文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
(考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5
K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-137
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1．【社会热点】2025 年九三大阅兵，国之重器彰威，科技利刃出鞘。科技创新是赢得未来发展主动
权的必然选择。下列说法正确的是( )
A．用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料
B．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体
C．石英纤维是制造各种雷达罩的理想透波材料，属于硅酸盐材料
D．受阅官兵所戴的手套背部采用航天级芳纶针织布，不仅阻燃防割，还透气不闷热，属于有机高分
子材料
【答案】D
【解析】A 项，碳化硅特种陶瓷属于新型无机非金属材料，而非传统无机非金属材料(如硅酸盐材
料)，A 错误；B 项，螺旋碳纳米管、石墨烯是纳米材料，但胶体是分散系(混合物)，而它们是纯净物，B
错误；C 项，石英纤维的主要成分是二氧化硅(SiO2)，属于氧化物材料，而非硅酸盐材料，C 错误；D 项，
芳纶是人工合成的有机高分子材料，符合题干描述的特性，D 正确；故选D。
2．【改编】下列化学用语或图示正确的是( )
A．邻羟基苯甲醛分子内氢键：
B．水分子的空间结构模型：
C．基态Br 原子核外电子排布式为[Ar]4s24p5
D．甲乙醚：CH3COCH3
【答案】A
【解析】A 项，氢键的表达式为X-H···Y，邻羟基苯甲醛分子内氢键：
，A 正确；B
项，水分子的空间结构为V 形，VSEPR 模型为：
B 错误；C 项，基态Br 原子核外电子排布式
为[Ar]3d104s24p5，C 错误；D 项，甲乙醚结构简式为：CH3COCH3 CH3CH2OCH3，D 错误；故选A。
3．下列说法不正确的是
A．工业上常通过油脂在碱性条件下的水解反应生产高级脂肪酸、肥皂和甘油
B．氨基酸以两性离子的形态存在时，水中溶解度最小，可以形成晶体析出
C．将脱脂棉加入深蓝色的铜氨溶液中可以制备铜氨纤维
D．在葡萄糖溶液中，链状的葡萄糖分子几乎全部转变为环状结构
【答案】A
【解析】A 项，油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，肥皂的主要成分为高级脂
肪酸钠，因此可以生产肥皂和甘油，但不能直接生产得到高级脂肪酸，故A 错误；B 项，氨基酸在酸性条
件下，以阳离子形式存在，在碱性条件下以阴离子形式存在，当以两性离子存在时，其在水中的溶解度最
小，可形成晶体，故B 正确；C 项，铜氨纤维是再生纤维，可用浓氨水溶解得到的氢氧化铜沉淀，获得较
高浓度的铜氨溶液，取30mL 制得的铜氨溶液于烧杯中，加入脱脂棉，不断搅拌使之形成黏稠液，用注射
器将黏稠液吸入针筒，再将其注入稀盐酸(或稀硫酸)中，取出稀盐酸(或稀硫酸)中的生成物，用水洗涤可获
得铜氨纤维，故C 正确；D 项，在葡萄糖溶液中，链状的葡萄糖分子几乎全部转变为两种旋光活性不同的
环状结构，故D 正确；故选A。
4．KAl(SO4)2·12H2O 是一种水处理剂。下列说法不正确的是( )
A．元素的电负性：O>S>H>Al>K
B．阴离子的空间结构：正四面体
C．该物质可由硫酸钾和硫酸铝的混合溶液制备
D．处理水的原理与Na2FeO4相同
【答案】D
【解析】A 项，元素非金属性越强，电负性越大，元素金属性越强，电负性越小，电负性顺序为O＞
S＞H＞Al＞K，顺序正确，A 正确；B 项，SO4
2-中S 的价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构为正四
面体，B 正确；C 项，硫酸钾与硫酸铝混合后，溶液中含K+、Al3+和SO4
2-，可结晶生成KAl(SO4)2·12H2O，
C 正确；D 项，明矾净水依赖Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，而Na2FeO4通过FeO4
2-的强氧化性杀菌
并生成Fe(OH)3胶体，原理不同，D 错误；故选D。
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。关于反应4BF3+2 Na2CO3+2H2O=3NaBF4+Na[B(OH)4]+2CO2↑，下列
