1_第一章物质的分类及转化物质的量精讲册_2026版教学资源包_202653高考总复习A版_江苏版_2026版.江苏版.选考总复习.化学.5·3A版_二、教师用书PDF_第一章物质的分类及转化物质的量

第一章 物质的分类及转化 物质的量
第 1 节 物质的组成、分类与转化
5%# 1.树状分类法
FB
一、物质的组成 2
B LFB
3 B
1.元素
' / !
3
元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称  B+  ' F-+
. ' 2 +B !'0
.1
元素在自然界中的存在形式有游离态 ( 单质形  
*
  '+ . '
式 和化合态 化合物形式 ' . ' 3 3  '
) ( ).
B'B
2.同素异形体  !#"& *?B
3
<'6 * L*?B
:* .2+ B # 'B
# ' #"6""
1+,
: a.  U b. 
2 注意 酸、碱、盐的含义
 Uc.+

 电离出的阳离子全部是 ＋ 的化合物是酸,分为
 B:')B UB, H
酸 强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等;但能电离出
的物质不一定是酸,如 是一种盐
,D:  ＋
H NaHSO４
电离出的阴离子全部是 的化合物是碱,分为
－
碱 OH
注意 同素异形体的形成方式中,原子个数不同,如 强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等
和 ;原子排列方式不同,如金刚石和石墨;分子的排 由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的
O２ O３
列方式不同,如斜方硫和单斜硫(都由 环状分子构成). 盐 化合物是盐,分为可溶性盐与难溶性盐,酸式
S８
盐、碱式盐与正盐等
3.单质和化合物
2.交叉分类法
单质 由一种元素组成的纯净物
(１) : .
/B$0 I+
化合物 由两种或两种以上元素组成的纯   'B FK.
(２) :
/B40 I+ + E=
净物  
.
,40 -F+
4.纯净物和混合物   'B F K.
,$0 -F+ + E=
纯净物 由同种物质 单质或化合物 组成  
(１) : ( ) . =1 'B1 1 
混合物 由两种或多种不同的物质 单质或 +'B
(２) : (
化合物 组成 归纳总结 物质类别中的“一定”和“不一定”
) .
一定是
二、物质的分类 碱性氧化物 金属氧化物(如 为酸
１． 􀜩􀜑不􀜑一􀜑定􀜑是􀜨 Mn２O７
分类应依据事先设定的标准进行 标准不
性氧化物, 为两性氧化物, 为过氧化物).
,
Al２O３ Na２O２
同 分类方法也不同 在化学上常用的分类方 不一定是
, . 酸性氧化物 非金属氧化物(如酸性氧化物
２． 􀜩􀜑不􀜑一􀜑定􀜑是􀜨
法有树状分类法和交叉分类法
. 是金属氧化物,非金属氧化物 、 不是酸
Mn２O７ CO NO
性氧化物).
酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成
３．
相应的酸、碱(如 、 ).
SiO２ Fe２O３
第一章 物质的分类及转化 物质的量 １
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋四、物质的转化
与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如
４．
1.物质的变化
),与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物
NO２
(如 ). 物理变化和化学变化的特征及判断方法
Na２O２ (１)
个某酸分子中含有n个氢原子时,该酸不一定是
５．１
n元酸[如 是一元酸,次磷酸( )是
CH３COOH H３PO２
一元酸].
只含有一种元素的物质不一定是单质,如 和
６． O２ O３
的混合气体.
注意 酸性氧化物是指 、 等能与碱反应生成
CO２ SO３
盐和水的一类氧化物.碱性氧化物是指 、 等
CaO Fe２O３ 注意 原子是化学变化中的最小粒子,原子核发生变
能与酸反应生成盐和水的一类氧化物. 与酸反应
Na２O２ 化的过程不属于化学变化,例如核裂变、核聚变.
不仅生成盐和水,还生成 ,因而不是碱性氧化物.
O２ 常见的物理变化和化学变化
三、胶体 (２)
物理变化 化学变化
1.分散系
三馏 蒸馏 分馏 干馏
、
组成 分散质和分散剂 三色 焰色试验 显色反应 指示剂变色反应
(１) : . 、
五解 潮解 分解 电解 水解 裂解
分类 溶液 浊液和胶体 如图所示 、 、 、
(２) : 、 . : 氢化 氧化 水化 风化 炭化 钝
熔化 汽化 、 、 、 、 、
十七化 、 、 化 煤的气化 煤的液化 皂化
液化 、 、 、 、
歧化 卤化 硝化 酯化 裂化
、 、 、 、
注意 按照分散剂的不同,胶体可分为液溶胶、气溶
注意 同素异形体之间的相互转化、 􀅰
胶和固溶胶.分散剂是液体的是液溶胶,如 ( )胶
① CuSO４
的脱水、蛋白质变性、电解质溶液导电、浓硫酸脱
FeOH ３
体;分散剂是气体的是气溶胶,如云、雾;分散剂是固体的
５H２O
水等属于化学变化. 金属导电、盐析、活性炭吸附、渗
②
是固溶胶,如有色玻璃.
析等属于物理变化. 爆炸有的是由化学变化引起的,
③
2.胶体的性质及应用 有的是由物理变化引起的.
2.物质的转化
FB LFB
0 F  + -  + 0
 
