文档文本内容
2026 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【新科技成果】“九三阅兵”彰显了我国科技与军事的全面升级。下列说法错误的是
A．歼-20S、歼-35A 等战斗机的发动机涡轮叶片为合金材料
B．“东风”系列导弹外壳中使用的碳纤维属于有机纤维材料
C．福建舰的电磁阻拦索上包裹的树脂涂层属于高分子材料
D．雷达天线罩使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
【答案】B
【解析】A．发动机涡轮叶片通常采用高温合金材料，如镍基合金，以承受极端条件，A 正确；
B．碳纤维是由有机前驱体（如聚丙烯腈）经碳化制得，但成品主要成分为碳，属于无机材料或复合材
料，而非有机纤维材料，B 错误；
C．树脂涂层通常由环氧树脂等高分子聚合物制成，属于高分子材料，C 正确；
D．碳化硅陶瓷具有高强度、耐高温等特性，属于新型无机非金属材料，D 正确；
故答案选B。
2．【新情境】名菜“白切鸡”常搭配姜葱汁蘸料。关于其中涉及的主要物质，下列说法正确的是
A．鸡皮中的油脂在人体胃酸条件下发生皂化反应
B．蘸料中的蔗糖属于非还原性糖
C．蛋白质是纯净物
D．加热煮熟的过程仅使鸡肉中的蛋白质发生了盐析
【答案】B
【解析】A．皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，人体胃酸为酸性环境，不满足皂化条件，故A
错误；
B．蔗糖分子中无自由醛基或酮基，不能发生还原反应，属于非还原性糖，故B 正确；
C．蛋白质是由多种氨基酸组成的生物大分子，天然蛋白质通常为混合物（如鸡肉含多种蛋白质），故
C 错误；
D．加热煮熟使蛋白质变性（结构破坏，不可逆），而盐析是加盐导致的沉淀（可逆），故D 错误；
答案选B。
3．下列关于物质性质解释错误的是
选项
性质
解释
A
HF 的沸点高于HCl
HF 分子间存在氢键
B
金刚石的硬度远大于石墨
金刚石中
键的键能大于石墨
C
熔融NaCl 可导电，NaCl 晶体不导电
NaCl 晶体中离子不能自由移动，熔融后离
子可以自由移动
D
在
中的溶解度比在
中的高
分子有极性，但极性微弱
【答案】B
【解析】A．HF 的沸点高于HCl，是因为HF 分子间存在氢键，而HCl 分子间只有范德华力，氢键的作
用力更强，使HF 沸点更高，A 正确；
B．金刚石硬度远大于石墨，是因为金刚石是空间立体网状结构，而石墨为层状结构，层间作用力弱易
滑动。实际上，石墨中
键的键能大于金刚石，B 错误；
C．NaCl 晶体中离子被固定在晶格中不能自由移动，所以不导电；熔融后离子可以自由移动，因此能
导电，C 正确；
D．
分子有微弱极性，
是非极性溶剂，
是极性溶剂，根据“相似相溶”，极性微弱的
在
非极性溶剂
中的溶解度比在极性溶剂
中更高，D 正确；
故答案选B。
4．中国科学院团队利用中国超重元素研究加速器装置提供的
束流轰击
靶，通过熔合蒸发反应，
合成了新核素
。下列说法正确的是
A．
与
互为同素异形体
B．
的相对原子质量为175 g
C．
的中子数比质子数多28
D．
与
合成
属于化学变化
【答案】C
【解析】A．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，而
与
均为钙元素的不同核素，二者
互称同位素（中子数不同），不涉及单质结构差异，因此不互为同素异形体；A 错误；
B．相对原子质量是比值，单位为1（通常省略），
的质量数为175，表示原子核中质子与中子总
数，但“175 g”错误地赋予了质量单位，B 错误；
C．
的质子数为91，质量数为210，中子数=210-91=119，中子数比质子数多119-91=28，C 正确；
D．该过程为核反应（熔合蒸发反应），涉及原子核的变化（合成新核素），而化学变化仅涉及核外电
子和化学键的改变，原子核不发生改变，D 错误；
故答案选C。
5．实验室用苯胺和乙酸在105℃制备乙酰苯胺的实验装置如图所示(省略夹持及加热装置)。已知：苯胺易
被氧化变质；锌粉几乎不与纯乙酸反应；用重结晶法纯化乙酰苯胺的粗品。制备的化学方程式为：
下列说法错误的是
A．制备时加入锌粉可有效减少苯胺被氧化
B．若及时分离出水可提高乙酰苯胺的产率
