文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cu 64 Pb 207
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．化学推动科技进步和社会发展。下列说法错误的是
A．“烛龙一号”核电池原料中的
是碳元素的一种核素
B．最新研发的双燃料船舶主机中使用的甲醇是有机高分子化合物
C．最新投产的光量子通信芯片中所含的铌酸锂是一种无机盐
D．深地塔科1 井钻机套管使用的超高强度钢是合金
【答案】B
【解析】A．核素是指具有特定质子数和中子数的原子。碳元素有多种核素，如
、
等。‘烛龙一
号’核电池使用的原料是
，它是碳元素的一种核素，A 正确；
B．甲醇（
）是简单的有机小分子化合物，分子量较小（为32 ），不属于有机高分子化合物；
有机高分子化合物通常指分子量大、由重复单元组成的聚合物（如聚乙烯），B 错误；
C．铌酸锂（
）由金属离子（
）和酸根离子（
）组成，不含碳元素，属于无机化合物
中的无机盐类，C 正确；
D．钢是铁和碳等元素组成的合金，超高强度钢是合金的一种，通过添加其他元素增强性能，D 正确；
故答案选B。
2．下列化学用语表示正确的是
A．
和
之间最强烈的氢键作用：
B．
的
模型：
C．
中
的化合价：
价
D．
是手性分子
【答案】C
【解析】
A．
和
之间最强烈的氢键作用：
，A 错误；
B．中心原子S 的价层电子对数为
，没有孤电子对，
模型是平面三角形，
与图不相符，B 错误；
C．
的中心原子与氧共用6 个电子对，且偏向氧，故
的化合价为
价，C 正确；
D．
中无手性碳原子，故不是手性分子，D 错误；
故选C。
3．下列有关离子方程式书写正确的是
A．将足量苯酚加入碳酸钠溶液中：2
+
2
+H2O+CO2↑
B．
溶液中通入过量
：
C．乙酰胺与氢氧化钠溶液加热时反应方程式：
D．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：
【答案】C
【解析】
A．将足量苯酚加入碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠和苯酚钠，离子方程式为
+
=
+
，故A 错误；
B．FeI2溶液中，还原性I− > Fe2+，通入过量氯气时，I−和Fe2+均会被氧化生成FeCl3和I2，离子方程式为
3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3+2I2+6Cl-，故B 错误；
C．加热时，乙酰胺与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和氨气，离子方程式为
，故C 正确；
D．碳酸氢钠与少量氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为Ba2++2
+2OH-
=BaCO3↓+2H2O+
，故D 错误；
故选：C。
4．2025 年9 月3 日阅兵尽显我国国防科技硬核实力。雷达系统使用了单晶硅，反应
可用于纯硅的制备。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正
确的是
A．单晶硅为分子晶体，熔点高、硬度大
B．
单晶硅中含有
个
键
C．
中含有
键的数目为
D．每生成
时转移电子的数目为
【答案】D
【解析】A．单晶硅是共价晶体，硅原子间通过共价键形成空间网状结构，因此熔点高、硬度大。分子
晶体（如干冰）熔点低，A 错误；
B．1 mol 单晶硅中，每个Si 原子形成4 个Si-Si 键，但每个键被2 个原子共享，总键数为
，B 错误；
C．H2分子含1 个σ 键（H-H 键），1 mol H2含NA个σ 键，C 错误；
D．反应中氢元素化合价升高，硅元素化合价降低，SiCl4→Si，Si 的化合价从+4→0，每生成1 mol Si
转移4 mol 电子，即4 NA个电子，D 正确；
选D。
5．下列实验装置能达到实验目的是
A．盐酸滴定
溶液
B．制备
C．制备无水
D．制作简易氢氧燃料电池
【答案】B
【解析】A．盐酸滴定
溶液，使用酸式滴定管时，拇指在前，食指和中指在后，三根手指形成稳
定的三角支架，无名指和小指轻轻抵住出口管，A 错误；
B．饱和的氨盐水，通过雾化装置，雾化增大接触面积，再通入二氧化碳气体，利用冷水浴促进碳酸氢
