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【高三化学】暑期第九讲总结
1、化学平衡
（1）含义：化学平衡主要针对的是可逆反应，在同一时间、同一条件下正逆反应同时进行，当可逆反应的v 正=v 逆
的时候，化学反应达到平衡状态，即化学反应的最大限度。
（2）化学平衡的特征： ①逆：化学平衡指的是可逆反应
②等：达到平衡的时候v 正=v 逆
③动：化学平衡是一个动态平衡
④定：达到平衡时，各组分的含量即百分数不在改变
⑤变：外界条件改变时，平衡可能会被破坏，然后建立新的平衡
（3）化学平衡状态的判断；以mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)为例：★
类型
分类
具体情况
是否平衡
直
接
标
志
v(正)=v(逆)
单位时间内消耗mmolA 的同时生成mmolA，即v(正)=v(逆)
平衡
单位时间内消耗nmolB 的同时消耗pmolC，即v(正)=v(逆)
平衡
v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q，v(正)不一定等于v(逆)
不一定平衡
单位时间内生成nmolB 的同时消耗pmolC，v(正)不一定等于v(逆)
不一定平衡
单位时间内同一物质断裂的化学键与生成的化学键的量相等
平衡
含量不变
各物质的物质的量或物质的量分数一定
平衡
各物质的质量或质量分数一定
平衡
各气体的体积或体积分数一定
平衡
总体积、总压强、总物质的量一定
不一定平衡
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体系（反应前后颜色有变化）颜色保持不变
平衡
间
接
标
志
温度
绝热体系中，温度保持不变
平衡
压强
m+n≠p+q 时，其他条件不变，总压强保持不变
平衡
m+n=p+q 时，其他条件不变，总压强保持不变
不一定平衡
混合气体密
度
恒温恒容时，混合气体密度不变
不一定平衡
恒温恒压且m+n≠p+q 时，混合气体密度不变
平衡
恒温恒压且m+n=p+q 时，混合气体密度不变
不一定平衡
混合气体平
均相对分子
质量𝑀𝑟̅̅̅̅
m+n≠p+q 时，𝑀𝑟̅̅̅̅一定
平衡
m+n=p+q 时，𝑀𝑟̅̅̅̅一定
不一定平衡
2、化学平衡的影响因素（v-t 图象）：
（1）温度：
①升高温度，平衡向 吸热 反应方向移动： ②降低温度，平衡向 放热 反应方向移动：
（2）浓度：
①增大反应物浓度，平衡 正向 移动； ②减小反应物浓度，平衡 逆向 移动
（3）压强：
①增大压强，反应向气体体积 减小 的方向进行； ②减小压强，反应向气体体积 增大 的方向进行．
③对于气体体积不变的反应，压强改变平衡 不移动 ．
（4）催化剂：催化剂同倍数增大反应物速率，平衡 不移动 ．
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3、化学平衡常数
（1）基本概念：一定温度下，可逆反应达到平衡状态时， 生成物的平衡浓度用化学方程式中的化学计量数次幂
与反应物的平衡浓度用化学方程式中的化学计量数次幂 的比值,用符号K 示．
（2）表达式：对于可逆反应：mA(g) + nB(g) ⇌ pC(g) + qD(g)，K=
𝑐𝑝(𝐶)𝑐𝑞(𝐷)
𝑐𝑚(𝐴)𝑐𝑛(𝐵).
