文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共16 个小题，共44 分。第1～10 小题，每小题2 分；第11～16 小题，每小题4 分。在
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【传统文化】中华文明源远流长，下列古文物主要由硅酸盐材料制成的是
A．九霄环佩木古
B．河姆渡出土陶灶
C．云龙纹丝绸
D．曾侯乙青铜编钟
2．科技兴则民族兴，科技强则国家强。我国科技成果在多领域获得应用，下列说法错误的是
A．空间站太阳翼伸展结构关键部件材料主要成分高性能碳化硅属于分子晶体
B．人形机器人亮相百米飞人运动会，机器人奔跑时电池将化学能转为电能
C．我国科研团队发明多种强韧性的“超分子水凝胶”，“超分子水凝胶”属于混合物
D．我国科研人员首次揭示钛铁矿在月表水分布与存储中的“双重作用”，元素Ti、Fe 均位于周期表d
区
3．【传统文化】化学对人类社会的发展做出了突出的贡献，下列描述的成就以及对人类文明的贡献说法
不正确的是
A．《本草经集注》中记载了区分硝石
和 朴硝
的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃
真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分
B．常用来包装食品的塑料是聚氯乙烯材料
C．利用石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为
D．尿素的合成克服了“生命力论”，有力的推动了有机合成的发展，尿素
与
互
为同分异构体
4．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
A．用HCl 标准溶液滴定NaOH 溶液
B．制备无水
C．用稍高于室温的温度制备明矾大晶体
D．制备
并较长时间观察颜色
5．中国科学院上海有机化学研究所人工合成青蒿素，其部分合成路线如图：
下列说法不正确的是
A．“乙→丙”发生了消去反应
B．香茅醛不存在顺反异构现象
C．甲分子有4 个手性碳
D．
香茅醛能与
氢气发生加成反应
6．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
选项
劳动项目
化学知识
A
向燃煤中加入生石灰以脱硫减排
B
用
和盐酸检验粗盐中是否含
C
用
制备
单质
(熔融)
D
用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴
使用时铁粉被氧化，反应放热
7．下列目标产物的制备方案不正确的是
选项
目标产物
制备方案
A
乙二醇
环氧乙烷和水在加热、加压条件下反应
B
适量
晶体溶于较浓的盐酸中，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C
适量
粉末置于烧杯中，滴加少量水，再减压低温烘干
D
宝石级钻石
在微波炉里以等离子体分解出的碳通过化学气相沉积
8．耗资近500 亿的深中通道于2024 年6 月30 日正式开通。这个工程中使用的钢壳沉管，进行了两种防腐
处理，第一种是在表面形成一层特殊的防腐漆，第二种是在沉管的外表面铺设锌块，以利用电化学原
理延缓其被腐蚀；进而实现“百年不腐”。下列有关说法正确的是
A．钢壳为正极
B．镶嵌的锌块可以永久使用
C．第一种处理方法属于表面电镀法
D．锌发生的反应：
9．草酸可用于金属除锈和稀土生产，一种制取草酸的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．生成甲酸钠的反应还必须通入氧气
B．“过滤”后滤渣的主要成分是
C．进行“酸化”操作时可采用硫酸浸泡D．以上流程中，NaOH 可循环使用
10．下列陈述I、II 均正确且存在因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
酸性：
吸电子效应：
B
金属钠具有强还原性
钠可置换出
溶液中的铁单质
C
次氯酸具有漂白性
漂白液在空气中久置易变质
D
往氯乙烷中加入浓
溶液后共热，冷却后加入少量
溶液，有白色沉淀生成
可证明氯乙烷中含有氯原子
11．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
