文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Zn 65 In 115 Ba 137
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【新科技】2025 年央视春晚宇树机器人惊艳全国。制作机器人的材料中，属于有机高分子的是
A．锂电池中的石墨
B．太阳能电池板中的硅
C．机器人外壳中的聚乙烯
D．电路板中的金属铜
2．【改编】
可用于电镀。Cu 与KCN 溶液反应的方程式为
。下列说法正确的是
A．中子数为35 的铜原子：
B．Cu 的外围电子排布式：
C．
中存在极性键和非极性键
D．
的电子式为
3．【新考法】实验室称量一定质量的
固体，并用于测定盐酸的浓度。下列相关原理、装置及操作
不正确的是
A．称量
B．溶解
C．加指示剂
D．滴定
4．某合金含
、
、
、
、
和
等元素。下列说法正确的是
A．
的电负性大于
B．Mn 和Cu 均为
区元素
C．
的第一电离能小于
D．
形成的配离子
中
键、
键数目之比为1 1∶
阅读材料，完成5~7 小题：
硫(S)元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在。硫有多种单质存在形式，S8的结构如
图，黑火药的主要成分是S、KNO3和C；硫的氢化物(硫化氢、二硫化氢)均有弱酸性；低价硫有氧气敏
感性，在细菌作用下可发生氧化反应；SO2具有还原性。人类根据需要可将硫元素转化为指定物质，以
减少环境污染，满足生产、生活的需求。
5．下列说法正确的是
A．SO2分子中键角小于SO3分子中键角
B．二硫化氢(H2S2)分子的构型为直线形
C．CaSO4·2H2O 中既有离子键又有非极性共价键
D．离子半径：
6．下列化学反应表示正确的是
A．黄铁矿在细菌作用下转化为强酸：
B．用酸性KMnO4溶液吸收
C．使用硫化亚铁除去废水中汞离子：
D．黑火药爆炸：
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．S-H 键长比O-H 的长，CH3SH 的沸点低于CH3OH
B．SO3具有氧化性，可用于制取硫酸
C．四氯乙烯为非极性分子，工业上可用于溶解S8
D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
8．元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是
A．工业制取漂白粉：饱和食盐水
漂白粉
B．工业制取镁：
溶液
无水
Mg
C．工业制取硫酸：
D．工业制取纯碱：饱和食盐水
固体
固体
9．化合物Z 是一种药物合成中间体，其合成路线如下。
下列说法正确的是
A．X 与足量H2加成后的产物中含有4 个手性碳原子
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验Y 中是否含有X
C．Z 分子存在顺反异构体
D．等物质的量的Y、Z 分别与足量NaOH 溶液反应，消耗NaOH 一样多
10．【新科技】科学家研发了一种在电催化条件下由氢气和二氧化碳制备甲醇的方法(有少量CO 产生)，反
应原理如图(M、N 均为石墨电极)。
已知：在电场作用下，双极膜中水电离出H+和OH-向两极迁移。下列说法错误的是
A．M 极为阳极，H2发生氧化反应
B．电解一段时间后，M 极区域溶液pH 不变
C．N 极上生成甲醇的电极反应式为
D．M 极每消耗3molH2，N 极消耗的CO2大于1mol
11．【改编】探究
溶液性质的实验如下：
实验Ⅰ 向
溶液中滴加
滴酚酞试液，溶液颜色没有变化
实验Ⅱ 向
溶液中加入
溶液，溶液变红色。再滴加4
滴
溶液，加入过量
粉，
粉部分溶解。过滤，
实验Ⅲ 取一定量
溶液，加入过量
粉，
粉部分溶解。过滤，向滤液中滴入2 滴
酸性
溶液，紫色消失
实验Ⅳ 取一定量
溶液，加入等浓度等体积的
溶液，产生红色沉淀
下列说法正确的是
A．实验Ⅰ溶液颜色没有变化是由于
未水解
B．实验Ⅱ说明
与
反应是可逆反应
C．实验Ⅲ说明氧化性
D．实验Ⅳ产生的红色沉淀为
、
混合物
12． 【改编】已知室温下，
，
，
。用含少
量
的
酸性溶液制备NiOOH 的过程如下。下列说法正确的是
A．
溶液中：
B．
的NaClO 溶液中：
C．“调pH”得到的上层清液中：
D．“氧化”时主要发生反应：
13． 由乙二酸二甲酯(
，简称“DMO”)催化合成乙二醇，发生3 个连续反应：
反应I：
(g)+2H2(g)=
(g)+CH3OH(g) ΔH<0
反应II：
(g)+2H2(g)=
(g)+CH3OH(g) ΔH<0
反应III：
(g)+H2(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH<0
在一定条件下，DMO 与
以一定投料比发生上述反应，出口处检测到DMO 的实际转化率及
(简称“MG”)、乙二醇占各主要产物的物质的量分数x[如
随温度的变化曲线如题图所示。下列说法正确的是
A．初始加入
时生成
B．温度高于
(乙二醇)随温度升高而降低的主要原因是反应II 的平衡逆向移动
C．在
范围，出口处
D．延长原料与催化剂的接触时间可提高DMO 的平衡转化率
二、非选择题：本题共4 小题，共61 分。
14．（15 分）从高铟烟灰中(主要含
、
、
、
等)提取铟的过程如下：
已知：使用有机萃取剂时，搅拌速度过快，易造成有机相乳化。
(1)氧化酸浸：向高铟烟灰中加入
和稀
充分反应，硫元素被氧化为
，
①写出
反应的离子方程式：_____。
②过滤所得滤渣含
、
和_____(填化学式)。
(2)萃取：向滤液中加入有机萃取剂(HA)并搅拌，发生反应：
(水相)+3HA(有机相)
(有机相)
(水相)。在一定条件下，搅拌速度与铟萃取率关系如图-1 所示，铟萃取率先增大后减小的可能原
因是_____。
(3)反萃取：
(有机相
(水相)
(水相)
(有机相)，有机相与水相体积比和反萃
取率，水相中铟浓度的关系如图-2 所示，操作时选择有机相与水相体积比为_____，原因是_____。
(4)制备铟：分液，向水相中加入足量Zn，反应的化学方程式为_____。若锌粉的利用率为
，获得
6.9kg 铟时需要使用锌粉_____kg(写出计算过程)。
15．（15 分）一种用于治疗高血脂的新药Ⅰ的合成路线如图：
已知：a.