钠晶体的析出，反应的化学方程式为：NaCl+NH3•H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，B 正确；
C．
在加热时可发生反应
，在氮气氛围中加热会因HCl 的挥
发促使平衡不断右移，最终无法得到无水
，C 错误；
D．关闭K1、打开K2时，该装置为电解池，锌为活性阳极，无氧气生成，阴极生成氢气，则打开K1、
关闭K2时，不能形成氢氧燃料电池，D 错误；
故选B。
6．同一短周期元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，可形成离子化合物
。其中X、Y、Z
相邻，W 原子核外电子数与基态X 原子价电子数相等，
是氧化性最强的单质。下列说法正确的是
A．分子极性：
B．第一电离能：
C．简单氢化物还原性：
D．
含有离域
键
【答案】A
【分析】
是氧化性最强的单质，则Z 是F；X、Y、Z 相邻，且X、Y、Z 为原子序数依次增大的同一
短周期元素，则X 为N，Y 为O；W 的核外电子数与X 的价层电子数相等，则W 为B。所以W 为B，
X 为N，Y 为O，Z 是F，据此解题。
【解析】A．WZ3为BF3，中心B 原子采用sp2杂化，其空间构型为平面三角形，结构对称，属于非极
性分子；XZ3为NF3，中心N 原子采用sp3杂化，其空间构型为三角锥形，结构不对称，属于极性分
子，则分子极性：BF3<NF3，即WZ3<XZ3，A 正确；
B．X 为N，Y 为O，Z 为F，同一周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N 原子的最外层达
到半充满稳定状态，其第一电离能大于右边相邻元素，则第一电离能：O<N<F，即Y<X<Z，B 错误；
C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的还原性越弱。非金属性：B<N<O，则简单氢化物还原性：
H2O<NH3<BH3，即Y<X<W，C 错误；
D．
为
，B 原子采用sp3杂化，呈四面体结构，B 原子与4 个F 原子形成σ 键，仅含σ 键，
无离域π 键，D 错误；
故选A。
7．天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下：
下列说法正确的是
A．X 的核磁共振氢谱有4 组峰
B．
与
水溶液反应，最多可消耗
C．天冬氨酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐
D．天冬氨酸通过加聚反应可合成聚天冬氨酸
【答案】C
【解析】A．X 是对称结构，两个亚甲基等效，两个羧基等效，核磁共振氢谱有2 组峰，A 错误；
B．
含有2mol 羧基、1mol 碳溴键，2mol 羧基能消耗2mol
、1mol 碳溴键能消耗1mol
，1molY 最多可消耗
，B 错误；
C．天冬氨酸含有羧基，能和碱反应生成羧酸盐，含有氨基能和酸反应生成盐，属于两性化合物，C 正
确；
D．天冬氨酸含有羧基和氨基，可通过缩聚反应可合成聚天冬氨酸，D 错误；
故选C。
8．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1 是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2 是充
电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是
A．结构1 钴硫化物的化学式为
B．晶胞2 中S 与S 的最短距离为
C．晶胞2 中距
最近的S 有4 个
D．晶胞2 和晶胞3 表示同一晶体
【答案】B
【解析】A．由均摊法得，结构1 中含有Co 的数目为
，含有S 的数目为
，Co
与S 的原子个数比为9：8，因此结构1 的化学式为Co9S8，故A 正确；
B．由图可知，晶胞2 中S 与S 的最短距离为面对角线的
，晶胞边长为a，即S 与S 的最短距离为：
，故B 错误；
C．如图：
，以图中的Li 为例，与其最近的S 共4 个，故C 正确；
D．如图
，当2 个晶胞2 放在一起时，图中红框截取的部分就
是晶胞3，晶胞2 和晶胞3 表示同一晶体，故D 正确；
故选B。
9．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选
项
实验操作
