文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共16 个小题，共44 分。第1～10 小题，每小题2 分；第11～16 小题，每小题4 分。在
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．国家“十四五”规划涉及的下列物质中，主要成分属于金属材料的是
人工智能
仿生医学
深海探测
量子信息
A．硅基芯片
B．高分子人造软
骨
C．钛壳深海潜水器
D．螺旋碳纳米管
【答案】C
【解析】A．硅基芯片的主要成分为硅，属于新型无机非金属材料，A 不符合题意；
B．高分子人造软骨的主要成分为有机高分子，属于有机高分子材料，B 不符合题意；
C．钛壳深海潜水器的外壳为钛，属于金属材料，C 符合题意；
D．螺旋碳纳米管的主要成分为碳单质，属于新型无机非金属材料，D 不符合题意；
故选C。
2．科技强国，化学功不可没。下列说法涉及有关化学知识中，正确的是
A．“蛟龙”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金，钛合金的硬度比钛大
B．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，氮化硅属于分子晶体
C．“华龙一号”核反应堆采用二氧化铀(
)陶瓷芯块，
含有中子数为92
D．“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物
【答案】A
【解析】A．一般合金的硬度比成分金属大，钛合金的硬度比钛的大，故A 正确；
B．分子晶体的熔沸点一般较低，氮化硅耐高温结构材料可以耐高温，所以氮化硅不是分子晶体，氮化
硅应属于共价晶体，故B 错误；
C．
含有的中子数为235-95=140，故C 错误；
D．石墨烯是碳元素形成的一种单质，石墨烯不属于有机物，不是乙烯的同系物，故D 错误；
故答案为：A。
3．【新考法】科技推动社会进步，创造美好生活。下列有关解读错误的是
选项
科技摘录
解读
A
“天舟七号”为中国空间站送去推进剂氙(Xe)气
基态Xe 原子价层电子排布式为5s25p6
B
运动会开幕式采用电子烟花
使用电子烟花体现节约与环保
C
大连化学物理研究所开发新型催化剂使CH3OH 和CO
合成CH3COOH 成为可能
该反应中原子利用率为100%
D
南京大学一团队合成出了一种新型锂氧电池电催化剂
FeCoNiMnPtIr
催化剂中所含元素均位于前四周期
【答案】D
【解析】A．Xe 属于稀有气体，位于元素周期表第5 周期0 族，则基态Xe 原子价层电子排布式为
5s25p6，A 正确；
B．使用电子烟花不产生任何大气污染物，同时耗能少，体现节约与环保，B 正确；
C．CH3OH+CO→CH3COOH，产物只有一种，该反应中原子利用率为100%，C 正确；
D．新型锂氧电池电催化剂FeCoNiMnPtIr 中，Fe、Co、Ni、Mn 位于第四周期，Pt、Ir 位于第六周期，
D 错误；
故选D。
4．“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选
项
劳动项目
化学知识
A
玻璃厂工人以纯碱、石灰石和石英砂为原料生产普通玻璃
酸性：
B
电子厂工人用
溶液刻蚀覆铜板
溶液可与
反应
C
水厂工人用
对自来水进行消毒
具有强氧化性
D
考古研究员通过
测定文物年代
死亡生物体中
不断衰变
【答案】A
【解析】A．玻璃厂工人以纯碱、石灰石和石英砂为原料生产普通玻璃，和酸性没有关系，A 错误；
B．电子厂工人用
溶液刻蚀覆铜板，原理是
，B 正确；
C．臭氧具有强氧化性，可以对自来水进行消毒，C 正确；
D．当生物死亡后,它机体内原有的
