文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
(考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32
Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ti -48 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-137
一、选择题：本题共16 小题，每小题3 分，共48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．【新思维】下列物质不属于盐的是( )
A．NaN3 B．CH3NH3Cl C．Na2O2 D．CH3COONa
2．【改编】化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是( )
A．用电子式表示H2O 的形成过程：
B．OF2分子的VSEPR 模型为
C．用电子云轮廓图表示
键的形成：
D．Mn2+的价电子轨道表示式：
3．黑云母是一种层状硅酸盐矿物，其通用化学式为K(Mg，Fe)3AlSi3O10(F，OH)2，下列说法正确的是( )
A．离子键百分数：K2O＜Al2O3 B．离子半径：O2-＞F-
C．沸点：SiO2＜HF D．碱性：Mg(OH)2＜Al(OH)3
4．关于实验室安全，下列说法不正确的是( )
A．实验中取出但未用完的高锰酸钾可配成溶液再进行常规处理
B．滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都需要检查是否漏水
C．与钠的燃烧实验有关的图标包含：
D．不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
5．【社会热点】“九三大阅兵”上，强大的火箭军“东风”系列导弹是国之重器。某些导弹使用液体燃料
偏二甲肼[(CH3)2N-NH2]和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂，反应方程式为：
C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1mol(CH3)2N-NH2所含共价键的数目为10NA
B．每有0.6molN2生成，转移电子数目为2.4NA
C．25℃、101 kPa 下，22.4 L 氮气中的共用电子对数目为3NA
D．标准状况下，46 g 四氧化二氮(N2O4)气体中氧原子数为2NA
6．【改编】物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是( )
选项
结构或性质
用途
A．
钠原子半径较大，金属键较弱，导致钠
的熔点较低，且钠是热的良导体
钠可被用作原子反应堆的循环导热剂
B．
立方氮化硼与金刚石的晶体结构相似
立方氮化硼可用于制作切削刀具
C．
1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离
子液体，具有良好的导电性
1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐可被用作更安全的有机
合成溶剂
D．
酚醛树脂具有网状结构，受热后不能软
化或熔化
酚醛树脂可用于生产烹饪器具的手柄与集成电路板的
底板
7．【原创】下列反应方程式书写正确的是( )
A．将少量氯气通入过量Na2SO3溶液中：Cl2＋3SO3
2-＋H2O=2Cl−＋2HSO3
-＋SO4
2-
B．铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：PbO2＋4H+＋2e−=Pb2+＋2H2O
C．用醋酸和淀粉−KI 溶液检验加碘盐中的IO3：IO3
-＋5I−＋6H+=3I2＋3H2O
D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
＋2Br2
＋2H+＋2Br−
8．下列实验装置或实验操作不能达到相应实验目的的是( )
A．图1：探究温度对化学平衡的影响
B．图2：测定一定时间内生成H2的反应速率
C．图3：验证FeCl3对H2O2分解的催化作用
D．图4：使用简易量热计进行中和反应热的测定
9．二氧化碳基聚碳酸酯是通过环氧化物和二氧化碳共聚得到的一种绿色高分子材料，一种聚碳酸酯M 的合
成方法如下。下列说法错误的是( )
A．K 和M 中均含有手性碳原子
B．依据M 的合成原理，可推测合成M 的过程中会产生含六元环的副产物
C．该材料性能优良，但不耐强酸和强碱
D．生成1mol M 参加反应的CO2的物质的量为(m+n) mol
10．【新考法】下列含铝元素物质的制备方案正确的是( )
选项
目标产物
制备方案
A
Al
电解氯化铝
B
AlCl3·6H2O
AlCl3溶液蒸发结晶
C
AlCl3
AlCl3·6H2O 在干燥的HCl 气流中脱水
D
Al(OH)3
向氯化铝溶液中加入足量NaOH 溶液后，过滤
11．已知下列热化学方程式：
①2Cu(s)+O(g)==2CuO(s) ΔH1
