北京曲一线图书策划有限公司 5年高考3年模拟A版化学
第七章 化学反应的热效应
1.某化学反应的微观历程示意图如下,已知该反应属于放热反应。下列说法正确的是(
)
A.②→③过程中形成了非极性共价键
B.③→④是吸热过程
C.在该反应中,反应物总能量大于生成物总能量
D.在该反应中,反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量
答案 C
2.在PdC 作催化剂和适宜的温度下,可用氢气与氧气作原料制备H O ,其反应的热化学
l2- 2 2
4
方程式为H (g)+O (g) H O (l) ΔH<0。下列说法正确的是( )
2 2 2 2
A.该反应是熵增的反应
B.H O 的电子式为
2 2
C.加入PdC 作催化剂,能使反应速率增大、焓变减小
l2-
4
D.反应物所含化学键的总键能小于生成物所含化学键的总键能
答案 D
3.碳酸钠晶体(Na CO ·10H O)失水可得到Na CO ·H O(s)或Na CO (s),两个化学反应的
2 3 2 2 3 2 2 3
能量变化示意图如图所示。下列说法错误的是( )
A.ΔH >0
1
B.向Na CO (s)中滴加几滴水,温度升高
2 3
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C.Na CO ·H O(s)失水生成Na CO (s):ΔH=ΔH -ΔH
2 3 2 2 3 1 2
D.碳酸钠晶体(Na CO ·10H O)失水是化学变化
2 3 2
答案 C
4.环己烷有多种不同构象,其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对
能量图(位能)如图所示。下列说法正确的是( )
A.相同条件下船式最稳定
B.C H (椅式)的燃烧热ΔH大于C H (船式)
6 12 6 12
C.船式和椅式结构的环己烷为同种物质
D.扭船式结构转化为椅式结构吸收能量
答案 B
5.依据图示关系,下列说法不正确的是( )
A.Cu(s)与O (g)的反应是放热反应
2
B.Cu O有较好的热稳定性,与Cu+的价层电子排布为3d10有关
2
1
C.2Cu(s)+ O (g) Cu O(s) ΔH=ΔH +ΔH
2 2 1 2
2
D.化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关
答案 C
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6.一定温度下,CH CH CH 的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图所示,
3 2 3
图中所有物质均为气态。下列叙述错误的是( )
A.ΔH <0、ΔH >0
1 4
B.ΔH +ΔH =ΔH +ΔH
1 4 2 3
C.HCl的键能比HBr的键能大
D.稳定性:·CH(CH
3
)
2
<·CH
2
CH
2
CH
3
答案 D
7.反应NO (g)+CO(g) NO(g)+CO (g)的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )
2 2
A.该反应为放热反应
B.改变反应条件,反应物的转化率一定不变
C.充分反应后,原料的转化率可达100%
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D.该反应中,断裂反应物化学键吸收的能量大于形成生成物化学键放出的能量
答案 A
8.已知在含少量I-的溶液中,H O 分解的反应历程如图所示。下列说法不正确的是(
2 2
)
A.H O 的分解速率与I-浓度有关
2 2
B.H O 的分解为放热反应
2 2
C.历程2的活化能比历程1的活化能小
D.IO-也是该反应的催化剂
答案 D
9.在一密闭容器中,物质M发生三个脱水的竞争反应:①M(g) N(g)+H O(g)
2
1 1
ΔH ;②M(g) E(g)+ H O(g) ΔH ;③M(g) F(g)+H O(g) ΔH ;反应历程如
1 2 2 2 3
2 2
图所示。相同条件下,下列说法正确的是( )
A.由图可知,物质M比物质N稳定
B.反应①比反应②和③更快达到化学平衡
C.E(g) 2F(g)+H O(g)的反应热ΔH=2ΔH -2ΔH
2 3 2
D.平衡后压缩容器,物质E的物质的量不变
答案 C
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10.氧元素是地球上存在最广泛的元素,也是与生命活动息息相关的主要元素,其单质及
化合物在多方面具有重要应用。工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取
O 。氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池,具有结构简单、能量转化效率高等优
