[讲义答案]第4讲-53e41822328d_学而思高三全套_2019年高三暑假直播_2019-暑高二升高三化学一轮复习直播凌云班（全国）10讲郑慎捷_讲义答案

答 案
B
解析
解：A.实现①的转化，用比铁活泼的金属锌可以实现，但
、
、
等不能实现，故A错误； 
B.反应②铁在原电池反应中作负极失电子生成亚铁离子，实现②的转化，可以通过钢铁电化学腐蚀
实现，故B正确； 
C.实现③的转化，加入少量稀硝酸，可能反应生成亚铁离子，故C错误； 
D.实现④的转化，加入铁粉可以实现，加入氯气不能实现，故D错误； 
故选：B。
答 案
D
解析
解：从实验过程可知，过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁溶液，溶液的颜色为淡绿色，A、B均正
确； 
向硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸，亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，溶液颜色为棕黄色，C正确； 
稀硫酸提供了氢离子，使硝酸根离子的氧化性增强，亚铁离子被氧化为铁离子，而非硫酸氧化，D
错误； 
故选D。
答 案
B
模块
模块1：知识框架
：知识框架
模块
模块2：金属及其化合物
：金属及其化合物-铁
1
1
1
例题1
K
Na
Ca
例题2
例题3
解析
化合物
与足量的空气反应，经过煅烧后生成的固体为铁的氧化物，加入过量盐酸，形成铁的氯化
物，可能有
、
，通入足量的氯气后，
完全被氧化为
，故溶液乙为
溶
液，经过加热、蒸发、灼烧后固体为
，且质量为
，那么有铁的质量
，
，化合物为铁和碳的化合物，那么碳的
质量为
，
，故
，则
的化学式为
，
与足量的热浓硝酸发生氧化还原反应，生成
和
。
答 案
A
解析
解：氧化性由强到弱的顺序为：
 ,则随铁粉增加，反应分别为： 
 
  
 
所以原溶液中
、
、
的物质的量之比为:
。
答 案
B
解析
解：根据题中信息可知，要较长时间保存
沉淀，必须在制取过程中尽可能减少和空气接
触。 
对比个实验明显可以发现，⑤加入有机物做隔离层，和空气接触少；②中
和稀硫酸生成氢气能
排出装置中的氧气，所以也能减少与氧气接触；①中盛有氢氧化钠溶液的滴管伸入放有还原性铁粉
的硫酸亚铁溶液中，可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，则能减少与氧气接触； 
③④生成的氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反应：
，导致不能长时间观察到氢氧化亚铁， 
故选：B。
答 案
B
解析
1  53%
1
1
X
FeCl2
FeCl3
Fe2+
Fe3+
FeCl3
2
Fe O
2
3
24.0g
m(Fe) = 24.0g ×
 =
160
112
16.8g
n(Fe) = 0.3mol
18 −16.8 = 1.2g
n(C) = 0.1mol
n(Fe) : n(C) = 3 : 1
X
Fe C
3
Fe C
3
NO2
CO2
例题4
HNO >Fe
>Cu
3
3+
2+
4HNO  (稀)+Fe =
3
== Fe(NO
 )
 +NO ↑
3 3
+2H
 O
2
2Fe(NO ) +Fe =
3 3
== 3Fe(NO
 )
 