（3）K 的意义
①固体和纯液体浓度视为“1”，不列入平衡常数的表达式中。
②平衡常数表达式的书写与可逆反应的书写形式有一一对应关系，正逆反应平衡常数互为倒数。
③K 的单位与方程的系数有关，为（mol▪L）
ω,但是通常条件下我们不写。
④K 的大小只与T 的大小有关，而与浓度压强等因素无关。
（4）K 的易错点
①在一定温度下，K 的大小反应了可逆反应进行的程度；即在一定温度下，K 越大,说明反应进行的越彻底；
②利用K 与T 的变化关系，确定反应的吸放热；当温度升高，K 增加，说明反应正向进行，正反应为吸热反
应，若温度降低，反应的K 值减少，说明正反应吸热。
即△H 与K 和温度变化的关系
③判断反应进行的方向
在一定温度下，对于可逆反应aA（g）+bB（g）⇌ cC（g）+ dD（g），在任意时刻下，我们规定生成物浓
度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为浓度积，用“Q”表示：Q=
𝐶𝐶(𝐶)▪𝐶𝑑(𝐷)
𝐶𝑎(𝐴)▪𝐶𝑏(𝐵)
其状态的判断
④利用K 的值计算反应物、生成物的平衡浓度及转化率（主要利用三段式的方法）
4、平衡转化率
（1）表达式：某反应物的平衡转化率（α）=
该反应物达平衡时的消耗量
该反应物的起始量
× 100%
=
该反应物的起始量−该反应物的平衡量
该反应物的起始量
× 100%
（2）α 的意义:①定量的衡量化学反应进行的程度．α 值越大，表示正向反应进行的程度 越大 ，反应越彻底
②利用α 值的大小进行计算（三段式）
5、速率平衡图像分析与解题思路★
（1）图像分析： 先看两坐标, 再看曲线图；结合题中意，题图细分析；
关注起终拐，先拐数值大；等温与等压，定一议二法
（2）分析、判断：
△H<0
△H>0
T↑,K↓
T↓,K↑
T↑,K↑
T↓,K↓
Q>K，平衡逆移
Q=K，平衡不移
Q<K，平衡正移
做判断
看图像
找规律
一看坐标（横纵坐标）
二看线（线的变化趋势）
三看起点（起点、拐点、交点、终点）
四看辅助线（如等温线、等压线）
五看量的变化（如浓度变化、温度变化）
联想平衡移动原理，分析外界条件对反应速率、化学平衡的影响
利用原理，结合图像，分析图像中代表反应速率变化或化学平衡的线，作出判断
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6、常见化学平衡图像的类型★
（1）速率—时间图像（例N2+3H2
2NH3）
V'逆
V'正
V逆
V正
v
t
0
V'正
V'逆
V逆
V正
v
t
0
V'逆=V'正
V逆
V正
v
t
0
①增大反应物浓度 ②升高温度 ③减小压强 ④加入催化剂
（2）浓度（物质的量）—时间图像 （例A+B ⇌ AB）
（3）含量—时间—温度（压强）图像（a 使用催化剂，b 不适用催化剂），一般这种图像的折点表示到达平衡的时
间，反映了反应速率的大小，可以确定T 和p 的高低（大小），水平线高低对应平衡移动的方向
(T2>T1,正反应为吸热反应) (T2>T1,正反应为放热反应)
（4）恒压（温）线图像（“定一议二”）
（5）速率—温度（压强）图像（例2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)）
7、自发反应进行的方向与判据
（1）焓判据：多数能自发生进行的化学反应是放热反应，因为体系总是趋向于从高能状态转变为低能状态，即体
系对外做功或者释放能量；反应焓变是反应能否自发进行的一个有关因素，但不是唯一的因素
（2）熵： ①熵的定义：熵是用来度量体系混乱程度的物理量，熵值越大，混乱程度越大
②熵值的大小：同一物质处于不同状态时，熵值大小为S（g）> S（l）> S（s）
③熵增的原理：在于外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵值增加，即熵变△s>0
V'正
V'逆
V逆
V正
v
t
0
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④熵判据：许多熵增加的反应在常温常压下可以自发进行，因为体系有自发的向混乱程度增加的方向
转化的趋势，因此可以使用熵判据来判断反应进行的方向
（3）复合判据公式： △G=△H-T△S
7、等效平衡★
（1）含义：对于同一可逆反应，在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，以不同的投料方式进行反应，但达到平衡
时混合物中各组分的浓度或百分数（体积分数、物质的量分数或质量分数）相等，这样的化学平衡互称为等效平衡。
（2）等效平衡的类型及对应要求
等效类型
全等等效
相似等效平衡
条件
（1）恒温、恒容
（2）恒温、恒容
（3）恒温、恒压
反应的特点
反应前后气体分子数不相等的
可逆反应
反应前后气体分子数相等
的可逆反应
任何可逆反应
起始投料
换算为化学方程式同一边的物
质，其“量”相同
换算为化学方程式同一边的物质，其“量”符合同一比
例
平
衡
特
点
质量分数
相同
相同
相同
浓度
相同
成比例
相同
物质的量
相同
成比例
成比例
（3）判断是否“等效”的方法—“一边倒”★
当开始既充入反应物又充入生成物的时候，按照化学计量数将反应物全部转化为生成物，或将生成物全部转化
为反应物，然后再进行判断与其他平衡是否等效。
（4）等效平衡原理的应用
①若已知两平衡等效，则知其中一个平衡便可判断出另一个平衡。
②通过构建等效平衡。使平衡中复杂问题简单化。
△H>0, △S<0
任何条件下都
不能自发进行
△H<0, △S<0
低温条件下
自发进行
△H>0, △S>0
高温条件下
自发进行
△H<0, △S>0
任何条件下都
能自发进行
△H
△S
