[讲义答案]第10讲-a5955e86f2e6_学而思高三全套_2019年高三暑假直播_2019-暑高二升高三化学一轮复习直播凌云班（全国）10讲郑慎捷_讲义答案

答 案
C
解析
解：
是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性， 
是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，所
以向醋酸钠溶液中加硝酸铵会促进醋酸根离子水解，导致醋酸根离子浓度减小； 
是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，所以向醋酸钠溶液中加碳酸钠会抑制醋酸根离子的水解，
导致醋酸根离子浓度增大； 
溶液中加入
，会导致醋酸根离子浓度增大；故选：C。
答 案
B
解析
解：A.加入少量氢氧化钡溶解后和碳酸钠反应生成碳酸钡、碳酸钠溶液，
 ，反应后溶液中碳酸根离子浓
度增大，故A错误； 
B.加入等量的碳酸钠溶解后溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，溶液显碱性，
溶液中
，故B正确； 
C.水溶液中存在离子积常数，温度不变，常数不变，加入水稀释促进水解，水电离出的氢离子浓度
和氢氧根离子浓度乘积发生改变，故C错误； 
D.碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子电离平衡中的电离平衡常数
，温度不变
不变，
，加入醋酸氢离子浓度增大，则比值减小，故D错误；故选：B。
模块
模块1：知识框架
：知识框架
模块
模块2：盐类的水解平衡
：盐类的水解平衡
1
1
1
例题1
CH COONa
3
NH
 NO
 
4
3
Na CO
2
3
CH COONa
3
CH COONa
3
例题2
Ba(OH)
 +
2
2NaHCO
 =
3
== BaCO
 ↓
3
+2H
 O +
2
Na
 CO
 
2
3
c(CO
 ) <
3
2−
c(HCO
 )
3
−
K
 =
a2
 
c(HCO
 )
3
−
c(H )c(CO
 )
+
3
2−
K
 
a2
 
c(HCO
 )c(H )
3
−
+
c(CO
 )c(H )
3
2−
+
例题3
答 案
A
解析
解：A. 
的
溶液与
的
溶液体积比
混合后，
过量，溶液显示酸
性，则：
，根据电荷守恒可得：
，则溶液中离子浓度大小
为：
，故A错误； 
B.加热
溶液，升高温度能够促进盐类水解，所以测其
，
大于
，
故B正确； 
C.根据物料守恒：
，根据电荷守恒得
，所以得
，故C正确； 
D.相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大其溶液
越大，酸根离子水解
程度越大其相对应的酸的电离程度越小，即酸的电离平衡常数越小，根据表中数据知，酸根离子水
解程度
，则酸的电离平衡常数
，故D正确； 
故选：A。
答 案
C
解析
解：①硫酸铵电离出的铵根离子水解呈酸性，加热后水解程度增大，水解生成的氢离子能够溶解氧
化铁，故可用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈，与盐的水解有关，故①选； 
②用
溶液水解制备
，与盐的水解有关，故②选； 
③用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体，是复分解反应制得氢氧化铁胶体，与盐的水解无关，故
③不选； 
④氯化铁溶液中的铁离子水解呈酸性，氧化铜消耗氢离子，促进了铁离子的水解，最终铁离子转化
成氢氧化铁沉淀，与盐的水解有关，故④选； 
⑤氯化镁电离出的镁离子水解生成氢氧化镁和氯化氢，在氯化氢气流中抑制了镁离子的水解，与盐
的水解有关，故⑤选； 
⑥浓硝酸将
氧化成
，该操作无法得到硝酸亚铁，故⑥不选； 
⑦刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液，是铜与铁离子发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁，与
盐的水解无关，故⑦不选； 
⑧泡沫灭火器组成为硫酸铝与碳酸氢钠，铝离子和碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成二氧
化碳，从而可灭火，与盐的水解有关，故⑧选； 
故选：C。
答 案
B
1
1
pH = 2
HF
pH = 12
NaOH
1 : 1
HF
c(H ) >
+
c(OH )
−
c(F ) >
−
c(Na )
+
c(F ) >
−
c(Na ) >
+
c(H ) >
+
c(OH )
−
0.1mol ⋅L
1NaClO
−1
pH
pH
9.7
2[c(CO
 ) +
3
2−
c(HCO
 ) +
3
−
c(H
 CO
 )] =
2
3
c(Na )
+
c(H ) +
+
c(Na ) =
+
c(OH ) +
−
c(HCO
 ) +
3
−
2c(CO
 )
3
2−
c(OH ) −
−
c(H ) =
+
c(HCO
 ) +
3
−
2c(H
 CO
 )
2
3
pH
F
<
−
HCO
 <
3
−
ClO
<
−
CO
 
