文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【传统文化】在中国传统文化中，蛇被视为神秘、智慧和力量的象征。下列与蛇有关的历史文物中，
主要材质为有机高分子的是
A．三星堆青铜蛇
B．白玉蛇形珮
C．绘有蛇的纸莎草纸
D．蛇形骨雕
【答案】C
【解析】A．青铜蛇主要成分为Cu，属于金属材料，A 错误；B．白玉蛇形珮为玉石，属于无机非金属
材料，B 错误；C．纸莎草纸主要成分为植物纤维，属于纤维素，主要材质为有机高分子材料，C 正
确；D．蛇形骨雕为骨骼制品，主要成分是磷酸钙，属于无机非金属材料，D 错误；故选C。
2．下列说法正确的是
A．重结晶法提纯苯甲酸晶体实验涉及的图标只有
B．滴定实验接近滴定终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁对实验结果无影响
C．为了便于观察，可在试管中做钠与水的反应实验
D．含硝酸银的废液，直接倒入废液缸中
【答案】B
【解析】A．做重结晶法提纯苯甲酸晶体实验涉及的图标还有
，A 错误；B．滴定接近终点时，
用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，因溶质总量不变，故不会影响实验结果，B 正确；C．钠与水反应剧烈，直
接在试管中进行存在爆炸风险，C 错误；D．含硝酸银的废液需特殊处理(如沉淀银离子)，直接倒入废
液缸可能污染环境，D 错误；故答案选B。
3．【新成就】2024 年10 月30 日神舟十九号载人飞船发射圆满成功，它标志着中国在载人航天领域的持
续进步和发展。下列对所用材料认识错误的是
A．用于飞船外壳的铝合金属于金属材料
B．用于防热结构件的高强纱主要是玻璃纤维纱，玻璃纤维属于无机非金属材料
C．用于太空服制作的特种橡胶，属于天然高分子材料
D．用于发动机的耐烧蚀树脂具有耐高温、耐腐蚀等优良性能，属于有机高分子材料
【答案】C
【解析】A．用于飞船外壳的铝合金，属于金属材料，A 正确；B．玻璃纤维是一种性能优异的无机非
金属材料，种类繁多，优点是绝缘性好、耐热性强、抗腐蚀性好、机械强度高，B 正确；C．特种橡胶
属于人工合成的有机高分子材料，C 错误；D．耐烧蚀树脂属于有机高分子材料，D 正确；故选C。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1molS8晶体中含有的共价键数目为8NA
B．12 g NaHSO4晶体中所含阴、阳离子的总数目为0.2NA
C．1 L pH=9 的CH3COONa 溶液中由水电离OH-的数目一定为10-5NA
D．标准状况下22.4 LSO2中硫的价层电子对数目为3NA
【答案】C
【解析】A． S8为环八硫，故1molS8晶体中含有的共价键数目为8NA，A 正确；B．NaHSO4晶体中含
有一个钠离子和一个硫酸氢根离子，12 g NaHSO4晶体为0.1mol，故所含阴、阳离子的总数目为
0.2NA，B 正确；C．没有说明温度，故水的离子积不一定是1×10-14，所以1 L pH=9 的CH3COONa 溶液
中由水电离OH-的数目不一定为10-5NA，C 错误；D．SO2中S 的价层电子对数为
，故标准
状况下22.4 L（1mol）SO2中硫的价层电子对数目为3NA，D 正确；答案选C。
5．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．甲醛(HCHO)的分子空间结构模型：
B．
的VSEPR 模型：
C．
的电子式：
D．基态
原子的价层电子排布式：
【答案】C
【解析】A．
是平面结构的分子，含有
和
，且原子半径：
，该空间结构模
型正确，A 正确；B．
分子中B 原子的价层电子对数为
，无孤电子对，其空间结构
