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答 案
B C
解析
铜是阳极，电极反应式为
，阴极反应式为
，开始
一段时间的总反应方程式为
，电解过程中
浓度不断减小，
一段时间后，
在阴极得电子析出铜。故A、D项错误，B、C项正确。
答 案
D
解析
解：A．二氧化硫失电子被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，与电源的正极相
连，与电源负极相连，故A正确；
B．与电源负极相连，为阴极，阴极上
得电子生成
，阴极的电极反应式为：
，故B正确；
C．电解过程中，阳离子向阴极移动，则
从极室流向极室，故C正确；
D．阳极区发生反应
，阴极反应式为
，由电子守恒可知，每吸收标况下
，在极室生成
个
，故D错误。
故选：D。
答 案
C
解析
A．电解精炼铜粗铜作阳极，精铜作阴极，所以
为纯铜、
为粗铜，电解的溶液可以是硫酸铜或
氯化铜溶液，故A正确；
模块1：巩固
：巩固
1 42%
1 59%
1
例题1
Cu −2e
=
−
== Cu2+
2H
+
+
2e
=
−
== H
↑
2
Cu + H
SO
CuSO
+
2
4 ===
电解
4
H
↑
2
H+
Cu2+
例题2
a
b
b
HSO
3
−
S
O
2
4
2−
2HSO
+
3
−
2e
+
−
2H
=
+
== S
O
+
2
4
2−
2H
O
2
H+
a
b
SO
−
2
2e
+
−
2H
O =
2
== SO
+
4
2−
4H+
2HSO
+
3
−
2e
+
−
2H
=
+
== S
O
+
2
4
2−
2H
O
2
22.4 L SO
2
b
N
A
S
O
2
4
2−
例题3
X
Y
a
B．硝酸银的电解方程式为：
，根据方程式
知，当转移
电子时生成
氧气，
硝酸，和图象吻合，故B正确；
C．根据“析出什么加入什么”的方法知，电解硫酸铜溶液时，阴极上析出的是铜，根据原子守恒
知，
的碳酸铜中铜元素的物质的量是
，阴极上的电极反应式为：
，所以析出
铜需要转移电子的物质的量是
，故C错误；
D．电解
和
的混合液，阳极上氯离子放电生成氯气，
，阴极上氢离子放电析出氢气，两极均得到标准状况下
即
气体，所以氯离子的物质的量是
，氯化钾的物质的量是
，浓度至少是：
，故D正确；故选：C。
答 案
(1)①碳
铁
②
(2)①
②
氧化反应
③
④
解析
甲为原电池，乙为电解池，
(1)若两池中均为
溶液，则有
(2)若均为
溶液，则有
乙池中
棒做阳极，发生氧化反应，
与
以
反应，且生成两种酸，可知
将
氧化为
，则方程式为：
，乙池中电池总反应为
，转移
时，生成
，
，
。
1
模块2：拔高
：拔高
4AgNO
+
3
2H
O
O
↑
2
===
通电
2
+4HNO
+
3
4Ag
4mol
1mol
4mol
0.5mol
0.5mol
Cu
+
2+
2e
=
−
== Cu
0.5mol
1mol
500mL KCl
KNO
3
2Cl
−
−
2e
=
−
== Cl
↑
2
11.2L
0.5mol
1mol
1mol
=
0.5L
1mol
2mol/L
例题4
4OH
−
−
4e
=
−
== 2H
O +
2
O
↑
2
2Cl
+
−
2H
O
Cl
↑
2
===
电解
2
+H
↑
2
+2OH−
2H
O +
2
O
+
2
4e
=
−
== 4OH−
5Cl
+
2
I
+
2
6H
O =
2
== 2HIO
+
3
10HCl
13
CuSO
4
NaCl
C
Cl2
I2
5 : 1
Cl
2
I
2
HIO3
5Cl
+
2
I
+
2
6H
O =
2
== 2HIO
+
3
10HCl
2NaCl+2H O
2NaOH +
2
===
电解
Cl
↑
2
+H
↑
2
0.02mol e−
0.02mol NaOH
c(OH ) =
−
=
0.002
0.02
0.1mol ⋅L−1
pH = −lgc(H ) =
+
13
答 案
D
解析
A、由图可知，左室电解产物为
和
，发生氧化反应，故为电源的正极，右室电解产物为
，发生还原反应，故为电源的负极，故A错误；
B、阴极反应为
（或
），阳极反应
为
，
，根据上
述反应式可以看出在阴、阳极上产生的
、
的数目相等，阳极室中反应产生的
通过质子
交换膜进入阴极室与
恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的
不变，故B错误；
C、由图可知，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会
