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2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Zn 65
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．【新情境】石墨烯是一种由碳原子构成的正六边形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，是用机械剥离的方法
从石墨中分离出来。下列说法不正确的是
A．石墨烯属于烯烃
B．石墨烯难溶于水
C．石墨烯可以发生加成反应
D．石墨烯中键角为120°
2．
检验酒精的反应为
。
下列说法正确的是
A．中子数为28 的铬原子：
B．
的电子式：
C．
的结构示意图：
D．
中碳元素的化合价：-2
3．下列由废铁屑制取
的实验装置与操作能达到实验目的的是
A．用装置甲称取一定质量的
固体
B．用装置乙除去废铁屑表面的油污
C．用装置丙将废铁屑充分溶解
D．用装置丁蒸干溶液得到
晶体
4．1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐(
)是常见的离子液体。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．沸点：
D．熔沸点：
阅读材料，完成5~7 小题：
Cu 和 CuCl 是许多有机反应的催化剂。Cu 可作 CO2 制 CH3OH（25℃时标准燃烧热为 726.5kJ·mol-1）
反应 CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+ H2O（g） ΔH<0 的催化剂。CuCl 是一种难溶于水、乙醇的白
色固体，可溶于浓氨水，潮湿的环境中易被氧气氧化为 Cu2(OH)3Cl 。CuCl 制备实验过程为：将硫酸铜
与氯化钠加水溶解，并用盐酸调节酸度，再加入铜粉一起加热，得到可溶性的配合物 Na[CuCl2] ，经加
水稀释、过滤、 洗涤、干燥即得 CuCl 产品。
5．下列有关说法正确的是
A．基态 Cu+ 的电子排布式为[Ar]3d94s1
B．[CuCl2]- 中的配位键可以表示为[Cl ←Cu →Cl]−
C．NH3 中所含键角大于 H2O 中所含键角
D．CuCl 晶胞（如图所示）中距离每个Cl-最近的 Cu+有2 个
6．关于 Cu 催化 CO2 制 CH3OH 的反应，下列说法正确的是
A．使用Cu 作催化剂可以提高一定时间内 CO2的转化率
B．该反应的平衡常数表达式为
C．该反应在任意条件下均能自发进行
D．反应物所含的键能总和大于生成物所含键能总和
7．下列化学用语正确的是
A．表示 CH3OH 燃烧热的热化学方程式：CH3OH（g）+
O2（g）
CO2（g）+ 2H2O（l）
ΔH=-726.5kJ·mol-1
B．Cu 与浓硝酸反应的化学方程式：3Cu +8HNO3（浓）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C．CuCl 在潮湿空气中氧化的化学方程式：4CuCl+O2+3H2O = 2Cu2(OH)3Cl+Cl2
D．制取 Na[CuCl2]的离子方程式：Cu2++Cu+4Cl-
2[CuCl2]-
8．【改编】向
溶液中通
至饱和，再经电解生成尿素(原理如下图)。该技术有助于实现碳中和及解
决含氮废水污染问题。下列说法正确的是
A．b 极发生还原反应
B．a 极的电极反应式：
C．电解一段时间后阴极区溶液的
增大
D．电解过程每生成
尿素，有
经过质子交换膜
9．化合物Z 是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X 可以发生氧化、取代和消去反应
B．1molY 最多能与1molNaOH 发生反应
C．Z 分子中含有2 个手性碳原子
D．可用FeCl3溶液检验产品Z 中是否含有X
10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．工业制高纯Si：
B．侯氏制碱法：
C．工业制硝酸：
D．海水中提取镁：
11．【新考法】某化学研究小组同学向pH=1 的0.5
的
溶液中分别加入过量的Zn 粉和Mg 粉，
探究溶液中发生的氧化还原反应。实验现象记录如下：
金属
操作、现象及产物
过量
Zn 粉
一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH 逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀
后，无气泡冒出，此时溶液pH 为3～4，取出固体，固体中未检测到Fe 单
质
过量
Mg 粉
有大量气泡产生，反应剧烈，pH 逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持
续产生大量气泡，当溶液pH 为3～4 时，取出固体，固体中检测到Fe 单质
下列对于实验现象的分析，不正确的是
A．两次实验生成的红褐色沉淀为
B．实验中，生成的红褐色沉淀包裹在Zn 粉上，阻碍了Zn 与
继续发生置换铁的反应，未能置换
出铁
C．实验
中，持续产生大量气泡说明Mg 粉仍能够与溶液中的氧化剂接触，
包裹有空隙，最
终置换出铁单质
D．实验
中发生反应的离子方程式为
12．室温下，用
溶液进行如下实验：
实验1：向
溶液中加入等体积
溶液。
实验2：向
溶液中通入一定量
，使溶液
。
实验3：向
溶液中加入等体积
溶液。
已知：25℃时
，
。下列说法正确的是
A．
溶液中：
B．实验1 所得溶液中：
C．实验2 所得溶液中：
D．实验3 中产生
沉淀，可推知
