[讲义答案]第8讲-f0a94d170531_学而思高三全套_2019年高三暑假直播_2019-暑高二升高三化学一轮复习直播凌云班（全国）10讲郑慎捷_讲义答案

答 案
D
解析
解：A.根据总反应方程式为： 
，可知为原电池，铜为负极，石墨为正极，电子流向为
石墨，故A错误； 
B.电解质溶液中的阴离子移向负极，即向
电极移动，故B错误； 
C.负极为铜电极，结合电池反应得到，负极的电极反应式为
，每
转移
电子，负极增重
，故C错误； 
D.负极的电极反应式为
，正极电极反应： 
，故D正确； 
故选：D。
答 案
C
解析
解：A.由电子流向可知，右边吸附层为正极，发生了还原反应，故A正确； 
B.由电子流向可知，左边吸附层为负极，发生了氧化反应，电极反应是
，故B正确； 
C.负极电极反应是
，正极电极反应是
，
电池的总反应无氧气参加，故C错误； 
D.原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以电解质溶液中
向右正极移动， 
向
左负极移动，故D正确； 
故选：C。
模块
模块1：知识框架
：知识框架
模块
模块2：原电池与化学电源
：原电池与化学电源
1
1
1
例题1
2Cu + 2Cl
+
−
HN
 +
3
3H
=
+
== 2CuCl(s) + N
 ↑
2
+NH
 
4
+
Cu →
Cu
Cu + Cl
−
−
e
=
−
== CuCl(s)
1mol
35.5g
Cu + Cl
−
−
e
=
−
== CuCl(s)
HN
 +
3
2e
+
−
3H
=
+
== N
 ↑
2
+NH
 
4
+
例题2
H
 −
2
2e
+
−
2OH
=
−
== 2H
 O
2
H
 −
2
2e
+
−
2OH
=
−
== 2H
 O
2
2e
+
−
2H
=
+
== H
 2
Na+
ClO
 
4
−
例题3
答 案
D
解析
解：A.放电时，阳离子移向正极，所以
由左向右移动，故A正确； 
B、放电时，右边为正极得电子发生还原反应，反应式为
，故B正确； 
C、充电时，外加电源的正极与原电池正极相连，所以外加电源的正极与
相连，故C正确； 
D、充电时，导线上每通过
，左室得电子发生还原反应，反应式为
，但右侧将有
移向左室，所以溶液质量减轻
，
故D错误； 
故选：D。
答 案
A
解析
解：A.放电时，阴离子向负极移动，即
由电极乙移向电极甲，故A正确； 
B.反应生成物均为无毒无害的物质，负极上反应生成氮气，则电池总反应为：
，故B错误； 
C.由电池总反应为：
可知，当甲电极上有
消耗时，
乙电极上有
被还原，状况不知，所以体积不一定是
，故C错误； 
D.电池外电路的电子由负极移向正极，所以由电极甲移向电极乙，故D错误； 
故选：A。
答 案
B
解析
解：A、氢气的密度很小，不易存储和运输，用甲酸提供氢气的燃料电池有更多的优点，使用的甲
酸比氢气更易储存和运输，故A正确； 
B、乙
是以
为电解质的氢氧燃料电池，通入氧气的电极是正极，发生还原反
应：
，故B错误； 
C、乙
是以
为电解质的氢氧燃料电池，通入氧气的电极是正极，通入氢气的电
极是负极，即
室为负极室，
室为正极室，故C正确； 
D、甲
中使用钌
基催化剂从甲酸中产生氢气，
 ，
转移电子是
，根据电子守恒，两池转移电子量相等，所以乙中转移
电子，故D正确。故
选：B。
1
1
Li+
Li
 FePO
 +
1−x
4
xLi
+
+
xe
=
−
== LiFePO
 4
Y
1mole−
Mg
+
2+
2e
=
−
== Mg
1molLi+
12 −1 = 11g
例题4
O2−
N
 H
 +
2
4
O
 =
2
== N
 ↑
2
+2H
 O
2
N
 H
 +
2
4
O
 =
2
== N
 ↑
2
+2H
 O
2
1molN
 H
 
