文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【传统文化】器具是饮食文化的重要载体。下列我国古代器具中主要由合金材料制成的是
A．单耳黑陶杯
B．秘色瓷莲花碗
C．青铜四足鬲
D．檀香木雕杯
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．单耳黑陶杯的主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料，A 不符合题意；
B．秘色瓷莲花碗的主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料，B 不符合题意；
C．青铜四足鬲的主要成分为青铜，为铜合金，属于合金材料，C 符合题意；
D．檀香木雕杯的主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，D 不符合题意；
故选C。
2．【改编】目前化学科学已经融入国民经济的大部分技术领域，下列说法正确的是
A．利用
合成了淀粉，实现了无机小分子向有机高分子的转变
B．“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和”
C．我国歼-35A 战斗机的雷达罩使用的玻璃纤维属于有机高分子材料
D．重油通过分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油
【答案】A
【详解】A．淀粉属于高分子，故A 正确；
B．“燃煤脱硫”技术有利于减少
污染，无法减少碳的排放，不能实现“碳达峰、碳中和”，故B
错误；
C．玻璃纤维是一种性能优异的新型无机非金属材料，故C 错误；
D．石油分馏可得到石油气、汽油、煤油和柴油，故D 错误；
选A。
3．【新考法】实验室中，下列试剂保存方法不正确的是
A．金属钠保存在石蜡油或煤油中
B．氯水保存在棕色细口试剂瓶中
C．高锰酸钾与乙醇存放在同一药品柜中D．氢氟酸保存在密封的塑料瓶中
【答案】C
【详解】A．金属钠需隔绝空气保存，石蜡油或煤油可隔绝氧气和水，A 正确；
B．氯水中的HClO 见光易分解，棕色瓶避光且细口瓶适合液体保存，B 正确；
C．高锰酸钾是强氧化剂，乙醇是易燃物，两者混合可能引发反应甚至爆炸，C 错误；
D．氢氟酸会腐蚀玻璃，塑料瓶耐腐蚀且密封可防止挥发，D 正确；
故选C。
4．
是一种高效的无机絮凝剂。Y、X、Q、Z 分别为原子序数依次增大的短周期主族
元素；元素X 在所处周期中未成对电子数最多；元素Y 的原子半径在元素周期表中最小；元素Q 的最
外层电子数是其内层电子数的3 倍；Q 与Z 同族；元素M 是人体必需的微量元素，参与血红蛋白的合
成、运输O2.下列说法正确的是
A．Y2Q 的键角大于Y2Z 的键角
B．
中含有的化学键为离子键、共价键、配位键
C．
的核外电子排布式为3d5
D．Y2Q2分子是非极性分子
【答案】A
【分析】Y 原子半径最小，为H；Q 最外层电子数是内层的3 倍（O：内层2，外层6），Q 为O；Z 与
Q 同族，为S；X 在周期中未成对电子数最多（N：2p3，3 个未成对电子），X 为N；M 为Fe（参与血
红蛋白合成），化合物为NH4Fe(SO4)2·12H2O。
【详解】A．H2O 中 O 的电负性大于H2S 中 S 的电负性，成键电子对更靠近中心原子，排斥力更强，
故H2O 的键角大于H2S 的键角，A 正确；
B．
含共价键和配位键，无离子键，B 错误；
C．Fe3+电子排布式应为[Ar]3d5，选项未完整描述，C 错误；
D．H2O2分子结构不对称（含极性键且正负电荷中心不重合），属于极性分子，D 错误。
故选A。
5．正交晶型的黑磷具有半导体性质，应用前景广阔。与石墨相似，黑磷具有层状结构，层间依靠范德华
力结合，层内原子形成连续的立体六元环-褶皱蜂巢型结构，单层黑磷又称磷烯（结构片段如图所示）。
下列说法正确的是
A．黑磷与石墨的导电原理相同，黑磷的导电性不如石墨强
B．黑磷与石墨的晶体类型相同，黑磷的熔沸点比石墨更高
C．相同物质的量的磷烯与石墨烯，所含
键个数基本相同
D．黑磷中的磷原子采取
杂化，不可能再与其他原子形成化学键
【答案】C
【详解】A．石墨为导体，导电依赖层内离域π 电子；黑磷为半导体，导电依赖电子/空穴跃迁，导电
原理不同，A 错误；
B．二者均为层状结构（混合晶体），但石墨层内C-C 键能远大于黑磷层内P-P 键能，故黑磷熔沸点低
于石墨，B 错误；
C．石墨烯中每个C 原子形成3 个σ 键（
杂化），每个σ 键被2 个C 共用，1 mol C 含1.5 mol σ 键；