会按确定的规律衰减，可以测定文物年代，D 正确；
故选A。
5．下列由废铁屑制取
的实验装置与操作能达到实验目的的是
A．用装置甲称取一定质量的
固体
B．用装置乙除去废铁屑表面的油污
C．用装置丙将废铁屑充分溶解
D．用装置丁蒸干溶液得到
晶体
【答案】B
【解析】A．用托盘天平称取一定质量的
固体，应该“左物右码”，故A 错误；
B．加热能促进纯碱水解，溶液碱性增强，油污更容易因水解而被除去，因此可用热的纯碱溶液洗涤铁
屑表面的油污，故B 正确；
C．铁在浓硫酸中钝化，用稀硫酸溶解废铁屑生成硫酸亚铁和氢气，故C 错误；
D．
受热易失去结晶水，不能用蒸干溶液的方法制取，应该用加热浓缩、冷却
结晶的方法得到晶体，故D 错误；
答案选B。
6．【区域文化】从东海岛一种海洋真菌的次级代谢产物中分离得到了物质
(结构如下 图)。下列关于该
物质的说法不正确的是
A．该物质可与浓溴水反应
B．其结构中含有4 种含氧官能团
C．
该物质最多可消耗
D．其中碳原子的杂化方式有
和
【答案】B
【解析】A．该物质含碳碳双键，能与浓溴水发生加成反应，A 正确；
B．该物质有3 种含氧官能团：酯基、羟基、醚键，B 错误；
C．
该物质含2mol 酯基和1mol 羟基，最多可消耗
，C 正确；
D．苯环、碳氧双键、碳碳双键中碳原子为sp2杂化，饱和碳原子为sp3杂化，如甲基，D 正确；
故选B。
7．下列离子方程式书写错误的是
A．实验室用氯化铝溶液与过量氨水制备氢氧化铝：
B．向
溶液中通入少量
：
C．
溶液与稀硫酸混合：
D．少量金属钠投入
溶液中：
【答案】B
【解析】A．氢氧化铝不溶于弱碱，故向氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应
的离子方程式为：
，A 正确；
B．碘离子的还原性比亚铁离子强，向
溶液中通入少量
，氯气先与碘离子反应，反应的离子方
程式为：
，B 错误；
C．
溶液与稀硫酸混合，
在酸性环境中发生自身歧化反应生成二氧化硫、硫单质和
水，离子方程式为：
，C 正确；
D．少量金属钠投入
溶液中，Na 非常活泼先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸
铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，总反应的离子方程式为：
，D 正确；
答案选B。
8．【新考法】侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜于1943 年创立的，是生产纯碱和氯化铵两种产品的
方法。其原理为
，
，
下列说法正确的是
A．氨水加水稀释过程中，
逐渐减小
B．NH4Cl 溶液中存在：
C．等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中水的电离程度：前者大于后者
D．0．1mol·L-1NaHCO3溶液中：
【答案】D
【解析】A．
，
，氨水加水稀释
过程中，
减小，
逐渐增大，错误；
B．NH4Cl 是强酸弱碱盐，溶液中存在：
，B 错误；
C．等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中水的电离程度：前者小于后者，C 错误；
D．0．1mol·L-1NaHCO3溶液中：电荷守恒：
，物料守
恒：
，两式相差得
，D
正确；
故选D。
9．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分合物的价态-类别
图。下列说法正确的是
A．a 和f 的浓溶液不能反应
B．附着有b 的试管，常用酒精清洗
C．c 具有漂白性，可漂白纸浆
