[讲义答案]第7讲-e2a8f6d35631_学而思高三全套_2019年高三暑假直播_2019-暑高二升高三化学一轮复习直播凌云班（全国）10讲郑慎捷_讲义答案

答 案
C
解析
解：A.由图可知，分解吸热，则
分解为 
和 
是吸热反应，故A正确； 
B.燃烧为放热反应，则
和 
 
总能量高于 
的能量，故B正
确； 
C.由图可知，
燃烧放热为
，则
热值
，故C错误； 
D.转化
中为
反应生成二氧化碳，物质的量与热量成正比，则热化学方程式：
，故D正确； 
故选：C。
答 案
C
解析
解：①
 
②
 
③
  
依据盖斯定律①
②
③得到：
，故
选：C。
模块
模块1：知识框架
：知识框架
模块
模块2：化学能与热能
：化学能与热能
1
1
1
例题1
CO(g)
C(s)
O
 (g)
2
1molC(s)
0.5 mol O
 (g)
2
1molCO(g)
1molCO
282.9kJ
CO
ΔH = −282.9kJ/mol
II
1molCO
2CO(g) + O
 (g) =
2
== 2CO
 (g)ΔH =
2
−282.9 × 2 kJ ⋅mol−1
例题2
Cu(s) + 2H (aq) =
+
== Cu
(aq) +
2+
H
 (g)ΔH =
2
+64.39kJ/mol
2H O (l) =
2
2
== 2H
 O(l) +
2
O
 (g)ΔH =
2
−196.46kJ/mol
H
 (g) +
2
 O
 (g) =
2
1
2
== H
 O(l)ΔH =
2
−285.84kJ/mol
+
 ×
2
1
+
Cu(s) + H
 O
 (l) +
2
2
2H (aq) =
+
== Cu
(aq) +
2+
2H
 O(l)ΔH =
2
−319.68kJ/mol
例题3
答 案
B
解析
解：A.水由气态变成液态放热，
，葡萄糖由气态变成固态放
热，
，
，
，
，故A错误； 
B.①
 
②
 
③
 
④
 
①
②
③得
根据盖斯定律
，即
，故B正确； 
C.根据B分析可知：
，故C错误； 
D.根据B分析可知：
，故D错误； 
故选：B。
答 案
D
解析
解：A.分解反应一般为吸热反应，形成化学键放热，则
，故A错误； 
B.结合盖斯定律可知，
，故B错误； 
C.途径为化学键的形成，则
，故C错误； 
D.氯气比溴的能量高，则相同条件下，
的
比
的大，故D
正确； 
故选：D。
答 案
D
解析
解：A. 、、、、中能量最低，所以最稳定，故A错误； 
B.依据图中数据无法判断
反应的活化能，故B错误； 
C.
，根据转移电子守恒得，该反应方程式为
，反应热
，所以该热化学反应方
程式为
，故C错误； 
D.氧化还原反应要满足得失电子数守恒，而
与
溶液反应生成的产物有、、，即
、
和
时，溶液中
、
和
的浓度之比为
时，氯元素得电子为
，失电子为
，得失电子数相等，故D正确； 
故选：D。
1
1
H
 O(g) =
2
== H
 O(l)ΔH
 <
2
1
0
C H O (g) =
6
12
6
== C
 H
 O
 (s)ΔH
 <
6
12
6
2
0
C
 H
 O
 (s) +
6
12
6
6O
 (g) =
2
== 6H
 O(g) +
2
6CO
 (g)ΔH
 
