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第六单元复习
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1.了解溶液的组成。
2.掌握溶解度的概念及有关的计算题。
3.掌握实验探究题解题思路溶液的形成。
一、溶液
1. 溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶
液。
溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。
溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一种。可以是固、液、气三态。
2. 溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。
稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂不会分层。
3. 溶液的组成：由溶质和溶剂组成
注意：a. 溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
b. 溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c. 溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d. 溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
4. 溶质和溶剂的判断：
（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质
2
（2）液体溶于液体：有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质
（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后
（4）物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后能溶解的物质
二、乳浊液与乳化
1. 乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物
2. 常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）
三、物质溶解时的热效应
1. 溶解吸热：如NH4NO3溶解
2. 溶解放热：如NaOH 溶解、浓H2SO4溶解
3. 溶解没有明显热现象：如NaCl 溶解
四、饱和溶液、不饱和溶液
1. 概念：
饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得的
溶液。
不饱和溶液：指在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时所得
的溶液。
注意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对所有溶质而言。
2. 判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；
若不能溶解，则是不饱和溶液。
3. 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
4. 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
五、溶解度
1. 固体的溶解度
（1）溶解度定义：
在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
不饱和溶液
饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂
3
注意：溶解度是指溶质的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和
④质量：单位：克
（2）溶解度的含义：
20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：
①在20℃时，在100 克水中最多能溶解36 克NaCl
②在20℃时，NaCl 溶解在100 克水中达到饱和状态时的质量为36 克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度（外在因素）
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况
②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。
③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。
④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。
2. 气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1 体积水里达到饱和状
态时的气体体积。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3. 混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法
①蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl（海水晒盐）
②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO3
六、溶质的质量分数
1. 公式：
2. 计算类型：
溶质的
质量分数= × 100%
溶质的质量
溶液的质量
4
（1）根据概念计算：直接利用公式求溶液中溶质质量分数（或三个量中的其他任意一个量）
（2）溶液的稀释或蒸发浓缩
（3）与化学方程式计算结合进行一定的拓展
3. 在饱和溶液中：
溶质质量分数w%= ×100%（C < S）（注：S 表示固体物质的溶解度）
即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变， 质量分数就不变。
4. 配制一定溶质质量分数的溶液（考点二）
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、
玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
问题1：溶液的定义
例1．下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．面粉 B．牛奶 C．白糖 D．植物油
解析：溶液是均一、稳定的混合物，理解溶液的概念要注意“均一”“稳定”“混合物”三个关键
词。此题重点考查溶液具有稳定性，温度不改变，溶剂不蒸发，久置的溶液既不会分层，也不会产
生沉淀。A 项面粉放在水中会产生沉淀，B 项牛奶和D 项植物油放在水中会分层，形成乳浊液；C 项
白糖放入水中溶解后形成无色、均一、稳定的溶液。
答案：C
例2．关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（ ）
A．溶液中可以含有多种溶质
B．溶液是均一、稳定的混合物
