1_第六章化学反应的热效应精讲册_2026版教学资源包_202653高考总复习A版_江苏版_2026版.江苏版.选考总复习.化学.5·3A版_二、教师用书PDF_第六章化学反应的热效应_1_专题资料包

第六章 化学反应的热效应
第 1 节 化学反应中的能量变化
5%# 催化剂的影响
(３)
1.反应热和焓变
反应热 在等温条件下 化学反应体系向环
(１) : ,
境释放或从环境吸收的热量 称为化学反应
,
的热效应 简称反应热
, .
焓变 在等压条件下进行的化学反应 其反
(２) : ,
催化剂参与反应改变反应历程 降低反应活
应热等于反应的焓变 其符号为 H 常用 ,
, Δ ,
化能 增大反应速率 正 逆反应速率都增
单位是 或 , ( 、
－１
kJ/mol kJ􀅰mol .
大 缩短达到平衡的时间 但是不能改变反
2.化学反应中能量变化的原因 ), ,
应热 H 不能使平衡移动 不能改变平衡常
从反应物和生成物的总能量相对大小角度 (Δ ), ,
(１)
数K 和平衡转化率α
分析 ( ) ().
常见的吸热 放热反应
(４) 、
吸热反应 大多数分解反应 盐类的水
:① ;②
解 与 的反应
;③Ba(OH)２􀅰８H２O NH４Cl ;
图
和水蒸气 和 的反应等
示 ④C 、C CO２ .
放热反应 可燃物的燃烧 中和反应
:① ;② ;
吸热反应 H 放热反应 H 大多数化合反应 金属与酸的置换反
Δ ＞０ Δ ＜０ ③ ;④
应 缓慢氧化等
;⑤ .
意 E 表示正反应的活化能 E 表示逆反应的活
１ , ２ 3.燃烧热与中和反应反应热的比较
义
化能
比较项目 燃烧热 中和反应反应热
H 生成物总能量 反应物总能量
H Δ ＝ － 能量变化 H
Δ H 正反应活化能 逆反应活化能 Δ ＜０
Δ ＝ － 在 时
１０１kPa ,１mol 在稀溶液里 酸和碱
从化学键角度分析 纯物质完全燃烧生 ,
(２) 含义 发生中和反应时所
成指定产物时所放
放出的热量
出的热量
反应物的量 可燃物为 不一定为
１mol １mol
注意 测定燃烧热时可燃物中元素对应的指定产物
为 (), (), (), ()等.
C→CO２ g H→H２Ol S→SO２ g N→N２ g
第六章 化学反应的热效应 ６９
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋4.中和反应反应热的测定 少,测得的反应热数值偏大.
用浓硫酸(或 固体)作反应物,放出的热量会
测定原理 ② NaOH
(１) 增大.
通过量热计测得体系在反应前后的温度变
稀硫酸和 ( )溶液反应生成 ()时所
③ BaOH ２ １molH２Ol
化 再利用反应体系的热容计算反应热 释放的热量比 多,原因是除了中和反应放热外,
, . ５７．３kJ
和 结合生成 沉淀也会放热.
实验测量 以稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应为例 ２＋ ２－
(２) ( )
Ba SO４ BaSO４
5.能源
#@ (()
 '%
&  *6#
, -
0
& -!
K&  ? #76U6
 &!
" # 73( 6#
简易量热计示意图 6
# B#
反应物温度的测量
① K *
!6 M6
用量筒量取 －１ 盐酸 倒入简  6  ! !
５０mL０．５０mol􀅰L , 6
易量热计中 测量并记录盐酸的温度 T # & "" *' % ! 
, (１/℃). 6 6 B6 U
用水把温度计上的酸冲洗干净 擦干备用 另
#"6#
, .
取一量筒量取 溶
－１
５０mL０．５０mol􀅰L NaOH
即练即清
液 测量并记录 溶液的温度T 学生用书 P65
, NaOH (２/℃).
反应后体系温度的测量 １已知反应 的能量变化如图
② ． A＋B􀪅􀪅 C＋D
将量筒中的 溶液迅速倒入盛有盐酸的简 所示 E E 均为正值 下列说法正确的是
NaOH (１、２ ),
易量热计中 立即盖上杯盖 用环形玻璃搅拌器
, , ( )
轻轻搅拌 观察温度计的温度变化 准确读出反
, , 6F L+eNPM
应体系的最高温度T 并记录
(３/℃) .
计算此中和反应的反应热 & & 
③ 
$ %
假设溶液的比热与水的比热相等 溶液的密
,
" #
度与水的密度相等 忽略量热计的比热 根
, . E/
据反 应 体 系 的 温 度 变 化 T T
[(Δ ＝ ３ －
该反应为放热反应
T T
１＋ ２ 反应体系的热容 通常情况 A．
)/℃]; ( 该图可表示酸和碱的反应图像
２ B．
下 一定量的物质温度升高 所需吸收的 断裂反应物中的化学键所吸收的能量大于
, １℃ C．
热量称为热容 C V ρ V 形成生成物中化学键所放出的能量
){[ ＝( HCl􀅰 HCl＋ NaOH􀅰
