文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Se 79 Mo 96 Ra 186
一、元素的结构与性质（20 分）
1．【改编题】元素及其化合物在生产、生活中有广泛运用，回答下列问题：
(1)乙二胺[H2NCH2CH2NH2]和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，乙二胺沸点比三甲胺高，其主要原因是 。
(2)PCl3的价层电子对互斥模型是 ；
(3)已知：①P4(s) + 6Cl2 (g)=4PCl3 (l) ∆ H =-a kJ·mol-1
P
②
4(s) + 10Cl2 (g)=4PCl5 (s) ∆ H =-b kJ·mol-1(b > a > 0)
则PCl3 (l) + Cl2 (g)=PCl5 (s) ∆ H = kJ·mol-1(用含a、b 的式子表示)。
(4)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总
反应可表示为
↑。
①电池的负极材料为 (填化学式)。
②电池正极发生的电极反应为 。
(5)新型太阳能电池主要成分由
、I-和
组成，晶胞形状为立方体，如图所示。
①
中H—N—H 键角 NH3分子中的H—N—H 键角(填“>”“<”或“=”)。
②每个
周围与它最近且距离相等的I-有 个。
③晶胞棱长为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体密度为
(列出计算式)。
（6）层状结构化合物六方氮化硼
与石墨晶体类型类似，结构如图所示。下列关于
的说法错误
的是
A．
可用作润滑剂
B．
晶体属于混合型晶体
C．B 和N 的原子轨道杂化方式相同D．
含有
键
（7）化学式为
的化合物的部分晶体结构如下图所示，其中
为平
面结构。下列说法不正确的是
A．图中球1 表示硼原子，球2 表示碳原子
B．晶体中存在离子键、共价键、配位键和氢键
C．该物质中氮原子结合
能力强于
D．该物质与盐酸反应，有甲醇生成
二、化工生产中的蒸汽转化工艺（22 分）
2. 蒸汽转化是以烃类与水蒸气反应制备氢气、一氧化碳和二氧化碳的工艺，其中水碳比是目前研究的关键。
水碳比是指原料气中
和
的物质的量之比，一般用
表示，即
。
用水蒸气重整制氢的总反应为：
已知：
燃烧热为
，
燃烧热为
，液态水的汽化热为
。
(1)总反应的
。
用水蒸气重整制氢的总反应可分为以下两个过程：
反应Ⅰ．水蒸气重整：
反应Ⅱ．水煤气变换：
(2)在恒容密闭容器中，加入
和一定量的
，若仅发生反应Ⅰ，
的平衡转化率按不同水
碳比
随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是___________(填字母)。
A．点a、b、c 对应的平衡常数：
B．
C．
下，若容器内
比值不变，可判断反应达到平衡
D．
下达平衡后，压强P：
对于反应Ⅱ水煤气变换：
，是重要化工过程，主要用于合成氨、制氢
以及合成气加工等工业领域中。曾有科学家做过如下实验，在
下，分别使
和
还原
，
得到如下数据：
化学方程式
平衡后气体的物质的量分数
：
：
(3)根据上述实验结果判断：
①
、
还原
为
能力的强弱 (填字母)。
A．
B．
C．
D．无法判断
②反应Ⅱ水煤气变换的化学平衡常数
(保留2 位小数)。
我国学者研发了一种用于低温水煤气变换反应的高效稳定催化剂——原子层金簇负载催化剂，下图表示该
催化剂与金催化剂的反应历程：(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)
(4)使用金催化剂(A)和原子层金簇负载
催化剂(B)，哪种更有利于该反应进行？ (填
“A”或“B”)，原因是 。
(5)100 kPa 时，将水碳比
