[讲义答案]第3讲-371bb6499dae_学而思高三全套_2019年高三暑假直播_2019-暑高二升高三化学一轮复习直播凌云班（全国）10讲郑慎捷_讲义答案

答 案
A
解析
A．钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，钠与盐酸反应的实
质为：
，故A错误； 
B．盐酸为酸、硫酸铜为强酸弱碱盐水解显酸性，所以
、
、三种溶液中，氢离子浓度由大到小
的顺序为：
，氢离子浓度越大，反应越剧烈，水中氢离子浓度最小，所以反应最缓
和，故B正确； 
C．钠与硫酸铜溶液反应，方程式为：
，
，故C正确； 
D．依据得失电子守恒，可知相同量的钠失去电子数相同，生成氢气的量相同，故D正确。
答 案
C
解析
解：A.氯气与
反应生成
，则反应生成的大量白烟是氯化钠晶体，故A正确； 
B.因氯气有毒，不能排放到空气中，所以玻璃管尾部浸有
溶液的棉球是用于吸收过量的氯
气，以免其污染空气，故B正确； 
C.钠的焰色反应为黄色火焰，钠着火燃烧产生黄色火焰，故C错误； 
D.氯气具有氧化性，则若在棉花球右侧外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，存在剩余氯气时与
反应生成
碘单质，淀粉遇碘变蓝，所以可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，故D正确； 
故选：C。
模块
模块1：知识框架
：知识框架
模块
模块2：金属及其化合物
：金属及其化合物-钠
1
1
1
例题1
2Na+2H
=
+
== 2Na +H
 ↑
+
2
X
Y
Z
Y > Z > X
2Na+2H
 O =
2
== 2NaOH+H
 ↑
2
2NaOH+CuSO =
4
== Cu(OH)
 ↓
2
+Na
 SO
 
2
4
例题2
Na
NaCl
NaOH
KI
例题3
答 案
A
解析
解：根据“将一定量的
、
合金置于水中，结果合金完全溶解，得到
的溶
液”知，溶液呈强碱性，所以发生的反应有
，
 ，此时溶液中的溶质是氢氧化钠和偏铝酸
钠；再根据“然后用
的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗
的盐酸”知，盐酸和氢氧化钠
反应生成氯化钠：
；偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝和氯
化钠：
；所以当沉淀量最大时，溶液中的
溶质是氯化钠，根据氯化钠中氯离子和钠离子是
的关系得钠的物质的量，设钠的物质的量是
。 
 
     
 
 
     
  
 
 
故选：A。
答 案
C
解析
解：A.装置
气密性的检查方法，关闭
，然后向长颈漏斗中加水，若漏斗中液面高于试管中液面
且高度不变，说明气密性良好，故A项错误； 
B.因为
中产生的
中，混有
和
，
和
都能和
反应，干扰实验结果，所
以装置
中应盛放能除去
和
的试剂，可用固体
、碱石灰等，故B项错误； 
C.装置
加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度，若听到“噗”的一
声，则说明氢气已纯净，故C项正确； 
D.
与浓硫酸反应制取
需要加热，而装置
不能直接用于该反应，故D项错误。 
故选：C。
答 案
C
解析
解：A.极限思想，假设固体都是
，钠元素的含量为
；都是
，钠元素的含量为
；故
越多钠元素的含量越高，故A错误； 
B.
，反应中固体质量减少
，反
应的碳酸氢钠
，若原固体加热质量减少
，固体中反应的碳酸氢钠质量为
，但碳酸氢
钠不一定全部分解，故原固体中碳酸氢钠质量可能大于
，故B错误； 
C.结合极值计算分析判断，若固体都是碳酸氢钠则质量为
，若固体都是氯化钠则质量为
，原固体的质量可能为
，故C正确； 
1
1
Na
Al
20mL pH = 14
2Na + 2H
 O =
2
== 2NaOH + H
 ↑
2
2NaOH + 2Al + 2H
 O =
2
== 2NaAlO
 +
2
3H
 ↑
2
1mol/L
40mL
NaOH + HCl === NaCl + H
 O
2
NaAlO
 +
2
HCl + H
 O =
2
== NaCl + Al(OH)
 ↓
3
1 : 1
X
NaCl −−Na −−HCl
1mol
1mol
X
1mol/L × 0.04L
X=0.04mol
例题4
A
K
 1
A
H
 2
H
 O
2
HCl
H
 O
2
HCl
Na
 O
 
2
2
B
H O
2
HCl
NaOH
C
Cu
SO2
A
例题5
NaHCO
 3
 ×
84
23
100% ≈27.4%
NaCl
 ×
58.5
23
100% ≈39.3%
NaCl
2NaHCO
 