叙述正确的是( )
A．0.1molBF3中B 原子最外层电子数为0.8NA
B．10.6gNa2CO3固体含CO3
2-数为0.1NA
C．标准状况下，4.48LCO2含σ 键数为0.8NA
D．1mol Na[B(OH)4]含配位键数为4NA
【答案】B
【解析】A 项，三氟化硼分子中硼原子的最外层电子数为6，则0.1mol 三氟化硼分子中硼原子最外层
电子数为0.1mol×6×NAmol—1=0.6NA，故A 错误；B 项，10.6g 碳酸钠固体中含有的碳酸根离子数目为
10.6g
106g/mol ×1×NAmol—1=0.1NA，故B 正确；C 项，二氧化碳的结构式为O=C=O，分子中碳氧双键含有1 个σ
键，标准状况下，4.48L 二氧化碳中含有σ 键的数目为
4.48L
22.4L/mol ×2×NAmol—1=0.4NA，故C 错误；D 项，四
羟基合硼酸钠中含有1 个配位键，则1mol 四羟基合硼酸钠中含有的配位键数目为1mol×1×NAmol—1=NA，故
D 错误；故选B。
6．【改编】下列方程式不正确的是( )
A．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O7
2-+16H+=3CH3COO-+4Cr3++11H2O
B．Fe3O4固体与氢碘酸溶液反应：Fe3O4 +8H+ ==2Fe3+ +Fe2+ +4H2O
C．Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以物质的量之比1：2 混合： 2H++SO4
2-+Ba²++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D．ClSO3H 与足量NaOH 溶液反应：H++ClSO3
-+3OH-=Cl-+SO4
2-+2H2O
【答案】B
【解析】A 项，乙醇与酸性K2Cr2O7溶液发生氧化还原反应，离子方程式为：3CH3CH2OH+2Cr2O7
2-
+16H+=3CH3COO-+4Cr3++11H2O，A 正确；B 项，Fe3O4与氢碘酸反应时，Fe3+会氧化I-生成I2，自身被还原
为Fe2+，离子方程式为Fe3O4 +8H+ +2I-==2Fe3+ +Fe2+ +I2+4H2O，B 错误；C 项，Ba(OH)2和NH4HSO4按
1:2 混合时，Ba(OH)2少量，NH4HSO4过量，依据“以少定多”原则，可知离子方程式为：Ba2＋+2OH-+2H＋
+SO4
2-=BaSO4↓＋2H2O，C 正确；D 项，氯磺酸(ClSO3H)是极易水解的一元强酸，与过量NaOH 反应，离子
方程式为H++ClSO3
-+3OH-=Cl-+SO4
2-+2H2O，D 正确；故选B。
7．【改编】利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到相应实验目的的是( )
A．检验发生消去反
应的产物
B．检验酸性：盐酸>
碳酸>苯酚
C．实验室制取并收
集乙烯
D．实验室制备乙酸
乙酯
【答案】D
【解析】A 项，1-溴丙烷与NaOH 乙醇溶液发生消去反应生成丙烯，但乙醇易挥发，乙醇也能被酸性
KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，不能排除乙醇干扰，不能检验消去产物，A 不能达到目的；B
项，浓盐酸与CaCO3反应生成CO2时，浓盐酸会挥发出HCl 气体，HCl 与苯酚钠反应也能生成苯酚，干扰
CO2与苯酚钠的反应，无法证明碳酸酸性大于苯酚，B 不能达到目的；C 项，实验室制乙烯需控制温度
170℃，温度计应插入反应混合液中，且乙烯的密度与空气接近，不能用向上排空气法收集，应用排水法
收集乙烯，C 不能达到目的；D 项，制备乙酸乙酯时，冰醋酸、无水乙醇在浓硫酸催化下加热反应，产物
通入饱和Na2CO3溶液(饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度)，导管口在液面上防
倒吸，装置合理，D 能达到目的；故选D。
8．【新思维】摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料，用途十分广泛，可以作净水剂，
还可以与鞣酸、没食子酸等混合后配制蓝黑墨水；在空气中比FeSO4稳定，是分析化学中重要的基准物
质。摩尔盐加热分解，反应为4(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
4Fe2O3+3SO3+5SO2↑+N2↑+6 NH3↑+31H2O。用废铁屑
