文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
(考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5
K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-137
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1．【社会热点】2025 年九三大阅兵，国之重器彰威，科技利刃出鞘。科技创新是赢得未来发展主动
权的必然选择。下列说法正确的是( )
A．用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料
B．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体
C．石英纤维是制造各种雷达罩的理想透波材料，属于硅酸盐材料
D．受阅官兵所戴的手套背部采用航天级芳纶针织布，不仅阻燃防割，还透气不闷热，属于有机高分
子材料
2．【改编】下列化学用语或图示正确的是( )
A．邻羟基苯甲醛分子内氢键：
B．水分子的空间结构模型：
C．基态Br 原子核外电子排布式为[Ar]4s24p5
D．甲乙醚：CH3COCH3
3．下列说法不正确的是
A．工业上常通过油脂在碱性条件下的水解反应生产高级脂肪酸、肥皂和甘油
B．氨基酸以两性离子的形态存在时，水中溶解度最小，可以形成晶体析出
C．将脱脂棉加入深蓝色的铜氨溶液中可以制备铜氨纤维
D．在葡萄糖溶液中，链状的葡萄糖分子几乎全部转变为环状结构
4．KAl(SO4)2·12H2O 是一种水处理剂。下列说法不正确的是( )
A．元素的电负性：O>S>H>Al>K
B．阴离子的空间结构：正四面体
C．该物质可由硫酸钾和硫酸铝的混合溶液制备
D．处理水的原理与Na2FeO4相同
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。关于反应4BF3+2 Na2CO3+2H2O=3NaBF4+Na[B(OH)4]+2CO2↑，下列
叙述正确的是( )
A．0.1molBF3中B 原子最外层电子数为0.8NA
B．10.6gNa2CO3固体含CO3
2-数为0.1NA
C．标准状况下，4.48LCO2含σ 键数为0.8NA
D．1mol Na[B(OH)4]含配位键数为4NA
6．【改编】下列方程式不正确的是( )
A．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O7
2-+16H+=3CH3COO-+4Cr3++11H2O
B．Fe3O4固体与氢碘酸溶液反应：Fe3O4 +8H+ ==2Fe3+ +Fe2+ +4H2O
C．Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以物质的量之比1：2 混合： 2H++SO4
2-+Ba²++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D．ClSO3H 与足量NaOH 溶液反应：H++ClSO3
-+3OH-=Cl-+SO4
2-+2H2O
7．【改编】利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到相应实验目的的是( )
A．检验发生消去反
应的产物
B．检验酸性：盐酸>
碳酸>苯酚
C．实验室制取并收
集乙烯
D．实验室制备乙酸
乙酯
8．【新思维】摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料，用途十分广泛，可以作净水剂，
还可以与鞣酸、没食子酸等混合后配制蓝黑墨水；在空气中比FeSO4稳定，是分析化学中重要的基准物
质。摩尔盐加热分解，反应为4(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
4Fe2O3+3SO3+5SO2↑+N2↑+6 NH3↑+31H2O。用废铁屑
(含有少量Fe2O3)制备摩尔盐的流程如图：
下列说法正确的是( )
A．步骤1 和步骤2 加热的最好方式是用酒精灯直接加热
B．稀硫酸处理后的溶液中加入KSCN 溶液，溶液变成红色(忽略空气的氧化)
C．步骤3 实验操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥
D．摩尔盐分解反应中被氧化的元素有1 种
9．依据下列事实进行的推测不正确的是( )
A．Cu(NO3)2固体加热可生成CuO、NO2和O2，则Fe(NO3)2固体加热可生成FeO、NO2和O2
B．CH3MgBr 与水反应生成Mg(OH)Br 和CH4 ，则CH3MgBr 与C2H5OH 反应生成Mg(OC2H5)Br 和CH4
C．Na 与TiCl4固体在一定条件下生成Ti，则Na 与CCl4在一定条件下生成C
D．无水CH3COONa 与NaOH 固体加热能生成CH4，则无水HCOONa 与NaOH 固体加热能生成H2
10．乙烯与溴单质加成反应的反应机理如下图所示。下列有关说法不正确的是( )
A．溴鎓离子中溴原子的杂化方式为sp3