实验现象
实验结论
A
加热2-溴丙烷的NaOH 乙醇溶液，将产生的气体导
入酸性
溶液
酸性
溶液褪为
无色
2-溴丙烷发生消去反
应生成了丙烯
B
木炭与浓热硫酸反应后气体依次通过酸性
溶液、品红、澄清石灰水
品红不褪色，澄清石
灰水变浑浊
气体产物中含有
C
分别测量
和HB 溶液的电导率
HA 溶液的导电性更强
HA 为强酸，HB 为弱
酸
D
乙酰水杨酸加水溶解，滴入2 滴稀硫酸，振荡后，
滴入几滴
溶液
未出现紫色
乙酰水杨酸未发生水
解
【答案】B
【解析】A．加热2-溴丙烷的NaOH 乙醇溶液产生的气体可能含有乙醇蒸气，乙醇也能还原酸性
KMnO4使其褪色，因此褪色现象不一定由丙烯引起，结论不可靠，A 错误；
B．木炭与浓硫酸加热反应生成CO2和SO2，气体通过酸性KMnO4溶液时SO2被氧化吸收，品红不褪色
证明无SO2，澄清石灰水变浑浊证明有CO2，B 正确；
C．相同浓度下，HA 溶液导电性更强，表明其离子浓度更高，说明HA 的酸性强于HB，但不能证明
HA 为
强酸，C 错误；
D．加入稀硫酸应促进乙酰水杨酸水解产生水杨酸，水杨酸中含有酚羟基，但酸性较强的条件下FeCl3
与酚羟基的显色反应可能被抑制，因此未出现紫色不能证明未水解，D 错误；
故答案选B。
10．甲烷与H2O2转化制甲酸等物质的反应历程和能垒变化如图所示。下列说法正确的是
A．甲烷制甲酸的反应是吸热反应
B．微粒ii 和iii 是反应的中间体
C．该过程的决速步是CH4→·CH3
D．该反应存在极性键、非极性键的断裂与形成
【答案】C
【解析】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，即反应过程放热，则甲烷制甲酸的反
应是放热反应，A 错误；
B．中间体是指反应过程中生成后又被消耗的物质。由反应历程图可知，微粒ii(CH3OOH)和
iii(HOCH2OOH)生成后没有再被消耗，则不是反应的中间体，B 错误；
C．由左图可知，
的活化能最高，活化能越高，反应速率越慢，属于该过程的决速步，C
正确；
D．反应中存在极性键(如C-H 键等)的断裂与形成，也存在非极性键(O-O 键)的断裂，但没有非极性键
的形成，D 错误；
故选C。
11．锑属于氮族元素，广泛用于制造合金、瓷器、颜料等。现用锑精矿(主要含有
、
、
、
等杂质)来制备锑。其工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A．Sb 位于元素周期表的p 区，其基态原子的价电子排布式为
B．“碱浸”时，
发生反应为：
C．“滤渣I”的主要成分为
、
D．“电解”过程中，阴极生成2 mol Sb，则阳极生成
【答案】D
【分析】锑精矿主要含
等杂质，根据流程图，加入氢氧化钠溶液、
溶液充分碱浸，过滤得
固体，同时得到
的混合液，则滤渣Ⅰ的主
要成分为
，电解混合液得到锑单质；
【解析】A．Sb 为氮族元素（第VA 族），位于元素周期表p 区，原子序数51，基态原子价电子排布
式为5s25p3，A 正确；
B．“碱浸”时Sb2O3与Na₂S、H₂O 反应生成Na3SbS3和NaOH，反应中元素守恒（Sb、Na、S、O、H
均守恒），且Sb 化合价始终为+3 价（非氧化还原反应），方程式正确，B 正确；
C．Fe2O3、CuO 为碱性氧化物，不与NaOH、Na2S 溶液反应，留在滤渣I 中，C 正确；
D．电解时阴极
得电子生成Sb：
，生成2 mol Sb 转移6 mol 电子，阳极溶液
中
还原性强于OH-，优先放电（而非OH⁻生成O2），故阳极不会生成O2，D 错误；
故答案选D。
12．某实验小组设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH 稳定，借助其降解乙酸钠生成
，并
将废旧锂离子电池的正极材料
转化为
，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移
至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池(忽略两装置内溶液体积变化)。下列说法错
误的是
A．装置工作时，穿过左右两侧阳膜的离子相同
B．装置工作一段时间后，在将乙室溶液转移至甲室之前，甲室中
浓度不变
C．乙室d 电极反应式为
D．外电路中转移
时，a、c 两极共产生标准状况下
【答案】D