ρ －１ 反应物的物质的 和 的总能量高于 和 的总能量
NaOH)×４．１８]/(J􀅰℃ )}、
D．A B C D
量 可 得 生 成 时 的 反 应 热 答案 C
, １ mol H２O
C T －３ ２在如图所示的量热计中 将
H ×Δ ×１０ －１ ． , １００mL０．５０mol􀅰
[(Δ ＝－ )/(kJ􀅰mol )].
０．０２５ －１ 溶液与
大量实验测得 在 和 下 强酸
L CH３COOH １００mL０．５５mol􀅰
, ２５℃ １０１kPa , －１ 溶液混合 温度从 升高到
的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成 L NaOH , ２５．０℃
下列说法错误的是
时 放出 的热量
２７．７℃. ( )
１molH２O , ５７．３kJ .
注意 因为弱酸或弱碱存在电离平衡,电离过程需
①
要吸热,实验中若使用弱酸或弱碱,则放出的热量会减
７０ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋
& １
#@ C６H１２O６(s)＋３O２(g)􀪅􀪅３CO２(g)＋
２
H －１
#* ３H２O(l) Δ ＝－１４００kJ􀅰mol
在一定条件下将 和 置
B． １molSO２ ０．５molO２
于密闭容器中充分反应 放出热量 则
, ７９．２kJ,
保温杯式量热计 反应的热化学方程式为
２SO２(g)＋O２(g)􀜩􀜑􀜨
若量热计的保温瓶绝热效果不好 则所测
A． , H －１
２SO３(g) Δ ＝－１５８４．kJ􀅰mol
H 偏大
已知稀溶液中
Δ ＋ －
C． ,H (aq)＋OH (aq)􀪅􀪅
搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器
B． H －１ 则稀氨
H２O(l) Δ ＝－５７．３kJ􀅰mol ,
若选用同浓度同体积的盐酸 则溶液温度
C． , 水与稀盐酸反应生成 水时放出
１ mol
将升高至不超过
的热量
２７．７℃
５７．３kJ
分多次把 溶液倒入 溶
已知 和 反应的中和反应反应
D． NaOH CH３COOH
D． HCl NaOH
液混合 所测 H 偏大
, Δ 热 H －１ 则稀硫酸与氢
Δ ＝－５７．３kJ􀅰mol ,
答案 C
氧化钠固体反应生成 水时放出的热
１mol
３下列说法正确的是
． ( ) 量为
５７．３kJ
葡萄糖的燃烧热是 则
A． ２８００kJ􀅰mol －１ , 答案 A
第六章 化学反应的热效应 ７１
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋
第 2 节 热化学方程式 盖斯定律
5%# 3.“五审”判断热化学方程式的正误
一、热化学方程式
1.意义:表明了化学反应中的物质变化和能量变
化 例如
. ２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(l)
H －１ 表示 和
Δ ＝ －５７１．６kJ􀅰mol , ２５ ℃
下 气态 和 气态
１０１kPa ,２mol H２ １mol O２
反应生成 液态 时放出 的
２mol H２O ５７１．６kJ
热量
.
2.“四步”书写热化学方程式 二、盖斯定律
1.内容:不管化学反应是一步完成还是分几步完
成 其反应热是相同的 即化学反应的反应热
, ,
只与反应体系的始态和终态有关 而与反应的
,
途径无关
.
2.应用:有些反应很难直接测其反应热 可用盖
,
注意 无论化学反应是否可逆,热化学方程式中的
斯定律间接计算
①
反应热 H都表示反应进行到底时的能量变化. .
Δ
热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数也
②
可以是分数.
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋热化学方程式(或反应关系) 焓变之间的关系
a H
A(g)􀪅􀪅B(g) Δ １
H a H
１ H Δ １＝ Δ ２
A(g)􀪅􀪅aB(g) Δ ２
a H
A(g)􀪅􀪅B(g) Δ １ H H
a H Δ １＝－Δ ２
B(g)􀪅􀪅 A(g) Δ ２
H H H
Δ ＝Δ １＋Δ ２
三、反应热的计算方法与大小比较
1.计算反应热的常用方法
根据反应物和生成物的能量计算 根据盖斯定律计算
(１) (４)
H 生成物的总能量 反应物的总能量 留元法
Δ ＝ － . ⅰ．
如图 反应的 H E E !-&/ ,
, Δ ＝ ２－ １. &/U, &
/ +'B9U 
-&/ (
89 , &/ 
-- D -&/+ D 
& 
 O
  U4@FU
/& D -&/+?)
22 
O
 
