文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Si 28 Mg 24 S 32 Br 80
一、选择题：本题共12 小题，每小题3 分，共36 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．【原创题】天津历史文化底蕴深厚、地理位置优越、物产丰富，下列说法正确的是
A．天津春天大家都爱出去放风筝，风筝骨架材料竹篾主要成分与淀粉互为同分异构体
B．过年天津蓟县景区经常出现“打铁花”表演，“打铁花”的绚烂色彩与金属原子核外电子跃迁吸收
能量有关
C．天津瓷房子中的珍贵瓷器可用黏土经一系列物理变化制得
D．天津海河入海口的三角洲的形成与胶体聚沉有关
2．下列化学用语表示正确的是
A．
和
之间最强烈的氢键作用：
B．
的VSEPR 模型：
C．
中Cr 的化合价：+6 价
D．
的电子式：
3．味精主要成分是谷氨酸钠(
)。下列说法正确的是
A．离子半径：
B．第一电离能：
(O)<
(N)
C．稳定性：
D．电负性：
(O)<
(N)
4．【原创题】关于有机物检测，下列说法正确的是
A．用红外光谱可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚
B．用核磁共振可确定有机物的元素组成
C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为
D．麦芽糖与稀硫酸共热后加
溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水
解
5．在溶液中能大量共存的离子组是
A．
、
、
、
B．
、
、
、
C．
、
、
、
D．
、
、
、
6．科技兴则民族兴，科技强则国家强。我国科技成果在多领域获得应用，下列说法错误的是
A．空间站太阳翼伸展结构关键部件材料主要成分高性能碳化硅属于分子晶体
B．人形机器人亮相百米飞人运动会，机器人奔跑时电池将化学能转为电能
C．我国科研团队发明多种强韧性的“超分子水凝胶”，“超分子水凝胶”属于混合物
D．我国科研人员首次揭示钛铁矿在月表水分布与存储中的“双重作用”，元素Ti、Fe 均位于周期表d
区
7．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．SO2通入BaCl2溶液中：
B．向氨水中滴加几滴CuSO4溶液：
C．苯乙烯加聚反应：
D．用盐酸除去铁锈：
8．海水提溴过程中发生的反应之一为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有
关说法正确的是
A．常温常压下，18g H2O 含有价层孤电子对数为2NA
B．常温常压下，0.5mol/L HBr 溶液中H+数为0.5NA
C．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
D．标准状况下，消耗
Br2转移的电子数为2NA
9．下列实验装置和操作能达到实验目的的是
A．制备
晶
体
B．检验1-氯丁烷
中氯元素
C．检验乙炔的还原性
D．除去
中的
气体
10．在催化剂作用下，酮的炔基化反应原理如图。下列说法错误的是
A．Z 的水溶性小于Y
B．
中最多有7 个C 原子共面
C．X→Y 为加成反应
D．Y→Z 的反应中有H2O 生成
11．我国固体运载火箭所用的高性能锂储备电池，其正极材料为干荷电态高电压钴酸锂(
)。将高
电压钴酸锂极片(
)和人造石墨/金属锂极片、隔膜、有机电解液封装成电池，充电至4.4 V 后取
出极片，真空干燥，即得到所需正极材料。该电化学脱锂过程示意图如下：
下列说法错误的是
A．人造石墨/金属锂极片作阴极
B．高电压钴酸锂极片脱锂的电极反应式为
C．脱锂过程中阴、阳两极的电势差增大
D．为节约成本，有机电解液可用水代替
12．苹果酸是二元弱酸，以H2A 表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布
系数
随溶液pH 变化如图。
例如：A2-的分布系数
该温度下，下列说法错误的是
A．曲线①是H2A 的分布系数曲线
B．H2A 的
C．反应
的平衡常数
D．pH=6 时，溶液中粒子浓度的大小关系为
二、非选择题：本题共4 小题，共64 分。
13．（16 分）碳、硅及其化合物具有丰富的理化性质和用途。
(1)硅在元素周期表中的位置是_______，基态硅原子占据的最高能级的符号是_______。
(2)CaC2俗称电石，该化合物中存在的化学键类型为_______。(不定项)。
A．离子键
B．极性共价键
C．非极性共价键
D．配位键
(3)下列说法正确的是_______。(不定项)
A．电负性：B>N>O
B．离子半径：P3-＜S2-＜Cl-
C．第一电离能：Si＜S＜P
D．基态Cr2＋的简化电子排布式：[Ar]3d4
(4)早在青铜器时代，人类就认识了与碳硅同主族的锡。锡的卤化物熔点数据如下表，
物质
SnF4
SnCl4
SnBr4
SnI4
熔点/℃
442
-34
29
143
SnCl4气态分子的空间构型是_______。
A．正四面体形
B．三角锥形
C．角形
D．直线形
(5)结合变化规律说明上述熔点变化的原因：_______。
(6)下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是_______。
A．金刚石(C)