Na
 CO
 +
3 ===
△
2
3
H
 O +
2
CO
 ↑
2
62g(H
 O +
2
CO
 )
2
168g
3.1g
8.4g
8.4g
8.4g
5.85g
8.0g
D.固体分解不完全的，固体有
和
，根据方程式
，则
消耗
；由
，则
消耗
；则相
同的物质的量的条件下
消耗的盐酸多，故固体完全分解都变成
，消耗盐酸的量
增加，故D错误； 
故选：C。
答 案
D
解析
解：A、由
到
是与碳酸氢钠反应，而
， 
 
    
 
   
 
所以
，故A正确； 
B、由图象可知，因为
，所以固体混合物为
，
，故B正确； 
C、由方程式：
可知，生成
的二氧化碳和
的水，再根据
，
可知密闭容器中排出气体的成分为
，
，故C正
确； 
D、根据碳守恒可知，
，
时溶质是单一的氯化
钠，根据钠守恒可知
，固体的
质量为：
，故
，故D错误； 
故选D。
答 案
A
解析
解：
和
与
反应的方程式为：
；
。可见，等质量的
和
，
产生的
多。 
A.由于逸出气体中含有水蒸气，若用碱石灰吸收，增重的质量还含有水蒸气的质量，碱石灰增加的
质量越多，根据其数值计算的
就越多， 
含量就越高，因此测定混合物中
的质量分数偏小，故A正确； 
B.在加热蒸干后得到的固体中含
和
，灼烧时发生分解反应
。蒸干过程中即使未搅拌，在灼烧时也会把结晶水
1
1
NaHCO3
Na CO
2
3
NaHCO
 +
3
HCl === NaCl + H
 O +
2
CO
 ↑
2
1molNaHCO
 3
1molHCl
Na
 CO
 +
2
3
2HCl === 2NaCl + H
 O +
2
CO
 ↑
2
1molNa
 CO
 
2
3
2molHCl
Na CO
2
3
Na CO
2
3
例题6
175mL
275mL
n(Na
 CO
 ) =
2
3
n(NaHCO
 ) =
3
n(CO
 ) =
2
0.02mol
NaHCO
 ∼
3
 HCl
1mol
1mol
0.02mol
0.02mol
c(HCl) =
 =
(275 −175) × 10
L
−3
0.02mol
0.2mol/L
175 > 275 −175
NaOH
Na
 CO
 
2
3
2NaHCO
 
Na
 CO
 +
3 ===
△
2
3
CO
 ↑
2
+H
 O
2
0.02mol
0.02mol
2Na
 O
 +
2
2
2CO
 =
2
== 2Na
 CO
 +
2
3
O
 2
2Na
 O
 +
2
2
2H
 O =
2
== 4NaOH + O
 ↑
2
O
 2
H
 O
2
n(NaHCO
 ) =
3
n(CO
 ) =
2
0.02mol
275mL
n(Na
 O
 ) =
2
2
 =
2
0.2mol/L × 0.275L −0.02mol
0.0175mol
0.02 × 84 + 0.0175 × 78 = 3.045g
x = 3.045g
例题7
Na CO
2
3
NaHCO3
HCl
Na
 CO
 +
2
3
2HCl === 2NaCl + H
 O +
2
CO
 ↑
2
NaHCO
 +
3
HCl === NaCl + H
 O +
2
CO
 ↑
2
Na
 CO
 
2
3
NaHCO
 3
NaHCO3
CO2
CO2
NaHCO
 3
Na
 CO
 
2
3
Na
 CO
 
2
3
NaHCO
 3
2NaHCO
Na CO +
3 ===
△
2
3
CO
 ↑
2
+H
 O
2
及溶剂水蒸发掉，若灼烧时有固体飞溅出去，对所测
的质量分数偏小，故B错误； 
C.某
标准溶液露置于空气，会有一部分发生反应：
。若以甲基橙为指示剂，由于它的变色点为
，此时
、
都会与
发生反应，所以对所测
的质量分数无影响，故C错误； 
D.若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则
偏小， 
含量就偏少，故
导致
的质量分数偏大，故D错误； 
故选：A。
答 案
D
解析
解：A项，二氧化碳与过量氢氧化钠浓溶液反应，离子方程式为：
，故A错误；  
B项，导致易拉罐重新鼓起是因为铝和氢氧化钠反应产生氢气，离子方程式为：
，故B错误；  
C项，若将二氧化碳换为氨气，氢氧化钠换成水，则因为氨气极易溶于水，所以首先易拉罐会变
瘪，但是之后不会重新鼓起，因为铝只能和强碱反应产生氢气，故C错误；  
D项，整个过程中发生的反应一共有三个，分别为：
、
、
。
因反应产生的盐均为强碱弱酸盐，其水溶液均显碱性，故D正确。 
故选：D。
答 案
B
解析
解：生成氢气的体积比即物质的量之比为
，设甲中产生
，则乙中
产生
。 
甲：
 