 O
U8 DU

O

根据键能计算 E & +2
(２)
,U@0,UL
H 反应物的键能总和 生成物的键能  2 , + , &
Δ ＝ －
/U
总和
.
如已知三个热化学方程式
反应物的键能总和 断裂反应物中旧化学
:
＝
H
键吸收的能量 生成物的键能总和 形成生 ①４Fe(s)＋３O２(g)􀪅􀪅２Fe２O３(s) Δ １＝
, ＝
成物中新化学键放出的能量 －１６４８kJ􀅰mol －１
.
H
熟记常见 下列物质中 键的物质 ②C(s)＋ O２(g)􀪅􀪅 CO２(g) Δ ２ ＝
１mol σ
－１
的量 －３９３kJ􀅰mol
:
③２Fe(s)＋２C(s)＋３O２(g)􀪅􀪅２FeCO３(s)
物质 金刚石 SiO２ P４ CO２ CH４ Δ H ３＝－１４８０kJ􀅰mol －１
如何写出加热时 在空气中反应生成
化学键
C—C Si—O P—P C􀪅􀪅O C—H FeCO３
和 的热化学方程式
键的物质 Fe２O３ CO２ ?
σ 首 先 书 写 目 标 反 应 的 化 学 方 程 式
的量/ ２ ４ ６ ２ ４ :
mol
４FeCO３(s)＋ O２ (g)􀪅􀪅 ２Fe２O３ (s)＋
根据反应的活化能计算
接 下 来 通 过 对 比 观 察 选 择
(３)
４CO２(g),
H 正反应的活化能 逆反应的活化能 和 来计算 H
Δ ＝ － . FeCO３(s)、Fe２O３(s) CO２(g) Δ
如下图 E 为正反应的活化能 E 为逆反 这三种物质在已知热化学方程式中只出现
, １ , ２ (
应的活化能 则 H E E 过一次 在目标热化学方程式左
, Δ ＝ １－ ２. ).FeCO３
７２ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋侧 化学计量数为 在已知热化学方程式
, ４, ③
的右侧 化学计量数为 则 乘以 以此
, ２, ③ －２;
类推 则 乘以 乘以
Fe２O３、CO２, ① ＋１、② ＋４,
故目标热化学方程式
＝－２×③＋①＋４×
即 H H H H
②, Δ ＝ －２Δ ３ ＋Δ １ ＋４Δ ２ ＝
从图中可看出 H H ,即反应 放出更多热量,
－２６０kJ􀅰mol －１ . |Δ ２|＞|Δ １| ②
消元法 故 H H .
Δ ２＜Δ １
ⅱ．
消去目标热化学方程式中没有 但已知热化 即练即清
学生用书 P68
,
学方程式中有的物质 的特点 在已知
Y.Y :
１下列关于反应能量的说法正确的是
． ( )
热化学方程式中出现两次 将已知热化学
. 若反应 H 说明物
方程式进行化学计量数调整或适当颠倒 然
A． A(g)􀪅􀪅B(g) Δ ＜０,
, 质 比物质 稳定 分子内共价键键
后将方程式 叠加 消去物质 直至得到目
A(g) B(g) ,
“ ” Y, 能 比 大
标热化学方程式 各已知热化学方程式 消 A B
. “ 若
元 过程的加减和倍数关系即为焓变的加减 B． Mg(s)＋CuSO４(aq)􀪅􀪅 MgSO４(aq)＋
” H a －１ 则a
和倍数关系 Cu(s) Δ ＝ kJ􀅰mol , ＜０
.
时
注意 部分题目可能需要同时使用“留元法”和“消元 C．１０１kPa ,２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(g)
法”,应灵活处理. H Q －１ 则 的燃烧热
Δ ＝－ kJ􀅰mol , H２
根据燃烧热数据 计算反应放出的热量
(５) , 为 １Q
kJ􀅰mol
－１
计算公式 Q 燃烧热 n 可燃物的物质 ２
: ＝| |× (
＋ － H
的量 D．H (aq)＋OH (aq)􀪅􀪅 H２O(l) Δ ＝
)
则相同条件下含
－１
2.反应热大小的比较 －５７３．kJ􀅰mol , １mol
的氢氧化钠溶液与含
, &E& & NaOH ０．５molH２SO４
,6 的浓硫酸混合后放出 的热量
?) U&?) U
F  ５７３．kJ
?)U & &
答案 B
8'B' U ２ 已 知 下 列 反 应 可 用 于 制 备 硝 化 甘 油
  'K+DU ．
*,,?)+ 其热化学方程式如下
[C３H５(ONO２)３], :
2
) H 0 H
,'  
) 0 H 


