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答 案
C
解析
①取
溶液测其
大于，氢离子浓度小于
浓度，则
部分电离，为弱电解
质，故正确；
②将
等于的
溶液稀释
倍，
等于，
完全电离，为强电解质，故错误；
③向
等于的
溶液中加入少量
固体，
变为，说明
抑制
电离，则
存在
电离平衡，为弱电解质，故正确；
④将
等于的
溶液升高温度，
基本不变，说明
完全电离，为强电解质，故错误；
⑤
溶液的导电性比
弱，说明
溶液中离子浓度小于
，不能说明
部分电离，所以
不能说明
为弱电解质，故错误；
⑥等
值等体积的
和盐酸溶液与足量的锌粒反应，盐酸放出的氢气少，说明
中存在电离平
衡，为弱电解质，故正确；
答案选C。
答 案
B
解析
A选项，计算两溶液中醋酸的物质的量，
，
，两者相等，因而中和时消耗的
的量
相等，A错误；
B选项，醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，电离程度前者大于后者，B正确；
C选项，醋酸的浓度越大，
越大，前者小于后者，C错误；
D选项，由
可知，
的醋酸溶液中溶质的物质的量为
，
的醋酸溶液中溶质的物质的量为
，但前者浓度小，电离程度大，剩余的
的物质的量前者小，D错误。
模块1：巩固
：巩固
1 64%
1 78%
例题1
0.01mol/L HA
pH
2
HA
HA
pH
2
HA
100
pH
4
HA
pH
4
HA
NaA
pH
5
NaA
HA
HA
pH
4
HA
pH
HA
HA
HCl
HA
HCl
HA
HA
pH
HA
HA
例题2
n
=
(前)
c
×
1
v
=
1
0.1 mol/L × 100 mL = 0.01 mol
n
=
(后)
c
×
2
v
=
2
1mol/L × 10mL = 0.01 mol
NaOH
c(H )
+
n = cV
100mL0.1mol/L
0.01mol
10mL
1mol/L
0.01mol
CH COOH
3
例题3
答 案
D
解析
A．常温下，测得醋酸钠溶液的
，说明醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明醋酸为
弱酸，故A不选；
B．常温下，测得
醋酸溶液的
，说明醋酸没有完全电离，可证明醋酸为弱酸，
故B不选；
C．常温下，将
的醋酸溶液稀释
倍，测得
，说明加水稀释促进电离，如为强
酸，稀释后
，可证明为弱酸，故C不选；
D．醋酸为一元酸，氢氧化钠为一元碱，二者恰好反应，不能证明醋酸为弱酸，故D选。
故选D。
答 案
解析
和
都是二元弱酸，二元弱酸的电离分两步，第一步比第二步电离程度大得多，溶液的酸
性（即
浓度）、酸式酸根离子的浓度、酸分子的浓度、溶液的导电能力均由第一步电离决定。
同温同浓度的两种酸
的第一步电离常数大于
的第一步电离常数，故
浓度是
，
，溶液导电能力是
。
的第二步电离常数小
于
的第二步电离常数，故
。
答 案
C
解析
冰醋酸为纯醋酸，没有水作溶剂，难以电离出氢离子。随着水的加入，在极性试剂作用下：
。
浓度不断增大，稀释到一定程度，成为醋酸的水溶液，
则随水的增加，溶液体积变大，虽然电离程度也增大，但以体积增大的因素占主要地位，所以溶液
中
的浓度逐渐减小，所以
是先增加后减小的趋势，答案选C。
答 案
A
1 40%
1 14%
1 58%
1
pH > 7
0.1 mol/L
pH = 4
pH = 1
1000
pH < 4
pH = 4
例题4
> < < >
H A
2
H B
2
H+
H A
2
H B
2
H+
H
A >
2
H
B
2
c(H
A) <
2
c(H
B)
2
H
A >
2
H
B
2
H
A
2
H B
2
c(A
)<c(B
)
2−
2−
例题5
CH
COOH ⇌
3
H
+
+
CH
COO
3
−
H+
H+
c(H )
+
例题6
解析
A项，
相同，则溶液中
相同；
B项，
为弱电解质，则
相同时氨水的物质的量浓度大于
的物质的量浓度；
C项，
相同，则
相同，但没有提供溶液的体积，
不一定相同；
D项，两溶液的物质的量浓度不同，并且没有提供溶液体积，可中和硫酸的物质的量无法确定。
答 案
D
解析
①中，加少量
时，
与
结合生成难电离的
，使
值减
小。
②中，
的电离是吸热反应，升温，
增大，
减小，故
值增大。
③中，加入无水
时，