磷烯中每个P 原子形成3 个σ 键（类比褶皱结构中P 的成键），每个σ 键被2 个P 共用，1 mol P 也含
1.5 mol σ 键，故相同物质的量时σ 键数基本相同，C 正确；
D．P 为
杂化，存在孤对电子（如3 个σ 键+1 对孤对电子），孤对电子可与其他原子形成配位键，D
错误；
故答案选C。
6．铑的配合物离子
可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是
A．
是反应中间体
B．甲醇羰基化反应为
C．反应过程中
的成键数目保持不变
D．存在反应
【答案】C
【详解】A．根据题干信息和催化反应的过程可知，
是反应产物，
是中间产物，A
项正确；
B．甲醇的羰基化反应为
，B 项正确；
C．从催化反应过程可以看出，
的成键数有
三种，C 项错误；
D．由图可知，存在反应
，D 项正确；
故选C。
7．中和胃酸药物“达喜”的有效成分为
。下列说法正确的是
A．电离能大小：
B．电负性大小：
C．半径大小：
D．碱性强弱：
【答案】A
【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，但是镁原子价电子为3s2全满稳定状态，
电离能较大，故Al 的第一电离能比Mg 小；A 正确；
B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性大小：
，B
错误；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；半径大小：
，
C 错误；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性强弱：
，D 错误；
故选A。
8．沙丁胺醇(Y)可用于治疗新冠感染，合成路线中包含如下步骤。下列说法正确的是
A．X 中所含官能团有酯基、酰胺基
B．X 在水中的溶解性比Y 在水中的溶解性好
C．Y 与足量
反应后的有机产物中含有4 个手性碳原子
D．用
溶液可检验有机物Y 中是否含有X
【答案】C
【详解】A．由结构式可知，X 中所含官能团有酯基、羰基、次氨基，故A 错误；
B．Y 中含有羟基可以和水分子形成氢键，在水中的溶解度大于X，故B 错误；
C．Y 与足量
反应后的有机产物为
，手性碳原子是指与四个各不相同原子或基
团相连的碳原子，
中手性碳原子为
共4 个，故C 正确；
D．Y 中含有酚羟基，无论是否含X，均会显紫色，故D 错误；
故选C。
9．我国科研团队以廉价易得的重水
为氘源，通过温和电催化实现了芳烃氘代还原反应，反应原理如
图所示，反应液为酸性环境。下列叙述错误的是
A．电极a 接电源负极
B．电极b 上的电极反应式为：
C．每生成
的
，理论上消耗
重水
D．该方法绿色环保且成本低廉
【答案】C
【详解】A．电极a 处发生芳烃（苯环）的还原反应，为阴极，阴极接电源负极，A 正确；
B．电极b 为阳极，酸性环境下D2O 失电子发生氧化反应生成O2和D+，电极反应式为
，B 正确；
C．产物为
(六元环氘代环己烷)，每生成
的
需加6 molD（来自6
molD+）。阳极每生成4 mol D+消耗2mol D2O（20g/mol），生成6 mol D+需3mol D2O，质量为3
mol×20 g/mol =60g，C 错误；
D．该方法以廉价重水为氘源，电催化产物无污染，绿色环保且成本低，D 正确；
故选C。
10．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不
计），使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。下的平衡数据列下表:下列说法正确的
是
温度/°C
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强/kPa
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度/10-3 molL-1
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
A．该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变
B．因该反应熵变（S）大于0，焓变（H）大于0，所以在低温下自发进行
C．达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量增加
D．根据表中数据，计算15.0°C 时的NH3平衡浓度为1.6 molL-1