C．为了更好的控制温度，可采用水浴加热
D．纯化乙酰苯胺不会用到分液漏斗、坩埚
【答案】C
【解析】A．苯胺具有较强的还原性，容易被氧化变质，锌粉作为还原剂，可消耗体系中的氧气，从而
有效防止苯胺被氧化，A 正确；
B．苯胺与乙酸生成乙酰苯胺的反应是可逆反应，根据勒夏特列原理，及时分离出生成物水，平衡会向
正反应方向移动，从而提高乙酰苯胺的产率，B 正确；
C．实验要求的反应温度是105℃，而水浴加热的温度最高只能达到约100℃，无法满足该实验的温度
需求，若要更好地控制温度，应采用油浴或电热套直接加热的方式，C 错误；
D．纯化乙酰苯胺采用的是重结晶法，主要操作包括溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤等，这些操
作仅需烧杯、玻璃棒、漏斗等玻璃仪器，不需要用到分液漏斗和坩埚，D 正确；
故选C。
6．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．足量镁与浓硫酸充分反应，放出1 mol 混合气体时，转移的电子数为
B．12 g
晶体中含有的阳离子数为
C．标准状况下，11.2 L
和
的混合物中所含的碳原子数为
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，外电路中通过的电子数一定为
【答案】A
【解析】A．足量镁与浓硫酸反应生成的气体可能是SO2和H2的混合物。每生成1 mol 气体（无论SO2
或H2），均转移2 mol 电子，因此1 mol 气体对应转移电子数为2NA，A 正确；B．NaHSO4晶体中仅含
Na+和
，每1 mol NaHSO4提供1 mol 阳离子。12 g NaHSO4（0.1mol）含阳离子数为0.1NA，B 错
误；C．标准状况下，CHCl3为液体，混合物体积11.2 L 仅由CH3Cl 贡献，对应0.5 mol CH3Cl，含
0.5NA碳原子。但若混合物含液态CHCl3，其碳原子数无法确定，C 错误；D．电解精炼时，阳极溶解的
金属可能含Zn、Fe 等杂质，转移电子数可能超过2NA，D 错误；答案选A。
7．能满足下列物质间直接转化关系的是
A．X 可为Na，物质Y 为
B．X 可为N2，物质Y 为NaOH
C．X 可为S，物质Y 为NaClO
D．X 可为Fe，物质Y 为HCl
【答案】C
【解析】A．钠（Na）在氧气中燃烧生成
（过氧化钠），
与水反应生成NaOH 和
（生
成碱），但
与NaOH 不反应生成盐，A 不符合题意；B．氮气与氧气在放电条件下生成NO，NO
不溶于水，无法直接生成酸或碱，B 不符合题意；C．硫（S）燃烧生成
，
与水反应生成
（酸），
与NaClO 发生氧化还原反应生成
（盐），符合直接转化关系，C 符合题意；
D．铁（Fe）燃烧生成
，
不溶于水，无法与水反应生成酸或碱，D 不符合题意；故答案选
C。
8．聚合物
是一种热塑性弹性体。其合成反应如下：
说明：
。
下列说法正确的是
A．
含两种官能团，在稀
中可稳定存在
B．
是1，4-丁二醇，可与乙酸发生缩聚反应
C．
，聚合物Z 可经降解生成二胺
D．以上转化中，存在
键的断裂与形成
【答案】D
【解析】A．X 中含酰胺基和酯基两种官能团，两种官能团均会在稀
中发生水解，无法稳定存
在，A 错误；
B．
是1，4-丁二醇，为二元醇，乙酸为一元酸，无法与1，4-丁二醇发生缩聚反应，B 错误；
C．由反应方程式可知，该反应为缩聚反应，n 个X 单体与n 个Y 单体反应生成高聚物Z。每个X 单体
含有两个酯基，均参与反应，故应生成2n 个甲醇分子，即
，C 错误；
D．该反应为酯交换反应，X 中酯基的酰氧键（羰基碳与甲氧基氧原子之间的C-O 键）发生断裂，同时
Y 中羟基的O-H 键断裂，X 的羰基碳与Y 的羟基氧原子之间形成新的C-O 键（新的酯键）。因此，反
应中存在C-O 键的断裂与形成，D 正确；
故答案选D。
9．下列离子方程式书写正确的是
A．向
溶液中加入过量的
溶液：
B．溴与冷的
溶液反应：
C．向
溶液中通入过量
D．向一元中强酸
溶液中滴入足量烧碱溶液：
【答案】B
【解析】A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH 时，Mg2+应生成更难溶的Mg(OH)2而非MgCO3，正
