[讲义答案]第5讲-d9b2c56d1a9f_学而思高三全套_2019年高三暑假直播_2019-暑高二升高三化学一轮复习直播凌云班（全国）10讲郑慎捷_讲义答案

答 案
A
解析
解：A.三氧化硫与水反应生成硫酸，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误； 
B.由图可知，光照是酸雨形成的必要条件之一，故B正确； 
C.污染指数越高则二氧化硫含量越高，所以形成酸雨的速率越快，故C正确； 
D.优化能源结构能减少化石燃料的使用，所以排放的二氧化硫含量少，能有效遏制酸雨污染，故D
正确。 
故选：A。
答 案
D
解析
解：A．氯水中存在的次氯酸具有漂白作用，也可以使品红溶液褪色，不能确定一定为二氧化硫的
漂白性，故A错误； 
B．二氧化硫易溶于水，二氧化硫制备比较理想的反应物是亚硫酸钠固体和浓硫酸，故B错误； 
C．
 装置溶液变红色，是因为
与
反应生成
，说明 
是酸性氧化物；
 装置产
生白色沉淀的原因为
氧化
生成
，
与
反应生成
沉淀，故C错误； 
D．检验装置中
、
两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹、打开弹簧夹，用酒精灯在
三颈烧瓶下微热，观察到
中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装
置气密性良好，故D正确； 
故选：D。
模块
模块1：知识框架
：知识框架
模块
模块2：非金属及其化合物
：非金属及其化合物-硫
1
1
1
例题1
例题2
B
SO
 2
H
 O
2
H
 SO
 
2
3
SO
 2
C
Fe3+
SO2
SO4
2−
SO4
2−
Ba2+
BaSO4
A
B
a
b
C
例题3
答 案
B
解析
解：A.
将
氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与
反应生成硫酸钡沉淀，该反应中二氧
化硫被氧化，表现了还原性，故A错误； 
B.
与
反应生成单质，该反应中
中
价元素被还原生成价的单质，二氧化硫被还
原，做氧化剂，有氧化性，故B正确； 
C.酸性
溶液能够氧化
，导致溶液褪色，
表现了还原性，故C错误； 
D.通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙，没有生成
，不能比较酸性强弱，故D错
误。 
故选：B。
答 案
B
解析
解：A．通入一段时间
，可以排除装置中的氧气，可以防止二氧化硫被空气中的氧气氧化，故A
正确； 
B．酸性条件下，硝酸根离子能氧化二氧化硫，铁离子也能氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根
离子与钡离子形成
，不能生成
，故B错误； 
C．二氧化硫溶于水显酸性，酸性条件下
具有强氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸根离子，所
以产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下
与
反应生成了
，故C正确； 
D．若将
换成
，氯离子没有氧化性，则只能是铁离子具有氧化性，若
中也能产
生白色沉淀，说明
也能将
氧化，故D正确。 
故选：B。
答 案
C
解析
解：①
锌与含
的稀硫酸溶液恰好完全反应，故不选； 
②随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故选； 
③
铜转移
的电子，生成
的铜离子与
硝酸结合成硝酸盐，而
作
氧化剂，得电子的量为
，所以铜不足，故不选； 
④随着反应的进行，盐酸浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，故选。 
故选：C。
1  57%
1  73%
1
FeCl
 3
SO
 2
Ba2+
SO
 2
H
 S
2
S
SO
 2
+4
S
0
S
KMnO4
SO2
SO2
HClO
例题4
N
 2
BaSO4
BaSO3
NO
 
3
−
SO2
NO3
−
SO4
2−
Fe(NO
 )
 
3 3
FeCl
 3
Y
Fe3+
SO2
例题5
1mol
1mol H SO
2
4
1mol
2mol
2mol
2mol
2mol HNO3
2mol ∼6mol
例题6
答 案
A
解析
解：锌与浓硫酸发生：
，随着反应的进
行，硫酸浓度降低，发生：
，生成气体为
和
的混合
物，物质的量为
，剩余硫酸的物质的量为：
， 
消耗硫酸的物质的量为：
， 
设混合物气体中含有
，
， 
 
