文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（建议用时：50 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．近年来，我国科技取得长足进步，许多方面已是世界前列。下列有关说法错误的是
A．华为公司研发的麒麟芯片，主要成分为Si
B．比亚迪公司设计并生产的磷酸铁锂电池，磷酸铁锂为无机非金属材料
C．新型储氢合金材料的研究和开发将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用
D．我国空间站使用石墨烯存储器，其中石墨烯属于有机高分子材料
【答案】D
【详解】A．麒麟芯片主要成分是硅(Si)，A 正确；
B．磷酸铁锂(LiFePO4)为无机盐，属于无机非金属材料，B 正确；
C．储氢合金可高效储存氢气，推动氢能应用，C 正确；
D．石墨烯是碳的单质，属于无机非金属材料，而非有机高分子材料，D 错误；
故选D。
2．实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作科学正确的是
A．得到NH4Cl 固体
B．验证石蜡油受热分解产生
乙烯
C．制备Al2S3固体
D．滴定终点前冲洗锥形
瓶内壁
【答案】D
【详解】A．NH4Cl 受热易分解为NH3和HCl 气体，蒸发结晶时直接加热NH4Cl 溶液会导致其分解，无法
得到NH4Cl 固体，应采用降温结晶，A 错误；
B．石蜡油成分复杂，实验中将分解产物通入酸性高锰酸钾溶液，若观察到溶液褪色现象，则表明产物
中可能含有烯烃，无法直接确认是否为乙烯，B 错误；
C．Al2(SO4)3溶液中Al3+水解显酸性，Na2S 溶液中S2-水解显碱性，二者混合会发生双水解反应：2Al3++3S2-
+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，无法制备Al2S3固体，应该用金属铝与单质硫化合制备，C 错误；
D．滴定终点前，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，可使附着在内壁的样品溶液进入反应体系，确保所有溶质
参与反应，不影响滴定结果，操作科学正确，D 正确；
故选D。
3．部分含氮物质的转化关系如下：
。设
为阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是
A．
中含
键数目为
B．标准状况下，
中原子总数为
C．
溶液中含
原子数目为
D．反应②每生成
，转移电子数目为
【答案】D
【详解】A．
的结构式为
，1 个
结构中含有3 个
键，
中含
键数目
为
，A 项错误；
B．标准状况下，
不是气体，
物质的量不是1mol，原子总数不等于
，B 项错误；
C．
溶液中，溶质
及溶剂
都含有
原子，
原子数目远大于
，C 项错误；
D．反应②为
，每生成1mol
转移电子
，则生成
，转
移电子数目
，D 项正确；
答案选D。
4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应方程式书写正确的是
A．
溶液中加入
：
B．向饱和
溶液中通入足量
：
C．向
溶液中滴入
恰好使
反应完全：
D．向
溶液中通入一定量氯气，测得有
的
被氧化：
【答案】D
【详解】A．
与
反应生成
沉淀，但
在酸性条件下会氧化
，则反应的离子方程式为：
，A 错误；
B．向饱和
溶液中通入足量的
会析出
沉淀，反应的离子方程式为：
，B 错误；
C．1mol
需要2mol
恰好使
反应，提供的
中的3mol
优先与
生成
沉淀，剩下1mol
与
反应生成
，反应的离子方程式为：
，C 错误；
D．向
溶液中通入一定量
，
先完全氧化
，再氧化
的
，根据
的组成，
与
的反应比为（1´50%）：2=1：4，则反应的离子方程式为：
，D
正确；
故答案为：D。
5．京尼平苷酸具有抗氧化、抗衰老等作用，其结构简式如图所示。下列有关京尼平苷酸的说法错误的是
A．属于烃的衍生物
B．能与
溶液发生显色反应
C．与
和
均能反应