确反应为：
，A 错误；B．溴与冷的NaOH 溶液反应
时，Br2歧化为Br-和BrO-（低温条件），方程式为Br2 + 2OH- =Br- + BrO- + H2O，符合反应事实，B
正确；C．ClO-具有强氧化性，与SO2发生氧化还原反应，生成Cl-和
，正确反应为
，C 错误;
D．H3PO2为一元酸，仅能电离一个H+，与足量NaOH 反应生成
，正确反应为
，D 错误；故选B。
10．【新情境】某窝穴体结构如图所示，其与
形成的超分子可用于提取含
和
的混合溶液中
的
。已知：Sr 位于元素周期表第五周期第ⅡA 族。下列说法正确的是
A．沸点：
B．碱性：
C．离子半径：
D．提取
所得产物中，
与窝穴体间存在离子键
【答案】B
【解析】A．
分子间形成的氢键比
更多，沸点更高，故沸点
，A 不符合题意；
B．金属性
，最高价氧化物对应水化物的碱性
，B 符合题意；
C．
核外有4 个电子层，
核外有2 个电子层，电子层数越多离子半径越大，故离子半径
，C 不符合题意；
D．窝穴体为有机物分子，
与窝穴体之间通过配位键结合，而非离子键，D 不符合题意；
故选B。
11．在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生产甲醛有两种可能路径，反应机理如下图所示(*表示吸附在催化剂表
面，TS 表示过渡态)。下列说法正确的是
A．路径1 决速步骤为
B．路径2 是甲醇脱氢制甲醛的主要路径
C．甲醇中的O-H 键比C-H 键易断裂
D．H-H 键的键能为
【答案】C
【解析】A．路径1 的最大能垒是73.33 kJ·mol-1-(-37.63) kJ·mol-1=110.96 kJ·mol-1，决速步骤为
CH3OH*=CH3O*+H*，A 错误；
B．路径1 的最大能垒是110.96 kJ·mol-1，路径2 的最大能垒是106.1 kJ·mol-1-(-37.63) kJ·mol-1=143.73
kJ·mol-1，所以路径1 更容易进行，路径1 是甲醇脱氢制甲醛的主要路径，B 错误；
C．过渡态1 路径1 断裂O－H 键，路径2 断裂C－H 键，路径1 比路径2 能垒低，更容易进行，O－H
键比C－H 键易断裂，C 正确；
D．最后一步除了H－H 键的形成还有分子的脱附能量的变化，所以H－H 键的键能不是22.25
kJ·mol-1，D 错误；
故答案为：C。
12．从高铟烟灰(主要含
、
、
、
、
)中提取铟的流程如图所示。
已知：①滤液中主要含有
、
、
及
；②萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金属离子。下
列说法错误的是
A．“酸浸、氧化”时，
B．“滤渣”的主要成分是
，从“水相”中可回收锌
C．“净化”时加入铁粉的作用是除去过量的稀硫酸
D．实验室中“萃取”时，需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、分液漏斗
【答案】C
【分析】滤液中主要含有
、
、
及
，则“酸浸、氧化”时
与
反应，硫元
素氧化为
；因为萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金属离子，故“净化”时加入铁粉的作用是把滤
液中的
还原为
；然后用萃取剂萃取
，最后经过一系列操作制得粗铟，据此分析解答。
【解析】A．
与
反应中，硫元素氧化为
，
元素的化合价由
价变为
价，
元
素的化合价由
价变为
价，根据得失电子总数相等，
，A 正确；
B．酸浸时，生成的硫酸铅为不溶于酸的沉淀，则滤渣为硫酸铅，
没有被萃取剂萃取，存在于水
相中，所以从水相中可回收锌，B 正确；
C．萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金属离子，所以需要用铁粉把滤液中的
还原为
，C 错
误；
D．实验室中“萃取”时，需要的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯，D 项正确；
故答案选C。
13．下列实验操作、现象、结论均正确的是
操作
现象
结论
A
向FeCl2溶液中先加入KSCN 溶液，再加入过量