3
2−
K(HF) > K(H
 CO
 ) >
2
3
K(HClO) > K(HCO
 )
3
−
例题4
TiCl4
TiO
 ⋅
2
xH
 O
2
Fe(NO )
3 2
Fe(NO )
3 3
例题5
解析
解：A.铝离子水解显酸性抑制铵根离子水解，氢离子是酸抑制铵根离子水解，氢离子抑制程度大，
所以
溶液
小于等浓度的
溶液中
，故A
错误； 
B.未加入氢氧化钠溶液，溶液
，向
溶液中逐滴滴加
溶液时，物质的量之比为
，发生的反应是：
，
 ，溶液
增大，溶液
的变化如曲线
，故B正确； 
C.铝离子和铵根离子的水解过程为吸热反应，升温平衡正向进行，促进水解，故C错误； 
D.
时， 
溶液中存在电荷守恒，
，
 ，
 ，
故D错误； 
故选：B。
答 案
B
解析
解：已知：
，则
越大，
越小；当
较大时，溶液中氢离子
较多，则
较大，所以
表示
与
的变化关系，而
表示
与
的变化关系； 
A.溶液加水稀释，
的值不变，促进
水解，即
减小，所以
逐渐增大，故A错误； 
B.在
溶液中：
，当
时，
 ，
 ，
 ，
，所以
，故B正确； 
C.向
溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时，
 ，溶液中的物料守恒为
，则
，故C错误； 
D.由以上分析可知，实线
表示
与
的变化关系，故D错误。 
故选：B。
1
0.1mol ⋅L
NH
 Al(SO
 )
 
−1
4
4 2
c(NH
 )
4
+
NH
 HSO
 
4
4
c(NH
 )
4
+
pH = 3
100mol ⋅L
NH
 Al(SO
 )
 
−1
4
4 2
80mL0.5mol ⋅L
NaOH
−1
1 : 4
Al
+
3+
3OH
=
−
== Al(OH)
 ↓
3
NH
 +
4
+
OH
=
−
== NH
 ⋅
3
H
 O
2
pH
pH
II
20 C
∘
0.1mol ⋅L
NH
 Al(SO
 )
 
−1
4
4 2
2c(SO
 ) +
4
2−
c(OH ) =
−
c(NH
 ) +
4
+
3c(Al
) +
3+
c(H )
+
c(H ) =
+
10
mol/L
−3
2c(SO
 ) −
4
2−
c(NH
 ) −
4
+
3c(Al
) =
3+
c(H ) −
+
c(OH ) =
−
10
mol ⋅
−3
L
−
−1
c(OH )
−
例题6
pOH = −lgc(OH )
−
pOH
c(OH )
−
pOH
c(H XO )
2
3
M
pOH
lg
 
c(HXO
 )
3
−
c(H
 XO
 )
2
3
N
pOH
lg
 
c(XO
 )
3
2−
c(HXO
 )
3
−
 
c(HXO
 )
3
−
c(H ) ⋅c(XO
)
+
3
2−
Na
 XO
 
2
3
c(XO
 )
3
2−
 
c(HXO
 )
3
−
c(H )
+
NaHXO
 3
 =
c(H ) ⋅c(XO
 )
+
3
2−
c(OH ) ⋅c(H
 XO
 )
−
2
3
 ×
c(HXO
 )
3
−
c(OH ) ⋅c(H
 XO
 )
−
2
3
 