和VSEPR 模型均为平面三角形，B 正确；C．
中C 和O 之间有两对共用电子，其电子式为
，C 错误；D．锌是30 号元素，基态原子的电子排布式为
，价电子排布式为
，D 正确；故答案为C。
6．【新成就】2021 年诺贝尔化学奖授予Benjamin List 和David W.C． MacMillan，以奖励他们“对于有
机小分子不对称催化的重要贡献”。脯氨酸(
)催化分子内的羟醛缩合反应：
下列说法错误的是
A．X 和Y 互为同分异构体
B．X 和Y 分子中不都含有手性碳原子
C．脯氨酸既可以与盐酸反应又可以与NaOH 溶液反应
D．1．0 mol 脯氨酸与足量Na2CO3溶液反应，生成22g CO2
【答案】D
【解析】A．由题干有机物结构简式可知，X 和Y 的分子式均为
，结构不同，故互为同分异构
体，A 正确；B．手性碳原子是指同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子，由题干有机物结构
简式可知，X 分子中无手性碳原子，Y 分子中分别与
和
相连的两个碳原子为手性碳原子，B
正确；C．由题干有机物结构简式可知，脯氨酸含有羧基和氨基，故其既可以与盐酸反应又可以与
NaOH 溶液反应，C 正确；D．1 mol 脯氨酸含有1 mol 羧基，与足量
溶液反应时，生成
，不生成
气体，D 错误；故答案选D。
7．【新技术】煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的
的转化率
来表示。研究小组设计测定
的实验装置如下：
已知：①
②装置Ⅰ向装置Ⅱ通入的
体积为VmL(标准状况)。
下列关于该实验装置的说法正确的是
A．装置Ⅰ中使用稀硫酸代替稀盐酸，对实验无影响
B．装置Ⅱ中通入
速率太大，可能会使测定的
值偏小
C．装置Ⅲ中d 瓶和e 瓶可以互换顺序
D．实验开始前，不需要检查装置的气密性
【答案】B
【解析】A．稀硫酸与
反应生成微溶的
，会覆盖在
表面阻止反应进一步进行，不
能持续稳定产生
，对实验结果有影响，A 错误；B．装置Ⅱ中通入
过快，导致
和C 未充分
反应，测得CO 量较小，使得结果偏低，B 正确；C．装置Ⅲ中d 瓶用于吸收未反应的
，e 瓶用于检
验并吸收反应生成的CO，若互换顺序，银氨溶液吸收CO 生成碳酸铵溶液，而碳酸铵溶液能吸收
，测得
量偏小，使得转化率偏大，C 错误；D．气体实验必须检验装置气密性，否则实验会失败，
D 错误；故答案选B。
8．以下现象的原因解释中错误的是
选项
现象
原因
A
HF 的稳定性强于HCl
HF 分子之间除了范德华力以外还存在氢键
B
Na 与TiCl4反应冶炼Ti
Na 的还原性比Ti 强
C
向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇会
析出晶体
乙醇分子的极性比水的极性小，降低了溶质的溶解
度
D
不存在稳定的H3、HCl2、Cl3分子
共价键具有饱和性
【答案】A
【解析】A．HF 的稳定性强于HCl 是由于H-F 键的键能更大，而非氢键；氢键影响物理性质（如沸
点），而稳定性由化学键强度决定，A 错误；B．Na 还原TiCl4生成Ti，因Na 的还原性比Ti 强，符合
金属活动性规律，B 正确；C．乙醇极性小于水，加入乙醇后溶剂极性降低导致[Cu(NH3)4]SO4溶解度下
降析出晶体，解释合理，C 正确；D．H3、HCl2、Cl3无法稳定存在是因共价键的饱和性限制原子成键
数目，解释正确，D 正确；故选A。
9．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们组成的物质有如图所示转化关系。基态Z 原
子s、p 能级上的电子总数相等，W 形成的单质可用于自来水杀菌消毒，
在常温下是一种无色液
体。下列叙述正确的是
