文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Ni 59 Se 79 Cd 112
一、选择题：本题共10 小题，每小题4 分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．化学是美好生活的催化剂，衣食住行皆化学。下列说法不正确的是
A．用涤纶制成的运动服布料，耐磨、易洗，涤纶属于天然纤维
B．合成氨工业为蔬菜生长提供氮肥，蔬菜富含膳食纤维
C．红墙碧瓦是我国古代建筑特色，
可用作外墙涂料的红色颜料
D．硬铝密度小、强度高，常用于制造飞机的外壳，硬铝属于合金
【答案】A
【详解】A．涤纶是聚酯纤维，属于合成纤维而非天然纤维，A 错误；
B．合成氨工业生产的氮肥能为植物提供氮元素，蔬菜确实富含膳食纤维，B 正确；
C．氧化铁（Fe2O3）呈红棕色，常用作外墙涂料的红色颜料，C 正确；
D．硬铝是铝基合金，是由铝、铜、镁、锰等元素组成的合金，具有密度小、强度高的特性，D 正确；
故答案为A。
2．化合物Z 是合成沙丁胺醇的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．1 mol X 最多能与2 mol NaOH 反应
B．Y 分子所有原子一定共平面
C．Z 与足量H2加成产物分子中含有3 个手性碳原子
D．X、Z 可用FeCl3溶液进行鉴别
【答案】D
【详解】A．X 的结构中含羧基和酯基，1 mol 羧基与1 mol NaOH 反应，1 mol 酯基水解消耗1 mol
NaOH，水解生成的酚羟基又会消耗1 mol 氢氧化钠，共3 mol NaOH，A 错误；
B．Y 分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子为四面体结构，所有原子不可能共平面，B 错误；
C．Z 与足量氢气加成后得到
，共4 个手性碳，C 错误；
D．X 不含酚羟基，Z 含酚羟基，Z 能与FeCl3溶液显色，可以鉴别，D 正确；
故选D。
3．【新考法】由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图。X、Y、Z、M、Q 五种元
素原子序数依次增大，Y、Z、M 同周期，Y 元素化合物种类数最多，
的价电子排布式为
。下列说
法不正确的是
A．含有X、Y、Z 的酸的分子式可能是
B．元素电负性大小：M>Z>Y
C．M 单质与水反应能放出气体
D．Q 的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱
【答案】D
【详解】X、Y、Z、M、Q 五种元素原子序数依次增大，Y 元素化合物种类数最多，则Y 为C 元素；Y、
Z、M 同周期，由有机催化剂结构可知，X 形成1 个共价键、Z 形成2 个共价键、M 形成1 个共价键，则X
为H 元素、Z 为O 元素、M 为F 元素；
的价电子排布式为
，则Q 为Cu 元素。
A．氢、碳、氧三种元素形成的含氧酸可能为
、
、
等，故A 正确；
B．Y 为 C，Z 为O，M 为F，同周期从左到右主族元素的电负性逐渐增大，则电负性F＞O＞C，故B 正
确；
C．
与水反应放出
，故C 正确；
D．氢氧化铜是弱碱，能溶于弱碱氨水形成四氨合铜离子，故D 错误；
故答案选D。
4．【改编】工业上常用
溶液、氨水和
溶液为原料配制浸金液，浸取金原理如图所示。下列
说法错误的是
A．
中与
配位的S 原子为
中端基S
B．
增强了Au 的还原性
C．
可用作除氧剂
D．浸取金的总反应为
【答案】D
【详解】如图，Au 失去电子形成
，
与
结合得到
，蓝色的
得到
电子转化为无色的
，
与氧气、氨气又重新生成
，据此回答。
A．
中端基S 能提供孤电子对，
提供空轨道，从而形成配位键，A 正确；
B．由图可知，
