[讲义答案]第9讲-f4127375e3f4_学而思高三全套_2019年高三暑假直播_2019-暑高二升高三化学一轮复习直播凌云班（全国）10讲郑慎捷_讲义答案

答 案
A
解析
①单位时间内生成
的同时生成
，才是平衡状态，①错误； 
②一个
键断裂等效于生成两个
键，同时有两个
键断裂，正，逆反应速率相等，
达平衡状态，②正确； 
③百分含量不变，而不是
，③错误； 
④只要反应发生就有反应速率
，④错误； 
⑤当体系达平衡状态时，
可能为：：，也可能不是：：，与各物质
的初始浓度及转化率有关，⑤错误； 
⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化，正逆反应速率相等，达平衡状态，⑥正确； 
⑦温度和体积一定时，反应前后气体化学计量数相等，容器内的压强始终不再变化，⑦错误； 
⑧条件一定时，反应前后气体化学计量数相等，混合气体的平均相对分子质量始终不再变化，⑧错
误； 
⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化，正逆反应速率相等，达平衡状态，⑨正确； 
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化，说明平均相对分子质量不变，而两边气体计量数
相等，混合气体的平均相对分子质量始终不再变化，⑩错误，答案选A。
答 案
B
解析
A．密度是混合气体的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量是变化的，容积始终是不变的，
若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态，A正确； 
B．只有生成物是气体，因此
体积分数始终不变，不能说明反应达到平衡状态，B错误； 
C．若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大，C正确； 
D．根据热化学方程式可知若反应过程中吸收
热量，则刚好有
发生分解，
D正确。 
故选B。
模块
模块1：知识框架
：知识框架
模块
模块2：化学平衡
：化学平衡
1  74%
1
例题1
n mol H2
2n mol HI
H −H
H −I
H −I
w(HI) = w(I
 )
2
v(H
 ) =
2
v(I
 ) =
2
 v(HI)
2
1
c(HI) : c(H
 ) :
2
c(I
 )
2
2
1
1
2
1
1
例题2
CO
 2
Q kJ
1mol NH
 HCO
 
4
3
答 案
D
解析
解：A.加入硝酸银溶液后，生成
沉淀，溴离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，促进溴与
水的反应，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，故A不选； 
B.合成氨反应为放热反应，降低温度有利于平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B
不选； 
C.正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，体系颜色变深，可用勒夏特列原理解释，
故C不选； 
D.对于
，因反应前后气体的体积不变，则压强对平衡移动无影响，不
能用勒夏特列原理解释，故D选。 
故选：D。
答 案
C
解析
解：A.增大压强，平衡逆向移动，所以
点对应的平衡在加压后
增大，故A错误； 
B.起始
，越小，说明甲烷相对越多，达到平衡时甲烷的含量越多，则的大小为
，故B错误； 
C.升高温度，甲烷的体积分数减小，说明升高温度平衡正向移动，则该反应的焓变
，故C
正确； 
D.起始
，水和甲烷按
反应，达到平衡时，二者比值不等于，故D错误。故选：
C。
答 案
B
解析
解：A.平衡常数与温度有关，与压强无关，、两点温度不同，则平衡常数不同，故A错误； 
B.为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，则缩小体积，平衡正向移动，
的转化率提
高，故B正确； 
C.正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，且正、逆反应速率增大，故C错误； 
D.为可逆反应，不能完全转化，且物质的量与热量成正比，则
、
，置于密闭容
1
1
1
例题3
AgBr
2HI(g) ⇌H
 (g) +
2
I
 (g)
2
例题4
X
φ(CH
 )
4
 =
n(CH
 )
4
n(H
 O)
2
Z
Z
Z
b > 3 > a
ΔH > 0
 =
n(CH
 )
4
n(H
 O)
2
3
1 : 1
3
例题5
a
b
Y
2.0molX
6.0molY
器中发生反应，放出的热量小于
，故D错误； 
故选:B。
答 案
D
解析
解：由左图知，温度
为先到达平衡，故
，升高温度，
减小，则平衡向逆反应方向
移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应；由右图可知，压强为
先到达
平衡，故
，增大压强，
减小，则平衡向逆向移动，增大压强平衡向体积减小的方向
移动，故
。注意反应中
为固体，对反应速率以及平衡移动没有影响。 
A、由左图知，温度
为先到达平衡，故
，升高温度，
减小，则平衡向逆反应方向移
动，故A正确； 
B、使用催化剂，缩短到达平衡时间，平衡不移动，
的不变，故B正确； 
C、由右图可知，压强为
先到达平衡，故
，增大压强，
减小，则平衡向逆向移
动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，反应中
为固体，故
，故C正确； 
D、
为固体，对反应速率以及平衡移动没有影响，增加
的质量平衡不移动，故D错误。故选：
D。
答 案
C
解析
解：A.反应为放热反应，温度升高不利于反应正向进行，所以温度升高，
量减少，体积分数
减小，所以温度
和
的关系是：
，故A错误； 
B.反应物浓度越高，正向反应速率越大， 、、三点
浓度增大，正向速率增大，三点都处于
平衡状态，但正向速率最大的是点，故B错误； 
C.根据在反应物和生成物均为气体的可逆反应中，若反应物按计量系数比投料，则平衡时产物的体
积分数最大，点
的体积分数(
)最大，所以在
的点：
，故C正
确； 
D.增大其中一种反应物的含量可使另一种反应物转化率增大，所以、、三点中：
的转化率顺
序为：
，故D错误，故选：C。
1
1
模块
模块3：化学平衡的综合与等效平衡
：化学平衡的综合与等效平衡
1
2akJ
例题6
T
 2
T
 >
2
T
 1
D%
P
 2
P
 >
2
P
 1
D%
m < p + q
B
T
 2
T
 >
2
T
 1
D%
D%
P
 2
P
 >
2
P
 1
D%
B
m < p + q
B
B
例题7
A
 B
 