A．简单氢化物的沸点：
B．电负性：
C．简单离子半径：
D．
和
均为含有共价键的离子化合物
【答案】B
【解析】根据题目分析，X 为H、Y 为O、Z 为Mg、W 为Cl。
A．Y 的简单氢化物为H2O（含氢键），W 的为HCl（分子间作用力），沸点H2O>HCl，A 错误；B．
电负性：O>H>Mg（Y>X>Z），B 正确；C．简单离子半径：Cl->O2->Mg2+（W>Y>Z），C 错误；D．
Z(YX)2为Mg(OH)2（离子化合物，含O-H 共价键），ZW2为MgCl2（仅含离子键，无共价键），D 错
误；故选B。
10．【新考法】利用温室气体
实现有机物转化是环境治理和提高产能的重要研究。现有光电转化装置
如图甲所示，在不同电压下进行光照电解实验，不同有机产物的法拉第效率（FE）随电压变化如图乙
所示。
已知：
，其中，
，
表示电解生成还原产物X
所转移电子的物质的量，
表示法拉第常数。下列说法错误的是
A．泡沫Ni 网电极连接电源的负极
B．装置中的交换膜为质子交换膜
C．
的电极反应式为
D．在电压为
V 条件下，生成的HCHO 和HCOOH 的物质的量之比为5:3，则生成HCOOH 的法拉
第效率
为30%
【答案】D
【分析】由图甲可知，
为阳极，阳极电极反应式为：
，泡沫Ni
网电极上
被还原为有机物，如
、HCHO 等，发生还原反应，为阴极，阴极生成HCHO 的
电极方程式为
，阴极生成
的电极方程式为
，阴极生成
的电极方程式为
，阴极生成
的电极方程式为
，由图2 可知，通过改变电压可以选择性
地获得不同还原产物，据此分析。
【解析】A．泡沫Ni 网电极上
被还原为有机物，如
、
等，发生还原反应，为阴
极，阴极连接电源负极，A 正确；B．阳极的电极反应式为：
，阳极反应生成
，阴极还原
需
参与，
需通过交换膜从阳极移向阴极，故交换膜为质子交换膜，B 正确；
C．
为阳极，发生氧化反应，
被氧化生成
，电极反应式为
，C 正确；D．泡沫Ni 网电极上
被还原为有机物，生成
C 从
+4→0，则生成1 mol
转移4 mol e⁻；生成
C 从+4→+2，生成1 mol
转移2
mol e⁻。设
为5 mol、
为3 mol，转移电子分别为20 mol、6 mol；由图乙可知，在电压
为
V 条件下
的法拉第效率为36%，则
，即
，则
的法拉
第效率
为
，D 错误；故选D。
11．氮化铝（
）的立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为
，1 号、3 号原子的分数坐标分别为
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．2 号原子的分数坐标为
B．该晶胞中
的配位数为6
C．2 个N 之间最近距离为
D．该晶体密度为
【答案】C
【解析】A．1 号原子坐标
为晶胞顶点，2 号原子位于
面心，则其分数坐标为
，A
正确；B．AlN 晶胞为NaCl 型结构，Al 原子周围最近邻N 原子有6 个（
轴方向各2 个），配
位数为6，B 正确；C．N 原子位于八面体空隙（棱心或面心），最近N 原子间距离为面对角线一半，
即
，C 错误；D．铝原子个数是：
，氮原子个数是：
，晶胞中Al
和N 各4 个，
摩尔质量是
，体积
，密度为：
，D 正
确；故选C。
12．【新机理】我国研究人员研究了在催化剂X 的作用下
加氢形成乙醇的反应机理，反应过程
中物质相对能量与反应进程关系如图（加“*”物质为吸附态）。下列说法正确的是
A．
的脱附过程为放热过程
B．
的过程中存在非极性键的断裂和形成
C．
为决速步骤
D．若用
代替
反应，则产物为
【答案】D
【解析】A．根据反应进程图，
的脱附过程
为吸热过程，A 错误；B．在
的过程中不存在非极性键的断裂和形成，B 错误；C．在多步进程的化学转