?) 
) H 0 H
B'     ①６C(s)＋５H２(g)＋３N２(g)＋９O２(g)􀪅􀪅
)0 M 


?)U 
)0 M
   H
)  0 H 


?)  U , ２C３H５(ONO２)３(l) Δ １
-?) ?) ?)U-!
   H
&?) U?) ?) ②２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(g) Δ ２
  
H
  &'U&&!
③C(s)＋O２(g)􀪅􀪅CO２(g) Δ ３
,
&&+&F U?) H
/ ④H２O(g)􀪅􀪅 H２O(l) Δ ４

则反应
４C３H５(ONO２)３(l)􀪅􀪅 １２CO２(g)＋
86K+2U 的 H为
 *,E=!D １０H２O(l)＋O２(g)＋６N２(g) Δ ( )
,
8 , ?) ?)?)U H H H H
2 -?) U?)  ?)  U  A．１２Δ ３＋５Δ ２－２Δ １＋１０Δ ４
  
?) ?) H H H H
  B．２Δ １－５Δ ２－１２Δ ３＋１０Δ ４
H H H H
注意 对于物质状态不同的反应,也可利用能量图比 C．１２Δ ３－５Δ ２－２Δ １＋１０Δ ４
H H H H
较反应热的大小.如对于上述反应 和 ,画出相应的
D．Δ １－５Δ ２－１２Δ ３＋１０Δ ４
① ②
能量图: 答案 A
第六章 化学反应的热效应 ７３
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋３生成水的能量关系如图所示 则 H H
． : Δ ４＜Δ １
?) 一定条件下 气态原子生成 键
) H 0 H  )0 H C． , １molH—O
  