与Au 作用，使Au 更易失去电子，增强了Au 的还原性，B 正确；
C．由分析知，
能被氧气氧化为
，所以
可用作除氧剂，C 正确；
D．由图知，
应该作催化剂，Au 失去电子形成
，
与
结合得到
，氧气得到电子与水生成氢氧根，则浸取金的总反应为
，D 错误；
故选D。
5．利用菱锰矿[主要化学成分为
，含
、
等杂质]制备
粉的工艺流程如下：
已知：①高温下，
分解为MnO，
分解为
和MgO；
②
，
下列说法不正确的是
A．步骤A，应加入过量NaOH 溶液，充分反应后过滤
B．步骤B，将
替换为
，
开始显著分解的温度升高
C．步骤C，提高氨水
溶液中
含量，可提高产品纯度
D．步骤D，将温度升高为95℃，Mn 沉淀率提高
【答案】C
【详解】菱锰矿与加入的氢氧化钠溶液反应，使得二氧化硅生成能溶于水的硅酸钠，过滤除去硅酸钠，滤
渣在氮气环境下焙烧，使MnCO3发生分解反应生成MnO，再加入氨水-(NH4)2CO3溶液浸锰，过滤除去
CaMg(CO3)2，得到含有[Mn(NH3)4]CO3的浸锰液，再沉锰制得MnCO3；
A．步骤A，应加入过量NaOH 溶液，充分反应，过滤后硅酸钠进入滤液，分离出含锰固体，A 正确；
B．将N2替换为CO2，c(CO2)浓度变大，不利于MnCO3的分解，故将N2替换为CO2，MnCO3开始显著分解
的温度升高，B 正确；
C．步骤C，提高氨水-
溶液中
含量，导致一水合氨含量减小，不利于
反应进行，而利于反应
的进行，不能提高产品纯度，C 错
误；
D．温度升高，使得[Mn(NH3)4]CO3分解生成MnCO3和NH3，则将温度升高为95℃，Mn 沉淀率提高，D 正
确；
故选C。
6．【新考法】铁及其化合物的部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．反应①中生成
产物，消耗氧化剂的原子数为
B．反应②中生成的
(标准状况)气体所含的分子数为
C．反应③中
含有的
数目为
D．反应④中每生成
氧化产物，断裂共价键的数目为
【答案】A
【详解】A．反应①中生成8.8g FeS，其物质的量为
，反应式为8Fe + S8 = 8FeS，每生成
8mol FeS 消耗1mol S8（含8 个S 原子），0.1mol FeS 对应消耗0.0125mol S8，S 原子数为
0.0125×8=0.1mol，即0.1NA，A 正确
B．反应②中FeS 与HCl 生成H2S 气体，标准状况下11.2L 气体为0.5mol，分子数为0.5NA，B 错误
C．FeCl2溶液中Fe2+因水解部分消耗，实际数目小于0.2NA，C 错误
D．反应④中4mol Fe(OH)2生成4mol Fe(OH)3（氧化产物），需1mol O2，断裂1mol O=O 键，则生成
0.4mol 氧化产物时，断裂O=O 键数目为0.1NA，D 错误
故选A
7．下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是
实验目的
方案设计和现象
结论
A
证明葡萄糖中有
醛基
向葡萄糖溶液中滴加酸性
溶
液，紫色褪去
葡萄糖中有醛基
B
验证不同基团对
中
键极性的
影响
分别向
等体积的三氯乙酸和
三氟乙酸溶液中加入等量镁条，三氟乙
酸溶液中产生气泡的速率更快
酸性：三氟乙酸>三氯乙
酸，氟原子的吸电子效应
大于氯原子，三氟乙酸中
键极性强于三氯乙酸
C
验证脱氧剂中的
还原铁粉是否变
质
取少量样品于试管中，滴加盐酸至固体
完全溶解，向试管中滴加
溶液，
溶液未变红
铁粉未变质
D
探究1-溴丁烷的
消去产物
向圆底烧瓶中加入
和
无
水乙醇，再向其中加入
1-溴丁烷
和几片碎瓷片，微热，将产生的气体通
入酸性
溶液中，
溶液褪
色
消去产物中有
1-丁烯