化中，能垒最大的步骤，活化能越大，为决步骤，根据反应进程图，
的能垒最大，为决步骤，C 错误；D．若用
代
替
反应，根据反应进程图，羧基中的H 在第一步基元反应脱去，而甲基上H 始终未变化，
故产物为为
，D 正确；故答案为：D。
13．为探究物质的理化性质，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论有误的是
方案设计
现象
结论
A
将少量尿液(弱碱性)滴入新制氢氧化铜
中并加热
产生砖红色沉淀
尿液中含有葡萄糖等还原性糖
B
向盛有
和NiOOH 的两支试管
中分别滴加同浓度的浓盐酸
仅有盛NiOOH 的试管中产
生了黄绿色气体
氧化性：
C
往碘的
溶液(深紫红色)中加入等
体积的KI 浓溶液，振荡
分层，下层呈浅紫红色，
上层呈棕黄色
碘在KI 浓溶液中的溶解能力
大于在
中的溶解能力
D
分别向相同浓度、相同体积的ZnCl2溶
液和FeCl3溶液中加入相同浓度、相同
体积且足量的氨水
FeCl3溶液中有沉淀生成，
ZnCl2溶液中先产生沉淀，
后沉淀溶解
金属性：Zn>Fe
【答案】D
【解析】A．尿液为弱碱性，与新制Cu(OH)₂ 在加热条件下反应生成砖红色Cu2O 沉淀，说明含还原
糖，故A 正确；B．NiOOH 与浓盐酸反应生成Cl2，Fe(OH)3无此现象，说明NiOOH 的氧化性强于
Fe(OH)3，故B 正确；C．I2在CCl4中溶解度大，加入KI 浓溶液后，I2与I-形成
，导致上层呈棕黄
色，下层CCl4颜色变浅，表明I2在KI 中溶解度更大，故C 正确；D．Zn(OH)2溶于过量氨水是因形成
[Zn(NH3)4]2+配合物，而Fe(OH)3不溶于氨水，此现象与氢氧化物形成配合物的能力有关，无法直接推
导金属性Zn＞Fe，故D 错误；选D。
14．常温时，二元弱酸
与
均为
的混合溶液中，
(X 代表
或
)随
的变化关系如下图。
为难溶物，不考虑
的水解。下列分析正确
的是
A．常温时，
溶液的
约为3.24
B．
时，溶液中
C．
的平衡常数约为
D．溶度积常数
的数量级为
【答案】D
【分析】
，由图可知，随着pH 增大，
减小、
先增大后减小、
增大，所以图中曲线2 代表
、曲线3 代表
、曲线4 代表
，图中曲线1 代表
；
由图可知，
、
，据此分析；
【解析】A．根据
，
溶液中，因一级电离远大于二级电
离，可近似认为
，
，A
错误；B．二元弱酸
与
均为
的混合溶液中：
，溶液呈
酸性，
，则外加了碱性物质，若没有外加物质，溶液中电荷守恒：
，因外加了碱性物质，B 错误；C．
的平衡常数
，C 错
误；D．溶度积常数
，将曲线1、曲线3 交点数值代
入，
，数量级为
，D 正确；故选D。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）硫脲
常用作还原剂，易溶于水，受热时部分发生异构化反应生成硫氰化铵，实
验室利用如图装置合成少量硫脲。回答下列问题：
（1）盛放
的仪器名称是 。
（2）制备开始前，应先让装置A 反应一段时间直到 (填写实验现象)，说明装置C 中空气已排
出。装置B 中应选用以下 (填标号)溶液最合适。
A．浓
B．饱和NaCl 溶液 C．饱和NaHS 溶液 D．饱和
溶液
（3）向装置C 中滴入蒸馏水并加热至
，反应生成硫脲和一种碱，写出反应方程式： 。待
反应基本结束，将混合物过滤，对滤液进行 、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干得到粗产
品。
（4）取2.50g 粗产品溶于水配成100mL 溶液，量取20.00mL 溶液，用
的酸性
溶液
滴定。滴定时，硫脲转化为
、
、
，滴定至终点消耗酸性高锰酸钾溶液28.00mL，则产品
纯度为 。设计实验方案验证产品中存在异构体杂质： 。