3 2
Cu(NO )  +Fe =
3 2
== Fe(NO
 )
 +Cu
3 2
Fe(NO )
3 3
Cu(NO )
3 2
HNO3
(2 −1) : 1 : 4 = 1 : 1 : 4
例题5
Fe(OH)2
5
Fe
4Fe(OH)
 +
2
O
 +
2
2H
 O =
2
== 4Fe(OH)
 3
例题6
解：A.铁离子具有强氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，故A错误； 
B.根据题中信息可以知道，氯化铁中加入氟化钾，铁离子参加了反应生成了无色物质，再根据加入
碘化钾也没有明显现象进一步证明
与
结合成不与
反应的物质，所以B选项是正确的； 
C.氟离子与碘离子不反应，氟离子不会使碘离子的还原性减弱，故C错误； 
D.铁离子氧化性较弱，不会与氟离子发生氧化还原反应，故D错误； 
所以B选项是正确的。
答 案
解析
解：
为固体，
为黄绿色气体，说明
为
，
与反应得到血红色溶液，结合转化关系可知，
固体
为
，
为
，为
，由
与
之间的相互转化，可知
为
；
与无色
气体
反应得到
，
与
反应得到
、
、
且
常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，
为
黑色固体，
在常温下为液体，可推知
为
，
为
，
为
，
为
。由上述分析
可知，
为
，
为
，
为
，
为
。 
故答案为：
；
；
；
。
答 案
解析
解：反应④的离子方程式是：
， 
故答案为：
。
答 案
解析
解：反应⑦是铁与水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：
；该反应中氢元素化合价从
价变为价，铁元素从价变
化为
价，每消耗 
的
，可转移电子
。 
故答案为：
；
。
1
2
3
4
Fe3+
F−
I−
例题7
Fe FeCl3 Fe O
3
4 HCl
A
B
B
Cl2
D
F
A
Fe
D
FeCl3
F
KSCN
D
G
G
FeCl2
Fe
C
E
E
X
D
G
H
X
E
H
C
O2
E
Fe O
3
4
X
HCl
H
H O
2
A
Fe
D
FeCl3
E
Fe O
3
4
X
HCl
Fe
FeCl3
Fe O
3
4
HCl
2Fe
+
3+
Fe === 3Fe2+
2Fe
+
3+
Fe === 3Fe2+
2Fe
+
3+
Fe === 3Fe2+
3Fe + 4H
 O(g)
Fe
 O
 +
2
===
高温
3
4
4H
 2 0.8
3Fe + 4H
 O(g)
Fe
 O
 +
2
===
高温
3
4
4H
 2
+1
0
0
+
 3
8
0.3mol
A(Fe)
0.8mol
3Fe + 4H
 O(g)
Fe
 O
 +
2
===
高温
3
4
4H
 2
0.8
答 案
解析
解：
为
，可与碳酸氢钠发生互促水解反应，反应的离子方程式为
，故答案为：
。
答 案
向混合溶液中通入足量的氯气
解析
解：除去
溶液中混有的少量
的方法是：向混合溶液中通入足量的氯气，故答案为：向
混合溶液中通入足量的氯气。
答 案
将三氯化铁溶液在
环境(或气氛)中加热蒸干
解析
解：如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，需要抑制氯化铁的水解，将三氯化铁溶液在
环境
(或气氛)中加热蒸干， 
故答案为：将三氯化铁溶液在
环境(或气氛)中加热蒸干。
答 案
D
解析
解：A、高锰酸钾溶液和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为：
，故A正确； 
B、氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，铁离子遇到硫氰酸钾溶液显红色，反应为：
，
，故B正确； 
C、氯气遇到水反应生成盐酸和次氯酸，具有酸性和强氧化性，遇到石蕊试液先变红色后褪色，故
C正确； 
D、氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色；氯气和溴化钾反应生成溴单质，溶液
呈橙色，是溴单质溶于水的现象。上述反应说明氯气氧化性大于碘单质和溴单质，但不能证明溴单
质氧化性大于碘单质，故D错误； 
故选：D。
5
6
模块
模块3：非金属及其化合物
：非金属及其化合物-氯
1
Fe
+
3+
3HCO
 =
3
−
== Fe(OH)
 ↓
3
+3CO
 ↑
2
D
FeCl3
Fe
+
3+
3HCO
 =
3
−
== Fe(OH)
 ↓
3
+3CO
 ↑
2
Fe
+
3+
3HCO
 =
3
−
== Fe(OH)
 ↓
3
+3CO
 ↑
2
FeCl3
FeCl2
HCl
HCl
HCl
例题8
16H
+
+
10Cl
+
−
2MnO
 =
4
−
== 2Mn
+
2+
5Cl
 ↑
2
+8H
 O
2
2Fe
+
2+
Cl
 =
2
== 2Fe
+
3+
2Cl−
Fe
+
3+
3SCN
=
−
== Fe(SCN)
 3
答 案
D
解析
解：A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确； 
B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到
白色沉淀，说明氯水
中含有
，故B正确； 
C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确； 
D．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，而不能说明次氯酸的存在，故
D错误。 
故选D。
答 案
B
解析
解：A.
与
反应为络合反应，离子方程式为
，故A正
确； 
B.②中红色褪去的原因是发生
，使平衡
逆向移动，红色消失，故B错误； 
C.
与
均可失去电子，具有还原性，故C正确； 
D.高锰酸钾可氧化氯离子生成氯气，则
在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化生成
，故D正确； 
故选：B。
答 案
C
解析
A、由于反应后体系中没有
，故氢氧化钠反应完全，根据钠元素守恒
，
根据氯原子守恒有
，故参加反
应的氯气
，故A错误； 
B、根据方程式
、
可知，氧化产物只有
时，
最大为
，当氧化产物只有
时，
最小为
，
故
 ，
，故B错误； 
C、根据方程式
、
1  67%
1
1  66%
例题9
AgCl
Cl−
例题10
Fe3+
SCN−
Fe
+
3+
3SCN
⇌
−
Fe(SCN)
 3
2Fe
+
3+
SO
 +
2
2H
 O =
2
== 2Fe
+
2+
4H
+
+
SO
 