C．用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
D．溶液一定是透明的
解析：C 项用汽油洗去衣服上的油污是溶解现象。
答案：C
问题2：溶解度
例3．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度的升高而减小的是( )
A．用水壶烧水时，水沸腾前有气泡逸出
S
S+100
100+S
5
B．喝下汽水感到有气体冲到鼻腔
C．揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出
D．夏季，池塘里的鱼常浮出水面
考查目的：气体溶解度的影响因素。
解析：C 选项中气体溶解度的降低与压强有关，与温度无关。
答案：C
例4．固体物质W 在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是(
)
A．物质W 能溶解在水和乙醇中
B．t1 ℃时，物质W 在水中的溶解度为m g
C．t2 ℃时，物质W 在水中与在乙醇中的溶解度相同
D．将t1 ℃时物质W 的饱和水溶液升温至t2 ℃时有晶体析出
解析：W 的溶解度随温度的升高而升高，溶质质量不变，升温不会有晶体析出。
答案：D
问题3：溶质的质量分数
例5．配制500g NaCl 质量分数为20%的食盐溶液，需要用到的溶剂质量及量取方法是（ ）
A．400g，用托盘天平称量
B．400g，用500mL 量筒量取
C．100g，用100mL 量筒量取
D．400g，用100mL 量筒量取
解析：通过计算得出需要400ml 溶剂，应选择量程大于且接近称量液体体积的量筒，避免多次称量
及转移时造成的误差。
答案：B
例6．电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。若用8%的硫酸溶液200g，通以直流
电进行电解水实验，过一段时间后，溶液中硫酸的质量分数为10%，则已电解的水的质量为
（ ）
6
A．10g B．20g C．32g D．40g
解析：通电前后，水的质量减少，硫酸的质量不变，据此可以计算，通电前，硫酸的质量
200g×8%＝16g，最后溶液的质量为16g÷10%＝160g，所以电解水的质量为40g。
答案：D
【基础演练】
1．以下是一些关于溶液的说法：① 无色，② 混合物，③ 化合物，④ 均一，⑤ 稳定，⑥ 部分
性质相同。其正确的是 ）
A ①③④⑤ B ②④⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ①③⑤⑥
答案： B
2．下列说法中正确的是
A. 含溶质较多的溶液一定是饱和溶液
B. 饱和溶液一定是浓溶液
C. 不能再溶解溶质的溶液一定是饱和溶液
D. 有固体溶质与溶液共存的溶液一定是该温度下该固体的饱和溶液
答案： D
3．50 g l0%的硫酸溶液与30 g 20%的硫酸溶液混合后，溶液中溶质的质量分数为
A 30％ B 15% C 20％ D 1375％
答案：D
4．20℃时，某物质的饱和溶液质量分数为15%，则这种物质属于 ( )
A. 易溶 B. 可溶 C. 微溶 D. 难溶
答案：A
5．下列说法中正确的是
A 在100 g 水里溶解36 g NaCl 达到饱和，则NaC1 的溶解度是36 g
B 20℃时，100 g 水里溶解了40 g NaNO3，则20℃时NaNO3的溶解度是40 g
C t℃时，100 g KNO3饱和溶液中含有24 g KNO3 ，则t℃时KNO3的溶解度是24 g
D 10℃时，240 g NH4NO3饱和溶液中含有NH4NO3 140 g，则10℃时NH4NO3溶解度是140 g
答案： D
【巩固提高】
6．写出下列溶液中的溶质和溶剂：
溶液
溶质
溶剂
75%的医用酒精
澄清石灰水
稀盐酸
锌与稀硫酸恰好反应后的溶液
生理盐水
答案：
7
溶液
溶质
溶剂
75%的医用酒精
C2H5OH
H2O
澄清石灰水
Ca(OH)2
H2O
稀盐酸
HCl
H2O
锌与稀硫酸恰好反应后的溶液
ZnSO4
H2O
生理盐水
NaCl
H2O
7．按下图所示装置进行实验。向小试管中分别加入适量的下列固体物质溶于水，右侧U 形管中滴
有红墨水的液面发生明显变化，请在下表的空白处填写U 型管中液面会发生的变化。
加入物质的名称
硝酸铵
氢氧化钠
氯化钠
U 型管右侧液面变化
答案：
加入物质的名称
硝酸铵
氢氧化钠
氯化钠
U 型管右侧液面变化
a 处升高b 处降低
a 处降低b 处升
液面没有明显变化
8．学完溶液知识后，小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验。
（1）在同一条件下，蔗糖易溶于水，难溶于植物油。碳酸钙不能溶于水，也不能溶于植物油。由
此说明物质的溶解能力与 和 的性质有关。
（2）一天，小松不小心将碘酒洒到衣服上，他妈妈立即用水和洗洁净清洗衣服，但怎么洗也洗不
掉这些斑点，还是小松给妈妈出了个好主意．你认为小松可采用的方法是 ，将有斑点
的部分浸泡在酒精（或汽油）中；这种方法和用洗涤剂除油污的方法比较，在原理上有什么不同？
。
答案：（1）溶质 溶剂 （2）用酒精去洗掉碘酒 用酒精洗掉碘酒的原理是溶解，用洗涤剂除油
污的原理是乳化
9．某同学取四份50 克的水，分别加入一定质量的KNO3固体配制成t℃时的溶液，充分搅拌后过滤
去未溶解的固体，将相关数据记录如下：
操作序号
1
2
3
4
加入KNO3质量/g
40
50
60
70
溶液质量/g
90
100
105
105
溶液编号
①
②
③
④
（1）试判断 溶液是饱和溶液； 是不饱和溶液。（填溶液的编号）
8
答案：③④；①②
10．(2015 年海淀一模)侯氏制碱法的主要反应如下：
① NH3 + CO2 + H2O
NH4HCO3
①NH4HCO3 + NaCl
NH4Cl + NaHCO3
某温度下，向105 g 饱和NaCl 溶液中，通入适量氨气（NH3）和CO2，通过上述反应可制得
NaHCO3晶体。
（1）已知①中参加反应的NH3质量为3.4 g，则消耗CO2的质量是多少？
（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为9.7 g，则剩余溶液的质量是多少？
答案：［解］（1）设：消耗CO2的质量为
。
NH3 + CO2 + H2O
NH4HCO3
17 44
3.4g x
=
= 8.8 g
（2）根据质量守恒定律，所得溶液质量为：
105 g + 3.4 g + 8.8 g – 9.7 g = 107.5 g
答：略
1．按溶解、过滤、洗涤沉淀的操作顺序可以除去各组中杂质的是
A. KCl 中混有少量MnO2 B. 硝酸钾中混有少量氯化钠
C. CaCO3中混有少量Na2CO3 D. 铜粉中混有铁粉
答案： CD
2．某饱和溶液降低温度时，有晶体析出，此时溶液
A 仍是饱和溶液 B 变成不饱和溶液
C 溶质的溶解度不变 D 溶液中溶质的质量分数变小。
答案： AD
3．将三氧化硫溶于水，反应的化学方程式为：SO3＋H2O＝H2SO4，若把10 g 三氧化硫溶于90 g 水中，
所得硫酸溶液中溶质的质量分数
A. 等于10％ B. 大于10％ C. 小于10％ D. 无法判断
答案：B
4．恒温下，加水稀释NaCl 溶液，不变的是
A 溶液质量
B 溶质质量
C 溶质的质量分数
D 溶质的溶解度
答案： BD
5．某物质m g，完全溶在水中，配成密度是d g / cm3的饱和溶液V L，则该饱和溶液中溶质的质
量分数是
A
m
10Vd % B.