2
3
ψ
T
 1
T
 2
T
 <
1
T
 2
a
b
c
A
 2
c
d
A B
2
3
ψ
n(A
 ) =
2
d
n(B
 ) =
2
1.5d
a
b
c
B2
c > b > a
例题8
答 案
B
解析
解：A.化学平衡常数表达式中固体、纯液体不需要表示，反应①的平衡常数
，故A
错误； 
B.反应①的平衡常数
，反应②的平衡常数
，反应③： 
的平衡常数为
，故B正确； 
C.对于反应③，恒容时，温度升高，
的浓度减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应
为放热反应，焓变为负值，故C错误； 
D.对于反应③，恒温恒容下，通入稀有气体增大压强，平衡不移动，
 的浓度不变，故D错误。故
选：B。
答 案
C
解析
解：平衡时
，
分解生成的
的浓度为
。 
分解生成的
的浓度为
，所以
分
解生成的
的浓度为
， 
所以反应①的平衡常数
。 
故选：C。
答 案
B C
解析
解：A.图像分析可知先拐先平温度高，
 ，温度高二氧化碳物质的量小，说明升温平衡逆
向进行，正反应为放热反应，
 ，故A错误； 
B.
，
内的平均反应速率
，
 ，故B正确； 
C.
，结合三行计算列式计算平衡浓度及计算平衡常数， 
        
 
起始量
  
   
    
    
 
变化量
  
   
    
   
 
平衡量
  
   
    
   
 
1
1
K
 =
1
 
c(CO)
c(CO
 )
2
K
 =
1
 
c(CO)
c(CO
 )
2
K
 =
2
 
c(H
 )
2
c(H
 O)
2
CO(g) + H
 O(g) ⇌
2
CO
 (g) +
2
H
 (g)
2
K =
 =
c(CO) ⋅c(H
 O)
2
c(CO
 ) ⋅c(H
 )
2
2
 =
 
c(H
 )
2
c(H
 O)
2
 
c(CO)
c(CO
 )
2
 
K
 2
K
 1
H2
H2
例题9
c(HI) = 4mol ⋅L−1
HI
H
 2
0.5mol ⋅L−1
NH I
4
HI
4mol ⋅L
+
−1
2 × 0.5mol ⋅L
=
−1
5mol ⋅L−1
NH
 I
4
NH3
5mol ⋅L−1
K = c(NH
 ) ⋅
3
c(HI) = 5mol ⋅L
×
−1
4mol ⋅L
=
−1
20mol ⋅
2
L−2
例题10
T
 >
1
T
 2
ΔH < 0
T
 C
2∘
0 ∼2s
v(CO
 ) =
2
 =
2s
 
2L
0.2mol
0.05mol/(L ⋅s)
v(N
 ) =
2
 v(CO
 ) =
2
1
2
0.025 mol ⋅L
⋅
−1
s−1
T
 C
2
∘
2NO(g) + 2CO(g) ⇌2CO
 (g) +
2
N
 (g)
2
(mol/L)
0.5
0.25
0
0
(mol/L)
0.1
0.1
0.1
0.05
(mol/L)
0.4
0.15
0.1
0.05
平衡常数
， 
，
时再向容器中充入
、
各
，此时浓度商
，平衡不发生移动，故C正确； 
D.反应为放热反应，
 ，若将反应的容器改为绝热容器，温度越低平衡逆向进行，
浓度增
大，故D错误； 
故选：BC。
答 案
B
解析
解：A.由图可知，温度越高，生成物的物质的量越大，则升高温度平衡正向移动，所以正反应为吸
热反应，则
，故A错误； 
B.
 点
的物质的量与氢气相等，则 
    
