第二章 离子反应 氧化还原反应
第 1 节 离子反应
5%#
一、电解质及其电离
1.电解质
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*
*. -U/B0),0)#B 0) $B 0) 0
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注意 电解质和非电解质均属于化合物.单质和混 2.电离方程式的书写
合物既不是电解质也不是非电解质,如 、 溶
强电解质的电离用 连接 弱电解质的
Cu NaCl
液等.
(１) “” ,
电离用 连接
知识归纳
“” .
多元弱酸分步电离 以第一步电离为主 如
()导电的物质(含有自由移动的带电荷的粒子):金属 (２) , ,
１
单质、电解质溶液、熔融电解质和石墨等.金属单质能 碳酸存在电离
＋ －
:H２CO３ H ＋HCO３
导电是由于含有自由移动的电子.
主 次
－ ＋ ２－
()电解质溶液或熔融电解质能导电,是因为其中有自由 ( ),HCO３ H ＋CO３ ( ).
２ 多元 弱 碱 的 电 离 用 一 步 电 离 表 示 如
移动的离子.电解质导电的条件是溶于水中或在熔融状 ,
态下,所以电解质不一定导电,导电的物质也不一定是电 ３＋ －
Fe(OH)３Fe ＋３OH .
解质.如固态 、液态 属于电解质,但不导电;金
在水溶液中强酸的酸式盐中酸式酸根离子
属单质和电解质
Na
溶
Cl
液能导
H
电
C
,
l
但不属于电解质.
(３)
完全电离 弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不
()在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫作 ,
３
电解质.“导电的化合物”是指化合物自身能发生电离 完全电离 例如
. :
而导电,像 、 、 、 等的水溶液虽然能够
NH３ CO２ SO２ SO３ NaHSO４:NaHSO４ Na ＋ ＋H ＋ ＋SO ２ ４ －
导电,但不是自身发生电离而导电,所以它们不是电解
＋ －
质,而属于非电解质. NaHCO３:NaHCO３ Na ＋HCO３
()强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液 － ＋ ２－
４ HCO３ H ＋CO３
的导电能力不一定弱,如极稀的 溶液的导电能 说明 在熔融状态时: .
＋ －
NaCl NaHSO４Na ＋HSO４
力不如浓氨水的导电能力强.溶液的导电能力取决于
二、离子反应
自由移动离子的浓度和所带电荷数,离子浓度越大,所
1.概念 有离子参加的化学反应
带电荷数越多,溶液导电能力越强. : .
１２ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
2.离子反应发生的条件 续表
常见条
在水溶液中发生复分解反应
试题中的常见表述 点拨
(１)
件类型
生成沉淀 如 等
① , BaSO４、CaCO３、CuS ; 与 反应能放出 的溶液
Al H２
生成气体 如 等 若 是 酸 性 溶 液 则 不 含
② , CO２、NH３ ; ( , 溶液可能呈酸
生成弱电解质 如弱酸 弱碱 水等 NO３ － ) 性 也可能呈
③ , 、 、 . 常 温 下 由 水 电 离 出 的 ,
离子之间发生氧化还原反应 碱性
(２) c ＋ －７ 的
(H )＜１×１０ mol/L
强氧化性离子和强还原性离子相遇发生反 常见的隐 溶液
含条件
应 例如向 溶液中加入 溶液可发
能与
. FeCl３ KI NH３H２O
生反应 通入足量的 反应的离子不
２Fe ３＋ ＋２I － ２Fe ２＋ ＋I２,FeCl２ NH３
能大量存在
溶液中通入 可发生反应
２＋
Cl２ ２Fe ＋Cl２ 在酸性条件下
有 离子
－
３＋ － NO３ 具有强氧化性
２Fe ＋２Cl .
三、离子共存和离子检验 一定大量共存
常见的题 ①
可能大量共存 审清关键字
1.离子共存的判断 干要求 ②
不能大量共存
③
判断离子能否大量共存的常见条件类型
(１)
注意 透明溶液也可以有色.