的饱和氯水
一段时间后溶
液未变红
氧化性：Fe3+>Cl2
B
常温下，用pH 试纸测定0.1mol/L 某酸溶液的
pH
pH 不等于1
该酸为弱酸
C
向2mL 浓度均为0.1mol/LMgCl2和FeCl3的混合
溶液中滴加2-4 滴2mol/LNaOH 溶液
有红褐色沉淀
生成
Ksp：Ksp(Fe(OH)3)<
Ksp(Mg(OH)2)
D
向分子式为C4H6的链状有机物中滴加酸性
KMnO4溶液
溶液紫红色
褪色
该有机物中一定含有碳碳双键
【答案】C
【解析】A．向
溶液中先加入
溶液，再加入过量氯水，若氯水过量会把
氧化，导致
溶液不变红，不能证明氧化性
，A 不符合题意；
B．常温下用pH 试纸测定0.1 mol/L 某酸溶液的pH 不等于1，不能直接说明该酸为弱酸。若该酸是二
元强酸（如
），
，则pH < 1，B 不符合题意；
C．向等浓度的
和
混合溶液中滴加
溶液，先生成红褐色
沉淀，说明
的溶解度更小，即
，操作、现象、结论均正确，C 符合题意；
D．分子式为
的链状有机物，能使酸性
溶液褪色，可能含有碳碳双键，也可能含有碳碳
三键或其他不饱和结构，D 不符合题意；
故答案选C。
14．有机物电化学合成是化学研究的重要方向。用铅蓄电池组成的电解装置将硝基苯(
)转化
成对氨基苯酚(
)的示意图如下。下列说法正确的是
A．催化电极b 为阴极，电极反应式为：
B．与催化电极a 相连的铅蓄电池的电极，其电极反应式为：
C．电解池工作时，
透过离子交换膜由b 极区移向a 极区
D．阳极产生标准状况下
时，理论上可生成27.25 g 对氨基苯酚
【答案】D
【分析】电极a 为阳极，发生氧化反应2H2O−4e−=O2↑+4H+，电极b 为阴极，发生还原反应：
，据此解答。
【解析】A．
转化为
发生还原反应，催化电极b 为阴极，电极反应
式为
，A 项错误；
B．催化电极a 为阳极，与催化电极a 相连的铅蓄电池的电极为正极，其电极反应式为
，B 项错误；
C．电解池工作时，阳极区(a 极区)的
通过阳离子交换膜向阴极区(b 极区)移动，C 项错误；
D．由电极反应式
和阳极电极反应
可得关系式：
，阳极产生标准状况下
，即
时，生成对氨基苯酚0.25 mol，其质量为
，D 项正确。
故答案选D。
15．某二元酸(用H2X 表示)在水中的电离方程式是：H2X=H++HX-，HX-
H++X-。25℃时，向20.00mL
0.1mol/L H2X 溶液中滴入0.1 mol/L NaOH 溶液，pOH 水表示溶液中由水电离出的c(OH-)水的负对数[-
lgc(OH-)水]，pOH 水与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是
A．C、E 两点溶液：C 点显中性，E 点显碱性
B．B 点溶液中：c(X2-)=c(H+)-c(OH-)
C．D 点溶液中：c(Na+)+c(HX-)+c(X2-)=0.10mol/L
D．HX-的电离常数Ka约为1×10-4.6
【答案】D
【解析】A．C 点溶液中溶质为NaHX 和Na2X，HX-的以电离为主，电离出的氢离子对水的电离起抑
制作用，X2-水解对水的电离起促进作用，二者程度相等，此时溶液呈中性；E 点溶液中溶质为NaOH
和Na2X，X2-水解显碱性，NaOH 溶液电离显碱性，溶液显碱性，A 正确；B．B 点加入的
n(H2X)=n(NaOH)，酸碱恰好完全反应生成NaHX，HX-只电离不水解，溶液呈酸性，溶液中存在电荷
守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)、存在物料守恒c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)，则c(X2-)
+c(OH-)=c(H+)，所以c(X2-)=c(H+)-c(OH-)，B 正确；C．由图可知，D 点溶液中NaOH 与H2X 恰好反应
生成Na2X，此时共加入NaOH 溶液40.00mL，c(HX-)+c(X2-)=
=
mol/L，c(Na+)=
=
mol/L，则c(Na+)+c(HX-)+c(X2-)=
mol/L+
mol/L=0.10mol•L-1，C 正确；D．