100m
Vd
×100% C.
m
1000Vd % D
100m
1000Vd −m
x
x
44
g
3.4
17
x
A
B
C
0 t1 20 t2 温
度/℃
g
40
溶
解
度
9
答案：A
6.填写下列表格：
溶液
碳酸钠溶液
高锰酸钾溶液
碘酒
溶质
溶剂
答案：
Na2CO3
KMnO4
I2
H2O
H2O
C2H5OH
7.20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.7g，其含义是在20℃时__________________________
_________________；工业上常用氨碱法制碳酸氢钠时，即向饱和氨盐水中不断通入CO2，同时生成
碳酸氢钠和氯化铵，但却只有碳酸氢钠结晶析出，原因是__________。
答案：100 克水最多能够溶解9.7 克NaHCO3 相同温度下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl 少
8.右图为A、B、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：
(1) t2℃时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小顺序是
。
(2) 将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出 溶质最多的是 ，无溶质
析出的是 。
(3) 20℃时，将30g A 物质放入50g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是
g，溶液
与溶质质量比为 。
(4) 若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时，则三种溶液中溶质的质量分
数由大到小的顺序是 。
答案：(1)A＞B＞C (2)A C (3)70 7：2 (4)B＞A＞C
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1.将下列物质放入水中，能形成溶液的是
A．蔗糖 B．面粉 C．大米 D．胡椒粉
答案：A
2.将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是
A．食盐 B．烧碱 C．生石灰 D．硝酸铵
答案：D
3.在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系能用
右下图曲线表示的是
10
A．①② B．③④ C．①⑤ D．②③
答案：D
4.现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是
A．升温到60℃
B．恒温蒸发部分水
C．加入一定量的水 D．加入一定量的硝酸钾固体
答案：C
5.下列清洗方法中，利用乳化原理的是
A．用烧碱去除油污
B．用自来水洗手
C．用汽油清洗油污 D．用洗涤剂清洗餐具
答案：D
6．(2015 年海淀一模)甲物质的溶液可用作花肥、电镀液等。
甲
的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，100 g 甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g
C．将70℃甲的饱和溶液升高温度，有晶体析出
D. t℃时配制了质量分数为50%的甲溶液，则t 一定小于70
答案：C
7．(2015 年朝阳一模)20℃时，将等质量的a、b 两种固体，分别加入到盛有lO0g 水的烧杯中，充
分搅拌后，现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b 两种固体的溶解度曲线如图丙。下列
说法正确的是
A．图甲溶液中溶质的质量分数a 大于b
B．图乙中a、b 溶液一定都是饱和溶液
C．图丙中M 表示a 的溶解度曲线
D．30℃时a、b 溶液溶质质量分数不相等
答案：C
序号
甲
乙
①
HCl 溶液
NaOH 溶液
②
HCl 溶液
大理石
③
H2SO4溶液
锌粒
④
Ca(OH)2溶液
Na2CO3溶液
⑤
CuSO4溶液
铁粉
11
8．(2015 年海淀一模)溶液是生活中的常见物质。
（1）用pH 试纸检验白醋的酸碱性，测得的pH_____7（填“>”、“<”或“=”）。
（2）医疗上常用的生理盐水中是溶质质量分数为0.9 %的NaCl 溶液，其中的溶剂是______；病人
某次输液用了生理盐水500 mL（密度约为1 g/mL），能够为人体补充NaCl 的质量
为 g。
答案：（1）<（2）水（H2O） 4.5
9. (2015 年朝阳一模)请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：
（1）生成氢气的质量。
（2）合金中铜的质量分数。
（3）所加稀硫酸的质量。
答案：解：生成ZnSO4的质量为100g×16.1%=16.1g
设：生成氢气的质量为x，消耗锌的质量为y。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
y 16.1g x
2 :x=161:16.1g
x= 0.2g
65 :y =161:16.1g
y= 6.5 g
(10 g -6.5 g)/10 g ×100%=35%
所加稀硫酸的质量：100 g+0.2 g-6.5 g=93.7 g
答：略。
课程顾问签字： 教学主管签字：