c(H ) ⋅c(XO
 )
+
3
2−
c(HXO
 )
3
−
pOH = 2
c(OH ) =
−
10
mol/L
−2
c(H ) =
+
10
mol/L
−12
 =
c(HXO
 )
3
−
c(H
 XO
 )
2
3
10−7
 =
c(XO
 )
3
2−
c(HXO
 )
3
−
10−2
 =
c(H ) ⋅c(XO
 )
+
3
2−
c(OH ) ⋅c(H
 XO
 )
−
2
3
 ×
c(HXO
 )
3
−
c(OH ) ⋅c(H
 XO
 )
−
2
3
 =
c(H ) ⋅c(XO
 )
+
3
2−
c(HXO
 )
3
−
10
×
−2
10
×
−7
10
Na XO
2
3
c(H ) =
+
c(OH )
−
c(Na ) =
+
2c(HXO
 ) +
3
−
2c(XO
 ) +
3
2−
2c(H
 XO
 )
2
3
c(Na ) +
+
2c(H ) =
+
2c(HXO
 ) +
3
−
2c(XO
 ) +
3
2−
2c(H
 XO
 ) +
2
3
2c(OH )
−
N
pOH
lg
 
c(XO
 )
3
2−
c(HXO
 )
3
−
答 案
C
解析
解：A.随着
增大，曲线表示的粒子浓度先增大后降低，曲线表示的粒子浓度不断增大，则曲
线表示的是
，曲线表示的是
，故A错误； 
B. 
时，根据图像，曲线在曲线的上方，则溶液中
，故B错误； 
C.
的溶液中，
 ，溶液中存在电荷守恒：
，由于
，所以
，故C正确； 
D.
的
溶液中，根据电荷守恒： 
，根据物料守恒：
，则有质子守恒： 
，故D错误， 
故选：C。
答 案
A
解析
解：A．常温下，
悬浊液中达到沉淀溶解平衡，则溶液中
，故A正确； 
B．温度不变，溶度积常数
不变，所以向
悬浊液中加入少量
粉末，平衡向左移动，
不变，故B错误； 
C．向
悬浊液中加入
溶液，白色沉淀变为淡黄色，说明
转化为
，
与
是同类型沉淀，可以说明
，故C错误； 
D．常温下，将
溶液与
的
溶液等体积混合，则溶
液中
，
，所以
，所以有沉淀析出，故D错误。 
故选：A。
1
模块
模块3：沉淀溶解平衡及综合离子关系的比较
：沉淀溶解平衡及综合离子关系的比较
1  90%
1
例题7
pH
a
b
a
HSO3
−
b
SO3
2−
pH = 8
b
a
c(SO
 ) >
3
2−
c(HSO
 )
3
−
pH = 7
c(H ) =
+
c(OH )
−
c(Na ) +
+
c(H ) =
+
c(OH ) +
−
c(HSO
 ) +
3
−
2c(SO
 )
3
2−
c(H ) =
+
c(OH )
−
c(Na ) =
+
c(HSO
 ) +
3
−
2c(SO
 )
3
2−
1moIl/L
NaHSO3
c(Na ) +
+
c(H ) =
+
c(OH ) +
−
c(HSO
 ) +
3
−
2c(SO
 )
3
2−
c(Na ) =
+
c(HSO
 ) +
3
−
c(SO
 ) +
3
2−
c(H
 SO
 )
2
3
c(H
 SO
 ) +
2
3
c(H ) =
+
c(OH ) +
−
c(SO
 )
3
2−
例题8
AgCl
c(Cl ) =
−
 =4 ×
K
 (AgCl)
sp
10
mol/L
−5.5
K
 