增大量大于
增大量，致使
值减小。
④中，加水稀释电离平衡右移，
在减小的基础上减小，而
在减小的基础上
增大，故
值增大。
答 案
解析
据图象，在
时，
，
的电离平衡常数
。
答 案
B
解析
解：试题分析：A、
相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，促进醋酸的电离，
结果两溶液的
仍然相同，所以醋酸稀释的倍数大，即
，故A正确；
B、
相同则氢离子浓度相同，所以取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始
模块2：拔高
：拔高
1
1
1 31%
pH
c(H )
+
NH
⋅
3
H
O
2
pH
KOH
pH
c(OH )
−
n(OH )
−
例题7
NaOH
H+
OH−
H O
2
c(H )/(CH COOH)
+
3
CH COOH
3
c(H )
+
c(CH COOH)
3
c(H )/c(CH COOH)
+
3
CH COOH
3
c(CH COOH)
3
c(H )
+
c(H )/c(CH COOH)
+
3
c(CH COOH)
3
c(H )
+
c(H )/c(CH COOH)
+
3
例题8
10−1.87
pH = 1.87
c(HSO
) =
3
−
c(H
SO
)
2
3
H
SO
2
3
K
=
a
1
=
c(H
SO
)
2
3
c(H ) ⋅c(HSO
)
+
3
−
c(H ) =
+
10−1.87
例题9
pH
pH
m > n
pH
时反应速率盐酸等于醋酸，故B错误；
C、
相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗
的物质的
量比盐酸多，故C正确；
D、
相同则氢离子浓度相同，所以氢氧根离子浓度也相同，根据电荷守恒
，故D正确。
答 案
(1)
水解生成的
胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质；
；
(2)
(3)
；在干燥的
气流中抑制
水
解，且带走
受热产生的水气，所以能得到无水氯化铁；
(4)
；
(5)bd
解析
解：(1)
水解生成的
胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，可起到净水的作用；钢铁设
备中的
会与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式是：
；
(2)根据电荷守恒：
（酸性溶液中
浓度很小，在
这里可以忽略不计），则
，则溶液
；
(3)若在空气中加热
，生成的是
，根据反应物、生成物及反应条件知，
该反应的化学方程式：
，升高温度促进水
解，所以得不到氯化铁，为抑制水解，需要在干燥的
气流中加热
来得到
；
(4)铁离子的水解分为三步，且水解程度逐渐减弱，所以水解平衡常数逐渐减小，则
；
(5)控制条件使平衡正向移动，使平衡正向移动，因为水解为吸热反应，所以降温，平衡逆向移动；
加水稀释，则水解平衡也正向移动；加入氯化铵，氯化铵溶液为酸性，氢离子浓度增大，平衡逆向
移动；加入碳酸氢钠，则消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动。
模块3：挑
：挑战
1
pH
NaOH
pH
c(CH
COO ) =
3
−
c(Cl )
−
例题10
Fe3+
Fe(OH)
3
2Fe
+
3+
Fe === 3Fe2+
2
FeCl
⋅
3
6H
O =
2
== Fe(OH)Cl
+HCl ↑
2
+5H
O
2
HCl
FeCl
3
FeCl
⋅
3
6H
O
2
K
>
1
K
>
2
K
3
Fe3+
Fe(OH)
3
Fe
2Fe
+
3+
Fe === 3Fe2+
c(Cl ) =
−
2c(Fe
) +
2+
3c(Fe
) +
3+
c(H )
+
OH−
c(H ) =
+
c(Cl ) −
−
2c(Fe
) −
2+
3c(Fe
) =
3+
1.0 × 10
mol ⋅
−2
L−1
pH = −lg1.0 × 10
=
−2
2
FeCl
⋅
3
6H
O
2
Fe(OH)Cl
2
FeCl
⋅
3
6H
O =
2
== Fe(OH)Cl
+
2
HCl ↑+5H
O
2
HCl
FeCl
⋅
3
6H
O
2
FeCl
3
K
>
1
K
>
2
K
3