D．能使溴水和酸性
溶液褪色
【答案】B
【详解】A．该有机物分子中含有C、H、O 三种元素，故其属于烃的衍生物，A 正确；
B．不含有酚羟基，所以不能与
溶液发生显色反应，B 错误；
C．该有机物分子中含有羟基和羧基，与
和
均能反应，C 正确；
D．该有机物分子中含有碳碳双键，能使溴水和酸性
溶液褪色，含有羟基，由于羟基连接的C
原子上有H 原子，因此羟基能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，D 正确；
答案选B。
6．使用惰性电极及阳离子交换膜和阴离子交换膜电解磷酸钠溶液同时制备氢气、氧气、氢氧化钠溶液和
磷酸溶液四种产品。
是气体出口，下列说法错误的是
A．
电极材料分别为石墨棒和铁棒
B．
两口开始时分别输入稀磷酸溶液和稀氢氧化钠溶液
C．
口输出的溶液，反应生成溶质的物质的量比为
D．若G 口输入次磷酸钠溶液，则A 口输出的是次磷酸溶液
【答案】A
【详解】电解磷酸钠溶液同时制备氢气、氧气、氢氧化钠溶液和磷酸溶液四种产品，结合题图可知，
左侧为阳极区，右侧为阴极区，G 口输入磷酸钠溶液，阳极区水电解生成氧气和H+(
)，阴极区水电解生成氢气和OH-(
)，阳极区生成的H⁺与移入
的
结合生成H3PO4，阴极区生成的OH-与移入的钠离子结合生成NaOH。
A．题目明确使用惰性电极，铁棒为活性电极，若b 电极为铁棒，阴极虽主要是H⁺放电，但题目要求
“惰性电极”，故b 电极不能为铁棒，A 错误；
B．由分析可知，阳极区的产物为H3PO4，阴极区的产物为NaOH，
两口开始时分别为稀磷酸溶液
和稀氢氧化钠溶液，可增强溶液的导电性，B 正确；
C．A 口输出H3PO4，B 口输出NaOH，由于电荷守恒，当电路中转移3 mol 电子时，有1 mol
穿过
阴离子交换膜与H+结合生成1 mol H3PO4，同时，有3 mol Na+穿过阳离子交换膜与OH-结合生成3 mol
NaOH，故生成H3PO4与NaOH 的物质的量比为1:3，C 正确；
D．若G 口输入次磷酸钠（NaH2PO2）溶液，次磷酸根（
）穿过阴离子交换膜进入阳极区与H＋结
合生成次磷酸（H3PO2），则A 口输出次磷酸溶液，D 正确；
故答案选A。
7．常温常压下，先将
缓慢通入饱和食盐水中至饱和，再向所得溶液中缓慢通入
（忽略气体的挥
发），测得溶液中水电离的
随通入气体（
或
）体积变化的曲线如图所示[已知：
显碱性]。下列叙述正确的是
A．由a 点到b 点的过程中，溶液中
减小
B．c 点pH=7
C．d 点时水电离程度最大，溶液溶质为
D．b 至e 点的总反应为
【答案】A
【详解】结合题干和图像可知：从反应开始到b 点
随V 增大而减小，水的电离被抑制，为通入
的过程；从b 点到e 点为通入
气体的过程，整个过程为侯氏制碱法的原理，根据电离平衡常
数，结合盐的水解规律及反应原理分析解答。
A．由
的电离平衡常数
可知：
，随着
的通入，
溶液碱性增强，
增大，而
不变，则
减小，A 正确；
B．由图可知：b 点开始水的电离程度不断增大，d 点水的电离程度达到最大值，说明在由b 点到d 点过
程中
与通入的
反应产生
，溶液一直呈碱性，c 点处于b 点与d 点之间，则c 点
溶液呈碱性，
，B 错误；
C．d 点时水电离程度最大，在饱和食盐水中的
与通入的
反应产生
，所以此时
溶液溶质为
和NaCl，C 错误；
D．根据水的电离程度可知：起始至b 点为通入
的过程，b 点到e 点为通入
气体的过程，则b
点到e 点过程为侯氏制碱法的原理，所以b 至e 点的总反应化学方程式为：
，D 错误；
故答案为：A。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
8．（15 分）规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。已知废旧磷酸铁锂电池的
正极材料主要含磷酸铁锂（
）、活性炭、PVDF（树脂）以及铝箔。某团队采用共沉淀法回收
废旧磷酸铁锂电池的正极材料制备磷酸铁（
），流程如下：
已知：该流程中，PVDF（树脂）不与氢氧化钠反应；磷酸铁的沉淀范围为
。