常见条
试题中的常见表述 点拨 判断离子能否大量共存的五个方面
件类型 (２)
因生成难溶物 或微溶物 而不能大量共存
有色离子不能 ① ( )
大量存在 如 离子 不能大量共存的离子
无色 ,
MnO４ － 、Cu ２＋ 、 ２＋ ２＋ ２－ ２－ ２－ 等
等 Ba 、Ca SO４ 、CO３ 、SO３
３＋ ２＋
Fe 、Fe 等
＋ － － － ２－ ２－ ２－
Ag Cl 、Br 、I 、SO４ 、CO３ 、S
使 甲 基 橙 变 红
① ; 等
＋ － ２－
c ＋ H [Al(OH)４]、SiO３
(H ) 常 温 下
②c － ＞１;③ , ２－ ２＋ ２＋ ２＋ ２＋ ＋ 等
(OH ) S Zn 、Fe 、Pb 、Cu 、Ag
K 溶液呈酸性
等
pH＜７、c W ＋ ＜１×１０ －７ mol/L、 CO ２ ３ － Ba ２＋ 、Ca ２＋ 、Mg ２＋ 、Ag ＋
(H )
等
K W －７ 等 OH － Mg ２＋ 、Cu ２＋ 、Fe ２＋ 、Fe ３＋ 、Al ３＋ 、Zn ２＋
c － ＞１×１０ mol/L
(OH ) 因生成不能完全电离的物质 弱酸 弱碱 水
② ( 、 、 )
常见的 c ＋ 或气体而不能大量共存
使酚酞变红 (H )
限制条件 ① ;②c － ＜１;
(OH )
K 离子 不能大量共存的离子
常温下 W
③ ,pH＞７、c ＋ ＞ 溶液呈碱性
(H ) ２－ － ２－ － －
CO３ /HCO３ 、 SO３ /HSO３ 、 CH３COO 、
K
１×１０ －７ mol/L、c (OH W － ) ＜ H ＋ SiO ３ ２ ３ － － 、ClO － ２－ 、F － 、S ２－ － /H 等 S － 、C２O ２ ４ － /HC２O４ － 、
－７ 等 PO４ /HPO４ /H２PO４
１×１０ mol/L
－
只能是发生反 OH
应的氧化性离 ＋
NH４
子和还原性离
因发生氧化还原反应而不 OH － HCO３ － 、HSO３ － 、HC２O４ － 、HS － 、HPO ２ ４ － 、
子不能大量共 等
能大量共存 －
H２PO４
存 不包括发
,
强氧化性与强还原性的离子在溶液中会发生
生其他类型反
③
应的离子 氧化还原反应而不能大量共存
第二章 离子反应 氧化还原反应 １３
打 表示能反应 打 表示不能反应
即练即清
“√” , “×” . 学生用书 P13
２－ ２－ － ２＋ － －
１下列说法正确的是
S SO３ I Fe Br Cl ． ( )
的水溶液能导电 所以 是电解质
MnO４ － (H ＋ ) √ √ √ √ √ √ A．CO２ , CO２
难溶于水 其水溶液的导电能力极
B．BaSO４ ,
－ √ 弱 所以 的电离方程式为
ClO √ √ √ √ √ ( 酸性 ) , BaSO４ BaSO４
２＋ ２－
－ ＋
Ba ＋SO４
NO３(H ) √ √ √ √ — × 液溴不导电 所以溴是非电解质
C． ,
Fe ３＋ √ √ √ × × × 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解
D．
易水解的阳离子和阴离子会发生相互促进的 质溶液的导电能力强
④
水解反应而不能大量共存 答案 D
２常温下 下列无色透明的溶液中 离子能大量
阳离子 阴离子 ． , ,
共存的是
( )
２－ － － ２－ －
CO３ 、HCO３ 、[Al(OH)４]、S 、HS 、
３＋ ＋ ＋ － ２－
Al ２－ 等 A．K 、Na 、NO３ 、CO３
SiO３
＋ ＋ － ２－
B．K 、NH４ 、MnO４ 、SO３
等
３＋ ２－ － － ２－
Fe CO３ 、HCO３ 、[Al(OH)４]、SiO３ ＋ － ３＋ ２－
C．NH４ 、HCO３ 、Al 、SO４
等
NH４ ＋ [Al(OH)４] － 、SiO ２ ３ － D．K ＋ 、Mg ２＋ 、OH － 、Cl －
发生配合反应的离子 或分子 不能大量共存 答案 A
⑤ ( )
与 等
３某无色溶液 可能含有
＋ ３＋ ２＋
a．Fe ３＋ SCN － . ． Y Na 、Fe 、Ba 、
中的几种
等与 ＋ － ２－ － －
b．Ag ＋ 、Cu ２＋ 、Zn ２＋ NH３H２O. NH４ 、Cl 、SO４ 、HCO３ 、HSO３
离子 溶液中阳离子浓度相同 为了确定其
2.离子推断遵循的“四原则”
, .
组成 某同学进行了如下实验 假设气体均全
, (
部逸出 忽略 的分解 下列说法不正
, H２O２ ).
确的是
( )
! N- '
!
#
BF)0#" DF#B 0) #" H
" #"
+FF &
: #"
!" H
溶液 中一定不存在
３＋ ２－
A． Y Fe 、SO４
溶液 中一定含有
－
且n
－
B． Y Cl , (Cl )＝
方法归纳 应用电荷守恒关系定量推断
解答与离子反应有关的定量推断类试题,需要掌 ０．０１mol
溶 液 中 肯 定 存 在
握定量推断最后一种离子的方法:如果多种离子共存, C． Y HCO３ － 、HSO３ － 、
且只有一种离子的物质的量未知,可以用电荷守恒即 ２＋ ＋
Ba 、NH４
阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总 溶液 中可能存在 为确定其是否存
＋
D． Y Na ,
数,来确定最后一种离子是否存在.
在 可取溶液 通过焰色试验验证
, １
答案 B
１４ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
考法突破 2 离子方程式的书写与正误判断
一、离子方程式 续表
1.离子方程式的书写步骤 方法 示例与说明
以 和盐酸的反应为例 如
＋ －
CaCO３ ２Na２O２＋２H２O２Na ＋２OH ＋
看是否遵循 不符合原子守恒 应写成
O２↑ , ２Na２O２＋
原子守恒 电
＋ － ３＋
、 ２H２O４Na ＋４OH ＋O２↑;Fe ＋
荷守恒和得 不符合电荷守恒及得
２＋ ２＋
CuFe ＋Cu
失电子守恒 失电 子 守 恒 应 写 成
３＋
, ２Fe ＋Cu
２＋ ２＋
２Fe ＋Cu
如稀硫酸与 溶液反应 不能写
看反应物或 Ba(OH)２ ,
成
＋ － ２＋ ２－
产物的配比 H ＋OH ＋Ba ＋SO４ H２O＋
2.离子方程式书写的关键 应写成
＋ － ２＋
是否正确 BaSO４↓, ２H ＋２OH ＋Ba ＋
２－
SO４ ２H２O＋BaSO４↓
常见的题设条件有足量 过量 少量 等物
、 、 、
质的量以及滴加顺序等 如向 溶
. FeBr２
看是否符合 液中通入少量 的反应为 ２＋
Cl２ ２Fe ＋Cl２
题设条件的 通入过量 的反应为
３＋ －
２Fe ＋２Cl , Cl２
要求
２＋ － ３＋
２Fe ＋４Br ＋３Cl２ ２Fe ＋２Br２＋
注意 微溶物的书写:处于溶液状态时拆成离子形
此外 还需注意反应环境 酸性溶
－
６Cl . , (
式,处于浊液或沉淀状态时写化学式.