b.
回答下列问题：
(1)B 的结构简式为：_______。
(2)G 中所含官能团的名称是_______。
(3)已知卤代烃与氢氧化钠反应过程中，影响反应进行的难易因素之一是碳卤键的键能，键能越小，越
容易形成碳正离子而发生反应，则①、
②、
③、
三种物质中最容易与氢氧化钠反应生成A 的物质为_______(填序号)。该流程中
转化
为A 的化学方程式为_______。
(4)化合物W 的相对分子质量比化合物C 大14，且满足下列条件的W 的结构简式为_______。
①遇
溶液显紫色；②属于芳香族化合物；③能发生银镜反应；
④核磁共振氢谱图中有5 组峰，峰面积比为2 2 2 1 1
∶∶∶∶。
(5)设计用甲苯和乙醇为原料制备
的合成路线_______。(其他无机试剂任
选)
16．（15 分）钛酸钡（
）是制备电子陶瓷材料的基础原料。
(1)实验室模拟制备钛酸钡的过程如下：
已知：
能水解生成
，
能进一步水解生成
；
能与浓硫酸反应生成
。
草酸氧钛钡晶体的化学式为
。
①“沉钛”时，Ti（Ⅳ）的存在形式（相对含量分数）与溶液
的关系如图1 所示。需加入氨水调节
溶液的pH 在2~3 之间，原因是_____。
②“过滤”后，用蒸馏水将所得固体充分洗涤，证明固体已洗净的实验方法是__________。
③钛酸钡的晶胞如图2 所示，与
最近且等距的
构成的图形形状是_____。
(2)利用
与
生成
和Ti（Ⅳ）的反应可测定钛酸钡样品的纯度。
①请补充完整实验方案：称量
钛酸钡样品完全溶于浓硫酸，再加入过量铝粉，充分振荡，使其
完全反应（
将
转化为
）。_____，加入适量稀硫酸酸化，制得待测钛液。将待测钛液转
移到
容量瓶中后定容。取
待测钛液于锥形瓶中，__________，记录消耗标准液的体积。
重复滴定实验操作3 次，平均每次消耗标准液19.50 mL。
（实验时必须使用的试剂：蒸馏水、
溶液、KSCN 溶液）
②根据以上数据计算钛酸钡样品的纯度（写出计算过程，结果以百分数表示）__________。
17．（16 分）为缓解温室效应与能源供应之间的冲突，
的资源化利用已成为研究的热点。
(1)
、
重整能获得氢能，同时能高效转化温室气体。
①已知：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：
___________
②其他条件相同，
、
混合气体在催化剂a、b 作用下分别发生重整反应，催化剂表面均产生
积碳。对附着积碳的催化剂a、b 在空气中加热以除去积碳(该过程催化剂不发生反应)，剩余固体的质
量变化如图1 所示。则重整反应中能保持较长时间催化活性的是___________(填“催化剂a”或“催化
剂b”)，判断的理由是___________。
图1 图2
(2)利用
制备甲酸。
①我国科学家利用
在Ru(与Fe 同族)基催化剂上加氢成功制得甲酸。催化过程如图2 所示。
与吸附了H 原子的催化剂通过配位键形成中间体X，X 的结构式为___________。该催化过程的总
反应为___________。
②一种利用电催化反应器合成甲酸的工作原理如图3 所示。
图3 图4
阴极主要发生的电极反应式：___________。
③
/HCOOH 循环在氢能的贮存释放、燃料电池等方面具有重要应用。其他条件不变，
催化
加氢转化为
的转化率随温度的变化如图4 所示。反应温度在40～80℃范围内，
催化加氢
的转化率迅速上升，但是在80～100℃范围内，
催化加氢的转化率下降，两段变化的主要原因
是___________。