F -
-!' + F!'
)0 F  + -  + )0
 
- F
注意 胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒
①
子的直径大小不同.胶体粒子能透过滤纸,但不能透过
半透膜. 胶粒不一定带电,如淀粉胶体中胶粒不带电.
②
3.Fe(OH) 胶体的制备
3
将饱和的 溶液滴入沸水中 继续煮沸至
FeCl３ ,
液体变为红褐色 停止加热 离子方程式为
, .
△ 胶体
３＋ ＋
Fe ＋３H２O􀪅􀪅Fe(OH)３( )＋３H .
２ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋知识归纳 4.化学与古代手工业、科技
金属单质及其化合物转化的一般规律
① 以黏土为原料 经高温烧结而成 陶瓷釉料中
, .
酸
金属单质 O２ 碱性氧化物H２O碱 盐 烧制 主要含有一些金属及其化合物 在高温烧制时
→ → → ,
陶器 金属及其化合物发生不同的氧化还原反应 产
如: O２ H２O H２SO４ ,
Na →Na２O →NaOH →Na２SO４ 生不同颜色的物质
符合上述转化关系的常见金属单质有 、 、 、
向选好的矿石中加入熔剂 放入炼炉 点燃木炭
NaKCaBa 冶炼 , ,
等,但 、 、 等不符合上述转化关系. 熔炼 等火候成熟 弃去炼渣得初铜 初铜经提
FeAlCu 青铜 , , .
非金属单质及其化合物转化的一般规律 炼得红铜 红铜加锡 铅熔成合金 即是青铜
② , 、 ,
碱 先用米曲霉 黄曲霉等将淀粉水解为葡萄糖 称
非金属单质 O２ 酸性氧化物H２O酸 盐 、 ,
→ → → 酿酒 为糖化 再用酵母菌将葡萄糖发酵产生酒精 发
; ,
如: O２ H２O NaOH 酵后的混合料经过蒸馏 提高酒精含量
S →SO２ →H２SO３ →Na２SO３ ,
符合上述转化关系的常见非金属单质有 、、 等, 主要成分 硝酸钾 木炭和硫黄 反应原理
: 、 . :
CSP 黑火药
点燃
但 、 等不符合上述转化关系.
N２ Si ２KNO３＋S＋３C􀪅􀪅K２S＋N２↑＋３CO２↑
天工开物 记载 竹纸制造分为六个步骤
« » , :
五、化学与传统文化
造纸 斩竹漂塘 煮楻足火 入臼受舂 荡料
① ;② ;③ ;④
1.传统文化与物质判断 入帘 覆帘压纸 透火焙干
;⑤ ;⑥
根据文本信息分析物质的性质 判断是哪种物
, 即练即清 学生用书 P3
质 例如 有硇水者 剪银块投之 则旋而为
. :“ , , １下列各组物质分类正确的是
水 其中 硇水 指的是硝酸 本草纲目拾遗 ． ( )
”, “ ” ;« »
选项 酸 碱 盐 氧化物
中 鼻冲水 条目下写道 贮以玻璃瓶 紧塞其
“ ” :“ ,
口 勿使泄气 则药力不减 气甚辛烈 触人脑 硫酸 纯碱 石膏 铁红
, , , , , A
非有病不可嗅 其中 鼻冲水 指的是氨水 硫化氢 烧碱 纯碱 生石灰
”, “ ” . B
2.传统文化与物质变化
碳酸 熟石膏 小苏打 二氧化碳
C
根据古代文献内容或经典诗句等 联系所学知
, 二氧化碳 苛性钾 食盐 石灰石
D
识 判断是化学变化还是物理变化 若为化学
, . 答案 B
变化 再判断化学反应的类型 例如 诗句 烈
, . : “
２下列有关物质性质的叙述正确的是
火焚烧若等闲 涉及化学变化 碳酸钙的 ． ( )
”, ———
细铁丝在少量 中燃烧生成
分解 熬胆矾 铁釜 久之亦化 A． Cl２ FeCl２
;“ (CuSO４􀅰５H２O) ,
过量铝粉加入 溶液中 生成
为铜 涉及的化学反应类型为置换反应或氧化 B． NaOH , Al(OH)３
”,
等物质的量的 和 在强光照射下
还原反应 C． Cl２ CH４ ,
.
恰好生成 和
3.传统文化与物质分离 CH３Cl HCl
向沸水中滴入几滴 饱和溶液 煮沸至
分离的常见方法 过滤 蒸馏 蒸发结晶 萃取 D． FeCl３ ,
: 、 、 、
液体呈红褐色时停止加热 生成
等 例如 自元时始创其法 用浓酒和糟入甑 , Fe(OH)３
. :“ , ,
胶体
蒸令气上 其清如水 味极浓烈 盖酒露也
􀆺􀆺 , , .”
答案 D
该过程涉及蒸馏操作 所在山
.“􀆺􀆺(KNO３)
３科技推动社会进步 中国为人类的科技进步做出
泽 冬月地上有霜 扫取以水淋汁后 乃煎炼而 ． ,
, , ,
了重要的贡献 下列说法错误的是
成 煎炼 涉及蒸发结晶操作 . ( )
”,“ ” .
火焰喷雾技术制备纳米材料 在高温火焰
A． :
喷雾中形成的胶体属于气溶胶