D．b 在足量的氧气中生成d
【答案】C
【分析】由硫及其部分化合物的价态-类别图可知，a 为H2S，b 为S，c 为SO2，d 为SO3，e 为H2SO3，f
为H2SO4，g 为亚硫酸盐，h 为硫酸盐，据此作答。
【解析】A．a 为H2S，f 为H2SO4，浓H2SO4溶液具有强氧化性，能够和H2S 反应生成S 和SO2，A 错
误；
B．S 单质微溶于酒精，易溶于二硫化碳，但难溶于水，故附着有S 单质的试管，用酒精不能洗涤，B
错误；
C．c 为SO2，具有漂白性，能够和有色物质结合形成无色物质，可漂白纸浆，C 正确；
D．b 为S，S 和氧气反应只能生成SO2，不能生成SO3，D 错误；
故选C。
10．草酸亚铁晶体(
)呈黄色，难溶于水，具有强还原性。用下列装置制备草酸亚铁晶体。
下列操作错误的是
A．配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却
B．检查气密性后，打开
、
、
，关闭
C．P 中不再冒出气泡时，打开
，关闭
、
D．反应结束将N 中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体
【答案】C
【分析】草酸亚铁具有强还原性，为防止草酸亚铁被氧化，先用M 中生成得氢气把N 中的空气排
出，再用M 中生成的氢气把M 中的硫酸亚铁溶液压入N 中与草酸铵反应生成草酸亚铁晶体。
【解析】A．使用煮沸后的蒸馏水可以有效地排除水中的溶解氧，避免草酸亚铁被氧化，迅速冷却蒸
馏水可以防止外界的氧气再次溶解到水中，A 正确；
B．检查气密性后，打开
、
、
，关闭
，用M 中生成得氢气把N 中的空气排出，B 正确；
C．P 中出来的气体经验纯后，打开
，关闭
、
，将硫酸亚铁溶液压入N 中与草酸铵反应，C
错误；
D．硫酸亚铁溶液被压入至N 中与草酸铵反应生成草酸亚铁沉淀，N 中沉淀经过滤、洗涤、干燥得草
酸亚铁晶体，D 正确；
故选C。
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．34 g 呋喃(
)中含有的非极性键数目为3NA
B．加热条件下，64 g Cu 分别与足量Cl2、S 充分反应，转移的电子数均为2NA
C．标准状况下，22.4 L 的SO2与足量的O2反应，生成SO3的分子数为NA
D．6．4 g S2和S8的混合物中所含的电子数为3.2NA
【答案】D
【解析】
A．1 分子呋喃中含有5 个C-C 非极性键，故34 g 呋喃(
)中含有的非极性键数目为
=2.5NA，A 错误；
B．已知Cu 与Cl2反应生成CuCl2，而与S 反应生产Cu2S，故加热条件下，64 g Cu 分别与足量Cl2、S
充分反应，转移的电子数分别为2NA，NA，B 错误；
C．已知SO2和O2生成SO3的反应是一个可逆反应，故标准状况下，22.4 L 的SO2与足量的O2反应，
生成SO3的分子数小于NA，C 错误；
D．6．4 g S2和S8的混合物中所含的电子数为
=3.2NA，D 正确；
故答案为：D。
12．某离子结构如图所示，W、X、Y、Z 是原子半径依次减小的同一短周期主族元素，其中Y 在地壳中含
量最高。下列说法错误的是
A．所有原子均满足
稳定结构
B．第一电离能：X>W
C．键角：
D．分子极性：
【答案】D
【分析】Y 在地壳中含量最高，即Y 为O，Z 形成一个共价键，且Z 的半径小于O，Z 可能为H，也
可能为F，因为属于同一短周期元素，因此Z 为F，X 形成四个共价键，则X 为C，W 为B，据此分
析；
【解析】A．W 为B，形成4 个共价键，其中一个是配位键，达到8e-结构，其余元素也达到8e-结构，
故A 说法正确；