【答案】C
【详解】A. 根据化学方程式NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)可知，生成的气体的物质的量之比始终
是2 1∶，所以气体的平均相对分子质量始终不变，故不能作为平衡状态的判断依据，A 项错误；
B. 从表中数据可以看出，随着温度升高，气体的总浓度增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，
ΔH＞0；反应中固体变为气体，混乱度增大，ΔS＞0，根据ΔG＝ΔH－TΔS 可知反应在高温下自发进
行，B 项错误；
C. 压缩容器体积，气体压强增大，平衡向逆向移动，氨基甲酸铵质量增加，C 项正确；
D. 反应中生成的氨和二氧化碳的浓度之比为2 1∶，总浓度为2.4×10-3mol·L－1，所以氨的浓度为1.6×10-
3mol·L－1，D 项错误；
答案选C。
11．硼氢化钠
是一种高效储氢材料。25℃时，在掺杂了
的纳米
合金催化剂表面，
水解制氢生成
，其部分反应机理如图所示，下列说法错误的是
A．
的空间结构为正四面体形
B．反应过程中涉及极性键的断裂和形成以及非极性键的形成
C．
水解制氢反应的离子方程式为
D．其他条件不变，用
代替
，X 的结构式为
【答案】D
【详解】A．
中B 原子采用sp3杂化，空间结构为正四面体形，A 正确；
B．反应过程中有
和
的断裂，
和
的形成，因此涉及极性键的断裂和形成以及非
极性键的形成，B 正确；
C．
水解制氢反应的离子方程式为
，C 正确；
D．其他条件不变，用
代替
，根据反应机理， X 的结构式为
，D 错误；
故答案选D。
12．某澄清透明溶液中可能含有
中的若干种，取一定量
待测液进行如下实验。下列说法不正确的是
A．该溶液中一定不含的离子是
B．不能确定该溶液中是否存在
C．沉淀B 为
、
D．气体X 与气体Y 可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质
【答案】B
【详解】A．据分析可知，溶液中一定不含
、
、
，A 正确；
B．据分析可知，溶液中含
0.08 mol，B 错误；
C．据分析可知，C 正确；
D．无色气体X 为
，无色气体Y 为
，二者可发生
转化为无害
，D
正确；
故选B。
13．25℃时， 向含有1mol 甘氨酸盐酸盐 (HOOCCH2NH3Cl) 的溶液中加入 NaOH 固体，体系中
三种粒子的分布系数随溶液pH 变化的关系如图所示。
已知：
中
的分布系数：δ(A2-)=
下列说法错误的是
A．曲线a 代表
B．Ka1的数量级为
C．n 点溶液： c(
D．pH=7 时溶液中
【答案】C
【详解】A．由分析可知，曲线a 代表
、曲线b 代表
、曲线c 代表
，A 正确；
B．由分析可知，电离常数Ka1=10-2.4≈4×10-3，则电离常数的数量级为10-3，B 正确；
C．n 点溶液中存在电荷守恒关系：c(Na+)+c(H+)+c(
)=c(Cl-)+c(OH-)+c(
)，
存在物料守恒关系：c(Cl-)= c(
)+c(
)+c(
)，由分析可知，溶
液中c(
)=c(
)，整合可得：
，C 错误；
D．由图可知，pH=7 时，溶液中c(
)最大，
的水解常数Kh=
=
=10—11.6＜Ka2，则
在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液中
，所以离子浓度的大小顺序为：
，D 正确；
故选C。
14．以CO2、H2为原料合成CH3OH 涉及的主要反应如下：
H₁
CO2的平衡转化率
的选择性
随温度、压强变化如图所示：
已知：S-CH3OH=
下列分析错误的是
A．由信息可知，反应①为低温下自发进行的反应
B．温度介于350-400℃时，体系主要发生反应①
C．
D．初始
平衡后
若只发生反应①
和②，则 H₂ 的转化率为26%
【答案】B
【详解】A．反应①气体分子数减少（ΔS<0），由图像知，升温时CO2转化率降低，说明ΔH1<0，由
ΔG=ΔH1-TΔS 可知，低温时ΔG<0，故低温自发，A 正确；
B．350-400℃时，CH3OH 选择性（S-CH3OH）极低（图像中高温下选择性接近0），说明转化的CO2
主要生成CO，体系主要发生反应②，B 错误；
C．反应①气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，CO2转化率提高，故p1>p2；升温时CO2转化率
降低，说明反应①正反应放热（ΔH1<0），C 正确；