与足量水反应生成NaOH 和
，理论上转移电子的数目为
B．标准状况下，
中含有分子的数目为
C．
溶液中含有
的数目为
D．
中含有中子的数目为
12．原子序数依次增大的短周期主族元素
、
、
、
、
组成的一种化合物结构如图所示，其中Z、
E 同族，基态Y 原子的核外有3 个未成对电子。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．
含有离子键和非极性键
C．简单离子半径：
D．
的空间结构为平面三角形
13．利用如图装置进行实验，先加热铜丝团，再挤压气唧(重复3-5 次)，已知Na2[Cu(OH)4]试纸显蓝色，可
用来检验醛基。下列说法错误的是
A．碱石灰脱脂棉用于吸收水分
B．气唧只为了增加试管内的气流流速
C．无水硫酸铜粉末大量变色证明乙醇被氧化D．蓝色Na2[Cu(OH)4]变红，则证明产物有乙醛
14．一种以
溶液作为电解质溶液的高能镍氢电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．电极a 为正极
B．电极a 的电势比电极b 的电势低
C．离子交换膜允许
离子从a 极室流向b 极室
D．电池总反应式：
15．在
的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入
和
，发生反应
，反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的
是
A．由图可知，反应i 和反应ii 均为放热反应
B．该反应在任何温度下都不能自发进行
C．其他条件不变，降低温度可以提高总反应中甲烷的转化率
D．其他条件不变，升高温度，该反应化学平衡常数增大
16．我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解
和
，工作原理如图甲
所示。不同催化剂条件下，
转化为
的部分反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面上的
物种用*标注。下列说法错误的是
A．电解时，A 电极与电源的负极连接
B．电解总反应为：
C．由图乙可知，选择Ni-TPP 催化时，电解
的反应速率更快
D．若有
穿过质子交换膜，则理论上有
被转化
二、非选择题：本题共4 个小题，共56 分。
17．（14 分）酸在生产生活中应用广泛。
（1）食醋是日常饮食中的一种调味剂，主要成分为乙酸(
)，甲小组同学拟通过中和滴定
实验测定某品牌食醋中的乙酸浓度，设计实验如下：
①量取10.00mL 食醋配成100mL 溶液的过程中，所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、 (填字母)。
②量取25.00mL 稀释后的食醋溶液于锥形瓶中，加入1~2 滴 溶液作指示剂。
③用0.1000mol/L 的标准NaOH 溶液滴定上述食醋溶液。重复三次，记录消耗NaOH 溶液的体积如下
表。
实验次数
稀释后食醋体积(mL)
消耗标准NaOH 溶液体积(mL)
1
25.00
20.02
2
25.00
19.98
3
25.00
20.00
则该品牌食醋中乙酸含量为 mg/mL。(保留两位有效数字)
（2）乙小组同学拟通过分析镁与酸反应时pH 的变化，探究镁与乙酸溶液反应的实质。
【实验】在常温水浴条件下，进行实验I-III：取0.1g 大小和形态相同的光亮的镁屑，分别放入不同的
溶液中，记录生成气体体积和溶液pH 的变化(图2 和图3)：
实验I．放入
溶液中；
实验II．放入
溶液(
)中；
实验III．放入
的HCl 溶液中。
【数据】
①起始阶段(0-10min)，导致实验II、III 气体产生速率差异的主要因素 (填“是”或“不是”)
的浓度，结合图2 和图3 说明你的判断依据： 。
②实验I 中，
后仍然有
生成，请用化学方程式解释： 。
③探究起始阶段(0-10min)实验II 的反应速率大于实验III 的原因。
提出假设：
能直接与Mg 反应。
补充进行实验IV：室温下，取与实验I-III 相同的镁屑投入 (填物质名称)中，观察到相应的实
验现象为 。
结论：上述假设成立。
18．（14 分）一种从废加氢催化剂(主要含Fe、Ni、V、Mo、Si 等化合物)中提取金属的工艺流程如图所
示：
已知：①用N235 表示