(含有少量Fe2O3)制备摩尔盐的流程如图：
下列说法正确的是( )
A．步骤1 和步骤2 加热的最好方式是用酒精灯直接加热
B．稀硫酸处理后的溶液中加入KSCN 溶液，溶液变成红色(忽略空气的氧化)
C．步骤3 实验操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥
D．摩尔盐分解反应中被氧化的元素有1 种
【答案】C
【解析】由流程可知，用碳酸钠溶液洗去废铁屑表面的油污，硫酸溶解铁生成硫酸亚铁和氢气，氧化
铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁将Fe3+还原为Fe2+，且硫酸亚铁易被氧化，所以要保证Fe 稍过量，防止
Fe2+被氧化为Fe3+；然后加硫酸铵生成硫酸亚铁铵，蒸发浓缩、冷却结晶得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。A 项，
步骤1 和步骤2 需要小火加热，加热的最好方式是用水浴加热，A 错误；B 项，由上述分析可知，稀硫酸
处理后的溶液中不存在Fe3+，加入KSCN 溶液，溶液不变成红色，B 错误；C 项，步骤3 为由溶液得到晶
体，实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥，C 正确；D 项，摩尔盐分解反应中，Fe、N 化
合价升高，被氧化的元素有2 种，D 错误；故选C。
9．依据下列事实进行的推测不正确的是( )
A．Cu(NO3)2固体加热可生成CuO、NO2和O2，则Fe(NO3)2固体加热可生成FeO、NO2和O2
B．CH3MgBr 与水反应生成Mg(OH)Br 和CH4 ，则CH3MgBr 与C2H5OH 反应生成Mg(OC2H5)Br 和CH4
C．Na 与TiCl4固体在一定条件下生成Ti，则Na 与CCl4在一定条件下生成C
D．无水CH3COONa 与NaOH 固体加热能生成CH4，则无水HCOONa 与NaOH 固体加热能生成H2
【答案】A
【解析】A 项，Fe2+受热易被空气氧化，加热Fe(NO3)2固体时生成的产物为氧化铁、二氧化氮和氧气，
A 错误；B 项，水和C2H5OH 分子中均含有—OH，CH3MgBr 与水反应生成Mg(OH)Br 和CH4，推测
CH3MgBr 与C2H5OH 反应生成Mg(OC2H5)Br 和CH4，B 正确；C 项，金属钠的还原性很强，钠与四氯化钛
置换出钛元素，同时生成氯化钠，同理，钠也可以与四氯化碳发生反应生成C 和氯化钠，推测合理，C 正
确；D 项，根据有机物烃基的特点，结合无水CH3COONa 与NaOH 固体加热能生成CH4，则无水HCOONa
与NaOH 固体加热能生成H2，推理合理，D 正确；故选A。
10．乙烯与溴单质加成反应的反应机理如下图所示。下列有关说法不正确的是( )
A．溴鎓离子中溴原子的杂化方式为sp3
B．碳碳双键处电子云密度更大，比单键更容易与正电性的微粒发生反应
C．相同条件下乙烯分别与溴的CCl4溶液和溴水反应，速率：前者＞后者
D．乙烯与溴水反应的产物可能包含
【答案】C
【解析】A 项，溴鎓离子中溴原子的价层电子对数为2+ 7 1 1 2
2
=4，则杂化方式为sp3，A 项正确；
B 项，碳碳双键处电子云密度大，更容易与正电性的Br 发生反应，B 项正确；C 项，H2O 为极性分子而
CCl4为非极性分子，H2O 更容易诱导增强Br2的极性，加速生成溴鎓离子，反应速率：前者＜后者，C 项
错误；D 项，溴水中存在HBrO 分子，与乙烯可发生加成，生成
，D 项正确。故选C。
11．将气体H2S 和CH4按体积之比[V(H2S)：V(CH4)=2：1]导入管式反应器(如图1)热解制H2，高于
T℃下发生如下两个反应(反应过程用N2稀释)：
Ⅰ： 2H2S(g)
S2(g)＋2H2(g) K1
Ⅱ： CH4(g)＋S2(g)
CS2(g)＋2H2(g) K2
在常压下反应相同时间后，不同温度下测得气体H2、S2及CS2体积分数随温度的变化(如图2)。下列说
法错误的是( )
A．高于T℃，该体系总反应为： CH4(g)＋H2S(g)
CS2(g)＋4H2(g) K3=K1×K2
B．曲线b 表示S2(g)的体积分数随温度的变化
C．1000℃时，反应的活化能：反应Ⅰ＜反应Ⅱ
D．在1000℃、常压下，通入H2S(g)的体积分数保持不变，提高投料比[V(H2S)：V(CH4)]，H2S 的转化
率减小
【答案】D
【解析】由图可知，温度低于T℃，没有生成CS2，则只发生反应Ⅰ而没有发生反应Ⅱ，结合反应
2H2S(g)
