文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共12 小题，每小题3 分，共36 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．百年变局，科技创新是“关键变量”。下列说法不正确的是
A．国产汽车小米SU7 车身面板使用的碳纤维材料属于有机高分子材料
B．手机芯片的主要成分单晶硅属于共价晶体
C．中国科学院研发的人造太阳用到的氕、氘、氚互为同位素
D．“太空快递小哥”天舟六号壳体材料主要为铝合金，其强度大于纯铝
【答案】A
【详解】A．碳纤维是碳的单质材料，属于无机非金属材料，而非有机高分子材料，A 错误；
B．单晶硅通过共价键形成三维网状结构，属于共价晶体，B 正确；
C．氕、氘、氚质子数相同、中子数不同，互为同位素，C 正确；
D．合金的强度通常高于纯金属，铝合金强度大于纯铝，D 正确；
故选A。
2．下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系错误的是
A．石油
乙烯
B．煤
煤油
C．石油
汽油
D．油脂
甘油
【答案】B
【详解】A．石油裂解可生成乙烯，该过程正确，A 正确；
B．煤干馏主要产物是焦炭、煤焦油等，煤油来自石油分馏，B 错误；
C．石油分馏通过沸点差异分离出汽油，C 正确；
D．油脂皂化反应生成甘油和高级脂肪酸盐，D 正确；
故选B。
3．物质的结构决定物质的性质。下列说法不正确的是
事实
结构解释
A
酸性：
极性：
B
熔点：
晶体类型不同
C
铅的纳米晶体熔点明显低于大块晶体
纳米晶体的表面积增大
D
稳定性：
键长：
【答案】A
【详解】A．HCl 的酸性弱于HBr 是因H-Cl 键能更大而非极性更弱，极性实际是H-Cl＞H-Br，结构解
释错误，A 错误；
B．NaCl 为离子晶体，
为分子晶体，晶体类型不同导致熔点差异，结构解释正确，B 正确；
C．纳米晶体表面积大导致表面能高，熔点降低，结构解释正确，C 正确；
D．C-H 键长比Si-H 短，键能更大，故
更稳定，结构解释正确，D 正确；
故答案选A。
4．稻壳制备纳米Si 的流程图如下。
下列说法正确的是
A．纳米Si 属于胶体 B．盐酸在该工艺中体现了还原性
C．高纯
可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si：
【答案】D
【详解】A．纳米Si 是纯净物，不属于胶体，故A 错误；
B．盐酸在该工艺中溶解氧化镁生成氯化镁和水，盐酸在该反应中体现酸性，盐酸中各元素化合价未变，
故未体现还原性，故B 错误；
C．Si 是良好的半导体材料，高纯Si 可用于制造硅太阳能电池，
无此用途，故C 错误；
D．根据流程可知Mg 与SiO2反应生成Si 和MgO，制备纳米Si 反应为
，故
D 正确；
故选：D。
5．离子化合物
和
与水的反应分别为①
；②
。下列说法正确的是
A．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
B．
中阴、阳离子个数比为
，
中阴、阳离子个数比为
C．
中O 原子采用
杂化
D．
、
中均有非极性共价键
【答案】A
【详解】A．①中
自身发生歧化反应，水未被氧化或还原；②中
的H 被还原，B 错误；
B．
中的
和2 个
的比为1:2，而
中的2 个
与1 个Ca2+的比为2:1，A 正确；
C．
中O 原子有两条
键和两对孤电子对，为
杂化，C 错误；
D．
中的
含有非极性共价键，而
中的
以离子形式存在，无共价键，D 错误；
故选B。
6．下列关于氨的说法不正确的
A．
易液化、易溶于水均与氢键的形成有关
B．当图中烧瓶中溶液红色不变时，
达平衡
C．检验
溶液中的
离子的方法是加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D．将图中盛有
和HCl 的集气瓶位置互换，更有利于二者的反应
【答案】C
【详解】A．
分子间存在氢键，分子间作用力较强，故易液化；
与水分子能形成氢键，因此
易溶于水，A 正确；
B．溶液红色不变说明
浓度恒定，即电离平衡中各物质浓度不再变化，可逆反应达到动态平衡，B
正确；
C．检验