【分析】已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池，则左侧为电解池。将废旧锂离子电池的正
极材料LiCoO2(s)转化为Co2+，则钴元素化合价降低，LiCoO2(s)为正极（d 极），发生还原反应：
，与之相连的a 极为电解池阳极。原电池中c 电极为电池负极，
电极反应式为：
，与之相连的b 极为电解池阴极。电解池中，
与原电池正极相连的a 电极为阳极，电极反应为：
；b 电极为阴
极，
在阴极得到电子发生还原反应生成Co，电极反应式为：
。
【解析】A．装置工作时，左侧电解池阳极醋酸根放电产生
，
和
穿过阳膜移向甲室；右侧
原电池中负极醋酸根放电产生
，为保持溶液电中性，
和
穿过阳膜移向乙室，穿过左右两侧
阳膜的离子都是
和
，A 正确；
B．在将乙室溶液转移至甲室之前，甲室中
在阴极得到电子生成Co，溶液中
不参与电极反
应，且忽略溶液体积变化，所以甲室中氯离子浓度不变，B 正确；
C．由分析可知，C 正确；
D．外电路中转移4 mol 电子时，a 电极产生CO2的物质的量为
；c 电极产生
CO2的物质的量为
；则a、c 两极共产生CO2的物质的量是2 mol，在标准状
况下的体积为：
，D 错误；
故选D。
13．T℃时，向容积为2L 的刚性容器中充入1molCO2和一定量的H2发生反应：CO2(g)+2H2(g)⇌HCHO(g)
+H2O(g)，达到平衡时，HCHO 的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始
的关系如图所示。已
知：初始加入2molH2时，容器内气体的总压强为1.2pkPa。下列说法正确的是
A．a 点时反应的平衡常数Kp=
kPa-1
B．d 点：v 正<v 逆
C．10min 时反应到达c 点，则0~10min 用CO2表示的平均反应速率为0.05mol/(L·min)
D．c 点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.1pkPa，平衡正向移动
【答案】A
【分析】根据c 点的三段式分析：
，则平衡时容器气体的压强为：p(平衡)=
×1.2pkPa，平衡时甲醛的分压
。根据图像，c 点平衡时
，故
，解得
，故p(平衡)=pkPa，据此分析解题。
【解析】A．温度不变，化学平衡常数不变，故a 点时反应的化学平衡常数与c 点对应的平衡常数相
等，由分析可知，c 点平衡下，p(CO2)=
×pkPa=0.2pkPa，同理：p(H2)=0.4pkPa，
p(HCHO)=p(H2O)=0.2pkPa，故Kp=
=
(kPa)-1=
(kPa-1)，A 正确；
B．d 点达到平衡为b 点，HCHO 在增大，所以v（正）>v（逆），B 错误；
C．v(CO2)=
=
，C 错误；
D．c 点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.1pkPa，则此时Qp═
=
=
=Kp，平衡不移动，D 错误
故选A。
14．常温下，
溶液中含硫粒子分布系数δ 例如：
]与pH 的关系如图
中虚线所示．金属硫化物
和NS 在
饱和溶液
中达沉淀溶解平衡时，
与pH 的
关系如图中实线所示(c 为金属离子浓度)。下列说法正确的是
A．金属硫化物NS 的
B．
水解平衡常数
的数量级为
C．直线⑤表示
饱和溶液中金属离子
的
与pH 的关系
D．向浓度均为
的
和
的混合溶液中加入饱和
溶液，
先开始沉淀
【答案】D
【分析】硫化氢分两步电离，随着pH 增大
逐渐转化为
，再转化为
，所以①表示
，②
表示
，③表示
，由图像交点可得
时
，
时
，则
，
，由P 点可知pH=8.94 时，-lgc=23.11[即
]，
，
，两式相
乘，得到
。H2S 饱和溶液的浓度为0.1
，由于电离程度非常小，所以平衡时溶
液中
，则平衡时溶液中
，故
，
，随着溶液的pH 增大，
逐渐增大，则金属离
子浓度逐渐减小，且由于
减小得更快[即
增大得更快]，所以直线⑤表示
饱和溶
液中金属离子
的-lgc 与pH 的关系，直线④表示
饱和溶液中金属离子M+的-lgc 与pH 的关系。
【解析】A．由分析可知
，A 错误；
B．
的第一步水解常数
，则
，数量级为
，B 错误；
C．直线⑤表示
饱和溶液中金属离子
的-lgc 与pH 的关系，直线④表示
饱和溶液中金属离
子
的-lgc 与pH 的关系，C 错误；