B．单晶硅(Si)
C．金刚砂(SiC)
D．氮化硼(BN，立方相)
(7)Mg2Si 晶体的晶胞示意图如下。每个Mg 原子位于Si 原子组成的四面体的中心。则1 个Si 原子周围
有_______个紧邻的Mg 原子。已知Mg2Si 的晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Mg2Si 晶
体的密度为_______g·cm-3。
14．（16 分）硫酸沙丁胺醇(舒喘灵)的一种合成新工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)A 的名称为_______。
(2)D 中官能团名称为_______。
(3)有机物W 的结构简式为_______。
(4)
的化学方程式为_______。
(5)M 是C 酸性水解的终产物，同时符合下列条件的M 其同分异构体有_______种(不考虑立体异构体)
①与氯化铁溶液发生显色反应
②除苯环外不含其它环状结构
③
最多消耗
其中核磁共振氢谱的峰面积之比为
的结构简式为_______(任写一种)。
(6)已知：
参照上述流程，设计以
和
甲基丙烯为原料合成
的流程图：_______(无机试剂、
有机溶剂任选)。
15．（18 分）食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用
表示)。
的应用与其电离平衡密
切相关。25℃时，
的
。
(1)配制
的
溶液，需
溶液的体积为_______mL。
(2)下列关于
容量瓶的操作，正确的是_______。
(3)某小组研究25℃下
电离平衡的影响因素。
提出假设。稀释
溶液或改变
浓度，
电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度均
为
的
和
溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定
，记录数据。
序号
Ⅰ
40.00
/
/
0
2.86
Ⅱ
4.00
/
36.00
0
3.36
…
Ⅶ
4.00
a
b
3：4
4.53
Ⅷ
4.00
4.00
32.00
1：1
4.65
①根据表中信息，补充数据：
_______，
_______。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释
溶液，电离平衡_______(填”正”或”逆”)
向移动；结合表中数据，给出判断理由：_______。
③由实验Ⅱ~VIII 可知，增大
浓度，
电离平衡逆向移动。
实验结论假设成立。
(4)小组分析上表数据发现：随着
的增加，
的值逐渐接近
的
。
查阅资料获悉：一定条件下，按
配制的溶液中，
的值等于
的
。
对比数据发现，实验VIII 中
与资料数据
存在一定差异；推测可能由物质浓度准确
程度不够引起，故先准确测定
溶液的浓度再验证。
①移取
溶液，加入2 滴酚酞溶液，用
溶液滴定至终点，消耗体积为
，则该
溶液的浓度为_______
。在答题卡虚线框中，画出上述过程的滴定曲线示
意图并标注滴定终点_______。
②用上述
溶液和
溶液，配制等物质的量的
与
混合溶液，测定pH，
结果与资料数据相符。
(5)小组进一步提出：如果只有浓度均约为
的
和
溶液，如何准确测定
的
？
小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
Ⅰ移取
溶液，用
溶液滴定至终点，消耗
溶液
Ⅱ_______，测得溶液的pH 为4.76
实验总结 得到的结果与资料数据相符，方案可行。
(6)根据
可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途_______。
16．（14 分）氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。回答下列问题：
(1)CO 和
在催化剂作用下可转化为甲醇，发生的反应为
。
①某些常见化学键的键能数据如下表：
化学键
H-O
H-H
C-O
C-H
键能/(
)
463
436
1071.1
326
414
由表中数据可得
___________
。
②提高该反应反应物平衡转化率的措施有___________、___________。
(2)
时，在恒容容器中充入一定量的
和CO，反应达到平衡时
的体积分数(
)与反应物起
始量之比
的关系如图所示。
①当
时，随着
的增大，
的平衡体积分数增大的原因为___________。
②温度不变，当
，达到平衡状态时，
的体积分数可能是图像中的___________(填
字母)点。
(3)
时，在压强恒为150kPa 的密闭容器中充入1 mol CO、
，经过5 min 反应达到平衡，CO
的转化率为75%，则
时，反应
的平衡常数
___________
。
(
为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
(4)汽车尾气管安装的三元催化器可将汽车尾气中的CO 和NO 转化为无污染气体，发生的反应为
。
①实验测得反应中NO 的平衡转化率与压强、温度的关系如图1 所示。催化装置比较适合的温度和压强
是___________。
②某汽车在冷启动时催化装置内CO 和NO 百分含量随时间的变化曲线如图2 所示。则在10s～30s 内，
CO 和NO 百分含量急剧减少的原因是___________。