sp
AgCl
NaCl
K
 
sp
AgCl
NaBr
AgCl
AgBr
AgCl
AgBr
K
 (AgCl) >
sp
K
 (AgBr)
sp
0.001 mol ⋅L
AgNO
 
−1
3
0.001 mol ⋅L−1
KCl
c(Ag ) =
+
 mol/L =
2
0.001
0.0005mol/L
c(Cl ) =
−
 mol/L =
2
0.001
0.0005mol/L
Q
 =
c
c(Ag )c(Cl ) =
+
−
2.5 × 10
>
−7
K
 (AgCl)
sp
例题9
答 案
D
解析
解：A.通入
后有沉淀生成，溶液中
增大，
溶解平衡逆向移动，银离子浓度减小，
故A错误； 
B.浓度均为
的
溶液、
溶液等体积混合，
 ，所以不
会产生
沉淀，故B错误； 
C.依据溶度积常数计算
；
，以
溶液滴定
和
的
的混合溶液，
 ，
得到
，
溶液中，
；依据溶度积计算得到：
，所以先析出氯化银沉
淀，故C错误； 
D.常温下，
的平衡常数
，故D正确； 
故选：D。
答 案
B
解析
解：A.开始阶段铝离子沉淀，反应的离子方程式为： 
，故A正
确； 
B.离子方程式中若生成偏铝酸钠，氢氧化钠需要过量，原溶液中铝离子和亚铁离子物质的量之比为
，生成物中还有铝离子，氢氧化钠未过量不能生成偏铝酸钠，故B错误； 
C.表示铝离子和亚铁离子全部沉淀的离子方程式，故C正确； 
D.表示的是铝离子和亚铁离子全部沉淀后氢氧化钠过量，溶解一半的氢氧化铝生成偏铝酸钠，故D
正确；故选：B。
答 案
D
解析
解：A. 
最低浓度的对数值
与
关系如图所
示，由
，代入数据计算，三种沉淀的
大小顺序为
故A错误； 
B.图像可知点在曲线上，可以表示硫酸钙的饱和溶液，但
，故B错误； 
C.曲线中坐标数值越大，对应离子的实际浓度越小，点在曲线下方，表示硫酸铅的过饱和溶液，
1
1
HCl
c(Cl )
−
AgCl
1 × 10
mol/L
−6
AgNO
 3
HBr
c(Ag ) ×
+
c(Br ) =
−
0.5 × 10
×
−6
0.5 × 10
=
−6
0.25 × 10
<
−12
7.7 × 10−13
AgBr
K
 (CrO
 ) =
sp
4
2−
c (Ag )c(CrO
 ) =
2
+
4
2−
1 × 10−12
K
 (AgCl) =
sp
c(Ag )c(Cl ) =
+
−
1.8 × 10−10
0.01mol/LAgNO
 3
20mL0.01mol/LKCl
0.01mol/L
K CrO
2
4
c(CrO
 ) =
4
2−
0.01mol/L
c(Ag ) =
+
 =
 
0.01
10−12
10
mol/L
−5
0.01mol/LKCl
c(Cl ) =
−
0.01mol/L
c(Ag ) =
+
 =
0.01
1.8 × 10−10
1.8 × 10
mol/L
−8
Ag
 CrO
 (s) +
2
4
2Cl (aq) ⇌
−
2AgCl(s) + CrO
 (aq)
4
2−
K =
 =
c (Cl )
2
−
c(CrO
 )
4
2−
 =
[K
 (AgCl)]
sp
2
K
 (Ag
 CrO
 )
sp
2
4
 =
(1.8 × 10
)
−10 2
1.0 × 10−12
3.09 × 107
例题10
Al
+
3+
3OH
=
−
== Al(OH)
 ↓
3
2 : 1
例题11
SO
 
4
2−
p(SO
 ) =
4
2−
−lgc(SO
 )
4
2−
p(M
) =
2+
−lgc(M
)
2+
K
 =
sp
c(M
)c(SO
 )
2+
4
2−
K
 