D．0．1 mol/L M+和N2+混合液中，NS 中
，
中
，
沉淀所需
更小，
先沉淀，D 正确；
故答案选D。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）铬酸铅(PbCrO4)又称铬黄，是一种重要的黄色颜料。工业上以铬渣(主要成分Cr2O3，含有少
量Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备铬酸铅，实现资源的再利用，流程如下。
已知： ① 2
+2H+
+H2O； ②Ksp(PbCO3)=8×10-14 。
（1）基态Pb 是价电子排布图为 。
（2）“粉碎 ”的目的是 。
（3）“氧化焙烧 ”时，Cr2O3发生的化学方程式为 。
（4）“除杂 ”中生成金属化合物的离子方程式 。
（5）“调 pH ”一般调至接近中性，原因是 。
（6）一系列操作包括 、研磨粉碎
（7）一幼童经检验血铅含量达450μg/L(1μg=10-6g)，已知工业铬黄颜料中铬酸铅的含量约为 50%，假
设幼童体内血液总量为2L，且摄入的铅经过代谢最终有 0.1%滞留在血液中，该幼童等效于摄入了
g 颜料。 (保留一位小数，PbCrO4相对分子质量为323)
【答案】（1）
（2）增大反应物的接触面积，加快后续氧化焙烧等过程的反应速率，使焙烧更充分
（3）
（4）
（5）pH 过高可能导致沉铬时生成PbCO3杂质；pH 过低c(OH-)过高，会促使
转化为
（6）过滤、洗涤、干燥
（7）2.8
【分析】将铬渣(主要成分Cr2O3，含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)粉碎，加入
、
氧化焙烧
后，
转化为
，水浸后，滤渣1 为不溶于水的
，通入
除杂，将滤液中的
、
转化为Al(OH)3、H2SiO3沉淀除掉，故滤渣2 为 Al(OH)3、H2SiO3，滤液中含
有
，加入硝酸“调pH”一般调至接近中性，一方面防止形成
，另一方面可防止
转化为
，加入硝酸铅沉淀得到
，经过系列操作得到铬酸铅，据此解答。
【解析】（1）Pb 与C 元素位于同一主族，为第六周期ⅣA 族，价电子排布式为6s26p2，价电子排布
图为：
。
（2）“粉碎 ”的目的是增大反应物的接触面积，加快后续氧化焙烧等过程的反应速率，使焙烧更充
分。
（3）”氧化焙烧”时，
与NaOH、
反应生成了
，
做氧化剂，
被氧化为
，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：
。
（4）由分析可知，“除杂 ”中
和CO2反应生成金属化合物Al(OH)3，离子方程式为：
。
（5）“除杂”过程中会生成NaHCO3，调 pH 至接近中性，原因是：若pH 较高，发生离子反应：
，导致沉铬时生成PbCO3杂质；若pH 较低，发生反应：
，导致PbCO3产率下降。
（6）一系列操作通常包括“过滤、洗涤、干燥”等，然后再研磨粉碎。
（7）幼童血铅总量为 450 μg / L × 2 L = 900 μg (即 0.0009 g)，设这是摄入铅总量的 0.1%，则摄入铅 =
= 0.9 g，工业铬黄中约 50% 为 PbCrO4，PbCrO4 中铅所占质量分数为
。故颜料中铅的质量分数 ≈ 0.50 × 64.1% = 0.3205，即摄入颜料质量 =
(保留一位小
数)。
16．（15 分）．三水合硝酸铜[
，
]是一种重要的无机试剂，常用作搪瓷
着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题：
I．三水合硝酸铜
的制备：
实验室常用废铜屑与稀硝酸反应，结束后过滤铜屑，得到硝酸铜溶液
（1）制备硝酸铜时发生反应的离子方程式为 。
（2）若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的试剂为 。
（3）已知硝酸铜晶体
的溶解度曲线如图。据图分析从硝酸铜溶液获得硝酸铜晶体
的操作为 、抽滤、洗涤、干燥。
II．
溶液的配制
（4）实验室里需要
溶液。用三水合硝酸铜
配制该溶液
时，下列仪器不需要的是 (填仪器名称)。
（5）所需三水合硝酸铜固体的质量为 g。
（6）配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填序号)。