液 碱性溶液 熔融状态等
、 、 )
二、离子方程式正误判断
三、与量有关的离子方程式的书写
方法 示例与说明
1.连续型反应
如 与盐酸的反应不能写成
＋
看是否符合 Fe ２Fe＋６H
应写成 类别 示例与说明
３＋ ＋
客观事实 ２Fe ＋３H２↑, Fe＋２H
２＋
Fe ＋H２↑
如 与 溶液反应 不足
如 与盐酸的反应不能写成 H２S NaOH ,NaOH
２－
看化学式拆 CaCO３ CO３ ＋ 时反应为 － －
＋ 应写成 可溶性多元弱 H２S＋OH HS ＋H２O;
写是否正确 ２H CO２↑＋H２O, CaCO３＋ 过量时继续发生反应
－ －
＋ ２＋ 酸与碱反应 NaOH HS ＋OH
２H Ca ＋CO２↑＋H２O 总反应为
２－ －
注意 等符号的正确使 S ＋H２O, H２S＋２OH
“”“”“↓”“↑”
２－
看符号使用 用 如明矾净水的原理不能写成 ３＋ S ＋２H２O
, Al ＋
是否正确 ３H２O Al(OH)３↓＋３H ＋ , 应写成 如
CO２
与
NaOH
溶液反应
,CO２
不足时
胶体
Al ３＋ ＋３H２OAl(OH)３( )＋３H ＋ 反应为 － ２－
酸性氧化物 CO２＋２OH CO３ ＋H２O;
如 溶液与 溶液的反应不
过量时继续发生反应
CuSO４ Ba(OH)２
与碱反应 CO２ CO２＋CO
２
３
－
＋
看
离子
是
反
否
应
漏掉 能
写
写
成
成 Cu ２＋ ＋２OH － Cu(OH)２↓, 应
H２O２HCO３
－
,
总反应为
CO２＋OH
－
２＋ ２－ ２＋ －
Cu ＋SO４ ＋Ba ＋２OH －
HCO３
Cu(OH)２↓＋BaSO４↓
第二章 离子反应 氧化还原反应 １５
续表 例如 向 溶液中加入过量
, Ca(HCO３)２ NaOH
类别 示例与说明 溶液的离子方程式的书写方法如下
:
如 溶液与盐酸反应 盐酸不足时反
Na２CO３ ,
应为 盐酸过量时继
２－ ＋ －
多元弱酸盐 CO３ ＋H HCO３;
续发生反应
－ ＋
与强酸反应 HCO３ ＋H CO２↑＋
总 反 应 为
２－ ＋
H２O, CO３ ＋ ２H
CO２↑＋H２O
3.竞争型反应
如 溶液与 溶液反应
AlCl３ NaOH ,NaOH 当溶液中存在多个可能发生的反应时 若反应
不足 时 反 应 为 ,
３＋ －
铝盐与强碱 Al ＋３OH
间存在先后顺序 则应结合反应物的量按反应
过量时继续发生反应
,
反应 Al(OH)３↓;NaOH
总反 先后顺序书写离子方程式 在不明确反应的
Al(OH)３＋OH － [Al(OH)４] － , .
应为 ３＋ － － 先后顺序时 可先假设反应的先后顺序 若生
Al ＋４OH [Al(OH)４] , ,
成物不和其他物质反应 则假设正确 否则需
如 溶液与盐酸反应 盐酸 , ,
Na[Al(OH)４] ,
调整顺序
不足时反应为 － ＋ .