某电动汽车从电池充电到汽车运行的能量
B．
第一章 物质的分类及转化 物质的量 ３
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋转化形式 化学能 电能 机械能 青 色 矿 物 颜 料 即 石 青 主 要 成 分 为
: → → , [
侯氏制碱法 利用海水 氨和 制备纯 下列相关说法正确的是
C．“ ” 、 CO２ Cu３(CO３)２(OH)２].
碱 不涉及氧化还原反应
, ( )
古人利用麻纤维制备纸张 纸张不耐酸腐 竹与帛的主要成分是蛋白质
D． , A．
蚀是因为其能水解 属于碱式碳酸盐
B．Cu３(CO３)２(OH)２
答案 B 朱砂在空气中灼烧生成 和
C． Hg S
４ 汉书 苏武传 有如下记载 竹帛所载 丹 石青在高温下分解生成 和
．« 􀅰 » :“ , D． Cu、CO２ H２O
青所画 其中竹帛指竹简和白绢 丹青中的 答案 B
”, ,
丹 指朱砂 主要成分为 青 指一种
“ ” ( HgS),“ ”
４ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋
第 2 节 物质的量和气体摩尔体积
5%# 注意 气体摩尔体积只适用于气体;非标准状况下气体
摩尔体积可能是 􀅰 ,也可能不是 􀅰 .
－１ －１
一、物质的量和气体摩尔体积 ２２４．L mol ２２４．L mol
二、阿伏加德罗定律及其推论
1.物质的量 表示含有一定数目粒子的集合体的
: 1.阿伏加德罗定律 同温同压下 相同体积的任何
: ,
物理量 符号是n 单位为 摩尔 该物
, , mol( ). 气体含有相同数目的分子 物质的量相同
( ).
理量描述的对象是微观粒子 如分子 原子 离
, 、 、 注意 同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等,
子 中子 质子 电子等
但各自的原子总数不一定相等.
、 、 、 .
2.阿伏加德罗常数 任何粒子的粒子数 2.阿伏加德罗定律推论
:１mol ,
符号是 N A, 单位为 mol －１ . 国际上规定 , 条件 结论
粒 子 集 合 体 所 含 的 粒 子 数 约 为
１mol V n
气体的体积与其物质的量成正比 １ １
２３ 同温 :V ＝n
６．０２×１０ . 、 ２ ２
阿伏加德罗常数将微粒的数目 N 与物质的量 同压 ρ M
( ) 气体的密度与其摩尔质量成正比 １ １
:ρ＝M
n联系在一起 三者的关系为N n N ２ ２
() , ＝ 􀅰 A. 同温 p n
3.摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质 、 气体的压强与其物质的量成正比 １ １
: 同体积 :p ＝n
２ ２
量 符号是 M 常用单位是 或
, , g/mol( g􀅰
m m
当 物质的质量以克为单位时
注意 以上结论可通过pV nRT、n 及
ρ
导出.
－１ ＝ ＝M ＝V
mol ). １mol ,
在数值上等于该物质的相对原子质量或相对 三、阿伏加德罗常数的应用
分子质量 1.用“两看”，突破使用 22.4 L/mol 计算陷阱
.
摩尔质量将物质的质量 m 与物质的量n 联 使用 计算 物质的量 或 气体体
( ) () “２２．４L/mol” “ ” “
系在一起 三者的关系为m n M 积 时 要 两看 一看 气体 是否处于 标准
, ＝ 􀅰 . ” , “ ”: “ ” “
4.气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体 状况 二看标准状况下 该物
: (０℃,１０１kPa)”; ,
积 符号是V 常用单位为 或 质是否为 气体 若有一项不符 则可判断此
, m, L/mol( L􀅰 “ ”. ,
它的大小与温度 压强有关 在标准 项错误 但若给出质量 物质的量 则可直接
－１
mol ). 、 , . 、 ,
状况 (０℃、１０１kPa) 下 , V m≈２２．４L􀅰mol －１ . 计算 , 无需考虑物质所处状态 .
气体摩尔体积将气体的体积 V 与物质的量
( )
n 联系在一起 三者的关系为V n V
() , ＝ 􀅰 m.
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋归纳总结 体中 与 可直接反应生成 同时
,NO O２ NO２,
在标准状况下,不是气体的常见物质有 、
存在 与 之间的转化