2
点;25 ℃、101 kPa下,H 的燃烧热为ΔH=-285.8 kJ·mol-1。氧能与大部分元素形成
2
氧化物如H O、CO 、SO 、SiO 、Al O 、Cu O、Fe O 等;过氧化物如Na O 、H O 等可以作
2 2 2 2 2 3 2 3 4 2 2 2 2
为优良的氧化剂。下列化学反应表示正确的是( )
A.表示H 燃烧热的热化学方程式:2H (g)+O (g) 2H O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
2 2 2 2
B.Na O 吸收SO 的化学方程式:2Na O +2SO 2Na SO +O
2 2 2 2 2 2 2 4 2
C.Fe和H O(g)反应的化学方程式:2Fe+3H O(g) Fe O +3H
2 2 2 3 2
D.碱性氢氧燃料电池正极反应:O +4e-+2H O 4OH-
2 2
答案 D
11.反应物X转化为产物Y时的能量变化与反应进程的关系如图曲线①所示,使用催化
剂M后能量变化与反应进程的关系如图曲线②所示。下列说法正确的是( )
A.稳定性:X>Y
B.使用催化剂降低了该反应的焓变
C.使用催化剂后,反应进程分3步进行
D.使用催化剂后,反应进程中的决速步为X+M X·M
答案 C
12.基元反应过渡态理论认为,基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中
间状态,这个状态称为过渡态(TS)。某反应在催化剂作用下的反应进程如图所示,下列
说法正确的是( )
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A.步骤ⅱ→ⅲ为决速步骤
B.使用催化剂降低了反应的焓变
C.基于上述理论,该反应进程中包含4个基元反应
D.升高温度,反应物分子中活化分子的百分数不变
答案 A
13.压强0.7 MPa、温度370 ℃下,化合物WS 催化反应H S+CH OH H O+CH SH可用于
2 2 3 2 3
制备甲硫醇。下列说法正确的是( )
A.该反应的平衡常数K=
c(CH SH)
3
c(CH OH)·c(H S)
3 2
B.过程Ⅰ存在反应物吸附,S—H键没有断裂
C.图中“ ”代表S原子
D.若用CH OD代替CH OH,则生成CH SD
3 3 3
答案 B
14.硼单质及其化合物应用广泛。BF 极易水解生成HBF (HBF 在水中完全电离为H+和B
3 4 4
)和硼酸(H BO ),硼酸是一元弱酸,能溶于水。硼酸和甲醇在浓硫酸催化下生成挥发性
F- 3 3
4
的硼酸甲酯[B(OCH ) ],硼酸甲酯主要用作木材防腐剂等。乙硼烷(B H ,常温下为气态)
3 3 2 6
是一种潜在的高能燃料,在O 中完全燃烧生成B O 固体和液态水,燃烧热为2 165
2 2 3
kJ·mol-1;氨硼烷(H NBH )是很好的储氢材料,在Ni/P催化剂作用下水解生成
3 3
NH [B(OH) ]并释放出氢气。
4 4
下列化学反应表示正确的是( )
A.BF 和水反应:4BF +3H O 6H++3B
3 3 2 F-+BO3-
4 3
B.制备B(OCH ) :H BO +3CH OH B(OCH )
3 3 3 3 3 3 3
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C.氨硼烷释氢反应:H NBH +4H O NH [B(OH) ]+3H ↑
3 3 2 4 4 2
D.表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式:B H (g)+3O (g) B O (s)+3H O(l) ΔH=2 165
2 6 2 2 3 2
kJ·mol-1
答案 C
15.750 ℃时,NH 和O 发生以下两个反应:
3 2
①4NH (g)+5O (g) 4NO(g)+6H O(g) ΔH
3 2 2 1
②4NH (g)+3O (g) 2N (g)+6H O(g) ΔH
3 2 2 2 2
下列说法正确的是( )
A.反应①的平衡常数可表示为K =
c4(NO)
1
c4(N H )·c5(O )
3 2
B.反应②的ΔS<0
C.反应①中每生成2 mol NO,转移电子数约为6.02×1024
D.反应②的ΔH =2E( )+12E(H—O)-12E(N—H)-3E( )(E表示键能)
2
答案 C
16.NaOH活化过的Pt/TiO 催化剂对甲醛氧化为CO 具有较好的催化效果,有学者提出该
2 2
催化反应的机理如下。下列说法不正确的是( )
A.步骤Ⅰ中存在非极性键的断裂
B.步骤Ⅰ可理解为HCHO中带部分负电荷的O与催化剂表面的—OH发生作用
C.步骤Ⅱ中发生的反应可表示为HCOOH CO+H O
2
D.该催化剂对苯的催化氧化效果优于对HCHO的催化氧化效果
答案 D
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17.一种合金M催化BH NH 水解释氢的反应机理如图所示。下列说法不正确的是( )