由题干图中B 点可知，加入NaOH 的体积为20.00mL，此时H2X+NaOH=NaHX+H2O，此时pOH 水
=11.2，c(OH-)水=10-11.2mol/L，HX-的浓度为：
=0.05mol/L，c(OH-)=c(OH-)水=10-
11.2mol/L，c(H+)=
=
=10-2.8mol/L，HX-的电离常数Ka约为
=
=2×10-
4.6，D 错误；故答案为：D。
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（14 分）从废旧CPU 中回收
、
、
的部分流程如下：
已知：①当某离子的浓度低于
时，可忽略该离子的存在；
②
；
③
。
回答下列问题：
（1）为加快废旧CPU 酸溶速率，可采取的措施为 。(任写一条)
（2）写出“酸溶”时Cu 单质生成
的离子反应方程式 。
（3）向“过滤”所得滤液中加入一定量的
可以生成
沉淀而使
和
分离，防AgCl 进
一步溶解，
浓度不能超过
。
（4）
中Au 的化合价为 ，写出“还原”步骤中的离子反应方程式 。
（5）“溶金”过程的
促进了
和
的反应，可知
和
在溶液中哪个更稳
。
（6）废气吸收。
①用
溶液吸收工艺流程中的废气
，
酸性溶液中
将
氧化为
。其他条件
相同，
转化为
的转化率随
溶液初始
的变化如图所示，
溶液的初始
越
小，
转化率越高。其原因是 。
②用氢氧化钠吸收
生成两种钠盐，其中一种为
，另一种为 (填化学式)。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）粉碎CPU、加热、搅拌、适当增大硝酸浓度等（1 分）
（2）
（3）0.5
（4）+3（1 分）
（5）
（6）①溶液pH 越小，溶液中
的浓度越大，氧化
的能力越强 ②
【分析】CPU 中的Ag 和Cu 与硝酸可以反应，Au 没有溶解，过滤后滤液中含
和
，金用硝酸
和氯化钠可以溶解得到
溶液，加Zn 还原得到Au。从流程中可以看出，在
、
、
同
时存在时Au 可溶解。
【解析】（1）为加快废旧CPU 酸溶速率，可采取的措施为粉碎CPU、加热、搅拌、适当增大硝酸浓
度等。
（2）“酸溶”时加入稀硝酸，Cu 单质生成
，同时又NO 生成，的离子反应方程式
。
（3）由②
可知当
加入过多，则AgCl 会转化为
，由①
当某离子的浓度低于
时，可忽略该离子的存在，为不让AgCl 发生转化，令
浓度为
；
，得
浓度为
。
（4）
中H 为+1 价、Cl 为-1 价，故Au 的化合价为+3 价。“还原”步骤中是
与Zn 粉
反应，Zn 作还原剂，
作氧化剂，根据③
，可写出离子反应方程式
。
（5）没有NaCl，Au 几乎不溶于硝酸，加入NaCl 溶液，说明生成了更稳定的
。
（6）
溶液的初始
越小，氢离子浓度越大，溶液中
的浓度越大，氧化
的能力越
强，
转化率越高。
②用氢氧化钠吸收
生成两种钠盐，其中一种为化合价降低的产物
，另一种应为化合价升
高的产物，为
。
17．（13 分）氮化铝(
，室温下与水缓慢反应)是一种新型无机非金属材料，广泛应用于集成电路生产
领域。化学研究小组同学按下列流程制取
并测定所得产物中
的质量分数。回答下列问题：
Ⅰ．制备
。实验装置如图1 所示(部分夹持仪器已省略)。
（1）检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃 (填“
”“
”或“
”)处的
酒精灯或酒精喷灯。
（2）装置
中仪器
的名称是 ，导管的作用是 ，装置
的作用除了干燥
和平衡气压之外，还有 。
（3）装置
中主要反应的化学方程式为 (活性炭
)。
Ⅱ．测定
样品纯度。利用
与
溶液反应生成的
的体积测定
样品纯度。现设计如
图2 的两种装置测定
样品的纯度(假设杂质不参与反应)。
（4）
与浓
溶液反应的化学方程式是 。
（5）从准确性考虑，最适宜的方案是 (填“甲”或“乙”)。
（6）称取
样品与
溶液完全反应后，利用最适宜的装置测得气体在标准状况下的体
积为
，则样品中
的质量分数为
。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）A（1 分）
（2）蒸馏烧瓶（1 分） 平衡压强，有利于
溶液顺利流下 观察氮气的流速
（3）