B．同一周期从左向右第一电离能增大趋势，即第一电离能：C(X)＞B(W)，故B 说法正确；
C．XY2的化学式为CO2，空间构型为直线形，键角为180°，XZ4的化学式为CF4，CF4空间构型均为
正四面体，键角为109°28′，键角：XY2＞XZ4，故C 说法正确；
D．WZ3的化学式为BF3，空间构型为平面正三角形，属于非极性分子，YZ2的化学式为OF2，空间构
型为V 形，属于极性分子，因此分子极性：WZ3＜YZ2，故D 说法错误；
答案为D。
13．利用如图装置进行实验：打开
，点燃酒精灯，待
中液体变浑浊后再变澄清时，打开
并关闭
，待中液体变浑浊后再变澄清时，熄灭酒精灯；打开
，滴入乙醛，并水浴加热；打开
，滴入
乙醇。下列说法错误的是
A．若
中有
单质生成，则有
乙醛分子被氧化
B．b 中发生的反应属于熵增过程
C．c 中有深蓝色晶体生成，说明此处生成的配合物极性弱
D．尾气可通入饱和食盐水中，再通入
，可以制备
【答案】C
【分析】由实验装置图可知，试管b 中氯化铵和氢氧化钠混合溶液共热反应制备氨气；试管c 中硫酸
铜溶液先与通入的氨气反应制得氢氧化铜沉淀，反应生成的氢氧化铜沉淀与过量的氨气反应得到深蓝
色的四氨合铜离子，向反应后的溶液中滴入乙醇会降低硫酸四氨合铜的溶解度而析出深蓝色的硫酸四
氨合铜晶体；试管a 中硝酸银溶液与氨气反应制得银氨溶液，向反应后的溶液中滴入乙醛，在水浴加
热条件下银氨溶液与乙醛发生银镜反应生成银。
【解析】A．由分析可知，试管a 中生成银的反应为：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O，反应中，碳元素的化合价升高，乙醛是反应的还原剂，银元素化合降
低，氢氧化二氨合银为氧化剂，则由方程式可知，反应生成2mol 银时，被氧化的乙醛的物质的量为
1mol，A 正确；
B．由分析可知，试管b 中发生的反应为氯化铵和氢氧化钠混合溶液共热反应生成氯化钠、氨气和
水，该反应是气体体积增大的反应，属于熵增过程，B 正确；
C．由分析可知，c 中得到的深蓝色晶体是硫酸四氨合铜，硫酸四氨合铜是极性较强的离子化合物，C
错误；
D．反应得到的尾气中含有氨气，将尾气先通入饱和食盐水中得到氨化的饱和食盐水，再通入二氧化
碳，二氧化碳会与氨气、氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，所以尾气可用于制备碳酸氢
钠，D 正确；
故选C。
14．氢能作为前沿新兴产业被写入《政府工作报告》。如图所示为一种新型“全氢电池”的简易示意图(起
始时两侧溶液质量相等)。下列说法不正确的是
A．电极电势：吸附层
吸附层
B．该电池工作时总反应的方程式为
C．吸附层a 为负极，电极反应式为
D．标准状况下，右侧电池产生
时，理论上两侧电解质溶液质量差88 g
【答案】C
【分析】吸附层a 吸收H2，作负极，发生的电极反应：
，吸附层b 释放H2，作
正极，发生的电极反应：
，离子交换膜为钠离子交换膜，钠离子从左边移动到右边，
电池的总反应为
，据此分析解答。
【解析】A．在原电池中，负极电极电势低于正极，由分析知，吸附层a 为负极，吸附层b 为正极，
故电极电势：吸附层a<吸附层b，A 正确；
B．由分析知，负极反应为
，正极反应为
，总反应为
，B 正确；
C．由分析知，吸附层a 为负极，但左侧为碱性环境，电极反应式为
， C 错误；
D．标准状况下,右侧产生
(1 mol)时，转移2 mol 电子。左侧溶液减少44 g（吸附1 mol H2、移
出2 molNa+），右侧溶液增加44 g（移入2 mol Na+、逸出1 mol H2），两侧质量差为44 g - (-44 g)=88
g，D 正确；
故答案选C。
15．乙烯、醋酸和氧气在钯(
)催化下高效合成醋酸乙烯酯(