需加浓NaOH 溶液并加热，使
转化为
后分解产生
，使湿润的红色石蕊
试纸变蓝；直接加热
溶液，
水解程度小，无法产生足量
使试纸变蓝，C 错误；
D．
密度小于空气，HCl 密度大于空气，原位置
在上、HCl 在下，互换后
在下（向上扩
散）、HCl 在上（向下扩散），接触更充分，更有利于反应，D 正确；
故选C。
7．下列方程式书写错误的是
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：
B．线型酚醛树脂的制备：n
+nHCHO
+(n−1)H2O
C．浓硫酸作催化剂且加热条件下，向
中滴加过量的
：
+
+H2O
D．丙烯醛(CH2=CHCHO)与足量溴水反应：CH2=CHCHO+Br2→CH2BrCHBrCHO
【答案】D
【详解】A．亚硫酸钠溶液与少量氯气反应生成硫酸钠、氯化钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为
，故A 正确；
B．苯酚和甲醛在一定条件下发生缩聚反应合成线型酚醛树脂，方程式为：n
+nHCHO
+(n−1)H2O，故B 正确；
C．由酯化反应“酸脱羟基醇脱氢”可知，浓硫酸作催化剂且加热条件下，向
中滴加过量
的
，反应的离子方程式为：
，
故C 正确；
D．丙烯醛(CH2=CHCHO)与足量溴水反应碳碳双键与溴单质发生加成反应，醛基被溴单质氧化为羧基，
对应的化学方程式为
，故D 错误；
故选D。
8．工业上用S8（分子结构：
）CH4为原料制备CS2，发生反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S，NA为阿
伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1 mol CS2中含有的σ 键数为2NA
B．生成17 g H2S，转移的电子数为2NA
C．22.4 L CH4中含有的电子数为10NA D．消耗1 mol S8，断裂的S—S 键数目为8NA
【答案】C
【详解】A．1 个CS2分子中含有2 个C-S σ 键，则1 mol CS2中含有的σ 键数为2NA，A 正确；
B．每生成4 mol H2S，反应转移16 mol 电子，17 g H2S 的物质的量为
=0.5 mol，转移电子2
mol，转移的电子数为2NA，B 正确；
C．由于题干未告知CH4所处的状态，故无法计算22.4 L CH4中含有的电子数，C 错误；
D．由题干S8的结构式可知，1 mol S8中含有8 mol S-S 键，消耗1 mol S8，断裂8 mol S-S 键，即断裂的
S-S 键数目为8NA，D 正确；
故答案选C。
9．化合物Z 是一种药物的重要中间体，合成路线如下图所示。下列说法正确的是
A．1 mol X 最多能与2
发生加成反应
B．羟基的电子式为
C．Z 中的含氧官能团有3 种
D．X 的一氯代物有6 种
【答案】B
【详解】A．X 的结构中含酮羰基（C=O）和酯基（-COOC2H5），酯基不能与H2加成，酮羰基可加成
1molH2，A 错误；
B．羟基电子式为
，B 正确；
C．Z 的结构含羰基（C=O）和羟基（-OH）两种含氧官能团，C 错误；
D．X 分子中不同化学环境的氢原子有7 种
，D 错误；
故选B。
10．科学家提出一种大气中
在
和
作用下转变为
的机理(图1)，其能量变化如图2 所示。
已知：
的结构式为
，下列说法正确的是
A．由图2 可知，该过程的决速步是①
B．①中只涉及
键的断裂，无
键的形成
C．②③均发生了氧化还原反应
D．总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
【答案】A
【详解】A．由图2 可知，步骤①正反应的活化能最大，反应速率最慢，则该过程的决速步是①，A
正确；
B．①中与硫原子相连的O-H 键断裂，生成
涉及键的生成，B 错误；
C．由
的结构式可知，②中反应S 元素由+5 价变为+6 价，N 元素由+4 价变为+3 价，发生了氧
化还原反应，③中反应无元素化合价发生变化，没有发生氧化还原反应，C 错误；
D．
在
和
作用下转变为
，硫元素化合价升高了2，
是还原剂，
被还原
为
，氮元素化合价降低了1，