[Al(OH)４] ＋H
盐酸过量时继续发生
[Al(OH)４] － Al(OH)３↓＋H２O; 类型 示例与说明
与强酸反应 反应 ＋ ３＋
Al(OH)３＋３H Al ＋３H２O,
总反 应 为 [Al(OH)４] － ＋４H ＋ 如某溶液中含有 H ＋ 、NH４ ＋ 、Al ３＋ , 逐滴加入
溶液时 依次与
Al ３＋ ＋４H２O NaOH ,OH － H ＋ 、Al ３＋ 、NH４ ＋ 、
复分解 反应 离子方程式分别为 ＋ －
Al(OH)３ , H ＋OH
如 溶液与 反应
Na[Al(OH)４] CO２ ,CO２ 反应型 ３＋ －
H２O、Al ＋３OH Al(OH)３↓、
不足时反应为
－
２[Al(OH)４] ＋CO２ ＋ － －
NH４＋OH NH３H２O、Al(OH)３＋OH
过量时
[Al(OH)４] － ２Al(OH)３↓＋CO ２ ３ － ＋H２O;CO２ －
[Al(OH)４]
与 反应 继续发生反应
２－
CO２ CO２＋CO３ ＋H２O
２HCO３ － , 总反 应 为 [Al(OH)４] － ＋CO２ 如向 FeBr２ 溶液中通入 Cl２,Cl２ 可氧化 Fe ２＋
和 假设 先与 反应 则生成的
Al(OH)３↓＋HCO３ － 氧化还原 Br － , Cl２ Br － , Br２
会将 氧化为 这样即可确定 应
２＋ ３＋
如 与稀硝酸反应 不足时反应为
反应型 Fe Fe , Cl２
Fe ,Fe 先与 ２＋ 反应 后与 － 反应 再根据 的
Fe , Br , Cl２
－ ＋ ３＋
与 硝 酸 Fe＋NO３ ＋４H Fe ＋NO↑＋ 量书写对应的离子方程式
Fe 过量时继续发生反应
３＋
反应 ２H２O;Fe ２Fe ＋Fe
２＋ 总反应为 － ＋ 即练即清
３Fe , ３Fe＋２NO３ ＋８H 学生用书 P15
２＋
３Fe ＋２NO↑＋４H２O 典例 1 ( 南京外国语学校、金陵中学、海安中
２０２４
向含有 ２＋ 或 ＋ 的溶液中加入氨水 氨 学三校联考,)周期表中 族元素及其化合物
Cu Ag ,
６ ⅦA
氨水与 Cu ２＋ 、 水不足时生成 Cu(OH)２ 或 AgOH 沉淀 , 氨 应用广泛. 用作自来水消毒剂; 可
ClO２ NaClO
Ag ＋ 反应 水 过 量 时 生 成 [Cu(NH３)４] ２＋ 或 用作强氧化剂,在碱性条件下可氧化 ( )
FeOH ３
＋
[Ag(NH３)２] 制高铁酸盐;氯可形成多种含氧酸 、
HClO
2.物质配比型反应 、 、 ; 可用作感光材
HClO２ HClO３ HClO４ AgBr
根据相对量 将少量物质定为 若少量物质 料; 常用作食盐中的补碘剂; ( )溶
, １mol, KIO３ CaClO ２
有两种或两种以上离子参加反应 则参加反应的 液可除去 ;电解 、 溶液可以
, SO２ NaCl MgCl２
离子的物质的量之比与物质组成之比相符 制 .
. Cl２
１６ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
下列反应表示正确的是
－ － ２－
( ) １６OH ２MnO４ ＋１０SO４ ＋８H２O
在水中见光分解 答案 C
A．HClO :HClO＋H２O
典例 2 ( 浙江 月选考,, 分)下列反应的
＋ －
O２↑＋H ＋Cl ２０２３ ６ ９３
通电 离子方程式正确的是
惰性电极电解氯化镁溶液 － ( )
B． :２Cl ＋２H２O
碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气
２＋
－ A． :２Fe ＋
２OH ＋Cl２↑＋H２↑
碱性溶液与 反应 － ３＋ －
－ ２I ＋２Cl２２Fe ＋I２＋４Cl
C．NaClO Fe(OH)３ :３ClO ＋
向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳
－
－ ２－ － B． :ClO ＋
４OH ＋２Fe(OH)３２FeO４ ＋３Cl ＋５H２O
溶液中通入 －
２＋ － CO２＋H２O HClO＋HCO３
D．Ca(ClO)２ SO２:Ca ＋２ClO ＋
铜与稀硝酸
＋ － ２＋
C． :Cu＋４H ＋２NO３ Cu ＋
SO２＋H２OCaSO３↓＋２HClO
答案 C ２NO２↑＋２H２O
向硫化钠溶液通入足量二氧化硫
２－
变式 1 变考查情境且涉及电极反应式的书写等 D． :S ＋
－
( 苏州三模,)硫单质及其化合物应用广泛. ２SO２＋２H２O H２S＋２HSO３
２０２４ ６ 答案 B
硫的一种单质 难溶于水,易溶于 溶液.
S８ Na２S 变式 2 变考查情境 ( 苏锡常镇四市调研
可用于制作锂硫电池,放电总反应为 ２０２３
S８ S８＋
一,)铁铵矾 常用于
.硫的重要化合物还包括 、 ８ [NH４Fe(SO４)２１２H２O]
１６Li８Li２S H２S
制备高铁酸盐 下列反应的离子方程式正确
甲硫醇( )、 、多硫化钠( )、过 .
x
CH３SH FeS２ Na２S
的是
二硫酸钠 ( )等. 下,脱硫剂 ( )
Na２S２O８ ４００ ℃
铁铵矾溶液与氨水混合反应
与 共同作用可用于脱除 生成 A． :Fe ３＋ ＋３OH －
ZnFe２O４ H２ H２S
和 ; 具有强氧化性,在酸性条 Fe(OH)３↓
FeS ZnS Na２S２O８
向铁铵矾溶液中通入 气体
件下能将 ２＋ 氧化为 － . B． H２S :２Fe ３＋ ＋H２S
Mn MnO４
下列化学反应表示正确的是 ２＋ ＋
２Fe ＋S↓＋２H
( )
在强碱溶液中 铁铵矾与次氯酸钠反应生成
２－ 水解 ２－ － C． ,
A．S :S ＋２H２O H２S＋２OH
锂硫电池放电时的正极反应 － Na２FeO４:３ClO － ＋ ２Fe ３＋ ＋ ６OH －
B． :S８－１６e ＋
２－ － ＋
＋ ２FeO４ ＋３Cl ＋H２O＋４H
１６Li ８Li２S
向铁铵矾溶液中加入过量 溶液
脱硫剂除烟气中 D． Ba(OH)２ :
C． H２S:ZnFe２O４＋３H２S＋H２
３＋ ２－ ２＋ －
Fe ＋ ２SO４ ＋ ２Ba ＋ ３OH
４００℃
ZnS＋２FeS＋４H２O
氧 化
Fe(OH)３↓＋２BaSO４↓
D．S２O ２ ８ － Mn ２＋ :２Mn ２＋ ＋５S２O ２ ８ － ＋ 答案 B
第二章 离子反应 氧化还原反应 １７
第 2 节 氧化还原反应的概念和规律
5%# 特征 反应过程中有元素化合价发生变化
(２) :
氧化还原反应的判断依据
一、氧化还原反应基本概念 ( ).