②4Al(s)+3O(g)==2Al2O3(s) ΔH2
③2Al(s)+3CuO(s)==3Cu(s)+Al2O3(s) ΔH3
④CuO(s)+H2(g)==Cu(s)＋H2O(g) ΔH4
⑤2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH5
下列有关上述热化学方程式焓变的说法正确的是( )
A．ΔH1>0、ΔH2>0、ΔH3<0 B．ΔH3=ΔH2−3ΔH1
C．ΔH1=ΔH5−2ΔH4 D．ΔH1>0、ΔH4<0
12．【新思维】热电化学电池可以将热能直接转换为电能，一种热电化学电池的工作原理如下图。下列说
法不正确的是( )
A．热端电极反应：[ Fe(CN)6]4--e-=[ Fe(CN)6]3-
B．电解质溶液中应设置隔热的阴离子交换膜
C．升高冷端电极处的温度可以提高电池的电压
D．将装置中的负载改为电源，可以同时实现制冷和制热的效果
13．【新思维】三环氮杂冠醚分子中有四面体配位点的空穴，可与铵根离子结合形成如图所示结构(部分结
构未画出)。下列说法正确的是( )
A．三环氮杂冠醚为超分子
B．三环氮杂冠醚可增大NH4Cl 在有机溶剂中的溶解度
C．NH4
+与三环氮杂冠醚通过4 个
氢键结合
D．三环氮杂冠醚分子中的所有元素均位于周期表p 区
14．【新考法】CO2在催化剂—O—Ga—O—Zn—作用下加氢制甲醇，再通过催化剂SAPO-34 制乙烯，反应
历程如图所示(□表示氧原子空位，*表示微粒吸附在催化剂表面)，下列说法正确的是( )
A．催化剂—O—Ga—O—Zn—降低CO2加氢制甲醇的ΔH，加快反应速率
B．CO2催化加氢制甲醇的总反应方程式：
C．理论上，每产生1 mol 乙烯，需消耗3 mol 氢气
D．历程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成
15．25℃时，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；Ksp(CaCO3)= 3.4×10－9，Ksp(MgCO3)=6.8×10－
6，不考虑Mg2+的水解，下列描述不正确的是( )
A．pH：CaCO3饱和溶液＜MgCO3饱和溶液
B．cH2CO3：CaCO3饱和溶液＞MgCO3饱和溶液
C．H2CO3饱和溶液中cCO3
2-≈4.7×10-11
D．浓度为0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，有沉淀产生
16．【新思维】镀锌铁皮具有较强的耐腐蚀性。镀锌层(如图)是铁皮的保护膜，膜的厚度与均匀度是判断镀
层质量的重要指标。测定镀锌层厚度的方案如下：
步骤Ⅰ——取样：剪取合适长宽的镀锌铁皮(计算面积为Scm2)；
步骤Ⅱ——称重：用电子天平称量铁皮的质量(m1g)；
步骤Ⅲ——酸溶：将镀锌铁皮放入烧杯中，加入足量稀硫酸，用玻璃棒小心翻动铁皮，使铁皮镀锌层
都充分反应。到反应速率突然减小时(产生气泡速率变得极慢)，立刻将铁皮取出，用水冲掉附着的酸液。
步骤Ⅳ——称重：将铁片放在陶土网上，用酒精灯小火烘干，冷却后称量质量(m2g)。
已知：锌的密度为ρg· cm-3
下列说法不正确的是( )
A．步骤Ⅲ，反应速率突然减小的主要原因是镀锌层消耗完，不能与铁构成原电池
B．步骤Ⅲ，理论上若不取出铁皮，让它完全溶解，通过测定生成氢气的体积，可以计算混合物中锌的
质量
C．步骤Ⅳ，若用大火加热则可能使铁氧化而导致测定的镀锌层厚度偏小
D．镀锌层厚度
二、非选择题(本大题共4 小题，共52 分)
17．【新思维】(16 分)卤族元素在生产生活中扮演中着重要的角色。
(1)关于VIIA 族元素的描述，下列说法正确的是___________。
A．基态Br 原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3，其价层电子数等于最外层电子数
B．键能：HF>HCl>HBr>HI，导致酸性：HF<HCl<HBr<HI
C．根据VSEPR 模型，可推测OF2和I3
+空间构型均为V 形
D．已知AlCl3为分子晶体，则可推测沸点：AlI3>AlBr3>AlCl3
(2)某配位化合物的晶胞及其在xy 平面的投影如图所示。晶体中存在独立的阴阳离子，晶胞参数分别为
apm，apm，cpm，a=β=γ=90°。
①该化合物中配离子为 。
②计算该晶体的密度 g/cm3(列出计算表达式)。
(3)以生产感光材料的过程中生产中产生的含AgBr 的废液为原料，制备单质银的一种工艺流程如下图所
示：
已知：Ag+可与S2O3
2-结合生成稳定的[Ag(S2O3)2]3-。
①已知NH2OH 与NH3类似，具有碱性，请写出其水溶液中主要存在的阳离子 。
②步骤1 中，有无毒无害的气体单质，请写出步骤1 中AgBr 与NH2OH 反应的化学方程式是
。
③操作1、操作2 均为 ，步骤2 中，加入稍过量的Na2S2O3溶液的目的是 ，若
省去操作1，直接加入Na2S2O3溶液，缺点是 。
(4)(CN)2、(SCN)2等物质具有与卤素单质类似的性质，称为拟卤素，其对应的CN-、SCN-称之为拟卤离
子，已知氧化性：I2>(CN)2.