(1)
中铁元素的化合价为__________，
的空间构型为__________。
(2)酸浸时搅拌的目的是__________。
(3)步骤①中发生反应的化学方程式为__________。
(4)用离子方程式表示步骤③中主要发生的反应：__________，能否用酸性
溶液代替
，并
说明理由：__________。
(5)获得纯净
固体的操作为过滤、洗涤、干燥，如何证明固体是否已经洗涤干净？
__________。
(6)制备磷酸铁适宜终点的pH 为2.5，当pH 值大于2.5，磷酸铁沉淀率将明显下降，原因是__________。
【答案】(1) +2（1 分） 正四面体
(2)加快反应速率
(3)
(4)
（或分步写：①
；②
） 不能用酸性
溶液代替，会引入新的杂质离子
(5)取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化，再加入
溶液，若没有出现白色沉淀，则证明已经
洗涤干净
(6)当pH 大于2.5，
水解程度增大生成
沉淀增多，从而使磷酸铁沉淀率下降
【详解】已知废旧磷酸铁锂电池的正极材料主要含磷酸铁锂（
）、活性炭、PVDF（树脂）以
及铝箔，加入氢氧化钠溶液碱洗，可以除去铝箔，加入硫酸酸浸，活性炭、PVDF（树脂）以沉淀的形
式被除去，加入过氧化氢，可以将二价铁氧化为三价铁，最终得到
的悬浊液，进一步提纯
得到纯净的
固体，据此解答。
（1）
中根据化合价代数和为0，可得铁元素的化合价为+2，
不含孤电子对，所以空间构
型为正四面体；
（2）搅拌可加快反应速率，所以酸浸时搅拌的目的是加快反应速率；
（3）步骤①加入氢氧化钠溶液，铝与氢氧化钠溶液反应生成
和氢气，发生反应的化学方
程式为
；
（4）步骤③加入过氧化氢氧化二价铁，生成
，离子方程式表示为：
（或分步写：①
；②
）；若用酸性
溶液
代替，会引入新的杂质离子，为最终产物的获取提高了难度，所以不能用酸性
溶液代替；
（5）获得纯净
固体的操作为过滤、洗涤、干燥，若没有洗涤干净，会有硫酸根离子残留，
所以可通过检验硫酸根离子是否有剩余来判断是否洗涤干净，操作为：取最后一次洗涤液于试管中，
加入盐酸酸化，再加入
溶液，若没有出现白色沉淀，则证明已经洗涤干净；
（6）当pH 大于2.5，
水解程度增大生成
沉淀增多，
和
共存，既降低了
的沉淀率又引入了杂质，所以当pH 值大于2.5，磷酸铁沉淀率将明显下降，因此需要降低pH 值，
减少三价铁离子的水解。
9．（12 分）以焦炭和铁矿石为主要原料的高炉炼铁技术备受关注，涉及到的主要反应为：
请回答下列问题：
(1)
时，向容积为
的恒容密闭容器中，加入
和
发生反应，
时达到平
衡，平衡时测得混合气体中
的体积分数为
，则
内以
表示该反应的速率
________
，该温度下反应的平衡常数为________，下列选项中能够说明该反应已经达到
平衡状态的是________。
A．固体的物质的量不再变化
B．体系的压强保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内消耗
和生成
的物质的量相等
(2)一定条件下进行反应，正向反应速率与时间的关系如图所示，其中
时刻改变的一个外界条件是
________。
(3)某科研小组研究了
和
时上述反应中
和
分压随时间变化关系如下图所示
均足量。
时
随时间变化关系的曲线是________，
时
随时间变化关系的曲线是________。
【答案】(1) 0.048 64 AC
(2)恒压条件下充入一定量的CO2气体
(3) c d
【详解】（1）
为气体体积不变的反应，反应起始一氧化碳的
物质的量为3mol，由平衡时测得混合气体中二氧化碳的体积分数为80%，可得二氧化碳的物质的量为
3mol×80%=2.4mol，则反应消耗一氧化碳的物质的量为2.4mol，平衡时一氧化碳为
3mol-2.4mol=0.6mol；0～5min 内反应的平均速率v(CO2)=
=
=0.048mol·L-1·min-1；该温度
下反应的平衡常数为
=
=64；
A．平衡形成过程中，氧化铁的物质的量减小，则氧化铁的物质的量不再变化说明正逆反应速率相等，
