第1章第1节化学反应的热效应课时3反应焓变的计算

第1 章 化学反应与能量转化
第1 节 化学反应的热效应
课时3 反应焓变的计算
预习填空
一、盖斯定律
1.内容：不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是          （填“相同”或“不
同”）的。
2.特点：
（1）化学反应的热效应只与反应体系的         和        有关，而与反应的路径  
。
（2）反应热总值一定，如图表示始态到终态的反应热。
ΔH=                
 
    
  = ___________
 
  
3.应用盖斯定律解题的常用方法
(1)虚拟路径法
若反应物A 变为生成物D，可以有两个途径：
①由A 直接变成D，反应热为ΔH；
②由A 经过B 变成C，再由C 变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，如图所示： 
则有：ΔH＝                 。
(2)加和法
①确定待求反应的热化学方程式。
②找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。
③利用同侧相加、异侧相减进行处理。
④根据待求方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去
中间产物。
⑤实施叠加并确定反应热的变化。
二、反应热的计算
1．根据热化学方程式计算
热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。
2. 用键能计算反应热
反应热ΔH 的计算公式:ΔH＝E(          的总键能之和)－E(            的总键能之
和)
利用键能计算反应热的关键，就是要算清物质中化学键的种类和数目。
注意特殊物质中键数的判断：
物质(1 mol)
P4
C(金刚石)
石墨
Si
SiO2
CO2
CH4
化学键
P—P
C—C
C—C
Si—Si
Si—O
C==O
C—H
键数(mol)
 __
  
___
___
___
___
___
___
3. 用反应物和生成物的总能量计算反应热
反应热ΔH 的计算公式:_______________________________
 _________________________________
 
 
   __________________________________
三、反应热(ΔH)的比较
1．常见的几种ΔH 大小比较方法
(1)如果化学计量数加倍，ΔH 的绝对值也要加倍
例如，H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－a kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－b kJ·mol－1，其中ΔH2＜ΔH1＜0，且b＝2a。
(2)根据反应进行的程度比较反应热大小
①其他条件相同，燃烧越充分，放出热量越多，ΔH 越小，如C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1；
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2。
②对于可逆反应，由于反应物不可能完全转化为生成物，所以实际放出(或吸收)的热量小
于相应的热化学方程式中的ΔH 的绝对值。如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197 
kJ·mol－1，向密闭容器中通入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，发生上述反应，达到平衡后，放
出的热量小于197 kJ，但ΔH 仍为－197 kJ·mol－1。
正误辨析
（1）化学反应的反应热，也可能与反应过程有关  （    ）
（2）所有的化学反应的反应热，都可以直接测定  （    ）
（3）焓变（ΔH）不随物质的物质的量发生变化，所以50 g H2（g）完全燃烧生成液态水
放出的热量与100g H2（g）完全燃烧生成液态水放出的热量相同       （      ）
（4）吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量 ( 
)
（5）S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＜0，S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＜0，则ΔH1 > ΔH2。（  
）
（6）石墨转变为金刚石是吸热反应，则金刚石比石墨更稳定    (      )
（7）C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1，C(s)＋O2(g)=== CO2(g)　ΔH2，ΔH1 = ΔH2，所以ΔH1 > 
ΔH2                (      )