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．酸性高锰酸钾可氧化醛基，但葡萄糖中含有的羟基也可能被氧化使酸性高锰酸钾褪色，结论
不可靠，A 错误。
B．三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸，因氟的吸电子效应更强，使羧酸根更稳定，O-H 键极性增强，与镁反
应更快，实验现象与结论一致，B 正确。
C．若铁粉部分变质，过量铁会与
反应生成
，此时KSCN 不显红色，无法证明未变质，结论不可
靠，C 错误。
D．实验中未排除乙醇蒸气的干扰，乙醇在酸性条件下也可被高锰酸钾氧化导致褪色，无法确定产物为1-
丁烯，D 错误；
故选B。
8．Rh(I)-Ru(III)双金属配合物催化醋酸甲酯羰基化反应制备醋酸的反应机理和各基元反应活化能垒如图所
示。其中Cat。表示催化剂，TS 和TN 分别表示各基元反应的过渡态和产物。下列说法错误的是
A．反应中Ru 的成键数目不变
B．该羰基化反应每消耗1mol CH3COOCH3生成1mol CH3COOH
C．由CH3I 生成CH3OI 经历了4 个基元反应，其中第四步是决速步骤
D．Rh(I)-Ru(III)双金属配合物降低了反应的活化能，不改变反应在该条件下的焓变
【答案】B
【详解】A．由Rh(Ⅰ)-Ru(Ⅲ)双金属配合物催化醋酸甲酯羰基化反应制备醋酸的反应机理图可知，Ru 都是
与2 个Cl 和2 个I 形成4 个键，A 项正确；
B．由反应机理可知，总反应为CO+H2O+CH3COOCH3
2CH3COOH，该羰基化反应每消耗1 mol
CH3COOCH3生成2 mol CH3COOH，B 项错误；
C．由各基元反应活化能垒图可知，由CH3I 生成CH3OI 经历了4 个基元反应，其中第四步即产物
TN3→Cat.+CH3COI 的活化能最大，是决速步骤，C 项正确；
D．Rh(Ⅰ)-Ru(Ⅲ)双金属配合物为催化剂，催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应的
焓变，D 项正确；
故选B。
9．在煤矿巷道中要安装瓦斯报警器。当巷道空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随即产生电信号并联动
报警。瓦斯报警器的工作原理如图所示，固体电解质是
，
可以在其中自由移动。
当报警器被触发时，下列说法正确的是
A．多孔电极a 的电势比多孔电极b 高
B．O2-在电解质中向多孔电极a 移动，电流方向为由多孔电极a 经导线流向多孔电极b
C．多孔电极a 的电极反应为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
D．标准状况下56mLCH4在多孔电极a 上完全反应时，流入传感控制器电路的电子的物质的量为
0.04mol
【答案】C
【详解】已知图示为CH4燃料电池，通入甲烷即多孔电极a 为负极，电极反应为：CH4+4O2--8e-
=CO2+2H2O，通入空气即O2的一极多孔电极b 为正极，电极反应为：O2+4e-=2O2-，据此分析解题。
A．由分析可知，多孔电极a 为负极，多孔电极b 为正极，故多孔电极a 的电势比多孔电极b 低，A 错误；
B．由分析可知，多孔电极a 为负极，多孔电极b 为正极，则O2-在电解质中向多孔电极a 移动，电流方向
为由多孔电极b 经导线流向多孔电极a，B 错误；
C．由分析可知，多孔电极a 为负极，发生氧化反应，该电极反应为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，C 正确；
D．由分析可知，负极电极反应为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，则标准状况下56mLCH4在多孔电极a 上完全
反应时，流入传感控制器电路的电子的物质的量为