H２O
、 、 、 、 、 、 、 、
NO２ N２O４ .
C２H５OH CH２Cl２ CHCl３ CCl４ HF Br２ NO２ SO３ 隐含 反应特点 如
、碳原子数大于 的烃(例如苯)等. (４) “ ”, H２(g)＋I２(g)􀜩􀜑􀜨
CS２ ４ 为反应前后气体分子数不变的反
２HI(g)
2.明“结构”，突破微观陷阱
光照
应
注意某些物质分子中的原子个数 如 等 ,CH４＋Cl２ 􀪅􀪅CH３Cl＋HCl、CH３Cl＋
(１) , He 光照
是反应前后分子数
稀有气体 单原子分子 臭氧 白磷
( )、 (O３)、 Cl２􀪅􀪅CH２Cl２＋HCl
不变的反应
等
.
(P４) .
4.抓“价态”，突破得失电子数目陷阱
注意一些常见物质中的共价键数目 如苯中
(２) ,
发生歧化反应 如 与 反应
不含碳碳双键 金刚石中含
,１mol ２molC—C (１) , Na２O２ CO２、H２O ;
与 反应 与 反应等
键 石墨中含 键
,１mol １．５molC—C ,１mol
Cl２ NaOH ;NO２ H２O .
注意反应物的量 如 与足量稀硝酸反应生
晶体硅中含 键 中含 (２) , Fe
２molSi—Si ,１molSiO２
成 与少量稀硝酸反应生成
键 白磷 中含 Fe ３＋ ,Fe Fe ２＋ .
４molSi—O ,１mol (P４) ６mol
5.细“审题”、明“原理”，突破溶液中微粒数
键 分子中含有
P—P ,１molS８ ８molS—S
目陷阱
键 中含有
,１molH２SO５ １mol—O—O—
给出溶液浓度或 计算溶液中某种微粒
键 过氧键 (１) pH,
( ).
的数目时 要看是否给出了溶液体积 若未
离子化合物中 与 , ,
(３) ,１molNa２O２ １molNa２O
给出溶液体积 则无法得出 微粒 数目
均只含 阴离子 中含有 , “ ” .
１mol ,１molCaH２
计算某溶液中 原子数目时 不要漏掉
２＋
和
－
固体中 (２) H、O ,
１molCa ２molH ,NaHSO４ 溶剂水中的 原子数目
不含 H、O .
＋
H . 要考虑弱电解质分子只有部分电离或易水
注意 同分异构体 如符合 n 通 (３)
(４) “ ”, C n H２ n(≥３) 解的盐中离子因发生水解反应有多种存在
式的烃 可以为单烯烃 也可以为环烷烃
, , .
形式 如 的 溶液和
3.记“隐含”，突破化学反应陷阱 , １L０．１mol/L HClO １L
的 溶液中 含有的 数
－
隐含 可逆反应 如 ０．１mol/L NaClO , ClO
(１) “ ”, :２NO２ 􀜩􀜑􀜨 N２O４、 目不相等但都小于 N 再如利用电荷守
高温 高压 ０．１ A;
△ 、 恒确定溶液中离子数
H２＋I２ 􀜩􀜑􀜨 ２HI、N２ ＋３H２ 􀜩􀜑􀜑催􀜑化剂􀜑􀜨 [１L１mol/LNH４Cl
催化剂
溶液中
＋
与
＋
的数目之和大于N 可
与 NH４ H A,
２NH３、２SO２ ＋ O２ 􀜩􀜑􀜑􀜑􀜨 ２SO３、Cl２ 利 用 电 荷 守 恒 来 证 明 c ＋
△ . (NH４ )＋
H２O 的反应 、 盐类的水解 、 酯化反应等 , 都 c (H ＋ )＝ c (Cl － )＋ c (OH － ), 得N (NH４ ＋ )＋
是可逆反应 , 反应不能进行到底 . N (H ＋ )＝ N (Cl － )＋ N (OH － ), 因N (Cl － )＝
(２) 隐含 “ 浓度 、 温度的变化引起的反应变化 ”, N A, 则 NH４ ＋ 与 H ＋ 的数目之和大于N A].
如加热条件下 与浓盐酸的反应 6.清“胶体粒子组成”，突破胶体粒子数目陷阱
MnO２ 、Cu
与浓硫酸的反应等 当酸的浓度变小时 反 胶体粒子的组成有两类 一类如 胶
, , , Fe(OH)３
应不再进行 常温下 铁 铝遇浓硫酸 浓硝 体粒子 是由若干个 聚集在一起形
; , 、 、 , Fe(OH)３
酸钝化 但加热时铁 铝和浓硫酸 浓硝酸会 成的 故 形成 胶体时 胶
, 、 、 , １molFe ３＋ Fe(OH)３ ,
发生反应 体粒子数目小于N 另一类如淀粉 蛋白质
. A; 、
隐含 存在的反应 如 与 的混合气 等高分子 单个分子即胶体粒子
(３) “ ”, NO O２ , .
第一章 物质的分类及转化 物质的量 ５
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋7.清“氧化还原反应”原理，突破N A 相关的计算 １８ 含有的中子数为 N