S2(g)＋2H2(g)中物质的量的关系，a、b 曲线分别为H2、S2；温度高于T℃，同时发生反应
Ⅱ，消耗S2同时生成CS2，S2的含量减小b 曲线下降。A 项，高于T℃，由盖斯定律，Ⅰ+Ⅱ得总反应：
CH4(g)＋H2S(g)
CS2(g)＋4H2(g)，则K3=K1×K2，A 正确； B 项，Ⅰ生成S2(g)，随着反应Ⅱ进行，
S2(g)的量又减小，结合图示，曲线b 表示S2(g)的体积分数随温度的变化，B 正确；C 项，由图可知，
1000℃时，只发生反应Ⅰ而没有发生反应Ⅱ，则说明反应的活化能：反应Ⅰ＜反应Ⅱ，C 正确； D
项，1000℃时，只发生反应Ⅰ而没有发生反应Ⅱ，即CH4不反应，而H2S 的体积分数保持不变，则反应I
中H2S 转化率相同，D 错误；故选D。
12．【新思维】小组同学探究盐溶液对反应Fe.3++SCN-
Fe(SCN)]2+ (血红色)的影响。将
2mL0.01mol·L-1的FeCl3溶液与2mL0.02mol·L-1的KSCN 溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡
后体系的透光率如下图所示。
已知：i．溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略
ii．Fe.3++4Cl-
[FeCl4]- (黄色)
iii.已知NO3
-对实验无影响
下列说法不正确的是( )
A．注入试剂①后溶液透光率增大，证明Fe.3++SCN-
Fe(SCN)]2+逆向移动
B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH 不同导致的
C．透光率④比③高，可能发生了反应Fe(SCN)]2++4Cl-
[FeCl4]- +SCN-
D．若要证明试剂③中Cl-对平衡体系有影响，还应使用
1
0.04mol L
的KNO3溶液进行对照实验
【答案】A
【解析】A 项，注入试剂①是稀释溶液的过程，[Fe(SCN)]2+浓度减小，溶液透光率升高，无法判断
Fe.3++SCN-
Fe(SCN)]2+平衡是否逆向移动，A 错误；B 项，③KCl 溶液为含有钾离子的中性溶液，②
NH4Cl 溶液为含有铵根离子的水解显酸性的溶液，根据是否水解或离子不同，则说明透光率③比②高，可
能是阳离子种类或溶液pH 导致的，B 正确；C 项，③为0.04mol•L-1的KCl 溶液，④为4mol•L-1的KCl 溶
液，④的浓度大于③的浓度；透光率④比③高，说明血红色变浅，发生了反应Fe(SCN)]2++4Cl-
[FeCl4]- +SCN-，C 正确；D 项，若要证明试剂③为0.04mol•L-1的KCl 溶液，Cl-对平衡体系有影响，排除钾
离子的干扰即K+浓度保持不变，作空白对照实验，已知硝酸根对实验无影响，故能使用0.04mol•L-1的
KNO3溶液进行实验，D 正确；故选A。
13．橡胶a 与交联剂b 反应，得到交联橡胶L。(图中
表示链延长)
下列说法不正确的是( )
A．由1，3-丁二烯、CH2=CHCN、CH2=CHCOOH 可制备橡胶a
B．在一定条件下水解交联橡胶L，橡胶a 可回收再利用
C．交联剂b、交联橡胶L 在一定条件下水解均可得到丙三醇
D．制备交联橡胶L 的反应是缩聚反应
【答案】D
【解析】A 项，三种物质发生加聚反应合成橡胶a；B 项，交联橡胶L 中酯基发生水解后会生成橡胶
a；C 项，交联剂b、交联橡胶L 中的酯基水解后会生成丙三醇；D 项，制备交联橡胶L 的反应是加成反
应；故选D。
14．【新思维】用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：
装置
步骤
操作
现象
①
打开止水夹，挤压胶头，使浓
硝酸滴入试管
产生红棕色气体，溶液变
为绿色
②
一段时间后，关闭止水夹，推
注射器内剩余的水被“吸
动注射器活塞使部分水进入试
管
入”试管；铜表面产生无
色气泡，溶液变蓝，试管
内气体逐渐变为无色
③
一段时间后，打开止水夹，拉
动注射器活塞吸取少量无色气
体；拔下注射器，再拉动活塞
吸入少量空气
注射器中无色气体变红棕
色
下列说法不正确的是( )
A．①中反应的化学方程式是Cu＋4HNO3(浓)
Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
B．③中的实验现象能证明②中Cu 与硝酸反应生成了NO
C．②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO2与H2O 反应导致压强减小
D．待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生