=0.02mol，D 错误；
故答案为：C。
10．常温下
水溶液体系中存在反应：
，平
衡常数为
。
已知初始浓度
，溶液中所有含碳物种的(物质的量分数)与pH 的变
化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是
A．曲线Ⅰ、Ⅲ分别表示
和
的变化情况
B．
[平衡常数
C．
时，
D．
时，
【答案】D
【详解】水溶液中存在如下平衡：乙酸的电离平衡CH3COOH
CH3COO-+H+①、银离子的水解平衡Ag+
+H2O
AgOH+H+②、Ag+(aq)+ CH3COO- (aq)
CH3COOAg (aq)③， pH 增大，溶液中乙酸和银离子浓
度减小，乙酸根离子浓度增大，pH 较小时(约小于7.8)，乙酸根离子浓度增大对乙酸银的生成影响大于银
离子浓度减小的影响，乙酸银的浓度增大，pH 较大时(约大于7.8)，乙酸根离子浓度增大对乙酸银的生成
影响小于银离子浓度减小的影响，乙酸银的浓度减小、乙酸根离子浓度增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示
乙酸、乙酸根离子、乙酸银的(物质的量分数)与pH 的变化关系；由图可知，溶液中乙酸浓度与乙酸根离
子浓度相等时，溶液pH 为m，则乙酸的电离常数Ka=
=c(H+)=10−m。
A．由分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示乙酸、乙酸根离子、乙酸银的(物质的量分数)与pH 的变化关
系，A 正确；
B．由方程式可知，反应的平衡常数K2=
=
=K1·10−m，B 正确；
C．由图可知，溶液中乙酸浓度与乙酸银浓度相等时，溶液pH 为n，由乙酸的电离常数可知，溶液中乙酸
根离子浓度为10n−mc(CH3COOH)，由平衡常数K1=
=
，解得
c(Ag+)=
，C 正确；
D．溶液pH 为8 时，溶液中的银离子的浓度、乙酸银的浓度及氢氧化银的浓度之和为0.08mol/L，所以银
离子的浓度、乙酸银的浓度之和小于0.08mol/L，D 错误；
故选D。
二、非选择题：本题共4 小题，共60 分。
11．（15 分）红土镍矿中含有铁、铝、硅、镁、镍等元素的氧化物，一种从红土镍矿中提取金属并综合利
用的工艺流程如图所示：
已知：常温下部分物质的溶度积如表所示：
氢氧化物
回答下列问题：
(1)为提高“焙烧”效率，可采取的措施为
(任写一种)；尾气中的碱性气体可再生利
用，该气体为 (填化学式)。
(2)“溶出过滤”后，“硅渣”与NaOH 溶液反应的化学方程式为 。
(3)“氧化”的目的为
，写出该反应的离子方程式，并用双线桥表示电子转移的
方向和数目：
。
(4)已知：“沉铝”所得溶液中
，常温下进行“沉铝”时，溶
液最高可调节pH 至 (溶液体积变化可忽略)。
(5)“沉镍”时，得到“滤渣2”的操作为 ，往“滤渣2”中加入过量氨水，沉淀会溶解，形成
，从而进一步分离提纯Ni，下列说法正确的是 (填选项字母)。
A．
的稳定性弱于
B．
中心
的配位数为6
C．
中H 为配位原子
D．
是正四面体形结构
(6)某
的立方晶胞中原子所处位置如图所示，已知：同种位置原子相同，
原子与Ni 原子
间的最近距离相等。与Ni 最近距离的Mg 原子数目为
，设
为阿伏加德罗常数的值，该
晶胞密度为
，Al 原子与Ni 原子间的最近距离为 nm(用含
的代数式表示)。
【答案】
(1)粉碎红土镍矿、适当升温、搅拌等（1 分）
（1 分）
(2)
（2 分）
(3)将溶液中的
转化为
，便于后续除去（1 分）
（2 分）
(4)7（2 分）
(5)过滤或过滤、洗涤、干燥（1 分） B（2 分）
(6)4（1 分）
（2 分）
【详解】该流程以红土镍矿为原料，先与硫酸铵焙烧，焙烧尾气经吸收处理，焙烧产物水浸过滤后，硅渣