2
3
C
 H
 O
 (g) +
6
12
6
6O
 (g) =
2
== 6H
 O(l) +
2
6CO
 (g)ΔH
 
2
4
ΔH
 >
3
ΔH
 4
H
 O(g) =
2
== H
 O(l)ΔH
 
2
1
C H O (g) =
6
12
6
== C
 H
 O
 (s)ΔH
 
6
12
6
2
C
 H
 O
 (s) +
6
12
6
6O
 (g) =
2
== 6H
 O(g) +
2
6CO
 (g)ΔH
 
2
3
C
 H
 O
 (g) +
6
12
6
6O
 (g) =
2
== 6H
 O(l) +
2
6CO
 (g)ΔH
 
2
4
6× + +
C
 H
 O
 (g) +
6
12
6
6O
 (g) =
2
== 6H
 O(l) +
2
6CO
 (g)
2
ΔH
 =
4
6ΔH
 +
1
ΔH
 +
2
ΔH3
6ΔH
 +
1
ΔH
 +
2
ΔH
 −
3
ΔH
 =
4
0
6ΔH
 +
1
ΔH
 +
2
ΔH
 −
3
ΔH
 =
4
0
6ΔH
 +
1
ΔH
 +
2
ΔH
 −
3
ΔH
 =
4
0
例题4
ΔH
 >
1
ΔH
 5
−ΔH
 =
6
ΔH
 +
1
ΔH
 +
2
ΔH
 +
3
ΔH
 +
4
ΔH
 5
6
ΔH
 <
6
0
NH Cl
4
(ΔH
 +
2
ΔH
 +
3
ΔH
 )
5
NH
 Br
4
例题5
a
b
c
d
e
a
b →a + c
b →a + d
3ClO
=
−
== ClO
 +
3
−
2Cl−
= (64kJ/mol + 2 × 0kJ/mol) −3 × 60kJ/mol = −116kJ/mol
3ClO (aq) =
−
== ClO
 (aq) +
3
−
2Cl (aq)ΔH =
−
−116kJ ⋅mol−1
Cl2
NaOH
a
b
d
Cl−
ClO−
ClO3
−
Cl−
ClO−
ClO3
−
11 : 1 : 2
11 × 1 = 11
1 × 1 + 5 × 2 = 11
答 案
B
解析
解：A.温度为
时加入盐酸
，则不是环境温度，故A错误； 
B.由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B正确； 
C.恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是
，由
可知，消耗的氢氧化钠
溶液的体积为
， 
设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是。 
     
 
     
     
 
  
则
，
，故C错
误； 
D.只是该反应有水生成且放热，其他有水生成的反应不一定放热，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反
应，所以D错误； 
故选：B。
答 案
解析
解：(1)解：
 ① 
②， 
根据盖斯定律，②
①可得：
，则
，故答案为：
。 
(2)解：反应热
反应物总键能-生成物总键能，所以对于
，其
反应热
，即
， 
故答案为：
。 
(3)①
 
②
 
③
 
根据盖斯定律将③
②
①得：
， 
故答案为：
。
1
1
例题6
22 C
∘
5mL
30mL
V
 +
1
V
 =
2
50mL
20mL
n
HCl + NaOH === NaCl + H
 O
2
1
1
1.0mol ⋅L
×
−1
0.03L n
n = 1.0mol ⋅L
×
−1
0.03L = 0.03mol
c(NaOH) =
 =
0.02L
0.03mol
1.5mol/L
例题7
−317.3 S(s) + 3F
 (g) =
2
== SF
 (g)ΔH =
6
−1220kJ/mol
Mg(OH) (s) =
2
== MgO(s) + H
 O(g)ΔH =
2
+81 kJ ⋅mol−1
NO(g) + O
 (g) =
3
== NO
 (g) +
2
O (g)ΔH =
2
−200.9kJ ⋅mol−1
NO(g) +
 O
 (g) =
2
1
2
== NO
 (g)ΔH =
2
−58.2kJ ⋅mol−1
×2+
3NO(g) + O
 (g) =
3
== 3NO
 (g)
2
ΔH = 2 × (−58.2kJ ⋅mol
) +
−1
(−200.9kJ ⋅mol
) =
−1
−317.3kJ/mol
−317.3
ΔH =
S(s) + 3F
 (g) =
2
== SF
 (g)
6
ΔH = 280kJ/mol + 3 × 160kJ/mol −6 × 330kJ/mol = −1220kJ/mol
S(s) + 3F
 (g) =
2
== SF
 (g)ΔH =
6
−1220kJ/mol
S(s) + 3F
 (g) =
2
== SF
 (g)ΔH =
6
−1220kJ/mol
Mg(s) + 2H
 O(g) =
2
== Mg(OH)
 (s) +
2
H (g)ΔH
 =
2
1
−441kJ ⋅mol−1
H O(g) =
2
== H
 (g) +
2
 O
 (g)ΔH
 =
2
1
2
2
+242kJ ⋅mol−1
Mg(s) +
 O
 (g) =
2
1
2
== MgO(s)ΔH
 =
3
−602kJ ⋅mol−1
+ −
Mg(OH) (s) =
2
== MgO(s) + H
 O(g)ΔH =
2
(−602kJ ⋅mol
) +
−1
(+242kJ ⋅mol
) −
−1
Mg(OH) (s) =
2
== MgO(s) + H
 O(g)ΔH =
2
+81 kJ ⋅mol−1
答 案
确保硫酸被完全中和
解析
解：实验中，所用
稍过量的原因是确保硫酸反应完全； 
故答案为：确保硫酸被完全中和。
答 案
B
解析
解：倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速地倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化
钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果； 
故选：B。
答 案
用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
解析
解：使硫酸与
溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地
搅动； 
故答案为：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。
答 案
解析
解：
硫酸与
 