   
         
 
 
   
        
 
则
，解得
，
， 
A.生成的气体中
的物质的量为
，故A错误； 
B.生成的气体中
的物质的量为
，故B正确； 
C.由反应可知，溶解的
为
，故C正确； 
D.转移的电子为
，故D正确； 
故选：A。
答 案
(1)
（浓）
  
(2)可以随时控制反应的发生和停止  
(4)①；④  
(5)
  
(6)
  
(7)过滤； 干燥 ；
解析
(1)利用
装置制取
的原理是固液混合不需加热制取
气体，利用强酸制取弱酸的原理知可选
用浓硫酸与亚硫酸钠反应。  
(2)利用
装置制取
时可将
置于有孔塑料板上，当关闭活塞，产生气体排不出去而将液
体压回长颈漏斗中，使固、液不再接触，反应停止，打开活塞，反应又可发生，因此其优点是可随
时控制反应的发生和停止。  
(4)该步操作是通过排液量气法来测定
的体积分数，因此
中液体只需吸收
，
中液体与
、
、
等均不反应且气体在
中液体也不溶解。  
(5)
后流过气体体积为
，
为除去
后剩余
、
、
等气体体积，因此
可知烟气中
的体积分数为
。  
(6)催化剂参与反应但反应后又生成催化剂，因此可知反应②应是在酸性条件下，
又被
氧化
为
，
被还原为
。  
1
Zn + 2H
 SO
 (浓) =
2
4
== ZnSO
 +
4
SO
 ↑
2
+2H
 O
2
Zn + H
 SO
 =
2
4
== ZnSO
 +
4
H
 ↑
2
SO
 2
H
 2
 =
22.4L/mol
33.6L
1.5mol
n(H
 SO
 )
 =
2
4 剩
 ×
2
1
1L × 0.1mol/L = 0.05mol
n(H
 SO
 )
 =
2
4 消耗
0.1L × 18.0mol/L −0.05mol = 1.75mol
xmolSO2
ymolH
 2
Zn + 2H
 SO
 =
2
4
== ZnSO
 +
4
SO
 ↑
2
+2H
 O
2
2xmol
xmol
Zn + H
 SO
 =
2
4
== ZnSO
 +
4
H
 ↑
2
ymol
ymol
{x + y = 1.5
2x + y = 1.75
x = 0.25
y = 1.25
SO
 2
0.25mol
SO
 2
0.25mol
Zn
x + y = 1.5mol
1.5mol × (2 −0) = 3mol
例题7
Na
 SO
 +
2
3
H
 SO
 
2
4
=== Na
 SO
 +
2
4
H
 O +
2
SO
 ↑
2
 %
at
 1
100(at
 −V )
1
4Fe
+
2+
O
 +
2
4H
=
+
== 2H O +
2
4Fe3+
 
233 ⋅t
 (at
 −V )
2
1
22400 ⋅t
 ⋅m
1
A
SO
 2
SO
 2
B
CO
 2
CaCO
 3
SO
 2
C
SO
 2
D
CO2
N2
O2
D
t
 min
1
t
 a mL
1
V  mL
SO
 2
CO
 2
N
 2
O
 2
SO2
 %
at
 1
100(at
 −V )
1
Fe2+
O
 2
Fe3+
O2
H O
2
(7)需将生成沉淀过滤、洗涤、干燥后称量；
固体为
，从而求出脱去的
，结合(5)中
的体积分数求出在
流过气体中含有
的量，即可求出脱硫效率。
答 案
C
解析
解：设完全相同的试管的体积为
，底面积为，充分反应后，液面上升的高度取决于剩余气体的
体积，剩余气体越多，液面高度越低； 
①体积比为
的
和
中只有氨气能完全溶于水，氮气不溶于水，则液面上升高度为
； 
②体积比为
的
和
中，由
可知，
不溶于水，则
液面上升高度为
； 
③体积比为
的
和
中，由
可知，则液面上升高度为
； 
④体积比为
的
和
中，由
可知，无气体剩余，液体
充满试管，则液面高度为
， 
显然
。 
故选：C。
答 案
C
解析
解：
与足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液三种溶液都不反应，所以洗气瓶的排列
顺序无论怎样，最终的气体肯定有
 