【答案】B
【解析】步骤一产生的红棕色气体为NO2，所以Cu 与浓硝酸反应生成了NO2；步骤二先推动活塞注
入少量水，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应气体使得试管内气体分子数减少，压强降低，导致注
射器活塞因为气压差将剩余的水注入试管，NO2继续与注入的H2O 反应，生成更多的无色气体NO，而
NO2浓度降低，红色逐渐褪去，先前与浓硝酸反应生成的较浓的绿色Cu(NO3)2因加入水而被稀释，转化为
蓝色的Cu(NO3)2溶液；步骤③为抽出少量无色气体，再通入空气氧化，生成红棕色气体证实了无色气体为
NO。A 项，据分析，步骤①发生的反应为Cu 与浓硝酸反应生成了NO2与Cu(NO3)2，方程式书写正确，A
正确；B 项，步骤③中可以证实步骤②中产生了NO，但为NO2与H2O 反应生成，无法确定Cu 是否与稀硝
酸反应生成NO，B 错误；C 项，由分析知，因为NO2与H2O 的反应使压强减小导致活塞移动，C 正确；D
项，Cu 片为过量，步骤②反应停止后，试管内剩余步骤②中NO2与水反应生成的HNO3与步骤①生成的
Cu(NO3)2，滴加稀硫酸，增强了硝酸的酸性，会有NO 生成，D 正确；故选B。
二、非选择题：本题共5 小题，共58 分。
15．(10 分)氨基锂(LiNH2)为白色固体，广泛用于有机合成。
（1）金属锂与液氨反应生成LiNH2和一种气体。该气体是 。
（2）液氨中也存在类似水的微弱电离：2NH3
NH4
++NH2
-。
NH
①
2
-的空间结构为 。
②已知键角NH4
+＞NH3＞NH2
-。从结构角度解释其原因： 。
（3） LiNH2的晶胞如图所示(晶胞体积为
)。
①该晶体的密度为 g· cm-3 (用含字母的代数式表示)。
L
②iNH2与NaNH2结构相似。从结构角度解释LiNH2熔点(
)高于NaNH2熔点(
)的原因：
。
（4）测定LiNH2产品的纯度(主要杂质为LiOH)，实验步骤如下。
ⅰ．准确称量wg LiNH2产品，与过量稀盐酸充分反应，将NH2
-全部转化为NH4
+。
ii．向i 所得溶液中滴加NaOH 溶液至
。再加入甲醛溶液，发生反应：
4NH4Cl+6HCHO=(CH2)6N4+4HCl+6H2O
iii．以酚酞为指示剂，用bmol·Lˉ1 NaOH 溶液滴定ii 中生成的HCl，消耗V mL NaOH 溶液。
①步骤ⅰ反应的化学方程式为 。
②样品中LiNH2的质量分数为 (用含字母的代数式表示)。
③若i 中未用NaOH 溶液调节pH，则测定结果 (填“偏低”或“偏高”)。
【答案】（1）氢气(1 分)
（2） V 形(1 分) N 均为sp3杂化，孤电子对数NH4
+＜NH3＜NH2
-，孤电子对有较大斥力(1 分)
（3）
(2 分) 二者均为离子晶体，锂离子半径小于钠离子半径，离子键更强(1 分)
（4） LiNH2+2HCl=NH4Cl+LiCl(1 分)
(2 分) 偏高(1 分)
【解析】（1）金属锂与液氨反应生成LiNH2和一种气体，氨气中氮原子和氢原子个数比为1：3，
LiNH2中氮原子和氢原子个数比为1：2，则另一种产物气体为氢气；（2）液氨中也存在类似水的微弱电
离：2NH3
NH4
++NH2
-。①NH2
-的价层电子对数为
，孤电子对数为2，空间结构为V 形；
②N 均为sp3杂化，孤电子对数NH4
+＜NH3＜NH2
-，孤电子对有较大斥力；（3）①该晶胞Li 个数为
，N 个数为8，H 个数为
，含有八个LiNH2，晶胞的质量为
，体积
，密度为
；②LiNH2与NaNH2结构相
似。从结构角度解释LiNH2熔点(373℃)高于NaNH2熔点(210℃)的原因二者均为离子晶体，锂离子半径小
于钠离子半径，离子键更强；（4）①步骤ⅰ反应的化学方程式为LiNH2+2HCl=NH4Cl+LiCl；②设样品中
LiNH2物质的量为n：
，样品中LiNH2的质量分数为
；③若i 中未用NaOH 溶液调节
pH，原来盐酸有剩余，造成氢氧化钠消耗过多，则测定结果偏高。
16．【新科技】(10 分)液相催化还原法去除水体中NO3
-是一项很有前景的技术。某科研小组研究该方
法中使用的固体催化剂Pd-Cu-TiO2的制备和性能，结果如下。
Ⅰ.制备Pd-Cu-TiO2的反应过程如下图所示，光照使TiO2发生电荷分离，电子随机扩散到颗粒表面，将
Pd2+转化为Pd 沉积到颗粒上。再用类似方法在Pd 上沉积
，得到在TiO2纳米颗粒表面紧密接触的
纳米簇。
（1）该过程中，乙醇发生 (填“氧化”或“还原”)反应。
（2）结合图示说明②中
仅沉积在
上的原因 。