sp
K
 (CaSO
 ) >
sp
4
K
 (PbSO
 ) >
sp
4
K
 (BaSO
 )
sp
4
a
c(Ca
) >
2+
c(SO
 )
4
2−
b
且
，故C错误； 
D.由于
，溶度积较大的沉淀可以向溶度积较小的沉淀转化，向
浓度为
的废水中加入
粉末，硫酸钙沉淀会转化为硫酸钡沉淀，会有
沉淀析出，故D正确； 
故选：D。
答 案
A
解析
解：A.
点
为
，曲线和曲线交于
点，则
和
的含量相同，但
是固体，不算做浓度项，若
是浓度项，才有
的平衡常数
，故A错误； 
B.根据图像， 
完全沉淀后，继续增大溶液
，有一段
范围内， 
几乎不
变，达到一定
后开始形成
，所以沉淀不会立即开始溶解，故B正确； 
C.根据图像，溶液
达到
之前， 
沉淀的含量几乎为，可以说明沉淀
已完
全溶解，故C正确； 
D. 
为附近，
存在的主要形式为
，说明
存在一定程度的水解，水解呈酸
性，其水解的离子方程式为： 
，故D正确； 
故选：A。
答 案
C D
解析
解：A.当
时，两者恰好完全反应后得
溶液，
时，溶液为
和
溶液的混合溶液，可能存在
，故A错误； 
B.当
时，两者恰好完全反应后得
溶液，溶液中存在质子守恒，
 ，故B错误； 
C.
时所得溶液为
和
的混合溶液，
 ，
 ，
 ，则一定
存在： 
，故C正确； 
D.当
时，两者恰好完全反应生成
，根据电荷守恒和物料守恒计算得到，电荷守
恒：
，物料守恒：
，两式相加得到
，故D正确； 
故选：CD。
1
1
c(Pb
) =
2+
c(SO
 )
4
2−
K
 (CaSO
 ) >
sp
4
K
 (BaSO
 )
sp
4
Ba2+
10
mol ⋅
−5
L−1
CaSO
 4
BaSO4
例题12
P
pH
12
3
4
P
M(OH)
 2
M(OH)
 
3
−
M(OH)2
M(OH)2
M(OH)
 ⇌
3
−
M(OH)
 +
2
OH−
K = 10−2
M(OH)
 2
pH
pH
M(OH)
 2
pH
M(OH)3
−
pH
14
M(OH)
 2
0
M(OH)
 2
pH
7
M2+
M(OH)+
M2+
M
+
2+
H
 O ⇌
2
M(OH)
+
+
H+
例题13
2a = b
Na
 CO
 
2
3
2a < b
NaOH
Na CO
2
3
c(OH ) >
−
c(CO
 )
3
2−
2a = b
Na
 CO
 
2
3
c(OH ) =
−
2c(H
 CO
 ) +
2
3
c(HCO
 ) +
3
−
c(H )
+
b < a < 2b
Na
 CO
 
2
3
NaHCO
 3
 ×
c(CO
 )
3
2−
c(HCO
 )
3
−
 =
c(H )
+
c(H )
+
 
K
 
a2
c(H )
+
 ×
c(HCO
 )
3
−
c(H
 CO
 )
2
3
 =
c(H )
+
c(H )
+
 
K
 
a1
c(H )
+
K
 >
a1
K
 
a2
 >
c(CO
 )
3
2−
c(HCO
 )
3
−
 
c(HCO
 )
3
−
c(H
 CO
 )
2
3
a = b
NaHCO
 3
c(Na ) +
+
c(H ) =
+
c(OH ) +
−
2c(CO
 ) +
3
2−
c(HCO
 )
3
−
c(Na ) =
+
c(CO
 ) +
3
2−
c(HCO
 ) +
3
−
c(H
 CO
 )
2
3
2c(Na ) +
+
c(H ) =
+
c(OH ) +
−
3c(CO
 ) +
3
2−
2c(HCO
 ) +
3
−
c(H
 CO
 )
2
3
答 案
小于
解析
解：相同条件下，铝离子抑制铵根离子水解程度小于加
 电离出的氢离子，铵根离子水解程度
越大，溶液中铵根离子浓度越小，所以
中铵根离子水解程度大于
，则
中
小于
中
。
1
例题14
HSO4
−
NH Al(SO )
4
4 2
NH HSO
4
4
NH Al(SO )
4
4 2
c(NH )
4
+
0.1mol ⋅L
NH
 HSO
 
−1
4
4
c(NH
 )
4
+