B．碳碳双键处电子云密度更大，比单键更容易与正电性的微粒发生反应
C．相同条件下乙烯分别与溴的CCl4溶液和溴水反应，速率：前者＞后者
D．乙烯与溴水反应的产物可能包含
11．将气体H2S 和CH4按体积之比[V(H2S)：V(CH4)=2：1]导入管式反应器(如图1)热解制H2，高于
T℃下发生如下两个反应(反应过程用N2稀释)：
Ⅰ： 2H2S(g)
S2(g)＋2H2(g) K1
Ⅱ： CH4(g)＋S2(g)
CS2(g)＋2H2(g) K2
在常压下反应相同时间后，不同温度下测得气体H2、S2及CS2体积分数随温度的变化(如图2)。下列说
法错误的是( )
A．高于T℃，该体系总反应为： CH4(g)＋H2S(g)
CS2(g)＋4H2(g) K3=K1×K2
B．曲线b 表示S2(g)的体积分数随温度的变化
C．1000℃时，反应的活化能：反应Ⅰ＜反应Ⅱ
D．在1000℃、常压下，通入H2S(g)的体积分数保持不变，提高投料比[V(H2S)：V(CH4)]，H2S 的转化
率减小
12．【新思维】小组同学探究盐溶液对反应Fe.3++SCN-
Fe(SCN)]2+ (血红色)的影响。将
2mL0.01mol·L-1的FeCl3溶液与2mL0.02mol·L-1的KSCN 溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡
后体系的透光率如下图所示。
已知：i．溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略
ii．Fe.3++4Cl-
[FeCl4]- (黄色)
iii.已知NO3
-对实验无影响
下列说法不正确的是( )
A．注入试剂①后溶液透光率增大，证明Fe.3++SCN-
Fe(SCN)]2+逆向移动
B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH 不同导致的
C．透光率④比③高，可能发生了反应Fe(SCN)]2++4Cl-
[FeCl4]- +SCN-
D．若要证明试剂③中Cl-对平衡体系有影响，还应使用
1
0.04mol L
的KNO3溶液进行对照实验
13．橡胶a 与交联剂b 反应，得到交联橡胶L。(图中
表示链延长)
下列说法不正确的是( )
A．由1，3-丁二烯、CH2=CHCN、CH2=CHCOOH 可制备橡胶a
B．在一定条件下水解交联橡胶L，橡胶a 可回收再利用
C．交联剂b、交联橡胶L 在一定条件下水解均可得到丙三醇
D．制备交联橡胶L 的反应是缩聚反应
14．【新思维】用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：
装置
步骤
操作
现象
①
打开止水夹，挤压胶头，
使浓硝酸滴入试管
产生红棕色气体，溶液变为绿
色
②
一段时间后，关闭止水
夹，推动注射器活塞使部
分水进入试管
注射器内剩余的水被“吸入”
试管；铜表面产生无色气泡，
溶液变蓝，试管内气体逐渐变
为无色
③
一段时间后，打开止水
夹，拉动注射器活塞吸取
少量无色气体；拔下注射
器，再拉动活塞吸入少量
空气
注射器中无色气体变红棕色
下列说法不正确的是( )
A．①中反应的化学方程式是Cu＋4HNO3(浓)
Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
B．③中的实验现象能证明②中Cu 与硝酸反应生成了NO
C．②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是NO2与H2O 反应导致压强减小
D．待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有气体产生
二、非选择题：本题共5 小题，共58 分。
15．(10 分)氨基锂(LiNH2)为白色固体，广泛用于有机合成。
（1）金属锂与液氨反应生成LiNH2和一种气体。该气体是 。
（2）液氨中也存在类似水的微弱电离：2NH3
NH4
++NH2
-。
NH
①
2
-的空间结构为 。
②已知键角NH4
+＞NH3＞NH2
-。从结构角度解释其原因： 。
（3） LiNH2的晶胞如图所示(晶胞体积为
)。
①该晶体的密度为 g· cm-3 (用含字母的代数式表示)。
L
②iNH2与NaNH2结构相似。从结构角度解释LiNH2熔点(
)高于NaNH2熔点(
)的原因：
。
（4）测定LiNH2产品的纯度(主要杂质为LiOH)，实验步骤如下。
ⅰ．准确称量wg LiNH2产品，与过量稀盐酸充分反应，将NH2
-全部转化为NH4
+。
ii．向i 所得溶液中滴加NaOH 溶液至
。再加入甲醛溶液，发生反应：
4NH4Cl+6HCHO=(CH2)6N4+4HCl+6H2O
iii．以酚酞为指示剂，用bmol·Lˉ1 NaOH 溶液滴定ii 中生成的HCl，消耗V mL NaOH 溶液。
①步骤ⅰ反应的化学方程式为 。
②样品中LiNH2的质量分数为 (用含字母的代数式表示)。
③若i 中未用NaOH 溶液调节pH，则测定结果 (填“偏低”或“偏高”)。
16．【新科技】(10 分)液相催化还原法去除水体中NO3
-是一项很有前景的技术。某科研小组研究该方
法中使用的固体催化剂Pd-Cu-TiO2的制备和性能，结果如下。