（4）
（5）乙（1 分）
（6）61.5
【分析】题目给出的实验流程是通过A 装置制备
，B 装置干燥和除杂，C 装置中
与
、
反应生成
，D 装置吸收未反应的
和水蒸气，E 装置处理尾气
，最后，通过
与
反应生成
的体积来测定样品纯度。
【解析】（1）根据实验目的，需要先通入
排尽装置内的空气，防止
干扰反应，因此，应先点燃
A 处的酒精灯，产生
，待装置内空气排尽后，再点燃C 处的酒精喷灯进行反应；
（2）观察装置A，仪器a 带有支管，是蒸馏烧瓶，导管b 连接分液漏斗与烧瓶，其作用是平衡气压，
使
饱和溶液顺利滴下，此外，装置B 中装有浓硫酸，主要作用是干燥
，同时通过观察气泡
速率可以观察
流速，确保反应平稳进行；
（3）根据题目，C 中发生的主要反应是
、
和
在高温下生成
和
，根据氧化还原反应
配平得
；
（4）
与
溶液反应生成
和
，根据元素守恒得
；
（5）对比甲和乙装置，甲装置中，滴加
溶液会占据一定体积，导致测得的
体积偏大；乙
装置使用恒压漏斗，可避免滴加液体带来的体积误差，同时能确保反应体系内外压强一致，读数更准
确，因此，最适宜的方案是乙；
（6）已知样品质量为
，标准状况下
体积为
，
，根
据反应方程式
，
，
，
。
18．（14 分）甘油水蒸气催化重整制H2过程中涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：C3H8O3(g)
3CO(g)+4H2(g) ΔH1=+251kJ·mol-1
反应Ⅱ： CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41kJ·mol-1
反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) ΔH3=-165kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）恒温恒容条件下，能说明C3H8O3(g)
3CO(g)+4H2(g)达到平衡的标志是_______(填标号)。
A．C3H8O3、CO、H2的反应速率之比为1：3：4
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．C3H8O3、CO、H2的物质的量之比为1：3：4
（2）甘油水蒸气催化重整制氢时，H2的选择性在不同水醇比S/C[S/C=n(H2O)：n(C3H8O3)]时与温度的
关系如图所示。
①重整制H2总反应C3H8O3(g)+3H2O(g)
3CO2(g)+7H2(g)的ΔH= kJ·mol-l。随着S/C 的增大，H2
的选择性逐渐增大，这主要是由于 。
②反应Ⅲ(甲烷化)是主要的副反应，该反应容易发生的原因是 ，固定S/C 时，为抑制CH4的生
成，提高氢气的产率，可采取的有效措施(不考虑压强)为 (答出一点即可)。
（3）1.0×105Pa 条件下，1.5mol C3H8O3和9mol H2O 发生上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，达到平衡状态时，体系
中CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。曲线②代表的气体是
。550℃条件下，反应达到平衡状态时，H2O 的转化率为 ；该状态下反应Ⅲ的平衡常数Kp=
(列计算式)。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）C（1 分）
（2）+128 随着S/C 的增大，反应Ⅱ平衡右移，反应Ⅲ平衡左移 反应Ⅲ为ΔH3<0、ΔS<0 的
反应，低温条件下易自发进行 采用H2选择性高的催化剂(或适当升高温度)
（3）CH4（1 分） 20%
【解析】（1）A．根据反应方程式，反应过程中C3H8O3、CO、H2的反应速率之比始终为1：3：4，
C3H8O3、CO、H2的反应速率之比为1：3：4 时，不能说明反应达到平衡，A 不选；
B．反应物和生成物均为气体，反应过程中气体总质量和总体积都不变，反应过程中密度始终不变，
不能作为平衡标志，B 不选；
C．该反应是气体物质的量增大的反应，气体总质量不变，随着反应进行，混合气体的平均摩尔质量