的混合气体投入恒压反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关
系如图所示。
①图中表示
的虚线是曲线 (选填“A”或“B”)，理由是 。
②总反应的速率也可用单位时间内
分压的变化来描述。若反应在
下，2 小时达到平衡，则这
2 小时内的
。(注：气体分压
总压强气体物质的量分数)
③若在
，将
的混合气投入恒容反应器中，则
的平衡物质的量分数 0.04(填“
”“
”或“
”)。
(6)利用某铝
电池为电源，电解硫酸铜溶液的装置工作原理如图所示。b 为铝电极，其余均为石墨电
极，双极膜中水电离产生的H+和
可以在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是
A．该装置既含有原电池，又含有电解池
B．双极膜中的
移向a 电极
C．b 电极反应式为
D．若a 电极附近生成4.6g 甲酸，则c 电极的质量增加6.4g
三、实验室制取三氯化镓（22 分）
3．三氯化镓(
)是生产镓衍生化合物的理想前驱体，常用金属镓与
反应制备，实验装置如图所示
(部分夹持仪器已略去)：
实验流程如下图所示：
已知：①
与
同主族，制备
的化学方程式：
。
②
熔点为77.9°C，易水解，在270℃以二聚体
存在。
③
气体可溶于四氢呋喃(
)，含有
的四氢呋喃易潮解。
回答下列问题：
(1)仪器a 名称是 。
(2)甲装置为
气体的发生装置，反应的化学方程式为 。
(3)镓的熔点为29.8℃，反应温度为200～300℃。
①可推测镓的沸点 300℃(填“高于”或“低于”)。
②该条件下，乙装置中反应速率慢的原因是 (填一种)。
③乙与丙装置之间使用较粗导管和保温套的原因是 。
(4)装置丁中碱石灰的作用是 ，从装置丁中排出的气体除
外还有 。
(5)
气体可溶于四氢呋喃的原因是 。
(6)
的空间构型为 ，其二聚体(
)中存在配位键，
的结构式为 。
(7)用1.40g 镓经上述实验制得100mL
溶液，取10.00mL 溶液加入10.00mL
乙二胺四乙
酸二钠盐溶液(以
表示)与
完全络合，再加PAN 指示剂，用
硫酸铜标准液滴定
过量
溶液，过程中涉及的反应如下：
，
终点时消耗硫酸铜标准液14.00mL，计算
产率为 。
四、一条胃肠道间质瘤药物的中间体的合成路线（16 分）
4．化合物F 是合成胃肠道间质瘤药物的中间体，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)A 结构简式为 ；B 的化学名称为 。
(2)B→C 反应条件是 ；C→D 化学方程式为 。
(3)A→E 四步反应中，属于取代反应的有 步。
(4)C 的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 (写出一种即可)。
①含苯环且能发生银镜反应
②含3 种不同化学环境的氢原子，且个数比为
(5)F 的另一条合成路线设计如下：
试剂M 结构简式为 ，M 中官能团名称为 。
五、利用低品位铜矿制取氯化亚铜的化工流程（20 分）
5．一种利用低品位铜矿(
、
、
和
等)为原料制取
的工艺流程如下：
已知：ⅰ．水溶液中不存在碳酸铜，
与
结合立即水解为碱式碳酸铜和氢氧化铜；水溶液中存在
平衡：
、
ⅱ．
时三价铁离子已沉淀完全
ⅲ．查阅资料：
和
可以形成绛蓝色络合离子四氨合铜：
和
可以形成2 种配离子
和
，并存在以下平衡：
，
。
(1)常温下，“浸取”步骤中使用
的稀硫酸溶液，此时溶液中由水电离的
；铜矿中被
氧化的物质有
、
、和 (填化学式，下同)，滤渣1 的主要成
分有
与 。
(2)用氨水调节
的目的是 ；向滤液1 中先加氨水的目的有：①中和溶液中的
；②
。
(3)“反应”步骤中
转化为
配离子的离子方程式为 。
(4)滤液2 加大量水析出
沉淀，从平衡移动角度分析，滤液2 中更有利于
的生成的配离子是
(填“
”或“
”)，理由是 。
(5)该工艺流程中可循环使用的物质有 。
