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LECTURE 14
化学
Chemistry
秋季1-7 讲
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LECTURE 1
LECTURE 2
LECTURE 3
LECTURE 4
LECTURE 5
LECTURE 6
化学平衡综合（二）
化学反应与热能同步提升
化学反应速率和限度同步提升
化学平衡同步提升
弱电解质的电离平衡同步提升
化学平衡综合（一）
水的电离及溶液的酸碱性同步提升
LECTURE 7
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在任何情况下,都应该使我们的推理受到实验的检验,除了通过实验和观察的自然道路去寻求真理之外,别无他
途。不靠猜想,而要根据事实。
LECTURE 1 化学反应与热能同步提升
1、化学能与热能相关概念（P4）
(1)焓、焓变的定义
(2)反应热的计算方法★
(3)吸放热的判断方法（常见吸放热、吸放热的图像表示）★
(4)热化学方程式★①定义
②书写注意事项、要点
③相关计算
(5) 燃烧热
①定义
②注意事项、要点
(6) 中和热
①定义
②注意事项、要点
③中和热的测定实验★（注意误差分析）
2、热化学图像（P7）
(1)吸放热的图像
（2）吸放热催化剂反应过程的图像
（3）通过能量的变化表示化学反应的吸放热
3、盖斯定律(P11)★
(1)盖斯定律的内容
(2)反应热的计算（重点看方法）
（3）利用盖斯定律书写热化学方程式
1．化学反应①A⇌B 和②B⇌C 的能量反应进程图如下所示。下列有关该反应的叙述错误的是（
）
A．反应①的△H1＞0
B．反应②在升高温度时,平衡向正反应方向移动
C．反应②的活化能小于反应①的活化能
D．总反应③A⇌C 的△H3＞0
【解答】解：A．A→B 的反应,反应物总能量（A 点）小于生成物总能量（B 点）,A→B 的反应为吸热反应,吸热
反应△H1＞0,故A 正确；
B．B→C 的反应,反应物的总能量（B 点）大于生成物总能量（C 点）,反应为放热反应,升高温度时,平衡向逆反应
方向移动,故B 错误；
C．反应①的活化能为A 生成B 的能量差,反应②的活化能为：B 生成C 的能量差,反应②的活化能小于反应①
的活化能,故C 正确；
D．总反应③A⇌C 反应物的总能量（A 点）小于生成物总能量（C 点）,反应为吸热反应,的△H3＞0,故D 正确；
故选：B。
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LECTURE 2 化学反应速率和限度同步提升
1、化学反应的速率(P18)
(1)定义
(2)化学反应速率的计算★①定义
②计算方法★
a.基本公式法
b.比例法
c.三段式法
③化学反应速率的测定
a.定性分析法
b.定量分析法（公式计算）
(3)碰撞理论①有效碰撞
②活化分子
③活化能
2、化学反应的影响因素(P19)
(1)内因：自身的结构与性质
(2)外因★温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积
3、化学反应限度(P22)
(1)含义
(2)化学平衡的特征★逆、等、动、定、变（具体的含义）
(3)化学平衡的判断★混合物体系中各成分的含量,正、逆反应速率之间的关系,压强、混合物的平均相对分子质量、
温度、气体密度、颜色（各条件下分析是否平衡）
4、化学反应的方向(P25）
(1)自发反应过程和自发反应
(2)自发反应进行的方向和判据★①焓判据
②熵判据★
③复合判据
(3)反应能否自发进行与△H 与△S 的关系★
1．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。如图为少量HCl 气
体分子在253K 冰表面吸附和溶解过程的示意图,下列叙述错误的是（
）
A．冰表面第一层中,HCl 以分子形式存在
B．冰表面第二层中,H+浓度为5×10
﹣3mol•L
﹣1（设冰的密度为0.9g•cm
﹣3）
C．冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变
D．冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl⇌H++Cl
﹣
【解答】解：A．由图可知,冰表面第一层中存在HCl 分子,则HCl 以分子形式存在,故A 正确；
B ．冰表面第二层中,Cl
﹣：H2O ＝10