经氢氧化钠溶液处理最终得到硅灰石；滤液经氯气氧化（将溶液中的
转化为
）、氨气调 pH 得到
滤渣1（氢氧化铁），再经碳酸氢铵沉铝得到氢氧化铝（进一步转化为铝），后续依次经氨气沉镍、氨气
沉镁得到氢氧化镁，沉镍后的滤液最终得到晶体，实现了铁、铝、硅、镁、镍等元素的分步分离与综合利
用，各环节通过试剂调控和分离操作精准实现金属资源的提取与副产品的回收。
（1）提高“焙烧”效率可采取的措施有粉碎红土镍矿、适当升温、搅拌等；硫酸铵在焙烧过程中会产生
，则碱性气体为
。
（2）“硅渣”是不与硫酸铵反应的
与NaOH 溶液反应的化学方程式为
。
（3）“氧化”后“调pH”是除去溶液中的铁元素，由于
的
大于
的
，需将溶液中的
转化为
，便于后续除去，“氧化”反应的离子方程式为
。
（4）“沉铝”时，应保证
和
不沉淀，
的
更小，根据
，得出
，故
最大
为
，即pH 最高为7。
（5）“沉镍”时得到“滤渣2”的操作为过滤、洗涤、干燥；电负性：
，则N 原子给电子能力更
强，
与中心离子形成的配位键更稳定，A 项错误；
的配位数为6，B 项正确；H 没有孤
电子对，无法成为配位原子，
中的配位原子是
，C 项错误；
的配位数为6，
不是正四面体形，D 项错误，故选B。
（6）由图可知，
原子与Ni 原子间的最近距离相等，Mg 与Al 分别位于8 个顶点和6 个面心或者
12 个棱心和体心位置，均摊后，都是
或
个原子，镍在体内，处于由
形成
的
晶胞的中心，则有8 个Ni 原子，因此，与Ni 最近距离的Mg 原子数目为4；根据信息，Al 原子与Ni
原子间的最近距离是小正方体体对角线长度的
，晶胞边长为
，则Al 原子与Ni 原子间的最近距离为
。
12．（15 分）量子点是一种纳米尺度的半导体晶体，其独特的光学性质强烈依赖于尺寸的大小，一种实验
室制备CdSe 量子点的实验步骤和装置(夹持仪器略)如下：
已知：①CdSe 量子点是直径在l nm~10 nm 之间CdSe 与配位剂
络合的粒子；
②
与
反应原理为：
。
实验步骤：
I．在图1 的仪器b 中加入蒸馏水、
、
，
氛围中搅拌得到浑浊液，再用NaOH 调节pH 为
11，得到CdSR 的澄清溶液
Ⅱ．按图2 装置制备NaHSe 溶液
III．用注射器将NaHSe 溶液一次性快速加入到CdSR 溶液中，通入
加热回流一段时间，制得CdSe 量子
点。加入无水乙醇后再分离提纯。
回答下列问题：
(1)仪器a 的名称为 。
(2)“步骤I”中，发生的反应的离子方程式为 。
(3)“步骤II”中还生成
和一种可燃性气体，该可燃性气体是 ，“步骤II”分离提纯方法
(填“能”或“否”)选择过滤。
(4)“步骤III”中“一次性快速加入”的操作目的是： 。
(5)用滴管代替注射器重复上述实验，反应相同时间，测得荧光强度与发射波长的关系如图3 所示，表示滴
管对应的曲线为 (填“甲”或“乙”)。(已知：荧光强度与量子点的含量成正比)
(6)纯度测定：取5.00 g CdSe 量子点样品溶于稀硝酸，配成250 mL 溶液，取25.00 mL 溶液于锥形瓶中，加
入
溶液，使
完全络合，煮沸，滴入几滴指示剂，用
溶
液滴定过量的EDTA，达到滴定终点时，消耗
溶液的体积为10.00 mL。
(假设杂质不参与反应，
，
)。
①则500.00 g CdSe 量子点产品中，含纯CdSe 的质量为 g。
②若用蒸馏水洗涤的锥形瓶未干燥，测定结果 (填“偏大”或“偏小”或“不影响”)。
【答案】
(1)球形冷凝管（2 分）
(2)2OH-+Cd2++
=
+2H2O（2 分）
(3)H2（1 分） 否（2 分）
(4)可以隔绝空气防止Se 元素被氧化，提高生成CdSe 量子点的产量；为了瞬时成核，极短时间内形成大量
尺寸相近的晶核，为后续生成尺寸均一量子点奠定基础（2 分）
(5)乙（2 分）
(6)477.5g（2 分） 不影响（2 分）