1.本质和特征
本质 电子的转移 电子得失或共用电子对
(１) : (
偏移
).
2.相关概念及其关系 常见的还原剂
(２)
*U2 PU=! 物质类型 举例 对应氧化产物
** 活泼金属单质 或
EE!!' Na、Fe、Al Na ＋ 、Fe ２＋ Fe ３＋ 、Al ３＋
或
＋
' *' 某些非金属单质 H２O H 、
H２、C、S 或
CO CO２、SO２
**
!!EE'
CO CO２
氧化物
*U2 KU=E
或
２－
SO２ SO３ SO４
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
含较低 或
NH３ N２ NO
氢化物
价态元
或
素的化 H２S S SO２
合物
２－ ２－
SO３ SO４
离子
２＋ ３＋
Fe Fe
注意 置换反应中有元素化合价发生变化,一定是 －
I I２
①
氧化还原反应. 复分解反应中没有元素化合价发生变
② 二、氧化性、还原性强弱的比较
化,一定不是氧化还原反应. 不是所有的化合反应和
③ 1.依据氧化还原反应方程式判断
分解反应都是氧化还原反应.有单质参加的化合反应和
有单质生成的分解反应是氧化还原反应.如 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
２Na＋Cl２ ＋ ＋
氧化性 氧化剂 氧化产物
△ 、 MnO２ 是氧化还原反 : ＞ .
２NaCl２H２O２２H２O＋O２↑
高温 还原性 还原剂 还原产物
应.但 ( )、 : ＞ .
CaO＋H２O CaOH ２ CaCO３ CaO＋
2.依据金属、非金属的活动性顺序比较
不是氧化还原反应.
CO２↑
一般来说 元素金属性越强 对应金属单质的
4.常见的氧化剂和还原剂
, ,
还原性越强 元素非金属性越强 对应非金属
常见的氧化剂
; ,
(１)
单质的氧化性越强
物质类型 举例 对应还原产物 .
3.依据元素周期表比较
卤素单质
X２( ) X － 同周期主族元素从左到右 单质还原性减
某些非金属单质 (１) ,
或 或
－
H２O OH 弱 氧化性增强
O２、O３ 或 , .
２－ ２－
O O２
同主族元素从上到下 单质还原性增强 氧
氧化物
(２) , ,
２＋
MnO２ Mn 化性减弱
.
浓硫酸
4.依据反应条件及反应的剧烈程度比较
SO２
含较高 含氧酸 或 反应条件要求越低 反应越剧烈 对应物质的
HNO３ NO NO２ , ,
价态元 氧化性或还原性越强 如可从是否需要加热
－ . 、
素的化 HClO Cl
反应温度高低 有无催化剂和反应物浓度大小
合物 、
＋ ２＋
KMnO４(H ) Mn 等方面比较 例如
. :
盐 或
３＋ ２＋
Fe Fe Fe
浓 △
MnO２＋４HCl( ) MnCl２＋Cl２↑＋２H２O
－
NaClO Cl 浓
２KMnO４＋１６HCl( )２KCl＋２MnCl２＋
过氧化物 或 等
－
Na２O２、H２O２ H２O OH
５Cl２↑＋８H２O
１８ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
可得氧化性 剂 还原产物价态低的 还原剂的还原性强
:KMnO４＞MnO２. , , .
6.依据浓度、酸碱度判断
２Na＋２H２O２NaOH＋H２↑
浓度 同一种物质浓度越大 氧化性 或还原
△ (１) : , (
Mg＋２H２O Mg(OH)２＋H２↑
性 越强 如氧化性 浓硫酸 稀硫酸 浓硝
可得还原性 ) . : ＞ 、
:Na＞Mg.
酸 稀硝酸 还原性 浓盐酸 稀盐酸
在黑暗条件下能与 反应 与 的反应 ＞ . : ＞ .
F２ H２ ,Cl２ H２
酸碱度 同一种氧化剂所处环境酸性越强
需光照或点燃条件 可得氧化性 (２) : ,
, :F２＞Cl２.
其氧化性一般越强 如 溶液的氧
5.依据氧化还原反应的程度判断 . KMnO４
化性随溶液酸性的增强而增强
相同条件下 不同氧化剂作用于同一种还原 .
(１) ,
注意 决定物质氧化性、还原性强弱的因素是反应过
剂 氧化产物价态高的 氧化剂的氧化性强
, , . 程中电子转移的难易,而非电子转移数目的多少.如等
如 与 反应分别生成 则
S、Cl２ Fe FeS、FeCl３, 物质的量的 、 、 作为还原剂时,在反应中电子转
NaMgAl
氧化性 移的数目依次增多,但还原性依次减弱.
:Cl２＞S.
相同条件下 不同还原剂作用于同一种氧化
(２) ,
第二章 离子反应 氧化还原反应 １９
三、氧化还原反应的常见规律
!* 2 K * !E/F
>
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!D'B+!E
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> + M
E.!,EU!
+!*归纳总结 剂 其工业制备的反应原理为
, ２Fe(OH)３＋
氧化性从强到弱的顺序: .