放出 a 热 量 则 该 条 件 下 H
?)  ?) kJ , Δ ３ ＝

a
) H 0 H －４ kJ/mol
H H H
下列说法不正确的是
D．Δ １＋Δ ２＋Δ ３＝０
( )
答案 D
H
A．Δ ２＞０
若 H
B． ２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(l) Δ ４,
７４ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋
考法突破 9 反应历程图像分析
一、物质反应历程图像的三种常见类型
即练即清
学生用书 P69
1.曲线图式
典例 1 ( 广东, , 分)对反应
曲线图中 通过始态与终态的能量高低可以 ２０２４ １５４ S(g)􀜩􀜑􀜨
(１) , 为中间产物 相同条件下 加入催化
判断反应是吸热还是放热
T(g)(I ), :①
. 剂 反应达到平衡所需时间大幅缩短 提高反
若有多步反应 活化能最大的那一步是决速
, ;②
(２) , 应温度 c平 c平 增大 c平 c平 减
步 决定整个反应速率的步骤
, (S)/ (T) , (S)/ (I)
( ). 小 基于以上事实 可能的反应历程示意图
. ,
通过能量高低判断物质的稳定性时 能量越
(３) , 为无催化剂 为有催化剂 为
低 物质越稳定 (— , 􀪋 ) ( )
, .
具体分析如下
:
6F 6
0D# F 
0D# 
图 像 " # & B  $ & B    
 &  &  * E/

'
?)

% '
0 0
D/ D/
无催化剂时 E 为正
① ,１
反应的活化能 E 为逆
,２
反应的活化能 E E
该反应的反应物为 ,１－ ２
① 为此反应的焓变 H
中间体为 生成 (Δ ).
A、B, C, 有催化剂时 总反应分
物为 ② ,
D. 成了两个反应步骤 反应
为吸热 ,
②A＋B →C 为吸热反应 反应 的
反应 为放热 ① , ①
分 ,C → D 产物为总反应的中间产
反应 总 反 应 析 , A＋B 物 反应 为放热反应
为放热反应 ; ② ,
→D . 总反应为放热反应
第一步为慢反应 第 .
③ , 催化剂的作用 降低
二步为快反应 决定总 ③ :
, E E 但不影响 H
反应快慢的是第一步 １、２, Δ ,
反应是放热反应还是吸
反应
热反应取决于起点 反
(
应物 能量和终点 生成
) (
物 能量的相对大小
)
F6
*
4
5 E/
A
F6
*
4
5
B
E/
F6
4
*
5
E/
C
F6
4
*
5
D
答案 A
2.能垒图式
能垒图中 过渡态左侧相邻物质 爬坡 至过渡
, “ ”
态所需的能量即为能垒 最大能垒对应的步骤
,
即为决速步
.
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋即练即清 学生用书 P70
典例 2 ( 南通如皋适应考一, 节选) 一
２０２４ １７ (３)
种负载活性金属原子催化剂可催化还原
CO２,
在催化剂表面的物质相对能量与反应历程的关
系如图 所示
１ .
/
第六章 化学反应的热效应 ７５
7FF6,
答案 脱除较难 占据催化剂表面 使
(３)①CO , ,
催化剂表面活性位点减少
$) 0

②
图
３
3.循环图式
分析循环图时 重点在于判断反应物 生成物
, 、 、
催化剂和中间产物 一般来说
. :
通过箭头进入循环且 只进不出 的是反应
(１) “ ”
物 如图中 HO OH
, ;
通过箭头离开循环且 只出不进 的是生成
(２) “ ”
O
物 如图中 􀜏􀜏
, 、
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  $0

=.A'.= KUFK "
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图
１
反应中催化剂的活性会因为生成 的不断
① CO
增多而逐渐减弱 原因是
,
.
可由中间体 或 经过如图 所示
②CH３OH X Y ２
步转化得到 和 的组成相同 催化剂载
２ .X Y ,
体中的活性金属带正电 与活性金属结合后
,Y
的相对能量低于 在图 方框内画出 的结
X. ３ Y
构简式
.
9
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图
２
图
３
􀪅􀪅
、
H H
􀜍􀜍 O
、H２O;
先参加反应 又在后续反应中生成 有进有
(３) , (“
出 的是催化剂 如图中
”) , MoO３;
先生成后又消耗掉 自生自灭 的是中间
(４) (“ ”)
产物 如图中剩余的三种物质均为中间
,
产物
.
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0
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0 0

 