【答案】（1）三颈烧瓶（2 分）
（2）装置D 中出现黑色沉淀（2 分） C（2 分）
（3）
（2 分） 减压蒸发浓缩（2 分）
（4）76%（2 分） 取少量粗产品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入几滴
［或
等可溶性铁盐］溶液，溶液变为红色，则可证明（2 分）
【分析】装置A 为制取硫化氢气体的装置，因使用盐酸制备导致硫化氢气体中容易混有杂质氯化氢，
因此B 装置盛放饱和硫氢化钠溶液用于除硫化氢气体中的氯化氢气体杂质，同时因硫脲具备还原性，
需要先制备硫化氢气体将装置内的空气排出，再进行硫脲的制备实验；装置C 为硫化氢气体与氰氨化
钙溶液反应制取硫脲的装置；装置D 用于检验装置内空气是否排空，当D 装置出现黑色沉淀，说明检
验装置内空气已排空，同时还用于除去多余的硫化氢气体。
【解析】（1）由图可知，盛放
的仪器名称是三颈烧瓶。
（2）空气被排出后，硫化氢会与硫酸铜溶液反应生成黑色的
沉淀，则当D 中有黑色沉淀生成，
则证明装置中的空气被排出；装置B 的作用是除去硫化氢中的氯化氢，因此选择饱和硫氢化钠溶液，
即C 选项。
（3）由题可知，反应生成硫脲和一种碱，推断该碱为
，故反应方程式为
；由题中信息可知，在温度较高时硫脲易发生异构化，
减压可降低溶液的沸点，使溶液在较低温度下浓缩成为饱和溶液，然后再冷却析出晶体，因此待反应
基本结束，将混合物过滤，对滤液进行减压蒸发浓缩，其目的是降低溶液的沸点，防止温度过高导致
硫脲异构化。
（4）滴定时发生反应：
，与
2.5 g 产品中的硫脲发生反应消耗
，
根据方程式可知硫脲的质量：
，纯度：
；为证明反应
过程中硫脲发生异构化生成了
，即检验是否有
，所以可以用
或
等可溶
性铁盐检验，然后观察溶液是否变为红色，因此实验方案为取少量粗产品于试管中，加入适量蒸馏水
溶解，再加入几滴
［或
等可溶性铁盐］溶液，溶液变为红色，则可证明。
16．【新材料的制备】（14 分）氮化镓是5G 技术中广泛应用的新型半导体材料。利用粉煤灰(主要成分为
、
、
，还有少量
等杂质)制备氮化镓的流程如图：
已知：
①“碱浸”后溶液的主要成分为
、
、
；②
。
回答下列问题：
（1）镓与铝同主族且相邻，其化合物性质相似。基态镓原子的电子排布式为
（2）“焙烧”的目的是将Ga2O3转化为NaGaO2，该反应的化学方程式为 。
（3）“沉淀”步骤中，滤渣2 的主要成分是 (写化学式)。
（4）步骤①中通入过量气体A，发生沉铝反应的离子方程式为 。
（5）取mgGaN 样品溶于足量的热NaOH 溶液中，产生NH3被H3BO3溶液完全吸收，用
的盐
酸滴定，消耗盐酸VmL，则样品的纯度是 (用含m、c、V 的式子表示)。
（6）一种含镓的抗癌药物合成方法如图所示：
①化合物Ⅰ中N 原子的杂化方式为 。
②化合物Ⅱ中Ga 的配位数为 。
③已知Ga 元素存在同位素。确定该配合物中Ga 的同位素种类，可采用的方法是 。
A．X 射线衍射法 B．质谱法 C．红外光谱法
【答案】（1）
或
（2 分）
（2）
（2 分）
（3）H2SiO3（1 分）
（4）
（2 分）
（5）
（2 分）
（6）sp2 （1 分） 6（2 分） B（2 分）
【分析】粉煤灰（主要成分为
、
、
，还有少量
等杂质）与纯碱焙烧后得到
Na2GaO2、Na2SiO3、Na2AlO2和A 气体CO2，加入稀的NaOH 溶液浸取，得到滤渣1 氧化铁沉淀，滤液
中含有
、
、
，“沉淀”步骤中加入过量稀硫酸至生成的沉淀不再
溶解，则滤渣2 的主要成分是H2SiO3沉淀，此时溶液中存在铝离子和镓离子，加入NaOH 将镓离子、
铝离子转化为
、
，调pH 值通入二氧化碳后生成氢氧化铝沉淀，通入二氧
化碳后得到氢氧化镓，再与氢氧化钠溶液混合应，得到[Ga(OH)4]﹣，最终得到GaN，据此解答。