2
4
1molO2
22.4LO2
例题5
(PEMFC)
NaOH
O
 +
2
4e
+
−
2H
 O =
2
== 4OH−
(PEMFC)
NaOH
X
Y
(HYFORM)
(Ru)
HCOOH
H
 +
===
催化剂
2
CO
 2
2mol
2mol
例题6
答 案
C
解析
解：A、电极的质量不断增大，说明是银离子放电生成单质银，所以是正极，原电池中阴离子
向负极移动，则
由交换膜右侧向左侧迁移，故A正确； 
B、电极的质量不断增大，说明是银离子放电生成单质银，所以是正极，则极为负极，负极发
生氧化反应，故B正确； 
C、随着放电的进行，左边生成银离子，而交换膜是阴离子交换膜，只允许阴离子硝酸根离子通
过，不允许阳离子银离子通过，所以右侧的硝酸银离子的浓度减小，左侧硝酸银离子的浓度增大，
当两侧浓度相等时，电池停止工作，故C错误； 
D、负极是银失电子生成银离子，正极是银离子得电子生成单质银，所以总反应不是氧化还原反
应，故D正确； 
故选：C。
答 案
B
解析
解：A.食盐水的边缘处，与空气中的氧气接触，氧气得电子，反应式为
，则点处有氢氧根离子生成，即点溶液变红，故A正确； 
B.食盐水的边缘处，与空气中的氧气接触，氧气得电子，即为正极，点为负极，负极被腐蚀，所
以点的铁比点的铁腐蚀严重，故B错误； 
C.
与
形成原电池，
为负极，
为正极，正极被保护，则铁不易被腐蚀，故C正确； 
D.
与
、海水形成原电池，发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，则正极的电极
反应式为
，故D正确。 
故选：B。
答 案
B
解析
解：A、合上
、断开
，该装置是原电池，是把化学能转变为电能的装置，故A正确； 
B、合上
、断开
，该装置是原电池，较活泼的金属铁
作负极，石墨
作正极，故B错误； 
C、合上
、断开
，该装置有外接电源，所以是电解池，连接电源正极的
石墨电极是阳极，
阳极上氯离子放电生成氯气，氯气和碘化钾发生置换反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，所以一段
时间后，湿润的
淀粉试纸靠近
电极管口，试纸变蓝，故C正确； 
D、合上
、断开
，该装置有外接电源，所以是电解池，电解池放电时，连接电源负极的电极
1
1
模块
模块3：电解原理及其应用
：电解原理及其应用
1  68%
b
b
b
NO3
−
b
b
b
a
例题7
O
 +
2
4e
+
−
2H
 O =
2
== 4OH−
a
a
a
b
b
a
Fe
Zn
Zn
Fe
Fe
Zn
O
 +
2
4e
+
−
2H
 O =
2
== 4OH−
例题8
K
 1
K
 2
K
 1
K
 2
X
Y
K
 2
K
 1
Y
KI−
Y
K
 2
K
 1
是阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，导致
电极附近氢氧根离子浓度增大，溶液碱性增强，
所以一段时间后，
电极附近溶液呈红色，故D正确； 
故选：B。
答 案
C
解析
解：A、
与水会发生反应，所以
不可用
水溶液代替，故A错误； 
B、镀镍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应为
，电解过程中为
平衡、中的电荷，中的
和中的
分别通过阳离子膜和阴离子膜移向中，这使中
溶液的物质的量浓度不断增大，所以当转移
时，室离子数增加
个，故B错
误； 
C、电池充电时阳极反应式与正极相反，又
被还原生成
，为正极反应，充电时阳极电极反应
式为
，所以电极反应式为
，故C正确； 
D、若去除图阴离子膜，仍然是
放电，则电解反应总方程式不会发生改变，故D错误。 
故选：C。
答 案
C
解析
解：A.据分析可知
装置是原电池，
装置是电解池，故A正确； 
B. 极上二氧化硫失电子发生氧化反应，电极反应为：
，为阴极，氢离子在阴极得电子生成氢气，电极反应为：
，串联电路中
转移电子守恒可知
，则电极消耗气体和电极产生气体体积在相同条件下相
等，故B正确； 
C.
装置中
，则有关系式：
，
中
，则有关系式：
，所以
电子与氢离子的关系前者为
，后者为
，当电路中通过
，
中负极有
产
生，阳离子向正极移动，即从左边迁移到右边；
中阳极有
产生，阳离子向阴极移动，即
从左边迁移到右边，故C错误； 
D. 是阳极，是阴极，阳极上
放电生成
，电极反应为
，故D正确； 
故选：C。
1
1
X
X
X
例题9
Li
LiPF
 ⋅
6
SO(CH
 )
 