３＋
Cl２＞Br２＞Fe ＞I２＞S
还原性从弱到强的顺序: ３KClO＋４KOH ２K２FeO４ ＋３KCl＋
－ － ２＋ －
Cl ＜Br ＜Fe ＜I ＜ 下列说法错误的是
. ５H２O. ( )
２－ ２－
SO３ ＜S 氧化剂是 还原剂是
氧化剂可与比自身产物还原性强的物质反应,如 A． KClO, Fe(OH)３
发生氧化反应
可氧化 、 、 、 .此顺序中的规律有助
Br２ Fe
２＋
I
－
SO
２
３
－
S
２－ B．Fe(OH)３
于理解溶液中常见氧化剂与还原剂之间的反应.如 氧化性
C． :K２FeO４＞KClO
的氧化性大于 ,则其可氧化 － 、 － 、 生成 转移 电子
KMnO４ Cl２ Cl Br
D． １molK２FeO４ ３mol
、 、 、 ,且先与 反应.
Fe ２＋ I － SO ２ ３ － S ２－ S ２－ 答案 C
注意 先后规律中得出的反应顺序,只是从反应最
３已知常温下在溶液中能发生如下反应
① ． :
终产物角度得出的一个认知模型,真实情境中反应顺序
＋ － － ２＋
①１６H ＋１０Z ＋２XO４ ２X ＋５Z２＋
比较复杂,需具体问题具体分析.
２＋ ３＋ －
同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应,如浓硫酸 ８H２O,②２M ＋ R２ ２M ＋２R ,
② 由此判断 下列
不能氧化 SO２ ,故可用浓硫酸干燥 SO２ . ③２R － ＋Z２ R２＋２Z － . ,
说法中正确的是
即练即清
学生用书 P19
( )
各粒子氧化性由强到弱的顺序是
－
１下列各组物质中只具有还原性的是 A． XO４ ＞
． ( )
３＋
Z２＞R２＞M
－
A．F 、CO２、Na 各粒子还原性由强到弱的顺序是
２＋
B． X ＞
－
B．Na、I 、Zn
－ － ２＋
Z ＞R ＞M
３＋ ２－ －
C．Fe 、SO４ 、NO３ 元素在反应 中发生还原反应
C．Z ①③
３＋
D．Fe 、O２、H２O２ 不可以进行
２＋ ３＋ －
答案 B D．Z２＋２M ２M ＋２Z
答案 A
２高铁酸钾 是一种高效绿色水处理
． (K２FeO４)
２０ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
第 3 节 氧化还原反应方程式的书写与计算
5%# 2.配平步骤
2 +
一、氧化还原反应方程式的书写
! 2 +
1.配平原则 0
K,0
! E* -!E E'!
*
,0U P '+@F
K
>"-'B+@F
F
. UKK.
**8
*8
*8,0
3.常用配平方法
+.1 ,
正向配平法 氧化剂 还原剂中某元素化合
(１) : 、
价全部变化时 一般从反应物着手配平
, .
逆向配平法 自身氧化还原反应 包括分解
(２) : ( 、
歧化 以及某元素化合价部分变化时 一般
), ,
从生成物着手配平 例如反应
. Cl２＋NaOH
的配平
→ NaCl＋NaClO＋H２O .
缺项配平法 先使元素化合价升降总数相
即练即清
(３) : 学生用书 P20
等 再根据电荷守恒和溶液酸碱性补
＋
, H １配平下列化学方程式或离子方程式
或 ． :
－
OH . ２＋ －
整体配平法 某反应物或生成物中同时有两 (１) VO ＋ ClO３ ＋ H２O
(４) (
＋ － ＋
种元素化合价升高或降低 以有两种元素 VO２ ＋ Cl ＋ H
):
化合价升高或降低的物质为着手点 将化合 (２) KI＋ CuSO４ I２＋
,
价升降总数作为一个整体 再用一般方法 CuI↓＋ K２SO４
,
配平 (３) P４＋ KOH＋ H２O
.
如 K３PO４＋ PH３↑
Cu２S＋HNO３———Cu(NO３)２＋NO↑＋
－
有 三种元素的化合 (４) ClO ＋ Fe(OH)３＋
H２SO４＋H２O, Cu、S、N
－ ２－
价发生变化 中 元素化合价均升 Cl ＋ FeO４ ＋ H２O
,Cu２S Cu、S
１答案
． (１)６ １ ３ ６ １ ６
高 看作一个整体 ＋１－２ ＋５
, , Cu２S ＋HNO３ ———
(２)４ ２ １ ２ ２
(↑１×２＋↑８)×３ ↓３×１０
↑１０×３ (３)２ ９ ３ ３ ５
＋２ ＋２ ＋６ 配平得
－
Cu(NO３)２＋NO↑＋H２SO４＋H２O, (４)３ ２ ４OH ３ ２ ５
２酸性 溶液与 反应的离子方
３Cu２S＋ ２２HNO３ ６Cu(NO３)２ ＋ ． KMnO４ NaNO２
程式为
１０NO↑＋３H２SO４＋８H２O. － － ２＋
MnO４ ＋NO２ ＋ → Mn ＋
二、氧化还原反应的相关计算
未配平 下列叙述中正确的是
－
1.基础方法
NO３ ＋H２O( ).