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0 0
.P
0
0 0
.P
丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理
１,２－
考查角度 总反应方程式的书写 催化剂的
: 、
判断 化学键的变化 能量的转化形式 反应
、 、 、
机理的分析等
.
即练即清 学生用书 P70
典例 3 ( 泰州一模, 节选) 利用铟氧化
２０２４ １７ (２)
物催化 制取 的可能机理如图
CO２、H２ CH３OH
所示 无催化活性 形成氧空位后具有
１ .In２O３ ,
较强催化活性 将固定比例的 混合气
. CO２、H２
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋体以不同流速通过装有催化剂的反应管
,
选择性 转化率随气体流速变化
CH３OH 、CO２
的曲线如图 所示
２ .
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图
１
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７６ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
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少 催化剂活性低 比例过高 或
, ;H２ ,In２O３(
部分还原为 催化剂活性降低
In２O３－ x) In,
温度升高 生成 的反应正
③＜ ,CO２ CH３OH
向进行的程度减小 生成 的反应正向
;CO２ CO
进行的程度增大 所以 和 的物质
, CO２ CH３OH
的量都减少 合理即可 ( )
二、催化反应机理分析与推理
江苏高考化学每年必考催化反应机理的描
述或归因分析 如 江苏 江
, ２０２４ T１７(３)②、２０２３
苏 江苏 江苏
T１０、２０２２ T１７(２)②、２０２１ T１８(３)
等 在催化剂表面的反应主要涉及吸附 表面反
, 、
应和脱附三个环节
.

 K K J 0 '"U
" K 
K EJ+
% 
=
=L *8 
图
２
6K/
图 中的反应每生成 和 6K (*
① １ １molCH３OH(g) "%
放出 的热量 其热化学方程
１molH２O(g) ４９kJ ,

式为
1.一般情况下 催化剂与反应物的吸附是正 负
, 、
.
电性的静电作用 多种同电性微粒被吸引时存
若原料气中 比例过低 过高均会减弱催化 ,
② H２ 、
在竞争吸附
剂活性 原因是 .
,
2.催化剂表面的活性位点会呈现不同电性 根据
,
.
元素电负性的不同 确定反应物中成键原子所
制取 时 同时发生反应 ,
③ CH３OH , CO２(g)＋
带电性 再根据正 负电性相互吸引的静电作
H 气体流 , 、
H２(g)􀜑􀜩􀜨CO(g)＋H２O(g) Δ ＞０. 用发生吸附 进而反应 描述催化机理或结合
速分别为 和 相 , .
－１ －１
１５０００mL􀅰h ２１０００mL􀅰h ,
催化机理进行归因分析时要理清吸附 断键
同时间内生成 的质量 前者 、 、
CH３OH , 成键的具体原子和位置 结合原理回答
后者 选填 或 保持气体流速不 , .
( “＞”“＝” “＜”). 3.产物应能及时脱附 以保持催化剂的活性
变 反应管内温度从 升高到 测得 , .
, ３００℃ ３２０℃,
出口处 和 的物质的量均减小 可
CO２ CH３OH ,
能的原因是
.
答案
(２)①CO２(g)＋３H２(g)􀪅􀪅CH３OH(g)＋
H －１
H２O(g) Δ ＝－４９kJ􀅰mol
比例过低 反应 速率慢 形成的氧空位
②H２ , ① ,
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋即练即清 脱除 时需先进行吸附 利用如图
学生用书 P71
①Fe２O３ H２S .
典例 4 ( 苏锡常镇四市调研二, 节选) 乙进行吸附 比如图甲吸附能力强的原因是
,
２０２３ １７
催化重整法 可以用作脱除 的
(３) .Fe２O３ H２S
催化剂 脱除过程如图所示
, .
.
脱除一段时间后 催化剂的活性降低 原因是
② , ,
.
答案 中 带正电 带负电
(３)①H２S H 、S ,
中 带正电 带负电 甲的吸附方式
*   Fe２O３ Fe ,O ;
为同种电性微粒靠近 乙的吸附方式为不同电
,
) 4
性微粒靠近 吸附能力强 反应生成的硫单
, ②
0 'F
质附着在催化剂表面
D

第六章 化学反应的热效应 ７７
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