D．转化的n(CO2)=1 mol×30%=0.3 mol，其中n(CO2→CH3OH)=0.3 mol×80%=0.24 mol，n(CO2→CO)=
0.3 mol-0.24 mol= 0.06 mol。反应①消耗n(H2)=0.24 mol×3=0.72 mol，反应②消耗n(H2)=0.06
mol×1=0.06 mol，总消耗n(H2)= 0.72 mol +0.06 mol =0.78 mol，H2转化率=
，D
正确；
故答案选B。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15.（15 分）
可用于合成光电构料。某兴趣小组用CaS 与
反应制备液态
。实验装置采用三次
降温使
液化。结合已知信息回答下列问题。
已知：①
；②
的沸点是-61℃，有毒；③装置A 内
产生的
气体中含有酸性气体杂质；④装置B 的作用是初步除去易溶于水的气体杂质和细小粉末，
并实现第一次冷却
。
(1)装置X 的名称为_______；
分子的空间构型为_______。
(2)完善虚框内的装置排序：A→B→_______→D→F→G。
(3)装置C 中盛装的干燥剂为_______。
(4)装置G 中汞的两个作用是：①平衡气压；②_______。
(5)下列说法错误的是_______。
A．装置D 的主要作用是第二次冷却H₂S
B．加入
固体可使
溶液保持饱和，有利于平稳持续产生
C．该实验产生的尾气可用硝酸吸收
(6)E 装置的作用是_______(用离子方程式表示)。
(7)取0.680g
产品，与足量
溶液充分反应后，将生成的CuS 置于已恒重、质量为31.230g 的
坩埚中，煅烧生成CuO，恒重后总质量为32.814g。产品的纯度为_______。
【答案】(1) 圆底烧瓶 V 形
(2)E→C
(3)P2O5(或无水CaCl2)
(4)液封，防止空气中的水蒸气等进入体系
(5)AB
(6)
(7)99%
【详解】（1）装置X 是圆底烧瓶；
分子含有的价层电子对数为
，采取sp3杂化，
中心原子S 含有2 对孤电子对，因此它的空间构型为V 形。
（2）E 装置的作用为进一步除去H2S 中的HCl，C 装置干燥H2S，应先除杂再干燥，故虚框内装置的
连接顺序为E→C。
（3）装置C 的作用是干燥H2S，H2S 具有酸性和还原性，不能使用浓硫酸与碱石灰干燥，可用P2O5或
者无水CaCl2干燥。
（4）装置G 中汞的两个作用是：①平衡气压：②液封，防止空气中的水蒸气等进入体系。
（5）A．由分析可知，装置B 是第一次冷却
，装置D 的主要作用是第二次冷却H₂S，A 正确；
B．CaS、MgCl2和水反应生成H2S，饱和溶液中的MgCl2消耗后，MgCl2固体会溶解，保持MgCl2为
饱和溶液，有利于平稳持续产生H2S，B 正确；
C．该实验产生的尾气主要为H2S，H2S 与硝酸反应生成氮的氧化物，氮的氧化物是有毒的污染气体，
因此不可用硝酸吸收，C 错误；
答案选AB。
（6）装置E 的作用为进一步除去H2S 中的杂质HCl 等酸性气体，故发生反应的离子方程式是
。
（7）根据铜守恒，氧化铜的质量为32.814 g-31.230 g=1.584g，则氧化铜物质的量为0.0198mol，
，硫化铜物质的量为0.0198mol，则H2S 物质的量为0.0198mol，H2S 的质量为
0.6732g，产品纯度为
。
16．（14 分）一种从废加氢催化剂(主要含Fe、Ni、V、Mo、Si 等化合物)中提取金属的工艺流程如图所示：
已知：①用N235 表示
，
、
、
的配合阴离子用
表示，N235 酸化后进行离子交换实现
萃取，原理如下：
、
；
②酸性较强时，
易形成
；
③常温下，
，
，金属离子浓度
mol/L 时视为完全
沉淀。
回答下列问题：
(1)“高温还原”时，和
反应(生成Mo 单质和CO)所消耗的还原剂与
的物质的量之比为
___________。
(2)“浸出”时，Mo 生成
的离子方程式为
。补全上述反应的离子方程式
_______。
(3)“萃取”时，pH 对钒、钼、铁萃取率及钒、铁分离系数的(
)影响如图所示：
随着pH 增大，铁元素萃取率下降的原因是___________，“萃取”时最佳的pH 范围是___________
(填选项字母)。
A．0．2~0．4 B．0.4~0.6 C．0.6~1.0 D．1.0~1.2
(4)“沉铁”时，加入氨水使
沉淀，
转为可溶于水的配合物
(阳离子结构如图所
示)而分离。为达到“沉铁”目的，常温下萃余液pH 至少应调至大于___________(保留1 位小数)；下
列关于
的说法正确的是___________(填选项字母)。
