙酸发生缩聚反应
C．
，聚合物Z 可经降解生成二胺
D．以上转化中，存在
键的断裂与形成
9．下列离子方程式书写正确的是
A．向
溶液中加入过量的
溶液：
B．溴与冷的
溶液反应：
C．向
溶液中通入过量
D．向一元中强酸
溶液中滴入足量烧碱溶液：
10．【新情境】某窝穴体结构如图所示，其与
形成的超分子可用于提取含
和
的混合溶液中
的
。已知：Sr 位于元素周期表第五周期第ⅡA 族。下列说法正确的是
A．沸点：
B．碱性：
C．离子半径：
D．提取
所得产物中，
与窝穴体间存在离子键
11．在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生产甲醛有两种可能路径，反应机理如下图所示(*表示吸附在催化剂表
面，TS 表示过渡态)。下列说法正确的是
A．路径1 决速步骤为
B．路径2 是甲醇脱氢制甲醛的主要路径
C．甲醇中的O-H 键比C-H 键易断裂
D．H-H 键的键能为
12．从高铟烟灰(主要含
、
、
、
、
)中提取铟的流程如图所示。
已知：①滤液中主要含有
、
、
及
；②萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金属离子。下
列说法错误的是
A．“酸浸、氧化”时，
B．“滤渣”的主要成分是
，从“水相”中可回收锌
C．“净化”时加入铁粉的作用是除去过量的稀硫酸
D．实验室中“萃取”时，需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、分液漏斗
13．下列实验操作、现象、结论均正确的是
操作
现象
结论
A
向FeCl2溶液中先加入KSCN 溶液，再加入过量
的饱和氯水
一段时间后溶液未
变红
氧化性：Fe3+>Cl2
B
常温下，用pH 试纸测定0.1mol/L 某酸溶液的
pH
pH 不等于1
该酸为弱酸
C
向2mL 浓度均为0.1mol/LMgCl2和FeCl3的混合
溶液中滴加2-4 滴2mol/LNaOH 溶液
有红褐色沉淀生成
Ksp：Ksp(Fe(OH)3)
<Ksp(Mg(OH)2)
D
向分子式为C4H6的链状有机物中滴加酸性
KMnO4溶液
溶液紫红色
褪色
该有机物中一定含有碳碳
双键
14．有机物电化学合成是化学研究的重要方向。用铅蓄电池组成的电解装置将硝基苯(
)转化
成对氨基苯酚(
)的示意图如下。下列说法正确的是
A．催化电极b 为阴极，电极反应式为：
B．与催化电极a 相连的铅蓄电池的电极，其电极反应式为：
C．电解池工作时，
透过离子交换膜由b 极区移向a 极区
D．阳极产生标准状况下
时，理论上可生成27.25 g 对氨基苯酚
15．某二元酸(用H2X 表示)在水中的电离方程式是：H2X=H++HX-，HX-
H++X-。25℃时，向20.00mL
0.1mol/L H2X 溶液中滴入0.1 mol/L NaOH 溶液，pOH 水表示溶液中由水电离出的c(OH-)水的负对数[-
lgc(OH-)水]，pOH 水与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是
A．C、E 两点溶液：C 点显中性，E 点显碱性
B．B 点溶液中：c(X2-)=c(H+)-c(OH-)
C．D 点溶液中：c(Na+)+c(HX-)+c(X2-)=0.10mol/L
D．HX-的电离常数Ka约为1×10-4.6
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（14 分）从废旧CPU 中回收
、
、
的部分流程如下：
已知：①当某离子的浓度低于
时，可忽略该离子的存在；
②
；
③
。
回答下列问题：
（1）为加快废旧CPU 酸溶速率，可采取的措施为 。(任写一条)
（2）写出“酸溶”时Cu 单质生成
的离子反应方程式 。
（3）向“过滤”所得滤液中加入一定量的
可以生成
沉淀而使
和
分离，防AgCl 进
一步溶解，
浓度不能超过
。
（4）
中Au 的化合价为 ，写出“还原”步骤中的离子反应方程式 。
（5）“溶金”过程的
促进了
和
的反应，可知
和
在溶液中哪个更稳
。
（6）废气吸收。
①用