4
2−
Fe
+
3+
3SCN
⇌
−
Fe(SCN)
 3
SCN−
Cl−
SCN−
(SCN)2
例题11
NaOH
n(NaOH) = n(NaCl) + n(NaClO) + n(NaClO
 ) =
3
0.03L × 10mol/L = 0.3mol
2n(Cl
 ) =
2
n(NaCl) + n(NaClO) + n(NaClO
 ) =
3
0.3mol
n(Cl
 ) =
2
0.15mol
Cl
 +
2
2NaOH === NaCl + NaClO + H
 O
2
3Cl
 +
2
6NaOH === 5NaCl + NaClO
 +
3
3H
 O
2
NaClO
n(Na ) :
+
n(Cl )
−
2 : 1
NaClO
 3
n(Na ) :
+
n(Cl )
−
6 : 5
6 : 5 < n(Na ) :
+
n(Cl ) <
−
2 : 1
7 : 3 > 2 : 1
Cl
 +
2
2NaOH === NaCl + NaClO + H
 O
2
可知，氧化产物只有
时，转移电子
数最少，为
，氧化产物只有
时，转移电子数最多，为
，故C正确； 
D、令
，
，
，生成
获得的
电子为
，生成
、
失去的电子为
，得失电子不相等，故D错误； 
故选C。
答 案
B
解析
A．
溶液中加入盐酸进行电解得到
，
中氮元素化合价由
价变化为
价，
在阳极发生氧化反应，阴极是氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，反应的化学方程式为：
，故A错误； 
B．产物中有
，由氢元素守恒可知，有水参加反应，
得到
，由
、
中
原子与
原子之比均为
，结合原子守恒和电荷守恒可知，反应还生成
与
，溶液
中大量存在的阴离子有
、
，故B正确； 
C．二氧化氯（
）是一种黄绿色易溶于水的气体，不可用饱和食盐水除去
中的
，
故C错误； 
D．明矾净水的原理是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体的吸附性，吸附悬浮杂质，不能吸收除去
饮用水中残留的
，故D错误； 
故选B。
答 案
A
解析
A.同一主族中，元素的得电子能力随着原子序数的增大而减小，所以从氟到溴，其得电子能力逐渐
减弱，故A正确； 
B.同一主族中，元素的非金属性从上到下，逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，故B错误； 
C.同一主族中，从上到下，离子半径逐渐增大，离子半径越大，离子键越弱，离子晶体的熔点越
低，故C错误； 
D.由于卤族元素的单质均属于分子晶体，随相对分子质量增大范德华力增大，因而熔点逐渐升高，
故D错误； 
故选A。
1
1
3Cl
 +
2
6NaOH === 5NaCl + NaClO
 +
3
3H
 O
2
NaClO
0.3mol ×
 ×
2
1
1 = 0.15mol
NaClO
 3
0.3mol ×
 ×
6
5
1 = 0.25mol
n(NaCl) = 11mol
n(NaClO) = 2mol
n(NaClO ) =
3
1mol
NaCl
11mol × 1 = 11mol
NaClO
NaClO
 3
2mol × 1 + 1mol × 5 = 7mol
例题12
NH
 Cl
4
NCl
 3
NH
 Cl
4
−3
+3
NH
 +
4
+
2H
+
+
3Cl
3H
 ↑
−===
电解
2
+NCl
 3
NH
 3
1mol NCl
 3
1mol NH
 3
ClO
 