)的过程示意图如下。
下列说法不正确的是
A．①中反应为
B．②中生成
的过程中，有
键断裂与形成
C．生成
总反应的原子利用率为
D．
催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率
【答案】C
【解析】A．①中反应物为CH3COOH、O2、Pd，生成物为H2O 和Pd(CH3COO)2，方程式为：
，A 正确；
B．②中生成
的过程中，有C-H 断开和C-O 的生成，存在
键断裂与形成，B 正
确；
C．生成
总反应中有H2O 生成，原子利用率不是
，C 错误；
D．
是反应的催化剂，改变了反应的历程，提高了反应速率，D 正确；
答案选C。
16．锌离子全电池加入弱极性FcD 后，利用FcD/FcD＋间的转化，可同时除去溶解氧和非活性锌，防止锌
电极被溶解氧腐蚀。下列说法不正确的是
A．理论上该电池需要不断补充FcD
B．电子从锌电极经导线移向NaV3O8·1.5H2O 电极
C．加入聚乙二醇是为了增大FcD 在水中的溶解度
D．理论上每消耗32g 溶解氧，可除去非活性锌130g
【答案】A
【分析】锌离子全电池工作时，锌作负极，NaV3O8·1.5H2O 作正极；FcD 除去溶解氧和非活性锌的方
程式分别为4FcD＋O2＋2H2O→4FcD＋＋4OH－、2FcD＋＋Zn→2FcD＋Zn2＋，据此答题。
【解析】A．除去溶解氧时将FcD 转化为FcD＋，除去非活性锌时将FcD＋转化为FcD，整个过程FcD
的量不变，所以理论上该池不需要补充FcD，故A 错误；
B．锌为负极，NaV3O8·1.5H2O 为正极，电子从负极经导线移向正极，即电子从锌电极经导线移向
NaV3O8·1.5H2O 电极，故B 正确；
C．FcD 为弱极性，加入少量聚乙二醇减小溶剂的极性，增大FcD 在水中的溶解度，故C 正确；
D．除去溶解氧和非活性锌的方程式分别为4FcD＋O2＋2H2O→4FcD＋＋4OH－、2FcD＋＋Zn→2FcD＋
Zn2＋，所以每消耗32g 溶解氧，即1mol 溶解氧，可除去非活性锌2mol，即130g，故D 正确；
故选A。
二、非选择题：本题共4 个小题，共56 分。
17．（14 分）侯德榜为我国纯碱工业发展做出了重要贡献。某兴趣小组开展如下探究：
I．在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置如下图所示。
（1）装置I 中反应的离子方程式为 。装置II 洗气瓶中盛有 溶液(填化学式)。写出纯碱
在生产生活中一种用途 。
（2）反应一段时间，装置Ⅲ中试管内有固体析出，总反应的化学方程式为 。
（3）反应结束后，过滤出试管内固体，对固体进行洗涤，干燥后，将固体置于_______(填标号)，在
300℃下加热可制到纯碱。
A．
B．
C．
D．
II．探究影响
水解的因素，实验方案如下(
溶液浓度均为
)：
序号
温度℃
V(
溶液)/mL
pH
1
25
0
20.0
2
25
20.0
0
3
25
2.0
18.0
4
40
20.0
0
（4）①由
(填“>”、“＜”或“=”)可说明，
溶液水解呈碱性；在实验2 和3，
稀释
溶液，促进
水解的证据是 (用含
和
的代数式表示)。
②已知
水解是吸热反应，甲同学预测
，但实验结果为
，实验结果比预测数值
小的原因是
溶液从
升温
， 。
甲同学补充做了一个实验，测定 ，通过上表和补充测定的数据，近似计算出在
和
时，
溶液水解生成的
，发现两温度下
的大小为：
。据
此，小组同学得出结论是温度升高，促进
水解。
【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （2 分） 饱和NaHCO3溶液（1 分） 用作洗涤剂