溶液吸收工艺流程中的废气
，
酸性溶液中
将
氧化为
。其他条件
相同，
转化为
的转化率随
溶液初始
的变化如图所示，
溶液的初始
越
小，
转化率越高。其原因是 。
②用氢氧化钠吸收
生成两种钠盐，其中一种为
，另一种为 (填化学式)。
17．（13 分）氮化铝(
，室温下与水缓慢反应)是一种新型无机非金属材料，广泛应用于集成电路生产
领域。化学研究小组同学按下列流程制取
并测定所得产物中
的质量分数。回答下列问题：
Ⅰ．制备
。实验装置如图1 所示(部分夹持仪器已省略)。
（1）检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃 (填“
”“
”或“
”)处的
酒精灯或酒精喷灯。
（2）装置
中仪器
的名称是 ，导管的作用是 ，装置
的作用除了干燥
和平衡气压之外，还有 。
（3）装置
中主要反应的化学方程式为 (活性炭
)。
Ⅱ．测定
样品纯度。利用
与
溶液反应生成的
的体积测定
样品纯度。现设计如
图2 的两种装置测定
样品的纯度(假设杂质不参与反应)。
（4）
与浓
溶液反应的化学方程式是 。
（5）从准确性考虑，最适宜的方案是 (填“甲”或“乙”)。
（6）称取
样品与
溶液完全反应后，利用最适宜的装置测得气体在标准状况下的体
积为
，则样品中
的质量分数为
。
18．（14 分）甘油水蒸气催化重整制H2过程中涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：C3H8O3(g)
3CO(g)+4H2(g) ΔH1=+251kJ·mol-1
反应Ⅱ： CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41kJ·mol-1
反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) ΔH3=-165kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）恒温恒容条件下，能说明C3H8O3(g)
3CO(g)+4H2(g)达到平衡的标志是_______(填标号)。
A．C3H8O3、CO、H2的反应速率之比为1：3：4
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．C3H8O3、CO、H2的物质的量之比为1：3：4
（2）甘油水蒸气催化重整制氢时，H2的选择性在不同水醇比S/C[S/C=n(H2O)：n(C3H8O3)]时与温度的
关系如图所示。
①重整制H2总反应C3H8O3(g)+3H2O(g)
3CO2(g)+7H2(g)的ΔH= kJ·mol-l。随着S/C 的增大，H2
的选择性逐渐增大，这主要是由于 。
②反应Ⅲ(甲烷化)是主要的副反应，该反应容易发生的原因是 ，固定S/C 时，为抑制CH4的生
成，提高氢气的产率，可采取的有效措施(不考虑压强)为 (答出一点即可)。
（3）1.0×105Pa 条件下，1.5mol C3H8O3和9mol H2O 发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，达到平衡状态时，体系
中CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。曲线②代表的气体是
。550℃条件下，反应达到平衡状态时，H2O 的转化率为 ；该状态下反应Ⅲ的平衡常数Kp=
(列计算式)。
19．（14 分）化合物G 是合成巴洛沙韦酯的关键中间体，合成路线如下：
已知：
为苯基。苯硫酚是一种具有刺激性臭味的有毒液体，可用于生产农药与医药产品。
回答下列问题：
（1）化合物A 分子内所含官能团的名称为 。
（2）化合物
的反应类型为 。
（3）
的反应方程式为 。
（4）E 的结构简式为 。
（5）在A 的碳原子上引入甲氧基(
)的作用是 。
（6）B 的同分异构体中，满足下列条件的有 种。
(a)苯环上有三个取代基；(b)卤原子与苯环直接相连；(c)能与
溶液反应产生气体。
（7）在工业生产中通常用
代替刺激性气味重的苯硫酚，这样改进的优点可能有 。