溶液进行中和反应生成水的物质的量为
，溶液的质量为
，温度变
化的值为三次实验的平均值
，则生成
水放出的热量为
，即
， 
所以实验测得的中和热
，该反应的热化学方程式
； 
故答案为：
；
。
1
2
3
4
例题8
NaOH
NaOH
56.85kJ/mol
H
 SO
 (aq) +
2
4
2NaOH(aq) === Na
 SO
 (aq) +
2
4
2H
 O(l)ΔH =
2
−113.7kJ/mol
50mL0.25mol/L
50mL0.55mol/L NaOH
0.05L × 0.25mol/L × 2 = 0.025mol
100mL × 1g/mL = 100g
3.4 C
∘
0.025mol
Q = m ⋅c ⋅ΔT = 100g × 4.18J/(g ⋅C) ×
∘
3.4 C =
∘
1421.2J
1.421kJ
ΔH = −
 =
0.025mol
1.421kJ
−56.85kJ/mol
H
 SO
 (aq) +
2
4
2NaOH(aq) === Na
 SO
 (aq) +
2
4
2H
 O(l)ΔH =
2
−113.7kJ/mol
56.85kJ/mol
H
 SO
 (aq) +
2
4
2NaOH(aq) === Na
 SO
 (aq) +
2
4
2H
 O(l)ΔH =
2
−113.7kJ/mol
答 案
大于浓硫酸溶于水放出热量
解析
解：浓硫酸溶于水放出热量，所以含
的浓硫酸与含
的溶液混合，放出
的热量大于
； 
故答案为：大于；浓硫酸溶于水放出热量。
答 案
C
解析
解：在一定温度下，将气体
和
各
充入
恒容密闭容器中，发生反应：
。经过
，反应达到平衡状态，此时的物质的量为
，化学反应三行计算列式， 
     
 
起始量(
)    
    
   
 
变化量(
) 
  
   
  
 
平衡量(
) 
  
   
  
 
 
速率之比等于化学方程式计量数之比， 
， 
， 
， 
故选：C。
答 案
A
解析
解：
 
为的盐酸中，
后溶液的
变为，则消耗的氢离子的浓度
，由
得，在前
内用
表示的平均反应速率
， 
5
模块
模块3：化学反应速率
：化学反应速率
1
1
0.5molH SO
2
4
1molNaOH
57.3kJ
例题9
X
Y
3mol
10L
3X(g) + Y(g) ⇌2Z(g) + W(g)
8min
Z
1.6mol
3X(g) + Y(g) ⇌2Z(g) + W(g)
mol 3
3
0
0
mol 2.4
0.8
1.6
0.8
mol 0.6
2.2
1.6
0.8
v(X) =
 =
8 min
 