Ⅰ.制备Pd-Cu-TiO2的反应过程如下图所示，光照使TiO2发生电荷分离，电子随机扩散到颗粒表面，将
Pd2+转化为Pd 沉积到颗粒上。再用类似方法在Pd 上沉积
，得到在TiO2纳米颗粒表面紧密接触的
纳米簇。
（1）该过程中，乙醇发生 (填“氧化”或“还原”)反应。
（2）结合图示说明②中
仅沉积在
上的原因 。
Ⅱ.液相催化还原机理如图a 所示。其他条件相同，不同
时，反应1 小时后 NO3
-转化率和不同还原
产物中在总的比例如图b 所示。
（3）液相催化还原法中所用的还原剂是 。
（4）为了避免对水体的二次污染，NO3
-的理想还原产物是 。
（5）研究表明，
在Pd 表面竞争吸附，会降低
吸附NO2
-的能力，但对
吸附H 的能力影响不
大。
①结合还原机理和催化剂结构分析，反应中NO2
-的移动方向是 。
②随
减小，还原产物中
增大，结合离子方程式解释原因： 。
（6）控制溶液
可在一定时间内将NO3
-尽可能多地转化为N2，具体方法是 。
17．(12 分)尼群地平(Ⅰ)是一种用于治疗冠心病及高血压的药物，其合成路线如下：
已知：①
②
③
回答下列问题：
（1）A→B 的反应类型为 。
（2）C 的结构简式为 。
（3）I 中含氧官能团的名称为 。
（4）E→F 的化学方程式为 。
（5）H 的同分异构体中，只有-CHO 和-NH2两种官能团且无环状结构的共有 种(不考虑立体异
构)。
（6）参照上述合成路线，完成某药物中间体的合成路线，其中M 和N 的结构简式分别为 和
。
18．【新思维】(13 分)电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量Fe3+和Cu2+等，对其
处理的流程如图。
Sn 与Si 同族，25℃时相关的溶度积见表。
化学式
Sn(OH)4(或SnO2·2H2O)
Fe(OH)3
Cu(OH)2
溶度积
1.0×10-56
4×10-38
2.5×10-20
（1）Na2SnO3的回收
①产品Na2SnO3中Sn 的化合价是 。
②退锡工艺是利用稀HNO3与Sn 反应生成Sn2+，且无气体生成，则生成的硝酸盐是 ，废液中的
Sn2+易转化成SnO2·xH2O。
③沉淀1 的主要成分是SnO2，焙烧时，与NaOH 反应的化学方程式为 。
（2）滤液1 的处理
①滤液1 中Fe3+和Cu2+的浓度相近，加入NaOH 溶液，先得到的沉淀是 。
25℃
②
时，为了使Cu2+沉淀完全，需调节溶液H+浓度不大于 mol•L-1。
（3）产品中锡含量的测定
称取产品1.500g，用大量盐酸溶解，在CO2保护下，先用Al 片将Sn4+还原为Sn2+，再用
0.1000mol•L-1KIO3标准溶液滴定，以淀粉作指示剂滴定过程中IO3
-被还原为I—，终点时消耗KIO3溶液
20.00mL。
①终点时的现象为 ，产生I2的离子反应方程式为 。
②产品中Sn 的质量分数为 %。
19．(13 分)某实验小组对CuSO4溶液和Na2S 溶液的反应进行探究。
资料：BaS 为白色固体，易溶于水。
【实验1】
序号
实验操作
实验现象
1 1
向2mL0.02mol·L-1CuSO4溶液中加入
2mL0.04mol·L-1Na2S 溶液
产生黑色固体
1
2
向2mL 饱和CuSO4溶液(约为1 mol·L-1，pH
约为3)中加入2mL 饱和Na2S 溶液(约为2
mol·L-1，pH 约为13)
迅速产生大量黑色固体、少量红色固体和黄
色固体，静置后红色固体减少、黑色固体增
多
I．探究反应的产物
（1）经检验实验中的黑色固体均为CuS。实验1-1 反应的离子方程式为 。
【实验2】
（2）资料表明，黄色固体为S。小组同学取实验1-2 所得固体，依次用盐酸、蒸馏水洗涤干净后继续
进行实验2，证明了实验1-2 中黄色固体为S。
①证明实验1-2 所得固体洗涤干净的实验操作及现象是 。
②依据实验2，推测S 与NaOH 反应的离子方程式为 。
③实验2 中，加入硝酸的目的是 。
（3）实验证明红色固体为Cu。补全静置后红色固体转化为黑色固体反应的离子方程式： 。
□Cu+□O2+□___+□__□__+□CuS
Ⅱ．探究影响反应产物的因素
【实验3】
序号
实验方案
实验现象
3-1
a：饱和Na2S 溶液
b：饱和CuSO4溶液
电压表指针偏转，读数为0.85V
3-2
a：0.02mol·L-1Na2S 溶液
b：0.01mol·L-1CuSO4溶液
电压表指针偏转，读数为0.46V
3-3
a：0.02mol·L-1Na2S 溶液(pH 调至13)
b：0.01mol·L-1CuSO4溶液
电压表指针偏转，读数为0.68V
3-4
a：0.02mol·L-1Na2SO4溶液(pH 调至13)
b：0.01mol·L-1CuSO4溶液
电压表指针略偏转，读数为0.10V
说明：本实验中，电压表的读数越大，氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越强。
（4）资料表明，对于电极反应S2—2e-=S，c(OH-)对S2-还原性没有直接影响。实验3-3 的电压表读数大
于3-2 的可能原因是 。
（5）小组同学用实验3 装置补做实验3-5，排除了O2的影响。他们所用试剂a 为饱和Na2S 溶液，b 为
。
（6）综合上述实验可以得到的结论有 。