先写出完整的氧化还原反应方程式 再根据各
( )
, 该反应中 被还原
－
物质的化学计量数 单线桥 或双线桥 上的电 A． NO２
、 ( ) 反应过程中溶液的 减小
子数目列出比例关系进行计算 B． pH
. 生成 需消耗
2.得失电子守恒法 C． １molNaNO３ ０４．molKMnO４
中的粒子是
－
D． OH
答案 C
３ 浓度为 －１ 的 溶液
．２４mL ０．０５molL Na２SO３
恰好与 浓度为 的
－１
２０ mL ０．０２ molL
溶液完全反应 已知 可被
K２Cr２O７ . Na２SO３
氧化为 则元素 在还原产
K２Cr２O７ Na２SO４, Cr
物中的化合价为
归纳总结 ( )
得失电子守恒是氧化还原滴定实验数据处理和电
A．＋２ B．＋３ C．＋４ D．＋５
化学相关计算的依据.利用得失电子守恒,只需找出 答案 B
反应过程中始态和终态物质的关系式,即可快速正确
４一定条件下 硝酸铵受热分解的化学方程式
求解. ． ,
为 未配
NH４NO３ → HNO３＋N２↑＋H２O(
平 下列说法错误的是
), ( )
配平后 的化学计量数为
A． H２O ６
既是氧化剂又是还原剂
B．NH４NO３
第二章 离子反应 氧化还原反应 ２１
该反应既是分解反应也是氧化还原反应 氧化性
２－ ３＋ ２－
C． A． :Cr２O７ ＞Fe ＞SO４
氧化产物和还原产物的物质的量之比为 标准状况下 若有 参加反应 则
D． B． , ６．７２LSO２ ,
最终消耗
５∶３ ０．２molK２Cr２O７
答案 A 第二步反应中 每有 参加反
C． , １molK２Cr２O７
５ 与足量 溶液反应后生成 ２－ 应 转移电子的数目为 N
．SO２ Fe２(SO４)３ SO４ , ６ A
和 再加入足量 溶液将 氧 由 上 述 反 应 原 理 推 断 能 将
２＋ ２＋
Fe , K２Cr２O７ Fe D． :K２Cr２O７
化为
３＋
同时生成
３＋
设N 为阿伏加德 氧化成
Fe , Cr . A Na２SO３ Na２SO４
罗常数的值 下列有关说法不正确的是 答案 B
. ( )
２２ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
考法突破 3 新情境中反应方程式的书写
一、新情境中氧化还原反应方程式的书写 注意 ()对于中性溶液中发生的反应,配平电荷时
１
一般在生成物一侧加 或 .酸性条件下,离子方
突破这类反应方程式的书写 只要抓住得 ＋ －
H OH
,
程式中不能出现 ;碱性条件下,离子方程式中不能
－
失电子守恒的反应本质 书写就会得心应手 OH
, . 出现 ＋ .
H
书写步骤如下 ()记住一些常见物质的转化关系:
: ２
含氯元素的氧化剂(例如 )被还原时,一般考虑生
－
① ClO
成 (题目中暗示有别的产物时除外).
－
Cl
金属硫化物(例如 )在空气中灼烧,一般考虑生成
② CuS
金属氧化物与 .
SO２
含 价硫元素的物质(例如 )在溶液中被氧化,一
２－
③ －２ S
般考虑生成 .
S
含 价硫元素的物质(例如 )被氧化,一般考虑
２－
④ ＋４ SO３
生成 .
２－
SO４
二、新情境中非氧化还原反应方程式的书写
分类 方法 示例
例 溶液与 溶液混合
根据题干或 [ ]BaS ZnSO４
生成立德粉 写出
例如 书写酸性 溶液与 反应 流程图信息 (ZnSBaSO４),
, KMnO４ SO２ 直接给 该反应的离子方程式 课标
的离子方程式 为氧化剂 对应的还原 写出反应物 [２０１９
出反应
,KMnO４ ,
与生成物 再 Ⅱ,２６]
产物为 为还原剂 对应的氧化产物 物与生 , 解题方法 根据题意 写出反应物
Mn ２＋ ;SO２ , 根据原子守 [ ] ,
成物 与生成物即可得反应的离子方程
为 ２－ 根据得失电子守恒配平变价物质 恒 电荷守恒
SO４ . : 、 式
２＋ ２－ ２＋ ２－
配平即可 :Ba ＋S ＋Zn ＋SO４
该反应
－ ２＋ ２－
２MnO４ ＋５SO２ →２Mn ＋５SO４ , ZnSBaSO４↓
在酸性环境中进行 根据电荷守恒 在右边补上
, ,
例 写出焙烧时 与
＋ 根据原子守恒 在左边补上 可得 [ ] SnO２ NaOH
４H , , ２H２O, 反应的化学方程式 重庆
离子 方 程 式 知识 根据元素周
[２０２２ ,１５]
:２MnO４ － ＋５SO２ ＋２H２O [ 解题方法 ]Sn 与 Si 同族 , 类比
迁移类 期律类比
在离子方程式左右两 与 的反应即可得到
２Mn ２＋ ＋５SO ２ ４ － ＋４H ＋ . SiO２ NaOH :
焙烧
边补上 将相应离子 配对 即可得化学方
＋
２K , “ ”, SnO２＋２NaOHNa２SnO３＋H２O
程式
:２KMnO４＋５SO２＋２H２O２MnSO４＋
K２SO４＋２H２SO４.
续表
即练即清
学生用书 P22
分类 方法 示例
典例 1 ( 苏州三模, 节选) 从废锂电池
２０２４ １４ (３)
例 向 溶液中通入 生 正极材料 中回收 等金属的路线
[ ] Na２CrO４ CO２ LiCoO２ Li、Co
成 和 写出
NaHCO３(s) Na２Cr２O７, 如下
:
该反应的离子方程式
)40/B40 /B0) /B$0
解 题 方 法 结 合 已 学 反 应
[ ] :
结合已学反 ２－ ＋ ２－ #? !I !J -J$0
２CrO４ ＋２H Cr２O７ ＋
应迁移 向溶液中通入 与
H２O, CO２,CO２
$P 0)
水反应提供酸性环境 再结合已知
,
信息写出反应物和生成物并配平
: 写出 溶解 步骤发生反应的离子方程式
① “ ” :
＋ ２－
２Na ＋２CrO４ ＋２CO２ ＋ H２O
２－
.