是氧化剂，由得失电子守恒可得关系式2
~
，总反
应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，D 错误；
故答案选A。
11．某同学利用点滴板进行
的性质实验。a、b、c、d 处分别盛有不同的试剂，先向a 中滴加数滴浓硫
酸，然后用培养皿盖上整个点滴板一段时间后，观察到b、c、d 溶液均褪色。下列说法正确的是
A．a 中制
发生了氧化还原反应
B．b、d 中实验现象均表明
具有漂白性
C．c 中可能发生反应：
D．c 中溶液存在下列关系：
【答案】C
【详解】A．a 中为亚硫酸钠与浓硫酸反应制备
，反应方程式为
，反应前后S 元素化合价均为+4 价，无电子转移，未发生
氧化还原反应，A 错误；
B．b 为品红溶液，褪色体现
的漂白性；d 为酸性
溶液，
具有强氧化性，
与其
反应时被氧化，体现还原性，褪色并非漂白性，B 错误；
C．c 为含酚酞的NaOH 溶液，
与NaOH 反应可生成亚硫酸钠和水（
少量时），反应方程式为
，该反应可能发生，C 正确；
D．c 中溶液电荷守恒应为
（
带2 个单位负电荷，
需乘系数2），D 错误；
故答案选C。
12．常温下，向浓度相等的甲酸(HCOOH)和醋酸(CH3COOH)的混合溶液中滴加氨水，溶液中pX[pX=-
lgX，X=
、
、
]与pH 的关系如图所示．下列叙述错误的是
A．L2代表X=
与pH 的变化关系
B．常温下，Ka(CH3COOH)=10-4.76
C．向L2代表的酸中滴加氨水至Q 点：pH<7
D．向上述混合溶液中滴加氨水至恰好完全反应时：
【答案】D
【分析】由
=
、
=
、
=
并结合题干图像信息可知，随着pH 的增大，c(H+)减小，HCOOH、CH3COOH 的X 增
大，pX 减小，氨水的X 减小，pX 增大，且由于-CH3为推电子基团，导致CH3COOH 中羧基上的O-H
极性比HCOOH 的小，则CH3COOH 的酸性弱于HCOOH，即Ka(CH3COOH)＜Ka(HCOOH)，据此可知
L1代表-lg
随pH 的变化，L2代表-lg
随pH 的变化，L3代表-lg
随pH 的变化，据此分析解题。
【详解】A．根据分析可知，L2代表X=
与pH 的变化关系，A 正确；
B．常温下，Ka(CH3COOH)=
，pX=-5 时，pH=9.76，Ka(CH3COOH)=105×10-9.76=10-
4.76，B 正确；
C．Ka(HCOOH)=
，pX=-5 时，pH=8.75，Ka(HCOOH)=105×10-8.75=10-3.75，
=
，pX=-5 时，pH=4.24，
=105×10-9.76=10-4.76，
Ka(HCOOH)>
，
>
，Q 点存在
=
，则c(H+)>c(OH-)，pH<7，C 正确；
D．混合溶液中完全反应后，存在物料守恒：
，D 错误；
答案选D。
二、非选择题：本题共4 小题，共64 分。
13．（14 分）锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。
(1)Sn 位于元素周期表的第五周期第IVA 族。将Sn 的基态原子最外层轨道表示式补充完整________。
(2)SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物，SnCl2可被Cl2氧化得到SnCl4。
SnCl
①
2分子的VSEPR 模型名称是________，其中心原子杂化方式为________。
SnCl
②
4的熔点-33℃，沸点为114℃，则SnCl4是________晶体。
(3)白锡和灰锡是单质 Sn 的常见同素异形体。二者晶胞如图：
①白锡晶胞中含有的锡原子数是________。
②灰锡中每个Sn 原子周围与它最近且距离相等的Sn 原子有________个。
③灰锡晶胞的边长为a nm，阿伏伽德罗常数为
，其晶体的密度是________g/cm3。
(4)单质Sn 的制备：将SnO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至 800°C，由于固体之间反应慢，
未明显发生反应。若通入空气在800°C 下，SnO2能迅速被还原为单质Sn，通入空气的作用是