A．１８gH２ O １０ A
此类题一是给出氧化还原反应方程式进行具 溶液中含有的 数
－１ ＋
B．０．１mol􀅰L HClO４ H
体判断 二是给出反应物和生成物 须写出具 目为 N
; , ０．１ A
体反应 再进行判断 与 在密闭容器中充分
, . C．２molNO １molO２
即练即清 反应后的分子数为 N
学生用书 P5 ２ A
和 均为标准状况
１光纤的主要成分为 下列叙述正确的是 D．１１．２LCH４ ２２．４LCl２( )
． SiO２.
在光照下充分反应后的分子数为 N
１．５ A
( )
答案 D
的摩尔质量为
A．SiO２ ６０ ３由 和 组成的混合气体在同温同
标准状况下 的体积为 ． CO２、H２ CO
B． ,１５gSiO２ ５．６L 压下与氮气的密度相同 则该混合气体中
中 与 的质量比为 ,
C．SiO２ Si O ７∶８ 的体积比为
相同质量的 和 中含有的氧原子 CO２、H２、CO ( )
D． SiO２ CO２
数相同 A．２９∶８∶１３ B．２２∶１∶１４
答案 C C．８∶１３∶２ D．２６∶１６∶５７
答案 D
２设N 为阿伏加德罗常数的值 下列说法正
． A .
确的是
( )
６ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋
第 3 节 物质的量浓度
5%#
一、物质的量浓度
1.定义
以单位体积溶液里所含溶质 的物质的量来
B
表示溶液组成的物理量 符号是c 常用单
. B, 二、以物质的量为中心的各物理量的换算关系
位为 或
－１
mol/L( mol􀅰L ).
2.物质的量浓度的简单计算
n
利用公式计算c B
(１) :B＝V
利用溶质 的质量分数 w 和溶液的密度
(２) B ( )
单 位 为 计 算
ρ －３
( , g 􀅰 cm ) :
ρ w
c １０００􀅰 􀅰
B＝ M .
B
有关溶液稀释的计算 可根据稀释前后溶液
(３) :
中溶质质量不变 即物质的量不变进行计
,
算c 浓 V 浓 c 稀 V 稀
,( )􀅰 ( )＝ ( )􀅰 ( ). N m V气
气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算 n c V
(４) : ＝N ＝M＝V ＝ 􀅰
A m
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋三、一定物质的量浓度溶液的配制
引起误差的操作 n V c
1.所需仪器:天平 量筒 药匙 烧杯 容量瓶 玻
、 、 、 、 、 用量筒量取待稀释溶液时仰视读数 增大 不变
璃棒 胶头滴管
、 . 定容时俯视容量瓶刻度线 不变 减小 偏大
2.溶液配制的步骤 以配制
( １００mL１．００mol􀅰 溶液未冷却就转入容量瓶进行定容 不变 减小
溶液为例
L －１ NaCl ) 药品和砝码位置颠倒 使用游码 减小 不变
( )
@0 L/B$M +BF
药品已潮解或含有其他杂质 减小 不变
/F /F/B$M  用量筒量取待稀释溶液时俯视读数 减小 不变
/+/B$M & U*EF9 转移时有少量液体洒在容量瓶外 减小 不变
#?
N!#? 偏小
没有洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变
& +#"7# U!()
/" 定容时仰视容量瓶刻度线 不变 增大
#""
N-F*
定容时蒸馏水加多后用滴管吸出 减小 不变
*F9N!""&  () _
"" U""""F*UDDF 定容摇匀后又补加蒸馏水至刻度线 不变 增大
*U#"# 
9N!"F*U"L.F* 即练即清 学生用书 P7
 3_
DNU*6$0$9N!
１下列有关配制一定物质的量浓度溶液时的操
7#"+"L3,
．
作正确的是
 ,* UMU
( )
转移 摇匀 定容 摇匀
A． B． C． D．
答案 A
注意 容量瓶的常用规格有 、 、
２某学习小组成员欲用胆矾
① １００mL２５０mL ． (CuSO４􀅰５H２O)
和 等.配制溶液选择容量瓶时应遵循 配制 溶液 下列
５
“
０
大
０
而
mL
近”原
１０
则
００
,例
mL
如,需用 某溶液,则应选择
４８０mL０．１mol􀅰L －１ CuSO４ ,
２４０mL 说法正确的是
容量瓶来配制溶液. ( )
２５０mL
容量瓶使用前要先检查是否漏水.
②
转移溶液时,溶液的温度应为室温;移液时要用玻璃棒
③
引流,且玻璃棒下端要靠在容量瓶刻度线以下.转移溶