反应达到平衡状态，A 正确；
B．该反应是一个气体体积不变的反应，无论反应是否达到平衡，体系的压强始终不变，则体系的压强
保持不变不能说明反应是否达到平衡状态，B 错误；
C．该反应是一个气体体积不变的反应，平衡前后气体的物质的量相等，由质量守恒定律可知，气体的
质量增大，混合气体的平均摩尔质量增大，则平均摩尔质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应达
到平衡状态，C 正确；
D．单位时间内消耗一氧化碳和生成二氧化碳均代表正反应速率，则单位时间内消耗一氧化碳和生成二
氧化碳物质的量相等无法说明反应是否达到平衡状态，D 错误；
故选AC；
（2）
是一个气体体积不变的放热反应，由图可知，条件改变
的瞬间，正反应速率减小，平衡移动过程中，正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，
与开始正反应速率相等，说明平衡与原平衡相同，则改变条件是恒压条件下充入一定量的CO2气体，二
氧化碳瞬间浓度增大，一氧化碳瞬间浓度减小，平衡向逆反应方向移动，由于化学平衡常数不变，平
衡时二氧化碳和一氧化碳浓度与原平衡相同，反应速率相同；
（3）
为放热反应，所以降低温度，平衡正向移动，
减
小，则
在不同温度时，
，故
时
随时间变化关系的曲线是c；
增大，
则
在不同温度时，
，故
时
随时间变化关系的曲线是d。
10．（15 分）三氟甲基亚磺酸锂
是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，
其合成原理如下：
实验步骤如下：
I．向A 中加入
和
蒸馏水，搅拌下逐滴加入
三氟甲磺
酰氯
，有气泡产生（装置如图，夹持及加热装置省略）。
下反应
后，减压蒸除溶
剂得浅黄色固体。
Ⅱ．向上述所得固体中加入
四氢呋喃
，充分搅拌后，加入无水
，振荡，抽滤、
洗涤。将所得滤液减压蒸除
，得黏稠状固体。所得固体进行纯化处理。
Ⅲ．将所得三氟甲基亚磺酸钠和
加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出
白色固体。抽滤、洗涤。
Ⅳ．将滤液转入圆底烧瓶中，加入
蒸馏水和过量
。室温搅拌反应
后，减压蒸除溶剂，
得粗产品，经纯化处理后得产品
。
已知：①
是一种有机溶剂，与水任意比互溶。
②三氟甲磺酰氯易水解
回答下列问题：
(1)仪器A 的名称为________，b 处玻璃导管的作用________。
(2)步骤I 反应中有气泡产生，则该反应的化学方程式为________。
(3)步骤Ⅱ和Ⅳ中将固体进行纯化处理的操作是________。
(4)步骤Ⅲ中发生反应的产物是M 和________，M 的电离程度________甲基亚磺酸（填“大于”、
“等于”或“小于”）。
(5)步骤Ⅳ中加入蒸馏水的作用是________。
(6)三氟甲基亚磺酸锂的产率为________（写出原始计算式，无需化简）。
【答案】(1) 恒压滴液漏斗（1 分） 平衡气压，使液体顺利流下
(2)
(3)重结晶
(4) NaCl 大于
(5)作溶剂，溶解后加快反应速率
(6)
【详解】向A 中加入
和
蒸馏水，搅拌下逐滴加入
三
氟甲磺酰氯
，生成了三氟甲基亚磺酸钠，硫酸钠和氯化氢，碳酸氢钠与氯化氢反应生成二
氧化碳，所以有气泡产生，80℃下反应3 h 后，减压蒸馏除溶剂得到浅黄色固体。向上述所得固体加
入10.0 mL 四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水Na2SO4，可促进硫酸钠结晶析出，振荡，抽滤，除
去硫酸钠，洗涤可吸附在滤渣上的产品尽可能全部转入滤液中，提高产率。将所得滤液减压蒸除
THF，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0 mLTHF 加入圆底烧瓶
中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，发生的化学方程式为 ：
+HCl
+NaCl，析出白色固体。抽滤、洗涤。将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0 mL 蒸馏水和过量