﹣4 ：1, 设水的体积为1L, 溶液体积近似为1L, 则H+ 浓度为
＝5×10
﹣3mol•L
﹣1,故B 正确；
C．冰表面第三层中,仍存在H2O 分子,则冰的氢键网络结构保持不变,故C 正确；
D．由图可知,只有第二层存在HCl 气体分子在冰表面吸附和溶解过程,第一、三层不存在,故D 错误；选：D。
将规范修炼成一个习惯,把认真内化成一种性格,用恒心转化为一种动力。
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LECTURE 3 化学平衡的同步提升
1、影响化学平衡的因素（P34）★
（1）化学平衡移动的过程（2）化学平衡与速率的关系
（3）温度、浓度、压强、催化剂（注意图像问题）
2、化学平衡常数（P38）
(1)定义(2)表达式★(3)K 的易错点★(4)K 的意义★a.在一定温度下,K 的大小反应了可逆反应进行的程度
b.利用K 与T 的变化关系,确定反应的吸放热
c.判断反应进行的方向
3、转化率（P39）
(1)定义(2)表达式★(3)α的意义及其应用
1．某温度下,对可逆反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0,下列叙述正确的是（
）
A．加入少量W,逆反应速度增大
B．升高温度时,正反应速率增大,逆反应速率减少
C．压强不变充入与反应体系不反应的N2,反应速率减少,体积不变,充入N2,反应速率不变
D．平衡后加入X,上述反应△H 的增大
【解答】解：A、W 在反应中是固体,固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动,故A 错误；
B、升高温度正反应速率和逆反应速率都变大,故B 错误；
C、压强不变充入与反应体系不反应的N2,体积增大,浓度减小,则反应速率减少；体积不变,充入N2,浓度不变,则反
应速率不变,故C 正确；
D、反应热△H 与物质的化学计量数有关,物质的化学计量数不变,热化学方程式中反应热不变,与参加反应的物质
的物质的量无关,故D 错误；故选：C。
2．一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）,△H＝﹣905.9kJ•mol
﹣1,下列叙述正确
的是（
）
A．4mol NH3 和5mol O2 反应,达到平衡时放出热量为905.9kJ B．平衡时v 正（O2）＝
v 逆（NO）
C．平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量增大
D．平衡后升高温度,混合气体中NO 含量降低
【解答】解：A．反应为可逆反应,反应物不可能完全转化,则4mol NH3 和5mol O2 反应,达到平衡时放出热量小于
905.9kJ,故A 错误；
B．达到平衡时,正逆反应速率相等,应为v 正（O2）＝
v 逆（NO）,故B 错误；
C．减小压强,平衡向正反应方向移动,混合气体平均摩尔质量减小,故C 错误；
D．升高温度,平衡向逆反应方向移动,混合气体中NO 含量降低,故D 正确。
学习尤如登山,需要坚持,虽然过程是艰难的,但只要懂得享受,也能其乐无穷,当攀上顶峰时,便能饱览美景。
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LECTURE 4 化学平衡综合（一）
1、转化率α含义及其应用（P46）
（1）表达式（2）变化规律
2、平衡常数和转化率的相关计算（P46）★
答题模板★
【重点关注导出来的公式】
3、速率平衡图像（P48）★
（1）利用图像“断点”探究外因对反应速率的影响
（2）解答图像的思路与方法★a.分析图像b.进行分析、判断（夏特列原理）
（3）图像常见的类型★a.速率—时间图像b.浓度（物质的量）—时间图像c.全程速率—时间图像
d.含量—时间—温度（压强）图像e.恒压（温）线图像f.速率—温度（压强）图像
已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）,△H＝﹣1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应,若反应物起始的
物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是（
）
A．
B．
C．
D．
【解答】解：A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,导致一氧化
氮的含量减少,故A 正确。