  
    
            
 
  
 
          
 
乙：
 
  
    
                
 
  
 
              
 
甲、乙中加入的铝是等量的，甲中
和乙中
相等， 故甲中铝过量
，乙中氢氧化钠过量
。 
故选B。
模块
模块3：金属及其化合物
：金属及其化合物-铝
1
1
Na CO
2
3
NaOH
CO
 +
2
2NaOH === Na
 CO
 +
2
3
H
 O
2
4.4
Na CO
2
3
NaOH
HCl
Na CO
2
3
V (CO
 )
2
NaHCO
 3
Na CO
2
3
例题8
CO
 +
2
2OH
=
−
== CO
 +
3
2−
H
 O
2
2Al + 2OH
+
−
2H
 O =
2
== 2AlO
 +
2
−
3H
 ↑
2
CO
 +
2
2OH
=
−
== CO
 +
3
2−
H
 O
2
Al
 O
 +
2
3
2OH
=
−
== 2AlO
 +
2
−
H
 O
2
2Al + 2OH
+
−
2H
 O =
2
== 2AlO
 +
2
−
3H
 ↑
2
例题9
n(甲) : n(乙) = 5 : 6
H
  5mol
2
H  6mol
2
2Al + 3H
 SO
 =
2
4
== Al
 (SO
 )
 +
2
4 3
3H
 ↑
2
2
3
3
 mol
3
10
5mol
5mol
2Al + 2NaOH + 2H
 O =
2
== 2NaAlO
 +
2
3H
 ↑
2
2
2
3
4mol
4mol
6mol
n(H SO )
2
4
n(NaOH)
4mol −
 mol =
3
10
 mol
3
2
5mol −4mol = 1mol
答 案
D
解析
解：A、
有
个价电子，失去两个电子才能达到最稳定，因此
与
元素性质相
似，A选项正确。 
B、超级原子
由
个铝原子组成，有
个价电子，
个价电子时最稳定，因此，
与卤素性质相似，获得一个电子后变稳定，B选项正确。  
C、在质谱仪上检测到稳定的
，因此
在气相中与
反应的方程式可表示为：
，C选项正确。  
D、超级原子
为分子晶体，其中
原子间是通过共价键结合的，D选项错误。 
故选D。
答 案
B
解析
解：
的物质的量为
，完全生成
沉淀时，沉淀质量应为
。现沉淀质
量为
，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成
沉淀；另一种情况为沉淀部分
溶解，既生成
沉淀，又生成
， 
。 
①若碱不足，由
可知， 
的物质的量为
， 
加入
溶液的体积为
，即
； 
②沉淀部分溶解，既生成
沉淀，又生成
， 
则由
 
 
 
   
 
  
 
   
 
则消耗的碱的物质的量为
， 
加入
溶液的体积为
，即
； 
故选：B。
1
1
1
例题10
Al
 
14
14×3＝42
Al
 
14
IIA
Al
 
13
13
13×3＝39
40
Al13
Al
 I
13
−
Al
 
13
HI
Al +HI =
13
== HAl
 I
13
Al
 
13
Al
例题11
AlCl3
0.03mol
Al(OH)3
2.34g
0.78g
Al(OH)3
Al(OH)3
NaAlO2
n(Al(OH)
 ) =
3
 =
78g/mol
0.78g
0.01mol
Al
+
3+
3OH
=
−
== Al(OH)
 ↓
3
NaOH
0.01mol × 3 = 0.03mol
NaOH
 =
4mol/L
0.03mol
0.0075L
7.5mL
Al(OH)3
NaAlO2
Al
+
3+
3OH
=
−
== Al(OH)
 ↓
3
0.03mol
0.09mol
0.03mol
Al(OH)
 +
3
OH
=
−
== AlO
 +
2
−
2H
 O
2
(0.03 −0.01)mol
(0.03 −0.01)mol
0.09mol + (0.03 −0.01)mol = 0.11mol
NaOH
 =
4mol/L
0.11mol
0.0275L
27.5mL
例题12
答 案
B
解析
解：向氯化镁溶液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化镁，当
氢氧化钠过量时，沉淀也不会溶解，沉淀量保持不变，故对应的是图象③，向氯化锌溶液中加入氢
氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化锌，当氢氧化钠过量时，沉淀会溶
解，沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的氢氧化钠是相等的，故图象⑤是正确的，向氯化铝溶
液中加入氢氧化钠，开始先中和其中的少量盐酸，然后生成白色沉淀氢氧化铝，当氢氧化钠过量
时，沉淀会溶解，当沉淀量达到最大和沉淀完全消失所消耗的氢氧化钠的物质的量之比是
，故
图象①是正确的。
答 案
方案二较好不容易控制反应进程使生成的
沉淀达到最大量
；
；
解析
解：根据方案一
   