Cr２O７ ＋２NaHCO３↓
常温下K
－３
沉锂 时
② sp(Li２CO３)＝２．２×１０ ,“ ”
例 写出 与水反应的化 使用饱和 溶液的目的是
[ ] Al(CH３)３ Na２CO３
学方程式
.
解题方法 水解的基本原理是盐电离
[ ] 答案
２－ ＋
出的弱碱阳离子与水电离出的 － (３)①８LiCoO２＋S２O３ ＋２２H
基于盐类水 OH
解原理书写 结合 , 弱酸阴离子与水电离出的 H ＋ ８Li ＋ ＋２SO ２ ４ － ＋８Co ２＋ ＋１１H２O ②
提高c
结合 即两种物质中带正 负电荷的粒 促进 充分沉淀
, 、 (CO ２ ３ － ), Li２CO３
子分别结合 类比该原理可得化学
. 变式 1 同氧化还原反应方程式的书写，变化学
方程 式
:Al(CH３)３ ＋３H２O
知识 方程式的书写 ( 南通等八市第三次调研,
Al(OH)３↓＋３CH４↑ ２０２４ １４
迁移类
节选) 将放电完全的钴酸锂电池正极材料
(４)
例 将 溶 液 与 氨 水 粉碎后进行酸浸处理 实验测得 在相
[ ] FeSO４ — LiCoO２ . ,
混合溶液反应 生成
NH４HCO３ , 同条件下 使用盐酸作浸取剂可使钴转化为
沉淀 写出生成 沉 ,
FeCO３ , FeCO３ 转 化 率 达 到 但 工 业 生 产 使 用
淀的离子方程式 [２０２０ 江苏 ,１９] Co ２＋ , ９９％,
解题方法 溶液中存在 平 衡 混合物作浸取剂
[ ] : HCl－H２O２ .
根据平衡移 － ＋ ２－ ２＋ 与 ２－ 写出盐酸作浸取剂发生酸浸反应的化学方程
HCO３ H ＋CO３ ,Fe CO３
①
动原理书写 结合生成 沉淀
FeCO３ ,NH３H２O 式
与
＋
结合生成
＋
和 使平 : .
H NH４ H２O,
工业生产时在盐酸中加入 的作
衡正 向 移 动 故离子方程式为
, ② H２O２,H２O２
用是
２＋ －
Fe ＋HCO３ ＋NH３H２O .
或
＋ ２＋ 答案
FeCO３↓＋NH４ ＋H２O Fe ＋
(４)①２LiCoO２＋８HCl ２LiCl＋
－ ＋
HCO３＋NH３FeCO３↓＋NH４ 作还原剂
２CoCl２＋Cl２↑＋４H２O ②
例 煅烧 偏钒酸铵 可得 典例 2 ( 常州期末, 节选) 常温下可用
[ ]“ ” (NH４VO３) ２０２４ １４ (１)
到五氧化二钒 煅烧 中发生
基于物质的
(V２O５),“ ”
煅烧
氧化铝和
CCl４
反应制备无水三氯化铝
,
同时生
反应的化学方程式为
稳定性 成一种具有平面三角形结构的有机副产物 写
２NH４VO３
.
课标
V２O５＋２NH３↑＋H２O[２０１６ Ⅲ, 出该反应的化学方程式
: .
２８]
水解过程中会产生聚合稳定态物质
(２)PAC
简 称
７＋
[AlO４Al１２(OH)２４(H２O)１２] ( Al１３).
对水中胶体和颗粒物具有高度电中和桥联
Al１３
第二章 离子反应 氧化还原反应 ２３
作用 是净水过程中的重要物质 可作为 电池的负极材料 以
＋
, . Li . FeSO４
在水解过程中会产生 为原料制备 的实验流程如下
３＋ ２＋
①Al [Al(OH)] 、 ７H２O FeCO３ :
等 产 物 写 出 水 解 产 生 .! $0 /)
＋ ３＋
[Al(OH)２] . Al
２＋ 的离子方程式 'F40e)0 #? 'F$0
[Al(OH)] :
. 制备
(１) .
溶液与 溶液反应时 若参与反应的
②AlCl３ NaOH ,
①“
反应
”
控温
１６０℃.
发生反应的离子方程式
最终全部转化生成 则理论上参与反应的
３＋ 是
Al Al１３,
.
与 的物质的量之比为
３＋ － 沉淀剂不使用 的原因是
Al OH .
② Na２CO３
答案
(１)Al２O３＋３CCl４２AlCl３＋３COCl２
.
３＋ ２＋ ＋ 答案
(２)①Al ＋H２O [Al(OH)] ＋H ② (１)①CO(NH２)２ ＋Fe ２＋ ＋２H２O
１３∶３２ １６０℃
＋
变式 2 同非氧化还原反应方程式的书写，变情 FeCO３↓＋２NH４
溶 液 显 碱 性 易 转 化 为
２＋
② Na２CO３ ,Fe
境载体·根据流程图分析 ( 无锡期末, 节
２０２４ １６ 碱性条件下 易被氧化产
Fe(OH)２, ,Fe(OH)２
选) 晶体细微多孔 能集纳和释放
FeCO３ , Li ＋ , 生 沉淀等杂质
Fe(OH)３
２４ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