Ⅱ.液相催化还原机理如图a 所示。其他条件相同，不同
时，反应1 小时后 NO3
-转化率和不同还原
产物中在总的比例如图b 所示。
（3）液相催化还原法中所用的还原剂是 。
（4）为了避免对水体的二次污染，NO3
-的理想还原产物是 。
（5）研究表明，
在Pd 表面竞争吸附，会降低
吸附NO2
-的能力，但对
吸附H 的能力影响不
大。
①结合还原机理和催化剂结构分析，反应中NO2
-的移动方向是 。
②随
减小，还原产物中
增大，结合离子方程式解释原因： 。
（6）控制溶液
可在一定时间内将NO3
-尽可能多地转化为N2，具体方法是 。
【答案】（1）氧化(1 分)
（2）光使TiO2发生电荷分离后，电子定向移动到Pd 表面，将Cu2+还原为Cu(2 分)
（3）H2(1 分)
（4）N2(1 分)
（5）从Cu 表面移动到Pd 表面(1 分)
Pd 表面两个竞争反应：a. 2NO2
-+6H+2H+=N2↑+4H2O；b. 2NO2
-+6H+2H+=NH4
++2H2O。pH 减小，Pd 对
NO2
-的吸附能力增强，Pd 表面
增大，对反应a 更有利(2 分)
（6）先调节废水的pH 到12，使NO3
-尽快转化为NO2
-；再调节pH 到4，将NO2
-还原为N2(2 分)
【解析】（1）由图示可知，在催化条件下，Pd2+、Cu2+与乙醇反应生成Pd、Cu，则乙醇为氧化，起到
还原剂的作用；（2）由于光使TiO2发生电荷分离后，电子定向移动到Pd 表面，将Cu2+还原为Cu，所以
②中Cu 仅沉积在Pd 上；（3）由流程可知反应中Cu 为催化剂，Pd 为载体，氢气为还原剂；（4）由于亚
硝酸盐有毒，铵根水解显酸性，所以为了避免对水体的二次污染，NO3
-的理想还原产物是氮气；（5）①
结合还原机理和催化剂结构分析可知硝酸根首先被铜还原为亚硝酸根，然后亚硝酸根转移到Pd 表面，再
被氢气还原，所以反应中NO2
-的移动方向是从Cu 表面移动到Pd 表面；②由于Pd 表面两个竞争反应a.
2NO2
-+6H+2H+=N2↑+4H2O；b. 2NO2
-+6H+2H+=NH4
++2H2O。pH 减小，Pd 对NO2
-的吸附能力增强，Pd 表面
增大，对反应a 更有利，所以随pH 减小，还原产物中
增大；（6）根据图象可知要想
控制溶液pH 在一定时间内将NO3
-尽可能多地转化为N2，应先调节废水的pH 到12，使NO3
-尽快转化为
NO2
-；再调节pH 到4，将NO2
-还原为N2。
17．(12 分)尼群地平(Ⅰ)是一种用于治疗冠心病及高血压的药物，其合成路线如下：
已知：①
②
③
回答下列问题：
（1）A→B 的反应类型为 。
（2）C 的结构简式为 。
（3）I 中含氧官能团的名称为 。
（4）E→F 的化学方程式为 。
（5）H 的同分异构体中，只有-CHO 和-NH2两种官能团且无环状结构的共有 种(不考虑立体异
构)。
（6）参照上述合成路线，完成某药物中间体的合成路线，其中M 和N 的结构简式分别为 和
。
【答案】（1）加成反应(1 分)
（2）
(2 分)
（3）硝基、酯基(1 分)
（4）
+HNO3
Δ
浓硫酸
+H2O(2 分)
（5）9(2 分)
（6）
(2 分)
(2 分)
【解析】由流程，A 和乙酸反应转化为B，结合B 的结构、A 的化学式，A 为乙烯，B 发生已知反应
①原理生成C，结合C 的化学式，C 为
，D 中甲基转化为醛基得到E，E 发生硝化反
应，结合I 结构，则硝基在醛基间位，结合F 的化学式，F 为
，C、F 发生已知反应②原理转
化为G：
，G 和H 生成I。
（1）乙烯A 和乙酸反应转化为B，不饱和度减小，为加成反应；
（2）C 的结构简式为
；
（3）由I 的结构可知，I 中含氧官能团的名称为硝基、酯基；
（4）由分析，E 发生硝化反应在醛基间位引入硝基得到F，E→F 的化学方程式为
+HNO3
Δ
浓硫酸
+H2O；
（5）H 含5 个碳、2 个氧、1 个氮、2 个不饱和度，其同分异构体中只有-CHO 和
2
NH
两种官能团且
无环状结构，则结构中应该含有2 个醛基，首先确定碳链和2 个醛基，再确定氨基位置，存在
，共有2+3+3+1=9 种情况；
（6）
发生已知③原理转化为M：
，再和
发生
GH 转化为I 的反应原理生成N：
，N 中酯基水解得到产物，故M、N 分别为
、
。
18．【新思维】(13 分)电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量Fe3+和Cu2+等，对其
处理的流程如图。
Sn 与Si 同族，25℃时相关的溶度积见表。
化学式
Sn(OH)4(或SnO2·2H2O)
Fe(OH)3
