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2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Ni 59 Se 79 Cd 112
一、选择题：本题共10 小题，每小题4 分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．化学是美好生活的催化剂，衣食住行皆化学。下列说法不正确的是
A．用涤纶制成的运动服布料，耐磨、易洗，涤纶属于天然纤维
B．合成氨工业为蔬菜生长提供氮肥，蔬菜富含膳食纤维
C．红墙碧瓦是我国古代建筑特色，
可用作外墙涂料的红色颜料
D．硬铝密度小、强度高，常用于制造飞机的外壳，硬铝属于合金
2．化合物Z 是合成沙丁胺醇的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．1 mol X 最多能与2 mol NaOH 反应
B．Y 分子所有原子一定共平面
C．Z 与足量H2加成产物分子中含有3 个手性碳原子
D．X、Z 可用FeCl3溶液进行鉴别
3．【新考法】由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图。X、Y、Z、M、Q 五种元
素原子序数依次增大，Y、Z、M 同周期，Y 元素化合物种类数最多，
的价电子排布式为
。下列说
法不正确的是
A．含有X、Y、Z 的酸的分子式可能是
B．元素电负性大小：M>Z>Y
C．M 单质与水反应能放出气体
D．Q 的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱
4．【改编】工业上常用
溶液、氨水和
溶液为原料配制浸金液，浸取金原理如图所示。下列
说法错误的是
A．
中与
配位的S 原子为
中端基S
B．
增强了Au 的还原性
C．
可用作除氧剂
D．浸取金的总反应为
5．利用菱锰矿[主要化学成分为
，含
、
等杂质]制备
粉的工艺流程如下：
已知：①高温下，
分解为MnO，
分解为
和MgO；
②
，
下列说法不正确的是
A．步骤A，应加入过量NaOH 溶液，充分反应后过滤
B．步骤B，将
替换为
，
开始显著分解的温度升高
C．步骤C，提高氨水
溶液中
含量，可提高产品纯度
D．步骤D，将温度升高为95℃，Mn 沉淀率提高
6．【新考法】铁及其化合物的部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．反应①中生成
产物，消耗氧化剂的原子数为
B．反应②中生成的
(标准状况)气体所含的分子数为
C．反应③中
含有的
数目为
D．反应④中每生成
氧化产物，断裂共价键的数目为
7．下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是
实验目的
方案设计和现象
结论
A
证明葡萄糖中有醛
基
向葡萄糖溶液中滴加酸性
溶液，
紫色褪去
葡萄糖中有醛基
B
验证不同基团对
中
键极性的影响
分别向
等体积的三氯乙酸和
三氟乙酸溶液中加入等量镁条，三氟乙
酸溶液中产生气泡的速率更快
酸性：三氟乙酸>三氯乙酸，氟原
子的吸电子效应大于氯原子，三
氟乙酸中
键极性强于三氯乙
酸
C
验证脱氧剂中的还
原铁粉是否变质
取少量样品于试管中，滴加盐酸至固体
完全溶解，向试管中滴加
溶液，
溶液未变红
铁粉未变质
D
探究1-溴丁烷的消
去产物
向圆底烧瓶中加入
和
无
水乙醇，再向其中加入
1-溴丁烷和
几片碎瓷片，微热，将产生的气体通入
酸性
溶液中，
溶液褪色
消去产物中有
1-丁烯
8．Rh(I)-Ru(III)双金属配合物催化醋酸甲酯羰基化反应制备醋酸的反应机理和各基元反应活化能垒如图所
示。其中Cat。表示催化剂，TS 和TN 分别表示各基元反应的过渡态和产物。下列说法错误的是
A．反应中Ru 的成键数目不变
B．该羰基化反应每消耗1mol CH3COOCH3生成1mol CH3COOH
C．由CH3I 生成CH3OI 经历了4 个基元反应，其中第四步是决速步骤
D．Rh(I)-Ru(III)双金属配合物降低了反应的活化能，不改变反应在该条件下的焓变
9．在煤矿巷道中要安装瓦斯报警器。当巷道空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随即产生电信号并联动
报警。瓦斯报警器的工作原理如图所示，固体电解质是
，
可以在其中自由移动。
当报警器被触发时，下列说法正确的是
A．多孔电极a 的电势比多孔电极b 高
B．O2-在电解质中向多孔电极a 移动，电流方向为由多孔电极a 经导线流向多孔电极b
C．多孔电极a 的电极反应为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
D．标准状况下56mLCH4在多孔电极a 上完全反应时，流入传感控制器电路的电子的物质的量为
0.04mol
10．常温下
水溶液体系中存在反应：
，平
衡常数为
。
已知初始浓度
，溶液中所有含碳物种的(物质的量分数)与pH 的变
化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是