生成
，阳极室中发生的反应依次为：
，
，故C错误；
D、电解收集到的
气体，物质的量为
，由反应
可知
， 可知生成
所消耗的
的物质的量也为
，其质量为：
，故D正确。
答 案
D
解析
解：A项，
具有氧化性，将
氧化成硫单质，反应的离子方程式为
，正确；
B项，滤液中的阳离子有
、
，氧化性：
，故电解时阴极反应式为
，正确；
C项，电解时阳极反应式为
，电解质溶液中发生反应
， 将
、
、
和
合
并得
，正确；
D项，能量转化形式有化学能转化为热能、电能转化为化学能，电能转化为热能，故能量转化形式
有三种，错误。
故选：D。
1 56%
1
1
例题5
CO
2
N
2
a
H2
b
6H
O +
2
6e
=
−
== 6OH +3H
↑
−
2
6H +6e
=
+
−
== 3H
↑
2
6Cl −6e
=
−
−
== 3Cl
↑
2
CO(NH
)
+
2 2
3Cl
+H
O =
2
2
== N
+
2
CO
+
2
6HCl
OH−
H+
H+
OH−
pH
HCl
2Cl −2e
=
−
−
== Cl
↑
2
CO(NH
)
+
2 2
3Cl
+H
O =
2
2
== N
+
2
CO
+
2
6HCl
13.44L
=
22.4L/mol
13.44L
0.6mol
CO(NH
)
+
2 2
3Cl
+H
O =
2
2
== N
+
2
CO
+
2
6HCl
n(N
) =
2
n(CO
) =
2
0.6mol ×
=
5
1
0.12 mol
0.12mol N
2
CO(NH )
2 2
0.12 mol
m[CO(NH
)
] =
2 2
0.12 mol × 60 g ⋅mol
=
−1
7.2g
例题6
Fe3+
H
S
2
2Fe
+
3+
H
S =
2
== 2Fe
+
2+
S ↓+2H+
Fe2+
H+
Fe
<
2+
H+
2H
+
+
2e
=
−
== H
↑
2
2Cl
−
−
2e
=
−
== Cl
↑
2
2Fe
+
2+
Cl
=
2
== 2Fe
+
3+
2Cl−
2Fe
+
3+
H
S =
2
== 2Fe
+
2+
S ↓+2H+
2H
+
+
2e
=
−
== H
↑
2
2Cl
−
−
2e
=
−
== Cl
↑
2
2Fe
+
2+
Cl
=
2
== 2Fe
+
3+
2Cl−
H
S
H
↑
2
===
一定条件
2
+S ↓
例题7
答 案
C
解析
由电池总反应可知金属钠发生氧化反应，因此为负极，为正极，A项正确。
放电时硫得到电子转化为多硫离子，B项正确。
钠所在电极是电池的负极，充电时与电源的负极相连，作电解池的阴极，C项错误。
由图可知，
相当于电解质溶液，起到导电的作用，同时将钠和硫分离开，使其在不同的区域发生
反应，D项正确。
答 案
A C
解析
根据题意，、都是惰性电极，通电一段时间后，极附近溶液呈红色，说明极上有
产生，电
极反应式为
，即为阴极，则
为负极，
为正极，A正确，B错误；
当
为正极时，
作阳极，电极反应为
，
不断减
小，则
不断增大，溶液的
逐渐减小，所以C正确，D错误。
答 案
C
解析
A、
电极为阴极，铜的电解精炼是粗铜作阳极，精铜作阴极，铜盐溶液作电解质，所以阴极的电
极反应式为：
，注意电子应该带负电，故A错误；
B、精炼铜时，银没有铜活泼，所以单质银不放电，所以溶液中
、
浓度增大，故B错误；
C、
电极为石墨，
电极为
，阴极是溶液中铜离子得到电子生成铜，所以保护了铜，故C正
确；
D、阳极上铁会失电子生成离子，所以铁腐蚀，故D错误；
故本题选C。
答 案
C
解析
1 26%
1 40%
模块3：挑
：挑战
1
b
a
M
例题8
a
b
b
b
H2
2H
+
+
2e
=
−
== H
↑
2
b
Y
X
X
Pt
4OH
−
−
4e
=
−
== 2H
O +
2
O
↑
2
c(OH )
−
c(H )
+
pH
例题9
Y
Cu
+2e
=
2+
−
== Cu
Zn2+
Fe2+
X
Y
Cu
例题10
A、电解池的阳极是氧离子发生失电子的氧化反应，导致氧气等气体的出现，所以电极反应式为
，故A错误；
B、电解池中，电解质里的阴离子
、
均移向阳极，故B错误；
C、电解池的阴极发生得电子的还原反应，是二氧化钛电极本身得电子的过程，即
，故C正确；
D、石墨电极会和阳极上产生的氧气发生反应，导致气体一氧化碳、二氧化碳的出现，所以本身会
消耗，质量减轻，故D错误。
2O
=
2−
== O
↑
2
+4e−
O2−
Cl−
TiO +4e
=
2
−
== Ti + 2O2−
