文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Mo 96
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．【新情境】含碳物质的转化在生产生活、环境保护中具有重要意义。下列说法正确的是
A．含碳、氢、氧元素的化合物都是有机化合物
B．植树造林、节能减排有助于实现“碳中和”
C．煤、石油的用途就是作燃料
D．石墨烯与金刚石互为同系物
2．【改编】不慎白磷
中毒，可服用
溶液解毒，其原理为
。下列叙述错误的是
A．
的电子式为
B．铜元素位于元素周期表中ds 区
C．
含
键
D．
分子间氢键大于范德华力
3．【新考法】实验室用SO2和MgO 悬浊液制取MgSO3，下列实验原理与装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取SO2
B．用装置乙收集SO2
C．用装置丙制取MgSO3
D．用装置丁吸收尾气SO2
4．钢铁冶炼所得铁水中含有
、P、S 等元素，常用
、
等物质进行脱硫。下列说法正确的是
A．
的基态电子排布式为
B．铁位于周期表第4 周期VIB 族
C．第一电离能：
D．碱性：
阅读材料，完成5~7 小题：
VA 族氮、磷及其化合物应用广泛。白磷（P4）可由Ca3(PO4)2、SiO2和过量的C 焙烧制得，其晶胞如图所
示，黑磷结构类似石墨。PH3气体被害虫吸入体内干扰细胞能量代谢，最终导致死亡。次磷酸（H3PO2，
一元弱酸）可由PH3与I2反应制得。用尿素[CO(NH2)2]可制得三聚氰酸（
）和二氯异氰尿酸
钠（
）等消毒剂。常温下N2H4是液体，其燃烧热为621.7kJ·mol-1。CO(NH2)2可用来处
理汽车尾气中的氮氧化物，含CO(NH2)2的碱性废水可用电解法转化为N2除去。
5．下列有关说法正确的是
A．白磷与黑磷互为同位素
B．NH3和PH3的空间构型相同
C．1molCO(NH2)2中含有8molσ 键
D．三聚氰酸和二氯异氰尿酸钠晶体类型相同
6．下列化学反应表示正确的是
A．N2H4的燃烧：N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-621.7kJ·mol-1
B．H3PO2与足量KOH 溶液反应：H3PO2+3OH-=
+3H2O
C．惰性电极电解CO(NH2)2的阳极反应：CO(NH2)2-6e-+8OH-=N2↑+
+6H2O
D．单质白磷制取：2Ca3(PO4)2+6SiO2+5C
6CaSiO3+P4↑+5CO2↑
7．下列有关物质的结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．N2H4共价键数目大于NH3，N2H4沸点比NH3高
B．NH3极易溶于水，可用作制冷剂
C．CO(NH2)2具有还原性，可用于处理汽车尾气
D．PH3具有可燃性，可用于防治虫害
8．如图所示是用饱和
溶液来制备一种重要的含氯消毒剂(
)的工艺流程图。
已知：纯
易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释。下列说法正确的是
A．电解槽中总的离子方程式为
B．发生器中通入空气的目的是使
充分氧化
C．吸收塔内发生反应的离子方程式为
=2
+
D．过滤后的滤液中大量存在：
、
、
9． 化合物Y 是合成治疗过敏性疾病药物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是
A．化合物X 既能盐酸反应又能与氢氧化钠反应
B．化合物X 与足量的氢气加成后分子中含有3 个手性碳原子
C．化合物X 中所有碳原子一定共面
D．能用浓溴水检验Y 中是否含有X
10．铜催化下，由
电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是
A．到
的过程中发生氧化反应
B．
到
的过程中有非极性键生成
C．
的示意图为
D．催化剂Cu 可降低反应焓变
11．室温下，进行含铁化合物的相关实验，根据实验操作和现象得到的结论正确的是
选
项
实验操作和现象
实验结论
A
将FeSO4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，KMnO4溶液
紫红色褪去
Fe2+具有还原性
B
用pH 试纸测量（NH4）2Fe（SO4）2溶液的pH，测得
pH<7
Fe2+能发生水解
C
向Fe2(SO4)3溶液中先滴加几滴KSCN 溶液，呈血红
色，再加入K2SO4溶液，溶液颜色变浅
Fe2(SO4)3与KSCN 的反应属
于可逆反应
D
向Fe(NO3)3溶液中滴入淀粉，再滴加HI 溶液，溶液
Fe3+氧化性比I2强
颜色变蓝
12． 已知25℃时，
，
，
，
进行如下实验：
①向 5mL0.1000 mol·L−1NaF 溶液中，滴加 5 滴 0.1000 mol·L−1H2C2O4溶液；
②将 0.1000 mol·L−1NaHC2O4 溶液与 0.1000mol·L−1 氨水等体积混合；
③向 0.1000 mol·L−1NaHC2O4 溶液中滴加 KOH 溶液至中性；
④将浓度均为 0.2000mol·L−1的 HF 溶液和 CaCl2 溶液等体积混合。 下列说法正确的是
A．实验①反应的化学方程式为
B．实验②所得溶液中存在：
C．实验③所得溶液中存在：
D．实验④混合后溶液中有沉淀生成
13．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应：