①(SCN)2为链状结构，分子中每个原子均满足8e-，请写出(SCN)2的电子式 。
②CN-能与Ag+形成稳定的无色离子[Ag(CN)2]-，但在CuSO4溶液中加入NaCN 溶液，却生成气体和白
色难溶盐沉淀，请写出相应的离子方程式 。
18．(12 分)乙二醇是一种重要化工原料，以合成气(CO、H2)为原料合成乙二醇具有重要意义。
Ⅰ．直接合成法：2CO(g)＋3H2(g)
HOCH2CH2OH(g) ΔH＜0
(1)下列措施有利于提高H2平衡转化率是_______。
A．增大压强
B．降低温度
C．加入催化剂
D．恒容装置充入H2
(2)在355K 时，在1 L 的刚性恒容容器中，通入CO 的物质的量为1 mol，控制H2的物质的量为n。达到
平衡时，相应平衡体系中乙二醇的物质的量为x，绘制x 随n 变化的示意图 ，测得
时，
CO 的平衡转化率为50%。(不计副反应)
Ⅱ．间接合成法：用合成气和O2制备DMO (
)经过MG(
)合成乙二醇
(HOCH2CH2OH)，具体反应如下：
反应ⅰ：DMO(g)＋2H2(g)
MG(g)＋CH3OH(g) ΔH＜0
反应ⅱ：MG(g)＋2H2(g)
HOCH2CH2OH(g)＋CH3OH(g) ΔH＜0
反应ⅲ：HOCH2CH2OH(g)＋H2(g)
CH3CH2OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0
(3)2MPa、
催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比
，出
口处检测到DMO 的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物质的选
择性=n 生成(该物质)/n 消耗(DMO)×100%]。
①DMO(
)中C 的杂化方式是 。
②已知曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，则曲线 (填图中标号，下同)表示DMO 的转化率，曲线
表示乙醇的选择性。
③450K，出口处n(MG)∶n(DMO)的值为 。
④控制温度在483K 左右乙二醇的选择性最高，请说明温度过高或过低乙二醇选择性下降的原因
。
18．(12 分)H2是重要的化工原料。请回答：
(1)以H2、CO2为原料合成甲醇，涉及的主要反应如下：
Ⅰ．CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1=−49.5 kJ·mol−1
Ⅱ．CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH2=−90.4 kJ·mol−1
Ⅲ．CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH3
①ΔH3= kJ·mol−1。
②一定温度下，向恒容密闭容器中充入体积比为3∶1 的H2和CO2，发生上述反应。下列说法正确的是
。
A．CO 的浓度不变，说明反应已达到平衡状态
B．增大投料比n(H2)∶n(CO2)，可提高H2的平衡转化率
C．增大压强，活化分子百分数不变，反应速率加快
D．分离出H2O(g)，反应Ⅰ平衡正向移动，平衡常数KⅠ增大
(2)CH4、H2O(g)与载氧体CeO2(Ce 是活泼金属，正价有+3、+4)反应，可制得H2和CO，气体分步制备
原理示意如图1 所示。相同条件下，先后以一定流速通入固定体积的CH4、H2O(g)，依次发生的主要反
应(此条件下CH4不分解)：
步骤Ⅰ：CH4
2H2＋CO 步骤Ⅱ：H2O
2H2
步骤Ⅰ中，
大于理论值2 的可能原因是 。
(3)在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液(足量)中通入H2生成HCOO−实现储氢，反应为：HCO
(aq)＋H2(g)