【解析】（1）镓为31 号元素，基态镓原子的电子排布式为
或
；
（2）“焙烧”后镓元素均转化为可溶性钠盐NaGaO2，则反应的化学方程式为
；
（3）由分析可知，滤渣2 的主要成分是H2SiO3沉淀；
（4）步骤①中通入过量气体A 生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3发生反应的离子方程式为：
；
（5）根据质量守恒和题中信息，建立关系式为
，样品的纯度为
；
（6）①观察化合物的结构，N 原子参与形成大π 键，其价层电子对数为3（形成两个单键并有一对孤
对电子），采用sp2杂化；②由图可知，化合物Ⅱ中Ga 与6 个原子配位，则配位数为6；③互为同位
素的原子，质子数相同但中子数不同，故质量数不同，质谱图可测定相对分子质量，故可通过质谱图
确定该配合物中Ga 的同位素种类，故选B。
17．【新合成的中间体】（15 分）苯乙炔
常用作有机合成与生物化学的中间体，可由
乙基环己烷
脱氢制得，体系中同时发生如下反应：
反应I：
+5H2(g)
反应II：
(g)+3H2(g)
已知：
的含碳物质占比=
回答下列问题：
（1）苯乙炔分子中的8 个碳原子 处于同一平面(填“都”“不”或“不一定”)。
（2）反应
+2H2(g)
(g)的
的(用含a、b
的式子表示)。
（3）在
的恒压密闭容器中，按物质的量之比为1：5 通入
和
的
混合气体，发生反应I 和反应II，测得生成物的物质的量与时间关系曲线如图所示(曲线a 只表示某物
质的部分变化)。
①曲线a 表示的物质是 (填名称)，曲线c 表示的物质是 (填名称)。曲线b 先上升后下降
的原因是 。若将容器更换为起始温度为
、压强为
的恒容容器中进行，则点X 将可能
移向点 (填“A”“B”或“C”)。
②当反应均达到平衡时，测得物质
的含碳物质占比分别为
，则
，反
应I 的压强平衡常数
(用含
的式子表示)。
③若将
和
按物质的量之比为1：1 通入
的恒压密闭容器中，再次
达到平衡时，
将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】（1）都（1 分）
（2）
（2 分）
（3）①氢气（1 分） 乙苯（1 分） 反应I 的反应速率快，乙基环己烷更多的转化为苯乙炔，
曲线b 上升；当反应I 达到平衡时，反应II 还在正向进行，乙基环己烷浓度下降，使反应I 逆向移
动，曲线b 开始下降（2 分） C（2 分） ②0.6（2 分）
（2 分） ③增大（2
分）
【解析】（1）苯环是平面形结构，碳碳三键是直线形结构，因此苯乙炔分子中的8 个碳原子都处于
同一平面。
（2）反应II-反应I，得到反应
+2H2(g)
(g)的
。
（3）①根据反应I 和反应II 的化学方程式中三种生成物的化学计量数关系和图像纵坐标曲线a 的
5.3mol、曲线b 的1mol、曲线c 的0.1mol，可列出如下关系式：
因此，可知曲线a 表示氢气，曲线b 表示苯乙炔，曲线c 表示乙苯。苯乙炔先增大后减小是因为反应I
的反应速率快，乙基环己烷更多的转化为苯乙炔，曲线b 上升；当反应I 达到平衡时，反应II 还在正
向进行，乙基环己烷浓度下降，使反应I 逆向移动，曲线b 开始下降。若改为恒容条件，由于生成的
气体分子数变多，相当于加压，反应速率加快，平衡逆向移动，苯乙炔的物质的量减少，故点X 将可
能移向点C。
②设通入1mol
和
，当反应I 和反应II 均达到平衡时，测得苯乙炔、乙
基环己烷的含碳物质占比分别为
，根据碳元素守恒，则乙苯的含碳物质占比为
。根据
关系式
~
和
(g)
，可知H2的物质的量为
1mol×30%×5+1mol×50%×3=3mol，氩气的物质的量为5mol，因为在同温同一容器中，两种气体的分
压之比等于两种气体的物质的量之比，则
