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【高三化学】暑期第七讲总结
1、焓变、反应热及反应的能量变化图像
（1）焓变：在 恒压 的条件下，化学反应过程中所 吸收或释放的热量 称为反应的焓变（△H）。
（2）焓变及反应热的关系：常用△H 来表示反应热，单位为 kJ/mol 或 kJ•mol-1
（3）吸热、放热反应的区别★
比较项目
放热反应
吸热反应
定义
放出热量的化学反应
吸收热量的化学反应
形成的原因 反应物具有的总能量大于生成具有的总能量
反应物具有的总能量小于生成具有的总能量
表示方法
△H<0
△H>0
图示
常见反应
①所有的燃烧反应
②绝大多数化合反应
③活泼金属和酸（或水）的反应
④酸碱中和反应
⑤铝热反应
①绝大多数分解反应
②晶体之间的反应
③以焦炭、氢气、一氧化碳为还原剂的反应
2、热化学方程式
（1）定义：能表示化学反应的 物质变化 与 能量变化 的关系的化学方程式
（2）热化学方程式与普通化学方程式的区别：
热化学方程式
普通化学方程式
方程式右端 有 热效应值△H
方程式右端 无 热效应值△H
必须 标明 反应物、生成物的聚集状态
不标明 聚集状态
标明 反应的压强和温度
不标明 反应温度和压强
一般 不注明 “↑”“↓”以及“点燃”“加热”等
按照要求 标明 “↑”“↓”及反应条件
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化学计量数可以是分数、小数或整数，表示 物质的量
化学计量数表示 物质的量或分子的个数
【注意】：在 常温常压 即 25℃、101kPa 下进行的反应，可以不标明温度和压强
（3）书写方法
①写：写出反应的 反应物及生成物 ，并且 配平
②标：a、标明反应的 压强和温度 ；
b、标明物质 聚集状态 ---常用 s 、 l 、 g 、 aq 分别表示固体、液体、气体、溶液；
c、标明反应的 热效应△H
③注：a、注意△H：应包括“ + ”或“ - ”、 数值 和 单位“kJ/mol”
b、注意热化学方程式的化学计量数：
化学计量数可以是 分数 、 小数 或 整数 ，表示 物质的量 ，且化学计量数必须与△H 相对应，如果
化学计量数加倍，则△H 也要 加倍 。
2、反应热的计算★
（1）△H = 生成物 的能量- 反应物 的能量=E( 生 )-E( 反 )
（2）△H = 断键 吸收的能量- 成键 放出的能量=E( 吸 )-E( 放 )
3、燃烧热
（1）定义：101KPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物有所放出的热量，单位KJ/mol.
（2）物质燃烧生成稳定氧化物对应的关系：H2-H2O(l)；C-CO2(g); S-SO2(g); P-P2O5(s).
（3）物质燃烧放出热量，其△H 肯定小于0.
4、中和热
（1）定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol 水时的反应热。
（2）注意事项:①测定中和热必须要用强酸、强碱,因为弱酸弱碱在水中电离时吸收热量，使测得的中和热数值偏小。
②测定中和热时，使用的酸和碱均为稀溶液
③强酸和强碱中和热反应的实质是H+和OH-反应，其热化学反应方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)
△H=-57.3KJ/mol
④Ba(OH)2 和H2SO4 反应的热量不是中和热，应该减去Ba2+和SO42-结合放出的热量
（3）中和热的测定 ①实验步骤:a.组装仪器
b.分别量取50mL 0.50mol/mL 的盐酸和50mL 0.55mol/LNaOH 溶液记录起始温度t1
c.混合反应并准确读取混合液的最高温度,记录终止温度t2,重复实验两次,取平均值
d.计算△H= −
0.418（𝑡2−𝑡1）
0。025
KJ/mol
②可能出现的误差：a.未及时测出最高温度
b.使用一个量筒且没有洗干净
c.烧杯过大—其值偏小
d.注酸入碱—其值偏小
5、盖斯定律★
（1）内容：不管反应是一步完成，还是分几步完成，其反应热的相同的，即化学反应的反应热只与反应热的体系始
末状态有关，与反应的过程无关。
（2）具体步骤:①先写出所求反应的热化学方程式
②与已知的热化学方程式作对照
③根据所求的热化学方程式，对已知的化学方程式进行相加减，必要时乘以合适的数字，以消去所
求方程式中不含有的物质，最终得到所求方程式的反应热
6、化学反应速率的计算方法★
（1）根据计算定义公式 v=
|△c|
△t 直接计算
（2）根据化学反应方程式的化学计量数进行不同物质的速率转换如aA+Bb=cC,则:v(A)：v(B)：v(C)= a ： b ： c
7、化学反应速率的测定方法
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（1）定性法： ①根据反应气泡产生的快慢
②根据固体反应物消失的快慢
③根据收集相同体积的气体所需要时间的长短
④根据有颜色的物质生成或消耗时颜色变化的快慢
⑤有沉淀生成时溶液变浑浊的快慢
（2）定量法：公式v=
|△c|
△t
8、有效碰撞理论
有效碰撞
活化分子：能发生 有效 碰撞或具有的能量 高于 分子的平均能量的特殊分子称为活化分子
活化能：分子从常态转变为 容易发生化学反应的活跃状态 所需要的能量
9、化学反应速率的影响因素★
内因：反应物 自身性质 决定
外因：
条件变化
速率变化
“有效碰撞理论”分析
适用反应
单位体积内活化分子总数
活化分子百分数
温度
升高
增大
增多
增大
所有反应
降低
减小
减少
减小
浓度
增大
增大
增多
不变
在溶液中的反应；
有气体参与的反应
减小
减小
减少
不变
压强
增大
增大
增多
不变
有气体参与的反应
减小
减小
减少
不变
(正)催化剂
使用
剧增
剧增
剧增
需要催化剂的反应
撤去
剧减
剧减
剧减
其他(固体表面积,光、
电磁波,超声波,溶剂等)
有影响
涉及表面积的、适
用于有固体的反应
10、控制变量法探究影响化学反应速率因素题型的总结：
变量探究实验常见考查形式
（1）以表格的形式给出多组实验数据，需要找出每组实验数据的变化对反应的影响。
（2）给出影响化学反应的几种因素，需要设计实验分析各因素对反应的影响。
解题思路
（1）确定变量 解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些
（2）定多变一 在探究时应先确定其他因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在的关系；同理
再确定另一种，最后得出所有因素与探究问题之间的关系。
（3）数据有效 注意选择数据（或设置实验）要有效，且变量统一，否则无法做出正确判断。
定义：能 发生化学反应 的分子或原子间的碰撞称为有效碰撞
发生的条件：①分子具备 足够的能量 ②分子具有 合适的碰撞取向