HCOO−(aq)＋H2O(g) ΔH=−19.4 kJ·mol−1。
①HCOO−的空间构型为 。
②25℃下，HCOOH 电离平衡常数为Ka=1.8×10−4，则pH=4 的某HCOOH、HCOOK 的混合溶液中
c(HCOO−)∶c(HCOOH)= 。
③已知催化剂在80℃左右活性最高，40℃时体系中c(HCOO−)随时间变化曲线如图2 所示。不改变其他
条件，t 时刻迅速升温至80℃，画出t 时刻后c(HCOO−)随时间变化至平衡时的曲线 。
19．(12 分)配合物三草酸合铁酸钾是常用的光敏材料和催化剂。某实验小组进行制备与探究实验，步骤如下：
步骤Ⅰ：常温下，向100 mL 蒸馏水中依次加入6.3 g 草酸(H2C2O4·2H2O)和3.45 g 碳酸钾(K2CO3)，充分
反应后，得到混合溶液A；
步骤Ⅱ：向混合溶液A 中加入5.6 g 硫酸亚铁FeSO4·7H2O，控制温度在40~50℃反应，同时滴加3%过
氧化氢溶液至溶液颜色变为黄色，得到溶液B；
步骤Ⅲ：将溶液B 蒸发浓缩至体积约为30 mL，分为两等份。一份快速冷却至0℃，结晶、过滤得到黄
色针状晶体P(K3[Fe(C2O4)3] ·xH2O)；另一份缓慢冷却至室温(25℃)，结晶、过滤得到黄色片状晶体
Q(K3[Fe(C2O4)3] ·yH2O)；
步骤Ⅳ：将晶体P、Q 分别置于暗处在110℃下烘干脱水，最终均得到三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3])。
已知：
ⅰ、常温下，草酸的Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5；
ⅱ、三草酸合铁酸钾易溶于水，难溶于乙醇，在150℃以上会分解。
ⅲ、M(H2C2O4·2H2O)=126 g·molˉ1 ，M(K2CO3)=138 g·molˉ1
请回答：
(1)K3[Fe(C2O4)3]中，与Fe3+形成配位键的配位原子是 (填元素符号)。
(2)步骤Ⅰ所得混合溶液A 中，主要溶质的化学式为 ，该溶液常温下pH 最接近 (填选项)。
A．2 B．4 C．10 D．12
(3)步骤Ⅱ中，控制温度在40～50℃反应的主要目的是______(填选项)。
A．加快反应速率
B．促进Fe3+的水解
C．防止H2O2剧烈分解
D．抑制Fe2+被空气氧化
(4)晶体P、Q 分别置于暗处烘干脱水的目的是 。
(5)下列说法不正确的是______。
A．步骤Ⅰ制备混合溶液A 时，应将碳酸钾分批加入草酸溶液中，避免反应过于剧烈
B．步骤Ⅲ中，可向浓缩后的溶液中加入适量乙醇，促进三草酸合铁酸钾晶体析出
C．步骤Ⅱ中，为加快反应速率，可将H2O2换成稳定性更高的KMnO4，然后升高反应温度
D．两份浓缩液中得到不同形状晶体P 和Q 的原因是因为冷却的温度不同造成的
(6)已知室温下能发生反应：2Fe3++2I-==I2+2Fe2+，而[Fe(C2O4)3]3-与
混合后无明显现象。从配合物结构
对中心离子性质影响的角度，解释
与[Fe(C2O4)3]3-氧化性差异的原因 。
20．(12 分)某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成某利尿药物M。
(1)D 中的官能团名称为 ；从整个过程看，F→G 的反应目的是 。
(2)下列说法正确的是___________。
A．B→D 的反应试剂及条件为Cl2、光照 B．F 中sp3杂化的原子数为1 个
C．E→F 的过程中有H2O 生成
D．J 在一定条件下可以生成高分子化合物
(3)E 的结构简式为 。
(4)写出K→L 的化学方程式 。
(5)L→M 的中间产物(分子式为C16H18O4N3SCl)可能的结构简式是 。
(6)以B 和丙醛为原料，设计化合物
的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)
。