A．该配合物中
采用
杂化
B．
与
空间结构不同
C．配位原子N 与
间的化学键为离子键
(5)“沉钒”后，得到
沉淀，将其在
范围内进行“煅烧”的化学方程式为
___________；整个工艺中，可再生利用的物质有
和___________。
(6)
合金能极大地提升基础材料的综合使用性能，其立方晶胞结构中V 原子的位置如图所示，设
晶胞边长为a nm，2 个Ni 原子原子核间的最近距离为
，请在图中用○画出所有Ni 原子的位
置___________；与Ni 原子最近且等距离的V 原子数目为___________。
【答案】(1)
(2)
(3) pH 增大，溶液中
浓度增大，
水解成
的程度增大，生成
的反应平衡
逆移，可被N235 萃取的
浓度减小，则铁元素萃取率下降(答案合理即可) D
(4) 2.7 B
(5)
(酸化)N235(答案合理即可)
(6)
12
【详解】（1）“还原”过程中C 与
反应的化学方程式为
，则还原剂与
的物质的量之比为
。
（2）根据原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒，“浸出”时反应的离子方程式为
。则补全上述反应的离子方程式为：
。
（3）①pH 增大，溶液中
浓度减小、氢氧根浓度增大，
水解成
的程度增大，导致
Fe3+浓度减小，生成
的反应平衡逆移，可被N235 萃取的
浓度减小，则铁元素萃取率
下降；
②根据流程，应该选择V 的萃取率高、Fe 萃取率低，且钒、铁分离系数高的pH，由图可知选D 项。
（4）①
完全沉淀，则
，根据
，得出
，
，
；
②
的配位数为6，不是
杂化，A 项错误；
为正四面体形结构，
不是正四面
体形结构，B 项正确；配位原子N 与
间的
键是共价键，C 项错误。故选B。
（5）①“煅烧”过程产物为固体产物为V2O5，化学方程式为
；
②由图可知整个工艺中，可再生利用的物质有
和反萃取钒后有机相，再次进行反萃钼过程中得到
的有机层中，还有剩余的酸化N235，可以循环到萃取步骤重复使用。
（6）①根据晶胞结构，V 原子在面上，2 个Ni 原子原子核间的最近距离为
，则Ni 在晶胞的
顶点和体心位置，画出位置为
；
②与体心Ni 原子最近且等距离的V 原子在6 个面上，每个面上有2 个符合的V 原子，所以与Ni 原子
最近且等距离的V 原子数目为
个。
17．（14 分）氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。乙醇与
水催化重整制氢发生以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：C
回答下列问题：
(1)①已知反应Ⅲ：
则
_______
②反应Ⅰ能自发进行的条件为_______(填标号)。
A．高压 B．低压 C．高温 D．低温
(2)压强为
的平衡产率与温度，起始时
的关系如图所示，每条曲线表示氢气相
同的平衡产率。
A
①、B 两点
产率相等的原因是_______。
②反应Ⅱ的平衡常数：KA_______KB(填“>”、“=”或“<”)。
(3)压强100kPa 下，
和
发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，平衡时
和CO
的选择性、乙醇的转化率随温度的升高曲线如图所示。已知：CO 的选择性=
。
①下列能提高平衡时乙醇转化率的措施有_______(填标号)。
A．选用高效催化剂 B．适当减小压强
C．适当升高温度 D．增大
的投料
②表示
选择性的曲线是_______(填标号)。
573 K
③
时，反应Ⅱ的
_______(保留三位有效数字)。
【答案】(1) +255.7 kJ·mol⁻¹ C
(2) B 点温度高于A 点，升高温度，反应Ⅱ逆向移动消耗H2的量与反应Ⅰ、反应Ⅲ正向移动产生
H2的量相等 >
(3) BC a 14.0
【详解】（1）①反应Ⅰ：
△H1
反应Ⅱ：
△H2=-41.2 kJ∙mol-1
已知反应Ⅲ：
△H3=+173.3kJ∙mol-1
依据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅰ+反应Ⅱ×2，则△H1=+173.3kJ∙mol-1-(-41.2 kJ∙mol-1) ×2=+255.7kJ/mol；
②反应Ⅰ为
△H1=+255.7kJ∙mol-1，ΔS＞0，△H＞0，要自发
进行，则
，，所以该反应能自发进行的条件为高温。
（2）①A、B 两点，
=12，压强为100kPa，但温度不同，从A 点到B 点，温度升高，反