B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应,增大压强平衡向逆反应方向移动,导致一氧化氮的含量减少,
故B 正确。
C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,导致一氧化氮的含量减少,
故C 错误。
D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡,正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间,故D 正确。
故选：C。
勤学如春起之苗,不见其增日有所长。辍学如磨刀之石,不见其损日有所亏。
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LECTURE 5 化学平衡综合（二）
前进的理由只要一个,后退的却有无数个,给自己一个理由。前进！
1、等效平衡★（P62）
（1）定义
（2）等效平衡的类型★①恒温恒容条件下的等效平衡
a.气态物质反应前后分子数变化的可逆反应
b.气态物质反应前后分子数不变化的可逆反应
②恒温恒压条件下的等效平衡
a.气态物质反应前后分子数变化的可逆反应
b.气态物质反应前后分子数不变化的可逆反应
c.构建虚拟“中间态”法判断恒温恒压下的等效平衡
（3）等效平衡的判断★
在温度、容积相同的3 个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下（已
知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＝﹣92.4kJ•mol
﹣1）用符号“＞”“＜”“＝”或数字填空：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molN2,3molH2
2molNH3
4molNH3
NH3 的浓度（mol•L
﹣1）
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
体系压强（Pa）
P1
P2
P3
反应物转化率
α1
α2
α3
（1）α1+α2＝
．（2）a+b＝
．（3）2c1
c3（4）2P2
P3（5）α1+α3＝
1．
【解答】解：甲投入1molN2、3molH2,乙容器投入量2molNH3,恒温恒容条件下,甲容器与乙容器是等效平衡,各组分的物
质的量、含量、转化率等完全相等；而甲容器投入1molN2、3molH2,丙容器加入4molNH3,采用极限转化法丙相当于加入
2molN2、6molH2,丙中加入量是甲中的二倍,如果恒温且丙容器容积是甲容器2 倍,则甲容器与丙容器为等效平衡,所以丙
所到达的平衡,可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下,到达平衡后,再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡,
由于该反应是体积减小的反应,缩小容器体积,增大了压强,平衡向着正向移动,所以丙中氮气、氢气转化率大于甲和乙的,
（1）甲容器和乙容器是达到等效平衡状态,甲正向进行,乙逆向进行,则α1+α2＝1,故答案为：1；
（2）甲投入1molN2、3molH2,
乙中投入2molNH3,则甲与乙是完全等效的,根据盖斯定律可知,甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ,故a+b＝92.4,故答
案为：92.4；（3）丙容器反应物投入量4molNH3,采用极限转化法转化为反应物为2molN2、6molH2,是甲中的二倍,若平
衡不移动,c3＝2c1；丙相当于增大压强,平衡向着正向移动,所以丙中氨气的浓度大于乙中氨气浓度的二倍,即c3＞2c1（4）
丙容器反应物投入量4molNH3,是乙的二倍,若平衡不移动,丙中压强为乙的二倍；由于丙中相当于增大压强,平衡向着向着
正向移动,所以丙中压强减小,小于乙的2 倍,即2P2＞P3,（5）丙容器反应物投入量4molNH3,是乙的二倍,若平衡不移动,
转化率α1+α3＝1；由于丙中相当于增大压强,平衡向着向着正向移动,氨气的转化率减小,所以转化率α1+α3＜1,故答案为：
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LECTURE 6 弱电解质的电离平衡同步提高
山不辞土,故能成其高；海不辞水,故能成其深
1、弱电解质的强弱及其电离方程式的书写（P74）
(1)强弱电解质、电离方程式书写的回顾