2
−
ClO2
Cl
O
1 : 2
NaCl
NaOH
X
Cl−
OH−
ClO
 2
ClO
 2
NH
 3
NaClO2
例题13
例题14
答 案
(1)
、
吸收
中逸出的
(2)
、
、
、
(3)①氯水中存在平衡
，
与盐酸反应，平衡正向移
动，增大了
的浓度，漂白效果增强
②
解析
解：(1)反应原理为
，盐
酸易挥发，产生的氯气中含有
、
，
有毒，能被浓
溶液吸收，装置
可以吸
收
中逸出的
， 
故答案为：
、
；吸收
中逸出的
； 
(2)氯气溶于水形成饱和氯水过程中涉及
、
，根据可逆反应不能进行到底，所以饱和氯水中含氯元素的微粒有
、
、
、
， 
故答案为：
、
、
、
； 
(3)①氯水中存在平衡
，
与盐酸反应降低了
的浓
度，平衡正向移动，导致
的浓度增大，漂白效果增强， 
故答案为：氯水中存在平衡
，
与盐酸反应，平衡正
向移动，增大了
的浓度，漂白效果增强； 
②已知
的第二电离常数
，
的电离常数
，说明
的酸性大于
，所以
与
溶液按物质的量之比
反应时
变为
，离子方程式为
， 
故答案为：
。
答 案
其他条件相同，氢离子或者硫酸浓度不同对化学反应速率的影响
溶液呈黄绿色，生成黄绿色气体
收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体(或气体)颜色变化
解析
解：①表中数据中影响化学反应速率的因素是反应物的浓度，由于硫酸的体积不同，反应时氢离子
的浓度不同，因此反应时氯酸钾的浓度必须相同，即
，因此
该系列实验的目的是其他条件相同，氢离子或者硫酸浓度不同对化学反应速率的影响， 
故答案为：其他条件相同，氢离子或者硫酸浓度不同对化学反应速率的影响； 
②四组实验中溶液的体积相同，烧杯的溶液体积为
，所以
，
， 
烧杯中加入
硫酸溶液体积最大，反应时氢离子浓度最大，化学反应速率最快，现象比号
烧杯中更为明显，所以现象为溶液呈黄绿色，生成黄绿色气体， 
故答案为：；溶液呈黄绿色，生成黄绿色气体； 
(5)根据
沸点为
，熔点为
，液态为红色，
沸点为
，液态为黄绿色，
为验证
中含有
，收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体(或气体)颜色
变化，若出现红色，则说明
中含有
， 
故答案为：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，观察液体(或气体)颜色变化。
1
2
HCl
H
 O(g)
2
C
Cl
 2
Cl−
Cl
 2
ClO−
HClO
Cl
 +
2
H
 O ⇌
2
H
+
+
Cl
+
−
HClO
CaCO
 3
HClO
Cl
 +
2
H
 O +
2
CO
 =
3
2−
== HCO
 +
3
−
HClO + Cl−
2KMnO
 +
4
16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl +
2
5Cl
 ↑
2
+8H
 O
2
HCl
H O(g)
2
Cl2
NaOH
D
C
Cl2
HCl
H O(g)
2
C
Cl2
Cl
 +
2
H
 O ⇌
2
H
+
+
Cl
+
−
HClO
HClO ⇌H
+
+
ClO−
Cl−
Cl2
ClO−
HClO
Cl−
Cl2
ClO−
HClO
Cl
 +
2
H
 O ⇌
2
H
+
+
Cl
+
−
HClO
CaCO
 3
H+
HClO
Cl
 +
2
H
 O ⇌
2
H
+
+
Cl
+
−
HClO
CaCO
 3
HClO
H CO
2
3
K
 =
2
5.6 × 10−11
HClO
K = 3.0 × 10−8
HClO
HCO3
−
Cl2
Na CO
2
3
1 : 1
CO
 
3
2−
HCO3
−
Cl
 +
2
H
 O +
2
CO
 =
3
2−
== HCO
 +
3
−
HClO + Cl−
Cl
 +
2
H
 O +
2
CO
 =
3
2−
== HCO
 +
3
−
HClO + Cl−
6
V
 mL =
1
V
 mL =
2
V
 mL =
3
1mL
4
1mL + 8mL = 9mL
V
 mL +
1
V
 mL +
4
2mL = 9mL
V
 =
4
6mL
4
6mol/L
3
6
ClO
 2
10 C
∘
−59 C
∘
Cl
 2
−34 C
∘
Cl2
ClO2
Cl2
ClO2