应Ⅰ、反应Ⅲ平衡正向移动，H2的物质的量增大，反应Ⅱ逆向移动，H2的物质的量减小，则H2产率
相等的原因是：B 点温度高于A 点，升高温度，反应Ⅱ逆向移动消耗氢气的量与反应Ⅰ、反应Ⅲ正向
移动产生H2的量相等。
A
②、B 两点，
相同，温度不同，对于一个可逆反应，平衡常数只受温度变化的影响，不
受浓度变化的影响，反应Ⅱ为放热反应，升温平衡逆向移动，所以反应Ⅱ的平衡常数KA>KB。
（3）①A．催化剂只能改变反应速率，不能改变物质的转化率，A 错误；
B．反应Ⅰ、反应Ⅲ都是气体分子增大的反应，适当减小压强，平衡正向移动，平衡时乙醇转化率增
大，B 正确；
C．反应Ⅰ、Ⅲ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡时乙醇转化率增大，C 正确；
D．增大
的投料，平衡正向移动，但乙醇转化率减小，D 错误；
故选BC。
②由分析可知，表示CO2选择性的曲线是a。
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③
时，压强为100kPa 下，2molC2H5OH(g)和6molH2O(g)发生上述反应，乙醇的转化率为60%，
CO2的选择性为85%，CO 的选择性为15%，设反应Ⅰ中参加反应乙醇的物质的量为x，反应Ⅱ中参加
反应CO 的物质的量为y，反应Ⅲ中参加反应乙醇的物质的量为z，则参加反应乙醇的物质的量为
2mol×60%=1.2mol，生成n(CO)=1.2mol×2×15%=0.36mol，n(CO2)=1.2mol×2×85%=2.04mol，可建立如
下三个三段式：
则达平衡时，n(C2H5OH)=2-x-z=0.8mol、n(H2O)=6-x-y-3z=(6-2.84)mol=2.76mol、n(CO)=2x-
y=0.36mol、n(CO2)=y+2z=2.04mol、n(H2)=4x+y+6z=6.84mol，混合气的总物质的量为
(0.8+2.76+0.36+2.04+6.84)mol=12.8mol，反应Ⅱ的Kp=
=
≈14.0。
18. （15 分）化合物ⅶ是一种合成抗癌药物中间体，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)化合物ⅱ的名称为___________。
(2)化合物ⅶ的分子式是___________，芳香化合物X 为化合物ⅶ的同分异构体，在核磁共振氢谱上有
3 组峰，且能与
溶液反应，则X 的结构简式为___________。
(3)关于上述合成路线，下列说法正确的有___________(填选项字母，下同)。
A．化合物ⅰ和ⅱ均能与NaOH 溶液反应
B．化合物ⅳ是乙酸的同系物
C．反应⑥过程中涉及
键的断裂与
键的形成
D．化合物ⅵ和ⅶ分子中均存在一个手性碳原子
(4)化合物ⅵ中存在
的互变异构，若要证明有vi
＇的存在，可选用的实验方法是___________，原因为___________。
A．元素分析仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．与NaOH 溶液反应
(5)结合上述合成路线，利用苯乙醇、乙醇和
合成另一种重要合成药物中间体ⅷ(
)
①最后一步反应的化学方程式为___________。
②合成路线中涉及酯化反应，该反应的化学方程式为___________。
【答案】(1)环己醇
(2)
(3)CD
(4) C 二者官能团不同，因此二者的红外光谱图不同
(5)
(答案合理即可)
【详解】（1）
由化合物ⅱ(
)结构可知，化合物ⅱ存在羟基，为环己醇；
（2）
根据化合物ⅶ(
)的结构可得出其分子式为
，不饱和度为4，芳香化合物X
为Ⅶ的同分异构体，能与
溶液反应，结合不饱和度，则有
(酚羟基)，在核磁共振氢谱上
有3 组峰，具有高度对称结构，故其结构简式为
；
（3）
化合物ⅰ为酚，能与NaOH 溶液反应，化合物ⅱ为醇，不能与NaOH 溶液反应，A 项错误；化合物ⅳ
中含有两个羧基，与乙酸不互为同系物，B 项错误；反应⑥是断开碳碳双键与碳原子结合成碳碳单键
的过程，涉及
键的断裂与
键的形成，C 项正确；根据手性碳的定义，化合物ⅵ(
)
和ⅶ(
)分子中均有一个手性碳原子，D 项正确，故选CD；
（4）
化合物ⅵ中存在
的互变异构，
的结构与ⅵ
的区别在于存在羟基和碳碳双键，因此可以用红外光谱仪测定官能团来证明有
存在；
（5）
参考上述合成路线，利用苯乙醇、乙醇和
可以合成另一种重要合成药物中间体ⅷ(
)，由逆推结合题目的要求可推出合成路线如下：
最后一步反应的化学方程式为
；
②合成路线中涉及酯化反应，则该反应的化学方程式为
。