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶未干燥处理
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
III．三水合硝酸铜
热分解实验
（7）将
样品置于瓷坩埚中缓慢加热，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)
如图所示，从开始加热到温度为
时反应的化学方程式为 ，继续升温至
时生成的固体
产物为 (填化学式)。
【答案】（1）
（2）
（3）蒸发浓缩、降温至温度略高于30℃结晶
（4）
容量瓶、分液漏斗
（5）12.1
（6）CD
（7）
CuO
【分析】实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、冷却结
晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。三水合硝酸铜晶体受热，先逐渐失去结晶水，然后硝
酸铜分解，最终得到固体为铜的氧化物，据此分析；
【解析】（1）制备硝酸铜时，铜屑与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，发生反应的离子方程
式为
；
（2）若废铜屑中含有杂质铁，铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁被过量的铜还原为硝酸亚铁，则
所得硝
酸铜溶液中含有Fe2+，Fe2+和
溶液反应生成蓝色沉淀，所以检验铁元素的最佳试剂为
；
（3）根据图象中结晶水合物的溶解度随温度变化曲线可知，温度高于30℃从硝酸铜溶液中析出
，故从硝酸铜溶液中析出
的方法是：蒸发浓缩、降温至温度略高于
30℃结晶、抽滤、洗涤、干燥；
（4）用三水合硝酸铜
配制
溶液时，选用500 mL 容量
瓶，操作步骤为：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有天平、烧杯、
玻璃棒、500mL 容量瓶、量筒、胶头滴管，所以不需要的仪器有
容量瓶、分液漏斗；
（5）配制
溶液时，选用500 mL 容量瓶，所需三水合硝酸铜固体的质
量m=cVM=0.1 mol/L×0.5 L×242 g/mol=12.1 g；
（6）A．配制过程中，加水定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，会导致浓度偏大，A 不符题意；
B．容量瓶未干燥处理，对溶液的浓度无影响，B 不符题意；
C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，会导致溶质减少，浓度偏低，C 符合题意；
D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，会导致溶质减少，浓度偏低，D 符合题意；
故选CD；
（7）
的物质的量为0.1 mol，完全失去结晶水生成0.1 mol
，质量
为18.8 g，从开始加热到温度为
时反应的化学方程式为
；继续
升温至
时，根据铜元素守恒，8.0 g 固体中含有0.1 mol Cu，则所含氧元素的质量为8.0 g-0.1 mol×64
g/mol=1.6 g，故氧元素物质的量为0.1 mol，
时生成的固体产物为CuO。
17．（14 分）2025 年，我国提出“双碳”目标5 周年，节能降碳效果显著。当前对
的综合应用，仍然
是化学工作者研究的重点，
加氢是实现碳中和的重要课题之一。
I、
加氢制乙醇会发生反应：
反应1：
反应2：
（1）①
加氢制备
和
的热化学方程式为 ，该反应的
0(填
“>”“<”或“=”)。
②恒温条件下，向容积为2 L 的恒容密闭容器中，通入
和
，发生①所述反应，下列
能说明该反应达到平衡的是 (填序号)。
A．每断裂
键，同时断裂
键
B．混合气体的压强不随时间而改变
C．
的体积分数不随时间而改变
D．
Ⅱ、
加氢制甲醇会发生反应：
，恒容条件下，
和
的
起始物质的量之比为
时，该反应在无分子筛膜时平衡常数随温度的变化如图所示。
已知：①甲醇沸点64.7℃；
②分子筛膜能选择性分离出
。
（2）该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)，为提高氢气的平衡转化率，可以采取的措施为
(填序号)。
a．降温至60℃ b．增大