3 2
Li
 SO
 
2
4
Ni
+
2+
2e
=
−
== Ni
a
c
a
Na+
c
Cl−
b
b
NaCl
1mole−
b
2N
 
A
FeS
Fe
FeS + 2Li
+ 2e
=== Fe + Li
 S
+
−
2
Fe + Li
 S −
2
2e
=
−
== FeS + 2Li+
Ni2+
例题10
A
B
a
SO
 −
2
2e
+
−
2H
 O =
2
== SO
 +
4
2−
4H+
d
2H
+
+
2e
=
−
== H
 ↑
2
SO
 ∼
2
2e
∼
−
H
 2
a
d
A
SO
 −
2
2e
+
−
2H
 O =
2
== SO
 +
4
2−
4H+
SO
 ∼
2
2e
∼
−
4H+
B
N
 O
 +
2
4
2HNO
 −
3
2e
=
−
== 2N
 O
 +
2
5
2H+
N
 O
 ∼
2
4
2e
∼
−
2H+
1 : 2
1 : 1
2mole−
A
4molH+
B
2molH+
c
d
N O
2
4
N O
2
5
N
 O
 −
2
4
2e
+
−
2HNO
 =
3
== 2N
 O
 +
2
5
2H+
例题11
答 案
A
解析
解：A、电解池阳极发生氧化反应(或阴极发生还原反应)，阶段中阴极
：得到电子、
发生还原反应(或阳极
：失去电子、发生氧化反应)，所以电源
为负极、为正极，故A错误； 
B、阶段
中阴极发生还原反应，并且
，结合守恒规律得到电极
反应式为
，故B正确； 
C、阶段中阴极生成
，阶段
中阳极生成
，避免氢气和氯气直接混合发生爆炸，更有利于
和
的分离，故C正确； 
D、
的放电性强，阶段电解
溶液避免了
的放电，也减少了阳离子交换膜，阶段
电
解饱和食盐水，使
的放电，阴极得到
的循环使用，故D正确； 
故选：A。
答 案
D
解析
解：A.该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则
电极为阴极、
电极为阳极，连
接阴极的
电极为负极，
为正极，故A正确； 
B.电解时阳离子向阴极移动，所以
从阳极向阴极迁移，故B正确； 
C.阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为
，故C正确； 
D.左侧电极即阳极发生
，所以每转移
电子时，左侧电极就
产生
即
，故D错误。 
故选：D。
答 案
C
解析
解：A、氢氧根离子在阳极上失电子发生氧化反应，氢离子浓度增大，
值减小，故A错误； 
B、电子不能通过溶液，故B错误； 
C、阳极
放电，
增大，
从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，则
通过阴离子交
换膜从阴极进入浓缩室，故C正确； 
D、阳极反应式
，所以当电路中通过
电子时，会有
的
生成，故D错误； 
故选：C。
1
1
1
I
H
 O →
2
H
 2
Na
 MnO
 →
0.44
2
Na
 MnO
 
0.44−x
2
a
b
II
Na
 MnO
 →
0.44−x
2
Na
 MnO
 
0.44
2
Na
 MnO
 +
0.44−x
2
xe
+
−
xNa
=
+
== Na
 MnO
 
0.44
2
I
H
 2
II
Cl
 2
NaCl
NaOH
Cl−
I
NaOH
Cl−
II
Cl−
Na
MnO
0.44
2
例题12
Ag −Pt
Pt
B
A
H+
2NO
 +
3
−
12H
+
+
10e
=
−
== N
 ↑
2
+6H
 O
2
2H
 O −
2
4e
=
−
== 4H
+
+
O
 ↑
2
2mol
0.5mol
16gO2
例题13
pH
OH−
c(H )
+
H+
A−
4OH
−
−
4e
=
−
== 2H
 O +
2
O
 ↑
2
2mol
0.5mol
O2
答 案
 (或
)
从右向左，滤纸上有红褐色斑点产生增大
解析
解：.(1)在保证电极反应不变的情况下，仍然是锌作负极，则正极材料必须是不如锌活泼的金属或
导电的非金属，铝是比锌活泼的金属，所以不能代替铜，故选A； 
(2)
电极连接原电池负极，所以是电解池阴极，阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式
为： 
 (或
)，故答案为： 
 (或
)； 
(3)原电池放电时，阴离子向负极移动，所以硫酸根从右向左移动，电解池中，阴极上氢离子得电子
生成氢气，阳极上铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚
铁被氧气氧化生成氢氧化铁，所以滤纸上有红褐色斑点产生，故答案为：从右向左，滤纸上有红褐
色斑点产生； 
.(4)电解过程中，阴极上氢离子放电生成氢气，则阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子溶液，溶液
呈碱性，溶液的
增大，故答案为：增大； 
(5)
电极上析出的是氢气，
电极上析出的是氧气，且
电极失电子进入溶液，设铁质量减少为
，根据转移电子数相等得
，解得
，故答案为：
； 
(6)正极上高铁酸根离子得电子发生还原反应，反应方程式为
， 
故答案为： 
。
1
例题14
A 2H
+
+
2e
=
−
== H
 ↑
2
2H
 O +
2
2e
=
−
== H
 ↑
2
+2OH−
0.28
2FeO
 +
4
2−
6e
+
−
5H
 O =
2
== Fe
 O
 +
2
3
10OH−
I
N
2H
+
+
2e
=
−
== H
 ↑
2
2H
 O +
2
2e
=
−
== H
 ↑
2
+2OH−
2H
+
+
2e
=
−
== H
 ↑
2
2H
 O +
2
2e
=
−
== H
 ↑
2
+2OH−
II
pH
X
Y
Y
xg
 ×
22.4L/mol
0.672L
2 =
 ×
22.4L/mol
0.168L
4 +
 ×
56g/mol
xg
6
x = 0.28g
0.28
2FeO
 +
4
2−
6e
+
−
5H
 O =
2
== Fe
 O
 +
2
3
10OH−
2FeO
 +
4
2−
6e
+
−
5H
 O =
2
== Fe
 O
 +
2
3
10OH−