___________。
【答案】除备注外，每空2 分
(1)
（1 分）
(2) 平面三角形
杂化 分子（1 分）
(3) 2 4
(4)与焦炭在高温下反应生成CO，CO 将SnO2还原为单质Sn
【分析】本题解题需紧扣“结构→性质”逻辑：
电子排布：由ⅣA 族得最外层5s25p2，按洪特规则填轨道。
SnCl2结构：算价层电子对，确定平面三角VSEPR 模型、sp2杂化；根据熔沸点低，判分子晶体，晶胞
计算：白锡用均摊法得原子数2；灰锡仿金刚石得配位数4，用ρ=
算密度，据此分析。
【详解】（1）Sn 位于元素周期表的第5 周期第ⅣA 族，价电子排布为5s25p2，其轨道表示式为：
（2）①SnCl2分子中Sn 的价电子对数为2+
=3，有1 对孤电子对，中心原子为sp2杂化，
VSEPR 模型名称是平面三角形；②分子晶体熔沸点较低，SnCl4的熔点-33℃，沸点为 114℃，则
SnCl4是分子晶体；
（3）①根据均摊法计算，可得白锡晶胞中Sn 原子数目为8×
+1=2；②灰锡具有立方金刚石结构，所
以每个Sn 原子周围与它最近且距离相等的Sn 原子有4 个；③根据均摊法计算，可得灰锡晶胞中Sn 原
子数目为8×
+6×
+4=8，根据密度计算公式ρ=
，可得密度为
；
（4）单质Sn 的制备：将SnO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃，由于固体之间反应慢，
未明显发生反应。若通入空气在800℃下，SnO2能迅速被还原为单质Sn，通入空气的作用是与焦炭在
高温下反应生成CO，CO 将SnO2还原为单质Sn。
14．（18 分）苯甲醛是一种重要的化工原料；可发生如下转化。
已知：
(R、
代表烃基)
回答下列问题：
(1)B 所含官能团的名称为_____________。
(2)苯甲醛→A 的反应类型是___________。
(3)D、G 的结构简式分别为___________、___________。
(4)苯甲醛与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为___________________________________。
(5)F→M 的化学方程式为________________________________。
(6)B 有多种同分异构体，属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有___________种，写出其中一种含
亚甲基(-CH2-)的同分异构体的结构简式：_______________________________。
(7)写出用以苯甲醛为原料(其他无机试剂任选)制备
的合成路线：
________________________________________________________________________。
【答案】除备注外，每空2 分
(1)羟基、羧基
(2)加成反应（1 分）
(3)
(4)
+2Cu(OH)2+NaOH
+Cu2O↓+3H2O
(5)n
+n HCHO
+(n-1)H2O
(6) 13
(或
或
)
(7)
（3 分）
【分析】
苯甲醛的结构简式为
，与HCN 在催化剂作用下发生加成反应，生成A 为
；A
在H2O/H+作用下转化为B(
)；B 与芳香醇C 在浓硫酸、条件下发生酯化反应，生成
∆
酯D 的分子式为C15H14O3，则C 的分子式为C7H8O，结构简式为
，D 的结构简式为
。苯甲醛与新制Cu(OH)2在加热条件下反应，其产物再与H+作用，生成
E 为
；E 与SOCl2 反应生成
。F 与HCHO 在酸催化下发生缩聚反应生成M，则F 为
，依据信息可得
与F 反应生成G 为
。
【详解】（1）B 为
，所含官能团的名称为羟基、羧基。
（2）苯甲醛(
)+HCN→A(
)，反应类型是加成反应。
（3）由分析可知，D、G 的结构简式分别为
、
。
（4）苯甲醛与新制Cu(OH)2反应，生成苯甲酸钠、Cu2O 等，依据得失电子守恒、原子守恒，可得出
发生反应的化学方程式为
+2Cu(OH)2+NaOH
+Cu2O↓+3H2O。
（5）F(
)与HCHO 发生缩聚反应，生成M(
)等，化学方程式为n
+nHCHO