3 3
A.总反应ΔS>0
B.加入NaOH可制得更纯的H
2
C.若反应中生成2 g H ,转移1 mol电子
2
D.若将H O换成D O,则可释放出HD
2 2
答案 B
18.CO 氧化乙苯脱氢制苯乙烯的反应方程式是 +CO (g)
2 2
+H O(g)+CO(g),其反应历程如图所示。下列有关说法正确的是(
2
)
A.该反应的ΔS<0
B.该反应的平衡常数表达式为K= (C H —表示苯基)
6 5
C.催化剂表面酸性越强,苯乙烯的产率越高
D.过程③可能生成副产物
答案 D
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19.某种含二价铜微粒[CuⅡ(OH)(NH )]+的催化剂可用于汽车尾气脱硝,催化机理如图1,
3
反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。下列说法不正确的是( )
A.该脱硝过程的总反应方程式为4NH +2NO+2O 6H O+3N
3 2 2 2
B.该过程总反应的焓变ΔH<0
C.由状态②到状态③发生了氧化还原反应
D.状态③到状态④的变化过程中有O—H键的形成
答案 A
20.某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放,一定条件下该反应经历三个基元反应阶
段,反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是( )
A.提高反应温度,反应物转化率增加
B.使用催化剂可以降低反应的活化能,提高活化分子百分数,提高反应物的转化率
C.该化学反应的速率主要由反应③决定
D.N (g)+2CO (g) 2CO(g)+2NO(g)ΔH=+620.9 kJ·mol-1
2 2
答案 D
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21.一定温度下,密闭容器中进行反应:2SO (g)+O (g) 2SO (g) ΔH。测得能量变
2 2 3
化如图所示,下列说法正确的是( )
A.该反应的ΔH>0
B.反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
C.过程Ⅱ可能使用了催化剂,同时提高了SO 的平衡转化率
2
D.过程Ⅰ、Ⅱ达到平衡所需的时间相同
答案 B
3
22.已知:CH (g)+ O (g) CO(g)+2H O(l) ΔH=-607.3 kJ·mol-1,CO的燃烧热为
4 2 2
2
283 kJ·mol-1。下列说法正确的是( )
3
A.CH (g)+ O (g) CO(g)+2H O(g) ΔH<-607.3 kJ·mol-1
4 2 2
2
B.CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O (g) 2CO (g) ΔH=-283 kJ·mol-1
2 2
C.表示CH (g)燃烧热的热化学方程式为CH (g)+2O (g) CO (g)+2H O(l)
4 4 2 2 2
ΔH=-890.3 kJ·mol-1
D.CH 燃烧生成CO的反应中反应物的总键能高于生成物的总键能
4
答案 C
23.根据如图所示的过程中的能量变化情况,判断下列说法正确的是( )
A.H (g)转化为氢原子是一个放热过程
2
B.1 mol H 和1 mol Cl 的总能量比2 mol HCl的总能量低
2 2
C.1个HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431 kJ能量
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D.1 mol H (g)和1 mol Cl (g)反应生成2 mol HCl(g)的反应热ΔH=-183 kJ·mol-1
2 2
答案 D
24.甲醇是一种重要的化工原料,广泛应用于化工生产,也可以直接用作燃料。已知:
CH OH(l)+O (g) CO(g)+2H O(g) ΔH =-443.64 kJ·mol-1
3 2 2 1
2CO(g)+O (g) 2CO (g) ΔH =-566.0 kJ·mol-1
2 2 2
下列说法或热化学方程式正确的是( )
A.CO的燃烧热为-566.0 kJ·mol-1
B.2 mol CO和1 mol O 的总能量比2 mol CO 的总能量低
2 2
C.完全燃烧20 g甲醇,生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJ
D.2CH OH(l)+3O (g) 2CO (g)+4H O(g) ΔH=-1 453.28 kJ·mol-1
3 2 2 2
答案 D
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