N-
液后应洗涤烧杯和玻璃棒,洗涤液也要转移到容量瓶中. 


定容加蒸馏水时若不慎超过刻度线,应重新配制.
④ 配制该溶液需称取 胆矾
容量瓶不干燥以及定容摇匀后液面低于刻度线,均对
A． １２．５g
⑤
实验结果无影响. 上图为配制溶液所需的部分仪器 只需要
B． ,
3.误差分析 增加玻璃棒即可完成实验
定容时 俯视容量瓶刻度线会导致所配溶
C． ,
液浓度偏小
摇匀后 发现液面低于刻度线 需要补加少
D． , ,
量水以重新达到刻度线
第一章 物质的分类及转化 物质的量 ７
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋答案 A 用 可检验样品是否变质
B． Na２O２
３用质量分数为 的浓硫酸
ρ
转移溶液时 玻璃棒紧靠在容量瓶刻度线
． ９８％ ( ＝１．８４g􀅰 C． ,
配制 稀硫酸 下 下方
－３ －１
cm ) ２４０mL１．８４mol􀅰L ,
列操作正确的是 若定容时仰视刻度线 所配制溶液浓度
( ) D． ,
将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧 偏大
A．
杯中 并不断搅拌至冷却 答案 C
,
必需的定量仪器有 量筒 容 ５若 密度为d
－３
的 溶液
B． ５０mL 、２５０mL ． ２０g g􀅰cm Ca(NO３)２
量瓶和天平 中含有 则 的物质的量浓度为
２＋ －
１gCa , NO３
量取浓硫酸的体积为
C． ２５．０mL ( )
先在容量瓶中加入适量水 将量好的浓硫 d
D． ,
－１
酸注入容量瓶 加水定容 A． mol􀅰L
, ４００
答案 C
B．
２
d
０
mol􀅰L
－１
４某实验需要用到
－１
． ４８０ mL０．１ mol􀅰L d －１
溶液 下列说法正确的是 C．２．５ mol􀅰L
FeSO４ . ( ) d －１
配制溶液时选择 容量瓶和 D．１．２５ mol􀅰L
A． ４８０mL １００mL 答案 C
量筒
８ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋
考法突破 1 化学计算常用方法
一、守恒法 U '   ]B
]
化学反应的实质是原子间的重新组合 所
, 'B
*?B#"+*8U K.
以在化学反应中存在一系列守恒现象 如质量
 *8  K.B*
,
8
守恒 元素守恒 原子守恒 得失电子守恒 电荷

、 、 、 、
 U!*
守恒 等等 利用这些守恒关系解题的方法叫
, . !  E*

守恒法 利用守恒法解题 不必纠结反应过程 E E
. , E4U2
 
的细节 只需考虑反应前后某些物理量或化学 * +'B
, +F
量的始态和终态 从而达到速解 巧解化学试题 
, 、 .U0 D0 *8

的目的
. K B * K
=

.
*
 5+*! *?! U

D/+*,0
/
E

>U+N
 ' 
 *
BF







+N *'


>U 2
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋答题思维模板 点 消 耗 标 准 溶 液 发 生 反 应
, １５．００ mL,
-, -M,>!?+F
２－ － ２－
I２＋２S２O３ 􀪅􀪅２I ＋S４O６ .
 D/'B+ U 步骤 中需事先配制好
 D/ 1 ,+F (１) ① ２５０mL０．０２００mol􀅰
标准溶液 配制 溶液时除
－１
L KMnO４ , KMnO４
) +FU@0
D* 需用到烧杯 玻璃棒外 还要用到的玻璃仪器有
!?
、 ,
、 .
即练即清
学生用书 P8 若步骤 中未对滴定后的溶液进行加热 则
(２) ② ,
典例 1 ( 北京, , 分)不同条件下 当 测出的 ２＋ 的物质的量将 填 偏大
２０２４ １４３ , Cu ( “ ”
与 按照反应 的化学计量比恰 偏小 或 不变
“ ” “ ”).
KMnO４ KI ①②
好反应 结果如下 步骤 中滴定终点的现象是
, . (３) ③
.
KI KMnO４
反应 起始 还原 氧化 通过计算确定a b c
物质的 物质的 (４) ∶ ∶ ＝ .
序号 酸碱性 产物 产物
答案 容量瓶 胶头滴管
量/ 量/
mol mol
(１)２５０mL
偏大
酸性 n ２＋ (２)
① ０．００１ Mn I２
溶液由蓝色变为无色 且半分钟内不变色
②
中性
０．００１ １０
n
MnO２
IOx－ (３) ,
已知 的氧化性随酸性减弱而减弱 (４)２∶１∶２
－
:MnO４ .
二、关系式法
下列说法正确的是
( )
在进行多步反应的计算时 要找出已知物
反应 n ２＋ n ,
A． ①,(Mn )∶ (I２)＝１∶５ 质与所求物质之间的定量关系 一般的解题步
对比反应 和 x ,
B． ① ②,＝３ 骤如下
对比反应 和 的还原性随酸性减弱而减弱 :
－
C． ① ②,I
0  +/
随反应进行 体系 变化 增大 不变
D． , pH :① ,②
/