，
、
、
的配合阴离子用
表示，N235 酸化后进行离子交换实现
萃取，原理如下：
、
；
②酸性较强时，
易形成
；
③常温下，
，
，金属离子浓度
mol/L 时视为完全
沉淀。
回答下列问题：
（1）“高温还原”时，和
反应(生成Mo 单质和CO)所消耗的还原剂与
的物质的量之比为
。
（2）“浸出”时，Mo 生成
的离子方程式为
。补全上述反应的离子方程式。
（3）“萃取”时，pH 对钒、钼、铁萃取率及钒、铁分离系数的(
)影响如图所示：
随着pH 增大，铁元素萃取率下降的原因是 ，“萃取”时最佳的pH 范围是
(填选项字母)。
A．0．2~0．4 B．0.4~0.6 C．0.6~1.0 D．1.0~1.2
（4）“沉铁”时，加入氨水使
沉淀，
转为可溶于水的配合物
(阳离子结构如
图所示)而分离。为达到“沉铁”目的，常温下萃余液pH 至少应调至大于 (保留1 位小
数)；下列关于
的说法正确的是 (填选项字母)。
A．该配合物中
采用
杂化
B．
与
空间结构不同
C．配位原子N 与
间的化学键为离子键
（5）“沉钒”后，得到
沉淀，将其在
范围内进行“煅烧”的化学方程式为
；整个工艺中，可再生利用的物质有
和 。
（6）
合金能极大地提升基础材料的综合使用性能，其立方晶胞结构中V 原子的位置如图所示，
设晶胞边长为a nm，2 个Ni 原子原子核间的最近距离为
，请在图中用○画出所有Ni 原子的
位置 ；与Ni 原子最近且等距离的V 原子数目为 。
19．（14 分）工业上先将金红石(
)转化为
，后制得在医疗等领域具有重要用途的金属钛(Ti)。在
恒容密闭容器中加入一定量的
、
和
，发生如下转化制备
：
已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1 mol 纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，部分
物质的摩尔生成焓如下表所示。
物质
摩尔生成焓/(
)
-763.2
-110.5
0
-944
0
（1）反应
。该反应 (填
“能”或“不能”)自发进行。
（2）对于反应
，为增大
平衡转化率可采取的措施有
。
（3）常温下
是一种无色液体，分子结构与
相同。
极易水解生成
，再使
受热分解制备
。
①
的晶体类型是 。
②
稳定性比
差，试从物质结构角度分析其原因： 。
（4）恒压(
)条件下，一定量的
、
、
发生上述反应，平衡体系中气体组分
、
、
的体积分数随温度变化的理论计算结果如图所示。
①图中表示CO 的曲线是 (填“a”或“b”)，其曲线变化的原因是 。
②在1400℃下，反应
的平衡常数
MPa(用含
、
、p 的式子表
示，
为用分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。
20．（14 分）有机物线VIII 是一种人工合成激素，它的一种合成路线如图所示(部分反应条件略)。
已知：①
；
②
作取代基时，读作甲氧基；Ph 代表苯基。
回答下列问题：
（1）I 的化学名称为 。
（2）III 所含官能团的名称为 。
（3）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的是_______(填标号)。
A．化合物I 可溶于水，是因为其分子能与水分子形成氢键
B．由化合物I 到III 的转化中，有π 键的断裂和形成
C．化合物V 中只有1 个手性碳原子，化合物Ⅵ中有2 个手性碳原子
D．化合物VIII 既能发生消去反应，又能发生缩聚反应
（4）对于化合物I，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
少量
，催化剂、加热
加成反应
②
（5）写出III 的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式： (任写一种)。
①含
结构，但不含手性碳原子；
②能发生水解反应，能与新制的
反应产生砖红色沉淀；
③能与
溶液发生显色反应；
④核磁共振氢谱显示有7 组峰且峰面积比为6:2:2:2:2:1:1。
（6）参照上述合成路线，设计以
和
为主要原料制备
的合成
路线[其他试剂(需要用到的酸可选稀硫酸，需要用到的碱可用KOH 溶液)任选]。
①第一步反应的反应类型为 。
②最后一步反应的化学方程式为 。