Cu(OH)2
溶度积
1.0×10-56
4×10-38
2.5×10-20
（1）Na2SnO3的回收
①产品Na2SnO3中Sn 的化合价是 。
②退锡工艺是利用稀HNO3与Sn 反应生成Sn2+，且无气体生成，则生成的硝酸盐是 ，废液中的
Sn2+易转化成SnO2·xH2O。
③沉淀1 的主要成分是SnO2，焙烧时，与NaOH 反应的化学方程式为 。
（2）滤液1 的处理
①滤液1 中Fe3+和Cu2+的浓度相近，加入NaOH 溶液，先得到的沉淀是 。
25℃
②
时，为了使Cu2+沉淀完全，需调节溶液H+浓度不大于 mol•L-1。
（3）产品中锡含量的测定
称取产品1.500g，用大量盐酸溶解，在CO2保护下，先用Al 片将Sn4+还原为Sn2+，再用
0.1000mol•L-1KIO3标准溶液滴定，以淀粉作指示剂滴定过程中IO3
-被还原为I—，终点时消耗KIO3溶液
20.00mL。
①终点时的现象为 ，产生I2的离子反应方程式为 。
②产品中Sn 的质量分数为 %。
【答案】（1） +4 价(1 分) Sn(NO3)2、NH4NO3(2 分)
SnO2+2NaOH
Na2SnO3+H2O(2 分)
（2） Fe(OH)3(1 分) 2×10-7(2 分)
（3） 滴入最后一滴KIO3标准溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色(2 分)
IO3
-+5I-+6H+=3I2+3H2O(1 分) 47.6%(2 分)
【解析】由题给流程可知，向退锡废液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH 为1.5，将锡的化合物转化为
二氧化锡，过滤得到含有铁离子、铜离子的滤液1 和沉淀1；向沉淀1 中加入氢氧化钠焙烧将二氧化锡转
化为锡酸钠后，水浸、过滤得到锡酸钠溶液，溶液经蒸发结晶得到锡酸钠。（1）①由化合价代数和为0
可知，锡酸钠中锡元素的化合价为+4 价；②由分析可知，退锡工艺中发生的反应为锡与稀硝酸反应生成硝
酸亚锡、硝酸铵和水，则则生成的硝酸盐是硝酸亚锡和硝酸铵；③由沉淀1 的主要成分是二氧化锡可知，
焙烧时发生的反应为二氧化锡和氢氧化钠高温条件下反应生成锡酸钠和水，反应的化学方程式为
SnO2+2NaOH
Na2SnO3+H2O；（2）①由溶度积可知，向滤液1 中加入氢氧化钠溶液，溶解度小的氢
氧化铁先沉淀；②由溶度积可知，25℃时，铜离子沉淀完全时，溶液中的氢氧根离子浓度为
=5×10-8mol/L，则溶液中的氢离子浓度不大于2×10-7mol/L；（3）①由题意可知，碘酸钾先
与二价锡离子反应生成碘离子，当二价锡反应完，碘离子与碘酸根反应生成碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝色
时，溶液由无色变为蓝色，则终点时的现象为滴入最后一滴碘酸钾标准溶液，溶液由无色变为蓝色，且半
分钟内不褪色，反应生成碘的离子方程式为IO3
-+3Sn2++6H+=I-+3Sn4++3H2O，IO3
-+5I-+6H+=3I2+3 H2O；②由
得失电子数目守恒可知，滴定消耗20.00mL0.1000mol•L-1碘酸钾溶液，则1.500g 产品中锡元素的质量分数
为
×100%=47.6%。
19．(13 分)某实验小组对CuSO4溶液和Na2S 溶液的反应进行探究。
资料：BaS 为白色固体，易溶于水。
【实验1】
序号
实验操作
实验现象
1 1
向2mL0.02mol·L-1CuSO4溶液中加入
2mL0.04mol·L-1Na2S 溶液
产生黑色固体
1
2
向2mL 饱和CuSO4溶液(约为1 mol·L-1，pH
约为3)中加入2mL 饱和Na2S 溶液(约为2
mol·L-1，pH 约为13)
迅速产生大量黑色固体、少量红色固体和黄
色固体，静置后红色固体减少、黑色固体增
多
I．探究反应的产物
（1）经检验实验中的黑色固体均为CuS。实验1-1 反应的离子方程式为 。
【实验2】
（2）资料表明，黄色固体为S。小组同学取实验1-2 所得固体，依次用盐酸、蒸馏水洗涤干净后继续
进行实验2，证明了实验1-2 中黄色固体为S。
①证明实验1-2 所得固体洗涤干净的实验操作及现象是 。
②依据实验2，推测S 与NaOH 反应的离子方程式为 。
③实验2 中，加入硝酸的目的是 。
（3）实验证明红色固体为Cu。补全静置后红色固体转化为黑色固体反应的离子方程式： 。
□Cu+□O2+□___+□__□__+□CuS
Ⅱ．探究影响反应产物的因素
【实验3】
序号
实验方案
实验现象
3-1
a：饱和Na2S 溶液
b：饱和CuSO4溶液