+(n-1)H2O。
（6）B 为
，有多种同分异构体，属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体中，若苯环
上有两个侧链为-OH、-CH2OOCH，有邻、间、对3 种同分异构体；若苯环上有三个侧链为-OH、-
OOCH、-CH3，通过固定-OH 的位置，移动-OOCH、-CH3的位置，可得出10 种同分异构体，则异构
体共有3+10=13 种，其中一种含亚甲基(-CH2-)的同分异构体的结构简式：
(或
或
)。
（7）以苯甲醛为原料(其他无机试剂任选)制备
时，
先与HCN 加成，得到
，与H2加成生成
，再与HCl 反应得到
，则合成路线：
。
15．（16 分）2024 年中国甲醇产业大会在江西举行。甲醇是全球公认最有效的能够垂直替代柴油的能源，
极有可能成为破解能源安全和双碳难题的“超级燃料”。请回答下列问题：
Ⅰ．工业上用天然气为原料，分为两个阶段制备甲醇：
①制备合成气：
②合成甲醇：
(1)制备合成气：工业生产中为解决合成气中
过量而CO 不足的问题，原料气中需添加
，发生反
应③：
，二氧化碳加氢合成甲醇和水蒸气的热
化学方程式为______________________________________。
(2)结合图像回答下列问题。
①制备合成气反应中，平衡混合物中CO 的体积分数与压强、温度(T)的关系如图1 所示，判断
和
的大小关系：
___________
(填“>”“<”或“=”)。
②在体积不变的密闭容器中投入
和
，不同条件下发生合成甲醇的反应。测得平衡时
的转化率随温度、压强的变化如图2 所示。X 代表___________(填“温度”或“压强”)。若M 点
对应的容器体积为5L，则N 点的平衡常数为___________。
③图3 中正确表示合成甲醇反应的平衡常数的负对数
与X 的关系的曲线是
___________(填“AB”或“AC”)。
Ⅱ．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式：
，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结
果如下：
(3)根据图4 分析，工业上制取甲酸甲酯时，选择的合适条件为_________________________。
Ⅲ．如图某种熔融碳酸盐燃料电池以
为电解质、以(
为燃料时，该电池工作原
理如图5 所示。
(4)该电池工作时负极电极反应式为___________，正极应通入的气体为___________。
【答案】每空2 分
(1)
(2) > 温度 100 AC
(3)
，
(4)
和
【详解】（1）由盖斯定律可知，②+③得到二氧化碳加氢合成甲醇的热化学方程式为
（2）①根据热化学方程式
可知，升高温度，
平衡正向移动，CO 的体积分数增大，再对应图像，压强一定时，则
；
②合成甲醇反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，平衡时
的转化率随压强增大
而增大，说明Y 代表压强，且
，则X 代表温度；M 点对应容器体积为5L，M、N 对应的温度
相同，说明
，M 点氢气转化率为50%，列三段式：
；
③该反应是放热反应，随着温度升高，K 值减小，pK=
，则pK 随着K 值的减小而增大，所以图
3 中曲线AC 能正确表示该反应平衡常数的负对数pK 与X 的关系；
（3）从图4 中可以看出，增大压强，甲醇的转化率增大，但压强达到
时，甲醇的转化率变
化很小，此点为压强的合适点；升高温度，甲醇的转化率增大，但温度达到80℃时，甲醇的转化率变
化很小，此点为温度的合适点，从而确定选择的合适条件为
，80℃；
（4）从电子流向看，a 电极为负极，此电极加入
，从箭头的指向看，
失电子，生成
和
，消耗熔融液中的
，得出电极反应式为
，正极
的电极反应为
，所以正极需要通入
和
。
16．（16 分）我国科学家用粗氢氧化高钴
制备硫酸钴晶体
，其工艺流程如下。
已知：i．还原浸出液中的阳离子有：
和
等。ii．部分物质的溶度积常数如下
：
，
。iii．
溶解度随温度升高而明显
增大。
(1)写出金属钴在元素周期表中的位置________，固体氢氧化高钴溶于稀硫酸的离子方程式是