的浓度 c．扩大容器体积
d．加入更高效的催化剂 e．通入氩气 f．使用分子筛膜
（3）700℃，有分子筛时，K 可能是图中的 (填“A”“B”或“C”)。
（4）若500℃时，向2 L 密闭容器中加入
和
，
后建立平衡，此时剩余
，则
，该温度下的平衡常数
。
（5）制得的甲醇可做燃料电池，碱性条件下，甲醇燃料电池的负极反应式为 。
【答案】（1）
< BC
（2）放热 abf
（3）B
（4）
2.5
（5）
【解析】（1）①
加氢制备
和
化学方程式为
，由盖斯定律可知，目标反应=2×反应1+反应2，则目标
反应的
，即
，目标反应是气体分子数减小的反
应，则反应的
，故答案为：
；
<。
A
②．每断裂
键，同时应该断裂
键，反应才到达平衡，A 项不符合题意；
B．恒温恒容条件下，①中反应气体分子数减小，则混合气体的压强不随时间而改变，说明反应达到
平衡状态，B 项符合题意；
C．恒温恒容条件下，①中
为反应物，当其体积分数不随时间而改变，能说明反应达到平衡状
态，C 项
符合题意；
D．未提供该条件的平衡常数，所以达平衡时
不确定，D 项不符合题意；
故答案为：BC。
（2）据图像可知平衡常数K 随温度升高而减小，可得该反应是放热反应；
a．降温至60℃甲醇可液化，减少生成物浓度，平衡正向移动，能提高氢气的平衡转化率；
b．增大反应物
的浓度，平衡正向移动，能提高氢气的平衡转化率；
c．扩大容器体积，平衡逆向移动，降低氢气的平衡转化率；
d．加入更高效的催化剂，平衡不移动，氢气的平衡转化率不变；
e．恒容条件下，通入氩气，平衡不移动，氢气的平衡转化率不变；
f．使用分子筛膜，可分离出H2O，减少生成物浓度，平衡正向移动，能提高氢气的平衡转化率；
故答案为：放热；abf。
（3）温度不变平衡常数不变，则有分子筛时，K 可能是图中的B 点，故答案为：B。
（4）根据题意有三段式：
，则
；该温度下的平衡常数
，故答案为：
；2.5。
（5）甲醇失电子，在燃料电池的负极反应，则碱性条件下，负极反应式为
，故答案为：
。
18．（15 分）聚酰亚胺是综合性能优良的有机高分子材料，广泛应用于航空航天、微电子和纳米技术等领
域。某聚酰亚胺的合成路线如图所示(部分反应条件略去)：
已知：①A 的质谱图与核磁共振氢谱图如下：
②
③
回答下列问题：
（1）A 的结构简式为 ，A 易溶于水的原因是 。
（2）E→I 的反应类型为 。
（3）有机物I 的结构简式为 ，其所含官能团的名称是 。
（4）反应②的化学方程式为 。
（5）写出满足下列条件的有机物的结构简式 。
①分子中含苯环
②比物质C 的相对分子质量大14
③能与NaHCO3溶液产生气体
④核磁共振氢谱显示有4 组峰，且峰面积之比为3:2:2:1
（6）结合以上信息，以甲苯和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计合成邻苯二甲酸酐(
)的路线 。
【答案】（1）C2H5OH 能与水分子间形成氢键
（2）还原反应
（3）
氨基、酯基
（4）
（5）
（6）
【分析】由流程，对二甲苯发生已知③反应原理生成F
，F 到G 发生氧化反
应，甲基被氧化为羧基，故G 的结构简式为
；根据信息②，G 分子脱
水生成H，H 的结构简式为
，H 与I 发生聚合反应得到产物，则I 为
，结合A、B 生成I 的流程，结合B 化学式，B 为
，B 中甲基氧化为羧基
得到C
，由A 质谱图与核磁共振氢谱，可知A 相对分子质量为46，且分子中存在3 种
氢，氢数目比为3:2:1，A 为C2H5OH，C 和A 在浓硫酸作用发生酯化反应生成D
， D
发生硝化反应引入硝基得到E
，E 中硝基被还原为氨基得到I；
【解析】（1）由分析，A 的结构简式为C2H5OH，A 易溶于水的原因是乙醇分子中含羟基，能与水分
子间形成氢键，导致其易溶于水；
（2）E 中硝基被还原为氨基得到I，为还原反应；
（3）由分析，I 为：
，其所含官能团的名称是氨基、酯基；
（4）D 发生硝化反应引入硝基得到E，反应为：
；
（5）满足下列条件的有机物的结构简式：①分子中含苯环；②比物质C 的相对分子质量大14，则应
该多1 个-CH2；③能与NaHCO3溶液产生气体，则含羧基；④核磁共振氢谱显示有4 组峰，且峰面积
之比为3:2:2:1，则分子中结构对称，且应该含1 个甲基；则可以为
；
（6）甲苯
和一氯甲烷发生已知③反应生成
，氧化为
，发生已
知②反应原理生成产物
，故流程为：
。