+'BU
答案 B 0 --'B'B!'B
K+
F
+2
变式 1 同守恒法应用，变物质组成的确定
--'B!'BK
F
+
0
蓝色钾盐水合物 铜元素 2
K
a
Cu
b(C２O４)c􀅰H２O(
-'B!'BK
F
+
为 价 的组成可通过下列实验确定 0
＋２ ) : 2U!E=@0
步骤 称取一定质量的样品置于锥形瓶中 加
①: , 例如 为测定溶液中 的含量 先加入
入适量 稀硫酸 微热使样品溶解 , NaClO２ ,
－１
２mol􀅰L , . 足量酸性 溶液 发生反应
－ －
再加入 水加热 用 KI , ClO２ ＋４I ＋
－１
３０ mL , ０．０２００mol􀅰L 再用 标
＋ －
标准溶液滴定至终点 消耗 标准 ４H 􀪅􀪅２H２O＋２I２＋Cl , Na２S２O３
KMnO４ , KMnO４ 准溶液滴定生成的 发生反应
２－
溶液 的还原产物为 I２, I２＋２S２O３
－ ２＋
１２０．０mL(MnO４ Mn ). 则中介物质为 可得关系
－ ２－
步骤 充分加热滴定后的溶液 冷却后 调节 􀪅􀪅２I ＋S４O６ , I２,
②: , , 式 再直接利用
－ ２－ －
并加入过量的 固体 溶液变为棕色并产 :ClO２ ~２I２~４S２O３ , ClO２ ~
pH KI , 进行计算即可
２－
生白色沉淀 发生反应 ４S２O３ .
２＋ －
CuI, ２Cu ＋４I 􀪅􀪅
２CuI↓＋I２.
步骤 加 入 少 量 淀 粉 溶 液 作 指 示 剂 用
③: ,
标准溶液滴定至终
－１
０．０２００mol􀅰L Na２S２O３
第一章 物质的分类及转化 物质的量 ９
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋即练即清
学生用书 P9 n －１ －３
③ (C６H８O６)＝０．１０mol􀅰L ×１２．５０×１０
典例 2 ( 如皋适应考三, 节选) 将钛铁 －３
２０２４ １６ (４) L＝１．２５×１０ mol
根据
矿与焦炭高温共热后可得到含
２Fe~C６H８O６
TiO２、MgO、
溶液中n n
和 的炉渣 为测定 ２５mL (Fe)＝２ (C６H８O６)＝２×
CaO、SiO２、Fe２O３、FeO Fe .
－３ －３
其中金属 的含量 现进行如下实验 １．２５×１０ mol＝２．５０×１０ mol
Fe , :
步骤 称取 粉碎后的炉渣 加入足量含 样品中m １００mL n
１: ２．８０g , ２．８０g (Fe)＝ × (Fe)×
２５mL
和邻菲罗啉 抑制 的水解 的浸取
Na２SO３ ( Fe ２＋ ) M (Fe)＝４×２．５０×１０ －３ mol×５６g􀅰mol －１ ＝
液 同时调节溶液的 充分反应 此时
, pH＝４．５, (
０．５６g
除金属 外 其余含铁化合物不反应 后过滤
Fe , ) 的质量分数 ０．５６g
并洗涤滤渣 Fe ＝ ×１００％＝２０％
; ２．８０g
变式 2 同关系式法应用，变间接滴定法确定物
步骤 将步骤 所得滤液和洗涤液合并 向其中
２: １ ,
加入稀硫酸和过量的 溶液 充分反应后将溶 质的纯度 ( 连云港第一次调研, 节选)
H２O２ , ２０２３ １４
液煮沸约 后冷却至室温 加水至 在 空 气 中 灼 烧 得 称 取
１０min, , １００mL; (４)NH４VO３ V２O５.
灼烧后的产物 加入稀硫酸溶解后 向其
步骤 取 步骤 所得溶液于锥形瓶中
３: ２５mL ２ , ０．８０g , ,
中加 入 溶 液
向其中滴加 滴磺基水杨酸指示剂 溶于水呈 －１
２ ( ０．２０００ mol􀅰L H２C２O４
再用 溶液
无色 酸性条件下遇 ３＋ 显紫红色 用浓度为 ２５．００mL, ０．１０００mol􀅰L －１ KMnO４
, Fe ),
滴定过量的 溶液至终点 消耗
－１ 的维生素 标准溶液 H２C２O４ , KMnO４
０．１０mol􀅰L C(C６H８O６)
溶液的体积为 则产物中 的质量
滴定 到达滴定终点时消耗维生素 标准溶液 ４．００mL, V２O５
, C 分数为 写出计算过程
的体积为 ( ).
１２．５０mL. 已知
＋ ＋ ＋
实验过程中发生的反应如下 :V２O５＋２H 􀪅􀪅２VO２ ＋H２O;２VO２ ＋
＋ ２－
:６H ＋２SO３ ＋
＋
H２C２O４􀪅􀪅２VO２＋２CO２↑＋２H .
２－ ２＋ 答案
２Fe􀪅􀪅S２O３ ＋２Fe ＋３H２O
(４)９１％
C６H８O６＋２Fe ３＋ 􀪅􀪅C６H６O６＋２Fe ２＋ ＋２H ＋ 加 入
H２C２O４
的 物 质 的 量
:
n总
(H２C２O４)＝
步骤 滴定终点时的实验现象是
① ３ ０．２０００mol􀅰L －１ ×２５．００×１０ －３ L＝０．００５mol
依据 过量 的物
.
２KMnO４~５H２C２O４, H２C２O４
下列情况会导致金属 测定含量偏高的有 质的量
② Fe :
填字母
( ). n ５n ５
步骤 中 调节 小于
１(H２C２O４)＝ (KMnO４)＝ ×０．１０００mol􀅰
A． １ , pH ２ ２ ２
步骤 中 只取步骤 所得滤液进行实验 未 －１ －３
L ×４．００×１０ L＝０．００１mol
B． ２ , １ ,
与 反 应 的 的 物 质 的 量
将滤液和洗涤液合并 VO２ ＋ H２C２O４ :
n
步骤 中 充分反应后未将溶液煮沸 ２(H２C２O４)＝００．０５mol－００．０１mol＝００．０４mol
C． ２ , 依据已知离子方程式可得关系式
步骤 中 滴定开始时仰视滴定管进行读数 :V２O５~
D． ３ , ,
＋
滴定结束时俯视滴定管进行读数 ２VO２ ~H２C２O４
n
计算炉渣中金属 的质量分数 并写出计算
(V２O５)＝０．００４mol
③ Fe , m －１
过程 (V２O５)＝０．００４ mol×１８２g􀅰 mol ＝
.
答案 滴入最后半滴维生素 标准溶液
０．７２８g
(４)① C ,
w ０．７２８g
溶液紫红色褪去 且 内不恢复 (V２O５)＝ ×１００％＝９１％
, ３０s ②AC ０．８０g
１０ 5年高考 3年模拟 A版 高考化学
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋三、热重分析法
热重曲线是指热分析过程中通过热天平得
到的试样在加热过程中质量随温度变化的曲
线 纵坐标为试样质量或残留率 横坐标通常
. ,
为温度 通过对热重曲线的分析 可以知道样品
. ,
及其可能产生的中间产物的组成 热稳定性 分解
、 、
情况及生成的产物等信息
.
5 5 5 5 5
    