____________________________________________________。
(2)写出还原浸出
时的离子方程式为________________________。
(3)“氧化沉铁”时氧化剂与还原剂物质的量之比为______________；
时，浊液中铁离子浓度为
，此时溶液的
_____________。
(4)P507 萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液，将硫酸钴溶液经_____________________________一系列
操作，得到硫酸钴晶体。
(5)结合平衡移动原理解释“氟化沉钙”步骤加入过量NaF 的原因
____________________________________。
(6)用滴定法测定硫酸钴晶体中的钴含量，其原理和操作如下。在溶液中，用铁氰化钾将 Co(Ⅱ)氧化为
Co(Ⅲ)，过量的铁氰化钾以 Co(Ⅱ)标准液返滴定。反应的方程式为：
已知：铁氰化钾标准液浓度为
，Co(Ⅱ) 标准液浓度
为
取 mg 硫酸钴晶体，加水配成200mL 溶液，取20mL 待测液进行滴定，消耗 V1mL 铁氰
化钾标准液、V2mLCo(Ⅱ) 标准液。计算样品中钴含量w=_______(以钴元素的质量分数w 计)。
(7)以下操作会导致钴含量偏高的是____ ___
A．用滴定管取铁氰化钾溶液时，读数前平视后仰视
B．盛装 Co(Ⅱ)标准液的滴定管未润洗
C．Co(Ⅱ)标准液部分被氧化
D．盛放待测液的锥形瓶洗净后未干燥
【答案】除备注外，每空2 分
(1) 第四周期第VIII 族（1 分）
(2)
(3) 1：6 4
(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
(5)加入NaF 后，发生反应：
，增大c(F-)，有利于平衡正向移动，从
而使Ca2+沉淀更充分
(6)
(7)A（1 分）
【分析】粗氢氧化高钴加入稀硫酸溶解，然后加入过量Na2SO3进行还原浸出，还原浸出液中的阳离子
有：Co2+、H+、Fe2+和Ca2+等；加入过量NaClO3氧化沉铁，此时Fe2+被氧化为Fe3+并转化为Fe(OH)3沉
淀；加入过量NaF 氟化沉钙，此时Ca2+转化为CaF2沉淀；加入P204 进行萃取，加入P507 萃取后，经
反萃取得到硫酸钴溶液；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，便可得到硫酸钴晶体。
【详解】（1）Co 原子序数27，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族；固体氢氧化高钴溶于稀硫酸的离子
方程式：
；
（2）用过量Na2SO3还原浸出Co2+时，发生离子反应：
；
（3）“氧化沉铁”时，Fe2+被
氧化后转化为Fe(OH)3沉淀，
被还原为Cl-，离子方程式：
，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6；
时，
，铁离子浓度为
，
，此时溶液中
，则pH=4；
（4）硫酸钴溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥操作，得到硫酸钴晶体；
（5）用F-沉淀Ca2+是一个平衡体系，增大一种反应物浓度，有利于提高另一种反应物的转化率，则加
入过量NaF 的原因：加入NaF 后，发生反应：
，增大c(F-)，有利于平衡
正向移动，从而使Ca2+沉淀更充分；
（6）设所配200mL 溶液中Co2+浓度为x，根据反应：
列等式：
，
，样品中钴含量：
；
（7）A．用滴定管取铁氰化钾溶液时，读数前平视后仰视，导致铁氰化钾溶液实际体积偏小，消耗
Co(Ⅱ)标准液体积偏小，即
偏小，则计算结果偏高，A 符合题意 ；
B．盛装 Co(II)标准液的滴定管未润洗，浓度偏低，导致消耗Co(Ⅱ)标准液体积偏大，即
偏大，计
算结果偏低，B 不符题意；
C．Co(II)标准液部分被氧化，导致消耗Co(Ⅱ)标准液体积偏大，即
偏大，计算结果偏低，C 不符题
意；
D．盛放待测液的锥形瓶洗净后未干燥不影响滴定结果，D 不符题意；
答案选A。