 
 
 
开始   
     
    
       
转化    
        
    
     
 
平衡   
   
          
 
所以有
，解得
，则
点
的转化率为
，故B正
确； 
C.同温同体积，物质的量与压强成正比，而
点与
点的温度不同，则无法计算容器内压强比，故
C错误； 
D. 点
的物质的量与
相等，则 
    
 
开始   
    
    
    
 
转化   
     
    
    
 
平衡   
 
       
 
所以有
，解得
，又因为不知道容器体积，则
与
无法计算，所以无法判
断，故D错误； 
故选：B。
答 案
C
解析
解：A.由图可知，
达到平衡，继续升高温度，
的体积分数增大，可知升高温度平衡正向
移动，正反应为吸热反应，故A错误； 
B.体积可变的恒压密闭容器，充入惰性气体，反应体系的压强减小，则平衡正向移动，故B错误； 
C.
时，
的体积分数为
，则 
1
1
K =
 ≈0.14
0.4 × 0.15
2
2
0.1 × 0.05
2
T
 C
2
∘
2s
CO
N
 2
0.3mol
Q
 =
c
 ≈0.14 =
0.4 × (0.15 + 0.15)
2
2
0.1 × (0.05 + 0.15)
2
K = 0.14
T
 C
1
∘
NO
例题11
ΔH > 0
X
CH
 4
CH (g)
4
+
2H
 S(g) ⇌
2
CS
 (g) +
2
4H
 (g)
2
0.1
0.2
0
0
x
2x
x
4x
0.1 −x
0.2 −2x
x
4x
0.1 −x = 4x
x = 0.02
X
CH
 4
 ×
0.1
0.02
100% = 20%
X
Y
Z
CH4
CS2
CH
 (g) +
4
2H
 S(g) ⇌
2
CS
 (g) +
2
4H
 (g)
2
0.1
0.2
0
0
x
2x
x
4x
0.1 −x
0.2 −2x
x
4x
0.1 −x = x
x = 0.05
Q
 c
K
例题12
800 C
∘
CO
650 C
∘
CO
40%
      
 
开始        
      
  
转化        
     
 
时     
    
 
，解得
，则
的平衡转化率为
，故
C正确； 
D. 
时，图中
和
的物质的量相同，若充入等物质的量的
和
，体积分数不变，
则平衡不移动，故D错误； 
故选：C。
答 案
B
解析
解：A.前
消耗
的物质的量为
，由方程式可知生成
，则
，故A错误； 
B.反应热与计量数呈正比，则
时，对于反应
则
，故B正确； 
C.反应前后体积不变，若以
、
和
充入上述容器中，等效于加入
、
，体积比为
，与原平衡等效，
的转化率不变，故C错误； 
D.由图可知，随温度升高，平衡常数减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热
反应， 
由表中数据可知，
到达平衡，平衡时
为
，则： 
     
 
开始
：   
    
 
转化
：
  
    
 
平衡
：
  
    
 
由于反应前后气体的体积不变，用物质的量代替浓度计算平衡常数，故
，
大于温度
时的平衡常数，故温度
，故D错误。 
故选：B。
答 案
A D
解析
1
考法：多选
1
C(s) + CO
 (g) ⇌
2
2CO(g)
1
0
x
2x
650 C
∘
1 −x
2x
 =
1 −x + 2x
2x
40%
x = 0.25
CO
 2
 ×
1
0.25
100% = 25.0%
T C
∘
CO
 2
CO
CO
 2
CO
例题13
5min
X
0.5mol
Z1.5mol
v
 =
(Z)
 =
5 min
 
2L
1.5mol
0.15mol/(L ⋅min)
T
 C
2
∘
 X(g) +
2
1
Y(g) ⇌
 Z(g)ΔH
2
3
′
2ΔH =
′
ΔH
1mol X
2mol Y
1mol Z
 molX
3
4
 molY
3
8
1 : 2
X
5min
X
0.5mol
X(g) + 2Y(g) ⇌3Z(g)
(mol)
1
2
0
(mol)
0.5
1
1.5
(mol)
0.5
1
1.5
K =
 =
0.5 × 12
1.53
6.75
T
 1
4
T
 >
1
T
 2
例题14
解：A.由图可知，相同压强时，温度越高，甲烷的转化率越大，可知该反应为吸热反应，升高温度
平衡正向移动，
 ，由反应可知，减小压强平衡正向移动，由图可知，相同温度时，
对
应的转化率较大，则
，故A错误； 
B.设恒容密闭容器的体积为
， 容器反应的三段式为 
        