反应I：
反应II：
向恒压、密闭容器中通入
和
，平衡时
、
、
的物质的量随温度的变化如图
所示。
的选择性
。下列说法正确的是
A．
时，
的平衡转化率为
B．
反应达到平衡状态时，
C．
的平衡选择性随着温度的升高而增大
D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时
的物质的量
二、非选择题：本题共4 小题，共61 分。
14．（15 分）工业以钼精矿为原料制备
的过程如下：
、
(1)“焙烧”：将钼精矿置于石英反应罐中并通入空气，高温充分反应得到钼焙砂。冷却后采用XRD 分析
焙烧前后物相的变化如下图所示。写出焙烧时生成
的化学反应方程式：_______。
(2)“预处理”：将钼焙砂和
、
混合溶液按一定比例混合，加热反应一段时间，过滤后，得
到含
、多钼酸铵
、
等滤渣。[已知
在水中存在平衡：
]
①“预处理”需在通风设备中进行，原因是_______。
②写出
转化为
的化学方程式：_______。
③其他条件一定，适当增大
浓度，所得滤渣中Mo 的含量增大，原因是_______。
(3)“氨浸”：将预处理后所得滤渣用氨水浸泡，其中的
、
可转化为可溶的
，还有少量的
难溶于氨水。为进一步提高Mo 元素的浸出率，可在氨水中加入的
物质是_______。
(4)五钼酸铵[
，
]在氮气中焙烧，可逐步分解，最终得到
。取1.648g
五钼酸铵固体在氮气氛围中焙烧，有气体
和
生成，维持300℃时加热当固体质量不再变化时，
所得固体[组成为
，Mo 为
价]质量为1.57g。计算300℃所得固体的化学式，并写出计算
过程_______。
15．（15 分）下图为某有机物G 的合成路线：
(1)B 中含氧官能团的名称为醚键和______。B→C 的反应类型为______。
(2)E→F 的反应中，可生成副产物X（分子式为
）。写出X 的结构简式______。
(3)F→G 中使用吡啶（
）的目的是______。
(4)写出一种同时满足下列条件的D 的同分异构体的结构简式：______。
①含苯环，能使溴的
溶液褪色；
②碱性条件下水解产物有两种。其中一种能发生银镜反应，核磁共振氢谱为4 组峰，且峰面积比为
1:2:2:6；另一产物酸化后所得分子的相对分子质量为60。
(5)已知：
（
、
表示氢原子或烃基）
设计以苯甲醛、
、
和PPA 为原料制取
的合成路线流程图______。
（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图见本题题干）
16．（15 分）硫氰化钾(KSCN)是常用的分析试剂，用硫磺与KCN 等为原料制备KSCN 的实验流程如图：
已知：①Ka(HSCN)=0.13，Ka(HCN)=6.2×10-10，Ksp(PbS)=9.0×10-29
②S+KCN
KSCN(放热反应)
(1)合成。将硫磺与一定量水配成悬浊液加入如图所示的反应釜中，在搅拌下滴入KCN 与KOH 混合溶液。
①冷水从____(填“a”或“b”)端通入。
②若反应温度过高，可采取的措施有：减慢滴加KCN 与KOH 混合溶液的速率、____。
③反应釜中还有副反应发生，如硫磺与KOH 溶液反应生成K2S 和K2S2O3，该反应的化学方程式为_____。
(2)除硫化物。由于成品中不能含有铅，故加入(CH3COO)2Pb 溶液只能略微不足。证明(CH3COO)2Pb 溶液
略微不足的实验操作与现象是____。
(3)除硫酸盐。选用Ba(OH)2溶液而不选用BaCl2溶液的原因是____。
(4)KSCN 纯度测定。溶液pH 介于0~1 时，用KSCN 溶液滴定已知浓度的AgNO3溶液来测定KSCN 纯度，
发生反应为SCN-+Ag+=AgSCN↓。请补充完整实验方案：①准确称取1.0000g 样品，溶于适量蒸馏水，将
溶液完全转移到100.00mL 容量瓶中，定容得溶液A；②量取20.00mL____；③重复实验两次，计算消耗
溶液A 的平均体积为VmL；④通过公式w(KSCN)=
%计算KSCN 的质量分数[实验中须使用的试剂：
NH4Fe(SO4)2溶液、1.0mol·L-1HNO3溶液、0.1000mol·L-1AgNO3溶液]。
17．（16 分）氢气是清洁能源，氢能产业链包括制氢、储氢和用氢。
(1)铁酸铜(
)是有良好前景的分解水制氢的材料。制氢反应中，首先铁酸铜在较低的温度下分解
形成氧缺位铁酸铜(
)，然后氧缺位铁酸铜从水中夺取氧恢复至原状态并释放出氢气，且氧缺
位值(即式中x)越大，产氢量越大。
①氧缺位铁酸铜与水反应的化学方程式为_______。
②反应过程中，若产生2mol
(x=0.15)，理论上能制得标准状况下
体积为_______。
(2)反应
可用于储氢。
①“纳米多孔镍”催化碳酸氢盐和氢气反应生成
的部分机理如下所示。
转化为
的
过程可描述为_______。
②密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的0.1
溶液中通入
，测得反应时间对
产率的影响如下图所示。2 小时后
产率随时间延长而减少的可能原因是_______。
(3)
选择性催化还原汽车尾气中NO 主要经历“吸附→氧化→还原”的过程。将一定比例的
、
NO、
、He(作平衡气)气体匀速通过装有Pd/
催化剂的反应器，测得NO 转化率随温度的变化如
下图所示。
①当
参加反应时，
催化还原NO 转化为
的化学方程式为_______。
②温度高于125℃，NO 转化率随温度升高而呈下降趋势，可能的原因是_______。