【详解】图1 三颈烧瓶置于控温磁力搅拌器上，实现温度控制与搅拌，通入N2的导管用于排除空气，防止
氧化，冷凝管（a）用于冷凝回流，提高反应物利用率，注射器分别添加 NaHSe 溶液和 CdSR 溶液，实
现试剂精准加入；
图2 锥形瓶在控温磁力搅拌器上，通过NaBH4与Se 粉在 N₂ 氛围下反应制备NaHSe 溶液。
步骤 I：在N2氛围下混合蒸馏水、CdCl2、H₂SR 得到浑浊液，加NaOH 调pH=11 得到CdSR 澄清溶液，利
用上述平衡反应，碱中和H+促使平衡正向进行；
步骤 II：通过NaBH4还原Se 粉（N2氛围下）制备NaHSe 溶液，NaBH4作还原剂；
步骤 III：快速加入NaHSe 溶液与CdSR 溶液反应，N2保护下加热回流制得CdSe 量子点，加无水乙醇后分
离提纯（利用量子点在乙醇中溶解度低的性质）。
（1）仪器a 的结构为球形，用于冷凝回流，是球形冷凝管。
（2）步骤I 中，
与
反应，加入NaOH 调节pH，
与
结合生成水，促使平衡正向进行，从
而得到CdSR 澄清溶液，离子方程式为2OH-+Cd2++
=
+2H2O。
（3）步骤II 中，NaBH4与Se 粉反应，生成
和可燃性气体，根据元素组成推测，该气体为H2；
步骤 II 中反应在溶液中进行，无难溶性固体，因此不能用过滤的方法分离提纯。
（4）一次性快速加入NaHSe 溶液，可使反应物迅速混合反应，有利于生成粒径均匀的CdSe 量子点，可以
隔绝空气防止Se 元素被氧化，提高生成CdSe 量子点的产量；为了瞬时成核，极短时间内形成大量尺寸相
近的晶核，为后续生成尺寸均一量子点奠定基础。
（5）用滴管加入试剂的速度慢于注射器，反应速率慢，相同时间内生成的量子点含量少，荧光强度低。
由图3 可知，乙的荧光强度低于甲，因此滴管对应的曲线为乙。
（6）首先计算与
反应的EDTA 的物质的量。加入的 EDTA 总物质的量为
，滴定过量EDTA 消耗的
的物质的量为
，则与
反应的 EDTA 的物质的量为
。
由于取的是25.00 mL 溶液（来自 250 mL 溶液），所以250 mL 溶液中
的物质的量为
。CdSe 的摩尔质量为191 g/mol，5.00 g 样品中纯CdSe 的质量为
，那么 500.00 g 样品中纯CdSe 的质量为
；
锥形瓶未干燥，其中的蒸馏水不参与反应，不影响EDTA 与
、
的反应计量关系，因此测定结果不
影响。
13．（15 分）有机化合物K 作为高活性农用杀菌剂，其合成路线如下。
已知：i、
。
ⅱ、
。
ⅲ、酯基和羰基均为吸电子基团，可以使
位
极性增强，易断裂。
(1)A 分子含有的官能团名称是 。
(2)E→F 的反应类型 。
(3)D→E 的化学方程式是 。
(4)下列说法正确的是 (填序号)。
a．I 能与
溶液反应
b．J 的分子式为
，核磁共振氢谱显示峰面积比为
c．1 mol K 最多能与
发生加成反应
(5)含苯环且能发生银镜反应的D 的同分异构体 种，写出其中一种核磁共振氢谱上显示四个峰的同分
异构体的结构简式 。
(6)B 与F 合成G 过程如下。
已知：
L 和M 的结构简式分别为 、 。
【答案】
(1)羧基、碳氯键（2 分）
(2)取代反应（1 分）
(3)
（2 分）
(4)ab（2 分）
(5)4（2 分）
或
（2 分）
(6)
（2 分）
（2 分）
【详解】根据已知信息
，A（
，含羧基结构）与
反应，A 中羧基
转化为酰氯，生成B，可知A 为
。由D(
)与乙醇的反应的条件为浓硫酸和加热，可知该反
应为发生酯化反应，D 中有羧基，故D 为
，与乙醇生成E(
)。E 与CH3COOC2H5、C2H5ONa
反应，依据已知信息ii，生成F(
)。B 与F 反应生成L(
)， 异构化为
，再脱去HCl 生成G，G 反应生成I(
)，I 与J(
)反应脱水生
成K(
)。