电压表指针偏转，读数为0.85V
3-2
a：0.02mol·L-1Na2S 溶液
b：0.01mol·L-1CuSO4溶液
电压表指针偏转，读数为0.46V
3-3
a：0.02mol·L-1Na2S 溶液(pH 调至13)
b：0.01mol·L-1CuSO4溶液
电压表指针偏转，读数为0.68V
3-4
a：0.02mol·L-1Na2SO4溶液(pH 调至13)
b：0.01mol·L-1CuSO4溶液
电压表指针略偏转，读数为0.10V
说明：本实验中，电压表的读数越大，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越强。
（4）资料表明，对于电极反应S2—2e-=S，c(OH-)对S2-还原性没有直接影响。实验3-3 的电压表读数大
于3-2 的可能原因是 。
（5）小组同学用实验3 装置补做实验3-5，排除了O2的影响。他们所用试剂a 为饱和Na2S 溶液，b 为
。
（6）综合上述实验可以得到的结论有 。
【答案】（1） Cu2++S2-=CuS↓(1 分)
（2）取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，无白色沉淀生成(1 分) 3S+6OH-
2S2-+SO3
2-+3H2O(1
分) 确认白色沉淀中有BaSO3，排除浓NaOH 溶液吸收空气中的CO2生成CO3
2-进而生成BaCO3产生的
干扰(2 分)
（3） 2Cu+O2+2S2-+2H2O=2CuS+4OH-(2 分)
（4） c(OH-)增大，S2-+H2O
HS-+OH-逆向移动，c(S2-)增大，还原性增强(2 分)
（5） 1mol·L-1Na2SO4溶液，pH 调至3(2 分)
（6） CuSO4溶液与Na2S 溶液混合，二者既能发生氧化还原反应，也能发生沉淀反应；沉淀反应的速
率比氧化还原反应的快(或低浓度时，以沉淀反应为主；高浓度时，能同时发生氧化还原反应和沉淀反
应)；pH 增大有利于S2-发生氧化反应(2 分)
【解析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相
同，以此进行对比。
（1）实验中的黑色固体均为CuS，则实验1-1 反应为铜离子和硫离子发生反应生成硫化铜沉淀，离子
方程式为Cu2++S2-=CuS↓；
（2）①硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，证明实验1-2 所得固体洗涤干净就是证明洗
涤液中有无硫酸根离子，故实验操作及现象是：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，无白色沉淀生成。
②实验2 中S 与NaOH 反应后溶液和氯化钡生成溶于酸的沉淀，则为硫元素转化生成的亚硫酸钡沉淀，则
硫单质和氢氧化钠发生歧化反应生成硫化钠和亚硫酸钠，离子方程式为3S+6OH-
2S2-+SO3
2-+3H2O。③亚
硫酸根离子能被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故实验2 中，
加入硝酸的目的是确认白色沉淀中有BaSO3，排除浓NaOH 溶液吸收空气中的CO2生成CO3
2-进而生成
BaCO3产生的干扰；
（3）黑色固体均为CuS，红色固体为Cu，则静置后红色固体转化为黑色固体反应为铜被空气中氧气
氧化为铜离子，铜离子和硫离子转化为硫化铜黑色沉淀，反应为：2Cu+O2+2S2-+2H2O=2CuS+4OH-；
（4）c(OH-)对S2-还原性没有直接影响，但是碱性增强，氢氧根离子浓度增大，促使S2-+H2O
HS-+OH-平衡逆向移动，硫离子浓度增大，导致硫离子还原性增强，故实验3-3 的电压表读数大于3-2 的可
能原因是：c(OH-)增大，S2-+H2O
HS-+OH-逆向移动，c(S2-)增大，还原性增强；
（5）已知，饱和CuSO4溶液pH 约为3，实验3 装置补做实验3-5，排除了O2的影响，则所用试剂a
为饱和Na2S 溶液，b 为1mol·L-1Na2SO4溶液，pH 调至3，保证溶液的酸碱性相同；
（6）实验中，电压表的读数越大，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越强。综合对比实验可知：
CuSO4溶液与Na2S 溶液混合，二者既能发生氧化还原反应生成铜、硫，也能发生沉淀反应生成硫化铜沉
淀；沉淀反应的速率比氧化还原反应的快(或低浓度时，以沉淀反应为主；高浓度时，能同时发生氧化还原
反应和沉淀反应)；pH 增大有利于S2-发生氧化反应(合理即可)。