10L
2.4mol
0.03mol/(L ⋅min)
v(Y) =
 v(X) =
3
1
0.01mol/(L ⋅min)
v(Z) =
 v(X) =
3
2
0.02mol/(L ⋅min)
v(W) =
 v(X) =
3
1
0.01mol/(L ⋅min)
例题10
100mL pH
1
2min
pH
2
Δc(H ) =
+
0.1mol/L −0.01mol/L = 0.09mol/L
Zn + 2HCl === ZnCl
 +
2
H
 ↑
2
2min
HCl
v(HCl) =
 =
Δt
Δc
 =
2 min
0.09mol/L
0.045mol ⋅L
⋅
−1
min−1
又反应速率之比等于系数之比，所以
。 
故选：A。
答 案
B
解析
解：A、斜率表示反应速率，斜率越大反应速率越快，由图可知，
段斜率最大，所以
段表示
的平均反应速率最快，故A错误； 
B、由图可知
段生成的二氧化碳的体积为
，所以二氧化碳的物
质的量为
，根据
，
可知参加反应的氯化氢的物质的量为
，所以盐酸的浓度变化量为
，所以
段用盐酸表示该反应的平均反应速率为
，故B正确； 
C、
、
、
三段生成的二氧化碳体积分别为
、
、
，所以
、
、
三段中，该反应用
表示的平均反应速率之比为
，故C错误； 
D、由图可知，
点收集
气体，反应结束，则
点表示收集的
的量最多，故D错误。故
选:B。
答 案
B
解析
解：①增加的量，物质的浓度不变，反应速率不变，故正确； 
②增加
的量，气体浓度增大，反应速率增大，故错误； 
③将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故错误； 
④保持体积不变，充入
以增大压强，但参加反应的物质的浓度不变，反应速率不变，故正确； 
⑤升高反应体系的温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故错误； 
⑥保持压强不变，充入
以增大体积，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故错误。 
故选：B。
1
1
1
v(H
 ) =
2
 v(HCl) =
2
1
 ×
2
1
0.045mol ⋅L
⋅
−1
min
=
−1
0.0225mol ⋅L
⋅
−1
min−1
例题11
EF
EF
EF
672mL −224mL = 448mL
 =
22.4L/mol
0.448L
0.02mol
CaCO
 +
3
2HCl === CaCl
 +
2
CO
 ↑
2
+H
 O
2
0.04mol
 =
0.1L
0.04mol
0.4mol/L
EF
 =
1 min
0.4mol/L
0.4mol/(L ⋅min)
OE
EF
FG
224mL
448mL
112mL
OE
EF
FG
CO2
224mL : 448mL : 112mL = 2 : 4 : 1
G
784mL
G
CO
 2
例题12
C
CO
He
He
例题13
答 案
B
解析
解：①有气体参加的反应，增大压强，单位体积活化分子数目增多，从而使反应速率增大，但活化
分子的百分数不变，故错误； 
②其他条件不变，温度越高，活化分子百分数越大，化学反应速率越快，故正确； 
③
的反应速率不一定比
的反应速率大，故错误； 
④升高温度能增大了反应物分子中活化分子的百分数，使化学反应速率增大，故正确； 
⑤恒温时，增大压强，对于有气体参加的化学反应速率加快，故错误； 
⑥增大反应物浓度，增加单位体积的活化分子数，而活化分子的百分数不变，故D错误； 
故选：B。
答 案
B
解析
解：A.从图像中可以看出，
以前，温度越高，反应速度越快，
后温度越高，变色时间越
长，反应越慢，而
，未变蓝，淀粉发生了水解，故A正确； 
B.由图中、反应时间相同、温度不同可知，温度高反应速率快，故两点的反应速率不同，故B错
误； 
C. 点时间为
，浓度变化量为
，点对应的
反应速率为
，故C正确； 
D.
时，没有出现蓝色，淀粉发生水解反应，故淀粉已不能作为该反应的指示剂，故D正确；
故选:B。
1
6mol ⋅L
⋅
−1
s−1
3.5mol ⋅L
⋅
−1
s−1
例题14
40 C
∘
40 C
∘
55 C
∘
b
c
a
80s
 =
0.05L
0.020mol/L × 0.01L
0.004mol/L
a
NaHSO3
5.0 × 10
mol ⋅
−5
L
⋅
−1
s−1
55 C
∘