。平衡时容器中混合气体的总物
质的量为9mol，反应I 的压强平衡常数
。
③若将
和
按物质的量之比为1：1 通入
的恒压密闭容器中，再次
达到平衡时，由于氩气的分压减小，而总压
没有改变，则其他气体的分压均增大，故
增
大。
18.【新药物的合成】（15 分）乙肝新药的中间体化合物J 的一种合成路线如图：
已知：
(重氮甲烷)
回答下列问题：
（1）A 的化学名称为 ，D 中含氧官能团名称为 。
（2）M 的结构简式为
：
①与
相比，M 的水溶性更 (填“大”或“小”)，原因是 。
—SH
②
与—OH 性质相似，M 与NaOH 溶液反应的化学方程式为 。
（3）D→E 的反应类型是 ，F 的结构简式为 。
（4）由G 生成J 的过程中，设计反应④和⑤的目的是 。
（5）化合物Q 是A 的同系物，相对分子质量比A 的多14；Q 的同分异构体中，同时满足下列条件(不
考虑立体异构)：
a．能与FeCl3溶液发生显色反应；b．能发生银镜反应；c．苯环上的取代基数目小于4。
其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2:2:1:1:1 的结构简式为 。
【答案】（1）对溴苯甲酸或者4-溴苯甲酸（2 分） 酯基、硝基（2 分）
（2）①小（1 分）
中的羟基可以与水分子形成氢键，使其在水中的溶解度更大
（2 分）
②
+2NaOH
+CH3OH+H2O（2 分）
（3）还原反应（1 分）
（2 分）
（4）保护羧基（1 分）
（5）
（2 分）
【分析】A（
）在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成B，结合B 的分子式及后边产物
D 的结构可推出B 为
，
在浓硫酸催化下与甲醇发生酯化反应生成C 为
，
与化合物M 反应生成D，根据D 的结构简式及C 的分子式的差别推出
M 为
，C 和M 发生取代反应生成D 和溴化氢，D 在Pd 作催化剂与H2发生还原反应
生成E，E 在一定条件下反应生成F，根据F 的分子式可推知E 发生水解生成甲醇和F，F 为
，F 在催化剂下脱水成环生成G，G 与CH2N2发生化学反应生成H，H 在30%
的H2O2中发生氧化反应生成I，I 在一定条件下发生水解反应生成J，据此回答。
【解析】（1）由题干流程图中A 的结构简式
可知，A 的化学名称为：对溴苯甲酸或者4-溴
苯甲酸，由D 的结构简式可知，D 中含氧官能团名称为酯基、硝基，故答案为：对溴苯甲酸或者4-溴
苯甲酸；酯基、硝基；
（2）①M 的结构简式为
，其与
相比，由于
与水分子之间能够形成氢键，而M 与水分子之间不能，导致M 的水溶性更小，故答案为：小；
中的羟基可以与水分子形成氢键，使其在水中的溶解度更大；②—SH 与—OH 性
质相似，则M 中酯基和-SH 均能与NaOH 溶液反应，则M 与NaOH 溶液反应的化学方程式为：
+2NaOH
+CH3OH+H2O，故答案为：
+2NaOH
+CH3OH+H2O；
（3）由题干流程图可知，D→E 即D 中的硝基转化为F 中的-NH2，该反应的反应类型是还原反应，由
分析可知，F 的结构简式为：
，故答案为：还原反应；
；
（4）由题干流程图可知，由G 生成J 的过程中，反应④为将羧基转化为酯基，反应⑤为将酯基水解
为羧基，故设计反应④和⑤的目的是保护羧基，故答案为：保护羧基；
（5）化合物Q 是
的同系物，相对分子质量比
的多14，则多一个CH2；化合物Q 的
同分异构体中，同时满足条件：能发生银镜反应，则含有醛基；能与氯化铁溶液发生显色反应，则含
有酚羟基；苯环上取代基数目小于4，同时有酚羟基，即取代基数目至少为2，若为2，则核磁共振氢
谱有五组峰，且峰面积之比为2：2：1：1：1 的结构简式为
，取代基数目为3 没有符合条
件的同分异构体，故答案为：
。