（1）根据分析，A 为
，含有的官能团名称是羧基、碳氯键。
（2）E(
)与CH3COOC2H5反应生成F(
)的反应类型是取代反应。
（3）D 为
，与乙醇生成E(
)属于酯化反应，方程式为
。
（4）a．I 是
，含有羧基，能与
溶液反应，a 正确；
b．由题意可知，I(
)脱去1 分子水生成K，推出J 为其分子式为
，结构简式为：
，核磁共振氢谱显示峰面积比为
，b 正确；
c．K 中含有2 个苯环、1 个碳碳双键、1 个羰基，则1molK 最多能与6+1+1=
发生加成反应，c 错
误；
故选ab。
（5）含苯环且能发生银镜反应的D(
)的同分异构体，苯环的一取代有
；二取代苯环
上连有醛基、羟基两个取代基，共3 种位置；综上符合要求的同分异构体有4 种。
其中一种核磁共振氢谱上显示四个峰的同分异构体的结构简式有
、
。
（6）F 的结构简式为
，酯基和羰基均为吸电子基团，可以使α 位C－H 极性增强，易断裂，
B 与F 反应生成L，反应方程式为：
，根据已
知：
可得，
异构化为
，再脱去HCl 生成G。
14．（15 分）工业上先将金红石(
)转化为
，后制得在医疗等领域具有重要用途的金属钛(Ti)。在
恒容密闭容器中加入一定量的
、
和
，发生如下转化制备
：
已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1 mol 纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，部分物质
的摩尔生成焓如下表所示。
物质
摩尔生成焓/(
)
-763.2
-110.5
0
-944
0
(1)反应
。该反应 (填
“能”或“不能”)自发进行。
(2)对于反应
，为增大
平衡转化率可采取的措施有 。
(3)常温下
是一种无色液体，分子结构与
相同。
极易水解生成
，再使
受热
分解制备
。
①
的晶体类型是 。
②
稳定性比
差，试从物质结构角度分析其原因： 。
(4)恒压(
)条件下，一定量的
、
、
发生上述反应，平衡体系中气体组分
、
、
的体积分数随温度变化的理论计算结果如图所示。
①图中表示CO 的曲线是 (填“a”或“b”)，其曲线变化的原因是 。
②在1400℃下，反应
的平衡常数
MPa(用含
、
、p 的式子表示，
为用分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。
【答案】
(1)-40.2（2 分） 能（2 分）
(2)减小压强或降低温度或及时冷却移出
（2 分）
(3)分子晶体 （1 分） Ti 的原子半径大于C，
键键长大于
，
键键能低，易断裂（2
分）
(4)a（2 分） C 还原
的反应为吸热反应，随温度升高，反应向生成CO 的方向进行，
的量减
少，CO 的量增加（2 分）
（2 分）
【详解】（1）
；该反应
，故该反应能自发进行。
（2）对于反应
，为增大
平衡转化率，应让该反应化学平
衡正向移动；减小压强，该反应平衡向气体分子数增加的方向移动，即平衡正向移动；该反应
，降
低温度平衡正向移动；另外，及时冷却移出
，也能使平衡正向移动。
（3）
分子结构与
相同，
是分子晶体，故
也是分子晶体；从物质结构角度来看，Ti 的
原子半径大于C，Ti-Cl 键键长大于C-Cl，Ti-Cl 键键能低，易断裂，所以
稳定性比
差。
（4）①由于反应
可由反应I+反应II 得
到，反应II 为吸热反应，则反应I 为放热反应。温度升高时，反应Ⅰ平衡逆向移动，
的量减少而反应
Ⅱ平衡正向移动，
的量也减少，故曲线b 表示
的体积变化，则曲线a 表示CO 的体积变化，其曲
线变化的原因是：C 还原
的反应为吸热反应，随温度升高，反应向生成CO 的方向进行，
的量减
少，CO 的量增加。
②根据图像可得1400℃下，
的分压为
，CO 的分压为
，该反应的平衡常数
。
