文档文本内容
答 案
B
解析
解：A.硫酸氢钠电离出氢离子，抑制水的电离，溶液显酸性，故错误；
B.硫酸铜电离出铜离子，能水解，促进水的电离，溶液显酸性，故正确；
C.碳酸钠电离出的碳酸根离子能水解促进水的电离，溶液显碱性，故错误；
D.将水加热，促进水的电离，但仍为中性，故错误。
故选:B。
答 案
C
解析
解：A、
的氨水，
；
B、
溶液，由于碳酸根的水解促进水的电离
；
C、
盐酸
，则
；
D、
的
溶液，
，
；
比较可得水的电离程度最小的是C。
答 案
A
解析
模块1：巩固
：巩固
1
1
1
例题1
例题2
pH = 11
c(H )
=
+
溶液
10
mol/L =
−11
c(H )
+
水
0.01mol/LNa
CO
2
3
c(H )
>
+
水
10
mol/L
−7
0.01mol/L
c(H )
=
+
溶液
10
mol/L
−2
c(OH )
=
−
溶液
=
c(H )
+
溶液
K
w
10
mol/L
−12
pH = 4
NaHSO
3
c(H )
=
+
溶液
10
mol/L
−4
c(OH )
=
−
溶液
=
c(H )
+
溶液
K
w
10
mol/L
−10
例题3
由水的电离平衡可知，
A．加入
，对平衡无影响，A正确；
B．加入
，亚铁离子与水中氢氧根离子结合，促进水的电离，B错误；
C．加入
，醋酸根离子与水电离产生的氢离子结合，促进水的电离，C错误；
D．加入
，增大氢离子浓度，抑制水的电离，D错误。
故答案选A。
答 案
(1)④②③①
(2)⑥④⑤⑦
(3)
(4)
；
解析
(1)④氯化铵为强酸弱碱盐，
水解促进水的电离，②醋酸为弱酸，溶液中
较小，①硫酸
和③氢氧化钠都为强电解质，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度较大，所以四种溶液中由水电
离出的
浓度由大到小的顺序是④②③①，故答案为：④②③①；
(2)④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵等溶液中存在：
，硫酸
氢铵存在大量的
，抑制
的水解，醋酸铵为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解，三种物质中
浓度最小，⑦氨水为弱电解质，难以电离，在这四种溶液中
浓度最小，所以
浓度
由大到小的顺序是⑥④⑤⑦，
故答案为：⑥④⑤⑦；
(3)③和④按体积比
混合后，溶液溶质为
和
、
，根据物料守恒知，
，由于溶液中存在：
，一水合氨的电离程度大
于氨根离子水解程度，则
，溶液呈碱性得
，故有：
，
故答案为：
；
(4)
，
，
，
，已知水的电离为吸热过程，升高温度促
进电离，
增大，所以
大于
，
时
的
溶液中
，
在
时将
的
溶液
与
的
的溶液
混合(忽略混合后溶液体积的
变化)，若所得混合溶液的
，
则有：
，则
，
故答案为：
；
。
答 案
B
模块2：拔高
：拔高
1
1 68%
KCl
FeSO
4
CH
COONa
3
H
SO
2
4
例题4
c(Cl ) >
−
c(NH
) >
4
+
c(Na ) >
+
c(OH ) >
−
c(H )
+
>
9 : 2
NH
4
+
c(H )
+
c(H )
+
NH
+
4
+
H
O ⇌
2
NH
⋅
3
H
O +
2
H+
H+
NH4
+
NH4
+
NH4
+
NH4
+
1 : 2
NaCl
NH
Cl
4
NH
⋅
3
H
O
2
c(Cl ) >
−
c(NH
)
4
+
NH
⋅
3
H
O ⇌
2
NH
+
4
+
OH−
c(NH
) >
4
+
c(Na )
+
c(OH ) >
−
c(H )
+
c (Cl ) >
−
c(NH
) >
4
+
c(Na ) >
+
c(OH ) >
−
c(H )
+
c (Cl ) >
−
c(NH
) >
4
+
c(Na ) >
+
c(OH ) >
−
c(H )
+
t C
∘
K
=
w
1 × 10−13
25 C
∘
K
=
w
1 × 10−14
K
w
t C
∘
25 C
∘
t C
∘
pH = 11
NaOH
c(OH ) =
−
mol/L
10−11
10−13
t C
∘
pH = 11
NaOH
aL
pH = 1
H
SO
2
4
bL
pH = 2
=
(a + b)L
0.1mol/L × bL −0.01mol/L × aL
0.01mol/L
a : b = 9 : 2
>
9 : 2
例题5
解析
解：A、向水中加入
，溶液中氢离子浓度增大，平衡逆向移动，水的电离程度减小，错
误；
B、加入
，
水解，水的电离程度增大，溶液呈酸性，正确；
C、加入
，碳酸氢根离子水解，水的电离程度增大，溶液呈碱性，错误；
D、加入
，醋酸根离子水解，水的电离程度增大，溶液呈碱性，错误。
答 案
解析
在任何的溶液中均存在水的电离，水的离子积常数只与温度有关，室温下水的离子积为：
。
答 案
解析
解：考查
的计算，①
溶液中
，根据水的离
子积，则溶液中
，即
；
②
中
，
中
，显然反应后溶液显碱性，反应后
，根据水的离子积，求出
，即
。
答 案
D
解析
A．向水中加入
固体，溶液中
增大，抑制水电离，平衡逆向移动，故A错误；
B．向水中加
固体，碳酸氢根离子水解生成碳酸，促进水电离，平衡正向移动但溶液呈
碱性，故B错误；
C．加热至
[其中
]，促进水电离，但溶液仍然呈中性，故C
1 84%
1 56%
1
NaHSO
4
KAl(SO
)
4 2
Al3+
NaHCO
3
CH
COONa
3
例题6
1 × 10−14
K
=
w
1 × 10−14
例题7
11 12
pH
0.01mol ⋅L
NaOH
−1
c(OH ) =
−
10
mol ⋅
−2
L−1
c(H ) =
+
K
/c(OH ) =
w
−
10
/10
mol ⋅
−13
−2
L
=
−1
10
mol ⋅
−11
L−1
pH = 11
H SO
2
4
n(H ) =
+
100 × 10
×
−3
0.1 × 2mol = 0.02mol
KOH
n(OH ) =
−
100 × 10
×
−3
0.4mol = 0.04mol
c(OH ) =
−
mol ⋅
200 × 10−3
0.04 −0.02
L
=
−1
0.1mol ⋅L−1
c(H ) =
+
10
mol ⋅
−12
L−1
pH = 12
例题8
NaHSO
4
c(H )
+
NaHCO
3
100 C
∘
c(H ) =
+
1 × 10
mol ⋅
−6
L−1
错误；
D．向水中加入
固体，铵根离子水解促进水电离，平衡正向移动，导致溶液中
增
大，溶液呈酸性，故D正确；故选D。
答 案
解析
解：由图象知，
。
答 案
解析
解：弱酸在水溶液里存在电离平衡，其电离方程式为
，水电离的氢离子的浓度
等于氢氧根离子的浓度。
1
模块3：挑
：挑战
1
NH
Cl
4
c(H )
+
例题9
1.0 × 10−15
K
=
w
[H ][OH ] =
+
−
1.0 × 10
=
x+y
1.0 × 10−15
例题10
HA ⇌H
+
+
A−10−12
HA ⇌H
+
+
A−