13．CaO 用于
体系制
工艺的主要反应(忽略其他副反应)为：
一定压强下，
体系达平衡后，气态物质中
、
和
物质的量分数随温度的变化关
系(在图示温度范围内，
已完全反应)如下图所示。
下列说法不正确的是
A．反应
的焓变
B．曲线
表示平衡时
物质的量分数随温度的变化
C．温度为
时，向平衡体系中通入少量
，重新达平衡后，
增大
D．温度高于
时，
可能已经完全分解
二、非选择题：本题共4 小题，共61 分。
14．（15 分）锌在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。现代冶炼锌主要采取湿法工艺。
(1)工业浸锌：向闪锌矿(主要成分为难溶性ZnS)中加入稀硫酸与软锰矿(主要成分为
)可得到
与
混合溶液和单质S。
已知：
，
，
工业浸锌时加入
能“催化”ZnS 的浸出，其过程可表示为：
ⅰ：
ⅱ：___________；
①过程ⅱ的离子方程式为___________；
②为验证上述“催化”过程。补充完整实验方案：取酸化的
溶液，___________；
(2)工业电解制锌粉：以
和
混合液(pH 为4~6)为电解质溶液，用上图装置制取锌粉。一定条
件下，测得电流效率为80%。(已知：电流效率
)，制得65g 锌粉时，电解质
溶液中
的质量增加___________g。
(3)实验室氯氨法炼锌：一定条件下，向闪锌矿中加入
与
混合溶液并通入
，可将ZnS
转化为
。结合平衡移动原理解释
对浸锌的作用是：___________；
(4)硫化锌可作为锂离子电池的负极材料。在充电过程中，ZnS 晶胞的组成变化如图所示。
充电过程中ZnS 到
的电极方程式为___________(x 和y 用具体数字表示)。
15．（15 分）碘番酸是一种口服造影剂。其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)E 分子中含有的官能团___________(写名称)，E 与ICl 反应生成碘番酸时，发生的反应类型是
___________。
(2)B 生成C 的同时，生成的另一有机产物的结构简式为___________。
(3)反应物A 中醛基不易被硝酸氧化的可能原因是___________。
(4)写出符合下列条件的C 的一种同分异构体___________。
①能发生水解产生两种物质，其中之一能与盐酸反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中不同
化学环境的氢原子数目比为6:2:3。
(5)写出以甲苯、乙醛为原料合成化合物
的路线流程图___________(无机试剂任选)。
16．（15 分）氯化铬晶体(
)是一种重要的工业原料。
已知：①
不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。②甲醇易挥发。
(1)由铬酸钠(
)制备
，实验装置如图-1 所示。
Ⅰ．将铬酸钠、足量的稀硫酸依次加入三颈烧瓶中；
Ⅱ．向三颈烧瓶滴加甲醇，升温至
继续反应三小时；
Ⅲ．待反应液冷却后，用
溶液调节
，得到
沉淀；
Ⅳ．将所得沉淀经系列操作后，得到
晶体。
①仪器M 的名称是___________。
②步骤Ⅱ中有
生成，写出该反应的离子方程式___________。
③步骤Ⅱ中选用甲醇作还原剂而不用乙醇的原因___________。
④
(
)
Ⅲ的存在形态的物质的量分数随溶液
的分布如图-2 所示，步骤Ⅲ中缓慢滴加
溶液调节
___________。
(2)请补充完整步骤Ⅳ中由
沉淀制得
的实验方案：
将步骤Ⅲ中得到的
沉淀___________，得到
晶体。实验中须使用的试剂：
溶液、乙醚。
(3)测定氯化铬晶体(
)的质量分数。
Ⅰ．称取样品0.7400g，加水溶解并配成250.0mL 的溶液。
Ⅱ．移取25.00mL 样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸后加入稍过量的
，再加入过量的硫酸酸
化，稀释并加热煮沸，将
氧化为
，待溶液中的氧气充分溢出；再加入过量
固体，加塞摇
匀，使铬完全转化为
。
Ⅲ．加入
淀粉溶液，用
标准
溶液滴定至终点，平行测定3 次，平均消耗标
准
溶液
。
已知反应：
(未配平)；
。
计算
的质量分数(写出计算过程)___________。
17．（16 分）含碳化合物资源化综合利用，不仅可减少温室气体的排放，还可获得重要工业产品。
(1)工业上可通过甲醇制取甲酸甲酯，反应为：
该反应的机理分
二步完成，可以用如图所示，写出第二步的反应方程式_______。
(2)研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。雨水中含有来自大气中的
，
溶于水的
只有部分转化为
。已知25℃时，
，
正反应的速率可表示为
，逆反应的速率可表示
，则
_______(用含
的代数式表示)。
(3)电解法转化
是实现可再生能源有效利用的关键手段之一，其装置原理如图所示。
①a 为电源的_______(填“正极”或“负极”)，该装置的阴极的电极反应式为_______。
②已知，该电解池中使用的是质子交换膜，若电解开始前两极室溶液质量相等，当电解过程转移了
2mol 电子，则阴阳极室溶液质量差为_______g。
(4)近年来，低温等离子技术是在高压放电下，
产生
自由基，
自由基将NO 氧化为
后，再
用
溶液吸收，达到消除NO 的目的。实验室将模拟气
以一定流速通入低温等离
子体装置，实验装置如图所示。
已知：
。
①等离子体技术在低温条件下可提高NO 的转化率，原因是_______。
②其他条件相同，等离子体的电功率与NO 的转化率关系如图所示，当电功率大于30W 时，NO 转化率
下降的原因可能是_______。