(2)弱电解质的电离平衡★①电离平衡的建立及其特征：逆、等、动、定、变
②影响电离平衡移动的因素：a.内因b.外因
2、电离平衡常数（P77）★
(1)定义
(2)表达式★（3）电离平衡常数的意义及其影响因素
3、电离度（P77）
(1)定义
(2)表达式★（3）意义
4、强弱电解质的异同★（P81）
(1)一元强酸与一元弱酸的比较
(2)弱电解质的判断方法
1．设NA 为阿伏加德罗常数值。关于常温下PH＝2 的H3PO4 溶液，下列说法正确的是（
）
A．每升溶液中的H+数目为0.02NA
B．c（H+）＝c（H2PO4
﹣）+2c（HPO42﹣）+3c（PO43﹣）+c（OH
﹣）
C．加水稀释使电离度增大，溶液PH 减小
D．加入NaH2PO4 固体，溶液酸性增强
【解答】解：A．常温下PH＝2 的H3PO4 溶液中c（H+）＝0.01mol/L，1L 该溶液中含有的n（H+）＝0.01mol/L
×1L＝0.01mol，含有H+数目为0.01NA，故A 错误；
B．根据H3PO4 溶液中的电荷守恒可知：c（H+）＝c（H2PO4
﹣）+2c（HPO42﹣）+3c（PO43﹣）+c（OH
﹣），故B
正确；
C．加水稀释H3PO4 的浓度减小，其电离度增大，但溶液中氢离子浓度减小，溶液PH 增大，故C 错误；
D．加入NaH2PO4 固体后，抑制了H3PO4 的电离，溶液中氢离子浓度减小，溶液酸性减弱，故D 错误；故选：B。
2．稀释某弱酸HA 溶液时，浓度增大的是（
）
A．HA
B．H+
C．A
﹣
D．OH
﹣
【解答】解：HA 是弱酸，加水稀释能促进其电离，但A
﹣、H+氢、HA 浓度都减小，温度不变，水的离子积常数
不变，则OH
﹣浓度增大，故D 正确，
故选：D。
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LECTURE 7 水的电离及溶液的酸碱性同步提高
平坦的道路是坎坷走过的成因,优秀的成绩是努力学习的见证。
1．NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A 的Ka1＝1.1×10
﹣3，Ka2＝3.9×10
﹣6）溶液，混合溶液的相对
导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是（
）
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na+与A2﹣的导电能力之和大于HA
﹣的
C．b 点的混合溶液PH＝7
D．c 点的混合溶液中，c（Na+）＞c（K+）＞c（OH
﹣）
【解答】解：A．溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，由图象可知a、b、c 点的离子种类、浓度不同，可知混
合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关，故A 正确；
B 由图象可知b 点钾离子浓度较小，b 点导电能量较大，b 点存在Na+与A2﹣，可知Na+与A2﹣的导电能力之和大
于HA
﹣的，故B 正确；
C．由题给数据可知H2A 为二元弱酸，b 点溶质为为Na2A、K2A，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则PH＞7，故C
错误；
D．c 点NaOH 过量，则n（NaOH）＞n（KHA），溶液呈碱性，可知c（Na+）＞c（K+）＞c（OH
﹣），故D 正
确。
1、水的电离与离子积（P88）★
(1)水的电离
(2)水的电离平衡常数与离子积
(3)水的离子积的计算
2、影响水电离的因素（P89）★
(1)影响水电离的因素：升温，加入酸、碱，加入盐、加入活泼金属
(2)水电离平衡的曲线分析★
(3)水电离出来的c(H
+)或c(OH
-)的计算(25℃)
3、溶液的酸碱性与PH 值（P92）★
(1)溶液的酸碱性的判断
(2)溶液PH 的测量a.PH 试纸
b.PH 计
c.酸碱指示剂
3、溶液PH 的计算（P94）★
(1)单一溶液的PH ①溶液的稀释
②强酸、强碱溶液的PH
③弱酸、弱碱溶液的PH
(2)混合溶液的PH ①同性强电解质溶液相互混合后溶液PH 的计算
②异性强电解质溶液混合后溶液PH 的计算
③弱酸与强碱混合后溶液的PH
④弱碱与强酸混合后溶液PH
(3) 已知酸溶液和碱溶液的PH 之和，判断等体积混合后溶液的PH(25℃)
①酸碱PH 之和为14，等体积混合
②等体积的强酸(PH1)与强碱(PH2)混合