5

第一章 物质的分类及转化 物质的量 １１
HN
即练即清
学生用书 P10
典例 3 ( 扬州中学 月月考, 节选) 为
２０２４ １ １６ (６)
确定由 获得 的最佳煅
CoC２O４􀅰２H２O Co３O４
烧温度 准确称取 样
, ４．５７５gCoC２O４􀅰２H２O
品 在空气中加热 固体样品的剩余质量随温度
, ,
的变化如图所示 已知 以上残留固体均
( ３８５℃
为金属氧化物 经测定 的煅
). ,２０５℃~３８５℃
烧过程中 产生的气体为 段消耗
B
, CO２,AB O２
在标准状况下的体积为 结果保留
( ２
C
位有效数字
).
D

"  

含有结晶水的某固体 x 加热分解
(１) M􀅰 H２O  $
过程中 固体的剩余质量随温度的变化如图
, 
所示 加热过程中主要有两个变化阶段 第      

. :
一阶段为 x 失去结晶水的过程 第
M􀅰 H２O ;
二阶段为固体 分解的过程
M .
对于 x 还可能发生多步反应失去
M􀅰 H２O
结晶水或失去结晶水的固体分解生成多种
物质
.
失去结晶水的固体可能为盐或氧化物 随着
(２) ,
温度的升高 继续分解可能失去
, NH３、CO２、
等气体 而金属元素一般以化合态残留
CO ,
在最终产物中
.
答题思维模板
()设晶体为 ,得出起始的固体样品的质量.
１ １mol
()固体残留率
m余
,计算每步
２ ＝m( 晶体)×１００％
１mol
的m余 .
()减重最后一般得到的是金属氧化物,根据金属原子
３
守恒,求出n金属 和m金属 ,由质量守恒定律求得m 和
O
n ,由n金属 n 即可求出减重后物质的化学式.
O ∶ O
HFB+

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答案
(６)０．３７L
变式 3 同热重曲线分析方法，变复杂图像
( 辽宁, 节选) 我国古籍记载了硫酸的
２０２３ １８ (１)
制备方法 炼石胆 取精华
———“ (CuSO４􀅰５H２O)
法 借助现代仪器分析 该制备过程中
”. , CuSO４􀅰
分解的 热重 曲线及 曲线 反映
５H２O TG( ) DSC (
体系热量变化情况 数值已省略 如下图所示
, ) .
左右有两个吸热峰 则此时分解生成的
７００℃ ,
氧化物有 和 填化
SO２、 (
学式
).
答案
(１)CuO SO３
􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