（1 分）
（2）NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（2 分）
（3）B（1 分）
（4）< （1 分）
<
<
+1 （2 分） 从
升温
，
水解程度增大，水电离
程度也增大，二者综合影响导致c(H+)增大（2 分） 测定40℃时，纯水的pH（2 分）
【分析】装置Ⅰ制备二氧化碳，装置Ⅱ除二氧化碳中的氯化氢，装置Ⅲ中二氧化碳和饱和氨盐水反应
生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤出碳酸氢钠、洗涤、干燥后在坩埚中灼烧得碳酸钠。
【解析】（1）装置I 中碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。装置II 的作用是除二氧化碳中的氯化氢，洗气瓶中盛有饱和NaHCO3溶
液。纯碱在生产生活中一种用途用作洗涤剂。
（2）反应一段时间，装置Ⅲ中试管内氯化钠、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反
应的化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
（3）在坩埚中灼烧固体，将固体置于坩埚，在300℃下加热可制到纯碱，选B。
（4）①25℃时，纯水呈中性，pH=7；
溶液呈碱性pH>7，由
<
可说明，
溶液水
解呈碱性；实验2 中
溶液浓度为
，实验3 中
溶液浓度为
，稀释
10 倍，pH 差小于1，说明稀释促进
水解，在实验2 和3，稀释
溶液，促进
水
解的证据是
<
<
+1。
②已知
水解是吸热反应，甲同学预测
，但实验结果为
，实验结果比预测数值
小的原因是
溶液从
升温
，
水解程度增大，水电离程度也增大，二者综合影
响导致c(H+)增大，pH 减小，所以实验结果为
。
甲同学补充做了一个实验，测定40℃时，纯水的pH，通过上表和补充测定的数据，近似计算出在
和
时，
溶液水解生成的
，发现两温度下
的大小为：
。据此，小组同学得出结论是温度升高，促进
水解。
18．（14 分）一种从镍钴废渣（主要成分为
、
、
以及少量钙、镁等的化合物）
中提取Ni、Co 的工艺流程如下：
已知：
①黄钠铁矾化学式为
，其沉淀的pH 范围为1.5~2.0。
②草酸的
，
。
（1）“酸浸”时镍元素发生反应的离子方程式 。
（2）“除铁”中加入
的作用 ；该步骤中不能用
代替
的原因为
。
（3）“镍钴萃取分离”中，不同萃取剂的分离性能对比如下表所示，则萃取剂的最佳选择为
（填萃取剂名称），原因是 。
萃取剂
萃取余液中金属质量浓
度/（g/L）
Co 的萃取率%
分相时间
Co
Ni
7401
3.10
13.5
48.0
2min
7402
2.85
13.7
52.5
5min
P507
0.03
13.8
99.5
1min
（4）“热解还原”中产生的
，则该化学方程式为 。
（5）已知常温下
，当溶液中
时，
沉淀完全[
时认为完全沉淀]，则此时溶液中草酸的浓度
。（结果
保留两位有效数字）
（6）纳米氧化镍（NiO）在工业上用作催化剂、半导体等原料。已知NiO 的晶胞如下图所示：
若A 坐标参数为
，B 为
，则C 坐标参数为 。其中Ni 原子位于O 原子围成的
空隙中。（填“四面体”、“立方体”、“八面体”）
【答案】（1）
（2 分）
（2）将亚铁离子氧化为铁离子，便于除去（1 分）
可消耗溶液中
，以调节溶液pH，
而
不能消耗
（2 分）
（3） P507 （1 分） 可在更短的时间，将Co 最大程度的从溶液中萃取出，实现与Ni 的分离（2
分）
（4）
（2 分）
（5）
（2 分）
（6）
（1 分） 八面体（1 分）