方案二
 
则设都生成
氢氧化铝，根据原子守恒，方案一消耗硫酸
，消耗氢氧化钠
，而方
案二消耗氢氧化钠
，硫酸
，所以方案二较好； 
但是由于氢氧化铝具有两性，与强酸和强碱都会继续反应，所以方案一和方案二共同存在的问题是
不容易控制反应进程使生成的
沉淀达到最大量； 
方案三：
     
 
  方程式：
 
      
     
    
。
答 案
解析
解：步骤②中加入烧碱后，氧化铝与
溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为
。
1
1
2
3 : 1
例题13
Al(OH)3
Al +
 H
 SO
 =
2
3
2
4
==
 Al
 (SO
 )
 +
2
1
2
4 3
 H
 ↑
2
3
2
Al + OH
+
−
H
 O =
2
== AlO
 +
2
−
 H
 ↑
2
3
2
Al
+
3+
3AlO
 +
2
−
6H
 O =
2
== 4Al(OH)
 ↓
3
Al
 
H
 SO
 
2
4 Al
 (SO
 )
 
 
2
4 3
NaOH Al(OH)
 3
Al
 
NaOH NaAlO
 
 
2
H
 SO
 
2
4 Al(OH)
 3
1mol
1.5mol
3mol
1mol
0.5mol
Al(OH)3
Al
 
H
 SO
 
2
4 Al
 (SO
 )
 
2
4 3
Al
 
NaOH NaAlO
 
 
2
Al
 (SO
 )
 
2
4 3 Al(OH)
 3
Al +
 H
 SO
 =
2
3
2
4
==
 Al
 (SO
 )
 +
2
1
2
4 3
 H
 ↑
2
3
2
Al + OH
+
−
H
 O =
2
== AlO
 +
2
−
 H
 ↑
2
3
2
Al
+
3+
3AlO
 +
2
−
6H
 O =
2
== 4Al(OH)
 ↓
3
例题14
Al
 O
 +
2
3
2OH
=
−
== 2AlO
 +
2
−
H
 O
2
NaOH
Al
 O
 +
2
3
2OH
=
−
== 2AlO
 +
2
−
H
 O
2
答 案
作耐火材料冶炼
解析
解：氧化铝熔点较高，能作耐火材料，如耐火坩埚、耐火管等；能作
的冶炼原料等；还可以作装
饰品，如红宝石、蓝宝石等。
答 案
、
解析
解：沉淀
的主要成分是
、
； 
滤液
中含有偏铝酸盐，偏铝酸根离子与少量
反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸盐，离子方程式为
。
答 案
过量的硫酸会将生成的氢氧化铝转化为
解析
解：氢氧化铝能溶于稀硫酸，所以不能用稀硫酸代替二氧化碳；向滤液
中加入少量澄清石灰水，
碳酸氢根离子和氢氧根离子、钙离子反应生成碳酸钙沉淀、水和碳酸盐，离子方程式为
。
答 案
取最后一次洗涤液，加入稀盐酸，若无明显现象则表明已经洗涤干净(或其他合理答案)
解析
解：沉淀是氢氧化铝，氢氧化铝吸附有碳酸氢根离子，在过滤后需要洗涤，应该用稀盐酸检验，
检验方法为取最后一次洗涤液，加入稀盐酸，若无明显现象则表明已经洗涤干净(或其他合理答
案)。
答 案
解析
解：
铝土矿中含铝元素的质量分数为
，折换成的质量
，由
知
需要
的
溶液体积至少
。
3
4
5
6
Al
Al
Fe(OH)3
Mg(OH)2 2AlO
 +
2
−
CO
 +
2
3H
 O =
2
== 2Al(OH)
 ↓
3
+CO
 
3
2−
C
Fe(OH)3
Mg(OH)2
D
CO2
2AlO
 +
2
−
CO
 +
2
3H
 O =
2
== 2Al(OH)
 ↓
3
+CO
 
3
2−
Al3+
2HCO
 +
3
−
2OH
+
−
Ca
=
2+
== CaCO
 ↓
3
+2H
 O +
2
CO
 
3
2−
M
2HCO
 +
3
−
2OH
+
−
Ca
=
2+
== CaCO
 ↓
3
+2H
 O +
2
CO
 
3
2−
F
104
10t
10.8%
= (10 × 10 ×
6
10.8% × 102) ÷ 108g
Al
 O
 +
2
3
2NaOH === 2NaAlO
 +
2
H
 O
2
4mol/L
NaOH
= 2m(Al
 O
 ) ÷
2
3
(4 × 102) = 10 L
4