减小，混合气体的平均摩尔质量保持不变时，说明反应达到平衡，C 选；
D．C3H8O3、CO、H2的物质的量之比为1：3：4 时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到
平衡，D 不选；
故选C。
（2）①观察总反应式，反应I + 3 反应 II 可得C3H8O3(g)+3H2O(g)
3CO2(g)+7H2(g)，根据盖斯定
律：
；
(水醇比) 增大，意味着反应体系中
的浓度（分压）增加，对于反应 II ，增加反应物
的浓度，平衡向正反应方向移动，有利于消耗
生成更多的
。对于反应 III
，增加
的浓度，平衡向逆反应方向移动（勒夏特列原理），抑制了
的消耗，从
而提高了
的选择性，故答案为：随着S/C 的增大，反应Ⅱ平衡右移，反应Ⅲ平衡左移；
②反应 III 是放热反应（
），且是气体分子数减小的反应（
），
<0
时反应能够自发进行，该反应在低温条件下易自发进行，所以是主要的副反应；要提高氢气产率，需
要抑制反应 III，可采取的有效措施(不考虑压强)为：用H2选择性高的催化剂(或适当升高温度)。
（3）550℃时，曲线①物质的量是5mol，根据原子守恒，n(C)=1.5mol×3=4.5mol，其不可能是含碳微
粒，故曲线①表示H2，升高温度，反应I 平衡正移，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO 物质的量增大，则曲
线③代表CO，温度升高，反应Ⅲ逆向移动，CH4物质的量降低，则曲线②代表CH4，550℃时，反应
达到平衡时n(CO2)=2.2mol、n(CH4)=0.4mol，n(CO)=0.4mol，n(H2)=5.0mol，由C 元素守恒可知平衡时
n(C3H8O3)=
，由O 元素守恒可知平衡时
n(H2O)=1.5mol×3+9mol-2.2mol×2-0.4mol-0.5mol×3=7.2mol，故该条件下，H2O 的转化率为
×100%=20%；气体总物质的量为2.2mol+0.4mol+0.4mol+5.0mol+0.5mol+7.2mol=15.7mol，该状态下反
应Ⅲ的平衡常数Kp=
。
19．（14 分）化合物G 是合成巴洛沙韦酯的关键中间体，合成路线如下：
已知：
为苯基。苯硫酚是一种具有刺激性臭味的有毒液体，可用于生产农药与医药产品。
回答下列问题：
（1）化合物A 分子内所含官能团的名称为 。
（2）化合物
的反应类型为 。
（3）
的反应方程式为 。
（4）E 的结构简式为 。
（5）在A 的碳原子上引入甲氧基(
)的作用是 。
（6）B 的同分异构体中，满足下列条件的有 种。
(a)苯环上有三个取代基；(b)卤原子与苯环直接相连；(c)能与
溶液反应产生气体。
（7）在工业生产中通常用
代替刺激性气味重的苯硫酚，这样改进的优点可能有 。
【答案】（每空2 分）
（1）羧基、碳氟键(或氟原子)
（2）还原反应
（3）
+
+NaBr
（4）
（5）保护羧基
（6）12
（7）减少对环境的污染，苯硫酚有毒(合理即可)
【分析】A 在碳酸氢钠存在下与硫酸二甲酯发生酯化反应，生成B；B 在NBS 作用下发生取代反应生
成C；C 与PhSNa 发生取代反应得到D 和NaBr；D 经碱性水解、酸化后脱保护得到E（
）；E 在多聚酸作用下发生反应生成F；最后F 经NaBH4还原得到目标产物
G，据此分析。
【解析】（1）化合物A 的结构为
，分子中含有的官能团为羧基、碳氟键（或氟原
子）；
（2）化合物F 到G 的反应是酮羰基在NaBH4作用下被还原为醇羟基，反应类型为还原反应；
（3）C 与PhSNa 发生取代反应得到D 和NaBr，反应方程式为
+
+NaBr；
（4）D 经碱性水解、酸化脱保护得到E，E 的结构为
；
（5）在A 的碳原子上引入甲氧基(
)的作用是为了保护羧基，避免后续反应中羧基被破坏；
（6）B 的同分异构体需满足苯环上有三个取代基、卤原子与苯环直接相连、能与NaHCO3溶液反应产
生气体（含羧基）；则三个取代基除两个氟原子外，另一个取代基可能为
或
，苯环上有三个取代基，且两个相同，共有6+6=12；
（7）在工业生产中用PhSNa 代替刺激性气味重的苯硫酚，可减少对环境的污染，且苯硫酚有毒，
PhSNa 的使用更安全环保。