【分析】镍钴废渣（主要成分为
、
、
以及少量钙、镁等的化合物）加入稀
硫酸和亚硫酸钠进行酸浸，将Co、Fe 和Ni 元素还原为+2 价，加入氯酸钠将Fe2+氧化，同时加入碳酸
钠调节pH，形成
，过滤将铁元素除去；加入NaF 将Ca 和Mg 元素形成沉淀滤
除；加入萃取剂分离镍和钴，经过系列处理，分别进行Ni 和Co 的提取。
【解析】（1）“酸浸”时镍元素被还原，根据得失电子守恒及电荷守恒，反应的离子方程式：
；
（2）“除铁”中加入
的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，便于除去；“除铁”过程中加入
的目的是消耗溶液中
，以调节溶液pH，而
不能消耗
；
（3）选择萃取剂P507，可在更短的时间，将Co 最大程度的从溶液中萃取出，实现与Ni 的分离；
（4）“热解还原”中产生的
，根据质量守恒，化学方程式：
；
（5）
，此时溶液
，
，
，
；
（6）根据NiO 晶胞结构图，C 处于晶胞右侧面面心，结合A 和B 坐标参数，C 坐标参数为
；
其中Ni 原子位于O 原子围成八面体空隙中。
19．（14 分）
能与
生成
，常用于自然界中提取银或废液中回收银。
（1）已知Ag 在第五周期，与Cu 同族，
的价层电子排布式为 。
中 原
子提供孤电子对。
（2）向AgCl 悬浊液中加入少量NaCN 粉末，沉淀会逐渐溶解。此过程也可以表示为
，则此反应的
。
已知：
（3）常温下，向含有
溶液中加入
，生成黑色沉淀，存在以下平衡：
ⅰ．
；
ⅱ．
。
①下列说法正确的是 (填标号)。
A．加入
时，反应ⅰ的平衡逆向移动，其平衡常数
减小
B．随着
增大，
减小
C．溶液中存在
D．加水稀释，反应ⅱ的平衡正向移动，
增大
②反应
(用
、
表示)。
（4）由于
有剧毒，生产中常改用
提取
。
已知：
；
。
向
溶液中加入
固体，得到澄清溶液(溶液体积不变)，溶液中
、
、
的物质的量分数
随
的变化如图所示。
已知：溶液中
。
①曲线 (填标号)表示
的变化。
m
②
点
约为
。
【答案】（1）
（2 分） C（2 分）
（2）
（2 分）
（3） B（2 分）
（2 分）
（4） c（2 分）
（2 分）
【解析】（1）已知Ag 在第五周期，与Cu 同族，Cu+的价层电子排布式为3d10，则
的价层电子排
布式为
。
中配体为CN-，CN-中C 原子和N 原子都含有孤电子对，由于C 的电负性小
于N，对电子对的吸引能力较弱，则C 原子提供孤电子对；
（2）已知：①Ag+(aq)+2CN-(aq)
(aq)
；②AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)
；
③2NaCN (s)
2CN-(aq)+2Na+(aq)；由盖斯定律可知，①+
+
②③可得
；
（3）A．加入
时，S2-和Ag+反应生成Ag2S 沉淀，Ag+的浓度减小，反应ⅰ的平衡逆向移动，平
衡常数只受温度影响，反应ⅰ的平衡常数
不变，A 错误；
B．温度不变，反应ⅰ的平衡常数不变，则
=
是定值，随着
增大，
减小，B 正确；
C．溶液中存在电荷守恒：
，C 错误；
D．加水稀释，反应ⅱ的平衡正向移动，但
减小，D 错误；
故选B；
②由盖斯定律可知，-反应ⅱ-2×反应ⅰ可得
，由
、
的表示式可知该反应的平衡常数K=
；
（4）①已知：
、
，向
溶液中加入
固体，随着c(R2-)的增大，-lgc(R2-)减小，
的物质的量分数减
小，
的物质的量分数先增大后减小，
的物质的量分数增大，则曲线c 表示
的变
化；
②由①可知，曲线a 代表
的变化，m 点
的物质的量分数为0.8，
的浓度为
0.08mol/L，此时
的物质的量分数为0，则