 
起始量
  
       
         
 
变化量
  
    
    
    
 
平衡量
  
    
    
    
 
平衡常数
，
 ，所以容器
反应体系逆向进行，即
，故B正确； 
C.容器的体积设为
，平衡时
的物质的量为
，容器
中反应体系等效于起始量为
和
，在
容器中放入
和
与，容器是等效平
衡，此时
的物质的量为
，压缩气体到
，由于正向反应是体积增大的反应，平衡逆
向移动，
的物质的量小于
，所以达到平衡时，容器、
中
的物质的量满足：
，故C正确； 
D.容器
中反应体系等效于起始量为
和
，容器
反应体系等效于起始量
为
和
，容器
、
中气体的起始总压强之比
，但容器
反应体系相当达到平衡时在容器
中再加入
，由于只增加
的量，所以增加的量比平衡移动减少的量大得多，即再次达到平衡
时
，故容器
、
中气体的总压强之比
，故D错误； 
故选：AD。
答 案
解析
解：根据化学方程式可知： 
， 
， 
，所以：
。
答 案
放热
解析
解：温度升高
值减小，所以正反应为放热反应， 
对于反应   
， 
开始
：
   
     
    
 
变化
：     
     
    
 
1
2
ΔH > 0
P
 1
P
 <
1
P
 2
1L
I
CH
 (g) +
4
H
 O(g) ⇌
2
CO(g) + 3H
 (g)
2
(mol/L)
0.1
0.1
0
0
(mol/L)
0.05
0.05
0.05
0.15
(mol/L)
0.05
0.05
0.05
0.15
K =
 =
c(CH
 ) ⋅c(H
 O)
4
2
c(CO) ⋅c (H
 )
3
2
 =
0.05 × 0.05
0.05 × 0.153
0.0675
Q
 =
c
 =
0.1 × 0.1
0.1 × 0.33
0.27 > K
II
v(CH
 )
 <
4 正
v(CH
 )
 
4 逆
I
1L
CO
n(CO)I
II
0.2molCH4
0.2molH O
2
2L
0.2molCH4
0.2molH O
2
I
CO
2n(CO)I
1L
CO
n(CO)I
I
II
CO
n(CO)
 <
II
2n(CO)
 I
II
0.2molCH4
0.2molH O
2
III
0.2molCH4
0.3molH O
2
II
III
P
 :
II
P
 =
III
n
 :
II
n
 =
III
4 : 5
III
II
0.1molH O
2
H O
2
n
 :
II
n
 <
III
4 : 5
II
III
P
 :
II
P
 <
III
4 : 5
例题15
K
 ×
1
K
 2
K
 =
1
 
c(CO
 )
2
c (CO)
2
K
 =
2
 
c(CO) × c(H
 O)
2
c(H
 ) × c(CO
 )
2
2
K
 =
3
 
c(H
 O)
2
c(CO) × c(H
 )
2
K
 =
3
K
 ×
1
K
 2
75%
K
CO(g) + H
 O(g) ⇌
2
H
 (g) +
2
CO
 (g)
2
(mol/L)
0.2
0.2
0
0
(mol/L)
c
c
c
c
平衡
：
 
        
 
所以
，解得
， 
所以
的转化率为
。
答 案
D
解析
解：对反应
，在温度为
、
时，平衡体系中
的体积分数随压强变
化曲线如图所示。则 
A.
点压强小于
点的压强，压强越大，反应速率越大，则反应速率：
，故A错误； 
B.增大压强，平衡向逆反应方向移动，但
浓度的增大幅度大于转化的程度，所以
点浓度大，
颜色深，故B错误； 
C.
、
两点二氧化氮的体积分数相同，则混合气体的平均相对分子质量相同，故C错误； 
D.在相同压强下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则二氧化氮的体积分数增大，所以由状态
到状态
，可以用加热的方法，故D正确。
3
(mol/L)
0.2 −c
0.2 −c
c
c
 =
(0.2 −c) × (0.2 −c)
c × c
9
c = 0.15
CO
 ×
0.2mol/L
0.15mol/L
100% = 75%
N
 O
 (g) ⇌
2
4
2NO
 (g)
2
T
 1
T
 2
NO
 2
A
C
A < C
NO
 2
C
B
C
B
A