LiOH，水可作为溶剂，溶解后加快反应速率，室温搅拌反应1 h 后，减压除溶剂，得粗产品，加入适
量乙醇进行重结晶，得产品，据此解答。
（1）由图可知，仪器A 为恒压滴液漏斗，其玻璃管的作用是平衡气压，使液体能顺利流下。
（2）A 中加入
和
蒸馏水，搅拌下逐滴加入
三氟甲磺
酰氯
，生成了三氟甲基亚磺酸钠，硫酸钠和氯化氢，碳酸氢钠与氯化氢反应生成二氧化碳，
所以有气泡产生。其化学方程式为
；
（3）步骤Ⅱ和Ⅳ对所得固体的纯化均可采用“重结晶”操作；
（4）由分析可知，将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mLTHF 加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量
浓盐酸，发生的化学方程式为：
+HCl
+NaCl；M 中的F 的电负性较大，
能吸电子，所以使得M 中的-OH 的极性变大，更易电离。
（5）将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0 mL 蒸馏水和过量LiOH，水可作为溶剂。
（6）已知向A 中加入3.5 gNaHCO3、5.2 gNa2SO3、
蒸馏水和
三氟甲磺酰氯
，三氯甲磺酰氯量不足，以三氟甲磺酰氯计算理论产量为
，氟甲基亚磺酸锂的
产率为
。
11．（16 分）唑草酮是一种广谱除草剂，在农业上应用范围比较广，除草效果比较好。唑草酮的一种合成
路线如下图。
已知：
是一种叠氮化试剂。
回答下列问题：
(1)C 中官能团的名称为___________。
(2)由A 生成C 的反应类型为___________，该反应的目的是___________。
(3)
的化学方程式为___________。
(4)已知
中
键的极性越大，则
的碱性越弱。下列物质的碱性由强到弱的顺
序为___________(填标号)。
a．
b．
c．
(5)C 的同分异构体中符合下列条件的有___________种。
①含有苯环，且苯环上有3 个取代基
②能发生银镜反应
③含有
(6)
化合物
的合成路线如下图(部分反应条件已略去)，其中M 和N 的结构简式分别
为___________和___________。
【答案】(1)碳氟键、酰胺基
(2) 取代反应 保护氨基
(3)
(4)a>c>b
(5)30
(6)
【详解】由有机物的转化关系可知，A 与乙酸酐发生取代反应生成C，C 与SOCl2发生取代反应生成
D，D 在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成E，一定条件下转化为，E 与CH3COCOOH 发生取代反应生成
G，DPPA 作用下G 发生取代反应生成H，一定条件下H 先后与CF2HCl、HNO3发生取代反应生成I，I 经
多步转化生成唑草酮。
（1）由C 的结构简式可知，含有官能团的名称为碳氟键、酰胺基。
（2）由分析可知，A 与乙酸酐发生取代反应生成C 和乙酸，A 和D 分子中都含有氨基，说明该步反应
的作用是保护氨基。
（3）由分析可知，F→G 的反应为F 与CH3COCOOH 发生取代反应生成G 和水，反应的化学方程式为：
+CH3COCOOH
+H2O。
（4）元素的电负性越大，非金属性越强，有机物分子中C−X 键的极性越大，元素的电负性大小顺序
为：F＞Cl＞H，则C−X 键的极性大小顺序为C—F＞C—Cl＞C—H，所以由题给信息可知，三种物质碱性
由强到弱的顺序为
＞
＞
，故答案为：a>c>b。
（5）化合物C 的分子式为C8H8ONF，C 的同分异构体中，①含有苯环，且苯环上有3 个取代基、②能
发生银镜反应、③含有-NH2，则苯环上的3 个取代基为：-F、-NH2和-CH3CHO ，有10 种结构；-F、-
CH2NH2和-CHO，有10 种结构；-CH2F、-NH2和-CHO，有 10 种结构；共有 30 种。
（6）由题给合成路线可知，以苯胺为原料合成
的合成步骤为
一定条件
下转化为
，
与
发生取代反应生成
，DPPA 作用下
转化为
，合成路线为：