的浓度为0.1mol/L-0.08mol/L=0.02mol/L，反应
的平衡常数
，则
=
mol/L。
20．（14 分）对香豆酸(Ⅳ)具有抗氧化、抗菌消炎、降血脂、抗癌等多种生理功能。但受其低脂溶性所
限，对香豆酸难以在乳液等体系中发挥较好的抗氧化作用。可通过以下化学修饰，提高其稳定性，增
强生理活性。
（1）化合物Ⅰ的分子式为 ，名称为 。
（2）化合物Ⅱ的官能团名称为 。化合物Ⅱ的某同系物有5 个碳原子，且核磁共振氢谱有2 组
峰，其结构简式为 。
（3）化合物Ⅳ转化成Ⅴ时，另一个产物的结构简式为 。
（4）关于上述图中的相关物质及转化，下列说法不正确的有_______。
A．化合物Ⅲ存在顺反异构现象
B．化合物Ⅳ到Ⅴ的转化是为了保护官能团酚羟基
C．化合物V 到Ⅵ的转化中，有
键和
键的断裂和形成
D．化合物Ⅶ在水中的溶解度较小
（5）对化合物V，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
_______
②
_______
_______
加成反应
（6）以水杨醛(
)和1，3-二氯丙烷为原料，合成香豆素(
)。基于你设计的
合成路线，回答下列问题：
①第一步反应的化学方程式为 (注明反应条件)。
②最后一步反应的反应物的结构简式为 。
【答案】（1）
（1 分） 对羟基苯甲醛（1 分）
（2） 羧基 （1 分）
（1 分）
（3）
（1 分）
（4）AC（2 分）
（5）（4 分）
序
号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
稀硫酸，加热
取代反应(或水解反应)
②
，催化剂、加热
加成反应
溴的四氯化碳溶液
（6）
（2 分）
（1 分）
【分析】化合物对羟基苯甲醛与化合物
丙二酸通过取代反应得到化合物
，再通过反应制得化合
物
，观察结构可知与碳碳双键连接的羧基被氢原子所替代，化合物
与乙酸酐反应得到化合物
，观察结构可知苯羟基变成了酯基，化合物
在一定条件下反应得到化合物
，观察结构可知羧基中
的羟基被氯原子所代替，再经一系列反应制得目标产物，由此解答。
【解析】（1）由分析可知化合物分子式为
，名称为对羟基苯甲醛，故答案为①
；②
对羟基苯甲醛；
（2）观察结构可知化合物
的官能团名称为羧基，化合物
的某同系物有5 个碳原子，且核磁共振
氢谱有2 组峰，说明是以碳原子为中心的对称结构，结构简式为
，故答案为①羧基；②
；
（3）化合物
转化为化合物
时，苯羟基中的氢原子被取代，则另一个产物的结构简式为
，故答案为
；
（4）关于上述图中的相关物质及转化，下列说法不正确的有
A．化合物
中存在碳碳双键，若存在顺反异构现象则每个不能自由旋转的同一碳原子上不能有相同
的基团，且必须连有两个不同原子或原子团，但碳碳双键其中一端连接了两个羧基，故不存在顺反异
构现象，故A 错误；
B．通过分析可知化合物
到化合物
将羟基转化为酯基并在目标产物中重新出现，则转化的目的是
为了保护官能团酚羟基；故B 正确；
C．通过分析可知化合物
的羧基中的羟基被氯原子所代替，转化过程中只有有
键的断裂和形成；
故C 错误；
D．化合物
中没有亲水的基团，则在水中的溶解度较小；故D 正确；
故答案为AC；
（5）化合物
中含有的官能团为酯基、羧基可以发生反应，苯环可以发生氢气的加成反应，故答案
为
序
号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
稀硫酸，加热
取代反应(或水解反应)
②
，催化剂、加热
加成反应
溴的四氯化碳溶液
（6）以水杨醛(
)和1，3-二氯丙烷为原料，合成香豆素(
)，合成过程为
，①第一步反应的化学方程式为
，②最后一步反应的反应物的结
构简式为
，故答案为
；
。