；通过蒸馏水，氨气被吸收，二氧化氮和水之间反应
生成硝酸和一氧化氮，这样气体剩余的是
、
，但是一氧化氮和一氧化碳与水、饱和碳酸氢
钠溶液和氢氧化钠溶液都不反应，即为尾气的成分； 
如果气体先是通过氢氧化钠，则一氧化氮和二氧化氮都会被吸收，不会剩余一氧化氮，成分和洗气
瓶的排列顺序有关； 
由上述分析可知，只有C合理， 
故选：C。
模块
模块3：非金属及其化合物
：非金属及其化合物-氮
1  75%
1
m g
BaSO
 4
SO
 2
SO2
t min
2
SO
 2
例题8
V
S
3 : 1
NH
 3
N
 2
 
 =
4
3
S
V
h
 1
1 : 1
NO
NO
 2
3NO
 +
2
H
 O →
2
2HNO
 +
3
NO
NO
 
 =
3
1
S
V
h
 2
1 : 1
NO
 2
  O
 2
4NO
 +
2
O
 +
2
2H
 O →
2
4HNO
 3
 
 =
8
5
S
V
h
 3
4 : 1
NO
 2
  O
 2
4NO
 +
2
O
 +
2
2H
 O →
2
4HNO
 3
 =
S
V
h
 4
h >h >h >h
4
1
3
2
例题9
CO
0.1L CO
CO
NO
例题10
答 案
A
解析
解：A.
固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向
固体上滴几滴浓氨水，会产生氨
气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故A正确； 
B.氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，故B错误； 
C.氨气与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物沉淀，但不一定为
，也可能为
等沉淀，故C错误； 
D.氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成
，电离生成
离子，溶液
呈碱性，说明反应生成的一水合氨为弱碱，故D错误。 
故选：A。
答 案
B
解析
解：
混合酸中含有：
，
。 
设
完全反应需要
的物质的量为，则： 
由于铁过量，则发生反应：
，
，则 
 
    
   
 
   
    
所以
，小于
，故
有剩余，则反应生成
为
， 
反应后剩余
， 
 
  
    
 
所以：
， 
， 
故选：B。
答 案
A
解析
1
1
1
NaOH
NaOH
Al(OH)3
Mg(OH)2
NH
 ⋅
3
H
 O
2
OH−
例题11
10mL
n(H ) =
+
0.01L × 4mol/L × 2 + 0.01L × 2mol/L = 0.1mol
n(NO
 ) =
3
−
0.01L × 2mol/L = 0.02mol
NO3
−
H+
x
3Fe + 2NO
 +
3
−
8H
=
+
== 3Fe
+
2+
2NO ↑+4H
 O
2
Fe + 2H
=
+
== Fe
+
2+
H
 ↑
2
3Fe + 2NO
 +
3
−
8H
=
+
== 3Fe
+
2+
2NO ↑+4H
 O
2
2
8
0.02mol
x
x =
 =
2
0.02mol × 8
0.08mol
0.1mol
H+
NO
0.02mol
n(H ) =
+
0.1mol −0.08mol = 0.02mol
Fe + 2H
=
+
== Fe
+
2+
H
 ↑
2
0.02mol
0.01mol
n(NO) + n(H
 ) =
2
0.02mol + 0.01mol = 0.03mol
V (NO) + V (H
 ) =
2
0.03mol × 22.4L/mol = 0.672L = 672mL
例题12
解：足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和
、
、
 的混合气体，这些气体与
 