A．曲线Ⅰ、Ⅲ分别表示
和
的变化情况
B．
[平衡常数
C．
时，
D．
时，
二、非选择题：本题共4 小题，共60 分。
11．（15 分）红土镍矿中含有铁、铝、硅、镁、镍等元素的氧化物，一种从红土镍矿中提取金属并综合利
用的工艺流程如图所示：
已知：常温下部分物质的溶度积如表所示：
氢氧化物
回答下列问题：
(1)为提高“焙烧”效率，可采取的措施为
(任写一种)；尾气中的碱性气体可再生利
用，该气体为 (填化学式)。
(2)“溶出过滤”后，“硅渣”与NaOH 溶液反应的化学方程式为 。
(3)“氧化”的目的为
，写出该反应的离子方程式，并用双线桥表示电子转移的
方向和数目：
。
(4)已知：“沉铝”所得溶液中
，常温下进行“沉铝”时，溶
液最高可调节pH 至 (溶液体积变化可忽略)。
(5)“沉镍”时，得到“滤渣2”的操作为 ，往“滤渣2”中加入过量氨水，沉淀会溶解，形成
，从而进一步分离提纯Ni，下列说法正确的是 (填选项字母)。
A．
的稳定性弱于
B．
中心
的配位数为6
C．
中H 为配位原子 D．
是正四面体形结构
(6)某
的立方晶胞中原子所处位置如图所示，已知：同种位置原子相同，
原子与Ni 原子
间的最近距离相等。与Ni 最近距离的Mg 原子数目为
，设
为阿伏加德罗常数的值，该
晶胞密度为
，Al 原子与Ni 原子间的最近距离为 nm(用含
的代数式表示)。
12．（15 分）量子点是一种纳米尺度的半导体晶体，其独特的光学性质强烈依赖于尺寸的大小，一种实验
室制备CdSe 量子点的实验步骤和装置(夹持仪器略)如下：
已知：①CdSe 量子点是直径在l nm~10 nm 之间CdSe 与配位剂
络合的粒子；
②
与
反应原理为：
。
实验步骤：
I．在图1 的仪器b 中加入蒸馏水、
、
，
氛围中搅拌得到浑浊液，再用NaOH 调节pH 为
11，得到CdSR 的澄清溶液
Ⅱ．按图2 装置制备NaHSe 溶液
III．用注射器将NaHSe 溶液一次性快速加入到CdSR 溶液中，通入
加热回流一段时间，制得CdSe 量子
点。加入无水乙醇后再分离提纯。
回答下列问题：
(1)仪器a 的名称为 。
(2)“步骤I”中，发生的反应的离子方程式为 。
(3)“步骤II”中还生成
和一种可燃性气体，该可燃性气体是 ，“步骤II”分离提纯方法
(填“能”或“否”)选择过滤。
(4)“步骤III”中“一次性快速加入”的操作目的是： 。
(5)用滴管代替注射器重复上述实验，反应相同时间，测得荧光强度与发射波长的关系如图3 所示，表示滴
管对应的曲线为 (填“甲”或“乙”)。(已知：荧光强度与量子点的含量成正比)
(6)纯度测定：取5.00 g CdSe 量子点样品溶于稀硝酸，配成250 mL 溶液，取25.00 mL 溶液于锥形瓶中，加
入
溶液，使
完全络合，煮沸，滴入几滴指示剂，用
溶
液滴定过量的EDTA，达到滴定终点时，消耗
溶液的体积为10.00 mL。
(假设杂质不参与反应，
，
)。
①则500.00 g CdSe 量子点产品中，含纯CdSe 的质量为 g。
②若用蒸馏水洗涤的锥形瓶未干燥，测定结果 (填“偏大”或“偏小”或“不影响”)。
13．（15 分）有机化合物K 作为高活性农用杀菌剂，其合成路线如下。
已知：i、
。
ⅱ、
。
ⅲ、酯基和羰基均为吸电子基团，可以使
位
极性增强，易断裂。
(1)A 分子含有的官能团名称是 。
(2)E→F 的反应类型 。
(3)D→E 的化学方程式是 。
(4)下列说法正确的是 (填序号)。
a．I 能与
溶液反应
b．J 的分子式为
，核磁共振氢谱显示峰面积比为
c．1 mol K 最多能与
发生加成反应
(5)含苯环且能发生银镜反应的D 的同分异构体 种，写出其中一种核磁共振氢谱上显示四个峰的同分
异构体的结构简式 。
(6)B 与F 合成G 过程如下。
已知：
L 和M 的结构简式分别为 、 。
14．（15 分）工业上先将金红石(
)转化为
，后制得在医疗等领域具有重要用途的金属钛(Ti)。在
恒容密闭容器中加入一定量的
、
和
，发生如下转化制备
：
已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1 mol 纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，部分物质
的摩尔生成焓如下表所示。
物质
摩尔生成焓/(
)
-763.2
-110.5
0
-944
0
(1)反应
。该反应 (填
“能”或“不能”)自发进行。
(2)对于反应
，为增大
平衡转化率可采取的措施有 。
(3)常温下
是一种无色液体，分子结构与
相同。
极易水解生成
，再使
受热
分解制备
。
①
的晶体类型是 。
②
稳定性比
差，试从物质结构角度分析其原因： 。
(4)恒压(
)条件下，一定量的
、
、
发生上述反应，平衡体系中气体组分
、
、
的体积分数随温度变化的理论计算结果如图所示。
①图中表示CO 的曲线是 (填“a”或“b”)，其曲线变化的原因是 。
②在1400℃下，反应
的平衡常数
MPa(用含
、
、p 的式子表示，
为用分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。