(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，则
失去电子的量等于
氧气得到电子的量，
，
， 
向所得硝酸铜溶液中加入
 
溶液至
恰好完全沉淀，由
可知，
，则消耗
， 
故选：A。
答 案
A
解析
A、因
溶液抑制
的溶解，则挤压滴管的胶头，气压变化不明显，不会形成喷泉，故
A错误； 
B、因氨气极易溶于水，则挤压滴管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，形成喷
泉，又因氨水溶液显碱性，酚酞遇碱变红，故形成红色喷泉，故B正确； 
C、因
与
溶液反应生成黑色的
沉淀，则挤压滴管的胶头，使烧瓶中的气压减小，
且小于外界大气压，形成喷泉，又因溶液中有黑色的
，溶液变黑，故形成黑色喷泉，故C正
确； 
D、因
与
溶液反应生成白色的
沉淀，则挤压滴管的胶头，使烧瓶中的气压减
小，且小于外界大气压，形成喷泉，又因溶液中有白色的
，溶液变白，故形成白色喷泉，故
D正确； 
故选：A。
答 案
干燥管
解析
解：盛放碱石灰的仪器的名称为干燥管，故答案为：干燥管。
答 案
量筒
1
1
2
NO2
N O
2
4
NO
3.36L O
 2
Cu
n(O
 ) =
2
 =
22.4L/mol
3.36L
0.15mol
n(Cu) =
 =
(2 −0)
0.15mol × 2 × 2
0.3mol
5mol/L NaOH
Cu2+
Cu ∼Cu(NO
 )
 ∼
3 2
2NaOH
n(NaOH) = 0.6mol
V (NaOH) =
 =
5mol/L
0.6mol
0.12L = 120mL
例题13
NaHCO
 3
CO
 2
H
 S
2
CuSO
 4
CuS
CuS
HCl
AgNO
 3
AgCl
AgCl
例题14
解析
解：配制
溶液时，计算后称量，在烧杯中溶解，则所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶
头滴管和量筒，故答案为：量筒。
答 案
排除空气及多余的氯气
解析
解：步骤中通入
一段时间的原因是排除空气及多余的氯气，故答案为：排除空气及多余的氯
气。
答 案
解析
解：本装置中制备氨气的化学方程式是
。
答 案
解析
解：
与 
反应生成
的化学方程式为
。
答 案
酸式溶液变蓝且
不褪色
解析
解：碘标准溶液盛放在酸式滴定管中，达到终点的现象是溶液变蓝且
不褪色。实验测得消耗碘
标准溶液的平均体积为
，则 
 
   
    
 
   
  
 
解得
， 
粗产品中水合肼的质量分数为
， 
故答案为：酸式；溶液变蓝且
不褪色；
。
3
4
5
6
30%NaOH
2
N2
2NH
 Cl +
4
Ca(OH)
 
2NH
 ↑
2 ===
△
3
+CaCl
 +
2
2H
 O
2
2NH
 Cl +
4
Ca(OH)
 
2NH
 ↑
2 ===
△
3
+CaCl
 +
2
2H
 O
2
2NH
 +
3
NaClO === N
 H
 ⋅
2
4
H
 O +
2
NaCl
NH3
NaClO
N
 H
 ⋅
2
4
H
 O
2
2NH
 +
3
NaClO === N
 H
 ⋅
2
4
H
 O +
2
NaCl
30s
75%
30s
20.00mL
N
 H
 ⋅
2
4
H
 O +
2
2I
 =
2
== N
 ↑
2
+4HI + H
 O
2
1
2
x
0.02L × 0.3mol/L ×
 
25
250
x = 0.03mol
 ×
2g
0.03mol × 50g/mol
100% = 75%
30s
75%